挖掘知识内在规律提高课堂教学效率

挖掘知识内在规律提高课堂教学效率北京市第八十中学

杨海金

一、微粒浓度的大小比较

类型题：1、定性比较⑴同一溶液中不同离子浓度的比较⑵在同温同浓度的条件下，不同溶液中同种离子浓度大小的比较

类型题：2、定量比较⑴物料守恒（质量守恒）⑵电荷守恒⑶质子守恒⑷水的离子积


一、微粒浓度的大小比较切入点：1、确定体系中的各种平衡2、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的因素来判断。

3、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多；弱电解质的电离是少量的，剩的多。

例题 1 、比较 0.1mol/L 的醋酸溶液中各种微粒浓度的大小

C(H2O) ＞ C(CH3COOH) ＞ C(H+)＞ C(CH3COO-) ＞ C(OH-)

分析： CH3COOH H+ + CH3COO-

H20 H+ + OH-


例题 2 、比较 0.1mol/L 的氨水溶液

中各种微粒浓度的大小

C(H2O) ＞ C(NH3H20) ＞ C(OH-)＞ C(NH4

+) ＞ C(H+)


分析： NH3H2O NH4+ + OH-

H20 H+ + OH-

例题 3 、比较 0.1mol/L 的下列溶液中各种微粒浓度的大小

⑴ CH3COONa

⑵NH4Cl

⑶Na2CO3

⑷NaHCO3

⑸NaA+HA( 物质的量比 1:1 ； HA 为弱酸 )

①PH=7

②PH ＞ 7

③PH ＜ 7

例题 4 、在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下

(1)CH3COONa ； (2)NH4Cl ； (3)Na2CO3 ； (4)NaHCO3 ； (5)NH3H20 ； (6)Ba(OH)2 ； (7)NaOH ； (8)H2SO4 ； (9)CH3COOH ； (10)HCl

（ 11 ） Na2SO4 （ 12 ） NaHSO4

比较 PH 大小


例题 5

在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下

⑴ CH3COONH4 ； ⑵ NH4Cl ； ⑶(NH4)2CO3 ； ⑷ NH4HCO3 ； ⑸NH3H20 ； ⑹ NH4HSO4 ； ⑺(NH4)2SO4 ；比较 NH4

+ 浓度的大小

例题 6

在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下

⑴ Na2CO3 ； ⑵ NH4HCO3 ； ⑶ (NH4)2CO3 ； ⑷ NaHCO3 ； ⑸H2C03 ；比较 CO3

2- 浓度的大小

例题 7 、在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下

⑴ Na2CO3 ； ⑵ NH4HCO3 ； ⑶ (NH4)2CO3 ； ⑷ NaHCO3 ；

比较 HCO3- 浓度的大小


例题 8 、写出 0.1mol/L 的下列溶液中各种微粒的四种定量关系

⑴ CH3COONa ； ⑵ NH4Cl

⑶Na2CO3 ； ⑷ NaHCO3


例题 9 、将氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，写出混合后溶液中各种离子浓度可能存在的定性关系


二、离子方程式的写法

11 、原理对不对、原理对不对（（ 11 ）络合）络合（（ 22 ）氧化还原）氧化还原（（ 33 ）复分解）复分解（（ 44 ）双水解）双水解


2 、拆不拆强酸

强碱

可溶性盐（个别盐除外）

HH22SOSO44 、、 HClHCl 、、 HNOHNO33 、、 HIHI 、、 HBrHBr

等等NaOHNaOH 、、 KOHKOH 、、 Ca(OH)Ca(OH)22 、、 Ba(OH)Ba(OH)22

等等溶解度表溶解度表


3 、平不平电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒质量守恒质量守恒


的使用“ ”（（ 11 ））“＝”“＝”、、（（ 22 ））“↓” 、“↑”“↓” 、“↑”的使的使用用（（ 33 ）微溶物的处理）微溶物的处理（（ 44 ）是否分步）是否分步（（ 55 ）优先规则）优先规则

4、规则

生成物溶解度小者优先生成物溶解度小者优先电解质弱者优先电解质弱者优先氧化性还原性强者优先氧化性还原性强者优先


5 、注意比例一种物质中有两种离子参加反应（或一种物质中有两种离子参加反应（或有后续反应）时：有后续反应）时：

若该物质不足，一般为原比例；若该物质不足，一般为原比例；若该物质过量，配平确定；若该物质过量，配平确定；若定比，按其比例，配平确定。若定比，按其比例，配平确定。


例 1、将 CO2 通入下列溶液，写出反应的离子方程式。（ 1） NaOH 溶液（ 2） Ca(OH)2 溶液（ 3） NaClO 溶液（ 4） Ca(ClO)2 溶液（ 5） C6H5ONa 溶液（ 6） NaAlO2 溶液

例 2 、写出下例反应的离子方程式（ 1 ） HNO3 溶液与 Fe(OH)2

（ 2 ） HNO3 溶液与 Cu（ 3 ） HNO3 溶液与 FeS（ 4 ）浓盐酸与 MnO2 加热（ 5 ）浓盐酸与 KMnO4

（ 6 ）浓盐酸与 KClO3

（ 7 ）将 SO2 与 Cl2 混合



例 3 、写出下例反应的离子方程式（ 1 ） NaHCO3 溶液与 Fe2(SO4)3 溶液（ 2 ） NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液（ 3 ） Na2CO3 溶液与 AlCl3 溶液（ 4 ） Na2CO3 溶液与 Fe2(SO4)3 溶液（ 5 ） NaClO 溶液与 FeCl3 溶液（ 6 ） NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液

二、离子方程式的写法例 4 ：向 NaBr 、 NaI 、 Na2SO3 混合液

中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A. NaCl Na2SO4

B. NaCl NaBr Na2SO4

C. NaCl Na2SO4 I2

D. NaCl NaI Na2SO4

二、离子方程式的写法例例 55 ：向：向 AlClAlCl33 和和 NHNH44ClCl 的混合溶液中滴的混合溶液中滴加加 NaOHNaOH 溶液至过量并加热，其现象为溶液至过量并加热，其现象为（（））A. A. 产生白色沉淀，并逐渐溶解。产生白色沉淀，并逐渐溶解。B. B. 产生气体，生成白色沉淀并逐渐溶解。产生气体，生成白色沉淀并逐渐溶解。C. C. 先产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最先产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最终有刺激性气味气体产生。终有刺激性气味气体产生。D. D. 先产生白色沉淀，然后有刺激性气味先产生白色沉淀，然后有刺激性气味气体产生，最终沉淀溶解。气体产生，最终沉淀溶解。


例例 66 、写出下列溶液间发生反应的离、写出下列溶液间发生反应的离子方程式：子方程式：（（ 11 ）） Ca(HCOCa(HCO33))22 溶液和溶液和 NaOHNaOH 溶液溶液

① ① Ca(HCOCa(HCO33))22 不足不足 ② ② Ca(HCOCa(HCO33))22 过量过量 ③ ③ 物质的量之比物质的量之比 22 ︰︰ 33


（（ 22 ）） Ba(OH)Ba(OH)22 溶液和溶液和 NaHCONaHCO33 溶溶液液

① ① Ba(OH)Ba(OH)22 不足不足

② ② Ba(OH)Ba(OH)22 过量过量

③ ③ 物质的量之比物质的量之比 33 ︰︰ 44

（（ 33 ）） FeBrFeBr22 溶液中通入溶液中通入 ClCl22

① ① FeBrFeBr22 不足不足

② ② FeBrFeBr22 过量过量

③③ FeBrFeBr22 和和 ClCl22 物质的量之比物质的量之比 33 ︰︰44



（（ 44 ）） FeIFeI22 溶液中通入溶液中通入 ClCl22

① ① FeIFeI22 不足不足

② ② FeIFeI22 过量过量

③③ FeIFeI22 和和 ClCl22 物质的量之比物质的量之比 33 ︰︰ 44

三、微粒成分的确定1 、先否定，并且贯穿始终（能发生反应的微粒，不能大量共存）2 、试剂是否过量3 、是否中间引进4 、溶液是电中性的

三、微粒成分的确定例 1 、某溶液中可能存在 Al3+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 N

a+ 、 Br- 、 CO32- 、 SO3

2- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入 CCl4 振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生。据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是 _________________, 可能存在的离子是 ________ 。

三、微粒成分的确定例 2 、某无色混合气体可能由 H2 、 CO 、 CH4 、

NH3 、 CO2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2 中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（　）

A. HCl 和 CO 　 B. HCl 、 H ２和 CO

C. CH4 和 NH3 　 D. HCl 、 CO 和 CO2

四、等效平衡四、等效平衡

在一定条件下的可逆反应，从反应物、产物、反应物和产物及分期分批投入物料，均能达到平衡。我们把能达到同一平衡态的不同起始态互称为等效平衡

概念


完全等效——物料守衡

部分等效

等温、等压

M+n=p+q改变比例相同

或

四、等效平衡四、等效平衡例 1 、某温度下，在一容积可变的容器中，

反应 2A （ g ）＋ B （ g ） 2C （ g ）达到平衡时， A 、 B 和 C 的物质的量分

别为 4mol 、 2mol 和 4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均减少 1mol

四、等效平衡四、等效平衡例 2 、在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mo

l B 发生反应： 2A(g)＋ B(g) x C(g) ，达到平衡后， C 的体积分数为 W% ；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A ：0.6 mol 、 B ： 0.3 mol 、 C ： 1.4 mol 充入容器，达到平衡后， C 的体积分数仍为 W% ，则 x值为

A.只能为 2 B. 可能是 2 ，也可能是 3

C.只能为 3 D. 无法确定

例 3 、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A(g)＋ B(g) 3C(g) ，若反应开始时充入 2mol A 和 2mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a% 。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a% 的是

A 2mol C

B 2mol A 1mol B 和 1mol He （不参加反应）

C 1mol B 和 1mol C

D 2mol A 3mol B 和 3mol C


四、等效平衡四、等效平衡例 4 、 I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发

生如下发应：A （气）＋ B （气） C （气）（ 1 ）若开始时放入 1molA 和 1molB ，到达平衡后，

生成 a molC ，这时 A 的物质的量为 mol 。（ 2 ）若开始时放入 3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol 。

（ 3 ）若开始时放入 x molA ， 2molB 和 1molC ，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol ，则 x ＝ mol ， y ＝ mol 。

平衡时， B 的物质的量（选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2m

ol

四、等效平衡四、等效平衡作出此判断的理由是。（ 4 ）若在（ 3 ）的平衡混合物中再加入 3molC ，待再次到达平衡后， C 的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与（ 1 ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（ 5 ）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC 。将 b 与（ 1 ）小题中的 a 进行比较（选填一个编号）。

（甲） a ＜ b （乙） a ＞ b （丙） a ＝ b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是。

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