Основания. Состав. Классификация

Химические свойства оснований

Презентацию составила Кирова С.Ю.-учитель химии МОУ «СОШ №3 с углубленным изучением музыкальных предметов им. А.П. Иванова» г. Бежецка Тверской обл.

Состав оснований. Классификация1) По количеству гидроксогрупп

Ме(ОН)n где n=1,2,3

↙ ↓ ↘ MeOH Me(OH)2 Me(OH)3Число гидроксогрупп определяется степенью окисления металла (+1) КОН, NaOH, (+2) Ca(OH)2, Ba(OH)2 (+3) Al(OH)3, Fe(OH)3

2)По растворимости в воде Ме(ОН)n

↙ ↘ Сильные электролиты Слабые электролиты Растворимые в воде(щелочи) нерастворимые в воде(Основания активных Ме) ( Основания остальных Ме)КОН, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2, Cu(OH)2,Fe(OH)2

Получение оснований

растворимых нерастворимых

Ме(акт)+НОН→Ме(ОН)n+Н2

МехОy(акт)+Н2О→ Ме(ОН)n

эаписать уравнения самостоятельно

Соль(рр)+щелочь→Основание↓+сольСuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl

Химические свойства оснований

1)Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов(см.таблица4,стр70)

NaOH→Na++OH- KOH→K++OH- Ba(OH)2→(записать ур-ие диссоциации)

Нейтральнаясреда

Кислая среда

Щелочнаясреда

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

2)Взаимодействие оснований с кислотами

( общее свойство для растворимых и нерастворимых

оснований)

а) NaOH+HCl→NaCl+H2O –уравнение реакции нейтрализацииб) Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА

Свойства щелочей

2)Взаимодействие с кислотными оксидами:

Ca(OH)2

+CO2

→CaCO3

+H2

O

NaOH+ CO2

→

KOH+P2

O5

→

3) Взаимодействие с растворами солей

MgCl2

+2 КOH→Mg(OH)2

+2 KCl

CuSO4

+NaOH→

FeI2

+KOH→

Свойства нерастворимых оснований

3)Разложение нерастворимых оснований:

Cu(OH)2

→ CuO + H2

O

Mg(OH)2

→

Fe(OH)2

→

Закрепление: №3(в,д,е), стр162

Домашнее задание:

§39, конспект урока .№3(а,б,г), №5 стр162

Используемые сайты:

• [url=http://sc.karelia.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-

• http://cor.edu.27.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/039.gif

• http://www.ru.all.biz/buy/goods/?group=1001167&page=4

• http://dmir.ru/msk/business/wholesale/1119754/