Рабочая тетрадь учителя химии А.Д.Грибецкой

МБОУ « Излучинская ОСШ №2»

(НАРОДНАЯ МУДРОСТЬ)

Оглавление1. Уроки химии 8 класс

Предмет химии. Вещества.Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.Ковалентная неполярная связь.Степень окисления.Оксиды.Основания.Оксиды. Основания. Кислоты (урок обобщения).Соли.Массовая доля растворенного вещества.Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Оглавление2. Уроки химии 9 класс

Неметаллы.

Галогены.

Аммиак.

Кислородные соединения азота.

Минеральные удобрения.

Урок 1.1

Предмет химии. Вещества

Давайтезнакомиться!АнтонинаДмитриевна Грибецкая

Что надо иметь? О.С.Габриелян «Химия 8 класс»

2. Рабочую тетрадь Тетрадь в клеточку не менее 48 листов

3. Тетради для контрольных и практических работ (2шт)

4. 5. 6.

1. Учебник

ЗНАТЬ:

Что изучает химия?

Что называется веществом?

Что такое «химический элемент»?

Какие вещества относят к простым, а какие к сложным?

Что называют свойствами веществ?

Какие явления химические, а какие физические?

УМЕТЬ:

Правильно формулировать определения.

Выделять из перечня вещества и тела.Различать химические и физические явления.

Химия – область естествознания и область производственной деятельности

астрономия

медицина

биология

геология

Химия

математика

физика

Химия изучает:

Вещества

Свойства веществ

Превращения веществ

Вещество – это …

Химический элемент – это…

Простые вещества

Сложные вещества

Одиночные атомы

(свободное состояние)

Связанные атомы

(в составе вещества)

ЭЛЕМЕНТы

Физические свойства веществ

План описания физических свойств веществ

1. Агрегатное состояние (тв., ж., г.)2. Цвет, блеск3. Твердость (см. справочник)4. Пластичность, хрупкость, эластичность5. Растворимость6. Температуры плавления и кипения (см. справочник)7. Плотность вещества (см. справочник)8. Тепло- и электропроводность (см. справочник)

Химические явления - …

Признаки химических реакций:- Изменение цвета

- Появление запаха

- Выделение тепла- Выделение газа- Выпадение осадка

Задание:

1. Приведите примеры :

а) физических явлений;

б) химических явлений.

Минеральные удобрения

§§ 1,2 с.3 - с.9 ? 3 с.6 (письменно)

Урок 1.2

Химические формулы.

Относительная атомная и молекулярная массы

1. Дайте определение следующим понятиям:

Химия Вещество Элемент Простые вещества Сложные вещества Свойства веществ Химические явления Период Группа

2. Назовите и прочитайте символы:N H O S P C Si

l Fe Mg Na K Mn

3. Укажите название и произношение знаков химических элементов

NaKMgFCNSAlFe

ЗНАТЬ:

Что называют относительной атомной и относительной молекулярной массой?

Что показывают индексы и коэффициенты?

УМЕТЬ:

Уметь рассчитывать относительную молекулярную массу

Как записать: «2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода?А если запись повторяется?»

Химическая формула - …

H2SO4

H2SO4 H2SO4

3Н2SO4

Химические знаки

Индексы – показывают

число атомовКоэффициент –

показывает число молекул

Относительная атомная и молекулярная массы

Ar(О) = = 16 раз

Ar(С) = = 12 раз

Ar(О) =16; Ar(С) =12!

О

Н

m(A)= 0. 000 000 000 000 000 000 000 026 667г

С

Н

Не практичнопри вычислении

Что надо !

Находим относительную атомную массу (Ar)по Периодической системе

Н1

1.00797 Ar(Н) = 11.00797

K19

39.10239.102 Ar(K) = 39

Задание:

1. Дайте названия химическим элементам разделив их на металлы и неметаллы; укажите значения Ar для элементов, знаки которых подчеркнуты: Ca, H, Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu.

Задание:

2. Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:а)один атом серы и два атома кислорода; б)атом углерода и два атома кислорода;в)два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

§ 5 с.33 - с.37 ? 4 с.37 (письменно)

Урок 1.3

Ковалентная неполярная связь

1. Повторим понятия:

металлы орбиталь

неметаллы уровень

атом ион

электрон ионная связь

протон

2. Как изменяются металлические свойства:

а) при движении по периоду слева направо?

ПОЧЕМУ?

число е увеличивается;

число уровней не изменяется;

радиус атома уменьшается;

б) в группе сверху вниз?

ПОЧЕМУ?

число е не изменяется;

число уровней растет;

радиус атома увеличивается;

З Н А Т Ь:

Понятие «ковалентная неполярная связь».

Понятие «кратность ковалентной связи».

Понятие «структурная формула»

УМЕТЬ:

Записывать схемы образования ковалентной неполярной связи.

1. Ковалентная неполярная связь

Н Н Н Н

Н2

N N N NN N

H H

N2

Вывод:

Завершенные энергетические уровни обладают повышенной устойчивостью и стабильностью.

Кратность связи определяется числом валентных электронов на внешнем уровне.

Задание 2

Составьте схемы образования молекул Cl2, О2.

§10 с. 59-62??? 2- 4 с.62

Урок 1.4

Степень окисления.

98г\моль

231012)( HN

231024)( оN

23106)( sN

гm 196

мольn 2

H2SO4

Серная кислота

Кто лишний?

1. Н2; О2; Na; H2S; Fe; S

2. HCl; CO2; P2O5; F2

3. NaCl; K2S; MgBr2; NH3

ЗНАТЬ:

Понятие «степень окисления»

Первоначальные представления о номенклатуре химических соединений

УМЕТЬ:

Рассчитывать степени окисления по формулам;Составлять химические формулы по степени окисления и названия бинарных соединений

Cl

Сложные вещества

Простые веществаCu Na Fe N2 H2HH

H

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.

H20 ; O2

0 ; F20 ; Cl2

0 ; Ca0.2. Степень окисления в соединениях постоянна:

H+

1 О-2 !!! Кроме соединений с фтором (+2)3. Степень окисления металлов I,II,III

группы главной подгруппы совпадает с номером группы: Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .4. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом индексов, равна 0.

!!! Кроме соединений с металлами (-1)

5. В соединениях отрицательное значение С.О. имеют элементы с большим значение электроотрицательности инаоборот.

Задание

1. Определите степень окисления по формулам:

Na2O; P2O5; SO3;CO2; FeO; O2; Cl2

1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.2. На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления.

H O-2+1

2Cl O

+7 -2

2 7

хлорид

оксид

Сl2OBr бромид

!!! - ид + название элемента с положительной С.О. в родительном падеже.

Задание

1.Составьте химические формулы, если С.О. элемента следующая:

2.Дайте названия веществам, формулы которых составили.

1232264 ;;;;;; HCuNONSC

Определите степень окисления элементов в сложном веществе.

КMnO4 Cr2O3H3PO4 К2Cr2O7

Ca(NO3)2

Задание

§ 17 с.86 ? 1,2,6 с.91 (письменно)

Урок 1.5

Оксиды.

1. В каких соединениях валентность определена неправильно?

I II I I III II I II II IVAg2O; FeO; Fe2O3; N2O; SO2;

II II VII II CaO; Mn2O7

Степень окисления

переменная

отрицательнаяположительная

постоянная

С.О. элементов впростых веществах

2.ПОВТОРИМ?

3. Из предложенного перечня выберите сложные вещества состоящие из двух элементов:

H2OCuSO4

СН4

NaHCO2

H2SO4NH3

Вещества

Простые Сложные

МеталлыНеметаллыОксиды Основания Соли КислотыВодород.

соединения

ЗНАТЬ:

Понятие «оксиды»

Особенности номенклатуры оксидов

УМЕТЬ:

Составлять названия оксидов.Проводить вычисления с использованием оксидов.

СОСТАВ ОКСИДОВ

СuO; H2O; Fe2O3; SO3; Na2O

ОКСИДЫ- …

Номенклатура оксидов

ОКСИД +НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА + НАЗВАНИЕ+ СТ. ОК. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ ОКСИДА

(валентность)

СО – оксид углерода(II), монооксид углерода, угарный газСО2- оксид углерода(IV), диоксид углерода, углекислый газ

ЗАДАНИЕ

1.Дайте названия следующим оксидам:

PbO; SiO2; As2O3; SO2; K2O; FeO; Fe2O3

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:

Какой объем займут 66г оксида углерода (IV) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО2 содержится в этом объеме?

ВОДА или

ОКСИД ВОДОРОДА

H2O

СО2СО

SiO2 оксид кремния (IV)

Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

БУРЫЙ ГАЗОКСИД АЗОТА (IV)

NO2

КРАСНЫЙЖЕЛЕЗНЯК

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)

Fe2O3

ОКСИД АЛЮМИНИЯ

Al2O3

§ 18 с.91-96 ? 1,3 с.97,98 (письменно)

Урок 1.6

Основания.

Вещества

Простые Сложные

МеталлыНеметаллы Оксиды Основания Соли КислотыВодород.

соединения

ЗНАТЬ:

Состав.

Особенности номенклатуры оснований.

Классификацию.

Качественные реакции некоторых оснований.

УМЕТЬ:

Составлять формулы и названия оснований.Проводить вычисления с использованием оснований.

Молекулы содержат:

2O оксиды

гидриды

летучие водородные соединения

основания (гидроксиды)

_

12

1

1

(OH)

HO

H

H

)(OH

nМ

основания (гидроксиды)nOH )(

Основания – сложные вещества, молекулы которых …

NaOH; KOH; Ca(OH)2; Al(OH)3

Номенклатура «гидроксид» +название металла в родит.падежес. ок. римскими цифрами

Например:Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

названиеоснования

Классификация

ОСНОВАНИЯ

Растворимые(щелочи)

Нерастворимые

Давайте познакомимся!

NaOH ц белый;

Р в Н2О;

мыльный на ощупь.

Са(ОН)2 ц белый;

(известковая вода)

МР в Н2О;

тв

тв

Лакмус Метиловый ФенолфталеинФиолетовый оранжевый (бесцветный)

синий желтый малиновый

синий желтый малиновый

NaOH NaOH NaOH

ЗАДАНИЕ

1.Дайте названия следующим гидроксидам:

Pb(OH)2; Cu(OH)2; Al(OH)3;

Mg(OH)2; KOH; Fe(OH)2; Fe(OH)3

Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов.

§ 19 с.98 ? 4,5 с.102 (письменно)

Урок 1.7

Оксиды. Основания. Кислоты

(урок обобщения).

ЗНАТЬ:

Состав оксидов, оснований и кислот.

Особенности номенклатуры оксидов, оснований и кислот

Их классификацию.

УМЕТЬ:

Составлять формулы и названия оксидов, оснований и кислот.Проводить вычисления с использованием оснований.

Исправьте ошибки

Оксиды - бинарные соединения, содержащие кислород.

Основания - сложные вещества, содержащие элемент, соединенный с гидроксогруппой.

Кислоты - сложные вещества, содержащие атом водорода и кислотный остаток..

Оксиды: H2O2; CuO; OF2; CO2; Fe3O2; P2O5; B3O2.

Исправьте ошибки

Основания: КOH; CаOН; АlOH

Повторим классификацию

ОКСИДЫ

металлов неметаллов


ОСНОВАНИЯ

НЕРАСТВОРИМЫЕ

РАСТВОРИМЫЕ


одно-основные

НОСНОВНОСТЬ

двух-основные

трех-основные


О

бескислородные кислородсодержащие

ЗАДАНИЕ 1

1.Дайте названия следующим гидроксидам:

Hg(OH)2; Cu(OH)2; Zn(OH)2; Ca(OH)2; NaOH; Fe(OH)3

Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов.

ЗАДАНИЕ 2

1.Определите степень окисления элементов в формулах: HNO2; HPO3.

2. Определите заряд ионов в формулах: H2СO3; HСl; H2SiO3

3. Какие ионы п. 2 относятся к простым, а какие - к сложным.

ЗАДАНИЕ 3

1 вариант 2 вариантугольная кислота фосфорная кислота формула основность наличие атомов кислорода растворимость заряд ионов соответствующий оксид

Повт.§ 18-20 №6 с.102,

индивидуальные задания

Урок 1.8

Соли.

H2O;H2S; SO2; HCl;SO3;

В приведенном перечне укажите формулы оксидов, оснований и кислот: ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ

HNO3;

K2O;

NaOH;H2CO3;H2SO3; Cu(OH)2;

Na2CO3K2SO4;

ЗНАТЬ:

определение солей;состав, названия солей.

УМЕТЬ:

составлять формулы солей;составлять названия солей.

Изучаем состав солей

242 SOH 24SO

24SO

- серная кислота

- сульфат ион

K

2

СОЛИ – это…

Алгоритм1.Записываем катион металла и

анион кислотного остатка.

2. Находим н.о.к. зарядов ионов.

3. Делим н.о.к. на заряды ионов. Получаем индексы.

4. Составляем химическую формулу.

Закрепим знания о составе солей

1. Определите заряд ионов в формулах:

H2SO3; HBr; HNO3

2. Составьте формулы солей, образованных азотной, угольной

кислотами и металлами: Nа,Mg.

Учимся составлять названия солей

название название Название = кислотного + металла+с.о. М соли остатка в род.п.

1.Назовите соли: MgCl2 - …CuSO4 - …Fe(NO3)2 - …2. Напишите химические формулы

следующих солей:фосфат калия - …карбонат натрия - …хлорид меди (II) - …сульфид железа(III) - …

Закрепим умения составлять названия и формулы солей

ГАЛИТ

БЕРИЛЛ

МАЛАХИТ

§ 21 №1,3 с.113

Урок 1.9

Массовая доля растворенного вещества

Поздравляем!Наши умницы!

Чистякова Анна

Миклис Кристина

Галстян Мария

Кротова Ксения

Дугина Ксения

Полежаева Ксения

Соединенияхимических элементов

Повторим определения классов неорганических соединений


1. Оксиды 2. Основания

3. Кислоты 4. Соли

5. Кристал. решетки

6.Чистые в-ва. Смеси

Проверим знание состава оксидов, оснований, кислот и солей

1. Оксиды

2. Основания

3. Кислоты

4. Соли

NaOH,Fe2O3, KNO3, Al(OH)3, HCl, ВaCl2, SO2,

Сa(OH)2 NO H2SO4, CaCO3 H3PO4

Проверим умение характеризовать вещество по формуле

1. Формула - SO2

2. Название - oксид серы (IV)

3. Mr = 64

4. ω(S) = 0.5 или 50%

ω(S) =Ar (S)

Mr(SO2)

Соединенияхимических элементов



1. Оксиды 2. Основания

3. Кислоты 4. Соли

5. Кристал. решетки

6.Чистые в-ва. Смеси

Знать:

Понятие массовой доли компонентов раствора

Уметь:

Производить расчеты с использованием понятия «массовая доля компонентов раствора»


Обозначение – ω

Определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора

Вычисляется по формулам:

; %100)(

)(

papm

вавm

Например:

Дано: Решение:

m(в-ва)=6г

m(р-ра)=100г

ω(в-ва) = ?

Ответ: массовая доля вещества равна 6%.

%100)(

)(

papm

вавm

%6%100100

6)(

г

гвав

Формируем умение решать задачи с использованием понятия «массовая доля

компонентов раствора»

Задача 1. Вычислите массовую долю соли, если на приготовление раствора для засолки огурцов взято 75 г хлорида натрия и 3000 г Н2О.

Дано: Решение:

m(NaCl)= 75г

m(Н2О)= 3000г

ω(с) = ?

Ответ: массовая доля хлорида натрия равна 2.4%

%100)(

)(

papm

вавm

Задание

Приготовьте раствор соли в воде, но прежде вычислите массу воды и соли необходимых для приготовления 50 г раствора с массовой долей 5%.

Ответ: масса воды 47.5 г, масса соли 2.5 г.

583º т.е. ω(Au)=58.3% ω(Au)=0.583

§ 24 «А» задача №2 с. 88«В» задача №4 с.89«С» составить условие задачи и решить её.

Урок 1.10

Практическая работа 1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Работа 1Приемы обращения

с лабораторным оборудованием

Цель работы: 1. Изучить правила техники

безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Познакомиться с лабораторным штативом, спиртовкой и химической посудой.

Познакомимся с правилами техники безопасности.

Запрещающие знаки

1 2 3

654

Предупреждающие знаки

!

321

4 5 6

Задание О чем говорят изображенные на рисунке знаки?

Наименование группы

Номер знака Информация, закодирован. в

знаке

Химическая посуда

Оборудование

Урок 2.1

Неметаллы

З Н А Т Ь:

Положение неметаллов в ПСХЭ.

Электронное строение атомов неметаллов .

Понятия: «электроотрицательность, аллотропия».

УМЕТЬ:

Давать характеристику отличительных особенностей элементов -неметаллов.

Характеризовать простые вещества – неметаллы, разнообразие их физических свойств.

Что нам известно о неметаллах?

Число е на внешнем уровне (4 и более, у В – 3е). Небольшой радиус атома.Атомы неметаллов стремятся принять еДля них характерны виды связи: ковалентная неполярная (простые вещества), ковалентная полярная (соединения неметаллов) и ионная.Положение неметаллов в Периодической системе.

Общие физические свойства неметаллов

Три агрегатных состояния:

твердые: Р, As, S, I2, B, Si, Se,Te, C.

жидкие: Br2.

газообразные: H2,O2, N2, Cl2, F2, He,Ne,Ar,

Вывод:

Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет.

Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

Аллотропия – явление …

О

Р

С

О2

О3

кислород

озон

красный фосфор

белый фосфор

графит

алмаз

Простые вещества- неметаллы

Неметаллы

Сера

Неметаллы

Фосфор

Неметаллы

Углерод

Неметаллы

Азот

Неметаллы

Кремний

Кристаллические решетки

а)

б)

в)

г) Алмаз

Графит Иод

Проверка собравшегося кислорода

21.04.23 191

Применение кислорода:

Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.Применяют кислород при взрывных работах.Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Задание:

Задача 2 с. 93

§15 с. 88-93Задача 4 с.93

Урок 2.2

Галогены

З Н А Т Ь:

положение галогенов в ПСХЭ;

электронное строение атомов галогенов;

сравнительную характеристику свойств.

УМЕТЬ:

Характеризовать галогены на основе схемы:

Положение в ПСХЭ

электронное строение

свойства

5222 PS

052 333 dPS

045424 dPS

odPS 555 52

0A

У

М

Е

Н

Ь

Ш

А

Е

Т

С

Я

Положение Строение Свойства в ПСХЭ атома R ЭО Ок. св.

71 4.1

99 2.83

114 2.74

133 2.21

Галогены - простые вещества

Состав, Mr → Строение → Свойства

38

71

160

254

F2

Cl2

I2

Связь – ковалентная неполярная.

Твердые галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку

УМЕНЬШЕНИЕ

С и л ы

окислителя

Br2

Физические свойства

Задание:

Составьте схему,

характеризующую

физические свойства

галогенов.

Учебник с. 105

Химические свойства

Галогены

3.Взаимодействие с Н2О1. Взаимодействие с Ме

2. Взаимодействие с Н24. Сравнение химической активности галогенов

F2 > Cl2 > Br2 > I2

§16,18Задача 1.4 с.109-110

Урок 2.3

Кислородные соединения азота

Проверим Д.З. N2→Li3N→NH3→NO→NO2→HNO3

1. … … …

2. Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4. … … …

5. 4NO + 2H2O + O2 = 4HNO3

54321

Проверим Д.З.

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q1. Соединения.2. ОВР.3. Экзотермическая.4. Обратимая.

Условия смещения равновесия:1.Увеличение Р2.Понижение tº

Графический диктант 1 вариант N2 2 вариант Cl2Газ без цвета , вкуса и запаха.Молекула двухатомна.Взаимодействует с кислородом.В лаборатории получают разложением KMnO4 и

H2O2.С водородом взаимодействует при действии света или нагревании.Химически малоактивен.Взаимодействует с металлами.С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза.Окислительные свойства проявляет сильнее, чем

кислород.

П Р О В Е Р И М

1 вариант N2 « нет» « да» 1 2 3 4 5 6 7 8 9

2 вариант Cl2

1 2 3 4 5 6 7 8 9

ЗНАТЬ:

строении атома и молекулы аммиака;

физические и химические свойства аммиака;

понятие о водородной связи и

донорно-акцепторном механизме образования связи.

УМЕТЬ:

характеризовать физические и химические свойства аммиака на основе ОВР.

АММИАК

NН3

Н N Н Н

• • • NН3 • • • NН3 • • • NН3 • • • -δ-δ -δ +δ+δ+δ

Водородная связь -

• • • NН3 • • • NН3 • • • NН3 • • •

• • • Н2О • • • Н2О • • • Н2О • • •

-δ

-δ

-δ -δ

-δ -δ

+δ +δ +δ

+δ +δ +δ

А М М И А К Физические свойства

NН3 Ц З - резкий, удушливый

Р в Н2О – высокая

(в 100мл H2o–710мл NН3) легче воздуха в 1.7 раза,tºкип.=33.4ºС; tºпл. = 33.4ºС

ядовит!

Химические свойства NH3

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1.Разложение при нагревании

2.Горение в кислороде

3.Каталитическое окисление

4.Взаимодействует с металлами (для некоторых)

Химические свойства NH3Окисляется до Nº или

1. 2NH3 ↔ N2 + 3H2

2. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

3. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4.3CuO+2NH3=3Cu + N2 +3H2O

2N

Химические свойства NH3Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму(как основание)

1. Взаимодействие с кислотами

2. Взаимодействие с водой

Химические свойства NH3Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. NH3 + H2O= NH4OH

Механизм образования ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму

Н N Н + =

Н

+Н Н О

- NH4OH

«Донор» не только в больнице«Донор» – это частица,

которая при образованиидонорно – акцепторнойсвязи предоставляет своиэлектроны. Это атом N:

«Акцептор» – это частица, которая предоставляет свою свободную орбиталь. Это протон Н

Пирамида, но не египетская

Ион аммония NH4 имеет форму тетраэдра. В солях он заменяет

щелочные металлы.

NH

H

H

H

+

С.О.(N)=-3Валентность (N)=IV+

Применение NH3

Применение NH3

Задание 1

Для получения хлорида аммония было взято 35г

аммиака и 73г хлороводорода. Какие продукты образовались и сколько?

Задание 2

В 24.9 мл воды растворено 6.72 л NH3.

Какова массовая доля (%) NH3 в полученном растворе?

§ 25 с.147 ? 7,8 с.152 (письменно)

Урок 2.4

Кислородные соединения азота

ЗНАТЬ:

свойства оксидов азота;

свойства азотной кислоты, особенности взаимодействия с металлами.

УМЕТЬ:

характеризовать физические и химические свойства оксидов азота и азотной кислоты на основе ОВР.

ОКСИДЫ АЗОТА

+1 +2 +3 +4 +5

N2О NО N2О3 NО2 N2О5

несолеобразующиесолеобразующие


N2О Ц ; З- сладковатый ;

легко разлагается: 2N2O 2 N2+O2

+1

Р в H2O


NО Ц ; З ;

Термически устойчив. Мгновенно взаимодействует с кислородом: 2NO+O2 2NО2

Р в Н2О – низкая

+2


N2О3

При обычных условиях – газ

N2O3 NО2 + NО

Ж tºкип.=3.5ºС

+3


NО2

Р в Н2О – высокая

сильный окислитель

+4

Ц-бурый;! токсичен


N2О5

сильный окислитель

tºпл. = 41ºС

азотный ангидрид;

Ц; неустойчив

+5

Азотная кислота - HNO3

23

51 ONН

NOHO

O-+

Физические свойства

АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

НNО3

Ж

tºкип.=82,6ºС; tº=-42 ºС - прозрачные кристаллы

Ц; З- резкий

Р в Н2О – неограниченно(гигроскопична)

Свойства НNО31.Взаимодействует с оксидами

2.Взаимодействует с основаниями

3.Взаимодействует с солями.

4.Взаимодействует с металлами

6. Взаимодействует с органическими веществами

5.Взаимодйствует с неметаллами

Применение NH3 и HNO3

удобрения красители

Окислитель ракетного топлива

металлургия

искусственныеволокна

Задание 1

Составьте две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты исходя из азота и аммиака.

СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА HNO3

§ 27 с.156 ? 7 с.158 (письменно)

Урок 2.5


«Сами, трудясь, вы

многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё и успех придет».

Д.И.Менделеев

Дом Менделеевых в Боблово

Современный пейзаж Боблово

ЗНАТЬ:

классификацию, свойства и практическое применение минеральных удобрений.

УМЕТЬ:

«А» объяснять классификацию, подтверждать её химическими формулами соединений, распознавать изученные образцы минеральных удобрений.

«В» прогнозировать свойства веществ, опираясь на знания о составе соединений, объяснять влияние минеральных удобрений на питание растений.

Классификация минеральных удобрений


Простые Комбинированные

азотные калийные фосфорные сложные смешанные

Классификация минеральных удобрений


Простые Комбинированные

азотные калийные фосфорные сложные смешанные

NH4NO3 KCl Ca(H2PO4)2 KNO3 NH4H2PO4

Результаты исследования минеральных удобрений

Вспышка на раскаленном

угольке

Окрашивает пламя в желтый цвет

РБелое крист.

вещество

NaNO3Нитрат натрия

Белый осадок с BaCl2

Окрашивает пламя в фиолетовый цвет

РПорошок сероватого цвета

K2SO4Сульфат

калия

Вспышка на раскаленном

угольке

Окрашивает пламя в красный цвет

РГранулы белого цвета

Ca(NO)3Нитрат кальция

Белый осадок с AgNO3

Окрашивает пламя в фиолетовый цвет

РПорошок белого цвета

KClХлорид калия

Определение аниона

Определение катиона металла

Растворимость

Внешний вид

ФормулаНазвание

Влияние 1 кг азота на повышение плодородия почвы

Зерновые 20 кг

Корнеплоды 120-140 кг

Капуста 70 кг

Задание

Кто впервые предложил вносить в почву минеральные удобрения?

А. М.В.Ломоносов B. Д.Н.Прянишников

С. Д.И.Менделеев D. Д. Дальтон

Какой питательный элемент влияет на процесс фотосинтеза:

А. Калий

D. МедьС. Азот

B. Фосфор

Задание

К простым минеральным удобрениям относят:

А. KNO3

D. NH4NO3С. (NH4)2SO4

B. NH4H2PO4

Задание

Хлорид – ион определяют реактивом:

А. NaNO3

D. AgNO3С. лакмус

B. H2SO4

Задание

К плохо растворимым минеральным удобрениям относят:

А. Нитрат аммония

D. Сульфат аммония

С. Суперфосфат

B. Сильвинит

Задание

Теория §§ 27 (ч2.),33 (ч2.) «А» Сколько тонн двойного суперфосфата потребуется, чтобы заменить25.3т простого суперфосфата.

«В» Определите содержание калия в пересчете на оксид калия в калийной соли, в которой 0.8 масовых долей хлорида калия(пересчет на оксид калия принять условно)

Д.И.Менделеев Д.Н.Прянишников

При подготовке уроков и презентаций были использованы:

Обязательный минимум содержания образования. М.:Дрофа, 2007год.

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии М.:Дрофа, 2007год.О.С.Габриелян. Химия 8 класс. М.:Дрофа, 2007год.О.С.Габриелян. Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2007год.О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии

8 класс. М.:Дрофа, 2003год.О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии

9 класс. М.:Дрофа, 2003год.А.Г.Ефстифеева. Дидактические материалы к урокам химии. Сборник.Ростов – на –Дону,»Феникс» 2004 год.Интернет ресурс.

Спасибо за внимание,Уважаемые председатель

и члены жюри!

А.Д. Грибецкаякандидат педагогических наук,Заслуженный учитель РФ

Documents

Рабочая тетрадь учителя химии А.Д.Грибецкой