1 、判断下列物质水溶液能否发生水解，写出能发生水解反应的离子方程式。①明矾　 ②硫化钠　 ③小苏打　 ④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠 ⑥ KI 溶液 ⑦ Ca(NO3)2 溶液

2 ．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？3 、同浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3 和 NaHC

O3 相比呢？

一、盐类水解及规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性

2．有四种物质的量浓度相等且都由一价

阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X－和

Y－组成的盐溶液。据测定常温下 AX

和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶液的

pH>7，BX溶液的 pH<7，由此判断不

水解的盐是 ( )

A．BX B．AX

C．AY D．BY

相同体积， PH相同的① NaHCO3

溶

液、② CH3COONa溶液、③ NaO

H

溶液与相同浓度的盐酸反应，消耗

盐酸体积的大小关系： ________________________

1 、实验室配制 FeCl3 溶液时需加盐酸，为什么？写出反应的化学方程式。

棕黄色的溶液

深红棕色的胶体

红褐色的沉淀

设计实验证明分散系本质的变化。

2 、将配成的溶液不断加热过程中颜色如何变化？分散系的本质是否发生了改变？

二、影响盐类水解的因素

3 、分析温度对水解平衡的影响，分析其本质原因。

1、物质的量浓度相同的① Na2CO3溶液、② CH3COON

a溶液、③ NaOH溶液 PH值大小排列为 _______________

2 、将以上溶液加水稀释，体系中的平衡如何移动？ PH值如何变化？变化最大的是谁？

盐本身的性质决定水解程度

盐浓度决定水解程度：加水促进水解，浓度越大，水解程度越小。

二、影响盐类水解的因素

3 、排列物质的量浓度相同的下列溶液的 PH 值大小， NaHCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 NaHSO4

4 ．有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会

与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方

向移动，这种说法对吗？为什么？

二、影响盐类水解的因素

1．[2011·福建理综，23Ⅱ (5)]稀土元素是宝贵的战略资源，我

国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元

素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热

CeCl3·6H2O和 NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl

的作用是__________________________________________。 分解出氯化氢气体，抑制 CeCl3 水解 ( 或其他合理答案 )

三、盐类水解的应用 ( 一 )

从海水中提取金属镁时，怎样由 MgCl2 溶液得到无水氯化镁？

迁移应用

三、盐类水解的应用 ( 一 )

1 、分析下列溶液蒸干灼烧后所得的固体物质：

Na2CO3__________ NaHCO3_____________

Cu(NO3)2_________ 明矾 _________________

NaAlO2_____________ Na2SO3___________

与酸反应速率 NaHCO3>Na2CO3; 产生等量 CO2 时， Na2CO3 消

耗 Al3 ＋量多

Al3 ＋＋ 3HCO ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑

Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁

2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内

盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用

时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白

色泡沫。

(1)产生此现象的离子方程式是______________________。

(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是

(3) 一 般 不 用 碳 酸 钠 代 替 碳 酸 氢 钠 ， 是 因 为

_____________________

三、盐类水解的应用 ( 二 )

三、盐类水解的应用 ( 二 )

小结由于双水解不能共存的离子

(1)Al3＋与 HCO－3 、CO2－

3 、AlO－2 、SiO2－

3 、HS－、S2－、ClO－。

(2)Fe3＋与 HCO－3 、CO2－

3 、AlO－2 、SiO2－

3 、ClO－。

(3)NH＋4 与 SiO2－

3 、AlO－2 。

三、盐类水解的应用 ( 三 )

1 、已知 NaHSO3 溶液呈酸性，排列溶液中含 S 粒子浓度大小。写出电荷守恒，物料守恒方程式

2 、已知 NaHCO3 溶液呈碱性，排列溶液中含 C 粒子浓度大小。写出电荷守恒，物料守恒方程式

3 、等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3.H2O 等体积混合时，溶液呈碱性，列出物料守恒关系式。

4、 0.1mol/LNH3.H2O和 0.05mol/LH2SO4等体积混合，离子浓度大小顺序为 _____________________。

6、 pH＝ 2的 H2SO4与 pH＝ 12的 NH3.H2O等体积混合，其粒子浓度大小顺序为 _______________________________。

三、盐类水解的应用 ( 三 )

5 、 0.1mol/LNH3.H2O和 0.05mol/LH2SO4按 2:1体积比混合后 PH>7，离子浓度大小顺序为 _______________________________。

1、（ 1）常温下，将 0.2 mol·L － 1的 HCOOH和 0.1 mol·L － 1的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明 HCOOH的电离程度 ________HCOONa的水解程度 (填“大于”或“小于” )。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 __________________________________。

三、盐类水解的应用 ( 三 )

（ 2 ）在此混合溶液中存在着哪些守恒关系？

2、(2010·江苏，12)常温下，用 0.100 0 mol·L－ 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D

三、盐类水解的应用 ( 三 )

3、室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶

液中滴加 0.1 mol·L－

1NaOH 溶液，得到溶

液 pH与NaOH溶液体

积的关系曲线如图所

示：

试分析图中 a、b、c、d

四个点，水的电离程度最大的是______；在 b点，

溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

_____________________________________。

a

c(Na＋)>c(SO2－4 )>c(NH＋

4 )>c(OH－)＝c(H＋)