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松口中学高一级必修一第三单元 第二节. 麦建制作. 4Na+O 2 =2Na 2 O 2Na+O 2 Na 2 O 2 3Fe+4H 2 O ( g ) Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑. 第二节 几种重要的金属化合物. 思考. 写出 Na 与 O 2 , Fe 与 H 2 O 蒸汽 ,Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式. 金属易失电子 , 绝大多数在自然界是以化合态存在. 一 、 氧化物. 学与问. - PowerPoint PPT Presentation
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松口中学高一级必修一第三单元第二节
麦建制作
第二节 几种重要的金属化合物
思考写出 Na 与O2 , Fe 与H2O 蒸汽 ,Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式 .
金属易失电子 , 绝大多数在自然界是以化合态存在 .
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
3Fe+4H2O ( g ) Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一 、 氧化物学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,
它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
Na2O 、 Al2O3 都是白色固体,但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。
它们的化学性质不同: Na2O 能溶与水生成 NaOH , Al2O3 不溶与水; Na2O 能与酸反应, Al2O3 既能与酸反应,又能与强碱反应; Na2O 疏松,对内层金属不起保护作用,而在空气中铝表面的 Al2O3 是致密的薄层,对内层铝有很好的保护作用。
练习:写出 Na2O 、 CaO分别与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律?
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
练习 : Fe3O4 中铁元素有 2/3 为+3 价, 1/3 为 +2 价试写出Fe3O4 、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
一 、 氧化物
1. 与水反应:可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 (如 Na2O 、 K2O 、 CaO 、 BaO )
实验 3-5
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Na2O MgO
Fe2O
3 CuO
水溶性氧化物 色状
白色固体 溶
黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色
不溶 不溶
与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
金属氧化物的化学性质
2. 与酸反应:生成盐和水。
3.Al2O3 的特性:与强碱反应生成偏铝酸盐和水
金属氧化物
1 、多数金属氧化物不溶于水,不能跟水直接反应
2 、少数金属氧化物能与水反应生成碱
3 、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐
4 、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
5 、 Al2O3 —— 两性氧化物Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O
6 、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO 、 Na2O2 、 CaO 、 MgO 、 Al2O
3 、 FeO 、 Fe2O3 、 Fe3O4 、 CuO 、Cu2O 、
7 、铝热反应:一些金属氧化物与 Al 粉在加热的条件下发生置换反应(放出大量的热)
二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些?它们的水溶性如何?都有些什么性质?
氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应(方程式、溶液颜色)
NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O
无色Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
无色Cu(OH)2 蓝色 不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝绿色
Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象 : 生成红褐色沉淀
现象 : 先生成白色沉淀 , 然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 .
1. 铁的氢氧化物(1) 制取
①
你能不能设计一个实验,使我们能较长时间看到白色的 Fe(OH)2 沉淀吗?
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取
(2) 性质Fe(OH)2 易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
1. 铁的氢氧化物
③ Fe(OH)3 受热分解
难溶碱受热分解生成氧化物和水,易溶强碱受热不分解。
红棕色粉末
规律:
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
② Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液
红褐色沉淀溶解得黄色溶液( 可溶、不可溶氢氧化物都有的性质 )
与酸反应生成盐和水
2. 氢氧化铝
( 1 )制取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
现象: 有白色胶状沉淀生成。
继续加氨水至过量,沉淀不溶,说明 Al(OH)3 不溶于氨水。
( 2 )化学性质
①两性——既能跟酸反应,又能跟强碱反应。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
想一想:
制取 Al(OH)3 时用NaOH 溶液好还是用氨水好?为什么?
②加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
用于治疗胃酸过多
练习 1 :
下列物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是( )
①NaHCO3 Al Al② ③ 2O3 ④ Al(OH)3 AlCl⑤ 3 CuO⑥
A. B. C. D.② ③ ④ ⑤ ① ③ ④ ⑥ ① ② ③ ④ 全部练习 2 、 3 《实验报告册》 P28
C
金属氢氧化物 通性:
① 少数易溶于水或微溶于水,水溶液呈碱性
② 多数难溶于水,受热易分解生成氧化物和水
③ 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④ 能与酸反应生成盐和水
⑤ 少数能跟盐溶液反应
三 、盐 1. 碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性
与酸反应
与碱反应
小苏打纯碱、苏打白色粉末 细小白色晶体
易溶溶液变红,显碱性
稳定,加热不分解
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
易溶Na2CO3>NaHCO3
溶液变红,显碱性不稳定,加热不分解
Na2CO3= 不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3
-+H+=H2O+CO2↑
反应速率: Na2CO3<NaHCO3
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
Na2CO3+NaOH 不反应
NaOH 、 Ca(OH)2
物质 Na2CO3 NaHCO3
与CaCl2
反应
相互转化
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
① 加热,② OH-
区别 Na2CO3
和 NaHCO3
的方法?
想一想区别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法 :
① 加热 加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
②滴入 CaCl2
或 BaCl2 溶液产生白色沉淀的是 Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应
思考与练习
1 、如何下列物质总的少量杂质(括号中为杂质)?
①Na2CO3 ( NaHCO3 )固体
②NaHCO3 ( Na2CO3 )2 、同物质的量浓度同体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别跟过量稀盐酸反应,下列说法中正确的是( )
①NaHCO3消耗盐酸多 ② Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3 放出 CO2 多 ④ NaHCO3 放出 CO2 多
⑤Na2CO3 放出 CO2 较快 ⑥ NaHCO3 放出 CO2 较快
②⑥
加热
向溶液中通入过量 CO2
2 、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐( Fe2+ ) 铁盐( Fe3+ )
与碱作用
与 KSCN溶液作用氧化还原性
不反应(遇 KSCN 溶液颜色无变化)
遇 KSCN 溶液变红(用于检验)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅绿色 黄色 黄色 浅绿色(2)Fe3+ 的氧化性和 Fe2+ 的还原性
Fe 、 Fe2+ 、 Fe3+ 的转化关系(铁三角)
例 1 :下列 4 种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
A 、 D
例 2 :为了防止试剂变质,配制 FeSO4 的溶液在试剂瓶中除加入少量 H2SO4 外,还要加入( )
A. 加入 Cu B. 通入 Cl2 C. 加入 Fe D. 加入 KSCN
C
阅读思考明矾为什么能够净水?
明矾溶于水与水反应,生成的 AlOH3
胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质,并形成沉淀沉降下来,从而使水澄清,因此可用明矾净水。
3 、铝盐和铁盐的净水作用
4 、铜盐 误食重金属盐中毒的原因:重金属离子使蛋白质变性,从而使蛋白质失去了生理活性。
5 、焰色反应实验步骤:
①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;
② 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;
③ 用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
注意:①每次实验必须用盐酸洗净铂丝,并灼烧至火焰与原来相同;
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。(避免钠等杂质 的焰色的干扰。)
几种金属的焰色:
Li Na K Ca Sr Ba Cu
紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
( 1 ) Fe2+ 、 Fe3+ 与 KSCN 溶液的作用
① 在试管中加入 5mLFeCl2 溶液,滴入 2滴 KSCN 溶液,观察颜
色 ___________________ 色。② 在试管中加入 5mLFeCl3 溶液,滴入 2滴 KSCN 溶液,观察溶液
颜色 ______________ 色。
溶液颜色无变化
变为血红色
① 在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,
溶液由 ________ 色变为 _________ 色 , 反应方程式为
________________________. 反应中氧化剂是 __________, 还
原剂是 _________.
② 再滴入 2滴 KSCN 溶液,溶液颜色 _______________ ;
③ 再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为 _________. 说明
____________________________, 反应方程式为
_______________________ ,还原剂是 __________________.
( 2 ) Fe3+ 的氧化性和 Fe2+ 的还原性
黄 浅绿
2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3
Fe
不显血红色
血红色
Fe2+ 被氯水氧化 Fe3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2