Рабочая программа по химии 8 класс¥имия 8 класс.pdfуровень) «Химия» (8-9 классы). Сборник нормативных документов

МБОУ Пихтовская основная общеобразовательная школа

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора № 60

от «30» августа 2018 г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

Составитель: О.В.Крылова, учитель

биологии, химии

с.Пихтовка

2018 – 2019 уч.год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

Федерального закона от 29 декабря 2012 № 273 – Ф3 «Об образовании в

Российской Федерации»;

Федерального компонента государственного стандарта основного

общего образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089);

Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при

реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ

начального общего, основного общего, среднего общего образования;

Примерной программы основного общего образования по химии (базовый

уровень) «Химия» (8-9 классы). Сборник нормативных документов. Автор

О.С.Габриелян.

Устава МБОУ Пихтовской ООШ;

Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Пихтовской

основной общеобразовательной школы в соответствии с ФГОС на 2016-2021 годы;

Учебного плана МБОУ Пихтовской основной общеобразовательной школы на

2018-2019 учебный год;

Положение о рабочей программе педагога, реализующего ФГОС

Используемый УМК:

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс- М.: Дрофа, 2012.

Тетрадь для оценки качества знаний к учебнику О.С.Габриелян,8 класс. М.: Дрофа 2014.

Методическое пособие для учителей. Химия 8-9 классы. М.: Дрофа 2001.

Методическая поддержка на WWW.drofa.ru

Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриелян «Химия – 8». М.: Дрофа

2003.

Характеристика учебной программы

Рабочая программа адресована обучающимся 8 классов общеобразовательной

школы.

Программа курса построена на концентрической концепции Особенностью программы является принцип: сохранить высокий теоретический

уровень и сделать обучение развивающим. В роли укрупненной дидактической

единицы выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его

существования » (свободные атомы, простые и сложные вещества).

Большая часть теоретического материала курса химии рассматривается на первом

году обучения, что позволяет учащимся более осознанно изучать фактический

материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает

возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на

богатом фактическом материале химии элементов.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом

элементе и формах его существования – атомах, изотопах, простых веществах и их

важнейших соединениях (оксидах, основаниях, кислот, солей), о строении вещества,

закономерностях протекания реакций и их классификации.

Следуя программе Габриеляна О.С., в данном планировании также выдерживается

основная идея курса – обобщающий подход к изучению химии через укрупненную

дидактическую единицу - химический элемент и формы его существования: атомы,

простые вещества, сложные вещества.

В данной рабочей программе, в сравнении с типовой, частично изменена

последовательность изучения тем. Здесь также использован принцип опережающего

обучения и неоднократного обращения к более сложным вопросам курса, например

окислительно – восстановительные реакции, классификация сложных веществ,

составление формул и уравнений реакций, решение задач по уравнениям.

Цели и задачи обучения:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и

уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде.

Формы контроля:

устный,

письменный,

текущий,

тематический,

итоговый,

самостоятельные работы,

контрольные работы,

тесты,

лабораторные работы,

практические работы.

Место предмета в Базисном учебном плане

Усвоение рабочей программы рассчитано в VIII классе на 68 часов, из расчета - 2

учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических

работ - 11 часов, лабораторных работ- 12часов, обобщающих уроков- 5 часов.

Требования к уровню подготовки обучающегося по предмету В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать: химическую символику (знаки химических элементов, формулы

химических веществ, уравнения химических реакций);

важнейшие химические понятия (атом, молекула, ион, химическая связь, классификация

веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация);

основные законы химии (сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон);

уметь называть: знакихимических элементы по его символу, вещества по их

химическим формулам, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номер группы

и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ, закономерности изменения свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

определять:качественный и количественный состав веществ; простые и сложные

вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и степень

окисления химических элементов в бинарных соединениях; вид химической связи

составлять:формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;

схемы строения атомов первых 20 элементов ПС; уравнения химических реакций;

использовать:приобретённые знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни;

характеризовать:химические элементы малых периодов по положению в периодической

системе Д.И.Менделеева и строению их атома;

научиться:

применять химическое оборудование при проведении лабораторных и

практических работ; соблюдать правила ТБ при работе с химическими веществами,

химической посудой и приборами;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,

массовую долю вещества в смеси (растворе), проводить расчеты по уравнениям

реакций с использованием понятий количества вещества, объем, масса реагентов

или продуктов;

использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной

жизни, для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически

грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных

пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также

дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых

ресурсов; анализировать и систематизировать найденную информацию.

Учебно – тематическое планирование

№

п/п

Тема

(раздел)

Всего

часов

Контрольные

работы

Практические

работы

Лабораторные

работы

Обобщающие

уроки

Введение

6

2 1

1

Атомы химических

элементов

9

1

1

2

Простые вещества

7

1

1

3

Соединения

химических элементов

15

1

2

1

2

4

Изменения,

происходящие с

веществами

13

1

3

4

1

5

Растворение.

Растворы. Свойства

растворов

электролитов

18

1

4

6

Всего часов

68

5

11

12

5

Календарно – тематическое планирование

№

п/п

Тема урока

Содержание учебного материала Основные понятия Требования к уровню

подготовки обучающихся

Примерные

сроки

изучения

Введение (5 часов)

1

Химия как часть

естествознания

Вещество

Лаб. раб.1

Сравнение свойств

твердых

кристаллических

веществ и

растворов.

Вводный инструктаж по охране

труда.

П.1.Химия – наука о веществах, их

строении, свойствах и

превращениях.

Методы познания химических

веществ и химических явлений :

наблюдение, описание, измерение,

эксперимент,

моделирование.Экспериментальное

изучение химических свойств

неорганических и органических

веществ.

Демонстрации:

Модели (шаростержневые).

Коллекция химической посуды.

Химия, , наблюдение,

описание, измерение,

эксперимент,моделирова

ние

Уметь:

Различать тела и вещества,

химический элемент и простое

вещество. Выполнять

непосредственные наблюдения

и анализировать свойств

веществ и явлений,

происходящих с веществами, с

соблюдением правит ТБ.

Оформлять отчет, включающий

описание наблюдения, его

результаты, выводы.

1 четверть

1 нед.

Атомы и молекулы. Химический

элемент.

Понятие о химическом элементе и

формах его существования:

свободных атомах, простых и

сложных веществах.

Лаб. раб.1

Сравнение свойств твердых

кристаллических веществ и

растворов.

Вещество. Химический

элемент. Атом.

Молекула. Вещества:

простые, сложные.

2 Превращения

веществ. Роль

химии в жизни

человека.

П.2, 3. Превращение веществ.

Отличие химических реакций от

физических явлений. Человек в

мире веществ, материалов и

химических реакций.НРК

Лаб. опыт 1

Сравнение скорости испарения

воды, одеколона и этилового спирта

с фильтровальной бумаги.

Физические явления.

Химические явления

(химические реакции)

Уметь:

Объяснять сущность

химических явлений и их

принципиальное отличие от

физических явлений. 1 нед.

3 Знаки (символы)

химических

элементов.

Периодическая

система


элементов Д.И.

Менделеева.

П.4. Язык химии. Знаки химических

элементов.

Периодический закон и

Периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева. Группы и периоды

Периодической системы.

Химический знак или

символ, формула, индекс,

коэффициент.

Группы, периоды

Знать/понимать:

Химическую символику, знаки

химических элементов.

Уметь:

Называть химические элементы.

Характеризовать химические

элементы (от водорода до

кальция)

Объяснять физический смысл

атомного (порядкового номера

химического элемента)

Описывать табличную форму

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Описывать положение элемента

в таблице Д.И. Менделеева

2 нед.

4 Химические

формулы.

Относительная

атомная и

молекулярная

массы.

П.5. Химические формулы.

Индексы и коэффициенты.

Относительная атомная и

молекулярные массы.

Проведение расчетов на основе

формул: массовой доли

химического элемента в веществе.

Химическая формула,

атомная единица

массы,относительная

атомная масса,

относительная

молекулярная масса,

массовая доля элемента в

веществе

Знать/ понимать

Формулы химических веществ.

Уметь: Проводить расчеты на

основе формул:

вычислять массовую долю

химического элемента по

формуле соединения.

2 нед.

5 Прраб. №1

Приемы обращения

с нагревательными

приборами и с

лабораторным

оборудованием

Пр.раб. №2

Наблюдение за

горящей свечой

Практические работы №1,2

Правила работы в школьной

лаборатории. Лабораторная посуда

и оборудование. Правила

безопасности. Приемы обращения с

нагревательными приборами и

лабораторным оборудованием.

Понятие о химическом анализе и

синтезе.

Нагревательные устройства.

Название химических

приборов и посуды.

Уметь:

Обращаться с лабораторным

оборудованием, химической

посудой и нагревательными

приборами в соответствии с

правилами техники

безопасности.

3 нед,

6 Обобщение,

систематизация

знаний изученного

материала

Повторение всех понятий.

Тренировочные упражнения,

подготовка к контрольной работе.

.

3 нед.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)

7 Строение атома.

П.6. Атомы как форма существования

химических элементов. Строение

атома.

Основные сведения о строении

атома. Ядро (протоны, нейтроны),

электроны.


Модели атомов химических

элементов.

Лаб. опыт 2

Моделирование атома

Ядро (протоны,

нейтроны), электроны.

Химический элемент.

Изотопы.

Заряд ядра.

Уметь:


элементы (от водорода до

кальция) на основе их

положения в Периодической

системе

Д.И.Менделеева и особенностей

строения их атомов.

4 нед.

8 Изменения в

составе ядер

атомов


элементов.

Изотопы.

П. 7. Современное определение

понятия «химический элемент».

Изотопы как разновидности атомов

одного химического элемента.

Уметь:


атомного (порядкового) номера

химического элемента

Определять заряд ядра, число

протонов, нейтронов,

электронов.

4 нед.

9 Строение

электронных

оболочек атомов

П.8. Характеристика электронов.

Строение электронных оболочек

атомов первых 20 элементов

Периодической системы

Д.И.Менделеева

Понятие о завершенном электронном

уровне.

Электроны.

Энергетические уровни,

подуровни. Электронный

слой, электронная

оболочка, электронное

облако.

Уметь:

Составлять схемы строения

атомов первых 20 элементов .


атомного (порядкового номера

химического элемента), номеров

группы и периода, к которым

элемент принадлежит в

Периодической системе

Д.И.Менделеева.

5 нед.

10 Изменение числа

электронов на

внешнем

энергетическом

уровне атомов


элементов

П.9. Изменение числа электронов на

внешнем энергетическом уровне

атома химического элемента –

образование положительных и

отрицательных ионов.

Строение молекул. Химическая связь.

Типы химических связей.

Механизм образования молекул

(бинарных соединений). Понятие об

ионной связи.

Молекулы. Ионы

(катионы, анионы), заряд

иона. Химическая связь.

Ионная связь.

Уметь:

Объяснять закономерности

изменения свойств элементов в

пределах малых периодов и

главных подгрупп. 5 нед.

11 Ковалентная

неполярная

химическая связь

П.10.

Взаимодействие атомов элементов –

неметаллов между собой -

образование двухатомных молекул.

Ковалентная неполярная химическая

связь. Электронные и структурные

формулы.

Ковалентная химическая

связь, ковалентная

неполярная химическая

связь

Уметь: Определять типы

химической связив соединениях.

Характеризовать механизм

образования связи

Устанавливать причинно-

следственных связей: состав

вещества – вид химической

связи.

Составлять формулы бинарных

соединений по валентности и

находить валентности элементов

по формуле бинарного

соединения.

6 нед.

12 Ковалентная

полярная


П.11. Взаимодействие атомов

элементов – неметаллов между собой

- образование двухатомных

(бинарных) молекул.

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная химическая

Электроотрицательность

Ковалентная полярная

химическая связь.

Валентность. 6 нед.

связь.

Лаб. опыт 3

Изготовление моделей молекул

бинарных соединений

13 Металлическая


П.12. Взаимодействие атомов

металлов между собой – образование

металлической связи.

Лаб. опыт 4

Изготовление модели,

иллюстрирующей свойства

металлической связи.

Металлическая связь

7 нед.

14 Обобщение и


знаний по теме:

«Атомы


элементов»

П.6-12.



подготовка к контрольной работе.

7 нед.

15 Контрольная

работа 1 по

теме:«Атомы



Проверка знаний.

8 нед.

Тема 2. Простые вещества – 7 часов

16 Анализ

контрольной

работы

Простые

вещества –

металлы

П. 13. Положение металлов в

Периодической системе. Важнейшие

простые вещества – металлы: железо,

алюминий, кальций, магний, натрий,

калий.

Качественный и количественный

состав вещества.

Общие физические свойства

металлов

Металлы, пластичность,

теплопроводность,

электропроводность

Знать:

Классификацию простых

веществ.

Знать общие физические

свойства металлов, особенности


Уметь:


следственные связи между

8 нед.

Демонстрации:Образцы металлов

Лаб. опыт 5

Ознакомление с коллекцией металлов

строением атома и химической

связью в простых веществах –

металлах.

17 Простые

вещества –

неметаллы

П. 14. Положение неметаллов в

Периодической системе. Важнейшие

простые вещества – неметаллы:

образованные атомами кислорода,

водорода, азота, серы, фосфора,

углерода. Молекулы простых

веществ - неметаллов. Качественный

и количественный состав вещества.


неметаллов. Аллотропия.


Образцы неметаллов.

Лаб. опыт 6

Ознакомление с коллекцией

неметаллов

Неметаллы, аллотропия. Знать:


неметаллов, особенности


Уметь:



строением атома и химической

связью в простых веществах –

неметаллах.

9 нед.

18 Количество

вещества

П.15. Количество вещества, моль.

Молярная масса.Проведение расчетов

на основе «количество вещества,

массы, одного из реагентов или

продуктов реакции.

Постоянная Авогадро.


Металлы и неметаллы с количеством

вещества 1 моль.

Количество вещества,

моль, молярная масса,

молярный объем,

постоянная Авогадро,

нормальные условия

Уметь: Проводить расчеты на

основе формул:вычислять

количество вещества, объем или

массу по количеству вещества,

объему или массе реагентов или

продуктов реакции.

9 нед.

19 Молярный объем

газов

П.16..Молярный объем. Проведение

расчетов объема по количеству

вещества, массе или объему одного

из реагентов или продуктов реакции.

2 четверть

10 нед.

20 Решение задач Проведение расчетов на основе

формул и уравнений реакций: 10 нед.

количества вещества, массы или

объема по количеству вещества,

массе или объему одного из

реагентов или продуктов реакции.



знаний по теме

«Простые

вещества»

П.13-16. Повторение всех понятий.


подготовка к контрольной работе

Выполнение заданий по теме

«Простые вещества».

Подготовка к контрольной работе

11 нед.


работа 2 по

теме: «Простые

вещества»

Проверка знаний

11 нед.

Тема 3. Соединения химических элементов - 15 часов

23 Анализ


работы

Степень

окисления.

П.17. Понятие о степени окисления и

валентности. Определение степени

окисления элементов по химической

формуле. Составление формул

бинарных соединений, общий способ

их названий. Бинарные соединения

металлов и неметаллов: оксиды,

хлориды, сульфиды, и пр.

Составление формул бинарных

соединений.

Степень окисления,

валентность.

Уметь:

Определять степень окисленияи

валентность элемента в

соединениях.

12 нед.

24 Основные классы

неорганических

веществ:

Оксиды.

П. 18. Бинарные соединения

неметаллов: оксиды, летучие

водородные соединения, их состав и

названия. Важнейшие оксиды в

природе и жизни человека.

Представители оксидов: вода,

углекислый газ, негашеная известь.

Демонстрации: Образцы оксидов.

Лаб. опыт 7

Ознакомление с коллекцией оксидов

Представители летучих водородных

соединений: хлороводород и аммиак.

Лаб. опыт 8

Ознакомление со свойствами

Классификация веществ.

Оксиды.

Уметь:

Определять принадлежность

неорганических веществ к

классу оксидов по

формуле.Определять

валентности и степени

окисления элементов в оксидах.

Описывать свойства отдельных

представителей оксидов.

Составлять формулы и название

оксидов. Проводить

наблюдения с соблюдением

правил по ТБ.

Использовать приобретенные

знания и умения в практической

деятельности и повседневной

жизни для критической оценки

12 нед.

Летучие

водородные

соединения

элементов.

аммиака

Лаб. опыт 9

Получение углекислого газа.

Качественная реакция на углекислый

газ (Помутнение известковой воды от

выдыхаемого углекислого газа).

информации о веществах,

используемых в быту.

26

27

Основные классы


веществ:Основан

ия.

П. 19. Основания, их состав и

названия. Растворимость оснований в

воде. Представители щелочей:

гидроксиды натрия, калия и кальция.

Понятия о индикаторах и

качественных реакциях.


Образцы оснований. Кислотно-

щелочные индикаторы и изменение

их окраски в щелочной среде.

Основания, щелочи,

качественные реакции,

индикатор.

Уметь:



классу оснований по формуле.

Называть соединения

Распознавать опытным путем

растворы щелочей.

Определять степени окисления

элементов в основаниях.

Описание свойств отдельных

представителей оснований.

Составлять формулы и давать

названия основаниям.

13 нед.

14 нед.




жизни для безопасного

обращения с веществами.

28

29

Основные классы


веществ:Кислоты

.

П. 20. Кислоты, их состав и названия.

Классификация кислот.

Представители кислот: серная,

соляная, азотная. Понятия о шкале

кислотности (шкале рН).

Определение характера среды.

Индикаторы.


Образцы кислот. Кислотно-щелочные

индикаторы, изменение их окраски в

нейтральной и кислотной средах.

Универсальный индикатор,

изменение его окраски в различных

средах.

Лаб. опыт 10

Определение рН растворов кислоты,

щелочи и воды.

Кислоты.

Кислородосодержащие

кислоты, бескислородные

кислоты. Индикаторы.

Кислотная среда,

щелочная среда,

нейтральная среда.

Уметь:


неорганических веществ классу

кислот по формуле.Называть


Распознавать опытным путем

растворы кислот.


элементов в кислотах.

Описывать свойств отдельных

представителей кислот.


названия кислотам.





обращения с веществами.

14 нед

15 нед.

30 Основные классы


веществ:Соли

(названия,

состав).

П. 21. Соли как производные кислот

и оснований. Их состав и названия.

Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия,

карбонат и фосфат кальция.


Образцы солей.

Получение кристаллов солей.

Лаб. опыт 11

Ознакомление с коллекцией солей

Соли. Уметь:



классу солей по

формуле.Называть соединения.


элементов в солях.

Описывать свойства отдельных

представителей солей.

15 нед

16 нед. 31 Соли, их

свойства


названия солям.





обращения с веществами и

материалами.

32 Обобщение

знаний о

классификации

сложных

веществ.

Классификация сложных веществ по

составу. Определение

принадлежностей неорганических

веществ к одному из изученных

классов соединений по формуле

Составление формул и названий

оксидов, оснований, кислот и солей.

Решение экспериментальных задач на

распознания растворов кислот и

щелочей.

Классификация

неорганических веществ

Уметь:

Классифицировать сложные

неорганические вещества по

составу на: оксиды, основания,

кислоты и соли.

Классифицировать основания,

кислоты и соли по

растворимости в воде.

Классифицировать кислоты по

основности и по содержанию

кислорода.

Называть соединения

изученных классов.

Составлять формулы

неорганических соединений

изученных классов.



одному из изученных классов

соединений по формуле.

Определять валентности и

степени окисления элементов в

веществах.

16 нед.

33 Кристаллические П.22. Аморфные вещества, Знать/понимать: 3 четверть

решетки Вещества в твердом, жидком и

газообразном состоянии.

Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических

решеток (атомная, молекулярная,

ионная, металлическая). Зависимость

свойств веществ от типов

кристаллических решеток.


Модели кристаллических решеток.

Лаб. опыт 12

Ознакомление с коллекцией веществ

с различным типом кристаллической

решетки.

кристаллические

вещества.

Кристаллические

решетки: ионная,

атомная, молекулярная,

металлическая.

Закон постоянства

состава

Закон постоянства состава.

Уметь:

Устанавливать причинно –

следственных связи между

строением атома, химической

связью и типом

кристаллической решетки

химических соединений.

Характеризовать атомные,

молекулярные, ионные,

металлические кристаллические

решетки. Приводить примеры

веществ с разными типами

кристаллических решеток.

17 нед.

34 Чистые вещества

и смеси веществ.

Лаб. раб.2

Способы

разделения

смесей.

«Очистка

поваренной соли

от примесей».

Пр.раб. №3

«Анализ почвы и

воды»

П.23. Чистые вещества и смеси

веществ.Природные смеси: воздух,

природный газ, нефть, природные

воды.

Примеры жидких, твердых и

газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Их состав.

Разделение смесей. Очистка веществ.

Фильтрование.


синтезе.

Лаб. раб.2

Способы разделения смесей.

«Очистка поваренной соли от

примесей».

Лаб. опыт 13

Ознакомление с образцом горной

породы.

Чистые вещества,

смеси веществ, растворы.

Массовая доля

растворенного вещества,

объемные доли вещества

в смеси.

Уметь:

Обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием в соответствии с

правилами ТБ.

Вычислять массовую долю

вещества в растворе.




жизни для приготовления

растворов заданной

концентрации.

17 нед.

Практическая работа №3


синтезе

35

Массовая и

объемная доли

компонентов

смеси (раствора).

Пр.раб. №4

«Приготовление

раствора сахара и

расчет его

массовой доли в

растворе»

П.24.Проведение расчетов на основе

формул: массовой доли

растворенного вещества в растворе.

18 нед.


Взвешивание. Приготовление

растворов заданной концентрации..



знаний по теме

«Соединение





подготовка к контрольной работе

Решение расчетных задач.

Подготовка к контрольной работе.

18 нед.


работа 3

по теме:

«Соединения



Контроль знаний

19 нед.

Тема 4. Химическая реакция (Изменения, происходящие с веществами) - 14 часов.

38 Анализ


работы

П. 25. Физические явления в химии:

дистилляция, кристаллизация,

выпаривание и возгонка веществ,

Явления.

Дистилляция или

перегонка.

Уметь:

Устанавливать причинно –


19 нед.

Физические

явления в химии.

Лаб. раб. 3

Примеры

физических

явлений.

фильтрование и центрифугирование.

Лаб. раб. 3

Примеры физических явлений:

плавление парафина, растворение

окрашенных солей, диффузия

душистых веществ с горящей

лампочки накаливания.

Кристаллизация,

выпаривание,

фильтрование, возгонка,

отстаивание,

центрифугирование.

физическими свойствами

веществ и способом разделения

смеси.

39 Химическая

реакция

(химическое

явление)

Лаб. раб.4

Примеры


явлений

П.26, 27. Химические реакции -

явления, связанные с изменением

состава вещества. Условия и

признаки химических реакций.

Классификация химических реакций

по различным признакам:

поглощению или выделению энергии.


Примеры химических явлений:

горения магния, взаимодействие

соляной кислоты с мрамором или

мелом.

Лаб. раб.4

Примеры химических явлений

Химические реакции,

реакции горения,

Реакции:

экзотермические,

эндотермические.

Уметь:

Наблюдать и описывать

признаки и условия течения

химических реакций.

Делать выводы на основании

анализа наблюдений за

экспериментом. 20 нед.

40 Пр.раб. № 5

Признаки


реакций


Проведение химических реакций в

растворах. Условия и признаки

химических реакций:

Изменение цвета, выпадение осадка,

выделение газа, выделение тепла,

поглощение тепла.

Уметь:





Наблюдать за свойствами

веществ и явлениями,

происходящими с веществами.

Описывать химический

эксперимент с помощью

естественного (русского) языка

и языка химии.

20 нед.

Составлять выводы по

результатам проведенного

эксперимента.

41 Химические

уравнения

П.27. Закон: Сохранения массы

веществ при химических реакциях.

Химические уравнения. Значение

индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических

реакций.

Химическое уравнение Знать/понимать:

Уравнения химических реакций.

Закон: Сохранения массы

веществ.

Уметь:

Составлять уравнения


21 нед.

42

Реакции

разложения,

соединения

Лаб. раб. 5

Прокаливание

меди в пламени

спиртовки

П. 29. Классификация химических

реакций по различным признакам:

числу и составу исходных и

полученных веществ; изменению

степеней окисления химических

элементов; поглощению или

выделению энергии.

Понятие о скорости химических

реакций. Катализаторы. Ферменты.


Получение гидроксида меди (II);

разложение перманганата калия,

разложение пероксида водорода с

помощью диоксида марганца и

каталазы картофеля или моркови.

Лаб. опыт 14 Разложение основного

карбоната меди (П)

П.30. Реакции соединения.

Каталитические и некаталитические

реакции. Обратимые и необратимые

реакции.

Лаб. раб. 5

Реакции разложения,

катализаторы, ферменты.

Уметь:

Определять тип химических

реакций.







химических реакции.


наблюдений за экспериментом.

21 нед.

Реакции соединения,

разложения.

Обратимые реакции,

необратимые реакции.

Каталитические,

некаталитические.

Прокаливание меди в пламени

спиртовки.

43

Реакции

замещения,

обмена

Лаб. раб.6

Замещение меди

в растворе

сульфата меди

(II) железом.

П. 31. Реакции замещения.

Электрохимический ряд напряжений

металлов, его использование для

прогнозирования возможности

протекания реакции между

металлами и кислотами, реакций

вытеснения одних металлов из

растворов их солей другими

металлами.


Взаимодействие разбавленных кислот

с металлами.

Лаб. раб.6

Замещение меди в растворе

сульфата меди (II) железом.

Реакции замещения.

Электрохимический ряд

активности металлов

22 нед.

П.32. Реакции обмена. Реакции

нейтрализации. Условия протекания

реакций обмена в растворе до конца.


Растворение гидроксида меди в

кислотах, взаимодействие оксида

меди (II) с серной кислотой при

нагревании.

Реакция обмена, реакция

нейтрализации.

44 Пр.раб. №6

Получение

водорода и

изучение его

свойств


Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на

газообразные вещества.

Уметь:





22 нед.

46 Пр.раб. №7

Получение и

свойства

кислорода


Проведение химических реакций при

нагревании

Получение газообразных веществ

Качественные реакции на

газообразные вещества.

Распознавать опытным путем:

водород, кислород.



химических реакции.


анализа наблюдений за

экспериментом.

23 нед.

47 Скорость


реакций. Условия

протекания


реакций.

П. 29, 30 (8 кл - 2001). Понятие о

скорости химических реакций.

Единицы измерения скорости

химических реакций. Факторы,

определяющие скорость химических

реакций:


1. Зависимость скорости химической

реакции от природы реагирующих

веществ (на примере взаимодействия

кислот с металлами).

2. …от концентрации реагирующих


цинка с соляной кислотой различной

концентрации.).

3. … от площади соприкосновения

реагирующих веществ.

4…. от температуры реагирующих


оксида меди (П) с раствором серной

кислоты различной температуры)

5. … катализаторов.

Скорость химической

реакции.

Катализаторы.Ферменты.

Реакции: обратимые,

необратимые.

Химическое равновесие.

Уметь:

Объяснять с приведением

примеров влияния некоторых

факторов на скорость



реакции между веществами.

Приводить примеры

необратимых реакций,

протекающих в растворах с

образованием газа, осадка или

воды.



оборудованием, соблюдая ТБ

при работе.

Научиться:

Планировать и осуществлять

химический эксперимент.

Знать/ понимать:

Механизм смещения

химического равновесия в

реакциях.

24 нед.

48 Обратимые,

необратимые

химические

реакции.

П.32, 33 (8 кл. 2001) Обратимые и

необратимые химические реакции.

Химическое равновесие и его

динамический характер. Факторы,

влияющие на химическое

равновесие.

24 нед.

49 Расчеты по

химическим

уравнениям

П. 28.Проведение расчетов наоснове

формул и уравнений реакций: на

нахождение количества вещества,

массы или объема продукта реакции

по количеству, массе или объему

одного из реагентов или продуктов

реакции. Расчеты с использование

понятия

« массовой доли» растворенного

вещества в растворе

Уметь:

Проводить расчеты на основе

уравнений химических реакций.

25 нед.

50 Решение задач

Подготовка к


работе

Выполнения заданий по теме:

« Изменения, происходящие с

веществами».

Решение задач.

Подготовка к контрольной работе

Уметь:

Определять типы химических

реакций.

25 нед.


работа 4 теме

«Изменения,

происходящие с

веществами».

Контроль знаний

26 нед.

Темы 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 16 часов

52 Анализ контрольной

работы

Растворение.

Растворимость

вещества в воде.

Растворы

П. 34. Растворение как физико-

химический процесс. Понятие о

гидратах и кристаллогидратах.

Кривые растворимости как

модель зависимости

растворимости твердых веществ

от температуры. Насыщенные,

ненасыщенные и пересыщенные

растворы. Значение растворов

для природы и сельского

хозяйства.

Растворы, растворимость,

гидрат, кристаллогидрат,

насыщенный раствор,

ненасыщенный и

пересыщенный растворы.

Уметь:

Использовать таблицу

растворимости для определения

растворимости вещества в воде.




жизни для приготовления

растворов заданной

концентрации

26 нед.

53 Электролитическая

диссоциация

П. 35. Электролитическая

диссоциация вещества в водных

растворах. Электролиты и

неэлектролиты. Ионы. Катионы

и анионы.

Механизм диссоциации

электролитов с различным

характером связи.


Испытание веществ и их

растворов на

электропроводность.

Электролит,

неэлектролит,

электролитическая

диссоциация. Ионы.

Катионы и анионы.

Степень

электролитической

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.

Уметь:

Объяснять сущность реакций

ионного обмена.

Определять возможность

протекания реакций ионного

обмена.


электролитической диссоциации

кислот, оснований, солей.

Составлять молекулярные,

полные ионные, сокращенные

ионные уравнения.

4 четверть

27 нед.

54 Основные положения

теории


диссоциации.

П.36. Классификация ионов и их

свойства. Основные положения

теории электролитической

диссоциации.

27 нед.

55 Ионные уравнения П.37. Реакции обмена идущие

до конца. Запись уравнений

реакций (молекулярных и

Молекулярные, ионные

уравнения реакций. 28 нед.

ионных) с использованием

таблицы растворимости.

Лаб. опыт 15

Взаимодействие растворов

хлорида натрия и нитрата

серебра

56

57

Пр.раб. №8

Ионные реакции

Пр.раб. №9

Условия протекания

химических реакций

между растворами

электролитов до конца

Практические работы №8,9

Качественные реакции: хлорид-,

сульфат-, карбонат – ионы

Уметь:






хлорид-, сульфат-, карбонат –

ионы.

Определять возможность

протекания реакций ионного

обмена.

28 нед.

29 нед.

58

59

Кислоты, их

классификация и

свойства

Химические свойства

кислот с точки зрения

ТЭД.

Лаб. раб. 7

Реакции характерные

П. 38.

Кислоты, их

классификация.Электролитичес

кая диссоциация кислот

.Молекулярные и ионные

уравнения кислот..

Электрохимический ряд

напряжений металлов.

Использование таблицы

растворимости для

характеристики химических

свойств кислот.

Лаб. раб. 7

Реакции характерные для

растворов кислот

. Действие кислот на

Кислоты. Реакция

нейтрализации.

Уметь:


свойства кислот.



кислот. Составлять

молекулярные, полные ионные,

сокращенные ионные уравнения

реакций с участием кислот.





.

29 нед.

30 нед

для растворов кислот

индикаторы. Качественные

реакции кислот.

. «Получение нерастворимого

гидроксида и взаимодействие

его с кислотами».

. «Взаимодействие кислот с

металлами».

«Взаимодействие кислот с

оксидами металлов».


солями».


основаниями».

60 Основания, их


свойства

Лаб. раб. 8,9

«Реакции

характерные для

растворов щелочей».

«Получение и свойства

нерастворимых

оснований».

П.39. Основания, их

классификация и свойства.

Электролитическая диссоциация

оснований и их свойства в свете

теории электролитической

диссоциации (ТЭД).




свойств оснований

Лаб. раб. 8

«Реакции характерные для

растворов щелочей»

. «Взаимодействие щелочей с

кислотами».


оксидами неметаллов».


солями».

Лаб. раб. 9

Основания. Щелочи

Уметь:


свойства оснований.

Составлять характеристики

общих химических свойств

оснований (щелочей и

нерастворимых оснований) с

позиции ТЭД.



ионные уравнения.





30 нед.

«Получение и свойства

нерастворимых оснований».

61 Оксиды, их


свойства

Лаб. раб.10, 11

«Реакции

характерные для

основных и кислотных

оксидов».

П.40. Обобщение сведений об

оксидах, их классификации и

свойствах.

Лаб. раб.10, 11

«Реакции характерные для

основных и кислотных

оксидов».

. «Взаимодействие основных

оксидов с кислотами».

. «Взаимодействие основных

оксидов с водой»

. «Взаимодействие кислотных

оксидов с щелочами».

. «Взаимодействие кислотных

оксидов с водой».

Оксиды.несолеобразующ

ие оксиды,

солеобразующие оксиды,

основные оксиды,

кислотные оксиды.

Уметь:


свойства оксидов.


реакции оксидов с помощью







31 нед.

62

Соли: их


свойства

Химические свойства

солей с точки зрения

ТЭД

Лаб. раб. 12

«Химические свойства

солей»

П.41. Соли, их классификация и

свойства. Электролитическая

диссоциация солей и их

свойства в свете теории


(ТЭД).




свойств солей.

Лаб. раб. 12

«Химические свойства солей»

. «Взаимодействие солей с

кислотами».

. «Взаимодействие солей

Соли. Средние соли,

кислые соли, основные

соли.

Уметь:


свойства солей.



ионные уравнения с участием

солей.


реакции солей с помощью







31 нед.

сщелочами».

.«Взаимодействие солей с

солями».

.«Взаимодействие растворов

солей с металлами».

63 Пр.раб. №10

Свойства кислот,

оснований, оксидов и

солей


Свойства кислот, оснований,

оксидов и солей

Качественные реакции на ионы

в растворе.

Распознавание опытным путем:

растворов кислот, щелочей,

хлорид-, сульфат-, карбонат –

ионов.

Уметь: Обращаться с

химической посудой и

лабораторным оборудованием в

соответствии с правилами ТБ.


растворы кислот, щелочей,

хлорид-, сульфат-, карбонат -

ионы.

Описывать химический

эксперимент с помощью


и языка химии. Формулировать

выводы по результатам

проведенного эксперимента.

32 нед.

64

Генетическая связь

между классами

веществ.

Пр.раб. №11

Решение

экспериментальных

задач

П.42. Генетические ряды

металла и неметалла.

Генетическая связь между

классами неорганических

веществ.


Решение экспериментальных

задач

Генетическая связь.

Генетический ряд.

Уметь:

Иллюстрировать:

а) примерами основные

положения теории


диссоциации;

б) генетическую взаимосвязь

между веществами (простое

вещество – оксид – гидроксид -

соль). Составлять

молекулярные, полные ионные,

сокращенные ионные уравнения

32 нед.

с участием электролитов.

Составлять уравнения реакций,

соответствующих

последовательности («цепочке»)

превращений неорганических

веществ различных классов.

Уметь:





65 Окислительно-

восстановительные

реакции.

П.43. Классификация


Окислительно-

восстановительные реакции.

Определение степеней

окисления для элементов,

образующих вещества разных

классов. Реакции ионного

обмена и окислительно –

восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель.

Процессы: окисление,

восстановление. Составление

уравнение окислительно –

восстановительных реакций

методом электронного баланса.


Взаимодействие цинка с серой,

соляной кислотой, хлоридом

меди (П).

Горение магния.

Взаимодействие хлорной и

Окислитель,

восстановитель.

Процессы: окисление,

восстановление.

Уметь:

Классифицировать химические

реакции по признаку

«изменение степеней окисления

элементов».

Определять окислитель и

восстановитель.

Определять процессы:

окисление и восстановление.


окислительно –

восстановительных реакций,

используя метод электронного

баланса..

33 нед

Итого:

уроков – 68, практических работ – 11, контрольных работ – 5, лабораторных работ – 12, обобщающих уроков -5.

сероводородной воды.

66

Свойства изученных

классов веществ в

свете окислительно –

восстановительных

реакций.

Свойства простых веществ –

металлов и неметаллов.

Свойства кислот, оснований и

солей в свете окислительно –

восстановительных реакций.

Подготовка к контрольной

работе. Повторение всех

понятий.


подготовка к контрольной

работе

33 нед.

67 Итоговая годовая

контрольная работа

5

Проверка знаний, по форме

ОГЭ.

34 нед.

68 Анализ контрольной

работы

Подведение итогов

Рефлексия.

34 нед

Список литературы для ученика

Основная

1. Габриелян О. С. Химия 8 класс. Учебник. Изд-во «Дрофа», М., 2012.

2. Габриелян О. С., Якушова А.В. Химия рабочая тетрадь. Изд-во

«Дрофа», М., 2012.

Дополнительная

1. Крицман В. А. Книга для чтения по неорганической химии. Пособие

для учащихся. Изд-во: «Просвещение», М., 1983.

2. Гаврусейко Н. П. Справочник по химии. Минск «Народная

Асвета», 1989.

3. Решение задач по химии. Справочник школьника. М., 1996.

Список литературы для учителя

Основная

1. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя 8 класс. Изд-во « Дрофа»,

М., 2003.

2. Габриелян О.С. Химия Методическое пособие 8 класс. Изд-во «Дрофа»,

М., 2001.

Дополнительная

1. Журин А. А. Лабораторные опыты и практические работы по

химии.Учебное пособие, «Аквариум», М., 1997.

2. Радецкий А. М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии 8-9.

Просвещение, М.,1995.

3. Сентемов В. В. Алгоритмы решения задач. Дифференцированные

контрольные работы. Итоговая проверка знаний учащихся. 9 класс. Изд-во

Удмуртского ИУУ, Ижевск , 1994

КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

1. Габриелян О. С., Березкин П. Н. и др. Химия. Контрольные и

проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8

класс».Изд-во « Дрофа», М., 2004.

2. Рябов М. А., Невская Е. Ю. Тесты по химии. К учебнику О.С.

Габриеляна «Химия 9 класс». Изд-во «Экзамен», М., 2004.

3. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии.

Изд-во «Дрофа», М., 2000.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3

частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4

варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1

балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать

краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания

- 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует

полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь

набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте

знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1)

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5

электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового

номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового

номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами

ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без

пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по

энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов: А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+

2) 2е, 8е, 2е

В) N3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

А

Б

В

Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют

номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке

возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) ZnS

2) CO2

4) Al I3

6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания

единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)).

Запишите схему строения его иона Na+.


На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и

включает 10 заданий.



балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий

ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2

балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного

ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.




0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1)

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3

электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al


А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением

порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением

порядкового номера ослабевают.





Часть 2




В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по

энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов: А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na+

3) 2е, 7е

Г) Cl -

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

А

Б

В

Г




В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) O2

2) CO2

4) H2S

6) ZnS



В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3


С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)).

Запишите схему строения его иона S2-

.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1



А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная

схема:

1) +18)2)8)8

3) +3)2)1

2) +15)2)8)5

4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33 г

3) 34 г

2) 99 г

4) 102 г


А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.





Часть 2




В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой

вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества: А) Ионная

1) C12

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH3

А

Б

В

Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без

указания единиц измерения.

В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023

молекул,

равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен

____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует

электронная схема:

1) +11)2)8)1

3) +12)2)8)2

2) +8)2)6

4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг

3) 56 мг

2) 44 мг

4) 88 мг


А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.





Часть 2




В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой

вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества: А) Ионная

1) Н2О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О2

А

Б

В

Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без

указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до

десятых).

Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н.у.).






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1



А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %


А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.





Часть 2




В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения: А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

А

Б

В

Г




В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2



В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с

точностью до десятых).

Часть 3


C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что

объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?






балл.



балла.





Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3

3) СO2

2) СH4

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном

растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %


А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.





Часть 2




В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения: А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl2

6) MgO

А

Б

В

Г




В2. К солям относятся:

1) H2CO3

3) Ba(OH)2

5) Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3



B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с

точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно,

что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1



А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3,

равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2HCl

3) Zn +HCl ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2 H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 =

2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л


А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество

в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество

в реакции разложения.





Часть 2




В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть: А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl

5) CuCl2 + 2H2O

6) Cu(OH)2 + 2NaCl

А

Б

В

Г




В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3


C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II),

образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»


Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl CaCl2 +

H2, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 CaO + CO2

3) Ca + O2 CaO

2) Mg + HCl MgCl2 + H2

4) CO + O2 CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O

1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 =

2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л


А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции


Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.





Часть 2




В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:

Правая часть: А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl

5) Na2SO4 + 2H2O

6) Na2SO4 + H2O

А

Б

В

Г




В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3


C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка,

который образуется при разложении 198 г исходного вещества.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»


Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1



А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и

кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3

4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

А2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4

3) Na2S

2) Na2SO3

4) Na2SiO3

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с

формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3

3) NO2 — CO2 — SO2

2) P2O5 — SiO2 — Al2O3

4)P2O5 — CаO— SO3

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O

3) H2O, NaCl

2) Na2O, Na

4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото

3) ртуть

2) железо

4) серебро


А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с

формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является вещество с

формулой NaOH.





Часть 2




В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему

гидроксида:

Формула оксида

Формула гидроксида А) Cu2O

1) H2SO4

Б) CO2

2) Al (OH)3

В) Al2O3

3) Cu (OH)2

Г) SO3

4) H2CO3

5) CuOH

6) H2SO3

А

Б

В

Г

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют



В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca

3) Zn

5) Ag

2) Mg

4) Cu

6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота

4) хлорид натрия

2) нитрат меди

5) углекислый газ

3) вода

6) оксид калия

Часть 3


С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в

молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»


Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и

основного оксида:

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2

3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2

2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO3

3) CrCl3

2) CrOHCl2

4) CrCl2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с

формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3

3) P2O5 — Li2O — SiO2

2) MgO — Al2O3 — SiO2

4)Li2O — P2O5 — CаO

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, H2O

3) HCl, NaOH

2) NaCl, K 2O

4) CO2, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк

3) ртуть

2) платина

4) серебро


А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с

формулой K2O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O веществом Х является вещество с

формулой K.





Часть 2




В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему

оксида:

Формула гидроксида

Формула оксида А) H3PO4

1) SO2

Б) Fe(OH)3

2) FeO

В) H2SO4

3) Fe2O3

Г) Ba(OH)2

4) BaO

5) P2O5

6) SO3

А

Б

В

Г

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют



В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn

3) CO2

5) Cu

2) Ba(OH)2

4) NaOH

6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота

4) оксид меди (II)

2) сульфат калия

5) оксид серы (IV)

3) гидроксид калия

6) нитрат натрия

Часть 3


С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в

молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»


Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1



А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n

0 – 10; ē – 19

3) p+ – 9; n

0 – 10; ē - 9

2) p+ – 10; n

0 – 9; ē – 10

4) p+ – 9; n

0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации

практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H

+, Ba

2+, OH

-

3) Mg2+

, K+, NO3

-, SO4

2 -

2) Fe2+

, Na+, OH

- , SO4

2-

4) Ca2+

, H+, CO3

2-, Cl

-


А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.





Часть 2




В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения: А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

А

Б

В

Г




В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)



В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши

число с точностью до десятых).

Часть 3


C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип

реакции.






балл.



балла.






0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»


Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1



А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n

0 – 18; ē – 18

3) p+ – 17; n

0 – 18; ē - 18

2) p+ – 17; n

0 – 17; ē – 17

4) p+ – 17; n

0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba

2+, OH

- , NO3

-

3) Zn2+

, K+, Cl

-, SO4

2 -

2) Fe2+

, Na+, NO3

- , SO4

2-

4) K+, Na

+, OH

-, Cl

-


А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.





Часть 2




В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения: А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

А

Б

В

Г




В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)



В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе

равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип

реакции.

Практическая работа № 1

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Цель: Познакомиться с химической посудой, используемой при выполнении химических

опытов, ознакомиться с устройством штатива и спиртовки. Изучить строение пламени и

приемы безопасного обращения со спиртовкой

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, химический стакан, колба, стеклянная

палочка с резиновым наконечником, воронка, фарфоровая чаша, лабораторный штатив,

спиртовка, спички.

Ход работы 1. Прочитайте инструкцию по охране труда к практической работе № 1.

2. Изучите устройство лабораторного штатива по рисунку учебника.

3. Разберите лабораторный штатив. Соберите его, укрепив кольцо в муфте. Поставьте

на кольцо выпарительную чашу.

4. Снимите выпарительную чашу и кольцо. Укрепите лапку в муфте.

5. Укрепите пробирку в лапке штатива на 1 см от горлышка в вертикальном положении

отверстием вверх. Пробирка укреплена правильно, если ее можно повернуть в лапке

без больших усилий. С помощью винта крепления муфты поверните пробирку в

горизонтальное положение, чтобы винт лапки был сверху.

6. Отставьте штатив. По рисунку учебника ознакомьтесь с устройством спиртовки.

7. Устно ответьте на вопросы: Чем зажигают спиртовку? Для чего нужен колпачок?

8. Зажгите спиртовку спичкой. Потушите спиртовку. Переставьте спиртовку на

некоторое расстояние и снова зажгите.

9. Рассмотрите строение пламени. Внесите спичку в нижнее холодное пламя, другую

спичку в верхнее горячее пламя. Ответьте на вопрос: в какую часть пламени нужно

помещать нагреваемый предмет?

10. Заполните таблицу.

Этапы работы Рисунок с основными частями Использование

оборудования

1.Устройство

лабораторного штатива.

Ответьте на вопрос:

для чего используется

штатив?

2.Устройство спиртовки.

Строение пламени.

Ответьте на вопрос:

Для чего используется

спиртовка?

Вывод: Сделайте вывод по цели практической работы.

Практическая работа 2

«Наблюдение за горящей свечой»

Цель: Изучить физические и химические явления, происходящие при горении свечи.

Оборудование и реактивы: Свеча, спички, штатив с пробирками, кусочек жести или

предметное стекло, держатель для пробирок; известковая вода.

Задание для учащихся 1. Прочитайте в инструкцию по охране труда.

2. Запишите в тетради тему практического занятия, цель, оборудование, ход работы,

начертите таблицу.

3. Выполните задания.

Задание 1. Изучение физических явлений при горении свечи.

Опыт 1. Зажгите свечу спичкой. Обратите внимание на таяние парафина около фитиля и

образование круглой лужицы. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт 2. Потушите свечу. Что вы наблюдаете? Какой процесс здесь имеет место?

Наблюдаемые явления занесите в таблицу.

Задание 2.Обнаружение продуктов горения в пламени.

Опыт 3. Зажгите свечу спичкой. Возьмите кусочек жести или предметное стекло,

закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5с.

Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Наблюдаемые

явления занесите в таблицу.

Опыт 4. Сухим стаканом осторожно накройте горящую свечу до прекращения ее

горения. Обратите внимание на запотевание стенок стакана.

Опыт 5. Быстро переверните стакан, прилейте 2 мл известковой воды и встряхните.

Наблюдаемые явления занесите в таблицу.

Ход работы

Этапы работы Наблюдаемые явления Выводы

1.Изучение физических

явлений при горении

свечи.

Опыт 1.

Опыт 2

Почему наблюдаемые

процессы относятся к

физическим явлениям?

2. Обнаружение

продуктов горения в

пламени.

Опыт 3.

Опыт 4.

Опыт 5.

К каким явлениям относятся

наблюдаемые процессы и

почему?

Вывод: Какие явления происходят при горении свечи?

Практическая работа № 3 а

«Очистка загрязненной поваренной соли»

Цель работы. Научиться выполнять операции по разделению смесей: отстаивание,

фильтрование, выпаривание.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с кольцом, воронка, стеклянная

палочка с резиновым наконечником, 2 химических стакана, фильтр, колба с водой,

спиртовка, спички, выпарительная чаша, шпатель, загрязненная поваренная соль.

Ход работы

1. Прочитайте инструкцию по охране труда к работе № 2.

2. Рассмотрите загрязненную поваренную соль в стакане и отметьте к какому виду смеси

(однородной или неоднородной) она относится.

3. В чистый химический стакан емкостью 100 мл на одну треть его высоты налейте

дистиллированную воду. Затем внесите в него 1 шпатель загрязненной соли, помешивая

при этом жидкость в стакане стеклянной палочкой до тех пор, пока соль не перестанет

растворяться.

4. Соберите прибор для фильтрования. Воронку с фильтром вставьте в кольцо,

укрепленное в лабораторном штативе, под нее поставьте химический стакан таким

образом, чтобы конец воронки касался стенки стакана. Затем возьмите стеклянную

палочку, опустите ее резиновый наконечник в воронку с бумажным фильтром, при этом

палочку держите наклонно. Другой рукой возьмите стакан с раствором соли и осадком и

осторожно перелейте содержимое стакана по палочке в воронку с фильтром. При этом

фильтрат будет постепенно стекать в химический стакан, а осадок оставаться на фильтре.

5. 1-2 мл полученного фильтрата перелейте из химического стакана в выпарительную

чашу. Установите чашу с раствором на кольцо штатива, зажгите спиртовку и, осторожно

помешивая стеклянной палочкой (не доводя до кипения), упарьте его. Сравните

исходную неочищенную соль с полученной вами после выпаривания отфильтрованного

раствора.

6. Заполните таблицу.

Таблица

Этапы работы Вид смеси Способ разделения Наблюдаемые явления

1. Растворение

неочищенной

поваренной соли в

воде.

2. Фильтрование

раствора соли с

осадком

3. Выпаривание

раствора соли

Вывод:


«Признаки химических реакций»

Цель работы. Закрепить на практике знание признаков химических реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель,

спички, щипцы; 1-2 кусочка мрамора (мела), соляная кислота, сульфат натрия, хлорид

бария, гидроксид натрия, фенолфталеин, медная проволока.

Задания для учащихся

1. Прочитайте в инструкцию по охране труда.

2. Запишите в тетради тему практического занятия, цель, оборудование и реактивы,

Ход работы, начертите таблицу.

3. Выполните опыты.

Опыт 1.Прокаливание медной проволоки. Зажгите спиртовку спичкой. Внести в пламя спиртовки медную проволоку,

закрепленную в щипцы. Через несколько секунд выньте проволоку из пламени.

Ответьте на вопросы: изменился ли цвет проволоки? Образовалось ли новое вещество?

Наблюдаемые явления, уравнение реакции и ее тип запишите в таблицу.

Опыт 2.Взаимодействие мрамора (мела) с соляной кислотой.

Положите в пробирку 1-2 кусочка мела или мрамора. Прилейте 1 мл соляной кислоты,

чтобы ею покрылись кусочки. Наблюдаемые явления, уравнение реакции запишите в

таблицу.

Опыт 3. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, затем добавьте несколько

капель фенолфталеина. В какой цвет окрасился раствор? Затем добавьте 1 мл соляной

кислоты. Изменился ли цвет раствора? Наблюдаемые явления, уравнение реакции

запишите в таблицу.

Опыт 4. Взаимодействие раствора сульфата натрия с раствором хлорида бария.

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата натрия, затем добавьте 1 мл раствора

хлорида бария. Наблюдаемые явления, уравнение реакции запишите в таблицу.

Ход работы

Этапы работы Уравнения реакции, тип

реакции

Наблюдаемые явления

(признаки химической

реакции)

1.Прокаливание медной

проволоки.

Cu + O2 = …

2.Взаимодействие

мрамора (мела) с

соляной кислотой.

CaCO3 + HCI = … + … + …


гидроксида натрия с

соляной кислотой.

ф-н

NaOH + HCI = … + …


раствора сульфата

натрия с раствором

хлорида бария.

Na2SO4 + BaCI2 = … + …

Вывод: По каким признакам можно определить протекание химической реакции?


«Приготовление раствора соли с определенной массовой долей »

Цель: Научиться готовить растворы с определенной массовой долей растворенного

вещества.

Оборудование и реактивы: химический стакан, коническая колба, шпатель, воронка,

мерный цилиндр, лабораторные весы с разновесами, соль, вода.




Ход работы.

3. Приготовьте 50 г 10% раствора соли.

Ход работы 1. Вычислите массу соли и объм воды по формуле:

m(соли) = W(соли.) · m(р-р)/100%

m(вода) = m(р-р) - m(соли)

V(вода)= m(вода)/ p(вода)

2. Отмерьте массу соли на технических весах и перенесите ее в коническую колбу

через воронку.

3. Отмерьте мерным цилиндром полученный объем дистиллированной воды и влейте

ее в коническую колбу.

4. Раствор перемешайте и сдайте учителю.

5. Ответьте на вопросы: как можно увеличить концентрацию полученного раствора?

Как можно уменьшить концентрацию полученного раствора?

Вывод: Сделайте вывод по цели практической работы.


«Качественные реакции на ионы»

Цель. Научиться определять присутствие некоторых ионов в растворе, т.е. осуществлять

качественные реакции.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, штатив для пробирок,

растворы сульфата натрия Na2SO4, хлоридa бария BaSO4, нитратa серебра AgCl, хлоридa

калия KCl, сульфатa магния MgSO4.






Задание 1. Качественная реакция на сульфат-ионыSO4 2-

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфате натрия и по каплям добавьте раствор

хлорида бария. Наблюдаемые явления и уравнения реакции в молекулярном и ионном

виде запишите в таблицу.

Задание 2.Качественная реакция на хлорид-ионыCl-

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия и по каплям добавьте раствор

нитрата серебра. Наблюдаемые явления и уравнения реакции в молекулярном и ионном

виде запишите в таблицу.

Задание 3.Обнаружение сульфат-ионовSO4 2-

и хлорид-ионов Cl-

В двух пронумерованных склянках содержатся растворы хлорида калия и сульфата

магния. В порции растворов из этих склянок добавьте хлорид бария. Что наблюдаете?

Какое вещество вы определили с помощью этого реактива? Доказать наличие хлорида

калия в склянке? Осуществите реакцию. Наблюдаемые явления и уравнения реакции в

молекулярном и ионном виде запишите в таблицу.

Задание 4. Определение качественного состава вещества на примере хлорида бария.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида бария BaCl2. В первую пробирку

прилейте по каплям раствор сульфата натрия, во вторую- раствор нитрата серебра. Какие

ионы определяются данными реактивами?

Ход работы

Задание Уравнения реакции Наблюдаемые явления

1.Качественная реакция на SO4 2-

Na2SO4 + BaCl2 =

2.Качественная реакция на Cl- NaCl + AgNO3 =

3. Обнаружение сульфат-ионовSO4 2-

и хлорид-ионов Cl-

4. Определение качественного

состава BaCl2.

а) добавление сульфата натрия

б) добавление нитрата серебра

Вывод. Ответьте на вопросы: какие ионы служат реактивом на ионы SO4 2-

и Cl-.

Отметьте признаки реакций.


«Условия протекания химических реакций до конца

между растворами электролитов»

Цель: Научиться практически проводить реакции между растворами электролитов.

Закрепить знания условий, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.

Закрепить умение написания молекулярных и ионных химических уравнений. Закрепить

умение работать с растворами кислот, щелочей, солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; р-р сульфата меди (II) 4CuSO , р-р

гидроксида натрия NaOH , р-р карбоната натрия 32CONa , р-р азотной кислоты 3HNO , р-р

серной кислоты 42 SOH , р-р сульфата алюминия 342 SOAI , р-р хлорида бария 2BaCI ,

фенолфталеин (ф-ф).





3. Выполните опыты.

Опыт 1

К растворусульфата алюминия 342 SOAI прилейте раствор хлорида бария 2BaCI .

Наблюдаемые явления и уравнения реакции в молекулярном и ионном виде запишите в

таблицу.

Опыт 2

К раствору карбоната натрия 32CONa прилейте раствор азотной кислоты 3HNO .

Наблюдаемые явления и уравнения реакции в молекулярном и ионном виде запишите в

таблицу.

Опыт 3.

В одну пробирку налейте раствор гидроксида натрия NaOH и добавьте к нему 2-3

капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте раствор серной кислоты

42 SOH до обесцвечивания. В другую пробирку налейте раствор сульфата меди (II) 4CuSO и

добавьте немного раствора гидроксида натрия NaOH . Что наблюдаете? Прилейте в

пробирку раствор серной кислоты 42 SOH до растворения осадка. Наблюдаемые явления

и уравнения реакции в молекулярном и ионном виде запишите в таблицу. Поясните,

почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка.

Ход работы

Этапы Уравнение реакции Наблюдаемые явления

Опыт 1

Опыт 2

Опыт 3

Вывод: Перечислите условия протекания реакций ионного обмена до конца. Каким

общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?


«Свойства кислот, оснований и солей» ( 2 часа)

Цель. Осуществить реакции, подтверждающие изученные ранее свойства кислот,

оснований, оксидов и солей.


спиртовка, спички, шпатель; соляная кислота HCl (р-р), серная кислота H2SO4(р-р),

индикаторная бумага, гидроксид натрия NaOH (р-р), карбонат натрия Na2CO3(р-р,) цинк

Zn, хлорид бария BaCl2(р-р), хлорид железа (III) FeCl3(р-р), сульфат меди (II) CuSO4(р-р),

железо Fe, оксид меди (II) CuO.






Задание 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов кислот.

Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот.

В склянку с серной кислотой опустите полоску универсального индикатора.

Отметьте изменение цвета индикатора. Данные занесите в таблицу.

Опыт 2. Взаимодействие растворов кислот с основаниями.

В пробирку с раствором гидроксидом натрия NaOH добавьте несколько капель

индикатора фенолфталеина. Отметьте изменение цвета, затем добавьте раствор серной

кислоты. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции напишите в

молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Взаимодействие растворов кислот с металлами.

В пробирку с раствором серной кислоты добавьте несколько гранул цинка.

Наблюдаемые явления занесите в таблицу. Реакцию рассмотрите как окислительно-

восстановительную.

Опыт 4. Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.

В пробирку с раствором соляной кислоты добавьте на кончике шпателя оксид меди

(II) CuO и нагрейте. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции

напишите в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Взаимодействие растворов кислот с солями.

В пробирку с раствором карбоната натрия Na2CO3 добавьте несколько капель

раствора серной кислоты. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции


Опыт 6. Взаимодействие раствора серной кислоты с хлоридом бария (частная

реакция).

В пробирку с раствором серной кислоты добавьте несколько капель раствора

хлорида бария BaCl2. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции


Задание 2.Проделайте реакции, характерные для нерастворимых оснований на

примере гидроксида железа (III).

Опыт 1. Получение гидроксида железа (III).

В пробирку с раствором хлорида железа (III) FeCl3 добавьте несколько капель

раствора гидроксида натрия NaOH. Содержимое пробирки разделите на 2 пробирки.

Опыт 2. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами.

В пробирку с осадком гидроксида железа (III) добавьте несколько капель раствора

серной кислоты.

Опыт 3. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании.

Вторую пробирку с осадком гидроксида железа (III) осторожно нагрейте над

пламенем спиртовки.

Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакций обмена напишите в


Задание 3. Проделайте реакции, характеризующие свойства солей.

Опыт 1. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.

В пробирку с раствором сульфата меди (II) CuSO4 опустите стальной гвоздь.

Подождите 1-3 минуты, достаньте гвоздь. Обратите внимание на цвет. Наблюдаемые

явления занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции и рассмотрите ее как

окислительно-восстановительную.

Опыт 2. Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.

К раствору сульфата меди (II) CuSO4 добавьте несколько капель раствора гидроксида

натрия. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции напишите в


Опыт 3. Взаимодействие сульфата меди (II) с хлоридом бария.

К раствору сульфата меди (II) CuSO4 добавьте несколько капель раствора хлорида

бария BaCl2. Наблюдаемые явления занесите в таблицу, уравнения реакции напишите в


Ход работы

Задание Опыт Уравнения реакции Наблюдаемые

явления

1.Реакции,

характеризующие свойства

растворов кислот.

1

2

3

4

5

6

2.Реакции, характерные для

нерастворимых оснований.

1

2

3

3.Реакции,

характеризующие свойства

солей.

1

2

3

Вывод: Перечислите основные свойства кислот. Какие ионы их обуславливают?

Перечислите общие свойства оснований. Перечислите общие свойства солей.


«Решение экспериментальных задач»

Цель. Применить знания о свойствах и способах получения разных классов

неорганических соединений длярешении экспериментальной задачи.


спиртовка, спички, шпатель; сульфат калия К2SO4(р-р), гидроксид натрия NaOH (р-р),

карбонат натрия Na2CO3(р-р,) цинк Zn или железо Fe, хлорид бария BaCl2(р-р), хлорид

железа (III) FeCl3(р-р), сульфат меди (II) CuSO4(р-р).





3. Теоретически решите задачу, выясните условия протекания реакции, результат

опыта.

4. Подготовьте реактивы и оборудование, необходимое для решения задачи.

5. Практически решите задачу, выполнив опыт. Наблюдаемые явления занесите в

таблицу, уравнения реакции напишите в молекулярной и ионной формах.

Задача 1. В трех пронумерованных пробирках содержится раствор хлорида магния

MgCl2. В каждую пробирку последовательно прилейте раствор гидроксида натрия NaOH,

сульфата калия K2SO4, карбоната натрия Na2CO3.

Задача 2. Используя растворы веществ, находящиеся на столе получите: а)

гидроксид железа (III) б) медь

Задача 3. Осуществите реакцию, схема которой:

Ba2+

+ CO32-

= BaCO3

Ход работы

Задачи Уравнения реакции Наблюдаемые явления

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Вывод: Какие знания по неорганической химии вы использовали при

решении задач?

Критерии оценивания

Оценка устного ответа учащихся

Отметка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного

материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и

примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные

связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при

устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов

учителя, соблюдение культуры устной речи.

Отметка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и

примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять

полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного

материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,

затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной

помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на

видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного

материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы,

отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на

стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении

изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной

речи.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ Отметка "5" ставится, если ученик:

1. Правильно определил цель опыта.

2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности

проведения опытов и измерений.

3. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое

оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение

результатов и выводов с наибольшей точностью.

4. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В

представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,

графики, вычисления и сделал выводы.

5. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и

порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

материалами и оборудованием.

Отметка "4" ставится, если ученик:

1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

2. Или было допущено два-три недочета.

3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

4. Или эксперимент проведен не полностью.

5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.


1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем

наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные

результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.

2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта

провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены

ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.

3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с

большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух

ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.)

не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат

выполнения.

4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в

соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием),

которая исправляется по требованию учителя.


1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не

подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет

сделать правильных выводов.

2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,

отмеченные в требованиях к оценке "3".

4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Отметка "5"ставится, еслиученик:

1. Выполнилработубезошибок и недочетов.

2. Допустилнеболееодногонедочета.

Отметка "4"ставится, еслиучениквыполнилработуполностью, нодопустил в ней:

1. Неболееоднойнегрубойошибки и одногонедочета.

2. Илинеболеедвухнедочетов.

Отметка "3"ставится, еслиученикправильновыполнилнеменее 2/3 работыилидопустил:

1. Неболеедвухгрубыхошибок.

2. Илинеболееоднойгрубой и однойнегрубойошибки и одногонедочета.

3. Илинеболеедвух-трехнегрубыхошибок.

4. Илиоднойнегрубойошибки и трехнедочетов.

5. Илиприотсутствииошибок, ноприналичиичетырех-пятинедочетов.

Отметка "2"ставится, еслиученик:

1. Допустилчислоошибок и недочетовпревосходящеенорму,

прикоторойможетбытьвыставленаоценка "3".

2. Илиеслиправильновыполнилменееполовиныработы.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого

материала (урока).

Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка – оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

Documents

Рабочая программа по химии 8 класс¥имия 8 класс.pdfуровень) «Химия» (8-9 классы). Сборник нормативных документов