عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

الروابط وأشكال املركبات : الوحدة الثالثة :شرح النقاط اهلامة يف الوحدة

:أنواع الروابط

مسئولة )الروابط التي تحدث بين الذرات في الجزيء الواحد، أو بين األيونات من ذرات مختلفة هي :"األولية"الروابط الكيميائية

(CH4)الرابطة التشاركية مثل . 2 (NaClمثل بلورة ) األيونية الرابطة .1 :مثل (عن الخواص الكيميائية

:ومن أنواع الروابط التشاركية

.الرابطة التي تربط الذرات مع بعضها البعض في بلورات الفلزات :الرابطة الفلزية -أاإللكترونةات واألرةرم مسةتقبلة لهةذا الةزوم ولةديها الرابطة التي تتكون من ذرتين إحداهما مانحةة لةزوم مةن :الرابطة التناسقية -ب

.فلك فارغ

مسةئولة ) وقوتها أقل من الةروابط األوليةة الجزيئات الروابط الناتجة من قوم تجاذب تربط بين القوم المتبادلة بين :الروابط الثانوية

(عن الخواص الفيزيائية :مثل

.قوم التجاذب بين ثنائيات القطب . 2 .مادة قطبية -القوم المتبادلة بين أيون .1

الروابط الهيدروجينية. 4 .قوم لندن .3

"رابطة كيميائية تنتج عن التجاذب الكهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة " :Ionic Bond: الربطة األيونية

ت العناصر في تفاعالتها للوصول إلى توزيع إلكتروني يشبه الغةاز الخامةل أو النبيةل للوصةول إلةى حالةة أكثةر ثباتةا مةن تميل ذرا -

.رالل فقد اإللكترونات أو اكتساب اإللكترونات

( يونكةات Cation) لكترونات والتحول إلى أيون موجبتميل إلى فقدان اإل( IIIA, IIA. IA)العناصر الفلزية في المجموعات -

.شحنته مساوية لعدد اإللكترونات التي فقدتها

شةةحنته ( أنيةةون anion)العنصةةر النبيةةل، وتكةةوين أيةةون سةةالبالعناصةةر الالفلزيةةة تميةةل إلةةى اكتسةةاب اإللكترونةةات للوصةةول إلةةى -

.مساوية لعدد اإللكترونات المكتسبة

تقارب لكسب اإللكترونات من ين لهما ميل معنصر رابطة تنشأ بين ذرتي :Covalent Bond( التساهمية) الرابطة التشاركية

.أجل الوصول إلى حالة أكثر ثباتا واستقرارا عن طريق تشارك الذرتين

تنقسم إلى ثالثة أقسام :الروابط التشاركية اقسام

رتبة الرابطة أحادية HCl, Cl2, H2 :مشاركة ذرتين لزوج واحد من اإللكترونات مثل :رابطة تشاركيه أحادية -1

رتبة الرابطة ثنائية C2 H4 , O2 , CO2 : مشاركة ذرتين لزوجين من اإللكترونات مثل :رابطة تشاركيه ثنائية -2

ابطة ثالثية رتبة الر C2H2 , N2 :مشاركة ذرتين لثالثة أزواج من اإللكترونات مثل: رابطة تشاركيه ثالثية -3

:التناسقيةالرابطة التشاركية .هي رابطة تتم بين ذرتين إحداهما تمتلك زوج من االلكترونات واألخرى لديها فلك فارغ يستقبل هذا الزوج من االلكترونات

:أمثلة يحتوي على فلك فارغ ، الذي( من الحمض)الرابطة المتكونة بين ذرة األكسجين في جزئ الماء ، وايون الهيدروجين الموجب -1

لتكوين ايون الهيدرونيوم

H2O + H+ H3O

+

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

الذي يحتوي على فلك فارغ ، ( من الحمض)، وايون الهيدروجين الموجب األمونياالرابطة المتكونة بين ذرة النيتروجين في جزئ -2

األمونيوملتكوين ايون

N7 1S2 2S

22P

3 تناسقية

قطبية الرابطة وقطبية الجزيء

:ة ذرتي الرابطة إلى نوعينتنقسم الرابطة التشاركية حسب كهروسالبي :قطبية الرابطة -1

هي الرابطة المكونة من ذرتين متساويتين في قيم الكهروسالبية حيث تنجذب (:نقية) الرابطة التشاركية غير القطبية .1

إلكترونات الرابطة نحو كل من الذرتين بنفس المقدار فتكون الكثافة اإللكترونية في الرابطة متساوية على محور الرابطة

.ي تحملها أي من الذرتين تساوي صفرا والشحنة الت

PH3 ،CS2وكذلك S8, P4, I2, Cl2, N2, F2, H2 , O2 :أمثلة

(S=2.5 , C=2.5 H=2.1 , P=2.1 )

إلكترونات الرابطة هي الرابطة المكونة من ذرتين مختلفتين في قيم الكهروسالبية فتنجذب :الرابطة التشاركية القطبية .2

بدرجة أكبر نحو الذرة التي لها قيمة أعلى في الكهروسالبية والتي تحمل شحنة جزئية سالبة وتحمل الذرة األررم شحنة

.جزئية موجبة، فيشأ حول الرابطة القطبية عزما يسمى عزم االزدوام القطبي

.هروسالبية، ويدل على اتجاه عزم االزدوام القطبياألعلى ك ةوتمثل القطبية بسهم فوق الرابطة يتجه رأسه نحو الذر

كان الرابطة عالية القطبية، وما دون ذلك تكون القطبية ضعيفة أما إذا 1.1إذا كان الفرق في الكهروسالبية أكثر من :مالحظة هامة

.طبيكان الرابطة متوسطة القطبية وإذا كان يساوي صفرا فهو غير ق 1.1كان الفرق مساويا

:الشروط الواجب توفرها لكي يكون الجزيء قطبيا: قطبية الجزيء -2 .أن يكون الجزيء يحتوي على رابطة قطبية واحدة على األقل أو أن يحتوي على زوم من اإللكترونات غير رابط .1

.ة صفراأال يلغي تأثير الروابط القطبية بعضها البعض، أي ال تصبح محصلة عزوم االزدوام القطبية الموجود .2

.عزم االزدوام القطبي قيمة متجهة فإن وجود رابطة قطبية في الجزيء ال يعني بالضرورة أن يكون الجزيء قطبيا

.تنشأ بين ذرتين مختلفتين في الكهروسالبية إحداهما تحمل شحنة جزئية سالبة واألررم تحمل شحنة جزئية موجبة :قطبية الرابطة

.وام ال تساوي صفرمحصلة عزوم االزد :قطبية الجزئ

H2S , BeCl2 :في كل من الجزيئات اآلتية ارسم وسم شكل الجزئ ، ثم بين ما إذا كان قطبيا أم ال :ال سؤ

محصلة عزوم االزدواج ال تساوي صفر ( قطبي )منحن محصلة عزوم االزدواج تساوي صفر ( غير قطبي)خطي

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

(التجاذب بين الجزيئات: ) الروابط الثانوية

dipole interactions -Ionمادة قطبية -قوم التجاذب بين أيون -1Na)مثل ذوبان كلوريد الصوديوم

+ Cl

-ن زادت ، تعتمد هذه القوم علةى شةحنة األيةون، أي كلمةا زادت شةحنة األيةو( H2O)في الماء (

. وتعتمد على المسافة بين الشحنات المتجاذبة، فكلما قلت المسافة بين الشحنة المتجاذبة ازدادت هذه القومه القوم بزيادة التجاذب ، هذ

Dipole interactions -Dipole: قوم التجاذب بين ثنائيات القطب -2

وعكسةيا مةع المسةافة بةين الشةحنات المتجاذبةة ويةتم تتواجد هذه القوم بين الجزيئات القطبية وتتناسب طرديا مع قيمة الشةحنة

تترتب هةذه الجزيئةات بحيةث تكةون قةوم التجةاذب فيمةا بينهةا اكبةر مةا يمكةن، وذلةك بتعةاكس بين األطراف المختلفة في الشحنة ، التجاذب

.المولية للجزيء األقطاب في ترتيبها الهندسي، وتزداد القوم المتبادلة بزيادة عزم االزدوام الكلي للجزيء، والكتلة

سرعة التبخر، والضغط البخاري، ودرجة الغليان، حيث المركب الذي أقل قطبية أسرع تبخر وضةغط بخةاري ومن أمثلة الحالة الفيزيائية

.عالي ودرجة غليان منخفضة والعكس صحيح

القطبية ، وهي ناتجة عن القطبية هي قوم ضعيفة تتواجد بين كافة الجزيئات القطبية وغير: :London forces: قوم لندن -3

.يءاللحظية من حركة االلكترونات العشوائية في الذرة أو الجز

لهةا أهميةة أكبةر فةي الجزيئةات غيةر القطبيةة ، (راصة العضوية) توجد في جميع الجزيئات القطبية وغير القطبية :مميزات قوم لندن

، تةزداد هةذه القةوم بزيةادة حجةم الجةزيء وكتلتةه الموليةة ومسةاحة سةطحهيئات ، دة التي تعمل على تجاذب الجزألنها تصبح القوة الوحي

.توجد بين دقائق الغازات الحقيقية سواء كانت بحالة ذرية أو جزئية

نتيجةة اسةتقطاب لخطةي فةي الجةزيء يعمةل علةى إحةداث قطبيةة لحظيةة فةي جةزيء أرةر نتيجةة تقاربهةا مةن :كيفية حدوث قةوم لنةدن

.قوة تجاذب لحظي فيما بينهابعضها، فيؤذي إلى

Hydrogen Bonding: الترابط الهيدروجيني-4

.اورفي جزيء مج F أو O أو Nفي جزيء معين، وبين ذرة F أو O أو N هو تجاذب بين ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة

:مالحظات

.الترابط الهيدروجيني عادة ما يحدث بين الجزيئات وليس دارل الجزيء الواحد -

و نةةوع مةةن أنةةواع التجةةاذب الكهروسةةتاتيكي بةةين الشةةحنة الجزئيةةة الموجبةةة الموجةةودة علةةى ذرة الهيةةدروجين وبةةين الشةةحنة الجزئيةةة هةة -

.في الجزيء المقابل( FوN,O)السالبة على ذرة صغيرة عالية الكهروسالبية

وبعةةض الكحةةوالت، الحمةةو األمونيةةااء مثةةل تةةؤثر قةةوة التةةرابط الهيةةدروجيني وعةةدده علةةى درجةةة غليةةان المةةادة بعةةض المةةواد فةةي المةة -

.......... . ، الكربوكسيلية ، و األمينات

.الترابط الهيدروجيني أقوم من قوم ثنائيات القطب أقوم من قوم لندن -

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

11

: مصطلحات الوحدة لفةا ل وةةالرا ال روة اال ال ةة الرابطةةا ال ةر ةربط بةةرا الة ران اال بةرا انرالرةة ن ةا ران :(األالمر )االروااط االيميمئيمرر

.ال والا قالرا الصعبا الوسرالةرالابط الر ةا ةا ال ةالي قةالذ ة ةر بط بةرا ال ر ة ن سة ر الدةالذ ال ب يلةا بةرا ال ر ة ن :الوااط االثئنامر . ا الرالابط األاللرا ا حرث الدالة الهر س اللا عا ال الاص الفر ر راال والا اضعف

م برا ر را إحياه لك الج غرر رابط ا انلو رالر ن الاأل رى ليره فلك الرابطا ال ر :ا الواط االتنئسقم .ف رغ نس دب ل لك ال الج

ا"رابطا ور ر را ر ج عا ال الوهرالس رور برا ارالر ن ال با الارالر ن س لبا ا:ط ااألمانم الوارابطةةةا ربةةةذ بةةةرا ر ةةةر عرصةةةررا له ةةة رةةةل ر دةةة ر لوسةةة :dCovalent Bon(االتسرررئةيم )االواط ررر االتكرررئويم ا

.اإللو رالر ن ا ا ل الالصالل إلى ح لا اوثر ثب الاس درارا عا طررق ب رك ال ر راا الاج اإللو رالرةة ن الرابطةةا الغرةةر الرابطةةا ةةال غ فةةر الفةةراغ حةةالل الةة رة :"نررنانيومرر اتنررئاواإلاارانليتوانررئؤاالتيررئا

"روالا ال ر فر برره اقل ر وا لرر ج البول األوثر ثب لل ذءال رو را لل رو بحرث .هال البول ال ذ رب ل و فا الع ن انلو رالر ن الرابطا الغرر الرابطا حالل ال رة ال رو را :كيلاإلاارااإلليتوانئؤ

.البول ال ذ رب ل فدط على الع ن انلو رالر ن الرابطا حالل ال رة ال رو را :كيلاالجلئ . س الرا فر الط قا يرية يا ل افالك قرربا فر الط قا إلر ج افالك :االتهجمن

افالك ر ا عا اري ج برا افالك ررا لفا فر البول الالط قا الالح م الان ه الفراغر :ااألاالكااليهجن .غرل والرا افالك يرية ب بها فر البول الالط قا الالح م ال لفا فر ان ه الفرا

رابطا ربذ برا ر را لف را فر الوهرالس لبرا حرث اا ال رة األعلى وهرالس لبرا و س بحرا :ااق طم االواط (. σ) +ال األ رى بحرا را ال با ( σ-) را س لبا

.غرر رابط اال ليره الج حصلا ع م ا يالاج الدطبرا للرالابط الدطبرا ن س الذ صفر والا فره :ق طم االجلئقالى ضعرفا الا ي برا و فا ال ر ن الدطبرا الغرر الدطبرا الهر ر ا عا الدطبرا اللحظرا ا :قاىالندنا

ية الدالة الالحر هر فر ال ر ن غرر الدطبرا ألره وبرى له اه را حروا انلو رالر ن العبالا را فر ال رة اال ال ال ي برا حا سطحه اي ه ه الدالى ب ر ية ح م ال ذء الو ل ه ال اللرا ال س يال ر ع ل على ال ر ن

.يق ق الغ ان الحدردرا سالاء و رن بح لا ررا اال را

اال Oاال Fفر عرا البرا رة Nاال Oاال F برا رة هريرال را ر بطا ب رة :االتواط االهمدواجمنيN فر الر.

قالى الا ي برا ال ر ن الدطبرا ال ر بحرث روالا ال برره اوبر :امناثنئيمئؤاالق بقاىاالتجئذباط .ر وا ال ياي ب ر ية الو لا ال اللرا الع م ان يالاج الولر

ول رة سعى ل لئ س الاه األ رر بث ررا إلو رالر ن ا ا ل الالصالل إلى ح لا : Octet Ruleقئعدةاالثيئنم ا . عيا الهريرال را الالهرلرالم الاللرثرالم ال البررلرالم الالبالرالا الثب ن

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

الروابط وأشكال املركبات الثالثة حل أسئلة الوحدة

أمام العبارة الصحيحة وإشارة ( √) ضع إشارة :السؤال الثاني (x )أمام العبارة الخاطئة. .عيي ا الاج إلو رالر ن ال و فؤ له يا ر س الى عيي ال ران ال حرطا ب ل رة ال رو را ع ( x) -ا

- (x ) بولCCl4 هرم ثالثر الد عية. . الاج انلو رالر ن الرابطاال ر فر برا ا الاج انلو رالر ن غرر الرابطا اوبر ا ا ( √) -ج . بع ال رة ال رو را ق عية الث ررا يا ن( x) -يSpط قا الفلك ال ه ا ( √) - هة

.اليا ل فر ال ه را Sاعلى ا ط قا الفلك 3SO3انرالا ( x) -ال

. Sهر ك ال ا ا انلو رالر ن غرر الرابطا على رة 2-PHن رح الذ ( √) -

+ .على ا الاج الو رالر ن غرر الرابطا 4

spهال رب عر األال ه نا ه رره CH4بول ( x ) -ح3 .

Spله ه را SiH4 ( √) -ط . هال رب عر األال ه Siألا بول ا الاج انلو رالر ن حالل 3

.انلو رالر ن اقل ر وا له بول ه را رب عر األال ه نا ر فر برا ا الاج SiH4( √) -ذ

يحة في كل مما يأتياختر اإلجابة الصح :السؤال الثالث: :ةيااC2H2اطمناذوتيااليوطانااياجلئااإلستلمناδاليتداخل ااياتيامناااألاالك.اإ

4 .2p-sp 4 .2p-2p 4 .sp – 2

sp 1 .sp-sp غرر لك.1 ربع س ال .4 خ ي.2 رحا .4 :ةااا2COكيلاجلئا.اابSpالجلميئؤاالتياتهجمتهئا.ار

:الجلمييا كيلهئا3 جيمعايئاذيو.1 رحرر .4 هر ثالثر . 4 رب عر األال ه. 4

:طمناجلميئتهاةمدواجمنيمياناتواط اااآلتم ااحداالجلميئؤ.د 4. F3CH 4. 3NF 4. 4CH 1. OH3CH

اكتب شكل لويس لكل من اآلتية : السؤال الرابع:

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

استخدم نظرية تنافر أزواج االلكترونات التكافؤ لتحديد شكل األزواج االلكترونية :خامسالسؤال ال :ة المركزية وشكل الجزئ لكل منحول الذر

- NF3 5 + ( 3 x 7 ) = 26e

وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - ةوماثالثياالقئعدة: بول ال -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

- SO3-2

( 3 x 6 ) + 6 + 2 = 26e

ثالثا ا الاج رابطا ال الج غرر رابط - وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - ةوماثالثياالقئعدة: بول ال -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

- H3O+

( 3 x 1 ) + 6 – 1 = 8e

وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - ةوماثالثياالقئعدة: بول ال -

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

لجزيئات رابطة في كل من افي توضيح تكون ال استخدم مفهوم تداخل األفالك فقط :سادسالسؤال ال Cl2 - SCl2 - HF : مبينا األفالك المستخدمة في كل حالة :اآلتية

- Cl2 Cl17 1S2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

Cl17 1S

2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

- SCl2

Cl17 1S2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

S16 1S2 2S

2 2 P

6 3S

2 3P

4

- HF H1 1S1

F9 1S2 2S

2 2 P

5

الكربون حاالت التهجين اآلتيةلذرة :السؤال السابع :SP ،SP2 ،SP

في مركبات مختلفة، حدد مقدار 3 :الزاوية بين األفالك المهجنة في كل حالة

SP3 SP

2 SP

(109.5) CH4 ميثان ال (120) C2H4 (180) يثليناإل C2H2 نستيلياإل

(107.5) NH3 مونيااأل

(104.5) H2O ماء ال

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

ثامنالسؤال ال:

CF4 NH3 BH3 F2O BeF2 الجزئ الرقم

شكل لويس- أ

-ب

عدد أزوام

االلكترونات الرابطة

حول الذرة

المركزية

4 3 3 2 2

عدد أزوام

االلكترونات غير

الرابطة حول الذرة

المركزية

صفر 2 صفر 1 صفر

- م

شكل األزوام

االلكترونية

ظريةحسب ن

تنافر أزوام

الكترونات التكافؤ

رباعي األوجه مثلث مستو رباعي األوجه رباعي األوجه

رطي

- د مقدار الزاوية

المتوقعة1.9.1 1.1.1 12. 1.4.1

18.

- هـ شكل الجزئ

المتوقع رباعي األوجه

هرم ثالثي

القاعدة منحني مثلث مستو

رطي

SP التهجين- و3

SP3

SP2

SP3

SP

- ز

نوع األفالك

المهجنة المشتركة

في الربطSP

3 - P

SP

3 - S SP

2 - S SP

3 - P

SP - P

إذا علمت أن الزاوية في جزئ :السؤال التاسعAsH3 استخدم نظرية رابطة .9تساوي تقريبا ْالك، هل يلزم تهجين التكافؤ لمعرفة األفالك التي شكلت الروابط في الجزئ وضح بالرسم طريقة تداخل األف

لتكوين الروابط؟ ولماذا؟ Pمع Sأفالك

- 33As = 18 [Ar] 4S2 3d

10 4P

3

AsH3 5 + 3 x 1 =8e

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

14

فه ا رعرر 49ب اا ال االرا ا الهريرال را S ع الفلك As ا 4P األفالك ال ر بولن الرالابط هر افالكAs رالابط ا افالك ررا بسرطا اللم س يم افالك ررا ه را ا رالغ اس ي ن فر والرا الSP

3. ال ذ Asلع لرا ال ه را الوبر ح م رة Asألا ال االرا ال حصالرة برر إلى عيم ح ا رة P ع Sالن رل م ه را

.ال ه راAsايذ إلى عيم ح ا رة 4Pايذ بيالره إلى ر ية ح م افالك

إذا علمت أن الزاوية في جزئ :العاشر لسؤالا PF3 107.5تساوي.

شكل لويس؟ -أ

5 + 3 x 7 = 26e

اوطئعيااألاجه شكل أزواج االلكترونات؟ -ب

اةوماثالثياالقئعدةاااااااااااااااااااااااشكل الجزئ؟ااااا SP نوع التهجين؟ -ج

3 SP األفالك المشتركة في تكوين الروابط؟ -د

. ا الفلالر 2P ع 3

وضح لماذا يعجز مفهوم تداخل األفالك وحده في تفسير قيمة الزاوية؟ -هـSP ردلل ال االرا عا ه را P – Fطا ال الي الو رالر ن غرر رابطا ضغط على الرابموجعاذلكانلىا

3 (109.5) . 494.4ل صبح

رتب اآلتية حسب تزايد قوي لندن :عشرالحادي السؤال F2 ، Br2 ،Cl2

Br2 > Cl2 > F2 يليئالادااليتل االيالم االدادؤاقايالندن

أي الجزيئات اآلتية قطبي ، وما نوع قوة التجاذب الرئيسية بين الجزيئات في كل :عشرالثاني ل السؤا .منها

BeCl2 (قوي لندن)غير قطبي

HF (روابط هيدروجينية)قطبي

O2 ( قوي لندن)غير قطبي

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

49

I2 (قوي لندن)غير قطبي

NH3 (روابط هيدروجينية)قطبي

CCl4 ( قوي لندن)ي غير قطب

BF3 ( قوي لندن)غير قطبي

CHCl3 ( ثنائي القطب)قطبي

أيهما أعلى قطبية :عشر الثالث السؤالNH3 أمNF3 ؟ فسر. برا ران الهريرال را الالرر رال را ع العلم اا فرالق الوهرالس لبرا NF3اوبر بوثرر ا NH3ال ي اا الدطبرا

لرسن وبررة اله ا ريل على اا هر ك قالذ ا رذ الهر اا (1 = 3 – 4)الفلالر ال ران الرر رال را ال (0.9 = 2.1 – 3) NF3 والا فر ا ه الج انلو رالر ن غرر الرابطا لل رة ال رو را بعوس ال رو NH3 حصلا الرالابط فر ح لا

.بعوس ا ه حصلا الرالابط نانلو رالر ال ذ روالا ا ه الج

محصلة عزوم

االزدوام في

نفس اتجاه

زوم

االلكترونات

محصلة عزوم

االزدوام في

معاكس اتجاه

لزوم

االلكترونات

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

عشر السؤال الرابع:

علل ما يأتي :عشرالخامس السؤال: علما بان تهجين الذرة المركزية في كل منها O2>H 3>NH 4CHتتغير الزاوية في الجزيئات اآلتية على النحو -أ

هو 3

SP

بعضه ببول اوبر ال ذ حر اوبر فر ع رر ع لك إلى ول اي عيي ا الاج انلو رالر ن غرر الرابطا ال ر ر فر ا (109.5)الفراغ ف ضغط على الرالابط فردل ديار ال االرا ل لك ر ي اا ال رث ا ن رح الذ على ا الاج غرر رابطا

. (104.5)ال ء ال را ا انلو رالر ن غرر الرابطا ا (107.5)األ الرر الج الاحي ا انلو رالر ن غرر الرابطا .قطبي 3PFير قطبي في حين جزئ غ 3BFجزئ -ب

. س الذ صفر BF3ن س الذ صفر برر حصلا الع الم لل رو PF3نا حصلا الع الم لل رو

.يوصل التيار الكهربي في حين محلول السكر ال يوصل التيار الكهربي KIمحلول -م

Kارالر ن ال با ر ذرا إلر رو ارالرر KI حلالل ارالرر نا رو KIنا حلالل I الارالر ن س لبا +

-فر ال ء

.ال ر حرك رحال األقط ال لفا ف الصل ال ر ر الوهربر لوا السور رو س ه ر ن ر ذرا . منحن رغم تساوي عدد الذرات فيها 2SClرطي في حين جزئ 2BeClجزئ -د

لرس ليره ا الاج غرر BeCl2 ا رة ال رو رارال ي ليره ال را ا انلو رالر ن غرر الرابطا حالل ال SCl2 ألا .رابطا

محصلة عزوم

تساوي صفر

قطبي فهو غير

محصلة عزوم

تساوي صفر ال

فهو قطبي

لوجود زوم

غير رابط

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

(الروابط وإشكال املركبات) الثالثةحل األسئلة املوجودة يف داخل الوحدة

Na 11Ne , 10Cl , 17لديك الذرات اآلتية (:26ص )السؤال األول .نات التكافؤ لكل منهاما عدد الكترو -2 .ما هو التوزيع االلكتروني لكل منهما -1

.أي الذرات تميل إلى فقد أو كسب االلكترونات ، وما عدد االلكترونات في كال الحالتين -3

عيي انلو رالر ن ال فدالية اال ال و سبا

رل إلى الفدي اال الوس

عيي الو رالر ن ال و فؤ

ال رة ال ال رع انلو رالرر

1s22s22p63s1 11Na 4 فدي 4

1s22s22p6 10Ne 4 فدي الن وس ن صفر

1s22s22p63s23p5 17Cl 4 وس 4

K 91Cl , 17 ، N7 Al , 13Mg, 12: اكتب شكل لويس لكل من ذرات وايونات العناصر اآلتية (:36ص ) لثانيالسؤال ا

19K 17Cl 7N 13Al 12Mg العرصر

ال ران

K+

Al+3

Mg+2

انرالر ن

O 2, CaO , Cl 2aClB, 2F: أي المركبات اآلتية أيونية (:36ص ) لثالثالسؤال ا

F2 (ب رور ) BaCl2 (الررار ) CaO (رالررا ) Cl2O (ب رور )إ ا ا حي فل ع نفل ع ية :يعايالحي اإن (. ب رور)روالا ال رو ارالرر ا إ ا و ا نفل ع نفل روالا غرر ارالرر

O , NaCl 2, Li 3O2Al: مثل الرابطة األيونية حسب شكل لويس لكل من (:46ص ) لرابعالسؤال ا

(:16ص ) لخامسالسؤال ا .حسب شكل لويس HCl , Cl2 : مثل الرابطة التشاركية في كل من

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

(:69ص) دسلساالسؤال اCCl4 , CO3: ارسم شكل لويس لكل من االتية -أ

-2 , NH4

+ , HCN.

من هذه لاستخدم طريقة لويس في رسم الشكل وتمثيل الروابط التشاركية في كل مما ن يأتي ، ثم حدد رتبة ك -بF2O , NH3 , CN( : أحادية ، ثنائية ، ثالثية)الروابط

- , CH4 , CO.

Cl4NHاذكر أنواع الروابط في (:69ص) سابعلالسؤال ا

ا

اااNH3اااا واط اتنئسقم ااا+اثالث اوااط اتكئويم اااا NH4

ا+ا(ئسقم اناعايناإنااعاالوااط االتكئويم الواط االتن).اNH4Clواط اإمانم ا

ا استخدم نظرية تنافر أزواج االلكترونات التكافؤ لتحديد شكل األزواج االلكترونية حول :( 11ص ) ثامنالسؤال ال

:الذرة المركزية وشكل الجزئ، وما عدد األزواج الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية لكل من

- PCl3 5 + ( 3 x 7 ) = 26e

رابطغرر رابطا ال الج ا الاج ثالثا - وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - ةوماثالثياالقئعدة: بول ال -

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

41

- CHCl3 4 + 1 + ( 3 x 7 ) = 26e

اربعا ا الاج رابطا - وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - طئعيااألاجهوا: بول ال -

- H2S

6 + ( 2 x 1 ) = 8e

ال را رابطرا ال ال را غرر رابطرا -

وطئعيااألاجه: بول األ الاج انلو رالررا - ينحن: بول ال -

- SO3-2

( 3 x 6 ) + 6 + 2 = 26e

ثالثا ا الاج رابطا ال الج غرر رابط - يااألاجهوطئع: بول األ الاج انلو رالررا - ةوماثالثياالقئعدة: بول ال -

- SO2 6+ ( 2 x 6 ) = 18e

. الج غرر رابط ال ال را رابطرا - يثلثايستا: بول األ الاج انلو رالررا - ينحن: بول ال -

- PO4-3

4 + ( 1 x 4 ) + 3 = 32 e

اربعا ا الاج رابطا - وطئعيااألاجه: و رالررابول األ الاج انل - وطئعيااألاجه: بول ال -

- SO4-2

6 + ( 6 x 4 ) + 2= 32e

اربعا ا الاج رابطا -

رب عر األال ه: بول األ الاج انلو رالررا - رب عر األال ه : بول ال -

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

3لماذا تكون الزاوية في :( 11ص ) تاسعالسؤال الNH (1.1.1 ه ) ه 9.11.بينما المتوقع . نا قالى ال ر فر برا ا الاج انلو رالر ن حالل رة الرر رال را لفا حرث الج غرر رابط ع الج رابط اوبر ر فرا ا الج رابط ع الج رابط رؤيذ إلى الضغط على األ الاج الرابطا ردلل ا قر ا ال االرا لوا ال االرا هر اوبر

.را غرر رابطراقلرال ا ح لا ال ء لال الي ال 2في كل من وضح بالرسم مفهوم التداخل :( 31ص )شر اعالسؤال الHCl , Cl .

- Cl2 Cl17 1S2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

Cl17 1S

2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

- HCl H1 1S1

Cl17 1S

2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5

( 11ص ) حادي عشرال السؤال: :1s22s22p63s23p4 16S(الهال رببه ال ء) H2Sوبر ري الهريرال را -4

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

:NH3 1s22s22p3 7Nاأل الرر -4

( 11ص )عشر ثانيالسؤال ال:

- SiH4 4 + 4 x 1 = 8e رباعي الوجه= شكل أزوام االلكترونات

SP3= نوع التهجين

Si-H

Sp3-s

- CF4 4 + 4 x 7 = 32e رب عر الال ه= بول ا الاج انلو رالر ن SP

3 = رالغ ال ه را

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

3فسر تكون جزئ :( 18ص )عشر لثثاالالسؤالNH باستخدام التهجين. - NH3 5 + 3 x 1 = 8e رب عر الال ه= بول ا الاج انلو رالر ن

SP3 = رالغ ال ه را

( 28ص )عشر الرابع السؤال: .للعناصر ، رتب الروابط اآلتية حسب قطبيتها بالرجوع إلى الجدول الدوري

اق طم االواط االفوقاايااليهواسئلطم Bيهواسئلطم ا Aيهواسئلطم ا A-Bالواط

F-F 4اغمواق طياصفوا4اH-O 3.1اضعمفاالق طم ا1.4ا2.1اH-S 2.1اضعمفاالق طم ا4..ا2.1اH-N 3اضعمفاالق طم ا9..ا2.1ا

H-O > H-N > H-S > F-F

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

( 38ص )عشر خامس الالسؤال: :في كل من الجزيئات اآلتية ارسم وسم شكل الجزئ ، ثم بين ما إذا كان قطبيا أم ال

PCl3 , H2S , CHCl3, CCl4, H2O, BeCl2

محصلة عزوم االزدواج ال تساوي صفر (ي قطب)محصلة عزوم االزدواج تساوي صفر منحن ( غير قطبي)خطي

محصلة عزوم االزدواج ال تساوي صفر (قطبي )محصلة عزوم االزدواج ال تساوي صفر هرم ثالثي القاعدة (قطبي )منحن

محصلة عزوم االزدواج تساوي صفر (قطبي غير )األوجه رباعي محصلة عزوم االزدواج ال تساوي صفر (قطبي )رباعي األوجه

ولماذاالبنتان العادي ام النيو بنتان ، أيهما تتوقع له درجة غليان اكبر :( 18ص )عشر السادس السؤال. يااليناطسطباالتفوعئؤاالتاليتل االيالم ا،ااعلىايناالنماطنتئنايعاانهيئامتسئامئناايادوج اغلمئناالطنتئناالعئديا

.تضعفايناالتجئذباطمناالجلميئؤاييئامقللاينااالستق ئبااللحييااقل اايسئح االس ح

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

مثل بيانيا غليان هيدريدات المجموعة السادسة مع كتلتها المولية ، :( 18ص )عشر سابعالالسؤال .ماذا تستنتج

ااااااااااااااااا

ااH2S, H2Se , H2Teنستنتجاإنادوج اغلمئنايلاينااتلداداتدومجمئاطلمئدةااليتل االيالم ااطئلتئليالمئدةاقاى

اثنئيياالق بااقاىالندناطمناجلميئتهئا،االينااليئءادوج اااىاغلمئنهاعئلم اييئام ديانلىااجاداقاىاتجئذباإخوا

ا.اةياالوااط االهمدواجمنم ا

ااا

ةمدومداؤااليجياع ااالسئدس

دوج ااالغلمئنا

اليتل ااالم الي

H2O 1..+ا18اH2S 61ا34-اH2Se 41ا81-اH2Te 2ا.13-ا

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

49

الروابط وأشكال المركباتالوحدة الثالثة على إضافية أسئلة

:اختر اإلجابة الصحيحة

)(في Cl)(يكون تهجين -1

2ClO:

)( -أ 3SP ب- )( 2SP ج- )(SP د- )( 3Sd

)],(),()[(يكون ترتيب تهجين األفالك الذرية للنيتروجين في -2

432NHNONO:

),,(-أ 23 SPSPSP ب- ),,( 32 SPSPSP ج-),,( 32 SPSPSP د-),,( 332 SPSPSP

:الجزيء الذي ال يمتلك صفات قطبية -3)(-أ

3BBr ب-)( SH

2)( -ج

3PBr د-)(

3ClF

)(الجزيء الذي تستخدم فيه ذرة الكربون تهجين -4 3SP:

)(-أ2

CO ب-)(HCN ج- )(4

CH د-)(42

HC

:تقريباّ في( 1.9)تكون الزاوية -1

)( -أ

3CH ب- )(

22CHCH ج- )(

3BCl د- )(

4BF

:بط التالية تمتلك أكبر صفة قطبيةأحد الروا -6)( -أ IH ب- )( ClH )( -ج - BrH د-)( FH

:ثالثية يحتوي على رابطة تشاركية أحد الجزيئات التالية -1 -أ

4CCl ب-

3AlCl ج- CN د-

3NO

:يحتوي على رابطة أيونية وتشاركيةالمركب الذي أو الجزيء -8)( -أ

2H ب- )(

4CH ج-)(KCN د- )(KCl

:ية الكترونات حول الذرة المركزيةأي من التالية يمتلك أكثر من ثمان -9)( -أ

4CH ب- )(

3BCl ج- )(

2CO د- )(

5PCl

:همة لتحديد درجة انصهاره وغليانهأي من التالية تعتبر قوى لندن م -.1)( -ب CO)(-أ SH

2)( -ج

2Br د- )(HCl

":خطي"يئات التالية شكله الهندسي أحد الجز -11)( -أ

2SO ب- )(

2NO ج- )( OH

2)( -د

2NO

:بتداخل جانبي بين )(تتكون رابطة -12

)( -أ SS ب- )( PP ج- )( PS د-)( SPS

:من التالية تمتلك أقل صفة أيونيةأي -13)( -أ

2CaF ب- )(

2CaCl ج- )(

2CaI د- )(

2CaBr

:لينة الرابطة في اإلستيتكون رتب -14 1 -د 4 -ج 4 -ب 4 -أ :أحد المركبات التالية خط مستقيم –11

)( -أ2

SO ب- )(2

CO ج- )( 2

3

CO د- )( 2

4

SO

:ل أزواج اإللكترونات رباعي منتظمأي من التالية ال يكون شك -16)( -أ

3BH ب- )(

4NH ج- )( OH

2)( -د

4BH

:أي من التالية أقل زاوية ربط -11)( -أ

3BH ب- )(

3NH ج- )( OH

2)( -د

4CH

:يكّون روابط هيدروجينيةتالية ال أي من ال -18 اإليثان -د األمونيا -ج الماء -ب يثانول اإل -أ

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

:روابط قطبية وروابط غير قطبية أحد التالية يمتلك -19)( -أ ClNH

4)( -ج HCN)( -ب

4CH د- )(

22OH

:التالية أكثر صفة أيونية يدريداتأي من اله -.2)( -أ OH

2SH-ب

2 -ج

3NH د-

2CaH

)AB(جزيء -21 :ة المركزية سيكون شكل الجزئلذربط لوزوج غير را )(واحدة)(يحتوي على رابطتين 2

األوجه رباعي -د مستومثلث -ج منحني -ب خطي -أ)NH(درجة غليان -22 : أعلى من المتوقع بسبب 3

)(تهجينها -الرابطة هيدروجينية ج -طبيعتها قاعدية ب -أ 3SP نتظم شكلها غير م-د

:أي من قوى الترابط التالية ضعيفة -23 لندن -د فلزية -ج تساهمية -ب أيونية -أ

)(الشكل الهندسي لجزيء -24

4ClO:

مستو مثلث -د األوجه رباعي -ج ثالثي القاعدة هرم -ب خطي -أ :HCHO)(في C)(تهجين -21

)( -أ 3SP ب- )( 2SP ج- )(SP د- )( 3Sd

:تزداد قوى لندن بزيادة -26 ال شيء مما ذكر -دعدد اإللكترونات الرابطة -جالذرات المحيطة بالذرة المركزية -ب الكتلة المولية-أ :لتالية ال تكون روابط هيدروجينيةبات اأي المرك -21

)( -ب HF)( -أ OH2

)( -ج 4

CH د-)( OHCH 3

:فقط لندنالمادة التي ترتبط جزيئاتها وهي في الحالة السائلة بقوى -28

)( -أ OH2

)( -ب 4

CH ج- )(3

NH د- )(HF

:شاركيةابطة في جزيء النيتروجين تالر تكون -29 قطبية -د ثالثية -ج ثنائية -ب أحادية -أ :التالية ال يحقق قاعدة الثمانية أي من -.3

2 -أ

4

SO ب-SH2

-ج 2

Cl د- 3

BCl

)(الشكل الهندسي -31 2

3

CO:

منحني -د األوجه رباعي -ج ثالثي القاعدةهرم -ب مستو مثلث -أ

:للذرة المركزية 2SPأي من التالية له تهجين -32 -أ

2CO ب-

2NO 2 -ج

4

SO د- 2

BeCl

:أي من التالية غير قطبي -33 -أ

2CO ب- HF ج- HCl د- OH

2

:تالي منحنيشكل أحد المركبات ال -34 -أ

2CO ب-

2BeCl ج-

2OF د-

2CS

:اإليثانيكون تهجين ذرة الكربون في -31 dSP3-د 3SP-ج 2SP-ب SP -أ :وأيونية تشاركيةلية يمتلك رابطة أي من التا -36

-أ4

CCl ب- OH2

NaCl -د NaOH -ج

:تالية يمتلك إلكترونات غير رابطةأحد ال -31 -أ

2BeCl ب-

4CCl ج-

3NH د-

5PCl

: OF2الصيغة العامة لـ -38 MX2. د MX4. ج MX3E. ب MX2E2. أ

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

ا:االجئط ااجئط اس الااختو د .5 ج .4 أ .3 ب .2 أ .1

ج .11 د .9 ج .8 ج .7 د .6

ب .15 ب .14 ج .13 ب .12 د .11

د .21 د .19 د .18 ج .17 أ .16

ب .25 ج .24 د .23 ب .22 ب .21

د .31 ج .29 ب .28 ج .27 أ .26

ج .35 ج .34 أ .33 ب .32 أ .31

أ .38 ج .37 ج .36

:علل ما يلي

)(ر ال .42I )(فر

4CCl ر ال فر الن)( OH

2.

)(ر ال .4 OHHC 52

)(فر OH2

.ن ال د بلا له فر الو لا ال اللرابرر ن ال األلو ر .ل ر راير ا غلر ا البر ا الع يذ اعلى ا ير ا غلر ا انر ال بر ا الالررال بر ا رغم اا له رفس الصرغا ا. 4)(غلر ا ير ا .1 FCH

3)(ال( 44-) OHCH

3 .اال اللر اعلى الرغم ا د ر الو ل( 44)+

)(رال ي .45

PCl الن رال ي)(5

NCl عل ّ بذره ا رفس ال العا)( 32nPnS. .لالر له رفس الوهرالس لبرا ع اا الولالر ن روالا رابط هريرال رررانوس را الالو. 4 . H2O ا اعلى HO-CH2-CH2-OHير ا غلر ا ال رو . 4 .ولالرري الصاليرالم الصل ن رالصل ال ر ر الوهرب ر برر صهالره اال حلالله رالصل .4)( االرا الربط .4 OCO فر)(

2CO 449 برر)( OSO فر)(

2SO اقل ا لك.

49. 4

CH غ برر167

HC س ل فر ير ا حرارة الغرفا. 44. )( OH

2)(س ل برر SH

2 .غ فر الظرالف الع يرا

.غرر قطبره F2قطبره برر HFفر الرابطا .44 . ير ا 49 ا اوثرفر ال ء H - Oبرا الرابط را ال االرا .44 .غرر س در BF3رع بر ال رو . 41 .انر ف ض فر قر ا ال االرا فر ذء ال ء رد ر ضعفر انر ف ض فر ذء ان الرر . 44

:من حيث BF3 ،NF3قارن بين :سؤال . أزواج االلكترونات غير الرابطة. 4 .الخواص القطبية. 4 . ع التهجين على الذرة المركزيةنو. 4 .شكل الجزئ. 4. شكل تنافر أزواج االلكترونات. 4 .قوى الترابط بين جزيئاتها. 1

),(يكون :سؤال YX دروجين المركبات مع الهي)(3

XH،)(3

YH فإذا كانتت التذرة المركزيتة)(X تحتو زوج

: ال تحو أزواج غير رابطة أكمل الجدول Y)(من االلكترونات غير الرابطة و

)(3

XH )(3

YH

نوع التهجين على الذرة المركزية

الخواص القطبية

اسم الشكل الهندسي

عماد جميل كشكو.أ ياءاملالك يف الكيم

44

:أجب عما يلي( 1= ذ.ع) Yو( 11= ذ .ع) Xلديك العنصران :سؤال .Yمع Xأكتب صيغة المركب الناتج من اتحاد -أ .ما نوع األفالك المهجنة للذرة المركزية في الجز ء الناتج من اتحادهما -ب .ارسم شكل الجز ء الناتج -ج .هل يمتلك الجز ء خواص قطبية -د

.نظرية التنافر للتنبؤ بشكل الجزئلويس لكل مما يأتي ثم استخدم شكل رسم :سؤال

4PH

2ClO

2NO NO

3PCl OCH

2

3NF

2OF

2BeH

3AsH

2

SCl SeH2

2

SOCl AlCl3 K2S Na2O P4 CCl4 N2H4

:أكتب صيغة المركب الناتج عن اتحاد كل من التالية وارسم الشكل الهندسي له :سؤال . 4عدده الذر M، اتحد مع عنصر 44عدده الذر Aعنصر -أ . VII A المجموعةمن Yاتحد مع عنصر 41عدده الذر Xعنصر -ب . IA المجموعةمن Dاتحد مع عنصر VIA موعةالمجمن Cعنصر -ج

: في كل من الجزيئات التالية مستخدما األفالك الفرعية ثم بّين نوع هذه األفالك مّثل الروابط :سؤالCl2 , HCl , CCl4ااا

:جب عما يلي أ BCl3 , PCl3لديك الجزيئان :سؤال

.مّثل الروابط في كل منهما بطريقة لويس -أ ( . األفالكتداخل ) الفرعية األفالكمّثل الروابط في كل منهما بطريقة -ب .في كل منهما المركزية الذرةما نوع أفالك -ج .أرسم الشكل البنائي لكل منهما وأذكر اسمه -د .المتوقعة في كل منهما الزاويةما مقدار -هـ .في كل منهما القطبيةقارن بين قوة الرابطة -و

:، اجب عن االتي HFالشكل المجاور يمثل الروابط في مادة :لسؤا

. 4، 4ما نوع الروابط المشار اليها بالرقم . 4 .، وايهما اكثر قوة 4ام الرابطة رقم 4ايهما اطول الرابطة رقم . 4 . HFفي 4في الماء ام 4ايهما اقوى الرابطة رقم . 4