ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочны́е мета́ллы — это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов):

литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, и унуненний Uue. При растворении щелочных металлов в воде образуются

растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ШЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

• В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.• В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий.«Литос» - камень.• В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф

открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».

• В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природеLiLi2O • Al2O3 • 4SiO2 – сподуменNaNaCl – каменная сольNa2SO4 • 10H2O – глауберова соль (мирабилит)

NaNO3 – чилийская селитраKKCl • NaCl – сильвинитKCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

K2O • Al2O3 • 6SiO2 – полевой шпат (ортоклаз)

Плотность металловLi- 0,534 г/см3

Na- 0,971 г/см3

K - 0,863 г/см3

Rb – 1,532 г/см3

Cs - 2,44 г/см3

Температура плавления

Li - 180оС

Na - 98оС

K - 64оС

Rb - 39оС

Cs - 27оС

Металлический литий

Аналогично натрию и калию, металлический литий хранят в плотно закрытыхбанках под слоем сухого минерального масла или керосина.

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается в ряду

––Li–Na–K–Rb–Cs

Физические свойства лития

Физические свойства натрия

МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ

Реакция большого количества натрия с водой.

Большие куски натрия взаимодействуют с водой со взрывом. Во все стороны летятчастички натрия, образуется облако аэрозоля щелочи. В эксперименте использован кусок натрия массой примерно 100 г.

Применение щелочных металлов и их соединений

•Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике.

•Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах.

•Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях.

•Пары натрия используются в люминесцентных светильниках, при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина, натрий служит катализатором в производстве каучука.

Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований.

Цезий нашел применение в фотоэлементах.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!