Интернет-семинар (вебинар)

«Методика подготовки к олимпиадам и

интеллектуальным турнирам по химии. Часть 2. (Анализ

результатов заочного этапа XV турнира им. М.В. Ломоносова)»

для учителей химии и родителей участников турнира

18 февраля 2014 г.

ПРЕДМЕТНЫЕ СЕКЦИИ

8 КЛАСС

11 КЛАСС

10 КЛАСС

2

9 КЛАСС

Структура заданий 8-11 класса

Общее количество

заданий - 10

Задание состоит из одной части

открытого типа.

Ответами на задания могут быть

химические символы, буквы и число

ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ3

11 класс1. Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца

прибавили 840 мл раствора AgNO3 (0,5 моль/л). Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор цинковую пластинку массой 100,00 г. Через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходном образце.

РешениеNaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 КCl + AgNO3 =AgCl + КNO3

Zn+ 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 N(AgNO3)= Cm*V= 0,5*0,840=0,42Масса пластинки после реакции=

масса пластинки до реакции + масса меди – масса цинка

Известно, что сжигание 1 кг торфа дает ≈21 000 кДж теплоты. Каким объемом (н.у.) бутана можно заменить 1 кг торфа, если известно следующие энтальпии образования веществ: ΔfH°(C4H10) = –124,7 кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль; ΔfH°(CО2) = –393,5 кДж/моль. Ответ приведете с точностью до целого.

Решение2C4H10 +13О2=8СО2 + 10Н2О

ΔfH°(реакции)=8 ΔfH°(CО2) +10 ΔfH °H2О(газ) - 2 ΔfH°(C4H10)= 5314 кДж

Если известно, сколько на 2 моля выделяется теплоты, можно через 21 000 кДж выйти на число молей бутана и используя понятие 22.4 л получить необходимый объем бутана.

При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.

Ответ приведете с точностью до целого.

Решение

29\1,6=18 г\моль26х+16y=18

х+y=1Тогда W(об.) метана=80%

W(об.) ацетелен=20%

Определите в этой цепи A, B, C, D, E и F соединения. В ответе укажите формулы этих соединений. C2H4 + Н2О, (конц.H2SO4)--> А + CuО--> В + K2Cr2O7,H2SO4 --> С + Cl2,кат.P--> D + NH3 --> Е + пептизация -->F

Решение A- C2H5ОН,

B - C2H4О (CH3COH), C- CH3СООН, D - CH2СlСООН, E- NH2CH2СООН,

F - белок (-CH3-СО-NH-)n

Омыление сложных эфиров ускоряется при действии щелочей. Для гидролиза некоторых эфиров обычно берут 6%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,0 г/см 3) из расчета 150 мл раствора щелочи на 1 г эфира. Какой обьем 40%-ной раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/см3) надо взять, чтобы прогидролизовать 6 г эфира?

Решение 1. Масса (гидроксида натрия)= 150*0,06=9 г2. Составляем пропорцию 1г -----9г 6г-----Хг, Х=54 г3. Находим объем гидроксида натрия =54/0,4*1,4=96,4 мл

10 класс

Известно, что сжигание 1 кг дров дает ≈19 000 кДж теплоты.

Каким объемом (н.у.) пропана можно заменить 1 кг дров, если известны теплоты образования веществ: ΔfH°(C3H8) = –103,9 кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль; ΔfH°(CО2) = –393,5 кДж/моль.

Ответ приведите с точностью до целых.

Соединение содержит водород, массовая доля – 6,33; углерод, массовая доля – 15,19; кислород, массовая доля - 60,76, и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, в ответе приведите его формулу.

Решение 1.Находим число молей и соотношение Н, С,О

6,330 :1,266: 3,7985:1:3 Н5СО3Х

2. По разнице процентного содержания находим W неизвестного элемента 100-6,33-15,19-60,76=17,723. Используя условие задачи «число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода» - 17,72/1,266=14, тогда неизвестный элемент это азот и конечная формула СН5О3N

Определите в этой цепи A, B, C и D соединения. В ответе укажите формулы этих соединений.

CaO → А → C2H2 → В→ CH3COOH → С → СН4 → D → CH3COH

Решение А - CaC2,

B - CH3COH, C - CH3COONa или (CH3COOК),

D - C2H2

Пары этилового спирта разложили над нагретым оксидом алюминия. Образовавшийся газ пропускали через 250 мл 0,4 М раствора брома до тех пор, пока окраска брома полностью не исчезла. Какой объем газа (н.у.) прореагировал с бромной водой? В ответе приведите формулу газа и массу продукта реакции после взаимодействия с бромной водой.

Решение C2H5OH → С2Н4 → С2Н4Br2

1. Находим число молей брома =0.4*0,250=0.1(См=n\V)2. По уравнению реакции соотношение 1:1, тогда масса продукта равна 0,1*188= 18,8 г

C2H4, 18,8

9класс

Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1 л (н.у) сернистого газа в 10 мл воды? Ответ приведите с точностью до десятых.Решение

1. Уравнение реакции SO2 + H2O = H2SO3

2. Массу 1 л сернистого газа через мольный объем (22,4) – масса =2.863. Массу (сернистой кислоты)- использую количество молей сернистого газа 4. W раствора=3.66*100\10+2.86=28,5%

К раствору 6,15 г смеси хлоридов меди(II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси. Ответ приведите с точностью до целых.

Решение

1. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl2. ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl3. Cu(OH)2= CuO + H2O4. Число молей оксида меди

К смеси гидроксида и карбоната кальция осторожно прибавили точное количество соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 0,896 л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. При упаривании масса уменьшилась на 1,44 г. Определите процентный состав смеси. Ответ приведите с точностью до целых.

Решение1. CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 +H2O2. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O3. Число молей углекислого газа n=0.04, можно найти массу карбоната кальция 4. Масса уменьшилась на 1,44 г. в результате упаривания воды (перевести в моли) и тогда можно найти моли воды по первой реакции5. По разнице определяем моли воды для второй реакции и выходим на моли гидроксида кальция.6. Определяем массу гидроксида кальция и через сумму смеси гидроксида и карбоната кальция и вычисляем процентный состав смеси.

Определите вещества Х1 – Х5, если известно, что все они содержат железо. В ответе приведите формулы этих веществ.

NaОН HCl AgNO3 t0 CO (избыток), t0Fe2(SO4)3 ––→ X1 ––→ X2 ––→ X3 ––→ X4 ––→ X5

РешениеFe(ОН)3,

FeCl3, Fe(NO3)3,

Fe2O3, Fe

8 классОпределите вещества Х1 – Х4, если известно, что все они содержат хлор.

В ответе приведите формулы этих веществ.Cl2→КCl + Х1→ Х2 + О2→ Cl2→ Х3→ Х4 + NaNO3

РешениеКClO3,

КCl, NaCl, АgCl

Определите вещества Х1 – Х4, если известно, что все они содержат кальций. В ответе приведите формулы этих веществ.CaCO3→Х1→CaC2→Х2→Ca(HCO3) → Х3→СаО →Al2О3 + Х4

РешениеCaO,

Ca(ОН)2, CaCO3,

Са

При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,2 г золы и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Какую массовую долю серы содержал образец? Ответ приведите с точностью до десятых.

Решение1.Находим в исходном образце каменного угля массу серы и углерода 1-0,2=0.82. Предположим что углерода Х молей, а серы У молей, тогда можно записать

12х+32у=0.83.Такую же запись можно сделать и для смеси углекислого и сернистого газов

44х+64у=2,624. Решая систему уравнений можно определить массу серы и затем рассчитать

какую массовую долю серы содержал образец

Слили два раствора соляной кислоты: 200 г 15%-го и 50 г 5%-го. Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе? (Ответ

приведите с точностью до целых).Решение

Можно решить по правилу креста 5% 15-Х

Х

15% Х-5Тогда 15-х/х-5=50/200,

отсюда х=13%

На чашках весов уравновешены химические стаканы с 0,1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов, если в один стакан прилить 5%-ный раствор соляной кислоты массой 10 г, в другой – 5%-ный раствор гидроксида натрия массой 10 г.

Решение 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2

 

Желаем успехов на очном этапе турнира

для учителей химии и родителей участников турнира

18 февраля 2014 г.