Химия 8...Химия 8-9 класс Пояснительная записка Общая характеристика учебного предмета В системе

Химия 8-9 класс

Пояснительная записка Общая характеристика учебного предмета

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает

важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира,

создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков

здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в

воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,

соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента,

осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии.

Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по

химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические

теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их

свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей

химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и

материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-

молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о

строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических

реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:

проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического

эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся

усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других

наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного

мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,

моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на

межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История»,

«Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский

язык», «Физика», «Экология».

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на

достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и

уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Задачи учебного курса:

- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и

теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах

химического производства;

- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,

соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в

общении с природой;

- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и

экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Рабочая программа по химии для 8-9 классов разработана в соответствии со

следующими нормативными документами:

1. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» 29.12.2012 года № 273 – ФЗ.

2. Федерального Государственного Образовательного Стандарта основного

общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации

от 17 декабря 2010 года №1897 «Об утверждении федерального государственного

образовательного стандарта основного общего образования»);

3. Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при

реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ

начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный

приказом Минобрнауки России от 31.03.2014г. № 253 (с изменениями и дополнениями)

и приказа Министерства просвещения РФ от 28.12.2018 № 345;

4. Химия: 8-11 классы: программы для общеобразовательных учреждений к

комплекту учебников, созданных под руководством Габриеляна О. С. 2-е изд., стереотип.

М.: Дрофа, 2010. – 92 с.

5. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект. – 2-

е изд., дораб. М.: Просвещение, 2011. – 44 с. (Стандарты второго поколения.)

6. Учебный план МБОУ «СОШ № 18».

7. Положение о структуре рабочих программ МБОУ «СОШ № 18».

Рабочая программа ориентирована на учебники:

Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/

О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2018.

Габриелян О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/

О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2018.

Сроки реализации программы

Рабочая программа (базовый уровень) рассчитана на 2 года обучения – в 8 и 9

классах.

Место учебного предмета в учебном плане

Рабочая программа рассчитана на

68 часов (по 2 часа в неделю) в 8 и 9 классах ;

Примерно 5 % учебного времени отводится этнокультурному компоненту (далее

ЭКК), который входит интегрировано в основные темы уроков.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он

открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения

работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников

безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на

производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые

служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством

контроля за качеством их сформированности.

По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета

химии учитель может изменить структуру представленного в программе практикума.

Учебно-тематическое планирование 8 класс

2 часа в неделю, в год 68 часов.

№

п/п

Название раздела Количество

часов

Всего Теоретическая

часть

Практическая

часть

1

2

3

4

5

6

7

8

Введение

Атомы химических

элементов

Простые вещества

Соединения химических

элементов

Изменения, происходящие с

веществами

Простейшие операции с

веществом

Растворение. Растворы.

Практикум. Свойства

растворов электролитов.

Итоговое занятие

7 часов

9 часов

7 часов

12 часов

11 часов

4 часа

14 часов

2 часа

1 час

6

9

7

12

11

14

1


работа №1

Практические

работы №2,3,4,5


работы №6,7

Всего за год 68 часов

61 час 7 часов

Учебно-тематическое планирование 9 класс

2 часа в неделю, в год 68 часов.

№

п/п

Название раздела Количество часов

Всего Теоретическая

часть


часть

1

2

3

4

5

6

7

Повторение основных

вопросов курса 8 класса

Металлы

Практикум №1

Неметаллы

Практикум №2

Органические соединения

Обобщение знаний за

курс основной школы

5 часов

17 часов

3 часа

22 часа

3 часа

11 часов

7 часов

5

17

22

11

7


работы №1,2,3


работы № 4,5,6

Всего за год 68 часов 62 часа 6 часов

Планируемые результаты освоения учебного предмета При изучении предмета химии на уровне основного общего образования

Выпускник научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их

существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,

«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,

«химическая реакция», используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,

атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при

выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе

реагентов или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и

водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов

неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски

индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического

элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в

пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их

положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их

атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И. Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа

кристаллической решетки;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами

химических связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,

«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень

окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного

обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств

газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол,

этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,

олеиновая кислота, глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм

человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей

органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями,

галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах

веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические

реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать

причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным

уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или

восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в

его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности

превращений неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия

различных факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в

окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и

учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и

распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе

в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической

деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях

по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Требования к результатам освоения основных образовательных программ

структурируются по ключевым задачам общего образования, отражающим

индивидуальные, общественные и государственные потребности, и включают

личностные, метапредметные и предметные результаты.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются

следующие умения:

- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его

познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

- осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках

самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и

сохранения здоровья;

- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы, формировать

экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других

людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия

людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование

универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель

учебной деятельности;

- версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из

предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели; составлять

(индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять

ошибки сам выдвигать самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии

оценки.

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять

причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и

критерии для указанных логических операций;

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных

связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск

информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

- Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие

цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

1) осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2) рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их

различиях.

3) использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4) объяснять мир с точки зрения химии:

- перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5) овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,

измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6) умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по

отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых

химических препаратов;

- различать опасные и безопасные вещества.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8-9 классы

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение,

измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси.

Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических

элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава

вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная

массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы

веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания

химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха.

Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.

Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства

водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности.

Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на

газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических

реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства

воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля

растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов.

Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания.

Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований.

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация.

Номенклатура. Физические свойства кислот.Получение и применение кислот. Химические

свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли.

Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение

солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических

соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в

повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая

химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны,

нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового)

номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов

периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов

химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе

Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная

химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на

физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы

кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость

физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по

различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению

степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и

анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления.

Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства.

Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера:

физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды

серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и

химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V),

ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства.

Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды

углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические

свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами,

кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и

их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность

оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды,

гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан,

этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.

Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые

кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).

Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение

окружающей среды и его последствия.

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических

элементов.

2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы

вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила

безопасной работы в химической лаборатории.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Признаки протекания химических реакций.

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного

вещества.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».

8. Реакции ионного обмена.

9. Качественные реакции на ионы в растворе.

10. Получение аммиака и изучение его свойств.

11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их

соединений».

13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся по химии

8 класс

N/n

Тема раздела

Тема урока

Элементы содержания УУД

Характеристика деятельности

обучающихся

Требования к уровню подготовки

обучающихся (ЗУ)

Личностные Метапредметные Предметные

ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. (6 часов)

1. Правила поведения в кабинете

химии. Предмет химии.

Вещества.

Формы существования

химического

элемента.

Химия как часть

естествознания. Химия -

наука о веществах, их

строении, свойствах и

превращениях.

Наблюдение, описание,

измерение, эксперимент.

Атомы и молекулы.

Химический элемент.

Простые вещества -

металлы и неметаллы.

Сложные вещества

(органические и

неорганические).

Химическая реакция.

Периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева. Группы

и периоды

периодической системы.

Язык химии. Знаки

химических элементов.

Химические формулы.

Закон постоянства

состава. Качественный и

количественный состав

вещества. Относительная

Формируют

ответственное

отношение к

учению

П:Самостоятельно

выделяют и

формулируют

познавательную цель

К.: Формулируют

собственное мнение и

позицию, задают

вопросы, стоят понятные

для партнера понятия

Р.: Ставят учебные

задачи на основе

соотнесения того, что

уже известно и усвоено

учащимся, и того, что

ещё неизвестно

Знать определение важнейших

понятий: простые и сложные вещества,

химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело»,

«простое вещество» и «химический

элемент».

Уметь отличать химические реакции от

физических явлений. Использовать

приобретенные знания для безопасного

обращения с веществами и материала-

ми, экологически грамотного поведения

в окружающей среде, оценки влияния

химического загрязнения окружающей

среды на организм человека.

ЭКК. Роль химии в развитии региона.

Сырьевые ресурсы региона,

экологические

проблемы , пути их

решения.

2. Превращение веществ. Роль

химии в жизни человека.

Краткое сведение по истории

химии.

Проявляют

устойчивый

учебно-

познавательны

й интерес к

новым

способам

решения задач

П.: Самостоятельно

выделяют формулируют

познавательную цель,

используя общие

приемы решения задач.




вопросы, строят

атомная и молекулярная

массы. Атомная единица

массы.

понятные для партнера

понятия.

Р.: Принимают и

сохраняют учебную

задачу, учитывают

выделенные учителем

ориентиры действия в

новом

Уметь определять положение

химического элемента в периодической

системе. Уметь называть химические

элементы.

Знать знаки первых 20 химических

элементов

3. Знаки химических элементов.

Периодическая таблица

химических

элементов Д.И. Менделеева.

Проявляют


учебно-

познавательны

й интерес к

новым знаниям

и способам

решения задач.

П.: Ставят и

формулируют проблему

урока, самостоятельно

создают алгоритм

деятельности при

решении проблемы.




вопросы, строят

понятные для партнера

понятия.

Р.: Работают по плану.

Формируют


отношение к учению,

используя специально

подобранные средства.

Умеют оценить степень

успеха или неуспеха

своей деятельности.

4.

5.

Химические формулы.

Относительная атомная и

молекулярная масса.

Знать определение химической

формулы вещества, формулировку

закона постоянства состава. Понимать и

записывать химические формулы

веществ. Определять состав веществ по

химической формуле, принадлежность

к простым и сложным веществам.

6.

7.

Массовая доля химического

элемента.

Уметь вычислять массовую долю

химического элемента по формуле

соединения. Обобщение изученного

материала

8.

Практическая работа №1.

«Приемы обращения с

лабораторным оборудованием

и спиртовкой».

Лабораторная посуда и

оборудование.

Нагревательные

устройства.

Формирование

умения

интегрировать

и использовать

знания о

лабораторной

посуде,

приемов


выделяют и



используют общие

приемы решения работы

К.: Формирование

умения работать

работы с

нагревательны

м и приборами

в повседневной

жизни.

индивидуально и в

парах, сотрудничать с

учителем,

договариваются о

совместных действиях в

различных ситуациях.

Р.: Формирование

навыков. Работа с

лабораторным

оборудованием и

нагревательным и

приборами. Выполнение

простейших приемов

обращения с


оборудованием

штативом, со спиртовкой

Атомы химических элементов.( 9часов)

9.

Строение атома. Состав

атомных ядер: протоны,

нейтроны.

Строение атома. Ядро

(протоны, нейтроны),

электроны.

Изотопы.

Строение электронных

оболочек атомов первых

20 элементов

периодической системы


Д.И.Менделеева.

Периодический закон и

периодическая система


Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодиче-

ской системы.

Строение молекул.

Химическая связь.

Ионная связь.


интереса к

конкретному

химическому

элементу.







К.: Отстаивать свою

точку зрения, приводить

аргументы, подтверждая

их фактами. Различать в

устной речи мнение,

доказательства,

гипотезы.


понятий о строении

атома, химической связи

и ее видах.

Самостоятельно

обнаруживают и

Уметь объяснять физический смысл

атомного (порядкового) номера

химического элемента.

Знать определение понятия

«химический элемент».

Уметь объяснять физический смысл

номера группы и периода, составлять

схемы строения атомов первых 20

элементов периодической системы

химических элементов Д.И.Менделеева.

Знать формулировку периодического

закона.

Уметь объяснять закономерности

изменения свойств элементов в

пределах малых периодов и главных

подгрупп

Знать определение понятий:

«химическая связь», «ион», «ионная

связь».

10. Изотопы.

10. Строение электронных

оболочек атомов элементов

№1-20.

11. Периодическая таблица


элементов и строение атома.

Ионная связь.

формулируют проблему.

Уметь определять тип химической

связи (ионной) в соединениях.

12. Ковалентная неполярная

связь.

Определяют

внутреннюю

позицию

обучающихся

на уровне

положительног

о отношения к

образовательно

му процессу,

понимают

необходимость

учения.




решении проблем

различного характера

основных понятий.

К.: Отстаивать свою

точку зрения, приводить

аргументы, подтверждая

их фактами. Различать в

устной речи мнение,

доказательства,

гипотезы, теории.



задачу, планируют свои

действия в соответствии

с поставленной задачей и

условиями ее

реализации.


связи (ковалентная неполярная) в

соединениях.


связи (ковалентная полярная) в

соединениях.

Знать определение металлической

связи, объяснять свойства металлов,

исходя из типа химической связи,

находить черты сходства и различия ее

с ковалентной и ионной связью.

13.

Ковалентная полярная связь. Ковалентная неполярная

связь.

Ковалентная полярная

связь.

Металлическая связь 14. Металлическая химическая

связь.

15 Обобщение знаний об

элементах: металлах и

неметаллах, о видах

химической связи

Выражают

адекватное

понимание

причин успеха

и неуспеха

учебной

деятельности

П.: Строят речевое

высказывание в устной и

письменной форме.

К.: Учитывают разные

мнения и стремятся к

координации различных

позиций в

сотрудничестве.








16. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Простые вещества. (7часов) 17 Простые вещества-металлы.

Общие физические свойства

металлов. Аллотропия. Анализ

контрольной работы.

Простые вещества -

неметаллы.

Количество вещества.

Моль. Молярная масса.

Молярный объем газов.

Овладение

навыками для

практической

деятельности.

П.: Умение работать с

учебником,

дополнительной

литературой и

периодической

системой.

К.: Умение

сотрудничать с учителем

в поиске и сборе

информации, слушать

его.


понятия о металлах, и

свойствах.

Уметь характеризовать физические

свойства металлов. Понимать связь

между составом, строением и

свойствами металлов.

Уметь характеризовать физические

свойства неметаллов. Понимать связь

между составом, строением и

свойствами неметаллов.

18. Простые вещества-неметаллы.

Физические свойства.

Овладение





учебником,

дополнительной

литературой и

периодической

системой.

К.: Аргументируют свою

позицию и

координируют ее при

помощи сотрудничества.


понятия о неметаллах,

аллотропии их

свойствах.

19

Количество вещества. Овладение




П.: Используют поиск

необходимой

информации для

выполнения учебных

заданий с

использованием учебной

литературы.

Знать определение понятий «моль»,

«молярная масса». Уметь вычислять

молярную массу по формуле

соединения, массу вещества и число

частиц по известному количеству

вещества (и обратные задачи).

Знать определение молярного объема 20. Молярная масса вещества.

21 Молярный объем газов.


позицию и

координируют ее при

помощи сотрудничества.


понятия о количестве

вещества.

газов. Уметь вычислять объем газа по

его количеству, массу определенного

объема или числа молекул газа (и об-

ратные задачи).

22. Урок – упражнение.

Овладение




П.: Выбирают наиболее

эффективные способы

решения задач,

контролируют и

оценивают процесс и

результат.

К.: Участвуют в

коллективном

обсуждении проблем,

проявляют активность во

взаимодействии для

решения

познавательных задач.


понятия о молярном

объеме газообразных

веществ, н.у

Р .: Принимают и







23. Обобщение и систематизация

знаний по теме.

Соединения химических элементов. (12 часов)

24. Степень окисления. Бинарные

соединения металлов и

неметаллов.

Понятие о валентности и

степени окисления.

Составление формул

соединений по степени

окисления.

Основные классы

неорганических

соединений - оксиды и

летучие водородные

соединения.



соединений - основания.



соединений - кислоты.


готовности и

способности к

обучению и

саморазвитию

и

самообразова-

нию на основе

мотивации к

обучению и

познанию












решения

коммуникативных и









Уметь определять валентность и

степень окисления элементов в

бинарных соединениях, составлять

формулы соединений по степени

окисления, называть бинарные

соединения.

25. Важнейшие классы бинарных

соединений – оксиды, летучие

водородные соединения.




обучению и

саморазвитию

и




обучению и

познанию.


выделяют и



используя общие

приемы решения задач






решения



Р.: Постановка учебной


Уметь определять принадлежность

вещества к классу оксидов, называть

его, составлять формулы оксидов.


вещества к классу оснований, называть

его, составлять формулы оснований.

Знать качественную реакцию на

углекислый газ, на распознавание

щелочей.

ЭКК Природные соединения нашего

региона, их применение.

26. Основания.

27. Кислоты.


вещества к классу кислот, знать

формулы и названия кислот. Знать

качественную реакцию на

распознавание кислот.


известно и усвоено, и

того, что еще неизвестно


вещества к классу солей, составлять

формулы солей, называть их.

ЭКК Причины и последствия

закисления почв региона.

28. Соли: состав и номенклатура. Основные классы


соединений - соли.

Вещества в твердом,

жидком и газообразном

состоянии.

29. Соли (продолжение). Уметь характеризовать и объяснять

ЭКК Природные соли нашего региона,

их применение.

30.

31.

Урок – упражнение.

Формируют

интерес к



веществу,

поиск

дополнительно

й информации

о нем.

П.: Выдвижение гипотез,

их обоснование,

доказательство.






решения



Р.: Планируют свои





Свойства веществ на основании вида

химической связи и типа

кристаллической решетки.

Кристаллические и аморфные

вещества.

Кристаллические и

аморфные вещества.

Типы кристаллических

решеток (атомная, мо-

лекулярная, ионная и

металлическая).

Чистые вещества и

смеси. Природные

смеси: воздух, при-

родный газ, нефть,

природные воды.

Химический анализ,

разделение смесей.

Массовая и объемная

доли компонентов смеси

(раствора). Расчеты,

связанные с исполь-

зованием понятия

«доля».

32. Чистые вещества и смеси. Формируют

умение

использовать

знания в быту.





оценивают процессии

результат.






Уметь вычислять массовую долю

вещества в растворе. 33. Массовая доля компонента в

смеси.

34. Расчеты, связанные с понятием

«доля» (φ-, ω.)

35. Обобщение знаний по теме

решения


познавательных

расчетных задач






36. Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

37.

38.

39.

Изменения, происходящие с веществами .(11 часов)

Физические явления.

Анализ контрольной работы.

Способы разделения

смесей. Очистка

веществ. Фильтрование.

Разделение смесей.

Очистка веществ.

Химическая реакция.

Условия и признаки

химических реакций.

Классификация химиче-

ских реакций по

поглощению или

выделению тепла.

Уравнение и схема

химической реакции.

Сохранение массы

веществ при химических

реакциях.

Вычисление по

химическим уравнениям

массы, объема или

количества одного из

продуктов реакции по

массе исходного

вещества и вещества, со-

держащего

определенную долю

Проявляют

ответственност

ь за результаты

П.: Выдвижение гипотез,

их обоснование,

доказательство

К:Участвуют в





решения


познавательных задач


действия в связи с

поставленной задачей и

условиями ее решения

Знать способы разделения смесей.


«химическая реакция», признаки и

условия течения химических реакций,

типы реакций по поглощению или

выделению энергии


«химическая реакция». Уметь

составлять уравнения химических

реакций на основе закона сохранения

массы веществ.

Уметь вычислять по химическим

уравнениям массу, объем или

количество одного из продуктов

реакции по массе исходного вещества и

вещества, содержащего определенную

долю примесей.

Химические реакции.

Химические уравнения.

Закон сохранения массы

веществ.

Формируют

коммуникатив-

ный компонент

в общении и

сотрудничестве

со

сверстниками в

процессе


й деятельности





заданий с


литературы





примесей.

Реакции разложения.

Понятие скорости


Катализаторы.

Реакции соединения.

реакции.

Реакции замещения.

Химические свойства

металлов -

взаимодействие с

растворами кислот и

солей.

Реакции обмена.


решения







того, что еще

неизвестно.

40.-

41

Расчеты по химическим

уравнениям

Формируют





со


процессе








результат






решения









Уметь вычислять по химическим

уравнениям массу, объем или

количество одного из продуктов

реакции по массе исходного вещества и

вещества, содержащего определенную

долю примесей.

42 Реакции разложения.

Формируют





со



формулируют цели и

проблемы урока





Уметь отличать реакции разложения от

других типов реакций, составлять

уравнения реакций данного типа.

Уметь отличать реакции соединения от


уравнения реакций данного типа.

43 Реакции соединения.

44. Реакции замещения. Уметь отличать реакции замещения от

процессе




решения







того, что еще неизвестно

других типов реакций, знать условия

течения и уметь составлять уравнения

реакций взаимодействия металлов с рас-

творами кислот и солей, используя ряд

активности металлов.

Уметь отличать реакции обмена от


уравнения реакций данного типа,

определять возможность протекания

реакций обмена в растворах до конца.

45. Реакции обмена.

.



Выражают


понимание

причин успеха

и неуспеха

учебной




письменной Форме






решения








47. Контрольная работа№3 по теме: «Изменения,

происходящие с веществами»

Проявляют

ответственност

ь за результат






результат.

К.: Учитывают разные

мнения и стремятся к

координации различных

позиций в









Практикум .Простейшие операции с веществом. (4 часа)

48 Практическая работа № 2

Наблюдения за изменениями,

происходящими с горящей

свечой

Лабораторная посуда и

оборудование.

Нагревательные

устройства.

Правила работы в

школьной лаборатории.

Правила безопасности.

Проведение химических

реакций при нагревании.


умения

интегрировать

и использовать

знания о


посуде

Овладения

навыками




выделяют и




приемы решения работы





учителем.


навыков. Работа с



нагревательным и

приборами.

Уметь обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием.

Знать правила техники безопасности

при работе в школьной лаборатории.

Уметь готовить растворы заданной

концентрации.

49. Практическая работа №3.

Анализ почвы и воды.

50. Практическая работа №4.

«Признаки химических

реакций».

51.

Практическая работа №5.

Приготовление раствора

сахара и определение массовой

доли его в растворе

Приготовление раствора

с заданной массовой

долей растворенного

вещества.

Растворение. Растворы. (14 часов)

52. Растворимость. Типы

растворов.

Растворы. Процесс

растворения.

Растворимость веществ в

воде. Хорошо

растворимые,

Овладения

навыками




формулируют цели и

проблемы урока и

условиями ее решения



«растворы», условия растворения

веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей

растворимости.

53. Электролитическая

диссоциация.

малорастворимые и

практически

нерастворимые

вещества.

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролитическая

диссоциация. Сильные и

слабые электролиты.

Ионы. Катионы и

анионы.

Электролитическая

диссоциация кислот,

щелочей и солей в

водных растворах.

Реакции ионного обмена.

Классификация кислот,

их химические свойства

в свете теории

электролитической дис-

социации.

Классификация

оснований, их

химические свойства в

свете теории


социации.




учителем. Адекватно

используют речевые

средства для

эффективного решения

коммуникативных задач

Р.: Различают способ и

результат действия.

Знать определение понятий

«электролит», «неэлектролит»,

«электролитическая диссоциация»,

«сильный электролит», «слабый

электролит», понимать сущность

процесса электролитической

диссоциации.

Знать основные положения теории

электролитической диссоциации.

Понимать сущность и уметь составлять

уравнения электролитической

диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и

солей в свете теории электролитической


54. Основные положения ТЭД.

55. Ионные уравнения реакций.

56. Кислоты в свете ТЭД. Знать классификацию и химические

свойства кислот. Уметь составлять

уравнения реакций, характеризующих

химические свойства кислот в моле-

кулярном и ионном виде.

Знать классификацию и химические

свойства оснований. Уметь составлять

уравнения реакции, характеризующих

химические свойства оснований в мо-

лекулярном и ионном виде.

57. Основания в свете ТЭД.

58. Оксиды. Классификация оксидов,




социации.

Классификация солей,




социации.


свойства оксидов. Уметь составлять

уравнения реакций, характеризующих

химические свойства оксидов в

молекулярном и ионном виде.


свойства средних солей. Уметь

составлять уравнения реакций,

характеризующих химические свойства

средних солей в молекулярном и

59. Соли в свете ТЭД.

ионном виде.

60. Генетическая связь между

классами неорганических

веществ.

Имеют

целостное

мировоззрение,

соответствующ

ее

современному

уровню

развития науки





заданий с



К.: Адекватно







Уметь составлять уравнения

химических реакций, характеризующих

химические свойства и генетическую

связь основных классов неорганических

соединений в молекулярном и ионном

виде.

ЭКК Водные ресурсы региона.

Снабжение населения питьевой

водой. Основные источники

загрязнения водоемов. Экологические

проблемы, связанные с

деятельностью

промышленных предприятий,

попаданием бытовых стоков.

Мероприятия по охране водоемов.



62.

Контрольная работа №4.

«Свойства электролитов».

63. Анализ контрольной работы.

Окислительно-

восстановительные реакции.

Классификация

химических реакций по

изменению степеней

окисления химических

элементов.

Окислительно-

восстановительные

реакции. Окислитель и

восстановитель.

Окисление и

восстановление.

Имеют

целостное



ее


уровню



выделяют и




приемы решения задач

К.: Проявляют

активность во


решения познавательных

и коммуникативных

задач.

Р.: Осуществляют

пошаговый контроль по

результату

Знать определения понятий

«окислитель», «восстановитель»,

«окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и

восстановители, отличать окис-

лительно-восстановительные реакции

от других типов реакций,

классифицировать реакции по

различным типам, расставлять

коэффициенты в окислительно-

восстановительных реакциях методом

электронного баланса.

64. Упражнения в написании ОВР. Уметь расставлять коэффициенты в

окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного

баланса.

Уметь составлять химические

уравнения, характеризующие

химические свойства основных классов

65. Свойства веществ в свете ОВР

неорганических соединений в

молекулярном и ионном виде,

рассматривать их с позиций учения об


реакциях.

Практикум .Свойства растворов электролитов. (2 часа)

66. Практическая работа №6

«Свойства кислот, оснований,

оксидов, солей».

Правила работы в

школьной лаборатории.

Правила безопасности.

Проведение химических

реакций.

Качественные реакции

на вещества и ионы в

растворе. Определение

характера среды.

Индикаторы.

Овладение




П.: Владеют общим

приемом решения задач

К.: Аргументируют

свою позицию и

координируют ее с

позиции партнеров в


Р.: Осуществляют

пошаговый и итоговый

контроль по результату.



оборудованием. Использовать

приобретенные знания и умения в

практической деятельности для

безопасного обращения с веществами. 67. Практическая работа №7

«Решение экспериментальных

задач».

68. Итоговое занятие. Имеют

целостное



ее


уровню






заданий с



К.: Адекватно







Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся по химии

9 класс

№

п/п

Тема раздела

Тема урока

Элементы

содержания

УУД

Характеристика деятельности обучающихся

Требования к уровню

подготовки обучающихся (ЗУ)

Личностные Метапредметые Предметные

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса. 5 часов

Вводный инструктаж

по ОТ.

Характеристика

химического элемента

на основании его

положения в ПСХЭ

Д.И.Менделеева


элемента по

его положению в

ПСХЭ.

Генетические ряды

металла и

Неметалла.

Формируют



учению

Оценивать

жизненные

ситуации с точки

зрения

безопасного

образа жизни и

сохранения

здоровья

П:Самостоятельно выделяют и

формулируют познавательную

цель



позицию, задают вопросы,

стоят понятные для партнера

понятия

Р.: Ставят учебные задачи на

основе соотнесения того, что


учащимся, и того, что ещё

неизвестно

Знать план характеристики

элемента.

Уметь объяснять физический

смысл порядкового номера хи-

мического элемента, номера

группы и периода, к которым

элемент принадлежит в перио-

дической системе химических

элементов

Уметь объяснять закономерности

изменения свойств элементов в

группах и периодах, а также

свойств их оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать (опи-

сывать) хим.элементы по поло-

жению в периодической системе

химических элементов Д.И. Мен-

делеева и строению атома.

2.

3.

Свойства оксидов,

кислот, оснований и

солей в свете ТЭД и

ОВР

Проявляют


учебно-

познавательный

интерес

П.: Самостоятельно выделяют


цель, используя общие





строят понятные для партнера

понятия.

Р.: Принимают и сохраняют

учебную задачу, учитывают


ориентиры действия в новом

4. Генетические ряды

металла и неметалла

Проявляют


учебно-


интерес к новым

знаниям

П.: Ставят и формулируют

проблему урока,

самостоятельно создают

алгоритм деятельности при


К.: Формулируют собственное

мнение и позицию, задают

вопросы, строят понятные для

партнера понятия.

Р.: Работают по плану.

Формируют ответственное

отношение к учению,

используя специально

подобранные средства. Умеют

оценить степень успеха или

неуспеха своей деятельности.

Знать план характеристики

элемента, понятия «генетическая

связь» и «генетические ряды».

Уметь составлять генетические

ряды металла, неметалла и пе-

реходного элемента.

5. Амфотерные оксиды,

гидроксиды

Понятие о

переходных

элементах.

Амфотерность.

Генетический ряд

переходного

элемента.

Знать понятие «амфотерность».

Уметь характеризовать свойства

оксидов и гидроксидов цинка и

алюминия.

Уметь характеризовать (опи-

сывать) хим.элементы по поло-



делеева и строению атома.

6. Периодический закон

и периодическая

система химических

элементов

Д.И.Менделеева

ПЗ и ПС как

графическое

отображение ПЗ

Физический смысл

порядкового номера,

номера

периода и номера

группы

Закономерности

изменения

свойств элементов и

их

соединений. Значение

ПЗ и ПСХЭ.

6. Металлы .17 часов

Положение элементов

металлов в ПСХЭ и

особенности строения

их атомов

Физические свойства

металлов


положения

элементов-металлов в

ПСХЭ

Д. И. Менделеева.

Строение

Формируют



учению

П:Самостоятельно выделяют

и формулируют

познавательную цель




Знать, что такое металлы,

особенности строения атомов, их

свойства.

Уметь находить металлы в пе-

риодической системе элементов.

Уметь объяснять строение атомов

атомов металлов.

Металлические

кристаллические

решетки.

Металлическая

химическая

связь.


интереса к



элементу.


понятия






металлов, их особенности,

металлические свойства в связи со

строением кристаллической

решетки.

7. Химические свойства

металлов


металлов

как восстановителей.

Электрохимический

ряд

напряжений металлов.

Знать химические свойства ме-

таллов.

Уметь характеризовать общие

химические свойства металлов.

Уметь записывать уравнения

реакций (в том числе окисли-

тельно-восстановительных) ме-

таллов с водой, солями, кисло-

тами, уметь пользоваться рядом

активности металлов.

8. Урок-упражнение П.: Ставят и формулируют





К.: Отстаивать свою точку

зрения, приводить аргументы,

подтверждая их фактами.

Различать в устной речи

мнение, доказательства,

гипотезы.

9. Общие понятия о

коррозии металлов

Коррозия металлов.

Способы защиты

металлов от коррозии.

Понятие о скорости


Катализаторы.

Ферменты.



позицию

обучающихся на

уровне

положительного

отношения к

образовательном

у процессу,

понимают

П.: Самостоятельно создают


решении проблем различного

характера основных понятий.

К.: Отстаивать свою точку

зрения, приводить аргументы,

подтверждая их фактами.

Различать в устной речи

мнение, доказательства,

гипотезы, теории.

Знать понятие «коррозия», виды

коррозии, способы защиты

изделий от коррозии. . Уметь

объяснять механизм

ЭКК. Примеры коррозии

металлов на предприятиях

региона.

10. Сплавы Важнейшие сплавы, Сплавы.

их

свойства и значение.


учения.


учебную задачу, планируют

свои действия в соответствии


условиями ее реализации.

Уметь описывать свойства и

области применения металличе-

ских сплавов

11. Металлы в природе .

Общие способы их

получения

Металлы в природе.

Общие

способы их

получения: пиро-

гидро- и

электрометаллургия.

Знать основные способы полу-

чения металлов в промышлен-

ности.

Уметь характеризовать реакции

восстановления металлов из их

оксидов.

ЭКК. Металлургические

предприятия УР:

- производство чугуна и сплавов

железа.

12. Общая характеристика

элементов главной

подгруппы 1-ой

группы

Металлы в природе.

Общие

способы их

получения.

Строение атомов.

Щелочные

металлы – простые

вещества.

Их физические и

химические

свойства. Важнейшие

соединения щелочных

металлов: оксиды,

гидроксиды и соли

(хлориды, сульфаты,

карбонаты, нитраты),

их свойства и

применение в

народном хозяйстве.

Знать положение щелочных

металлов в периодической

системе, их строение, зависимость

свойств от строения. Уметь

характеризовать химические

элементы «натрий» и «калий» по

положению в периодической

системе элементов Д.И.

Менделеева и строению атомов.


химических реакций (в том числе

окислительно-восстановительных)

на основе химических свойств

натрия и калия.

13 Соединения щелочных

металлов

Знать основные соединения

щелочных металлов, их характер,

свойства и применение. Уметь

характеризовать свойства оксидов

и гидроксидов щелочных

Понятие о

калийных удобрениях.

металлов.

14. Общая характеристика

элементов главной

подгруппы 2-ой

группы

Строение атомов.

Щелочноземельные

металлы:

простые вещества, их

физические и


свойства. Важнейшие

соединения

щелочноземельных

металлов - оксиды,

гидроксиды, соли

(хлориды,

карбонаты, нитраты,

фосфаты, сульфаты),

их свойства и



Выражают


понимание

причин успеха и

неуспеха

учебной





К.: Учитывают разные мнения

и стремятся к координации

различных позиций в







Знать положение металлов в

периодической системе, их

строение и свойства. Уметь


элементы «кальций» и «магний»

по положению в периодической

системе элементов Д.И.

Менделеева и строению атомов.


химических реакций (в том числе

окислительно-

восстановительных).

Знать важнейших представителей

соединений щелочноземельных

металлов. Уметь на основании

знаний их химических свойств

осуществлять цепочки

превращений.

Знать основные соединения

щелочных металлов, их характер,

свойства и применение. Уметь


и гидроксидов щелочных

металлов.

15. Соединения

щелочноземельных

металлов

16. Алюминий, его


химические свойства

Соединения

алюминия – оксид и

гидроксид, их

амфотерный характер.

Важнейшие соли

Знать строение атома AI, фи-

зические свойства и особенности

химических свойств. Уметь

характеризовать химический

элемент алюминий по положению

алюминия.

Применение

алюминия и его

соединений.

в периодической системе

элементов Д.И. Менделеева и

строению атома. Уметь

составлять уравнения химических

реакций алюминия с Н20, NaOH,

кислотой.

17. Соединения алюминия Формируют

умение




учебником, дополнительной

литературой и периодической

системой.

К.: Умение сотрудничать с

учителем в поиске и сборе

информации, слушать его.

Р.: Формирование понятия о

металлах, и свойствах.

Знать важнейшие соединения AI,

амфотерный характер А1203и

А1(ОН)3, области применения.

Уметь характеризовать свойства

оксида и гидроксида алюминия,

записывать уравнения реакций с

их участием.

ЭКК. Месторождения

природных соединений

алюминия в нашем регионе, их

применение.

18 Железо, его



Строение атома.

Физические и


простого вещества.

Знать особенности строения ме-

таллов Б- подгрупп на примере

железа, физические и химические

свойства железа. Уметь

составлять схему строения атома

железа с указанием числа

электронов в электронных слоях,

уметь записывать уравнения

реакций химических свойств

железа (окислительно-

восстановительных) с образова-

нием соединений с различными

степенями окисления железа.

ЭКК. Металлургические

предприятия УР:

- производство чугуна и сплавов

железа.


Fe2+

и Fe3+

Качественные

реакции на Fe2+ и

Fe3+. Важнейшие

соли железа.

Значение железа, его

соединений и сплавов

в

природе и народном

хозяйстве.

Формируют



учению


необходимой информации для

выполнения учебных заданий

с использованием учебной

литературы.


позицию и координируют ее

при помощи сотрудничества.


металлах, и свойствах.

Знать химические свойства со-

единений железа (II) и (III), каче-

ственные реакции на Fe2+

и Fe3+

.

Уметь составлять генетические

ряды железа (II) и железа (III),

20. Решение задач на

расчет выхода

продукта реакции от

теоретически

возможного

Совершенствование

умений

по решению

расчетных задач.

Формируют

умение





решения задач, контролируют

и оценивают процесс и

результат.

Р .: Принимают и сохраняют





Знать понятие «доля». Формулы

для расчета массовой и объемной

доли.

Уметь вычислять массовую и

объемную доли выхода продукта

реакции, практический объём или

практическую массу по заданной

доле выхода продукта.

21. Обобщение знаний по

теме металлы

Выражают


понимание


неуспеха

учебной




письменной Форме


коллективном обсуждении

проблем, проявляют

активность во взаимодействии

для решения познавательных

задач


задачи на основе соотнесения

того, что известно и усвоено, и

того, что еще неизвестно.

22. Контрольная работа

по теме: « Металлы»

.



решения задач, контролируют

и оценивают процесс и

результат.

Р .: Принимают и сохраняют





23. Практикум №1. 3

часа

Знать правила техники безо-

пасности.

Знать признаки генетического

ряда металлов.

Уметь осуществлять цепочки




оборудованием.

Осуществление

цепочки химических

превращений

металлов

Развитие

практических

умений по

осуществлению




умения

интегрировать и


знания о


посуде, приемов

работы с

нагревательным

и приборами в

повседневной

жизни.




используют общие приемы

решения работы

К.: Формирование умения

работать индивидуально и в


учителем, договариваются о



Р.: Формирование навыков.

Работа с лабораторным


нагревательным и приборами.

Выполнение простейших

приемов обращения с


24. Качественые реакции

на ионы металлов

25.

Решение

экспериментальных

задач на

распознавание и

получение веществ

Овладение




П.: Владеют общим приемом



позицию и координируют ее с

позиции партнеров в


Р.: Осуществляют пошаговый

и итоговый контроль по

результату.

26. Неметаллы . 22 часа

Общая характеристика

неметаллов

Положение

элементов-

неметаллов в

Периодической

системе, особенности

строения их атомов.

Электроотрицательно

сть

как мера

неметалличности.

Кристаллическое

строение неметаллов

— простых веществ.




интереса к



элементу



цель





понятия






Знать положение неметаллов в

периодической системе, особен-

ности их строения, основные со-

единения, физические свойства.

Уметь давать характеристику

элементам-неметаллам на осно-

вании их положения в периоди-

ческой системе химических эле-

ментов.

27. Водород. Общая

характеристика

Двойственность

положения в

ПСХЭ. Получение

водорода в

промышленных и


интереса к



элементу.



цель



Знать строение, свойства и

способы получения водорода.

Уметь объяснять его положение в

периодической системе; давать

характеристику химического эле-

лабораторных

условиях. Химические

свойства водорода и

области его.

Аллотропия. Озон.

Состав воздуха.

Относительность

понятий

«металл» и

«неметалл»

Формируют

умение





понятия






мента водорода по положению в

периодической системе химиче-

ских элементов Д.И. Менделеева и

строению атома. Уметь

составлять уравнения


реакций химических свойств

водорода.

28. Галогены, общая

характеристика

Строение атомов

галогенов, их степени

окисления. Строение

молекул галогенов.

Галогены —

простые вещества.

Закономерности в

изменении их

физических и


свойств в зависимости

от

увеличения

порядкового номера

химического

элемента. Краткие

сведения о хлоре,

броме, йоде и фторе.

Знать строение и свойства га-

логенов.

Уметь составлять схему строения

атомов галогенов с указанием

числа электронов в электронных

слоях.

На основании строения атомов

объяснять изменения свойств

галогенов в группе, записывать

уравнения реакций галогенов с

металлами, солями.

29. Соединения галогенов Хлороводород и

соляная кислота.

Хлориды, их


Знать состав и свойства соеди-

нений галогенов. Уметь

характеризовать свойства

важнейших соединений галогенов.

народном хозяйстве

30. Сера, ее физические и


Строение атома серы.

Аллотропия.

Физические

свойства ромбической

серы.



свойств серы в свете

представлений об

окислительно-

восстановительных

реакциях

Получение и свойства

оксидов серы (IV) и

(VI) как кислотных

оксидов.



позицию


уровне





понимают


учения.

Формируют

умение






системой.





неметаллах, аллотропии их

свойствах.

Знать строение атома серы, ее

физические и химические свой-

ства.

Уметь характеризовать хими-

ческий элемент (серу) по поло-



делеева и строению атома. Уметь

записывать уравнения реакции

серы с металлами и кислородом,

другими неметаллами.

31. Оксиды серы(lV) и

(Vl)

Уметь записывать окислительно-

восстановительные реакции

химических свойств оксидов, а

также знать их химические свой-

ства с точки зрения теории элек-

тролитической диссоциации ки-

слотных оксидов. Уметь


серы, записывать уравнения

реакций с их участием.

32. Серная кислота и ее

соли

Свойств серной

кислоты в свете


электролитической

диссоциации и ОВР.

Сравнение свойств

концентрированной и

разбавленной серной

кислоты.

Производство серной

кислоты:

сырье, химизм

процессов. Соли

серной кислоты. Их



33. Азот и его свойства Строение атомов

азота. Строение

молекулы азота.



азота в свете


окислительно -

восстановительных

реакциях.




обучению и

саморазвитию и




обучению и

познанию

Оценивать

жизненные

ситуации с

точки зрения


образа жизни

и сохранения

здоровья;






К.: Участвуют в коллективном



взаимодействии для решения








Знать строение, физические и

химические свойства азота.


атома азота с указанием числа

электронов в электронных слоях.

Составлять уравнения реакций с

участием азота и рассматривать их

в свете окислительно-

восстановительных реакций.

34. Аммиак и его свойства Строение молекулы

аммиака.

Физические свойства,

получение, собирание,

распознавание

аммиака. Химические

свойства

аммиака. Образование

иона аммония по

донорно-

акцепторному

механизму.

Знать состав и строение моле-

кулы, физические и химические

свойства аммиака, получение и

области применения. Уметь

описывать свойства и

физиологическое действие ам-

миака на организм.

35. Соли аммония Соли аммония: состав,

получение,


химические свойства.

Представители.

Применение в

народном хозяйстве

Знать строение молекулы, ос-

новные хим. свойства аммиака.

Состав солей аммония, их полу-

чение и свойства. Уметь


их участием и рассматривать их в

свете теории электролитической


36. Азотная кислота и ее

свойства

Состав и химические

свойства азотной

кислоты как

электролита.

Особенности

окислительных

свойств

концентрированной

кислоты: ее

взаимодействие с

медью. Получение

азотной

кислоты из азота и

аммиака.

Применение HNO3 в





обучению и





обучению и

познанию

















Знать особенности химических

свойств азотной кислоты. Уметь

характеризовать свойства азотной

кислоты.

ЭКК. Азотсодержащие

вещества в воздухе, водоемах и

почвах региона (оксиды азота,

аммиак, нитраты), влияние на

здоровье человека.

37. Соли азотной и

азотистой

кислот..Азотные

удобрения

Нитраты и нитриты,

их

свойства(разложение

при нагревании) и

представители.

Применение в


Проблема

повышенного

содержания

нитратов и нитритов в

сельскохозяйственной

продукции.

Знать основные химические

свойства НNОз (взаимодействие с

металлами и неметаллами), солей

азотной и азотистой кислот и

области их определения. Уметь

составлять уравнения реакции с их

участием.

38. Фосфор Строение атома.

Аллотропия.

Сравнение свойств и



позицию





системой.


химические свойства фосфора.


применения красного

и белого фосфора.


фосфора.

уровне





понимают


учения.






свойствах.

атома фосфора с указанием числа

электронов в электронных слоях;


участием фосфора.

39. Соединения фосфора Оксид фосфора (V),

ортофосфорная

кислота и ее

соли. Фосфор в

природе.

Фосфорные

удобрения.




обучению и





обучению и

познанию

















Знать состав, характер и свойства

оксида фосфора(У) и орто-

фосфорной кислоты. Уметь

характеризовать свойства оксида

фосфора(У) и фосфорной кислоты.

ЭКК. Экологические проблемы,

связанные с применением

минеральных удобрений

40. Углерод Строение атома

углерода.

Аллотропия, свойства

модификаций —

алмаза и

графита. Их


Аморфный углерод и

его сорта: кокс, сажа,

древесный уголь.

Адсорбция и ее



позицию


уровне





понимают


учения.




системой.






свойствах.

Знать строение аллотропных

модификаций углерода, их фи-

зические свойства: химические

свойства углерода. Уметь

составлять схему строения атома

углерода с указанием числа


описывать его физические и хи-

мические свойства.

практическое

значение. Химические

свойства углерода.

41. Оксиды углерода (ll) и

(lll)

Строение молекул СО

и СО2.



свойства оксидов

углерода.

Получение и

применение СО и

СО2.

Формируют

умение






системой.




Р.: Формирование понятия об

основных соединениях

неметаллов

Знать строение и свойства ок-

сидов углерода. Уметь описывать

свойства и физиологическое

действие на организм оксида

углерода (II) и (IV), записывать

уравнения реакций с их участием.

ЭКК. Применение оксида

углерода Удмуртским

хладокомбинатом.

42. Карбонаты Важнейшие

карбонаты: кальцит,

сода, поташ — их

значение .

Распознавание

карбонатов. Переход

карбонатов в

гидрокарбонаты и

обратно.

Знать состав, свойства угольной

кислоты и ее солей. Уметь

характеризовать свойства

угольной кислоты и ее солей:

карбонатов и гидрокарбонатов.

43. Кремний Строение атома,

сравнение его свойств

со свойствами атома

углерода.

Кристаллический

кремний, сравнение

его свойств с

углеродом.

Природные

соединения кремния:




обучению и





обучению и

познанию














химические свойства кремния.


атома кремния с указанием числа


давать характеристику его

физических и химических свойств.

SiO2, силикаты и учебную задачу, планируют




44. Силикатная

промышленность

алюмосиликаты

Производство стекла,

фарфора,

цемента. Их






обучению и





обучению и

познанию

















Знать свойства и области при-

менения стекла, цемента и ке-

рамики.

Уметь объяснять значимость

соединений кремния.

ЭКК. Предприятия силикатной

и

строительной промышленности

региона.

45. Обобщение по теме

металлы


по теме:

«Неметаллы»

47. Анализ К/Р. Работа

над ошибками

48. Практикум №2.

3 часа

Знать правила техники безо-

пасности, генетические ряды




оборудованием. Уметь

осуществлять цепочки

превращения с участием неме-

таллов и их соединений.

Решение


задач по теме:

«Подгруппа

кислорода»

Развитие

практических умений

по проведению

качественных

реакций на анионы и

катионы,


умения

интегрировать и


знания о


посуде, приемов

работы с




используют общие приемы

решения работы

К.: Формирование умения

работать индивидуально и в


осуществлению



нагревательным

и приборами в

повседневной

жизни.

учителем, договариваются о



Р.: Формирование навыков.

Работа с лабораторным


нагревательным и приборами.

Выполнение простейших

приемов обращения с


49. Решение


задач по теме:

«Подгруппа азота и

углерода»

50.

Получение, собирание

и распознавание газов

Развитие

практических умений

по осуществлению


превращений,

отработка способов

получения

газообразных

веществ.

Органические соединения. 11 часов

51. Предмет органической

химии. Строение

атома углерода.

Природные источники

углеводородов. Нефть

и природный газ, их


Формируют



учению



цель




Знать особенности органических

соединений,основные положения

теории химического строения

A.M. Бутлерова. Уметь объяснять

многообразие органических

соединений, составлять 52. Алканы. Химические Метан и этан:

свойства и


строение молекул.

Гомологический ряд

алканов: общая

формула, названия

предельных

углеводородов,

изомерия.


метана.

Горение метана и

этана.

Дегидрирование

этана.

Применение метана.


понятия






структурные формулы.

Знать состав, изомерию и но-

менклатуру алканов, их свойства.

Уметь записывать структурные

формулы важнейших их пред-

ставителей, изомеров, гомологов.

53. Алкены, химические

свойства этилена

Химическое строение

молекула этилена.

Двойная связь.

Гомологический ряд

этилена.

Названия этиленовых

углеводородов.

Физические

свойства этилена.

Взаимодействие

этилена с

водой. Реакция

полимеризации

этилена. Полиэтилен

и его значение.

Качественные

реакции.

Оценивать

жизненные

ситуации с





здоровья;

Знать состав, изомерию, но-

менклатуру алкенов, их химиче-

ские свойства и способы полу-

чения на примере этилена. Уметь

называть изученные вещества по

тривиальной и международной

номенклатуре. Уметь


свойства алкенов.

54. Понятие о спиртах Понятие о предельных Оценивать

жизненные




одноатомных спиртах

на примере метанола

и этанола.

Этиленгликоль как

двухатомный спирт и

глицерин как

трехатомный спирт,

их значение.

Качественная реакция

на многоатомные

спирты.

ситуации с





здоровья;







понятия.




ориентиры действия в новом

менклатуру предельных одно-

атомных спиртов и глицерина, их

свойства.

Уметь описывать свойства и

физиологическое действие на

организм метилового и этилового

спиртов.

55. Альдегиды Формируют



учению



цель





понятия






56. Одноосновные

карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты:

уксусная кислота.

Свойства уксусной

кислоты

(взаимодействие с

металлами,

основными оксидами,

основаниями, солями)

и применение.

Ацетаты. Жирные

Проявляют


учебно-


интерес к новым

способам










понятия.





менклатуру предельных карбо-

новых кислот, их свойства и


Уметь называть изученные ве-

щества, записывать уравнения

реакций с их участием.

Знать состав, свойства, получение

и применение сложных эфиров.

Уметь называть изученные ве-

кислоты. Стеариновая

кислота как

представитель

жирных карбоновых

кислот.

Реакция

этерификации

ориентиры действия в новом щества.

Знать состав, свойства, получение

и применение жиров. Уметь

называть изученные вещества.

57. Понятие о сложных

эфирах. Жиры.

Реакция

этерификации, и

понятие о сложных

эфирах.

Жиры как сложные

эфиры

трехатомного спирта

глицерина и жирных

кислот. Предельные и

непредельные жирные

кислоты

(растительные и

животные

жиры). Замена жиров

в технике непищевым

сырьем.

Выражают


понимание


неуспеха

учебной





К.: Учитывают разные мнения

и стремятся к координации

различных позиций в







58. Аминокислоты. Белки. Понятие об

аминокислотах.

Реакции

поликонденсации.

Белки. Их строение и

биологическая роль.

Знать состав, особые свойства

аминокислот и их биологическую

роль.

Уметь записывать уравнения

реакции поликонденсации, об-

наруживать белки по цветным

реакциям.

59. Углеводы

Понятие об углеводах.

Глюкоза, ее свойства

Знать состав, классификацию,

свойства и значение углеводов на

и значение. Крахмал

и целлюлоза (в

сравнении), их

биологическая роль.

примере глюкозы. Уметь


участием глюкозы.

60. Обобщение знаний по

органической химии

Химия и пища.

Калорийность

жиров, белков и

углеводов.

Консерванты

пищевых

продуктов

(поваренная соль,

уксусная кислота).




обучению и





обучению и

познанию

















Знать основные понятия химии,

ВМС, классификацию полимеров

по их происхождению. Уметь

называть изученные вещества.


по органической

химии

62. Обобщение знаний за курс основной школы. 7 часов

Анализ к/р

Периодический закон

и ПСХЭ




обучению и





обучению и

познанию











63. Строение вещества

64. Химические реакции


металла и неметалла,

переходные элементы

66. Классы химических

соединений в свете

ТЭД

Оценивать

жизненные

ситуации с





здоровья;







67. Итоговый контроль

знаний

Имеют

целостное


соответствующе

е современному

уровню развития

науки

68.

Анализ К/Р Имеют

целостное


соответствующе

е современному

уровню развития

науки

Описание учебно-методического и материально технического обеспечения

образовательного процесса

Реализация целей, являющихся главным условием эффективной учебной

деятельности школьников, невозможна без использования основных образовательных

ресурсов: учебников, учебно-методических материалов, наглядных демонстрационных

пособий и таблиц, приборов и приспособлений, а также современных информационных

систем: Интернет, ЭОР. При отборе средств обучения соблюдены следующие условия:

учтена специфика предмета и соответственно включены характерные только для химии

средства; учтены достижения новейших информационных технологий (мультимедиа,

аудиовизуальные средства); особое внимание обращено на средства обучения, содержание

которых имеет комплексный характер; учтено соблюдение системности, обеспечивающей

пособиями и оборудованием все разделы и темы.

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

1.Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

2.Печатные пособия: таблицы по разделам курса химии, имеющиеся в кабинете.

3.Экранно-звуковые пособия (видеофильмы)

4. Технические средства обучения:

компьютер мультимедийный, с возможностью подключения к интернет: имеет

аудио- и видео входы и выходы и универсальные порты, приводами для чтения и

записи компакт-дисков: оснащен акустическими колонками;

Экран проекционный

6. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.

7.Реактивы и материалы:

Комплект реактивов для базового уровня

8.Модели

9.Коллекции:

ЭОРы по химии:

1. Химия: ЗАО «1С», 2006.

2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия 8, 9, 10, 11 классы.

Адреса сайтов в интернет

http: // bio. 1 september. ru – газета «Химия» – приложение к «1 сентября»

www. km. ru/ education - Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.

Алюминий

Волокна

Каменный уголь и продукты его переработки

Каучук

Металлы и сплавы

Минералы и горные породы

Набор химических элементов

Нефть и продукты ее переработки

Пластмассы

Стекло и изделия из стекла

Топливо

Чугун и сталь

Шкала твердости и т.д.

http://school-collection.edu.ru/

http://window.edu.ru/

Контрольно- измерительный материал для оценивания знаний, умений

навыков и способов деятельности обучающихся по предмету

Контроль знаний обучающихся составляет важную часть учебного процесса, его

систематичность и планомерность способствуют повышению качества обучения.

Основным видом контроля знаний является текущая проверка. В качестве

основного контроля обычно используется итоговая проверка знаний учащихся, которая

может проводиться по завершению темы, четверти, года или школьного курса.

Устная проверка знаний.

Фронтальная проверка проводится:

— перед изучением нового материала (проверка домашнего задания или

ориентировка на домашнее задание);

— после изучения нового материала при первичном закреплении;

— перед выполнением практической работы для уяснения порядка действий.

При оценивании ответов учащихся учитываются их индивидуальные

психологические особенности: необходимую при такой форме работы быстроту

восприятия и переработки информации.

Индивидуальный опрос

Индивидуальная проверка позволяет выявить правильность ответа по его

содержанию: последовательность, полноту и глубину, самостоятельность суждений,

степень развития мышления учащихся, культуру речи. Учебный материал учащиеся

должны изложить в виде развернутого рассказа с доказательствами, выводами,

математическими выкладками, схемами, анализом физических явлений, постановкой

эксперимента. Вопросы следует варьировать в связи с уровнем усвоения материала и в

соответствии с возрастными особенностями учащихся.

Слушание ответа учителем и классом. Учитель дает классу «установку на

слушание», предлагая выслушать ответ и

— сделать замечание или дополнение,

— дать рецензию,

— высказаться об убедительности доказательств, самостоятельности примеров,

— оценить и обосновать оценку,

— высказаться о плане ответа,

— задать вопросы на понимание конкретных положений,

— оценить культуру речи и т. д.

Обсуждение ответа классом или учителем.

Письменная проверка знаний

Контрольные (самостоятельные работы)

Тематические контрольные работы составляются в соответствии с программными

требованиями, содержанием учебника, уровня подготовки учащихся, но не ниже

требований государственного стандарта.

Перед проведением контрольной работы учащимся сообщаются основные типы

заданий и нормы выставления оценок. Контрольная работа могут представлять собой

тесты.

Рефераты, сообщения

Рефераты используются при повторении и обобщении учебного материала, при

проверке осознанности знаний и умений находить примеры биологических явлений и

закономерностей в окружающей жизни.

Тестовая проверка знаний

Тестовая проверка знаний возможна на различных этапах изучения учебного

материала.

Лабораторные опыты

Предусмотренные программными требованиями лабораторные опыты проводятся

в различных формах и на разных этапах изучения темы (работа проводится фронтально

или в качестве экспериментальной задачи при изучении нового материала, не

оценивается)

Практические работы (оценивается у каждого учащегося).

Контрольно- измерительные материалы по разделам курса химии:

Приложение № 1,2.

Учебно-методическая литература:

Методические пособия для учителя:

1. Программы для общеобразовательных школ по химии 8-11 классы. М: Дрофа,

2005.

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С.

Габриелян. Допущено МО РФ.М: Дрофа,2007.

3. Пособие для учителя химии по планированию в 8-11 классах. М: Блик и К,2003.

4. Настольная книга учителя. Химия 8,9 классы. М: Дрофа,2006.

5. Поурочные планы 8,9 классы по учебнику О.С. Габриеляна. Денисова В.Г.,

Волгоград, 2004.

Методические пособия для проведения текущего и итогого контроля:

1. Химия.8 класс. Карточки заданий- Саратов: Лицей, 2008

2. Химия.9 класс. Карточки заданий- Саратов: Лицей, 2008

3. Тесты по химии 8-11 классы.-Саратов: Лицей,2000

4. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе- М: Просвещение, 1993

5. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе- М: Просвещение, 1993

6. Химия.ГИА. Диагностика готовности.- Саратов: Лицей,2011

7. Химия.8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.- Саратов: Лицей, 2008

8. Химия.9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.- Саратов: Лицей, 2008

9. Химия. Тесты для повторения и подготовки.- Саратов: Лицей, 2008

10. Химия. 8 класс. Тесты- Саратов: Лицей, 2011

11. Химия. 9 класс. Тесты- Саратов: Лицей, 2011

12. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна-

М: Дрофа, 2004

13. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна-

М: Дрофа, 2004

14. Химия.8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С- М: Дрофа, 2010

15. Решение задач по химии. Хомченко И.Г.- М: РИА»Новая школа», 2008

16. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. Каверина

А.А.- М: Дрофа, 2004

Учебные пособия для учащихся:

1. Химия. Учебник для 8 классов. О.С. Габриелян. М: Дрофа.-2016-19г.

2. Химия. Учебник для 9 классов. О.С. Габриелян. М: Дрофа.-2016-19г.

Примерные темы реферативных работ, сообщений, направленные на расширение

знаний в разделах программы «Химия в жизни общества»:

Химическая промышленность, техника:

1. Сырьевая база химической промышленности.

2. Защита окружающей среды.

3. Различные виды топлива.

4. Производство чугуна.

5. Выплавка стали.

6. Химия в строительстве.

7. Современные аккумуляторы.

Химия и сельское хозяйство:

1. Роль удобрений.

2. Химическая мелиорация почв.

3. Классификация пестицидов.

4. ДДТ.

5. Репелленты.

6. Отрицательные последствия использования пестицидов.

Химия и проблемы окружающей среды:

1. Смог и парниковый эффект.

2. Озоновый слой и озоновые дыры.

3. Кислотные дожди.

4. Охрана водных ресурсов.

5. Загрязнение атмосферы.

6. Проблемы утилизации и переработки отходов.

Пищевая химия:

1. Секреты сгущенки.

2. Карамель и шоколад.

3. Молоко и молочнокислые продукты.

4. Производство сыра.

5. Пищевые добавки.

6. Тесто хлебобулочные изделия.

7. Витамины.

8. Заменители сахара.

Химия в быту:

1. Клеи, лаки, краски.

2. Секреты чернил.

3. Стиральные порошки.

4. Отбеливающие средства.

5. Красители.

6. Керамика.

7. Стекло.

8. Из чего сделана наша одежда.

Химические средства гигиены и косметики:

1. Зубные пасты.

2. Дезодоранты.

3. Духи и одеколоны.

4. Пудры и присыпки.

5. Мыло и шампуни.

Лекарства:

1. Антибиотики.

2. Сульфамидные препараты.

3. Анальгетики.

4. Походная аптека.

5. Оказание первой помощи.

Documents

Химия 8...Химия 8-9 класс Пояснительная записка Общая характеристика учебного предмета В системе