浙大附中 周红军

氧化还原规律之应用

高考专题复习

化学反应的分类与规律

化学反应

非氧化还原反应

氧化还原反应

非离子反应

离子反应

强弱（反应）律先后（难易）律价态律守恒律

氧化还原反应规律应用

综合与预测（新情境）

已知 IBr 的性质与卤素相似，次氟酸的结构为 H-O-F ， CrO5 的结构式为 :

请分析下列反应是否属于氧化 - 还原反应①IBr+ H2O=HIO+HBr

②2HOF= 2HF +O2

③ Cr2O72 － + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，

典例 1 层次一、基本概念

【例】 NH4NO3 在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3 在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平）

（ 1 ） NH4NO3→NH3+HNO3

典例 2

价态律

（ 4 ） NH4NO3→N2+NH3+H2O

（ 2 ） NH4NO3→O2+HNO3+H2O

（ 3 ） NH4NO3→N2+HNO3+H2O

守恒律

层次二、规律应用

典例 3

X3 ＋＞ Cu2 ＋＞ H ＋＞X2 ＋

用 Pt电极电解含有 Cu2 ＋和 X3 ＋

各 0.1 mol的溶液（已知 X元素在溶液中还能以 X2+还存在），阴极析出固体物质的质量 m(g)与溶液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系如图所示。请分析：

（ 3 ）请分析 X 能否跟稀盐酸反应产生 H2?

难易律（先后）

强弱律（反应律）

层次二、规律应用

X3+ 能否与 Cu反应？

A

B C

(1) 请说明 OA 段发生的化学反应？ABBC

(2) 请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？

层次 3 、预测及综合

请运用氧化还原知识预测镁条和 CO2 反应的可能性？SO2

真题应用：（ 2013 浙江高考 26 题）甲（ AlH3) 和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由 。

典例 4

过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。

物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关

疑问必修二化学反应的限度活动与探究：

实 验 现 象 结 论①5mL0.1mol/LKI 溶液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3 溶液② 在反应①的溶液中加入 CCl4 ，振荡、静置③取②的上层清液，滴加 KSCN 溶液

2Fe3 ＋＋ 2I － 2Fe2 ＋＋ I2

跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？

颜色变深

紫红色

血红色

发生了化学变化

有碘单质生成

仍含有Fe3+

【 2009 福建高考题改编】

1 、请问该装置是否是原电池？请说明原因

2 、若灵敏电流计指针方向即电子的流向，请简述该装置的实验现象。

3 、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？

2Fe3 ＋＋ 2I － 2Fe2 ＋＋ I2

讨论

钾单质中一般都会含有钠单质，工业上用金属钠来制备金属钾

Na+KCl == K↑+NaCl 。800 ℃

化学反应的两大判据：熵判据和焓判据

钾的焰色反应实验中为什么需要蓝色的钴玻片？

探究（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？

2012 年浙江理综 27 题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2•2H2O 晶体的试样（不含能与 I― 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。

层次 3 、预测及综合（新情景方程式）

层次 3 、预测及综合（新情景方程式）应用

一定条件下 SCN －和 H2O2 反应生成了 SO42 －

和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式                2SCN － +11H2O2=2SO4

2 － +2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+

“补缺”的技巧：

氧化还原类离子反应方程 式配平的方法：先电子守恒、 再电荷守恒、最后原子守恒

酸性溶液补 H+ 或 H2O碱性介质补 OH- 或 H2O