والقواعد األحماض

الهيدروجيني الرقم

البيان مدرسة

الهيدروجين , على تحتويحمضي ومذاقها

إلى وتتفكك الماء في تذوب.البرتونات

الشمس تباع لون يحولاألحمر إلى األزرق

الكلور حمض مثالالخليك حمض

تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات -) وتعطى أيونات الهيدروكسيد

OH)

يحول لون ورق تباع الشمس األحمر إلى الون األزرق

ملمسه صابوني ومذاقه مر مثال هيروكسيد الصوديوم

النشادر

خواص القواعد

والقواعد األحماض خواص

قائلها الى منها كال تنسب تعريفات عدة القواعد و االحماض تعريف تم

الكيميائي العالم ارهينيوس: تعريفالهيدروجين أيونات المائية المحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى األحماض

الهيدروكسيل أيونات المائية المحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى والقواعد

نظرية حسب القواعد و األحماض تعريفارهينيوس

الكيميائيان   العالمان تعريفلوري و برونستد

أن يمكن التى المادة هو الحمض أن على ينص ) لقاعدة) اكثر او بروتونا تهب +Hتعطى

تستقبل أن يمكن التى هى القاعدة فإن وبالتالىالحمض من اكثر او بروتون

نظرية حسب القواعد و األحماض تعريفولوري برونستد

على لوري و برونشتد نظرية حسب الحمض قوة تقاسالبروتون يعطي الذي فالحمض البروتون منح او اعطاء

صحيح العكس و قويا حمضا يعتبر بسهولهالقويه االحماض على مثال

الهيدروجين كلوريد HCLحمضالكبريتيك H2SO4حمض

ايون لتعطي كلي بشكل تتفكك التي هي القويه االحماضالهيدروجين

HCL + H2O H3O+ + Cl-

الحمض قوةوالقاعده

الضعيفه االحماض على مثالالخليك CH3COOH حمض

جزئي بشكل تتفكك التي هي الضعيفه االحماضالهيدروجين ايون لتعطي

H3COOH + H2O H3O+ + H3COO-

الحمض قوةوالقاعده

لوري و برونشتد نظرية حسب القاعده قوة تقاسالحمض مع يتفاعل الذي القاعده قابلية على

البروتون تستقبل الذي فالقاعده البروتون لتقبلصحيح العكس و قويه تعتبرقاعده بسهوله

فقط تعتمد ال الحمض قوة ان تبين سبق مما اذنعلى ايضا تعتمد بل البروتون منح او اعطاء على

لتقبل الحمض مع يتفاعل الذي القاعده قابليةالبروتون

الحمض قوةوالقاعده

: ذلك على يعتبر مثل الهيدروجين كلوريد حمضكلوريد قابلية الن الماء في قويا حمضا

الماء قابلية و عاليه البروتون لمنح الهيدروجينعاليه ايضا البروتون لتقبل

يعتبر الهيدروجين كلوريد حمض المقابل فياالخرى المذيبات النشادراو في ضعيفا حمضا

ضعيف البروتون لتقبل قابليها الن

الحمض قوةوالقاعده

ايونات اعطاء على ايضا القاعده قوة تقاساالخرى المذيبات او الماء في تذوب عندما الهيدروكسيل

القويه القواعد على مثالالصوديوم NaOHهيدروكسيد

البوتاسيوم KOHهيدروكسيد

الضعيفه القواعد على مثال NH3 النشادر

الحمض قوةوالقاعده

ينتج فانه البروتون برونستد حامض يفقد عندمامقترنه قاعدة عنه

عنه ينتج فانه البروتون القاعدة تكتسب وعندمامقترن حامض

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

حامض قاعدهحامض مقترنه

قاعده مقترنه

المقترن الحامضالمقترنه والقاعده

الخليك لحمض يقال ايونات CH3COOHبالتالي والسالبه القاعدي -CH3COOالخالت الحامضي بالزوج

المقترن

ثابت يكون و الماء في كليا القويه االحماض تتاينكبير تفككها

و الماء في جزئيا تتاين الضعيفه االحماض اماصغير تفككها ثابت يكون

ا الخليك من حمض الضعيفه االحماض مثلةCH3COOH االحماض تاين تمثيل يمكن ولكن

: بالتالي الماء في الضعيفه

HA + H2O H3O+ + A-

الضعيفه األحماض تإينالماء في والقويه

السابقه المعادله في كما بالماء األحماض تتأيناألتزان ثابت عن التعبير يمكن حيث

K[= الناتجه المتفاعله [/]المواد [المواد

هنا اضغط

الضعيف الحامض لتأين االتزان ثابت عن التعبير يمكنالتاليه بالعالقه

تركيز ان فيمكن [ H2O]وبما يتغير ال المحاليل فيهو و جديد ثابت في دمجه و ثابته قيمه تركيزه Kaاعتبار

ان و Kaحيث الضعيف الحامض تأين او تفكك ثابت هوقيمة زادت كلما Kaكلما الهدرونيوم ايون تركيز زاد كلما

الحامض قوة زادت

والقويه الضعيفه األحماض تإينالماء في

: هي الهيدروجيني األس او الهيدروجيني الرقمايون لتركيز السالب اللوغاريتم عن عباره

لألساس كما 10الهيدرونيوم رياضيا عنه يعبر ويلي

حموضة درجة عن يعبر ان يمكن الطريقه وبهذهالى صفر من موجبة بارقام 14المحاليل

pH = -log [H3O+]

pOH= -log [OH]

pH+ pOH= 14

الهيدروجيني األس أو الهيدروجيني الرقم

714 0

قاعديمتعادلحامضي

الهيدروجيني الرقم بداللة المحاليل انواع يوضح شكل

: ان نجد السابق الشكل منالحامضيه المحاليل pH < 7في

القاعديه المحاليل pH > 7في

المتعادله المحاليل pH = 7في