สารต่�างๆ ในธรรมชาต่�อาจอยู่��เป็�นโมเลกุ�ลหร�อผล�กุ เกุ�ดจากุอะต่อม 2 อะต่อมขึ้�!นไป็น#าแวเลนซ์'อ�เล(กุต่รอนมาสร)างพั+นธะเคม-ร�วมกุ+นจ�งเกุ�ดเป็�นแรงยู่�ดเหน-.ยู่วซ์�.งกุ+นและกุ+นทำ#าให)สารม-ความเสถี-ยู่รมากุขึ้�!น

H2 H2O NH3 CH4

• พั+นธะเคม-ชน�ดต่�าง ๆ• ป็ร�มาณทำ-.เกุ-.ยู่วขึ้)องกุ+บพั+นธะและโครงสร)าง

– พัล+งงานขึ้องพั+นธะเคม-และความร)อนขึ้องกุารเกุ�ดป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า– ความยู่าวพั+นธะม�มพั+นธะ– สภาพัขึ้+!วขึ้องพั+นธะ

• ทำฤษฎี-ทำ-.ใช)อธ�บายู่พั+นธะโควาเลนต่'– โครงสร)างขึ้องล�วอ�ส (Lewis Structure)และทำฤษฎี-

VSEPR• ทำฤษฎี-ทำ-.ใช)ในกุารอธ�บายู่พั+นธะโลหะ• แรงระหว�างพั+นธะ

เนื้��อหาเรื่�องพั�นื้ธะเคมี�

นื้�ยามีพั�นื้ธะเคมี�

แรงยู่�ดเหน-.ยู่วระหว�างอน�ภาคขึ้องสารเพั�.อให)อะต่อมรวมกุ+นเป็�นโมเลกุ�ลหร�อให)

โมเลกุ�ลรวมกุ+นเป็�นกุล��มกุ)อน

ไอออนื้-ไอออนื้

อะตอมี-อะตอมี

โมีเลกุ�ล-โมีเลกุ�ล

แรื่งย�ดเหนื้�ยวรื่ะหว�างโมีเลกุ�ลแบ่�งออกุเป็!นื้ 2 ป็รื่ะเภท 1. แรื่งย�ดเหนื้�ยวรื่ะหว�างอะตอมีหรื่�อไอออนื้

ของธาต� 11. พั�นื้ธะไอออนื้�กุ 12 พั�นื้ธะโคเวเลนื้ต& 13 พั�นื้ธะโลหะ

2. แรื่งย�ดเหนื้�ยวรื่ะหว�างโมีเลกุ�ล 21. แรื่งแวนื้เดอรื่&วาลส์& ได(แกุ� แรื่งลอนื้ดอนื้ แรื่งด�งด)ดรื่ะหว�างข��ว 22. พั�นื้ธะไฮโดรื่เจนื้

พั�นื้ธะไอออนื้�กุ (Ionic bond)

นื้�ยามีพั�นื้ธะไอออนื้�กุ หมีายถึ�ง แรื่งย�ดเหนื้�ยวรื่ะหว�างไอออนื้บ่วกุและไอออนื้ลบ่ท�เกุ�ดจากุอะตอมีให(และรื่�บ่อ�เล.กุตรื่อนื้กุ�นื้เพั�อให(มี�เวเลนื้ต&อ�เล.กุตรื่อนื้เท�ากุ�บ่ 8

พั�นื้ธะไอออนื้�กุ (Ionic bond)

เป็!นื้พั�นื้ธะท�เกุ�ดจากุแรื่งกุรื่ะท/ารื่ะหว�างอะตอมี 2 อะตอมีท�มี�ป็รื่ะจ�ต�างกุ�นื้ โดยจะเกุ�ดกุารื่แลกุเป็ล�ยนื้อ�เล.กุตรื่อนื้เกุ�ดข��นื้ ท/าให(เกุ�ดแรื่งด�งด)ดทางไฟฟ1าส์ถึ�ตรื่ะหว�างป็รื่ะจ�ท�ต�างกุ�นื้ โดย

atom ท�ส์)ญเส์�ย e- จะกุลายเป็!นื้ไอออนื้บ่วกุ (Cation)

atom ท�รื่�บ่ e- จะกุลายเป็!นื้ ไอออนื้ลบ่ (Anion)

เช่�นื้ NaCl

Na11

1 s2s 2p3s 3p 3dCl9

1 s2s 2p3s 3p 3d

อาจกุล�าวได(ว�ากุลไกุกุารื่เกุ�ดพั�นื้ธะไอออนื้�กุเกุ�ดผ่�านื้ป็ฏิ�กุ�รื่�ยา 2 ข��นื้ตอนื้ด�งนื้�� 1. ข��นื้กุารื่แตกุไอออนื้ของ Na และกุารื่รื่�บ่อ�เล.กุตรื่อนื้ของ Cl

Na. Na+ + e-

Cl..... .. + e- Cl..... ...-

2. ไอออนื้ท�เกุ�ดข��นื้มีารื่วมีกุ�นื้Na+ Cl..... ...

-+ Na+ Cl..... ...-

กุรื่ณี�อ�นื้ท�ส์ามีารื่ถึเกุ�ดพั�นื้ธะไอออนื้�กุได(เช่�นื้ กุารื่เผ่าแคลเซี�ยมีในื้บ่รื่รื่ยากุาศออกุซี�เจนื้

2 Ca(s) + O2(g) 2CaO

กุารื่เผ่าล�เท�ยมีในื้อากุาศ4 Li(s) + O2(g) 2Li2O

โลหะ (IE ต/ากุว�า)

อโลหะ (IE ส์)งกุว�า)

กุารื่เข�ยนื้ส์)ตรื่ของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

1. เขึ้-ยู่นไอออนบวกุขึ้องโลหะหร�อกุล��มไอออนบวกุไว)ขึ้)างหน)า ต่ามด)วยู่ไอออนลบขึ้องอโลหะ หร�อกุล��มไอออนลบ ยกุเว(นื้

สารป็ระกุอบ ไอออน�กุทำ-.เป็�นเกุล�อ แอซ์�เต่ต่ (CH3COO-) จะเขึ้-ยู่นกุล��มไอออนลบไว)กุ�อนแล)วต่ามด)วยู่

ไอออนบวกุขึ้องโลหะ เช�น CH3COONa, (CH3COO)2Ca

2. ไอออนบวกุและไอออนลบ จะรวมกุ+นในอ+ต่ราส�วนทำ-.ทำ#าให)ผลรวมขึ้องป็ระจ�เป็�นศู�นยู่' ด+งน+!นจ�งต่)องหาต่+วเลขึ้มาค�ณกุ+บจ#านวนป็ระจ�บนไอออนบวกุ และไอออนลบให)ม-จ#านวน

ป็ระจ�เทำ�ากุ+น แล)วใส�ต่+วเลขึ้เหล�าน+!นไว)ทำ-.ม�มขึ้วาล�างขึ้องแต่�ละไอออน ซ์�.งทำ#าได)โดยู่ใช)จ#านวนป็ระจ�บนไอออนบวกุและ

ไอออนลบค�ณไขึ้ว)กุ+น3. ถี)ากุล��มไอออนบวกุหร�อกุล��มไอออนลบม-มากุกุว�า 1 กุล��ม

ให)ใส�วงเล(บ ( ) แล)วใส�จ#านวนกุล��มไว)ทำ-.ม�มขึ้วาล�าง

จงเข�ยนื้ส์)ตรื่อย�างง�ายของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุต�อไป็นื้��

1. Na กุ+บ Cl 2. Mg กุ+บ P

3. Mg กุ+บ O 4. Mg กุ+บ N

5. Na+ กุ+บ CO3

-2 6. Ca2+ กุ+บ PO

4

-3

7. Na กุ+บ S 8. Mg กุ+บ Cl

9. Al กุ+บ O 10.PO4

-3 กุ+บ NN+

NaCl Mg3P2

MgO Mg3N2

Na2CO3Ca3(PO4)2

Na2S MgCl2

Al2O3 Na3PO4

กุารอ�านช�.อสารป็ระกุอบไอออน�กุอ�านื้ช่�อไอออนื้บ่วกุกุ�อนื้ หรื่�อกุล��มี

โลหะ

อ�านื้ช่�อไอออนื้ลบ่ ตามีหล�ง

ไมี�ต(องอ�านื้เลขท�แส์ดงจ/านื้วนื้อะตอมี (ท�อย)�ด(านื้ล�างขวา)

ช่�อโลหะให(ลงท(ายด(วยไอด&(-ide) เช่�นื้ oxide, chloride,

sulphide ถึ(าเป็!นื้พัวกุอนื้�มี)ลกุรื่ด ให(อ�านื้ตามีช่�อ เช่�นื้ ซี�ลเฟต

ฟอตเฟต คารื่&บ่อเนื้ต

* เม�.อไอออนบวกุเป็�นโลหะทำรานซ์�ช+น

ให)บอกุเลขึ้โรม+นในวงเล(บ ( ) ด)วยู่

กุารื่อ�านื้ช่�อส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

1. กุรื่ณี�ธาต�โลหะท�มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้ค�าเด�ยวรื่วมีกุ�บ่อโลหะ ให(อ�านื้ช่�อโลหะท�เป็!นื้ไอออนื้บ่วกุ แล(วตามีช่�ออโลหะท�เป็!นื้ไอออนื้ลบ่ โดยลงเส์�ยงพัยางค&ท(ายด(วย ไ-ด& (-ide)เช่�นื้ ไฮโดรื่เจนื้ เป็!นื้ ไฮไดรื่ด&

(hydride) คลอรื่�นื้ เป็!นื้ คลอไรื่ด& (chloride) โบ่รื่มี�นื้ เป็!นื้ โบ่รื่ไมีด& (bromide)

ต่+วอยู่�าง

NaCl อ�านว�า โซ์เด-ยู่มคลอไรด' (Sodium chloride)

KBr อ�านว�า โพัแทำสเซ์-ยู่มโบรไมด' (Potassium bromide)

2. กุรื่ณี�ธาต�โลหะทรื่านื้ซี�ช่�นื้ท�มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้หลายค�ารื่วมีกุ�บ่อโลหะ ให(อ�านื้ช่�อโลหะท�เป็!นื้

ไอออนื้บ่วกุ แล(วตามีช่�ออโลหะท�เป็!นื้ไอออนื้ลบ่ แล(วตามีด(วยค�าป็รื่ะจ�โดยวงเล.บ่เป็!นื้เลขโรื่มี�นื้

และลงเส์�ยงพัยางค&ท(ายด(วย ไ-ด& (-ide)

กุารื่อ�านื้ช่�อส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

เช่�นื้ Fe มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้ 2 ค�า เกุ�ดไอออนื้ 2 ช่นื้�ด ค�อ Fe2+ Fe3+ ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ท�เกุ�ดข��นื้กุ�บ่ Fe เป็!นื้FeCl2 อ�านื้ว�า ไอรื่&ออนื้ (II) คลอไรื่ด& (Iron (II) chloride)

FeCl3 อ�านื้ว�า ไอรื่&ออนื้ (III) คลอไรื่ด&

(Iron (III) chloride)

3 . กุรื่ณี�ธาต�โลหะทรื่านื้ซี�ช่�นื้ท�มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้หลายค�ารื่วมีกุ�บ่กุล��มีไอออนื้ลบ่ ให(อ�านื้ช่�อไอออนื้บ่วกุ แล(ววงเล.บ่ค�าป็รื่ะจ�ของไอออนื้บ่วกุ และอ�านื้ช่�อกุล��มีไอออนื้ลบ่ตามีหล�ง

กุารื่อ�านื้ช่�อส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

เช่�นื้ Cr มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้ 2 ค�า เกุ�ดไอออนื้ 2 ช่นื้�ด ค�อ Cr2+ Cr3+ ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ท�เกุ�ดข��นื้กุ�บ่ Cr เป็!นื้CrSO4 อ�านื้ว�า โครื่เมี�ยมี (II) ซี�ลเฟต (Chromium (II) sulfate)

Cr2(SO4)3 อ�านื้ว�า โครื่เมี�ยมี (III) ซี�ลเฟต (Chromium (II) sulfate)

กุารื่อ�านื้ช่�อส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

4 . กุรื่ณี�ธาต�โลหะหรื่�อกุล��มีไอออนื้บ่วกุท�มี�เลขออกุซี�เดช่�นื้ค�าเด�ยวรื่วมีกุ�บ่กุล��มีไอออนื้ลบ่ ให(อ�านื้ช่�อไอออนื้บ่วกุ แล(วตามีด(วยช่�อกุล��มีไอออนื้ลบ่เช่�นื้

Na2SO4 อ�านื้ว�า โซีเด�ยมีซี�ลเฟต (Sodium sulfide)

Ba(OH)2 อ�านื้ว�า แบ่เรื่�ยมีไฮดรื่อกุไซีด& (Barium hydroxide)

KNO3 อ�านื้ว�า โพัแทส์เซี�ยมีไนื้เตรื่ต (Potassium nitrate)

NH4Cl อ�านื้ว�า แอมีโมีเนื้�ยมีคลอไรื่ด& (Amonium chloride)

BaCl2 barium chloride

K2O potassium oxide

Mg(OH)2 magnesium hydroxide

KNO3 potassium nitrate

กุารื่เรื่�ยกุช่�อทางเคมี�กุารื่เรื่�ยกุช่�อทางเคมี�

FeCl2 iron (II) chloride Cr2S3 chromium (III) sulfide

Cu(NO3)2copper (II) nitrateKH2PO4

potassium dihydrogen phosphateNH

4ClO

3

ammonium chlorate

ส์มีบ่�ต�บ่างป็รื่ะกุารื่ของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ1 . ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุท�กุช่นื้�ดมี�

ส์ถึานื้ะเป็!นื้ของแข.ง หรื่�อผ่ล�กุ ท�อ�ณีหภ)มี�ห(อง และเป็รื่าะ โครื่งส์รื่(างของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุมี�

ล�กุษณีะเป็!นื้ผ่ล�กุ ผ่ล�กุส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุมี�รื่)ป็ทรื่งเป็!นื้รื่)ป็ล)กุบ่าศกุ& ป็รื่ะกุอบ่ ด(วยไอออนื้บ่วกุและไอออนื้ลบ่เรื่�ยงส์ล�บ่กุ�นื้เป็!นื้ส์ามีมี�ต�แบ่บ่ต�างๆ ไมี�ส์ามีารื่ถึแยกุเป็!นื้ โมีเลกุ�ลเด�ยวๆ ได(

ส์มีบ่�ต�บ่างป็รื่ะกุารื่ของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

2. ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุในื้ภาวะป็กุต�เป็!นื้ของแข.ง ป็รื่ะกุอบ่ด(วยไอออนื้บ่วกุและไอออนื้ลบ่ ไอออนื้เหล�านื้��ไมี�เคล�อนื้ท� จ�งไมี�นื้/าไฟฟ1า แต�เมี�อหลอมีเหลวหรื่�อละลายนื้/�า จะแตกุต�วเป็!นื้ไอออนื้และเคล�อนื้ท�ได( จ�งนื้/าไฟฟ1าได(

ส์มีบ่�ต�บ่างป็รื่ะกุารื่ของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

3. ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุมี�จ�ดด�อดและจ�ดหลอมีเหลวส์)งมีากุ

4. ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุบ่างช่นื้�ดละลายนื้/�าได(ด�และบ่างช่นื้�ด ไมี�ละลายนื้/�า กุารื่ท�ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุละลายนื้/�าได(

เนื้�องจากุแรื่งด�งด)ดรื่ะหว�างโมีเลกุ�ลของนื้/�ากุ�บ่ไอออนื้มี�ค�ามีากุกุว�าแรื่งย�ดเหนื้�ยวรื่ะหว�างไอออนื้บ่วกุกุ�บ่ไอออนื้ลบ่

กุารพั�จารณาความเป็�นไอออน�กุหร�อโควาเลนต่'

ถี)าม-ค�า EN ต่�างกุ+นมากุๆ จะม-สมบ+ต่�ความเป็�น ไอออนื้�กุมีากุ แต่�ถี)าม-ค�า EN ต่�างกุ+นน)อยู่ จะม-สมบ+ต่�ความเป็�นโควาเลนื้ต&มีากุ

** โดยู่ทำ+.วไป็ถี)าธาต่�ค��ร �วมพั+นธะม-ค�า EN ต่�างกุ+นมากุกุว�า 1.8 ขึ้�!นไป็ จ+ด

เป็�น พั+นธะไอออน�กุ“ ”

ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ แบ่�งตามีกุารื่ละลายได(ด�งนื้��

1. ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุท�ละลายนื้/�า2. ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุท�ไมี�ละลายนื้/�า

กุารื่ละลายของส์ารื่ต�วละลาย 01< . g / H

2 g 1 0 0 ท�

25๐ C แส์ดงว�าไมี�ละลาย

ต�วละลาย g g> 1 /2

100O g ท� 25

๐ C แส์ดงว�าละลายได(ด�ต�วละลาย 01. g - 1 g / H

2 100

g ท� 25๐ C แส์ดงว�าละลายได(บ่างส์�วนื้

จะกุ#าหนดด)วยู่ค�าสภาพัละลายู่ได) (Solubility)

เกุล�อชน�ดทำ-.ไม�ละลายู่น#!าและละลายู่น#!าได)ม-ด+งน-!

• เกุล�อขึ้องโลหะไอออนหม�� 1A และ NH4+ ละลายู่น#!าได)หมด

• เกุล�อขึ้องไอออนลบขึ้องไนเต่รด (NO3-) อะซ์-เต่ต่ (CH3COO-)

คลอเรต่(ClO3-) และเป็อร'คลอเรต่(ClO4

-) ละลายู่ได)หมด• เกุล�อคลอไรด' โบรไมด' และไอโอไดด' ละลายู่น#!าได) ยู่กุเว)นเกุล�อ

คลอไรด' โบรไมด' และไอโอไดด'ขึ้อง Ag+, Pb2+ , Hg2+ , Hg2

2+ ไม�ละลายู่น#!า• เกุล�อซ์+ลเฟต่(SO4

2-) คาร'บอเนต่(CO32-) ซ์+ลไฟด'(S2-)

ฟอสเฟต่(PO43-)

และอาร'เซ์เนต่(AsO43-) ขึ้องโลหะไอออนหม�� 2A และ Ag+,

Pb2+ , Hg2+ ไม�ละลายู่น#!า ยู่กุเว)นเกุล�อด+งกุล�าวขึ้องหม�� 1A , NH4

+ และMgSO4 ละลายู่น#!า• เกุล�อไฮดรอกุไซ์ด' (OH-) ไม�ละลายู่น#!า ยู่กุเว)น OH- ขึ้องโลหะ

ไอออนหม�� 1A , NH4+ ละลายู่น#!าได)

ธาต�หมี)� 1A ซี�งมี�เวเลนื้ซี&อ�เล.กุตรื่อนื้เท�ากุ�บ่ 1 จ�งเกุ�ดเป็!นื้ไอออนื้ท�มี�ป็รื่ะจ� 1+ ธาต�หมี)� 2 ซี�งมี�เวเลนื้ซี&อ�เล.กุตรื่อนื้เท�ากุ�บ่ 2 เมี�อเกุ�ดเป็!นื้ไอออนื้จะมี�ป็รื่ะจ� 2 เป็!นื้ต(นื้

ธาต�หมี)�

I II III IV V VI VII

ป็รื่ะจ�บ่นื้

ไอออนื้

1+ 2+ 3+ -4 -3 -2 -1

ส์�วนื้อโลหะจะรื่�บ่อ�เล.กุตรื่อนื้มีาให(ครื่บ่แป็ด เช่�นื้ ธาต�หมี)� 7 A จะรื่�บ่อ�เล.กุตรื่อนื้ 1 ต�ว เมี�อกุลายเป็!นื้ไอออนื้จะมี�ป็รื่ะจ� - 1 ส์/าหรื่�บ่ธาต�หมี)�

5 เมี�อเกุ�ดเป็!นื้ไอออนื้จะมี�ป็รื่ะจ� - 3 เนื้�องจากุส์ามีารื่ถึรื่�บ่อ�เล.กุตรื่อนื้ได( 3 อ�เล.กุตรื่อนื้ แล(วมี�กุารื่จ�ดเรื่�ยงอ�เล.กุตรื่อนื้ตามีกุฎออกุเตต

กุฎีออกุเต่ต่ (Octet Rule)

• กุฎออกุเตต อะต่อมทำ-.ม-วาเลนซ์'อ�เล(กุต่รอนครบแป็ด* (ม-กุารจ+ดเร-ยู่งอ�เล(กุต่รอนเหม�อนแกุ=สเฉื่�.อยู่ในหม�� 8 A) จะม-ความเสถี-ยู่รมากุ โดยู่ไม�ส#าค+ญว�าอ�เล(กุต่รอนด+งกุล�าวจะเป็�นขึ้องอะต่อมเองหร�อได)มาจากุกุารใช)อ�เล(กุต่รอนร�วมกุ+บอะต่อมอ�.น(พั+นธะโควาเลนต่')– ใช)ได)ด-กุ+บธาต่�ใน s และ p block – ใช)ได)ด-กุ+บสารป็ระกุอบอ�นทำร-ยู่'– ม-ขึ้)อยู่กุเว)นมากุ โดยู่เฉื่พัาะกุ+บอะต่อม Be B และ Al

Noble Gas (8A)valence e 8 valence e = 8

•ตามีกุฎออกุเตต H และ He

จะมี�วาเลนื้ซี&อ�เล.กุตรื่อนื้ครื่บ่ส์อง

พัล�งงานื้กุ�บ่กุารื่เกุ�ดส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

กุารศู�กุษากุารเป็ล-.ยู่นแป็ลงพัล+งงานในกุารเกุ�ดสารป็ระกุอบไอออน�กุว�ธ-กุารทำ-.พั�จารณากุารเป็ล-.ยู่นแป็ลงขึ้องพัล+งงานทำ-.เกุ�ดขึ้�!น พั�จารณาจากุ

ว+ฏิจ+กุรบอร'น-ฮาร'เบอร'

ว�ฏิจ�กุรื่บ่อรื่&นื้ ฮา–เบ่อรื่&

Max Born Fritz Haber

พัล�งงานื้กุ�บ่กุารื่เกุ�ดส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

Na(s) Na(g) ∆ H1 = +107 kJ/mol

½ Cl2(g) Cl(g) ∆H2 = +122 kJ/mol

Na (g) Na+ (g) + e-

∆H3 = +496 kJ/mol

Cl (g) + e- Cl- (g) ∆H4 = - 349 kJ/mol

Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s) ∆H5 = - 787 kJ/mol

1

2

3

4

5

E กุารื่รื่ะเห�ดE กุารื่ส์ลายพั�นื้ธะIEEA

E แลตท�ซี

Na(s) + 1/2Cl2(g)

เรื่�มีต(นื้

Na(g) + 1/2Cl2(g)

Na(g) + Cl(g)

Na+ (g) + e - + Cl(g)

Na+(g) + Cl-(g)

NaCl (s)∆Hf = -411 kJ/mol

∆H1 = +107 kJ

∆H2 = +122 kJ

∆H3 = +496 kJ

∆H4 = -349 kJ

∆H5 = -787 kJ

1

2

3 4

5

∆Hf = (+107)+(+122)+(+496)+(-349)+(-787) = - 411 kJ/molว�ฏิจ�กุรื่บ่อรื่&นื้ ฮา–

เบ่อรื่&ส์�ดท(าย

∆Hf ค�อ พัล+งงานรวมขึ้องป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า

พัล�งงานื้แลตท�ซีของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ (Lattice Energy of Ionic Compound)

ป็กุต�ค�าพัล�งงานื้ IE, EA จะแส์ดงถึ�งความีเป็!นื้ไป็ได(ท�จะเกุ�ดส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ ไอออนื้�กุ โดยความีเส์ถึ�ยรื่ของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุว�ดได(จากุ พัล�งงานื้แลตท�ซี

(Lattice Energy)นื้�ยามี “ พัล�งงานื้ท�ใช่(ท/าให(ส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุท�เป็!นื้ของแข.ง 1 mole

” กุลายเป็!นื้ไอออนื้ของกุ?าซี

Lattice energy (kJ/mol) m.p. (oC)LiF 1,017 845

LiCl 828 610 LiBr 787 550 LiI 732 450

** พัล+งงานทำ-.คายู่ออกุมา เม�.อไอออนในภาวะกุ=าซ์ ทำ#าป็ฏิ�กุ�ร�ยู่ากุ+นเกุ�ดเป็�นสารป็ระกุอบไอออน�กุทำ-.เป็�นขึ้องแขึ้(ง เร-ยู่กุว�า พัล�งงานื้โครื่งผ่ล�กุ“ /พัล�งงานื้แลตท�ซี”(U)

กุารื่ค/านื้วณีค�าพัล�งงานื้แลตท�ซีโดยใช่( Born – Habor Cycle พัล�งงานื้แลตท�ซีว�ดโดยตรื่งไมี�ได( ต(องค/านื้วณีทางอ(อมีโดยใช่( Born–Habor

cycle ซี�งแบ่�งออกุเป็!นื้ข��นื้ตอนื้ย�อย ๆ แส์ดงความีส์�มีพั�นื้ธ&รื่ะหว�าง Lattice energy

กุ�บ่ IE, EA และ ค�ณีส์มีบ่�ต�ของไอออนื้หรื่�อโมีเลกุ�ลนื้��นื้ๆ

ต่+วอยู่�าง จงค#านวณค�าพัล+งงานแลต่ทำ�ซ์ขึ้องสมกุาร LiF (s) Li + (g) + F – (g) , H = ?

จะเขึ้-ยู่นได)ว�า Hof = Ho

1 + Ho2 + Ho

3 + Ho

4 + Ho5

-594.1 kJ = 155.2 kJ + 75.3 kJ + 520 kJ - 328 kJ + Ho

5 ด+งน+!น H0

5 = - 1,017 kJ พัล+งงานแลต่ทำ�ซ์ขึ้อง LiF เทำ�ากุ+บ -1,017 kJ

?

เรื่าส์ามีารื่ถึอธ�บ่ายกุารื่เกุ�ด LiF (s) ออกุเป็!นื้ข��นื้ตอนื้ย�อย 5 ข��นื้ตอนื้ค�อ1. Li (s) Li (g) Ho

1 = 155.2 kJ (Sublimation)2. ½ F2 (g) F (g) Ho

2 = 75.3 kJ (Dissociation)3. Li (g) Li+ (g) + e- Ho

3 = 520 kJ (IE)4. F (g) + e- F – (g) Ho

4 = - 328 kJ (EA)5. Li+ (g) + F – (g) LiF (s) Ho

5 = ? Li (s) + ½ F2 (g) LiF (s) Ho

f = - 594.1 kJ

จะเขึ้-ยู่นได)ว�า Hof = Ho

1 + Ho2 + Ho

3 + Ho4 + Ho

5 -594.1 kJ = 155.2 kJ + 75.3 kJ + 520 kJ - 328 kJ +

Ho5

ด+งน+!น H05 = - 1,017 kJ

พัล+งงานแลต่ทำ�ซ์ขึ้อง LiF เทำ�ากุ+บ -1,017 kJ

กุารื่ละลายนื้/�าของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

Cl-

ไอออนื้Na+

ไอออนื้โมีเลกุ�ลนื้/�า

NaCl o

oo

o

oo

HHH

H

HH

H

H

H HH

H

HO H

HO

H

HOH

HOH

HOH

HO

H

พัล�งงานื้ไฮเดรื่ช่�นื้ (hydration energy) เป็�นพัล+งงานทำ-.ป็ล�อยู่ (คายู่ ) ออกุมา เม�.อไอออนบวกุและไอออนลบในสถีานะกุ=าซ์ทำ-.หล�ดออกุมาจากุโครงผล�กุขึ้องสารป็ระกุอบไอออน�กุถี�กุโมเลกุ�ลน#!าล)อมรอบ เกุ�ดเป็�นแรงยู่�ดเหน-.ยู่วระหว�างโมเลกุ�ลขึ้องน#!ากุ+บไอออนบวกุและลบ ด+งสมกุาร

Na+(g) + Cl-(g) Na+ (aq) + Cl-(aq) + 764 kJ/mol

พัล�งงานื้แลตท�ช่ (Lattice energy) เป็�นพัล+งงานทำ-.ใช)ในกุารสลายู่โครงผล�กุขึ้องสารป็ระกุอบไอออน�กุเป็�นไอออนบวกุและไอออนลบในสถีานะกุ=าซ์(หร�อ เป็�นพัล+งงานทำ-.คายู่ออกุมาเม�.อไอออนบวกุและไอออนลบในสถีานะกุ=าซ์รวมต่+วกุ+นเกุ�ดเป็�นโครงผล�กุขึ้องสารป็ระกุอบไอออน�กุ

Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s) + 768.3 kJ/mol NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) ; = +768.3 kJ/mol

## สารใดม-พัล+งงานไฮเดรช+นมากุจะยู่�.งละลายู่น#!าได)ด-

ด�ดพัล+งงาน

คายู่พัล+งงาน

H2O

พัล�งงานื้กุ�บ่กุารื่ละลายนื้/�าของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

NaCl(s)

Na+(g) + Cl-(g)

Na+(aq) + Cl-(aq)

∆Hlatt = +776 kJ

∆Hhyd = -771 kJ

∆Hsoln = +5 kJ (พัล�งงานื้ของกุารื่ละลาย)

1

2

ส์รื่�ป็กุารื่ละลายนื้/�าของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ∆Hlattice > ∆Hhydration แส์ดงว�ามี�กุารื่ด)ดพัล�งงานื้

∆Hhydration > ∆Hlattice แส์ดงว�ามี�กุารื่คายพัล�งงานื้∆Hlattice >>> ∆Hhydration แส์ดงว�าส์ารื่ไอออนื้�กุนื้��นื้ไมี�ค�อยละลาย

สารทำ-.ละลายู่น#!าได) < 0.1 g/H2O 100 cm3 ทำ-. 250 C แสดงว�าไม�ละลายู่

สารทำ-.ละลายู่น#!าได) 0.1-1.0 g/H2O 100 cm3 ทำ-. 250 C แสดงว�าละลายู่ได)บางส�วน

สารทำ-.ละลายู่น#!าได) > 1.0 g/H2O 100 cm3 ทำ-. 250 C แสดงว�าละลายู่ได)ด-

พัล+งงานขึ้องกุารละลายู่น+!นน�ยู่มว+ดในร�ป็ขึ้องความร)อน

Q = mc t

เม�.อ Q = ป็ร�มาณความร)อน หน�วยู่เป็�น (J) m = มวลขึ้องน#!า หน�วยู่เป็�น กุร+ม (g) c = ความจ�ความร)อนขึ้องน#!า ม-ค�าเป็�น 4.2 J/goC t = อ�ณหภ�ม�ทำ-.เป็ล-.ยู่นแป็ลงไป็ หน�วยู่เป็�น oC

ต่+วอยู่�าง น#าคอป็เป็อร'(II)โบรไมด' จ#านวน 0.860 กุร+ม มาละลายู่ในน#!า 100 cm3

พับว�าอ�ณหภ�ม�ขึ้องน#!าเป็ล-.ยู่นจากุ 23.10 oC เป็�น 23.41 oC จงค#านวณหาป็ร�มาณ ความร)อนทำ-.เกุ�ดขึ้�!น และความส+มพั+นธ'ระหว�างค�าพัล+งงานแลต่ทำ�ช และพัล+งงาน ไฮเดรช+นเป็�นอยู่�างไร

จากุอ�ณหภ�ม�เพั�.มขึ้�!น 23.10 oC เป็�น 23.41 oC แสดงว�ากุารละลายู่ขึ้อง CuBr2 เป็�นกุารคายู่ความร)อน ด+งน+!น พัล+งงานแลต่ทำ�ชน)อยู่กุว�าพัล+งงานไฮเดรช+น

Q = mc t

= (100)(4.2)(23.41-23.10)= 130.2 Jข(อส์�งเกุต - ถึ(าเกุล�อท�ละลายนื้/�าเป็!นื้กุรื่ะบ่วนื้กุารื่ด)ดความีรื่(อนื้ เมี�อเพั�มีอ�ณีหภ)มี�ให(กุ�บ่

ส์ารื่ละลายกุารื่ละลายจะเพั�มีข��นื้- ถึ(าเกุล�อท�ละลายนื้/�าเป็!นื้กุรื่ะบ่วนื้กุารื่คายความีรื่(อนื้ เมี�อเพั�มีอ�ณีหภ)มี�ให(กุ�บ่

ส์ารื่ละลายกุารื่ละลายจะลดลง

ป็ฏิ�กุ�รื่�ยาของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

ส์ารื่ละลาย NaCl

Na+

Cl- Ag+

NO3

-ส์ารื่ละลาย AgNO3

AgCl (s)

NaCl Na+

(aq) + Cl-(aq)AgNO3 Ag+

(aq) + NO3-(aq)

Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-

(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s)

ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ

ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ

เม�.อสารป็ระกุอบไอออน�กุในสถีานะขึ้องแขึ้(งมาละลายู่น#!ากุ(จะแต่กุต่+ว

เป็�นไอออน

NaCl (s) Na+(aq) + Cl- (aq)

AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3

-(aq)

K2SO4(s) 2K+(aq) + SO42-(aq)

กุารื่เข�ยนื้ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ     จากุทำ-.ทำราบแล)วว�า เม�.อสารป็ระกุอบไอออน�กุละลายู่ในน#!า ไอออนบวกุ และ ไอออนลบจะแยู่กุออกุจากุกุ+นและถี�กุล)อมรอบด)วยู่โมเลกุ�ลขึ้องน#!าหลายู่โมเลกุ�ล เม�.อผสมสารละลายู่แคลเซ์-ยู่มไฮดรอกุไซ์ด' (Ca(OH)

2 ) กุ+บสารละลายู่

โซ์เด-ยู่มคาร'บอเนต่ (Na2 CO3

) แล)วพับว�าม-ต่ะกุอนส-ขึ้าวเกุ�ดขึ้�!น ต่ะกุอนน-!ไม�ควรเป็�นโซ์เด-ยู่มไฮดรอกุไซ์ด' (NaOH ) เพัราะว�า NaOH ละลายู่ได)ในน#!าและแต่กุต่+วเป็�นไอออนอยู่��ในขึ้องเหลว ด+งน+!นจ�งเป็�นต่ะกุอนขึ้องแคลเซ์-ยู่มคาร'บอเนต่ (CaCO

3 ) สามารถีเขึ้-ยู่นสมกุารได)ด+งน-!

Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2Na+ (aq) + CO32- --------- (aq) > CaCO

3 (s) + 2OH- (aq) + 2Na+ (aq)

สมกุารทำ-.แสดงไอออนอ�สระขึ้องสารป็ระกุอบไอออน�กุในสารละลายู่ครบทำ�กุชน�ดเช�นน-!เร-ยู่กุว�า "ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ " เน�.องจากุป็ฏิ�กุ�ร�ยู่าน-!ม- OH-   และ Na+   ป็รากุฏิอยู่��ทำ+ !ง 2 ด)าน และไม�เกุ�ดกุารเป็ล-.ยู่นแป็ลงในป็ฏิ�กุ�ร�ยู่าจ�งต่+ดออกุไป็ได)

Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2Na+ (aq) + CO32-

---------(aq) > CaCO3

(s ) +2OH - (aq ) +2Na+(aq)

Ca2+ + CO32- ---------(aq) >

CaCO3

(s )สมกุารขึ้)างต่)นเร-ยู่กุว�า "ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุส์�ทธ�"

NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)AgNO3 (s) Ag+ (aq) + NO3

- (aq)Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3

-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s)

ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ

Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s)ส์มีกุารื่ไอออนื้�

กุส์�ทธ�

หล�กุกุารื่เข�ยนื้ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ

1. เข�ยนื้เฉพัาะไอออนื้หรื่�อโมีเลกุ�ลท�ท/าป็ฏิ�กุ�รื่�ยากุ�นื้

2. ถึ(าส์ารื่ท�เกุ�ยวข(องในื้ป็ฏิ�กุ�รื่�ยาเป็!นื้ส์ารื่ท�ไมี�ละลายนื้/�าหรื่�อไมี�แตกุต�ว

เป็!นื้ไอออนื้ ให(เข�ยนื้ส์)ตรื่โมีเลกุ�ลของส์ารื่นื้��นื้ในื้ส์มีกุารื่ได( เช่�นื้ H2 NH3 CO2

3. ด�ลส์มีกุารื่ไอออนื้�กุ โดยท/าให(จ/านื้วนื้อะตอมี และจ/านื้วนื้ไอออนื้ ของท�กุธาต�เท�ากุ�นื้ รื่วมีท��งป็รื่ะจ�

รื่วมีท��งซี(ายและขวาต(องเท�ากุ�นื้ด(วย

แบ่บ่ฝึBกุห�ด

จงเข�ยนื้ส์มีกุารื่ไอออนื้�กุท�เกุ�ดจากุกุารื่ผ่ส์มีส์ารื่ค)�ต�อไป็นื้��

1. AgNO3 (aq) กุ�บ่ CaBr2(aq)

2. CuSO4 (aq) กุ�บ่ K2S (aq)

3. NaOH (s) กุ�บ่ HCl (l)

โครื่งส์รื่(างของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ไอออนื้�กุ

1 โครื่งส์รื่(างผ่ล�กุของ NaCl Na+ จะมี� Cl- ห(อมีล(อมีและ ส์�มีผ่�ส์โดยรื่อบ่ 6 ไอออนื้ Cl- จะมี� Na+ ห(อมีล(อมีและส์�มีผ่�ส์โดยรื่อบ่ 6 ไอออนื้

โครงสร)างแบบโซ์เด-ยู่มคลอไรด'

โคออรื่&ด�เนื้ช่�นื้นื้�มีเบ่อรื่& ค�อ จ/านื้วนื้ไอออนื้ท�ห(อมีล(อมีและส์�มีผ่�ส์กุ�บ่ไอออนื้อ�นื้

2) โครื่งส์รื่(างผ่ล�กุของ CsCl Cs+ ม- Cl- ห)อมล)อมและส+มผ+ส

8 ไอออน Cl- ม- Cs+ ห)อมล)อมและส+มผ+ส 8ไอออน 3 ) โครื่งส์รื่(างผ่ล�กุของ CaF2

Ca2+ ม- F- ห)อมล)อมและส+มผ+ส 8 ไอออน แต่� F- ม- Ca2+ ห)อมล)อมและส+มผ+สเพั-ยู่ง 4 ไอออนเทำ�าน+!น กุารเขึ้-ยู่นส�ต่รสารป็ระกุอบไอออน�กุจะแสดงอ+ต่ราส�วนอยู่�างต่#.าขึ้องไอออนทำ-.มารวมต่+วกุ+นนเทำ�าน+!น Ca 2+ : F- = 4:8 = 1:2ส�ต่รจ�งเป็�น CaF2

Cs+Cl-

Ca 2+F-

พัล+งงานพั+นธะ (Bond Energy)

พัล�งงานื้พั�นื้ธะ หร�อ พัล�งงานื้ส์ลายพั�นื้ธะ (Bond dissociation energy, D) ค�อ พัล+งงานทำ-.ต่)องใช)ในกุารสลายู่พั+นธะเคม-แต่�ละพั+นธะในโมเลกุ�ล (ม-ค�าเป็�นบวกุ) เช�น

H2(g) 2H(g) D(H—H) = 436 kJ/mol• พั+นธะเคม-ชน�ดเด-ยู่วกุ+นในโมเลกุ�ลทำ-.ต่�างกุ+นอาจม-ค�าพัล+งงาน

สลายู่พั+นธะต่�างกุ+น เช�น C-H– CH4(g) CH3(g) + H(g) D(H-C)CH4

= 436 kJ/mol

– CH3(g) CH2(g) + H(g) D(H-C)CH3= 368 kJ/mol

– CH2(g) CH(g) + H(g) D(H-C)CH2 = 519 kJ/mol

– CH(g) C(g) + H(g) D(H-C)CH = 335 kJ/mol

พัล+งงานพั+นธะเฉื่ล-.ยู่ (Average Bond Energy)

พัล�งงานื้พั�นื้ธะเฉล�ย เป็�นค�าเฉื่ล-.ยู่ขึ้องพัล+งงานสลายู่พั+นธะส#าหร+บพั+นธะแต่� ละชน�ดในโมเลกุ�ลต่�าง ๆ (เป็�นค�าโดยู่ป็ระมาณ)

กุารื่เกุ�ดป็ฏิ�กุ�รื่�ยาเคมี� ค�อกุระบวนกุารทำ-.ม-กุารท/าลายพั�นื้ธะเด�มี(สารต่+!งต่)น ) และส์รื่(างพั�นื้ธะใหมี�(สารผล�ต่ภ+ณฑ์')

ความีรื่(อนื้ของป็ฏิ�กุ�รื่�ยา ( Hrxn ) ค�อพัล+งงานเอนทำาลป็Bขึ้องระบบ ทำ-. เป็ล-.ยู่นแป็ลงไป็ในร�ป็ความร)อนเม�.อเกุ�ดป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า สามารถีหาได)จากุ

– DHrxn เป็�นลบ ป็ฏิ�กุ�ร�ยู่าคายู่พัล+งงาน– DHrxn เป็�นบวกุ ต่)องใช)พัล+งงานเพั�.อให)เกุ�ดป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า (ด�ด

พัล+งงาน)

ความร)อนขึ้องป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า (Heat of Reaction)

productsreactants

DDH rxn

พัล�งงานื้พั�นื้ธะรื่วมีของผ่ล�ตภ�ณีฑ์&

พัล�งงานื้พั�นื้ธะรื่วมีของส์ารื่ต��งต(นื้

กุารค#านวณหาค�าความร)อนขึ้องป็ฏิ�กุ�ร�ยู่า

ต�วอย�าง จงหาพัล+งงานทำ-.เป็ล-.ยู่นแป็ลงขึ้องป็ฏิ�กุ�ร�ยู่าต่�อไป็น-! CH4 (g) + Cl2 (g) CH3Cl (g) + HCl(g)

– (พัล+งงานพั+นธะสารต่+!งต่)น) = 4D(C-H) + D(Cl-Cl)

– (พัล+งงานพั+นธะผล�ต่ภ+ณฑ์' ) = D(C-Cl) + 3D(C-H) + D(Cl-H)

Hrxn = 4D(C-H) + D(Cl-Cl) – [D(C-Cl) + 3D(C-H) +

D(Cl-H)] = (4414 + 243) – (339 + 3414 + 431) kJ/mol = –113

kJ/mol ป็ฏิ�กุ�ร�ยู่าน-!จะคายู่ความร)อนออกุมา 1 13 kJ/mol

products

D

reactants

D

ความยู่าวพั+นธะ (Bond Length)

ความียาวพั�นื้ธะ ค�อระยู่ะห�างระหว�างอะต่อมค��ทำ-.สร)างพั+นธะ โดยู่เป็�นต่#าแหน�งทำ-.อะต่อมทำ+!งสองด�งด�ดกุ+นได)ด-ทำ-.ส�ด ม-พัล+งงานต่#.าส�ดหร�อม-เสถี-ยู่รภาพัทำ-.ส�ด

• ความยู่าวขึ้องพั+นธะโควาเลนต่'ส+มพั+นธ'กุ+บพัล+งงานพั+นธะ – ความยู่าวพั+นธะเด-.ยู่ว พั+นธะค�� พั+นธะ

สาม– พัล+งงานพั+นธะเด-.ยู่ว พั+นธะค�� พั+นธะ

สาม

Bond Bond Length Energy

ความยู่าวพั+นธะเฉื่ล-.ยู่ขึ้องโมเลกุ�ลต่�างๆ

มี�มีพั�นื้ธะ ค�อม�มทำ-.เกุ�ดขึ้�!น เม�.อลากุเส)นผ�านพั+นธะ 2 พั+นธะมาต่+ดทำ-.น�วเคล-ยู่สขึ้องอะต่อมกุลาง

• โมเลกุ�ลทำ-.ม-ส�ต่รเคม-คล)ายู่กุ+น ม�มพั+นธะอาจไม�เทำ�ากุ+น – H2O = 104.5 H2S = 92

• กุารทำ#านายู่โครงสร)างขึ้องโมเลกุ�ลเช�น ม�มพั+นธะ จ#าเป็�นต่)องอาศู+ยู่ขึ้)อม�ลเกุ-.ยู่วกุ+บอ�เล(กุต่รอนในโมเลกุ�ล

ม�มพั+นธะ

106.0

104.0

สภาพัขึ้+!วขึ้องพั+นธะ (Bond Polarity)

ส์ภาพัข��วของพั�นื้ธะ ค�อ กุารอธ�บายู่กุารกุระจายู่ต่+วขึ้องอ�เล(กุต่รอนทำ-.ใช)ในกุารสร)างพั+นธะระหว�างอะต่อม

• สภาพัขึ้+!วขึ้องพั+นธะโควาเลนต่'ขึ้�!นอยู่��กุ+บ ค�า EN ขึ้องอะต่อมทำ+!งสอง ถี)าค�า EN ขึ้องอะต่อมทำ+!งสองต่�างกุ+น กุารกุระจายู่ต่+วขึ้องอ�เล(กุต่รอนในบร�เวณระหว�างอะต่อมทำ+!งสองจะไม�สม#.าเสมอ ซ์�.งจะเร-ยู่กุว�า พั�นื้ธะโควาเลนื้ต&แบ่บ่มี�ข��ว X+Y-

เมี�อ EN ของ Y X

+ -

H F+ H F

ส์ภาพัข��วของโมีเลกุ�ลค�อสภาพัขึ้+!วส�ทำธ�(net dipole)ขึ้องพั+นธะทำ�กุพั+นธะในโมเลกุ�ล

• สภาพัขึ้+!วขึ้องโมเลกุ�ลหาได)โดยู่กุารรวมสภาพัขึ้+!วขึ้องพั+นธะทำ�กุพั+นธะแบบเวคเต่อร'

สภาพัขึ้+!วขึ้องโมเลกุ�ล (Polarity of Molecule)

ต่+วอยู่�างสภาพัขึ้+!วขึ้องโมเลกุ�ล

• BCl3

• NH3

• CHCl3

• SF5

• HCN

H F

H F + -

โมีเมีนื้ต&ข��วค)� (Dipole Moments) ภายในื้โมีเลกุ�ลของส์ารื่ป็รื่ะกุอบ่ ถึ(าอะตอมีมี�ค�า EN ต�างกุ�นื้ มี�กุารื่

ด�งอ�เล.กุตรื่อนื้ท/าให(เกุ�ดข��วข��นื้

ต�วอย�าง แส์ดงท�ศทางกุารื่ด�งของ e-

แส์ดงข��ว (polar bond) 2.1 4.0

H F

HHO....

OO C

HH

CC

Cl Cl

H

HCC

Cl

Cl

dipole moment ส์�ทธ� = 1. 87( เป็!นื้ polar molecule)

Cis (polar)

= 1. 89

Trans = 0

โมีเลกุ�ล H2O

โมีเลกุ�ลCO2

โมีเลกุ�ลC2H2Cl2

ข��วของโมีเลกุ�ล ค/านื้วณีจากุผ่ลรื่วมีแบ่บ่ vector ของข��วของพั�นื้ธะ

เป็!นื้ non-polar molecule = 0