Embed Size (px)
DESCRIPTION
Будова атома. Стан електрона в атомі. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Будова атома
Стан електрона в атоміbull Кожен електрон рухається навколо ядра так
швидко що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа але неможливо навіть представити у вигляді крапки що рухається по певній траєкторії Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі Електрони немов розмазані в просторі і утворюють електронні хмари ndash атомні орбіталі
bull Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми
s-орбіталь сферичну s-орбіталь ndash кулеподібну
електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки) Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра
p-орбіталь
чим більше енергія електрона в атомі тим швидше він обертається тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь
Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x у і z
Всі разом три електронні хмари які називають px- py- або pz-орбіталями вони утворюють симетричну геометричну фігуру в центрі якої знаходиться атомне ядро Вона схожа на потрійний бант
Отже видів p-орбіталей може бути три їхня енергія однакова але положення в просторі різне
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Стан електрона в атоміbull Кожен електрон рухається навколо ядра так
швидко що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа але неможливо навіть представити у вигляді крапки що рухається по певній траєкторії Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі Електрони немов розмазані в просторі і утворюють електронні хмари ndash атомні орбіталі
bull Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми
s-орбіталь сферичну s-орбіталь ndash кулеподібну
електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки) Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра
p-орбіталь
чим більше енергія електрона в атомі тим швидше він обертається тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь
Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x у і z
Всі разом три електронні хмари які називають px- py- або pz-орбіталями вони утворюють симетричну геометричну фігуру в центрі якої знаходиться атомне ядро Вона схожа на потрійний бант
Отже видів p-орбіталей може бути три їхня енергія однакова але положення в просторі різне
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
s-орбіталь сферичну s-орбіталь ndash кулеподібну
електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки) Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра
p-орбіталь
чим більше енергія електрона в атомі тим швидше він обертається тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь
Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x у і z
Всі разом три електронні хмари які називають px- py- або pz-орбіталями вони утворюють симетричну геометричну фігуру в центрі якої знаходиться атомне ядро Вона схожа на потрійний бант
Отже видів p-орбіталей може бути три їхня енергія однакова але положення в просторі різне
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
p-орбіталь
чим більше енергія електрона в атомі тим швидше він обертається тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь
Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x у і z
Всі разом три електронні хмари які називають px- py- або pz-орбіталями вони утворюють симетричну геометричну фігуру в центрі якої знаходиться атомне ядро Вона схожа на потрійний бант
Отже видів p-орбіталей може бути три їхня енергія однакова але положення в просторі різне
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Всі разом три електронні хмари які називають px- py- або pz-орбіталями вони утворюють симетричну геометричну фігуру в центрі якої знаходиться атомне ядро Вона схожа на потрійний бант
Отже видів p-орбіталей може бути три їхня енергія однакова але положення в просторі різне
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Окрім s- і p-орбіталей існують електронні орбіталі ще складнішої форми їх позначають буквами d і f Електрони що потрапляють сюди набувають ще більшого запасу енергії складніших рухів і у результаті утворюються складні і красиві обємні геометричні фігури Всі d-орбіталі (а їх може бути вже пять) однакові за енергією але по-різному розташовані в просторі Та і формою що нагадує перевязану стрічками подушечку однакові тільки чотири А пята - на зразок гантелі протягнутої в бублик
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
ЗапамrsquoятайКількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами
s-орбіталь ndash 1 p-орбіталей ndash 3 d-орбіталей ndash 5 f-орбіталей ndash 7
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Електронна оболонка ndash це сукупність електронів що рухаються в атомі навколо ядраДослідження фізиків показали електрони в атомі розташовуються не безладно а шарами ndash енергетичними рівнями Ці рівні подібно до поверхів у будинку ndash перший другий третій і так далі
Окрім того кожен рівень поділяється на підрівні - s p d f на яких розташовуються атомні орбіталі ndash s p d f Чим більше номер поверху - рівня тим вище (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень на другому підрівнів вже два s і р На третьому поверсі три підрівні (s p і d) на четвертому - чотири (s p d f)
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
ЗапамrsquoятайКількість підрівнів дорівнює номеру рівняbull Перший рівень містить один підрівень ndash s тому перший рівень можна записати як 1s
bull Другий рівень містить два підрівні ndash s p позначаємо 2s2p
bull Третій рівень містить три підрівні ndash s p d ndash запис матиме вигляд 3s3p3d
bull Четвертий рівень містить чотири підрівні ndash s p d f звідки 4s4p4d4f
1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
На одному шарі містяться електрони що мають майже однакову енергію вони утворюють laquoсвійraquo енергетичний рівень який позначається буквою n Чим далі від ядра знаходиться електрон тим більшу енергію він має Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2 томуbull перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (122)
bull другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (222)
bull третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (322)
bull четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (422)
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Перший рівень є найближчим до ядра Чим більший номер рівня тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронівЕлектрони певного рівня а також і підрівня відрізняються між собою за енергією чим далі від ядра тим енергія більша Вони розміщені на певній laquoенергетичнійraquo висоті
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою ndash квадратиком На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат) Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже пять і сім відповідноs ndash одна орбіталь p ndash три орбіталі d ndash пrsquoять орбіталей f ndash сім орбіталей
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Фізиками встановлено що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило принцип Паулі) один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою а другий ndash проти Це схематично зображують такЗвідси на s-підрівні міститься два електрона на р-підрівні ndash шість на d-підрівні ndash десять на fndashпідрівні ndash чотирнадцять
Запис 1s2 означає що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона Такий запис називається електронною конфігурацією і читається laquoодин-ес-дваraquo
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
Ми розглянули друге правило якого laquoдотримуються raquo електрони при laquoзаселеніraquo атомних орбіталей ndash правило найменшої енергії (принцип Клечковського) електрони заповнюють енергетичні підрівні в порядку зростання їх енергії
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
За третім правилом (правилом Хунда) всі орбіталі одного підрівня () спочатку заповнюються одним а потім другим електроном Наприклад для р-орбіталей
Зверніть увагу правилом користуються при заповнені підрівнів але ні в якому разі рівнів
запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь) позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
ldquoпровал ldquoелектрона
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Так енергетично вигідно
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
ldquoпровал ldquoелектрона
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Валентність елемента визначається кількістю неспарених електронів
При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня ldquoзбуджуютьсяrdquo і переходять на рівень з більшою енергією говорять що атом з основного стану перейшов у збуджений
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Періодична зміна властивостей елементівСучасна теорія будови атома показала що головною характеристикою елемента є заряд ядра що дорівнює
порядковому номеру в періодичній системі а не атомна маса елемента властивості елементів та форми їх сполук визначаються будовою
електронної оболонки атомаСучасне формулювання періодичного закону такеВластивості хімічних елементів а також форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра або порядкового номера елемента в періодичній системіЗаряд ядра ndash це величина неперіодична яка поступово збільшується Періодично змінюються розміри (радіуси) атомів та йонів валентність електронегативність металічні та неметалічні властивості елементів та простих речовин їх окисні та відновні властивості форми та властивості оксидів гідроксидів та водневих сполук
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Радіус (розміри) атомівВ головних підгрупах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів які утворюють нові енергетичні рівні Тому розміри (радіуси) атомів збільшуються (laquoрозширяютьсяraquo) В періодах з ростом заряду ядра збільшується і кількість електронів але кількість енергетичних рівнів не змінюється (елементи одного періоду мають однакову кількість енергетичних рівнів що дорівнює номеру періоду) Ці рівні (шари) все сильніше притягуються до ядра (його заряд laquoсилаraquo від елемента до елемента поступово зростає) В результаті електронна оболонка laquoзжимаєтьсяraquo і розміри атомів до кінця періоду зменшуються
Отже в періоді радіус атома hellip а в головній підгрупіhellip
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Радіуси йонівbull Йони (катіони та аніони) ndash це заряджені частинки вони утворюються внаслідок приєднання або віддачі атомом електронів
bull Катіони+ утворюються внаслідок втрати атомом електронів При цьому кількість електронів зменшується а заряд ядра залишається незмінним ядро сильніше притягує зменшену кількість електронів в результаті атом laquoзжимаєтьсяraquo його радіус зменшується Радіуси катіонів зменшуються з ростом їхнього заряду
bull Аніони-утворюються при приєднанні атомом електронів при цьому заряд ядра не змінюється а кількість електронів збільшується Ядро з меншою силою притягує збільшену кількість електронів тому радіус атома збільшується Радіуси аніонів збільшуються зі збільшенням їхнього заряду
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Радіуси йонів
0
+1
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Металічні та відновні властивостіМеталічні властивості елемента визначаються здатністю його атома віддавати електрони тобто виявляти відновні властивості Тому металічні та відновні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіуси атомів збільшуються вплив ядра на електрони зменшується тому електронам стає легше відірватись від атома ndash їх відновні та металічні властивості зростають найбільшими вони є у Франція ndash типового металу
bull В періоді радіуси атомів зменшуються вплив ядра на електрони збільшується електронам стає важче відірватись від атома тому їх відновні та металічні властивості зменшуються
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Неметалічні та окисні властивостіОкисники приймають електрони Атоми неметалічних елементів здатні приймати електрони тому неметалічні та окисні властивості змінюються однаково
bull В головних підгрупах радіус атома зростає вплив ядра на електрони інших атомів зменшується воно з меншою силою здатне їх притягувати приймати тому неметалічні та окисні властивості атомів зменшуються
bull В періодах радіус атомів зменшується ядро збільшує свій вплив на електрони легше їх приймає тому неметалічні та окисні властивості в періоді зростають найбільшими вони є у Флуора ndash типового неметалу
bull Між металами та неметалами в кожному періоді містяться амфотерні (перехідні) елементи
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Форми та властивості оксидів та гідроксидів елементівтакож змінюються від основних до кислотних (через амфотерні) в залежності від будови атома В головних підгрупах зверху вниз посилюються основні властивості та зменшуються кислотні властивості гідроксидів основ і оксигеновмісних кислотВ періоді відбувається перехід від сильних основ через амфотерні до кислот Таким чином в періодах періодично зменшуються основні та зростають кислотні властивості оксидів та гідроксидів
