Embed Size (px)
Citation preview
СОЛОВЙОВА
Жанна Федорівна
НЄПЄІНА
Ганна Володимирівна
ЗБІРНИК
індивідуальних завдань
з хімії
Затверджено методичною радою
кафедри екології та природокористування
(Навчальний посібник)
Редактор Ю Сафронюк
Технічний редактор компrsquoютерна верстка К Дорофеєва
Друк С Волинець Фальцювально-палітурні роботи А Грубкіна
Підп до друку 22042009 р
Формат 60х84116 Папір офсет
Гарнітура ldquoTimes New Romanrdquo Друк ризограф
Умовн друк арк 465 Обл-вид арк 271
Тираж 100 пр Зам 2556
Видавець і виготовлювач ЧДУ ім Петра Могили
54003 м Миколаїв вул 68 Десантників 10
Тел 8 (0512) 50-03-32 8 (0512) 76-55-81 e-mail vrectorkmamkua
Свідоцтво субrsquoєкта видавничої справи ДК 1175 від 25122002 р
Міністерство освіти і науки України
Чорноморський державний університет
імені Петра Могили
Соловйова ЖФ Нєпєіна ГВ
ЗБІРНИК
індивідуальних завдань
з хімії
Затверджено методичною радою
кафедри екології та природокористування
(Навчальний посібник)
Видавництво ЧДУ ім Петра Могили
Миколаїв
2009
ЧДУ
Рецензент
Матвієнко ВМ ndash ктн
Соловйова ЖФ Нєпєіна ГВ
Збірник індивідуальних завдань з хімії Навч
посібник ЖФ Соловйова ГВ Нєпєіна ndash Миколаїв
ЧДУ ім Петра Могили 2009 ndash 80 с
ISBN 978-966-336-137-6
С 60
Рекомендовано кафедрою екології та природокористування
ЧДУ ім Петра Могили (протокол 8 від 270408)
Рекомендовано до друку вченою радою ЧДУ ім Петра
Могили (протокол 1 від 100909 р)
Збірник включає в себе завдання з найважливіших розділів
курсів неорганічної та органічної хімії наведені приклади
виконання завдань а також необхідні табличні дані та номери
варіантів завдань (Додаток 1 Додаток 2)
Призначений для студентів спеціальностей ldquoЕкологія та
охорона навколишнього середовищаrdquo та ldquoПриладобудуванняrdquo
ЧДУ ім Петра Могили
ISBN 978-966-336-137-6
copy Соловйова ЖФ 2009
copy Нєпєіна ГВ 2009
copy ЧДУ ім Петра Могили 2009
УДК 54 (0758)
ББК 241я73
С 60
УДК 54 (0758)
ББК 241я73
ДЛЯ НОТАТОК
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
72
8
68
98
14
3
16
1
19
3
27
0
29
1
35
7
40
1
52
1
52
2
52
3
52
4
52
5
73
9
33
99
14
4
16
2
19
4
27
1
29
2
35
8
40
2
52
6
52
7
52
8
52
9
53
0
74
10
34
10
0
14
5
16
3
19
5
27
2
29
3
35
9
40
3
53
1
53
2
53
3
53
4
53
5
75
11
35
10
1
14
6
16
4
19
6
27
3
29
4
36
0
40
4
53
6
53
7
53
8
53
9
54
0
За
кін
чен
ня д
од
ат
ку
2
Вступ 4
Рекомендації до розвrsquoязання задач 5
Задачі та завдання 15
Література 73
Додаток 1 Термодинамічні константи деяких речовин 74
Додаток 2 Варіанти завдань для
самостійної роботи студентів 75
ЗМІСТ
Наступний збірник завдань розроблено для самостійної роботи
студентів підсилення у них творчих елементів розвитку навичок
роботи з науковою та довідниковою літературою
Протягом триместру студент повинен виконати 15 завдань та
здати їх в три етапи по пrsquoять завдань відповідно до графіка Завдання
самостійної роботи видається кожному студенту на 1-2-ому тижні
вивчення дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo Роботи
виконуються під керівництвом викладача котрий надає необхідні
консультації
Завдання оформлюються в окремому зошиті На титульній сторінці
вказується назва роботи прізвище імrsquoя та по батькові студентів
номер групи прізвище імrsquoя та по батькові керівника
Консультації та прийом виконаних завдань здійснюється викладачем
у години які виділені для самостійної роботи відповідно до розкладу
При захисті завдань студент повинен не тільки предrsquoявити виконану
роботу та пояснити її але й проявити знання за тими розділами
дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo задачі з яких
приведені в індивідуальному завдані
Перед виконанням завдань необхідно вивчити матеріал тієї або
іншої теми використовуючи навчальну та методичну літературу а
також конспект лекцій
Наведені приклади виконання завдань допоможуть не тільки вирішити
задачі але й правильно оформити їх у робочому зошиті
ВСТУП
45
13
41
71
11
6
16
4
22
4
24
3
28
7
35
7
41
1
51
3
51
4
51
5
51
6
51
7
46
14
42
72
11
7
16
5
22
5
24
4
28
8
35
8
41
2
51
8
51
9
52
0
52
1
52
2
47
15
43
73
11
8
16
6
22
6
24
5
28
9
35
9
41
3
52
3
52
4
52
5
52
6
52
7
48
16
44
74
11
9
16
7
22
7
24
6
29
0
36
0
41
4
52
8
52
9
53
0
53
1
53
2
49
17
45
75
12
0
16
8
22
8
24
7
29
1
36
1
41
5
53
3
53
4
53
5
53
6
53
7
50
18
46
76
12
1
16
9
22
9
24
8
29
2
36
2
41
6
53
8
53
9
54
0
54
1
41
8
51
19
47
77
12
2
17
0
23
0
24
9
29
3
36
3
38
0
41
9
42
0
42
1
42
2
42
3
52
20
48
78
12
3
17
1
23
1
25
0
29
4
36
4
38
1
42
4
42
5
42
6
42
7
42
8
53
21
49
79
12
4
17
2
23
2
25
1
29
5
36
5
38
2
42
9
43
0
43
1
43
2
43
3
54
22
50
80
12
5
17
3
23
3
25
2
29
6
36
6
38
3
43
4
43
5
43
6
43
7
43
8
55
23
51
81
12
6
17
4
23
4
25
3
29
7
34
0
38
4
43
9
44
0
44
1
44
2
44
3
56
24
52
82
12
7
17
5
23
5
25
4
29
8
34
1
38
5
44
4
44
5
44
6
44
7
44
8
57
25
53
83
12
8
17
6
23
6
25
5
29
9
34
2
38
6
44
9
45
0
45
1
45
2
45
3
58
26
54
84
12
9
17
7
23
7
25
6
30
0
34
3
38
7
45
4
45
5
45
6
45
7
45
8
59
27
55
85
13
0
17
8
18
0
25
7
30
1
34
4
38
8
45
9
46
0
46
1
46
2
46
3
60
28
56
86
13
1
17
9
18
1
25
8
30
2
34
5
38
9
46
4
46
5
46
6
46
7
46
8
61
29
57
87
13
2
15
0
18
2
25
9
30
3
34
6
39
0
46
9
47
0
47
1
47
2
47
3
62
30
58
88
13
3
15
1
18
3
26
0
30
4
34
7
39
1
47
4
47
5
47
6
47
7
47
8
63
31
59
89
13
4
15
2
18
4
26
1
30
5
34
8
39
2
47
9
48
0
48
1
48
2
48
3
64
32
60
90
13
5
15
3
18
5
26
2
30
6
34
9
39
3
48
4
48
5
48
6
48
7
48
5
65
1
61
91
13
6
15
4
18
6
26
3
30
7
35
0
39
4
48
6
48
7
48
8
48
9
49
0
66
2
62
92
13
7
15
5
18
7
26
4
30
8
35
1
39
5
49
1
49
2
49
3
49
4
49
5
67
3
63
93
13
8
15
6
18
8
26
5
30
9
35
2
39
6
49
6
49
7
49
8
49
9
50
0
68
4
64
94
13
9
15
7
18
9
26
6
31
0
35
3
39
7
50
1
50
2
50
3
50
4
50
5
69
5
65
95
14
0
15
8
19
0
26
7
31
1
35
4
39
8
50
6
50
7
50
8
50
9
51
0
70
6
66
96
14
1
15
9
19
1
26
8
31
2
35
5
39
9
51
1
51
2
51
3
51
4
51
5
71
7
67
97
14
2
16
0
19
2
26
9
29
0
35
6
40
0
51
6
51
7
51
8
51
9
52
0
Пр
од
овж
ення д
од
ат
ку
2
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
21
21
53
89
13
1
17
0
20
0
25
8
29
8
33
3
38
7
51
7
51
8
51
9
52
0
52
1
22
22
54
90
13
2
17
1
20
1
25
9
29
9
33
4
38
8
52
2
52
3
52
4
52
5
52
6
23
23
55
91
13
3
17
2
20
2
26
0
30
0
33
5
38
9
52
7
52
8
52
9
53
0
53
1
24
24
56
92
13
4
17
3
20
3
26
1
30
1
33
6
39
0
53
2
53
3
53
4
53
5
53
6
25
25
57
93
13
5
17
4
20
4
26
2
30
2
33
7
39
1
53
7
53
8
53
9
54
0
41
7
26
26
58
94
13
6
17
5
20
5
26
3
30
3
33
8
39
2
41
8
41
9
42
0
42
1
42
2
27
27
59
95
13
7
17
6
20
6
26
4
30
4
33
9
39
3
42
3
42
4
42
5
42
6
42
7
28
28
60
96
13
8
17
7
20
7
26
5
30
5
34
0
39
4
42
8
42
9
43
0
43
1
43
2
29
29
61
97
13
9
17
8
20
8
26
7
30
6
34
1
39
5
43
3
43
4
43
5
43
6
43
7
30
30
62
98
14
0
17
9
20
9
26
8
30
7
34
2
39
6
43
8
43
9
44
0
44
1
44
2
31
31
63
99
14
1
15
0
21
0
26
9
30
8
34
3
39
7
44
3
44
4
44
5
44
6
44
7
32
32
64
10
0
14
2
15
1
21
1
27
0
30
9
34
4
39
8
44
8
44
9
45
0
45
1
45
2
33
1
65
10
1
14
3
15
2
21
2
27
1
31
0
34
5
39
9
45
3
45
4
45
5
45
6
45
7
34
2
66
10
2
14
4
15
3
21
3
27
2
31
1
34
6
40
0
45
8
45
9
46
0
46
1
46
2
35
3
67
10
3
14
5
15
4
21
4
27
3
31
2
34
7
40
1
16
3
46
4
46
5
46
6
46
7
36
4
68
10
4
14
6
15
5
21
5
27
4
27
8
34
8
40
2
46
8
46
9
47
0
47
1
47
2
37
5
33
10
5
14
7
15
6
21
6
27
5
27
9
34
9
40
3
47
3
47
4
47
5
47
6
47
7
38
6
34
10
6
14
8
15
7
21
7
27
6
28
0
35
0
40
4
47
8
47
9
48
0
48
1
48
2
39
7
35
10
7
14
9
15
8
21
8
27
7
28
1
35
1
40
5
48
3
48
4
48
5
48
6
48
7
40
8
36
10
8
11
1
15
9
21
9
23
8
28
2
35
2
40
6
48
8
48
9
49
0
49
1
49
2
41
9
37
10
9
11
2
16
0
22
0
23
9
28
3
35
3
40
7
49
3
49
4
49
5
49
6
49
7
42
10
38
11
0
11
3
16
1
22
1
24
0
28
4
35
4
40
8
49
8
49
9
50
0
50
1
50
2
43
11
39
69
11
4
16
2
22
2
24
1
28
5
35
5
40
9
50
3
50
4
50
5
50
6
50
7
44
12
40
70
11
5
16
3
22
3
24
2
28
6
35
6
41
0
50
8
50
9
51
0
51
1
51
2
ЗАДАЧА 1
14 г негашеного вапна обробили розчином що містить 35 г нітратної
кислоти Скільки грамів солі утворилось
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО
РОЗВrsquoЯЗАННЯ ЗАДАЧ
1) Знаходимо яка з вихідних речовин у недостачі для чого визначаємо
й порівнюємо між собою число молів цих речовин
n(CaO) = m(Cao)M(CaO) = 025 моль
n(HNO3) = 3563 = 056 моль
Як видно з хімічного рівняння молярне співвідношення вихідних
речовин 1 2 тобто з 025 моль CaO прореагує 05 моль HNO3 решта
кислоти ndash у надлишку тому подальші розрахунки ведемо за CaO
2) Число молів Ca(NO3)2 за рівнянням дорівнює числу молів СаО тому
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2 middot M(Ca(NO3)2) = 025 middot 164 = 41 (г)
Відповідь утворилось 41 г солі
ЗАДАЧА 2
Розчинність броміду калію за 393 К складає 66 г100 г Н2О а за
353 К ndash 95 г100 г Н2О Визначте скільки солі випаде в осад з 500 г
розчину насиченого за 353 К при охолодженні його до 293 К
Дано m(CaO) = 14 кг
mпр(HNO3) = 35 кг
m(Ca(NO3)2) ndash
14 35 x
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 2middot63г 164г
Дано S293 = 66 г100 г Н2О
S353 = 95 г100 г Н2О
m(розч 1) = 500 г
∆m(солі) ndash
1) Знаходимо масу води в 500 г насиченого
при 353 К розчину 1
(95 + 100) г розч 1 містить 100 г Н2О
500 г ndash m(H2O)
звідки m(H2O) = 2564 г
Стільки ж води лишиться в розчині й
після охолодження до 293 К
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Рецензент
Матвієнко ВМ ndash ктн
Соловйова ЖФ Нєпєіна ГВ
Збірник індивідуальних завдань з хімії Навч
посібник ЖФ Соловйова ГВ Нєпєіна ndash Миколаїв
ЧДУ ім Петра Могили 2009 ndash 80 с
ISBN 978-966-336-137-6
С 60
Рекомендовано кафедрою екології та природокористування
ЧДУ ім Петра Могили (протокол 8 від 270408)
Рекомендовано до друку вченою радою ЧДУ ім Петра
Могили (протокол 1 від 100909 р)
Збірник включає в себе завдання з найважливіших розділів
курсів неорганічної та органічної хімії наведені приклади
виконання завдань а також необхідні табличні дані та номери
варіантів завдань (Додаток 1 Додаток 2)
Призначений для студентів спеціальностей ldquoЕкологія та
охорона навколишнього середовищаrdquo та ldquoПриладобудуванняrdquo
ЧДУ ім Петра Могили
ISBN 978-966-336-137-6
copy Соловйова ЖФ 2009
copy Нєпєіна ГВ 2009
copy ЧДУ ім Петра Могили 2009
УДК 54 (0758)
ББК 241я73
С 60
УДК 54 (0758)
ББК 241я73
ДЛЯ НОТАТОК
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
72
8
68
98
14
3
16
1
19
3
27
0
29
1
35
7
40
1
52
1
52
2
52
3
52
4
52
5
73
9
33
99
14
4
16
2
19
4
27
1
29
2
35
8
40
2
52
6
52
7
52
8
52
9
53
0
74
10
34
10
0
14
5
16
3
19
5
27
2
29
3
35
9
40
3
53
1
53
2
53
3
53
4
53
5
75
11
35
10
1
14
6
16
4
19
6
27
3
29
4
36
0
40
4
53
6
53
7
53
8
53
9
54
0
За
кін
чен
ня д
од
ат
ку
2
Вступ 4
Рекомендації до розвrsquoязання задач 5
Задачі та завдання 15
Література 73
Додаток 1 Термодинамічні константи деяких речовин 74
Додаток 2 Варіанти завдань для
самостійної роботи студентів 75
ЗМІСТ
Наступний збірник завдань розроблено для самостійної роботи
студентів підсилення у них творчих елементів розвитку навичок
роботи з науковою та довідниковою літературою
Протягом триместру студент повинен виконати 15 завдань та
здати їх в три етапи по пrsquoять завдань відповідно до графіка Завдання
самостійної роботи видається кожному студенту на 1-2-ому тижні
вивчення дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo Роботи
виконуються під керівництвом викладача котрий надає необхідні
консультації
Завдання оформлюються в окремому зошиті На титульній сторінці
вказується назва роботи прізвище імrsquoя та по батькові студентів
номер групи прізвище імrsquoя та по батькові керівника
Консультації та прийом виконаних завдань здійснюється викладачем
у години які виділені для самостійної роботи відповідно до розкладу
При захисті завдань студент повинен не тільки предrsquoявити виконану
роботу та пояснити її але й проявити знання за тими розділами
дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo задачі з яких
приведені в індивідуальному завдані
Перед виконанням завдань необхідно вивчити матеріал тієї або
іншої теми використовуючи навчальну та методичну літературу а
також конспект лекцій
Наведені приклади виконання завдань допоможуть не тільки вирішити
задачі але й правильно оформити їх у робочому зошиті
ВСТУП
45
13
41
71
11
6
16
4
22
4
24
3
28
7
35
7
41
1
51
3
51
4
51
5
51
6
51
7
46
14
42
72
11
7
16
5
22
5
24
4
28
8
35
8
41
2
51
8
51
9
52
0
52
1
52
2
47
15
43
73
11
8
16
6
22
6
24
5
28
9
35
9
41
3
52
3
52
4
52
5
52
6
52
7
48
16
44
74
11
9
16
7
22
7
24
6
29
0
36
0
41
4
52
8
52
9
53
0
53
1
53
2
49
17
45
75
12
0
16
8
22
8
24
7
29
1
36
1
41
5
53
3
53
4
53
5
53
6
53
7
50
18
46
76
12
1
16
9
22
9
24
8
29
2
36
2
41
6
53
8
53
9
54
0
54
1
41
8
51
19
47
77
12
2
17
0
23
0
24
9
29
3
36
3
38
0
41
9
42
0
42
1
42
2
42
3
52
20
48
78
12
3
17
1
23
1
25
0
29
4
36
4
38
1
42
4
42
5
42
6
42
7
42
8
53
21
49
79
12
4
17
2
23
2
25
1
29
5
36
5
38
2
42
9
43
0
43
1
43
2
43
3
54
22
50
80
12
5
17
3
23
3
25
2
29
6
36
6
38
3
43
4
43
5
43
6
43
7
43
8
55
23
51
81
12
6
17
4
23
4
25
3
29
7
34
0
38
4
43
9
44
0
44
1
44
2
44
3
56
24
52
82
12
7
17
5
23
5
25
4
29
8
34
1
38
5
44
4
44
5
44
6
44
7
44
8
57
25
53
83
12
8
17
6
23
6
25
5
29
9
34
2
38
6
44
9
45
0
45
1
45
2
45
3
58
26
54
84
12
9
17
7
23
7
25
6
30
0
34
3
38
7
45
4
45
5
45
6
45
7
45
8
59
27
55
85
13
0
17
8
18
0
25
7
30
1
34
4
38
8
45
9
46
0
46
1
46
2
46
3
60
28
56
86
13
1
17
9
18
1
25
8
30
2
34
5
38
9
46
4
46
5
46
6
46
7
46
8
61
29
57
87
13
2
15
0
18
2
25
9
30
3
34
6
39
0
46
9
47
0
47
1
47
2
47
3
62
30
58
88
13
3
15
1
18
3
26
0
30
4
34
7
39
1
47
4
47
5
47
6
47
7
47
8
63
31
59
89
13
4
15
2
18
4
26
1
30
5
34
8
39
2
47
9
48
0
48
1
48
2
48
3
64
32
60
90
13
5
15
3
18
5
26
2
30
6
34
9
39
3
48
4
48
5
48
6
48
7
48
5
65
1
61
91
13
6
15
4
18
6
26
3
30
7
35
0
39
4
48
6
48
7
48
8
48
9
49
0
66
2
62
92
13
7
15
5
18
7
26
4
30
8
35
1
39
5
49
1
49
2
49
3
49
4
49
5
67
3
63
93
13
8
15
6
18
8
26
5
30
9
35
2
39
6
49
6
49
7
49
8
49
9
50
0
68
4
64
94
13
9
15
7
18
9
26
6
31
0
35
3
39
7
50
1
50
2
50
3
50
4
50
5
69
5
65
95
14
0
15
8
19
0
26
7
31
1
35
4
39
8
50
6
50
7
50
8
50
9
51
0
70
6
66
96
14
1
15
9
19
1
26
8
31
2
35
5
39
9
51
1
51
2
51
3
51
4
51
5
71
7
67
97
14
2
16
0
19
2
26
9
29
0
35
6
40
0
51
6
51
7
51
8
51
9
52
0
Пр
од
овж
ення д
од
ат
ку
2
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
21
21
53
89
13
1
17
0
20
0
25
8
29
8
33
3
38
7
51
7
51
8
51
9
52
0
52
1
22
22
54
90
13
2
17
1
20
1
25
9
29
9
33
4
38
8
52
2
52
3
52
4
52
5
52
6
23
23
55
91
13
3
17
2
20
2
26
0
30
0
33
5
38
9
52
7
52
8
52
9
53
0
53
1
24
24
56
92
13
4
17
3
20
3
26
1
30
1
33
6
39
0
53
2
53
3
53
4
53
5
53
6
25
25
57
93
13
5
17
4
20
4
26
2
30
2
33
7
39
1
53
7
53
8
53
9
54
0
41
7
26
26
58
94
13
6
17
5
20
5
26
3
30
3
33
8
39
2
41
8
41
9
42
0
42
1
42
2
27
27
59
95
13
7
17
6
20
6
26
4
30
4
33
9
39
3
42
3
42
4
42
5
42
6
42
7
28
28
60
96
13
8
17
7
20
7
26
5
30
5
34
0
39
4
42
8
42
9
43
0
43
1
43
2
29
29
61
97
13
9
17
8
20
8
26
7
30
6
34
1
39
5
43
3
43
4
43
5
43
6
43
7
30
30
62
98
14
0
17
9
20
9
26
8
30
7
34
2
39
6
43
8
43
9
44
0
44
1
44
2
31
31
63
99
14
1
15
0
21
0
26
9
30
8
34
3
39
7
44
3
44
4
44
5
44
6
44
7
32
32
64
10
0
14
2
15
1
21
1
27
0
30
9
34
4
39
8
44
8
44
9
45
0
45
1
45
2
33
1
65
10
1
14
3
15
2
21
2
27
1
31
0
34
5
39
9
45
3
45
4
45
5
45
6
45
7
34
2
66
10
2
14
4
15
3
21
3
27
2
31
1
34
6
40
0
45
8
45
9
46
0
46
1
46
2
35
3
67
10
3
14
5
15
4
21
4
27
3
31
2
34
7
40
1
16
3
46
4
46
5
46
6
46
7
36
4
68
10
4
14
6
15
5
21
5
27
4
27
8
34
8
40
2
46
8
46
9
47
0
47
1
47
2
37
5
33
10
5
14
7
15
6
21
6
27
5
27
9
34
9
40
3
47
3
47
4
47
5
47
6
47
7
38
6
34
10
6
14
8
15
7
21
7
27
6
28
0
35
0
40
4
47
8
47
9
48
0
48
1
48
2
39
7
35
10
7
14
9
15
8
21
8
27
7
28
1
35
1
40
5
48
3
48
4
48
5
48
6
48
7
40
8
36
10
8
11
1
15
9
21
9
23
8
28
2
35
2
40
6
48
8
48
9
49
0
49
1
49
2
41
9
37
10
9
11
2
16
0
22
0
23
9
28
3
35
3
40
7
49
3
49
4
49
5
49
6
49
7
42
10
38
11
0
11
3
16
1
22
1
24
0
28
4
35
4
40
8
49
8
49
9
50
0
50
1
50
2
43
11
39
69
11
4
16
2
22
2
24
1
28
5
35
5
40
9
50
3
50
4
50
5
50
6
50
7
44
12
40
70
11
5
16
3
22
3
24
2
28
6
35
6
41
0
50
8
50
9
51
0
51
1
51
2
ЗАДАЧА 1
14 г негашеного вапна обробили розчином що містить 35 г нітратної
кислоти Скільки грамів солі утворилось
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО
РОЗВrsquoЯЗАННЯ ЗАДАЧ
1) Знаходимо яка з вихідних речовин у недостачі для чого визначаємо
й порівнюємо між собою число молів цих речовин
n(CaO) = m(Cao)M(CaO) = 025 моль
n(HNO3) = 3563 = 056 моль
Як видно з хімічного рівняння молярне співвідношення вихідних
речовин 1 2 тобто з 025 моль CaO прореагує 05 моль HNO3 решта
кислоти ndash у надлишку тому подальші розрахунки ведемо за CaO
2) Число молів Ca(NO3)2 за рівнянням дорівнює числу молів СаО тому
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2 middot M(Ca(NO3)2) = 025 middot 164 = 41 (г)
Відповідь утворилось 41 г солі
ЗАДАЧА 2
Розчинність броміду калію за 393 К складає 66 г100 г Н2О а за
353 К ndash 95 г100 г Н2О Визначте скільки солі випаде в осад з 500 г
розчину насиченого за 353 К при охолодженні його до 293 К
Дано m(CaO) = 14 кг
mпр(HNO3) = 35 кг
m(Ca(NO3)2) ndash
14 35 x
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 2middot63г 164г
Дано S293 = 66 г100 г Н2О
S353 = 95 г100 г Н2О
m(розч 1) = 500 г
∆m(солі) ndash
1) Знаходимо масу води в 500 г насиченого
при 353 К розчину 1
(95 + 100) г розч 1 містить 100 г Н2О
500 г ndash m(H2O)
звідки m(H2O) = 2564 г
Стільки ж води лишиться в розчині й
після охолодження до 293 К
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
72
8
68
98
14
3
16
1
19
3
27
0
29
1
35
7
40
1
52
1
52
2
52
3
52
4
52
5
73
9
33
99
14
4
16
2
19
4
27
1
29
2
35
8
40
2
52
6
52
7
52
8
52
9
53
0
74
10
34
10
0
14
5
16
3
19
5
27
2
29
3
35
9
40
3
53
1
53
2
53
3
53
4
53
5
75
11
35
10
1
14
6
16
4
19
6
27
3
29
4
36
0
40
4
53
6
53
7
53
8
53
9
54
0
За
кін
чен
ня д
од
ат
ку
2
Вступ 4
Рекомендації до розвrsquoязання задач 5
Задачі та завдання 15
Література 73
Додаток 1 Термодинамічні константи деяких речовин 74
Додаток 2 Варіанти завдань для
самостійної роботи студентів 75
ЗМІСТ
Наступний збірник завдань розроблено для самостійної роботи
студентів підсилення у них творчих елементів розвитку навичок
роботи з науковою та довідниковою літературою
Протягом триместру студент повинен виконати 15 завдань та
здати їх в три етапи по пrsquoять завдань відповідно до графіка Завдання
самостійної роботи видається кожному студенту на 1-2-ому тижні
вивчення дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo Роботи
виконуються під керівництвом викладача котрий надає необхідні
консультації
Завдання оформлюються в окремому зошиті На титульній сторінці
вказується назва роботи прізвище імrsquoя та по батькові студентів
номер групи прізвище імrsquoя та по батькові керівника
Консультації та прийом виконаних завдань здійснюється викладачем
у години які виділені для самостійної роботи відповідно до розкладу
При захисті завдань студент повинен не тільки предrsquoявити виконану
роботу та пояснити її але й проявити знання за тими розділами
дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo задачі з яких
приведені в індивідуальному завдані
Перед виконанням завдань необхідно вивчити матеріал тієї або
іншої теми використовуючи навчальну та методичну літературу а
також конспект лекцій
Наведені приклади виконання завдань допоможуть не тільки вирішити
задачі але й правильно оформити їх у робочому зошиті
ВСТУП
45
13
41
71
11
6
16
4
22
4
24
3
28
7
35
7
41
1
51
3
51
4
51
5
51
6
51
7
46
14
42
72
11
7
16
5
22
5
24
4
28
8
35
8
41
2
51
8
51
9
52
0
52
1
52
2
47
15
43
73
11
8
16
6
22
6
24
5
28
9
35
9
41
3
52
3
52
4
52
5
52
6
52
7
48
16
44
74
11
9
16
7
22
7
24
6
29
0
36
0
41
4
52
8
52
9
53
0
53
1
53
2
49
17
45
75
12
0
16
8
22
8
24
7
29
1
36
1
41
5
53
3
53
4
53
5
53
6
53
7
50
18
46
76
12
1
16
9
22
9
24
8
29
2
36
2
41
6
53
8
53
9
54
0
54
1
41
8
51
19
47
77
12
2
17
0
23
0
24
9
29
3
36
3
38
0
41
9
42
0
42
1
42
2
42
3
52
20
48
78
12
3
17
1
23
1
25
0
29
4
36
4
38
1
42
4
42
5
42
6
42
7
42
8
53
21
49
79
12
4
17
2
23
2
25
1
29
5
36
5
38
2
42
9
43
0
43
1
43
2
43
3
54
22
50
80
12
5
17
3
23
3
25
2
29
6
36
6
38
3
43
4
43
5
43
6
43
7
43
8
55
23
51
81
12
6
17
4
23
4
25
3
29
7
34
0
38
4
43
9
44
0
44
1
44
2
44
3
56
24
52
82
12
7
17
5
23
5
25
4
29
8
34
1
38
5
44
4
44
5
44
6
44
7
44
8
57
25
53
83
12
8
17
6
23
6
25
5
29
9
34
2
38
6
44
9
45
0
45
1
45
2
45
3
58
26
54
84
12
9
17
7
23
7
25
6
30
0
34
3
38
7
45
4
45
5
45
6
45
7
45
8
59
27
55
85
13
0
17
8
18
0
25
7
30
1
34
4
38
8
45
9
46
0
46
1
46
2
46
3
60
28
56
86
13
1
17
9
18
1
25
8
30
2
34
5
38
9
46
4
46
5
46
6
46
7
46
8
61
29
57
87
13
2
15
0
18
2
25
9
30
3
34
6
39
0
46
9
47
0
47
1
47
2
47
3
62
30
58
88
13
3
15
1
18
3
26
0
30
4
34
7
39
1
47
4
47
5
47
6
47
7
47
8
63
31
59
89
13
4
15
2
18
4
26
1
30
5
34
8
39
2
47
9
48
0
48
1
48
2
48
3
64
32
60
90
13
5
15
3
18
5
26
2
30
6
34
9
39
3
48
4
48
5
48
6
48
7
48
5
65
1
61
91
13
6
15
4
18
6
26
3
30
7
35
0
39
4
48
6
48
7
48
8
48
9
49
0
66
2
62
92
13
7
15
5
18
7
26
4
30
8
35
1
39
5
49
1
49
2
49
3
49
4
49
5
67
3
63
93
13
8
15
6
18
8
26
5
30
9
35
2
39
6
49
6
49
7
49
8
49
9
50
0
68
4
64
94
13
9
15
7
18
9
26
6
31
0
35
3
39
7
50
1
50
2
50
3
50
4
50
5
69
5
65
95
14
0
15
8
19
0
26
7
31
1
35
4
39
8
50
6
50
7
50
8
50
9
51
0
70
6
66
96
14
1
15
9
19
1
26
8
31
2
35
5
39
9
51
1
51
2
51
3
51
4
51
5
71
7
67
97
14
2
16
0
19
2
26
9
29
0
35
6
40
0
51
6
51
7
51
8
51
9
52
0
Пр
од
овж
ення д
од
ат
ку
2
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
21
21
53
89
13
1
17
0
20
0
25
8
29
8
33
3
38
7
51
7
51
8
51
9
52
0
52
1
22
22
54
90
13
2
17
1
20
1
25
9
29
9
33
4
38
8
52
2
52
3
52
4
52
5
52
6
23
23
55
91
13
3
17
2
20
2
26
0
30
0
33
5
38
9
52
7
52
8
52
9
53
0
53
1
24
24
56
92
13
4
17
3
20
3
26
1
30
1
33
6
39
0
53
2
53
3
53
4
53
5
53
6
25
25
57
93
13
5
17
4
20
4
26
2
30
2
33
7
39
1
53
7
53
8
53
9
54
0
41
7
26
26
58
94
13
6
17
5
20
5
26
3
30
3
33
8
39
2
41
8
41
9
42
0
42
1
42
2
27
27
59
95
13
7
17
6
20
6
26
4
30
4
33
9
39
3
42
3
42
4
42
5
42
6
42
7
28
28
60
96
13
8
17
7
20
7
26
5
30
5
34
0
39
4
42
8
42
9
43
0
43
1
43
2
29
29
61
97
13
9
17
8
20
8
26
7
30
6
34
1
39
5
43
3
43
4
43
5
43
6
43
7
30
30
62
98
14
0
17
9
20
9
26
8
30
7
34
2
39
6
43
8
43
9
44
0
44
1
44
2
31
31
63
99
14
1
15
0
21
0
26
9
30
8
34
3
39
7
44
3
44
4
44
5
44
6
44
7
32
32
64
10
0
14
2
15
1
21
1
27
0
30
9
34
4
39
8
44
8
44
9
45
0
45
1
45
2
33
1
65
10
1
14
3
15
2
21
2
27
1
31
0
34
5
39
9
45
3
45
4
45
5
45
6
45
7
34
2
66
10
2
14
4
15
3
21
3
27
2
31
1
34
6
40
0
45
8
45
9
46
0
46
1
46
2
35
3
67
10
3
14
5
15
4
21
4
27
3
31
2
34
7
40
1
16
3
46
4
46
5
46
6
46
7
36
4
68
10
4
14
6
15
5
21
5
27
4
27
8
34
8
40
2
46
8
46
9
47
0
47
1
47
2
37
5
33
10
5
14
7
15
6
21
6
27
5
27
9
34
9
40
3
47
3
47
4
47
5
47
6
47
7
38
6
34
10
6
14
8
15
7
21
7
27
6
28
0
35
0
40
4
47
8
47
9
48
0
48
1
48
2
39
7
35
10
7
14
9
15
8
21
8
27
7
28
1
35
1
40
5
48
3
48
4
48
5
48
6
48
7
40
8
36
10
8
11
1
15
9
21
9
23
8
28
2
35
2
40
6
48
8
48
9
49
0
49
1
49
2
41
9
37
10
9
11
2
16
0
22
0
23
9
28
3
35
3
40
7
49
3
49
4
49
5
49
6
49
7
42
10
38
11
0
11
3
16
1
22
1
24
0
28
4
35
4
40
8
49
8
49
9
50
0
50
1
50
2
43
11
39
69
11
4
16
2
22
2
24
1
28
5
35
5
40
9
50
3
50
4
50
5
50
6
50
7
44
12
40
70
11
5
16
3
22
3
24
2
28
6
35
6
41
0
50
8
50
9
51
0
51
1
51
2
ЗАДАЧА 1
14 г негашеного вапна обробили розчином що містить 35 г нітратної
кислоти Скільки грамів солі утворилось
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО
РОЗВrsquoЯЗАННЯ ЗАДАЧ
1) Знаходимо яка з вихідних речовин у недостачі для чого визначаємо
й порівнюємо між собою число молів цих речовин
n(CaO) = m(Cao)M(CaO) = 025 моль
n(HNO3) = 3563 = 056 моль
Як видно з хімічного рівняння молярне співвідношення вихідних
речовин 1 2 тобто з 025 моль CaO прореагує 05 моль HNO3 решта
кислоти ndash у надлишку тому подальші розрахунки ведемо за CaO
2) Число молів Ca(NO3)2 за рівнянням дорівнює числу молів СаО тому
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2 middot M(Ca(NO3)2) = 025 middot 164 = 41 (г)
Відповідь утворилось 41 г солі
ЗАДАЧА 2
Розчинність броміду калію за 393 К складає 66 г100 г Н2О а за
353 К ndash 95 г100 г Н2О Визначте скільки солі випаде в осад з 500 г
розчину насиченого за 353 К при охолодженні його до 293 К
Дано m(CaO) = 14 кг
mпр(HNO3) = 35 кг
m(Ca(NO3)2) ndash
14 35 x
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 2middot63г 164г
Дано S293 = 66 г100 г Н2О
S353 = 95 г100 г Н2О
m(розч 1) = 500 г
∆m(солі) ndash
1) Знаходимо масу води в 500 г насиченого
при 353 К розчину 1
(95 + 100) г розч 1 містить 100 г Н2О
500 г ndash m(H2O)
звідки m(H2O) = 2564 г
Стільки ж води лишиться в розчині й
після охолодження до 293 К
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Наступний збірник завдань розроблено для самостійної роботи
студентів підсилення у них творчих елементів розвитку навичок
роботи з науковою та довідниковою літературою
Протягом триместру студент повинен виконати 15 завдань та
здати їх в три етапи по пrsquoять завдань відповідно до графіка Завдання
самостійної роботи видається кожному студенту на 1-2-ому тижні
вивчення дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo Роботи
виконуються під керівництвом викладача котрий надає необхідні
консультації
Завдання оформлюються в окремому зошиті На титульній сторінці
вказується назва роботи прізвище імrsquoя та по батькові студентів
номер групи прізвище імrsquoя та по батькові керівника
Консультації та прийом виконаних завдань здійснюється викладачем
у години які виділені для самостійної роботи відповідно до розкладу
При захисті завдань студент повинен не тільки предrsquoявити виконану
роботу та пояснити її але й проявити знання за тими розділами
дисциплін ldquoХіміяrdquo та ldquoХімія з основами біогеохіміїrdquo задачі з яких
приведені в індивідуальному завдані
Перед виконанням завдань необхідно вивчити матеріал тієї або
іншої теми використовуючи навчальну та методичну літературу а
також конспект лекцій
Наведені приклади виконання завдань допоможуть не тільки вирішити
задачі але й правильно оформити їх у робочому зошиті
ВСТУП
45
13
41
71
11
6
16
4
22
4
24
3
28
7
35
7
41
1
51
3
51
4
51
5
51
6
51
7
46
14
42
72
11
7
16
5
22
5
24
4
28
8
35
8
41
2
51
8
51
9
52
0
52
1
52
2
47
15
43
73
11
8
16
6
22
6
24
5
28
9
35
9
41
3
52
3
52
4
52
5
52
6
52
7
48
16
44
74
11
9
16
7
22
7
24
6
29
0
36
0
41
4
52
8
52
9
53
0
53
1
53
2
49
17
45
75
12
0
16
8
22
8
24
7
29
1
36
1
41
5
53
3
53
4
53
5
53
6
53
7
50
18
46
76
12
1
16
9
22
9
24
8
29
2
36
2
41
6
53
8
53
9
54
0
54
1
41
8
51
19
47
77
12
2
17
0
23
0
24
9
29
3
36
3
38
0
41
9
42
0
42
1
42
2
42
3
52
20
48
78
12
3
17
1
23
1
25
0
29
4
36
4
38
1
42
4
42
5
42
6
42
7
42
8
53
21
49
79
12
4
17
2
23
2
25
1
29
5
36
5
38
2
42
9
43
0
43
1
43
2
43
3
54
22
50
80
12
5
17
3
23
3
25
2
29
6
36
6
38
3
43
4
43
5
43
6
43
7
43
8
55
23
51
81
12
6
17
4
23
4
25
3
29
7
34
0
38
4
43
9
44
0
44
1
44
2
44
3
56
24
52
82
12
7
17
5
23
5
25
4
29
8
34
1
38
5
44
4
44
5
44
6
44
7
44
8
57
25
53
83
12
8
17
6
23
6
25
5
29
9
34
2
38
6
44
9
45
0
45
1
45
2
45
3
58
26
54
84
12
9
17
7
23
7
25
6
30
0
34
3
38
7
45
4
45
5
45
6
45
7
45
8
59
27
55
85
13
0
17
8
18
0
25
7
30
1
34
4
38
8
45
9
46
0
46
1
46
2
46
3
60
28
56
86
13
1
17
9
18
1
25
8
30
2
34
5
38
9
46
4
46
5
46
6
46
7
46
8
61
29
57
87
13
2
15
0
18
2
25
9
30
3
34
6
39
0
46
9
47
0
47
1
47
2
47
3
62
30
58
88
13
3
15
1
18
3
26
0
30
4
34
7
39
1
47
4
47
5
47
6
47
7
47
8
63
31
59
89
13
4
15
2
18
4
26
1
30
5
34
8
39
2
47
9
48
0
48
1
48
2
48
3
64
32
60
90
13
5
15
3
18
5
26
2
30
6
34
9
39
3
48
4
48
5
48
6
48
7
48
5
65
1
61
91
13
6
15
4
18
6
26
3
30
7
35
0
39
4
48
6
48
7
48
8
48
9
49
0
66
2
62
92
13
7
15
5
18
7
26
4
30
8
35
1
39
5
49
1
49
2
49
3
49
4
49
5
67
3
63
93
13
8
15
6
18
8
26
5
30
9
35
2
39
6
49
6
49
7
49
8
49
9
50
0
68
4
64
94
13
9
15
7
18
9
26
6
31
0
35
3
39
7
50
1
50
2
50
3
50
4
50
5
69
5
65
95
14
0
15
8
19
0
26
7
31
1
35
4
39
8
50
6
50
7
50
8
50
9
51
0
70
6
66
96
14
1
15
9
19
1
26
8
31
2
35
5
39
9
51
1
51
2
51
3
51
4
51
5
71
7
67
97
14
2
16
0
19
2
26
9
29
0
35
6
40
0
51
6
51
7
51
8
51
9
52
0
Пр
од
овж
ення д
од
ат
ку
2
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
21
21
53
89
13
1
17
0
20
0
25
8
29
8
33
3
38
7
51
7
51
8
51
9
52
0
52
1
22
22
54
90
13
2
17
1
20
1
25
9
29
9
33
4
38
8
52
2
52
3
52
4
52
5
52
6
23
23
55
91
13
3
17
2
20
2
26
0
30
0
33
5
38
9
52
7
52
8
52
9
53
0
53
1
24
24
56
92
13
4
17
3
20
3
26
1
30
1
33
6
39
0
53
2
53
3
53
4
53
5
53
6
25
25
57
93
13
5
17
4
20
4
26
2
30
2
33
7
39
1
53
7
53
8
53
9
54
0
41
7
26
26
58
94
13
6
17
5
20
5
26
3
30
3
33
8
39
2
41
8
41
9
42
0
42
1
42
2
27
27
59
95
13
7
17
6
20
6
26
4
30
4
33
9
39
3
42
3
42
4
42
5
42
6
42
7
28
28
60
96
13
8
17
7
20
7
26
5
30
5
34
0
39
4
42
8
42
9
43
0
43
1
43
2
29
29
61
97
13
9
17
8
20
8
26
7
30
6
34
1
39
5
43
3
43
4
43
5
43
6
43
7
30
30
62
98
14
0
17
9
20
9
26
8
30
7
34
2
39
6
43
8
43
9
44
0
44
1
44
2
31
31
63
99
14
1
15
0
21
0
26
9
30
8
34
3
39
7
44
3
44
4
44
5
44
6
44
7
32
32
64
10
0
14
2
15
1
21
1
27
0
30
9
34
4
39
8
44
8
44
9
45
0
45
1
45
2
33
1
65
10
1
14
3
15
2
21
2
27
1
31
0
34
5
39
9
45
3
45
4
45
5
45
6
45
7
34
2
66
10
2
14
4
15
3
21
3
27
2
31
1
34
6
40
0
45
8
45
9
46
0
46
1
46
2
35
3
67
10
3
14
5
15
4
21
4
27
3
31
2
34
7
40
1
16
3
46
4
46
5
46
6
46
7
36
4
68
10
4
14
6
15
5
21
5
27
4
27
8
34
8
40
2
46
8
46
9
47
0
47
1
47
2
37
5
33
10
5
14
7
15
6
21
6
27
5
27
9
34
9
40
3
47
3
47
4
47
5
47
6
47
7
38
6
34
10
6
14
8
15
7
21
7
27
6
28
0
35
0
40
4
47
8
47
9
48
0
48
1
48
2
39
7
35
10
7
14
9
15
8
21
8
27
7
28
1
35
1
40
5
48
3
48
4
48
5
48
6
48
7
40
8
36
10
8
11
1
15
9
21
9
23
8
28
2
35
2
40
6
48
8
48
9
49
0
49
1
49
2
41
9
37
10
9
11
2
16
0
22
0
23
9
28
3
35
3
40
7
49
3
49
4
49
5
49
6
49
7
42
10
38
11
0
11
3
16
1
22
1
24
0
28
4
35
4
40
8
49
8
49
9
50
0
50
1
50
2
43
11
39
69
11
4
16
2
22
2
24
1
28
5
35
5
40
9
50
3
50
4
50
5
50
6
50
7
44
12
40
70
11
5
16
3
22
3
24
2
28
6
35
6
41
0
50
8
50
9
51
0
51
1
51
2
ЗАДАЧА 1
14 г негашеного вапна обробили розчином що містить 35 г нітратної
кислоти Скільки грамів солі утворилось
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО
РОЗВrsquoЯЗАННЯ ЗАДАЧ
1) Знаходимо яка з вихідних речовин у недостачі для чого визначаємо
й порівнюємо між собою число молів цих речовин
n(CaO) = m(Cao)M(CaO) = 025 моль
n(HNO3) = 3563 = 056 моль
Як видно з хімічного рівняння молярне співвідношення вихідних
речовин 1 2 тобто з 025 моль CaO прореагує 05 моль HNO3 решта
кислоти ndash у надлишку тому подальші розрахунки ведемо за CaO
2) Число молів Ca(NO3)2 за рівнянням дорівнює числу молів СаО тому
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2 middot M(Ca(NO3)2) = 025 middot 164 = 41 (г)
Відповідь утворилось 41 г солі
ЗАДАЧА 2
Розчинність броміду калію за 393 К складає 66 г100 г Н2О а за
353 К ndash 95 г100 г Н2О Визначте скільки солі випаде в осад з 500 г
розчину насиченого за 353 К при охолодженні його до 293 К
Дано m(CaO) = 14 кг
mпр(HNO3) = 35 кг
m(Ca(NO3)2) ndash
14 35 x
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 2middot63г 164г
Дано S293 = 66 г100 г Н2О
S353 = 95 г100 г Н2О
m(розч 1) = 500 г
∆m(солі) ndash
1) Знаходимо масу води в 500 г насиченого
при 353 К розчину 1
(95 + 100) г розч 1 містить 100 г Н2О
500 г ndash m(H2O)
звідки m(H2O) = 2564 г
Стільки ж води лишиться в розчині й
після охолодження до 293 К
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Пр
од
овж
ення д
од
ат
ку
2
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
21
21
53
89
13
1
17
0
20
0
25
8
29
8
33
3
38
7
51
7
51
8
51
9
52
0
52
1
22
22
54
90
13
2
17
1
20
1
25
9
29
9
33
4
38
8
52
2
52
3
52
4
52
5
52
6
23
23
55
91
13
3
17
2
20
2
26
0
30
0
33
5
38
9
52
7
52
8
52
9
53
0
53
1
24
24
56
92
13
4
17
3
20
3
26
1
30
1
33
6
39
0
53
2
53
3
53
4
53
5
53
6
25
25
57
93
13
5
17
4
20
4
26
2
30
2
33
7
39
1
53
7
53
8
53
9
54
0
41
7
26
26
58
94
13
6
17
5
20
5
26
3
30
3
33
8
39
2
41
8
41
9
42
0
42
1
42
2
27
27
59
95
13
7
17
6
20
6
26
4
30
4
33
9
39
3
42
3
42
4
42
5
42
6
42
7
28
28
60
96
13
8
17
7
20
7
26
5
30
5
34
0
39
4
42
8
42
9
43
0
43
1
43
2
29
29
61
97
13
9
17
8
20
8
26
7
30
6
34
1
39
5
43
3
43
4
43
5
43
6
43
7
30
30
62
98
14
0
17
9
20
9
26
8
30
7
34
2
39
6
43
8
43
9
44
0
44
1
44
2
31
31
63
99
14
1
15
0
21
0
26
9
30
8
34
3
39
7
44
3
44
4
44
5
44
6
44
7
32
32
64
10
0
14
2
15
1
21
1
27
0
30
9
34
4
39
8
44
8
44
9
45
0
45
1
45
2
33
1
65
10
1
14
3
15
2
21
2
27
1
31
0
34
5
39
9
45
3
45
4
45
5
45
6
45
7
34
2
66
10
2
14
4
15
3
21
3
27
2
31
1
34
6
40
0
45
8
45
9
46
0
46
1
46
2
35
3
67
10
3
14
5
15
4
21
4
27
3
31
2
34
7
40
1
16
3
46
4
46
5
46
6
46
7
36
4
68
10
4
14
6
15
5
21
5
27
4
27
8
34
8
40
2
46
8
46
9
47
0
47
1
47
2
37
5
33
10
5
14
7
15
6
21
6
27
5
27
9
34
9
40
3
47
3
47
4
47
5
47
6
47
7
38
6
34
10
6
14
8
15
7
21
7
27
6
28
0
35
0
40
4
47
8
47
9
48
0
48
1
48
2
39
7
35
10
7
14
9
15
8
21
8
27
7
28
1
35
1
40
5
48
3
48
4
48
5
48
6
48
7
40
8
36
10
8
11
1
15
9
21
9
23
8
28
2
35
2
40
6
48
8
48
9
49
0
49
1
49
2
41
9
37
10
9
11
2
16
0
22
0
23
9
28
3
35
3
40
7
49
3
49
4
49
5
49
6
49
7
42
10
38
11
0
11
3
16
1
22
1
24
0
28
4
35
4
40
8
49
8
49
9
50
0
50
1
50
2
43
11
39
69
11
4
16
2
22
2
24
1
28
5
35
5
40
9
50
3
50
4
50
5
50
6
50
7
44
12
40
70
11
5
16
3
22
3
24
2
28
6
35
6
41
0
50
8
50
9
51
0
51
1
51
2
ЗАДАЧА 1
14 г негашеного вапна обробили розчином що містить 35 г нітратної
кислоти Скільки грамів солі утворилось
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО
РОЗВrsquoЯЗАННЯ ЗАДАЧ
1) Знаходимо яка з вихідних речовин у недостачі для чого визначаємо
й порівнюємо між собою число молів цих речовин
n(CaO) = m(Cao)M(CaO) = 025 моль
n(HNO3) = 3563 = 056 моль
Як видно з хімічного рівняння молярне співвідношення вихідних
речовин 1 2 тобто з 025 моль CaO прореагує 05 моль HNO3 решта
кислоти ndash у надлишку тому подальші розрахунки ведемо за CaO
2) Число молів Ca(NO3)2 за рівнянням дорівнює числу молів СаО тому
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2 middot M(Ca(NO3)2) = 025 middot 164 = 41 (г)
Відповідь утворилось 41 г солі
ЗАДАЧА 2
Розчинність броміду калію за 393 К складає 66 г100 г Н2О а за
353 К ndash 95 г100 г Н2О Визначте скільки солі випаде в осад з 500 г
розчину насиченого за 353 К при охолодженні його до 293 К
Дано m(CaO) = 14 кг
mпр(HNO3) = 35 кг
m(Ca(NO3)2) ndash
14 35 x
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 2middot63г 164г
Дано S293 = 66 г100 г Н2О
S353 = 95 г100 г Н2О
m(розч 1) = 500 г
∆m(солі) ndash
1) Знаходимо масу води в 500 г насиченого
при 353 К розчину 1
(95 + 100) г розч 1 містить 100 г Н2О
500 г ndash m(H2O)
звідки m(H2O) = 2564 г
Стільки ж води лишиться в розчині й
після охолодження до 293 К
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
6
2) Знаходимо масу насиченого при 293 К розчину 2 (після
кристалізації частини солі)
(66 + 100) г розч 2 містить 100 г Н2О
m(розч 2) 2564 г Н2О
звідки m(розч 2) = 42564 г
3) Знаходимо масу солі що випала в осад
∆m(солі) = m(розч 1) ndash m(розч 2) = 500 ndash 42564 = 7436 (г)
Відповідь випало в осад 7436 г солі
ЗАДАЧА 3
У розчин сірчаної (сульфатної) кислоти ввели гідроксид натрію
внаслідок чого утворилось 36 г гідросульфату і 284 г сульфату натрію
Скільки було в розчині кислоти і скільки додали лугу
Дано m(Na2SO4) = 284 г
m(NaHSO4) = 36 г
m(H2SO4) ndash
m(NaOH) ndash
Найпростіше розвrsquoязувати цю задачу через
число молів вихідних речовин і продуктів
реакції
n n n
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
98 г 40 г 120 г
n n 284(002 M)
NaH S O4 + NaOH = Na2 S O4 (2)
120 г 40 г 142 г
1) Знаходимо число молів сульфату і гідросульфату в розчині
n(Na2SO4) = 284 142 = 002 моль n(NaHSO4) = 36120 = 003 моль
Згідно з рівнянням (2)
n(NaHSO4) = n(NaOH) = n(Na2SO4) = 002 моль
3) Знаходимо число молів гідросульфату що утворюється за
рівнянням (1)
n(NaHSO4) = n(NaHSO4) + n(NaHSO4) = 003 + 002 = 005 моль
4) Згідно з рівнянням (1)
Дод
аток
2
Вар
іан
ти
зав
дан
ь д
ля
сам
ост
ійн
ої
роботи
студ
ентів
Но
мер
ва
ріа
нта
Н
ом
ери
зад
ач
1
1
33
69
11
1
15
0
18
0
23
8
27
8
31
3
36
7
41
7
41
8
41
9
42
0
42
1
2
2
34
70
11
2
15
1
18
1
23
9
27
9
31
4
36
8
42
2
42
3
42
4
42
5
42
6
3
3
35
71
11
3
15
2
18
2
24
0
28
0
31
5
36
9
42
7
42
8
42
9
43
0
43
1
4
4
36
72
11
4
15
3
18
3
24
1
28
1
31
6
37
0
43
2
43
3
43
4
43
5
43
6
5
5
37
73
11
5
15
4
18
4
24
2
28
2
31
7
37
1
43
7
43
8
43
9
44
0
44
1
6
6
38
74
11
6
15
5
18
5
24
3
28
3
31
8
37
2
44
2
44
3
44
4
44
5
44
6
7
7
39
75
11
7
15
6
18
6
24
4
28
4
31
9
37
3
44
7
44
8
44
9
45
0
45
1
8
8
40
76
11
8
15
7
18
7
24
5
28
5
32
0
37
4
45
2
45
3
45
4
45
4
45
6
9
9
41
77
11
9
15
8
18
8
24
6
28
6
32
1
37
5
45
7
45
8
45
9
46
0
46
1
10
10
42
78
12
0
15
9
18
9
24
7
28
7
32
2
37
6
46
2
46
3
46
4
46
5
46
6
11
11
43
79
12
1
16
0
19
0
24
8
28
8
32
3
37
7
46
7
46
8
46
9
47
0
47
1
12
12
44
80
12
2
16
1
19
1
24
9
28
9
32
4
37
8
47
2
47
3
47
4
47
5
47
6
13
13
45
81
12
3
16
2
19
2
25
0
29
0
32
5
37
9
47
7
47
8
47
9
48
0
48
1
14
14
46
82
12
4
16
3
19
3
25
1
29
1
32
6
38
0
48
2
48
3
48
4
48
5
48
6
15
15
47
83
12
5
16
4
19
4
25
2
29
2
32
7
38
1
48
7
48
8
48
9
49
0
49
1
16
16
48
84
12
6
16
5
19
5
25
3
29
3
32
8
38
2
49
2
49
3
49
4
49
5
49
6
17
17
49
85
12
7
16
6
19
6
25
4
29
4
32
9
38
3
49
7
49
8
49
9
50
0
50
1
18
18
50
86
12
8
16
7
19
7
25
5
29
5
33
0
38
4
50
2
50
3
50
4
50
5
50
6
19
19
51
87
12
9
16
8
19
8
25
6
29
6
33
1
38
5
50
7
50
8
50
9
51
0
51
1
20
20
52
88
13
0
16
9
19
9
25
7
29
7
33
2
38
6
51
2
51
3
51
4
51
5
51
6
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Додаток 1
Термодинамічні константи
деяких речовин
Речовина Аґреґатний
стан
0
298H
0
298G
Дж(моль∙К)
0
298S
кДжмоль
H2S Г -2020 -3380 +20560
O2 Г 0 0 +20500
H2O Г -2418 -22860 +18870
H2O Р -28580 -23720 +6990
S (ромб) Т 0 0 +3190
FeO Т -26480 -24430 +6080
FeS Т 0 -56619 0
NO2 Г +3390 +5150 +24020
N2O4 Г +9400 +9860 +30430
H2O2 Р -18740 -11760 +10590
Cu Т 0 0 +3330
Cu2O Т -16736 -14633 +9393
CuO Т -16530 -12719 +4264
PCl3 Г -28700 -26050 +31170
PCl5 Г -37490 -30540 +36450
Cl2 Г 0 0 +22300
CO Г -11060 -13720 +19770
CO2 Г -39380 -39460 +21380
H2 Г 0 0 +13060
C2H2 Г +22680 +20920 +20080
C2H4 Г +5230 +6812 +21940
Збірник індивідуальних завдань з хімії
7
n(H2SO4) = n(NaOH) = n(NaHSO4) = 005 моль звідки
m(H2SO4) = n(H2SO4) middot M(H2SO4) = 005 middot 98 = 49 (г)
5) n(NaOH) = n(NaOH) + nrdquo(NaOH) = 002 + 005 = 007 моль звідки
m(NaOH) = n(NaOH) middot M(NaOH) = 007 middot 40 = 28 (г)
Відповідь у розчині було 49 г H2 SO4 додали 28 г NaOH
ЗАДАЧА 4
Який обrsquoєм при 294 К і тиску 101 991 Па займе Водень необхідний
для відновлення Нікелю з 83 кг його оксиду (III)
Дано m(Ni2O3) = 83 кг
Т = 294 К
Р = 101991 Па
Т0 = 27315 К
Р0 = 101325 Па
V(H2) ndash
83 кг V0 t
Ni2O3 + 3H2 rarr 2Ni + 3H2O
1654 кг 3 middot 224 м3
1) За рівнянням реакції визначаємо обrsquoєм
Водню (н у) необхідний для відновлення
83 кг Ni2O3
V0(H2) = (83000 г 3 г 224)1654 = 33722 л =
= 33722 м3
T
VP
T
VP0
00
звідки
2
0
00
м3615273101991
29472233101325
TP
TVPV
Відповідь Водень за даних умов займе обrsquoєм 36 м2
ЗАДАЧА 5
ldquoХлорну водуrdquo готують пропускаючи хлор через воду до утворення
насиченого розчину Скільки літрів хлору за н у розчинили в 1 л води
якщо масова частка його в розчині складає 07
Дано V(H2O) = 1 л
m(H2O) = 1000 г
w(Cl2) = 07
V0(Cl2) ndash
1) Знаходимо масу розчиненого у воді Хлору
w(Cl2) = [m(Cl2) m(H2O)] middot
100 = m(Cl2) middot 100
[m(H2O) + m(Cl2)]
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
8
2) Визначаємо обrsquoєм (н у) даної маси Хлору 71 г Cl2 (1 моль)
за н у займає обrsquoєм 224 л а 705г Cl2 займає обrsquoєм V0(Cl2) звідки
V0(Cl2) = 224 л
Відповідь в 1 л води за н у розчинили 2224 л Cl2
ЗАДАЧА 6
При тривалому нагріванні 1 кг технічного нітриту амонію виділилось
336 л (н у) азоту Визначте вміст домішок у солі
Дано m(NH4NO2) = 1 кг
V0(N2) = 336 л
w(домішок) ndash
x t 336 л
NH4NO2 rarr N2 + 2H2O
64 г 224 л
1) За рівнянням реакції знаходимо масу солі з якої утворилось 336 л
азоту
x = 336 middot 64224 = 960 (г)
2) Знаходимо масу домішок та їх масову частку (вміст) у солі
w(домішок) = m(доміш)m(солі) = (1000-960) 1000 = 004
Відповідь вміст домішок становить 004 (4 )
ЗАДАЧА 7
Скільки кисню (н у) затратили для спалювання Фосфору якщо з
оксиду який утворився було добуто 392 г H3PO4
Дано m(H3PO4) = 392 г
M(H3PO4) = 98 г
V0(O2) ndash
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Знаходимо кількість молів H3PO4 що добуто
n(H3PO4) = mM(X) = 392 98 = 4 моль
2) З аналізу обох рівнянь видно що з 4 моль фосфору утворюється
4 моль H3PO4 і для цього треба затратити 5 моль О2 або 5 middot 224 = 112 (л)
Відповідь треба затратити 112 л кисню (н у)
1 Телегус ВС Бодак ОІ Заречнюк ОС Кінжибало ВВ Основи
загальної хімії ndash Львів ldquoСвітrdquo 2000
2 Григорrsquoєва ВВ Самойленко ВМ Сичч АМ Загальна хімія
2-е виданная Підручник для нехімічних спеціальностей вузів ndash
К Вища школа 1991
3 Басов ВП Юрченко ОГ Хімія Навчальний посібник для
самопідготовки до екзамену ndash Львів ldquoНовий світrdquo 2000 Київ
ldquoКаравайrdquo 2001
4 Горбунов АИ Гуров АА и др Теоретические основы общей химии
Учебник для студентов технических университетов и вузов Под
ред АИ Горбунова ndash М Изд-во МГТУ им Баумана 2001 ndash 170 с
5 Рейтер ЛГ та ін Теоретичні розділи загальної хімії Навчальний
посібник ndash К Каравела 2003 ndash 344 с
6 Березан ОВ Органічна хімія Посібник для вчителів хімії учнів
загальноосвітніх шкіл ліцеїв гімназій слухачів і викладачів
підготовчих відділень вузів ndash К Абрис 2000 ndash 304 с
7 Березан ОВ Енциклопедія хімічних задач ndash Тернопіль ldquoПідручники і
посібникиrdquo 2001
ЛІТЕРАТУРА
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
72
533 До розчину аніліну добавили надлишок бромної води Утворилося 66 г осаду Яку масу аніліну витратили на реакцію Врахуйте що масова частка домішок в аніліні становила 10
Вілповідь 21 г
534 Ацетиленовий вуглеводень масою 108 г повністю прореагував з 146 г гідроген хлориду Визначте формулу невідомої сполуки складіть структурні формули ізомерів та назвіть їх
Відповідь С4Н6
535 На нейтралізацію суміші оцтової кислоти оцтового альдегіду та етанолу масою 266 г використали 448 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 При взаємодії такої ж за складом і масою суміші з надлишком натрію виділилось 336 л газу (н у) Розрахуйте масові частки () речовин у суміші
Відповідь 45 СН3CООН 38 СН3CОН 17 С2Н5ОН
536 З бензену масою 867 г одержали 738 г нітробензену Вихід продукту реакції становив 60 Обчисліть масову частку () домішок у вихідній кількості бензену
Відповідь 10
537 Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти якщо відомо що на реакцію з лугом що містився в 1695 мл розчину калій гідроксиду (ρ = 118 гмл W = 224 ) витратили 704 г цієї кислоти
Відповідь С4Н8О2
538 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду (ρ = 11 гмл W = 10 ) вступить у реакцію з гліцином одержаним із 100 г кальцій карбіду масова частка домішок у якому становить 15
Відповідь 483 мл
539 При дії на 20 г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 1326 г продукту бромування Обчисліть масу олеїнової кислоти в суміші
Відповідь 846 г
540 При спалюванні натрієвої солі монокарбонової насиченої кислоти з надлишком натрій гідроксиду виділилось 112 л (н у) газу що має густину 134 гл Визначте формулу кислоти а також масу солі що прореагувала
Відповідь СН3СН2CООН 48 г СН3СН2CООNa
Збірник індивідуальних завдань з хімії
9
ЗАДАЧА 8
Комплексне добриво нітрофоску готують змішуючи аміачну селітру
діамофос і хлорид калію Скільки кожної з названих речовин треба
взяти для добування 1 т добрива до складу якого входить по 14
поживних елементів N P2O5 K2O
Дано m(добрив) = 1 т =
= 1000 кг
w(K2O) = w(N) =
= w(P2O5) = 14
m(KCl) ndash
m((NH4)2HPO4) ndash
m(NH4NO3) ndash
1) Знаходимо масу поживних елементів
m(K2O) = m(N) = m(P2O5) = m(добрив) w100 =
=(1000 middot 14) 100 = 140 (кг)
2) Знаходимо масу KCl в 1 т добрива для
чого складаємо пропорцію
1 моль K2O (94 г) відповідає 2 моль KCl
(2745 г) а 140 кг K2O відповідає m(KCl)
звідки m(KCl) = 222 кг
3) Знаходимо масу диамофосу в 1 т добрива
1 моль Р2О5 (142 г) відповідає 2 моль (NH4)2HPO4 (2 middot 133 г) 140 кг Р2О5 ndash m(NH4)2HPO4 = 2623 кг
4) Знаходимо масу азоту в 2623 кг диамофосу
133 г (NH4)2HPO4 (1 моль) містить 28 г N 2623 кг(NH4)2HPO4 ndash m(N)
звідки m(N) = 5522 кг
5) Знаходимо масу азоту що треба внести в складі аміачної селітри
m(N) = m(N) ndash m(N) = 140 ndash 5522 = 8478 (кг)
6) Знаходимо масу NH4NO3 що містить 8478 кг азоту
80 г NH4NO3 (1 моль) містить 28 г N m(NH4NO3) ndash 8478 кг N
звідки m(NH4NO3) = 2423 кг
Відповідь для одержання 1 т нітрофоски треба взяти 222 кг KCl 2623 кг диамофосу і 2423 кг аміачної селітри
ЗАДАЧА 9
При нагріванні 091 г нітрату калію лишилось 08 г твердого залишку Визначте ступінь термічного розкладу солі
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
10
Дано m(KNO3) = 091 г
M(KNO3) = 101 г
m(тв залиш) = 08 г
n(розкл солі) ndash
091 t x
2KNO3 rarr 2KNO2 + O2
2middot101 г 32 г
1) Знаходимо масу кисню що виділився
при нагріванні солі
m(O2) = m(KNO3) ndash m(тв залиш) = 011 (г)
2) Визначаємо масу KNO3 (m) яка відповідає 011 г кисню
2middot101 г KNO3 відповідає 32 г О2
m(KNO3) ndash 011 г О2
звідки m (KNO3) = 07 г
3) Визначаємо ступінь розкладу солі
n(розкл) = m(KNO3)m(KNO3) = 0763 (763 )
Відповідь ступінь технічного розкладу солі становить 763
ЗАДАЧА 10
У 100 г розчину CuSO4 занурили залізну пластинку масою 10 г
Через деякий час маса пластинки збільшилась на 10 Визначте масу
міді що виділилась на пластинці і концентрацію FeSO4 в розчині
Дано ∆m(Fe) = 10 г
m = 10 middot 01 г
w(розч) ndash
m(Cu) ndash
y x
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 56 г 152 г 64 г
1) Знаходимо масу міді (х) що виділилась на
пластинці та масу Феруму (у) що перейшов
у розчин виходячи з таких міркувань
Якщо на пластинці виділиться 1 моль міді (64 г) то в розчин перейде
1 моль Феруму (див рівняння реакції) а маса пластинки збільшиться
на 64 ndash 56 = 8 г Оскільки ж маса пластинки збільшилась на 1 г це
означає що на пластинці виділилось х = 64(64 ndash 56) = 8 г міді а в
розчин перейшло у = 56(64 ndash 56) = 7 г Феруму
Маса розчину тепер становить 100 ndash 8 + 7 = 99 (г)
Знаходимо масу FeSO4 в розчині
152 г FeSO4 (1 моль) містить 56 г Fe а
m(FeSO4) ndash 7 г Fe
Збірник індивідуальних завдань з хімії
71
526 При спалюванні 025 моль невідомого вуглеводню утворилось
112 л (н у) вуглекислого газу та 05 моль води Визначте
молекулярну формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С2Н4
527 При взаємодії розчину насиченої одноосновної карбонової кислоти
обrsquoємом 7115 мл з масовою часткою кислоти 30 (ρ = 104 гмл)
з надлишком калій гідрогенкарбонату виділилось 672 л газу (н у)
Визначте формулу кислоти
Відповідь С3Н6О2
528 Складіть стехіометричну схему для розрахунку маси нітробензену
який добувають з алюміній карбіду в чотири стадії Визначте
масу алюміній карбіду яку потрібно використати для добування
40 г нітробензену
Відповідь 937 г
529 До 100 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою речовини
25 добавили 30 г оцтового ангідриду Визначте а) масову
частку () кислоти в утвореному розчині б) кількість вихідного
розчину кислоти яка витратиться на розчинення кальцій карбонату
масою 50 г
Відповідь а) 46 СН3СООН б) 1294 г
530 Який обrsquoєм займе при 15 degС і тиску 95 кПа азот що утвориться
при спалюванні диметиламіну масою 40 г
Відповідь 112 л
531 Дієновий вуглеводень масою 54 г може приєднати максимум
448 л хлороводню (н у) Встановіть молекулярну формулу сполуки
складіть структурні формули її ізомерів
Відповідь С4Н6
532 При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти
масою 74 г з абсолютним (безводним) етиловим спиртом у
присутності концентрованої сульфатної кислоти одержали 816 г
естеру Вихід естеру становив 80 Визначте формулу карбонової
кислоти а також обrsquoєм використаного етанолу (ρ = 078 гмл)
Врахуйте те що спирт брали з 50-відсотковим надлишком
Відповідь СН3СН2CООН
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
70
519 При відновленні нітробензену масою 1845 г одержали анілін масою
100 г Визначте а) вихід аніліну () б) масу 246-триброманіліну
яку можна одержати при доливанні надлишку бромної води до
одержаного аніліну
Відповідь а) 717 б) 355 г
520 З етанової кислоти двохстадійним синтезом одержали 50 г
амінооцтової кислоти що залишилась витратили 25 мл розчину
натрій гідроксиду (ρ = 105 гмл W = 10 ) попередньо етанову
кислоту відділили від одержаної амінооцтової кислоти Яку масу
етанової кислоти використали Вихід продукту на кожній стадії
становив 50
Відповідь 164 г
521 На спалювання 150 см3 невідомої газоподібної органічної речовини
витратили 900 м3 кисню При цьому утворилось по 600 см3 карбон
діоксиду та водяних парів Усі виміри проводидися за нормальних
умов Визначте формулу невідомої речовини
Відповідь С4Н8
522 Визначте масу вапняку масова частка домішок у якому становить
10 яку потрібно використати для добування 78 г бензину
Відповідь 333 г
523 Розрахуйте кількість оцтового ангідриду яку потрібно розчинити
у 200 г розчину оцтової кислоти що містить 30 г кислоти щоб
одержати розчин з масовою часткою кислоти 40
Відповідь 64 г
524 До 106 г суміші мурашиної та оцтової кислот долили 2182 мл
розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 (ρ = 11 гмл)
Для нейтралізації надлишку лугу використали 448 л карбон
діоксиду (н у) Обчисліть маси кислот у вихідній суміші
Відповідь 46 г НСООН 6 г СН3СООН
525 Визначте молекулярну формулу первинного аміну якщо відомо
що при взаємодії з гідроген хлоридом він утворює хлорид алкіл
амонію масова частка Хлору в якому становить 4355
Відповідь С2Н5 NН2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
11
звідки m(FeSO4) = 19 г
Знаходимо концентрацію FeSO4 в розчині
w(FeSO4) = m(FeSO4) middot m(розч) = 1999 = 0192 (192 )
Відповідь на пластинці виділилось 8 г міді концентрація сульфату
заліза в розчині становить 192
ЗАДАЧА 11
Газ що виділився при термічному розкладі 20 г CaCO3 поглинули
розчином який містить 6 г гідроксиду натрію Яка сіль і в якій кількості
при цьому утворилась
Дано m(CaCO3) = 20 г
m(NaOH) = 6 г
m(солі) ndash
20 г t x г
CaCO3 rarr CaO + CO2
100 44
2) Щоб дізнатись яка сіль утворилась в розчині при поглинанні
лугом СО2 треба визначити яка з речовин NaOH чи CO2 у надлишку
і яке їх молярне співвідношення
n(NaOH) = m(NaOH)M(NaOH) = 640 = 015 M
n(CO2) = m(CO2)M(CO2) = 8844 = 02 моль
тобто в надлишку СО2 і сіль яка може при цьому утворитись ndash тільки
NaHCO3 (для Na2CO3 треба надлишок лугу)
6 г x г
NaOH + CO2 = NaHCO3 40 г 84 г
3) Масу NaHCO3 знаходимо за лугом бо він у недостачі Оскільки
молярні співвідношення їх однакові n(NaHCO3) = n(NaOH) = 015 моль
Тоді
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) middot M(NaHCO3) = 015 middot 84 = 126 (г)
Відповідь у розчині утворилось 126 г солі ndash гідрокарбонату натрію
ЗАДАЧА 12
При спалюванні 55 г порошку чорного металу в кисні виділилось
02 г СО2 Порошок чавуну чи сталі взяли для аналізу
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
12
Дано m(сплаву) = 55 г
m(CO2) = 02
Ме ndash
Нагадаємо що вміст Карбону в сталях lt 2
1) Знаходимо вміст Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містять 12 г С
02 г СО2 ndash m(C) звідки
m(C) = (02 middot 12)44 = 0055 (г) що складає 1 від наважки
Відповідь сталь
ЗАДАЧА 13
На нейтралізацію 12 г одноосновної карбонової кислоти затратили
2 г 40-відсоткового розчину гідроксиду натрію Визначте молярну масу
і формулу кислоти
Дано m(RCOOH) = 12 г
m(розч NaOH) = 2 г
w(розч NaOH) = 40
M(RCOOH) ndash
1) Знаходимо масу NaOH в розчині лугу
m(NaOH) = m(розч) middot w(розч)100 = 08
(г)
2) За рівнянням реакції
12 г 08 г
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
знаходимо молярну масу М(Х) кислоти
М(Х) = (12 middot 40)08 = 60 гмоль
3) Знаходимо формулу кислоти
М(RCOOH) = M(CnH2n + 1) + M(COOH) звідки
М(СnH2n + 1) = M(RCOOH)-M(COOH) = 60 - 45 = 15 г
Для визначення n складаємо рівняння
12n + 1 middot (2n + 1) = 15
звідки n = 1 тобто формула СН3СООН ndash оцтова (етанова) кислота
Відповідь оцтова кислота
ЗАДАЧА 14
Скільки дивінілу утвориться в процесі дегідратації та дегідрогенізації
1 м3 96-відсоткового спирту (густина 08 кгл) при виході продукту 89
від теоретично можливого
Збірник індивідуальних завдань з хімії
69
511 При взаємодії продукту гідролізу сахарози з амоніачним розчином аргентум оксиду виділилось 108 г срібла Визначте масу сахарози яку піддали гідролізу
Відповідь 171 г 512 Напишіть структурні формули можливих ізомерів естеру
α-амінокислоти масова частка Нітрогену в якій становить 966 У відповіді вкажіть формулу амінокислоти
Відповідь СН3(СН2)4СН(NН2)CООН 513 Який обrsquoєм ацетилену (н у) можна добути з 02 кг кальцій карбіду
масова частка домішок в якому становить 02 Відповідь 56 л 514 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу
10 (ρ = 11 гсм3) потрібно використати для нейтралізації неорганічного продукту реакції одержаного в процесі добування бромобензену з 312 г бензену
Відповідь 146 мл 515 Бромна вода що містила 432 г брому повністю прореагувала з
фенолом що містився у 15 г водного розчину Розрахуйте масову частку фенолу у водному розчині ()
Відповідь 564 516 При окисненні парів невідомого спирту масою 30 г надлишком
купрум (ІІ) оксиду одержали альдегід і мідь На повне розчинення одержаного металу витратили 5561 мл розчину сульфатної кислоти (ρ = 18356 гмл W = 96 ) Який альдегід одержали
Відповідь С3Н6О 517 Який обrsquoєм оцтової есенції (ρ = 1070 гмл) Врахуйте що масова
частка оцтової кислоти в столовому оцті становить 6 а в оцтовій есенції ndash 80
Відповідь 353 мл 518 Визначте маси солей що утворяться при пропусканні карбон
діоксиду одержаного при спиртовому бродінні 15 моль глюкози через розчин калій гідроксиду обrsquoємом 2 л з концентрацією лугу 2 мольл
Відповідь 138 г К2СО3 200 г КНСО3
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
68
503 При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 168 л (н у) карбон діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 0714 г (н у) Визначте формулу вуглеводню
Відповідь СН4 504 Розрахуйте масу бензену який одержали з ацетилену добутого
з кальцій карбіду масою 428 г Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 184 а вихід бензену становить 15
Відповідь 213 г 505 При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю
оцтової та мурашиної кислот масою 346 г виділилось 224 л газу (н у) Розрахуйте масову частку () мурашиної кислоти в суміші
Відповідь 133 506 До 106 амонійної солі α-амінопропіонової кислоти добавили
надлишок розчину лугу а потім надлишок розчину хлоридної кислоти Яка сполука і в якій кількості утворилась при цьому
Відповідь 126 г СН3СН(NН3Сl)CООН 507 Масова частка Брому що входить до складу дибромопохідного
насиченого вуглеводню становить 7921 Визначте формулу дибромопохідного алкану
Відповідь С3Н6Br2 508 При спалюванні 112 л вуглеводню утворилося 336 л карбон
діоксиду та 27 г води 1 л вуглеводню має масу 1875 г Усі виміри проводилися за нормальних умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 509 Визначте масу бензену яку потрібно використати для добуваня
50 г 246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90
Відповідь 19 г 510 Одноосновну насичену карбонову кислоту масою 92 г нейтралізували
водним розчином натрій гідрогенкарбонату При пропусканні одержаного при цьому газу через вапняну воду утворилось 10 г кальцій карбонату та 81 г кальцій гідрогенкарбонату Яку кислоту використали Який обrsquoєм газу (н у) виділився
Відповідь НСООН 448 л
Збірник індивідуальних завдань з хімії
13
Дано V(спирту) = 1000 л
р(спирту) = 08 кгл
w(спирту) = 96
n(дивінілу) = 89
mпр(дивінілу) ndash
1) Знаходимо масу абсолютного спирту
m(C2H5OH) = Vсп middot рсп middot w = (1000 middot 08 middot
96) 100 = =768 (кг)
768 p t k mт
2С2Н5ОН rarr СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О
2 middot 46 кг 56 кг
2) Знаходимо молярні маси спирту та дивінілу
M(С2Н5OH) = 46 кгмоль
M(CH2=CH-CH=CH2) = 56 кгмоль
3) За рівнянням реакції знаходимо теоретичний вихід дивінілу
768 кг p t k x кг
2C2H5OH rarr CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
2 middot 46 кг 56 кг
4) Знаходимо практичний вихід дивінілу
mпр(С4Н6) = mт(С4Н6) middot n = (4508 middot 89)100 = 4012 (кг)
Відповідь утворилось 4012 кг дивінілу
ЗАДАЧА 15
При спалюванні 18 г органічної речовини утворилось 264 г вуглекислого
газу і 108 г води Визначте формулу речовини якщо маса її молекули
складає 3 middot 10-22 г
Дано m(орг реч) = 18 г
m(CO2) = 264 г
m(H2O) = 108 г
m(1 мол) = 3middot10-22 г
CxHyOz ndash
1) Знаходимо молярну масу речовини
М(Х) = 3 ∙ 10-22 г∙6 ∙ 1023 = 180 гмоль
2) Знаходимо масу Карбону m(C) в наважці
44 г СО2 (1 моль) містить 12 г С
264 г СО2 ndash m(C)
звідки m(C) = 72 г
3) Знаходимо масу Гідрогену m(H) в наважці
18 г Н2О (1 моль) містить 2 г Н
108 г Н2О ndash m(H)
звідки m(H) = 12 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
14
4) Знаходимо масу Оксигену m(O) в наважці
m(O) = m(реч) ndash m(C) ndash m(H) = 18 ndash 72 ndash 12 = 96 (г)
5) Знаходимо молярне співвідношення компонентів у речовині
12116
69
1
21
12
27
)O(M
)O(m
)H(M
)H(m
)C(M
)C(mzyx
Тобто найпростіша формула речовини СН2О з молекулярною масою 30
Відношення М(СxHyOz) M(CH2O) = 6 тобто істинна формула (СН2О)6
або С6Н12О6
Відповідь формула органічної сполуки С6Н12О6 (глюкоза)
Збірник індивідуальних завдань з хімії
67
щоб добутого газу вистачило на повне каталітичне гідрування
224 л (н у) ацетилену
Відповідь 418 мл
496 До 106 г суміші фенолу та оцтової кислоти для їхньої повної
нейтралізації добавили розчин натрій гідроксиду обrsquoємом 195 мл
з масовою часткою лугу 20 (ρ = 123 гмл) Визначте масовий
склад вихідної суміші ()
Відповідь 89 С6Н5ОН 11 СН3СООН
497 Скільки кілограмів глюкози можна одержати з двох тонн картоплі
масова частка крохмалю в якій становить 20 а втрати у процесі
виробництва ndash 20
Відповідь 356 кг
498 Спалили 05 моль вуглеводню При цьому утворилось 224 л (н у)
карбон діоксиду та 1 моль води Визначте формулу речовини
Відповідь С2Н4
499 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при каталітичному дегідруванні
84 кг циклогексану якщо вихід продуктів реакції становить 80
Відповідь 54 м
500 Розрахуйте масу етеру який можна одержати з 02 моль 1-пропанолу
при міжмолекулярній дегідратації якщо вихід етеру становить
75 від теоретично можливого
Відповідь 765 г
501 При спалюванні суміші натрієвих солей оцтової та пропіонової
кислот з надлишком натрій гідроксиду утворилась суміш двох
газів кількості речовин яких відносяться як 2 3 Визначте масовий
склад () вихідної суміші солей
Відповідь 3628 СН3СООNa 6372 СН3СН2СООNa
502 При спиртовому бродінні 400 г технічної глюкози одержали спирт
з якого приготували 177 г розчину етанолу з масовою часткою
спирту 96 Розрахуйте вихід спирту () Масова частка домішок
у глюкозі які не окиснюються становить 10
Відповідь 924
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
66
488 Розрахуйте обrsquoєм водню (н у) який виділиться при каталітичному
дегідруванні 49 г метил циклогексану в толуен якщо вихід
продуктів реакції становить 75
Відповідь 252 л
489 Гідроген хлорид одержаний при дії надлишку концентрованої
сульфатної кислоти на 117 г натрій хлориду витратили на
реакцію з еквімолярною сумішшю метанолу й етанолу Визначте
масову частку метанолу () у вихідній суміші
Відповідь 41
490 З кальцій карбіду масою 20 г у якому масова частка домішок
становила 4 одержали ацетилен який перетворили на оцтовий
альдегід за реакцією Кучерова Яка маса срібла виділиться при
взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчин
аргентум (І) оксиду Вихід продуктів реакції складає 90
Відповідь 583 г
491 Суміші етилацетату та метилацетату масою 107 г спалили в надлишку
кисню При цьому одержали 1008 л (н у) карбон діоксиду Обчисліть
масову частку () етилацетату у вихідній суміші
Відповідь 308
492 При спалюванні 186 г газоподібної речовини утворилось 1344 л
карбон (н у) 27 г води та азот Густина речовини за повітрям
становить 107 Визначте формулу речовини
Відповідь СН3NН2
493 На спалювання 200 мл невідомої органічної речовини витратили
900 мл кисню Утворилось 600 мл карбон діоксиду та 600 мл
водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов
Визначте формулу речовини
Відповідь С3Н6
494 Яку масу толуену потрібно використати для одержання 1135 г
246-тринітротолуену якщо вихід продукту реакції становить 80
Відповідь 575 г
495 Який обrsquoєм розчину фенолу в бензені з масовою часткою фенолу
10 (ρ = 09 гмл) повинен прореагувати з металічним натрієм
mV
V
1 Які закони належать до фундаментальних законів хімії 2 Дати сучасне формулювання двох фундаментальних законів що
випливають з універсального закону природи Ломоносова 3 Який взаємозвrsquoязок маси та енергії Що вони виражають 4 Обчислити якій зміні маси відповідає зміна енергії що дорівнює
1000 кДжмоль Відповідь Δ m = 111 middot 10-8 гмоль 5 Обчислити якій кількості енергії еквівалентна зміна маси на 1 г Відповідь Δ E = 9 middot 1016 кДж 6 У яких одиницях CI вимірюють число та сталу Авоґадро яка їх
розмірність Що характеризує обrsquoєм газу рівний 224 л 7 Як пояснити що значення молярного обrsquoєму однакове для будь-
яких газів за однакових умов 8 Скільки атомів атомарного водню в 30 моль цього газу і яка його
маса Відповідь N = 3606 middot 1023 атомів m = 60 г 9 Записати в молях і грамах а) 602 middot 1021 молекул ацетилену С2Н2
б) 200 middot 1023 молекул фосгену СОСІ2 Відповідь а) n = 001 моль m = 026 г б) n = 13 моль m = 33 г 10 Який звrsquoязок між поняттями молярної маси та молярного обrsquoєму 11 Визначити кількість речовини газу виходячи з його обrsquoєму (за
формулою )
12 Як перейти від густини даного газу за воднем до густини даного
газу за повітрям і навпаки Визначити масу 1 л газу якщо густина його за повітрям становить 245
Відповідь m = 317 г
ЗАДАЧІ ТА ЗАВДАННЯ
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
16
13 Який фізичний зміст універсальної газової сталої Чи можна її
вважати фундаментальною константою
14 Скільки молекул ідеального газу міститься в 1 мл при температурі
-80 degС і тиску в 1 Па
Відповідь N = 375 middot 1014 молекул
15 Обrsquoєм газу при 60 degС і 105 middot 105 Па становить 60 см3 Яким він стане
за нормальних умов
Відповідь V0 = 51 см3
16 Звести до нормальних умов 1 л газу який має температуру 73 degС і
тиск 09 атм
Відповідь V = 071 л
17 Визначити молекулярну масу газу якщо 156 л його при температурі
27 degС і тиску 1037 middot 105 Па має масу 286 г
Відповідь Mr = 44 аом
18 У закритій дволітровій колбі при температурі 27 degС міститься 44 г
діоксиду вуглецю і 1 г азоту Який тиск всередині колби Які
парціальні тиски кожного з компонентів
Відповідь p(заг) = 167 атм р(СО2) = 123 атм р(N2) = 044 атм
19 Газова суміш містить однакову кількість аргону та гелію за масою
і має загальний тиск в 111 атм Обчислити парціальний тиск кожного
компонента суміші
20 За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей
ідеального газу
21 Яка різниця між фізичною і хімічною системами
22 Як характеризуються хімічні системи
23 Чим відрізняються поняття хімічної фази і хімічної сполуки
24 Що розуміють під хімічною сполукою
25 Чи належать прості речовини до хімічних сполук
Збірник індивідуальних завдань з хімії
65
480 При спалюванні 619 г органічної речовини одержали 1946 г карбон діоксиду та 797 г води Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2414 Визначте формулу речовини
Відповідь С5Н10 481 Алкен масою 42 г може приєднати 224 л Хлору (н у) Розрахуйте
обrsquoєм кисню що витратиться на спалювання 10 л цього вуглеводню Виміри обrsquoємів газів проводились за нормальних умов
Відповідь 45 л 482 Який обrsquoєм ацетилену витратили на виробництво 39 т бензену
якщо виробничі втрати склали 5 Відповідь 35368 м3 483 Розрахуйте обrsquoєм абсолютного (безводного) етанолу (ρ = 08 гмл)
необхідний для одержання дивінілу (вихід дивінілу становив 80 ) якщо відомо що весь водень який при цьому виділився буде використаний на відновлення 120 г оцтового альдегіду (вихід продукту реакції становив 70 )
Відповідь 560 мл 484 Калій гідроксид який одержали при взаємодії 1175 г калій оксиду
з водою витратили на нейтралізацію суміші мурашиної та оцтової кислот масою 143 г Розрахуйте масові частки () кислот у вихідному розчині
Відповідь 161 НСООН 839 СН3СООН 485 Яку масу 246-триброманіліну можна одержати при взаємодії
аніліну кількістю речовини 04 моль з бромною водою обrsquoємом 867 мл і концентрацією речовини 15 мольл
Відповідь 132 г 486 При спалювнні 4 мл невідомого газу використали 18 мл кисню
При цьому утворилось 12 мл карбон діоксиду та 12 мл водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С3Н6 487 Визначте обrsquoємний склад суміші ацетилену та етану якщо відомо
що 56 г ціеї суміщі може приєднати 448 л водню (н у)
Відповідь 50 С2Н2 50 С2Н6
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
64
471 Нітробензен масою 850 г масова частка домішок у якому становить 7 відновили до аніліну (феніламіну) Вихід аніліну становив 85 Визначте масу одержаного аніліну
Відповідь 508 г 472 Визначте масу гліцину яка витратиться на одержання 4662 г
гліцилфенілаланіну Відповідь 1575 г 473 На спалювання 2855 г алкану витратили 34133 л повітря (н у)
Визначте формулу алкану Відповідь С4Н10 474 Визначте обrsquoєм розчину брому в тетрахлорметані (W(Br2) = 15
ρ = 16 гмл) який витратиться на взаємодію з 7752 г суміші 2-пентину 13-петадієну та 1-пентину
Відповідь 152 мл 475 При гідруванні бензену масою 78 г утворилось 42 г (н у)
циклогексану Розрахуйте вихід циклогексану () Відповідь 50 476 При дії на суміш метанолу і фенолу бромною водою утворилось
331 г осаду а при дії на таку ж за складом і масою суміш натрієм виділився газ у кількості достатній для повного гідрування 4480 мл пропену (н у) Розрахуйте масову частку () фенолу в суміші
Відповідь 495 477 При дії амоніачного розчину аргентум (І) оксиду на насичений
альдегід масою 052 г одержали 125 г срібла Вихід продуктів реакції становив 80 Визначте формулу альдегіду
Відповідь С3Н7СОН 478 Яку масу бензену використали для синтезу аніліну масою 42 г
якщо вихід нітробензену становив 78 а з 328 г нітробензену добули 20 г аніліну
Відповідь 56 г 479 Який обrsquoєм водного розчину етилового спирту з масовою часткою
етанолу 96 (ρ = 08 гмл) витратиться на естерифікцію гліцину масою 40 г Спирт використовують з 50-відсотковим надлишком
Відповідь 48 мл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
17
26 Чи можна дати визначення молекули як найменшої частинки
речовини що зберігає всі її властивості
27 Що таке хімічна формула Які дані можна одержати на її основі
28 Що відображає молекулярна формула Чим вона відрізняється від
емпіричної
29 Що виражає структурна формула Для якого аґреґатного стану
речовини вона придатна і чому Чим відрізняється від графічної
формули і чому
30 Вивести емпіричну і молекулярну формули речовини яка містить
9225 Карбону та 775 Гідрогену Густина її за повітрям 0898
Відповідь С2Н2
31 Визначити формулу речовини до складу якої входить Гідроген
Карбон Оксиген і Нітроген у співвідношенні 1 3 4 7 (за масою)
Відповідь СО(NH2)2
32 Яким чином робота газу що розширюється повrsquoязана з тиском
обrsquoємом і температурою
33 У чому полягає перший закон термодинаміки які функції стану
згадуються в ньому
34 Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН
У чому різниця між ними Написати рівняння звrsquoязку між ними
35 За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні
ентальпії Чому вони протилежні за знаком
36 Описати фізичний зміст двох виразів першого закону
термодинаміки
ΔU = Q - A Q = ΔU + A
37 Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних
38 Який зміст законів термохімії
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
18
39 Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних
процесів
40 Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати
ентальпії реакцій і самі рівняння реакції
41 Що являє собою стандартна теплота утворення сполуки
42 Дати визначення понять ентальпії розчинення згоряння нейтралізації
43 Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова
(-558 кДжмоль) а слабких основ і кислот ndash залежить від їхньої
природи
44 Стандартна теплота утворення рідкої води ndash 286 кДжмоль Записати
термохімічне рівняння цієї реакції з використанням теплового
ефекту та ентальпії Поглинається чи виділяється в реакції теплота
Чому дорівнює молярна теплота згорання газуватого водню
45 Використати наведені нижче дані про теплоту реакції для розрахунку
теплоти утворення оксиду Нітрогену (+ 2)
4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1168 кДж
4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Р) ΔН = -1532 кДж
Відповідь ΔН0298 = +91 кДжмоль
46 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу якщо теплота
його згорання становить 3169 кДжмоль а ентальпія утворення
вуглекислого газу та водяної пари відповідно -393 і -242 кДжмоль
Відповідь ΔН0298 = +85 кДжмоль
47 Що таке швидкість хімічної реакції Як її визначити і від яких
факторів вона залежить
48 Який фізичний зміст константи швидкості як вона виражається Коли
числові значення швидкості та константа швидкості збігаються
49 Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше
ніж рівняння реакції водню з йодом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
63
463 Яку масу кальцій карбіду що містить домішки масова частка
яких становить 10 необхідно використати для одержання 150 кг
оцтової есенції Масова частка кислоти в есенції становить 70
Врахуйте що втрати на кожній стадії становлять 20
Відповідь 243 кг
464 При пероробці 2 т крохмалю одержують 400 кг етанолу Визначте
вихід спирту ()
Відповідь 352
465 Який обrsquoєм азоту (н у) виділиться при дії на 001 моль
α-амінопропіонової кислоти нітратною (ІІІ) кислотою Рівняння
реакції СН3ndashСН(NН2)ndashСООН + НОNО rarr СН3ndashСН(ОН)ndashСООН +
+ N2 + Н2О
Відповідь 0224 л
466 На спалювання 224 л вуглеводню невідомого складу витратили
56 л (н у) повітря Утворилось 72 г води Обrsquoємна частка кисню
в повітрі становила 20 Визначте формулу алкану
Відповідь С3Н8
467 Визначте формулу дибромопохідного алкену якщо відомо що
масова частка Гідрогену в цій сполуці становить 3509
Відповідь С5Н8Br2
468 При Хлоруванні 39 г бензену одним молем Хлору в присутності
FeCl3 одержали 025 моль хлоробензену Розрахуйте вихід
хлоробензену ()
Відповідь 50
469 Масові частки Карбону Гідрогену та Оксигену в альдегіді становлять
відповідно 6667 1111 та 2222 Який обrsquoєм водню (н у)
потрібно використати для гідрування цього альдегіду масою 216 г
до відповідного спирту
Відповідь 672 л
470 Визначте маси целюлози та нітратної кислоти які потрібно
витратити на одержання 1 т тринітрату целюлози якщо втрати у
процесі виробництва становлять 12
Відповідь 620 кг 723 кг
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
62
455 При нагріванні насиченого одноатомного спирту масою 185 г з
концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою
126 г Вихід продукту становив 90 Визначте формулу вихідного
спирту
Відповідь С4Н9ОН
456 При окисненні амоніачним розчином аргентум (І) оксиду невідомого
альдегіду масою 044 г одержали осад металічного срібла На
його розчинення витратили 168 г розчину нітратної кислоти з
масовою часткою речовини 10 Визначте формулу альдегіду
Відповідь СН3СОН
457 Оцтовий ангідрид масою 40 г розчинили в 400 г розчину оцтової
кислоти з масовою часткою речовини 20 Розрахуйте масову
частку кислоти в одержаному розчині ()
Відповідь 29 СН3СООН
458 Скільки кілограмів целюлози потрібно використати для одержання
4232 кг етанолу якщо вихід продукту реакції становить 92
Відповідь 81 кг
459 При спалюванні 029 г вуглеводню одержали 448 мл карбон
діоксиду (н у) та 045 г парів води Відносна густина парів
вуглеводню за повітрям 2 Визначте формулу вуглеводню
Відповідь С4Н10
460 При пропусканні ненасиченого вуглеводню масою 14 г через
надлишок бромної води одержали 54 г дибромопохідного
вуглеводню Визначте формулу ненасиченого вуглеводню
Відповідь С4Н8
461 При взаємодії 16 мл насиченого одноатомного спирту (ρ = 08 гмл)
з натрієм виділився водень в кількості достатній для повного
гідрування 1558 л ацетилену (н у) Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН
462 На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г
витратили 186 г купрум (ІІ) гідроксиду Розрахуйте масову
частку () оцтого альдегіду в технічному препараті
Відповідь 418
Збірник індивідуальних завдань з хімії
19
50 У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції Коли вони збігаються Для реакції якого типу не придатні
51 Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 45 middot 10-5 с-1
початкова концентрація реагента становить 16 мольл Обчислити початкову швидкість реакції
Відповідь 72 10-5 мольлс 52 Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 02 мольл
беруть участь у реакції другого порядку Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції якщо її початкова швидкість 16middot10-4 мольлmiddotс
Відповідь к = 40 middot 10-3 лмольmiddotс 53 Назвати порядок реакції обчислити константу швидкості якщо
рівняння швидкості має вигляд V = к middot [A] middot [B]2 а V = 0036 мольлmiddotгод [А] = 037 мольл [В] = 126 мольл
Відповідь к = 0061 л2моль2middotгод 54 У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні
температури на 40 degС якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 35
Відповідь у 150 разів 55 Обчислити як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 = 2NO2 внаслідок
збільшення тиску втричі Відповідь у 27 разів 56 Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з
10 до 100 degС якщо при нагріванні на кожні 10 degС швидкість подвоюється
Відповідь у 512 разів 57 Записати швидкість реакції 2H2 + O2 = 2H2O і 2Mg + O2 = 2MgO у
вигляді кінетичних рівнянь 58 Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення
їх швидкості 59 Обчислити енергію активації реакції швидкість якої при підвищенні
температури від 27 до 37 degС зростає вдвічі
Відповідь Еа = 536 middot 104 Дж
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
20
60 Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія
61 Який принцип дії каталізатора Як він впливає на ентальпію та
ентропію активації
62 Що таке константа рівноваги про що вона свідчить і від яких
факторів залежить
63 Що сталося б якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на
швидкість прямої та зворотної реакції
64 Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних зворотних
реакцій
а) СО2 + С harr 2СО б) Fe3O4 + 4H2O harr 3Fe + 4Н2О
Вказати напрямик зміщення рівноваги при підвищенні температури
та тиску
65 При температурі 2000 degС константа рівноваги реакції N2 + O2 harr 2NО
дорівнює 60 middot 10-4 Обчисліть рівноважну концентрацію оксиду
Нітрогену якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять
відповідно 01 і 002 мольл
Відповідь [NO] = 11 middot 10-3 мольл
66 Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А + 2В harr С + D
якщо початкові концентрації речовин дорівнюють [A] = 6 мольл
[B] = 5 мольл і до моменту появи рівноваги прореагувало 80
речовини В
Відповідь К = 1 мольл
67 Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В harr 2С + D
дорівнюють [A] = 2 мольл [B] = 1 мольл [C] = 16 мольл Обчислити
початкові концентрації
Відповідь [A] = 36 мольл [B] = 18 мольл
68 У посудину обrsquoємом 10 л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної
пари Константа рівноваги для реакції СО + Н2О harr СО2 + Н2 за
умов реакції дорівнює 1 Якими стали концентрації всіх речовин у
момент рівноваги
Відповідь [CO] = 008 [Н2О] = 018 [СО2] = [Н2] = 012 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
61
етину та пропіну якщо відомо що обrsquoємні частки етану і пропіну становлять відповідно 10 та 80
Відповідь а) 28 г б) 106 г в) 376 г 448 Яку кількість бензену можна одержати з ацетилену добутого з
128 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 34 Відповідь 502 г 449 При дії металічного натрію на насичений одноатомний спирт
одержали алкоголят масова частка Натрію в якому становить 2805 У реакцію вступило 23 г металу Визначте а) формулу спирту б) обrsquoєм водню (н у) що виділився
Відповідь а) С3Н7ОН б) 112 л 450 З ацетилену обrsquoємом 60 л добули оцтовий альдегід (реакція
Кучерова) Вихід альдегіду становив 80 Визначте масу розчину альдегіду з масовою часткою речовини 30 яку можна добути з вихідної кількості ацетилену
Відповідь 14 г 451 Визначте формулу двохосновної насиченої карбонової кислоти
масова частка Оксигену в якій становить 5424 Відповідь С4Н6О4 452 При спалюванні алкану масою 18 г утворився карбон діоксид
обrsquoємом 28 л (н у) Який обrsquoєм кисню виміряний за цих же умов витратиться на спалювання алкану масою 36 г У відповіді наведіть формулу алкану
Відповідь 896л С5Н12 453 Який обrsquoєм метану можна добути з 12 кг алюміній карбіду масова
частка домішок у якому становить 5 Який обrsquoєм ацетилену можна добути при термічному розкладі добутого метану
Відповідь 532 м3 266 м3 454 Ароматичний вуглеводень невідомої будови що має в молекулі
8 атомів Карбону при взаємодії з бромною водою утворює дигалогенопохідну речовину густина парів якої за воднем становить 132 Напишіть структурну формулу вуглеводню та його назву
Відповідь С6Н5ndashСН=СН2 стирен
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
60
440 З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н у) ацетилену
Розрахуйте масову частку кальцій карбіду () у препараті
Відповідь 86
441 Який обrsquoєм Хлору (н у) витратися для добування 100 кг
гексахлорциклогексану з бензену
Відповідь 231 м3
442 До 200 г водного розчину фенолу з масовою часткою речовини
8 добавили певну кількість калій оксиду В одержаному розчині
виявили лише калій фенолят Розрахуйте його масову частку в
розчині ()
Відповідь 108
443 При гідратації певної кількості ацетилену добули 05 т ацетальдегіду
Яку кількість кальцій карбіду витратили для добування ацетилену
Врахуйте що втрати на кожній стадії становили 5
Відповідь 081 т
444 Яку масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою
речовини 20 можна одержати з кальцій карбіду масою 128 г
Масова частка домішок у кальцій карбіді 10 Синтез включає
5 стадій а втрати на кожній з них становлять 10
Відповідь 399 г
445 Скільки кілограмів бензену потрібно використати для добування
хлориду феніламонію масою 11931 кг якщо відомо що вихід
аніліну при добуванні його з бензену становить 90
Відповідь 7985 кг
446 Зразок технічного алюміній карбіду масою 16 г обробили надлишком
води Визначте обrsquoєм повітря (н у) який витратиться на спалювання
одержаного газу якщо масова частка домішок в алюміній карбіді
становила 10
Відповідь 64 л
447 Розрахуйте масу а) суміші етану і етину обrsquoємом 224 л (н у) у
якій обrsquoємні частки газів однакові б) суміші етину та пропіну кількістю речовини 3 моль якщо кількості речовини компонентів відносяться відповідно як 1 2 в) одного моля суміші етану
Збірник індивідуальних завдань з хімії
21
69 Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим
концентрованим і ненасиченим
70 Що таке концентрація розчиненої речовини як її виражають
71 До 120 г 28-відсоткового розчину солі долити 216 мл води Чому
дорівнює масова частка солі в одержаному розчині
Відповідь w = 10
72 Скільки треба взяти 70-відсоткового і 95-відсоткового розчинів
щоб одержати 50 кг 80-відсоткового розчину
Відповідь m(70 ) = 30 кг m(95 ) = 20 кг
73 Визначити молярну концентрацію розчину у 50 мл якого міститься
56 г гідроксиду Калію
Відповідь См = 2 мольл
74 Маємо 10-відсоткового розчин сірчаної кислоти (р = 107 гмл)
Обчислити молярність та нормальність розчину
Відповідь См = 109 мольл СЕ = 218 мольл
75 Що таке розчинність речовини якими факторами вона визначається
76 Який зміст закону Генрі Чому обrsquoєм розчиненого газу залежить
від тиску
77 Скільки солі викристалізується з 52 г насиченого при 90 оС розчину
(розчинність 30 г) охолодженого до 25 оС (розчинність 10 г)
Відповідь m = 8 г
78 Який зміст законів Рауля Як вони відображені на діаграмі стану
водного розчину
79 Як використовуючи принцип Ле Шателье пояснити ефекти
підвищення (зниження) температури кипіння (замерзання) розчинів
порівняно з чистим розчинником
80 Що таке ебуліоскопічна (кріоскопічна) константа який її фізичний
зміст Як знайти її значення
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
22
81 Наскільки знизиться тиск пари метану якщо в 32 г рідкого метану розчинити 355 г твердого Хлору
Відповідь Δр = 02 атм 82 Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину
глюкози масова частка якої 15 Відповідь Т3 = 27134 К Тк = 37367 К 83 При розчинені 0029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура
кипіння останнього підвищилась на 043 К Визначити ебуліоскопічну константу ацетону
Відповідь 148 К гмоль 84 У чому полягає явище осмосу 85 Скільки грамів глюкози міститься в 02 л розчину осмотичний
тиск якого при 37 оС дорівнює 8106 кПа Відповідь m = 113 г 86 Визначити молекулярну масу гемоглобіну якщо осмотичний тиск
розчину (5 г речовини в 100 мл розчину) при 27 оС становить 182 middot 103 Па
Відповідь Мr = 68489 87 Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації Як
на них впливає розведення розчину 88 Коли константа дисоціації залежить від концентрації 89 Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти
Пояснити чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше ніж за першим
90 Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти якщо її
концентрація См = 001 мольл а константи дисоціації Кдис = 62 middot 10-10 Відповідь α = 249 middot 10-4 91 Визначити константу дисоціації ступінь дисоціації та ізотонічний
коефіцієнт розчину у 2 л якого міститься 01 моль слабкого бінарного електроліту з якого 0004 моль ndash у вигляді іонів
Відповідь Кдис = 83 middot 10-5 α = 002 і = 104
Збірник індивідуальних завдань з хімії
59
7 стадій Втрати на кожній стадії становили10 Врахуйте що кальцій карбід містив домішки масова частка яких становила 5
Відповідь 141 г 432 Який обrsquoєм повітря (н у) витратиться на спалювання 20 л алкану
масова частка Гідрогену в якому становить 20 Відповідь 333 л 433 Визначте формулу алкену якщо відомо що в присутності нікелевого
каталізатора алкен масою 14 г приєднує 56 л водню (н у) Відповідь С4Н8 434 Який обrsquoєм водню (н у) виділиться при одержанні толуену
дегідроциклізацією 566 млн ndash гептану (ρ = 0708 гмл) Відповідь 359 л 435 До еквімолярної суміші метанолу та етанолу масою 1482 г
добавили надлишок металічного натрію Визначте а) обrsquoєм водню (н у) який виділився б) кількість металічного натрію що прореагував зі спиртами в) масовий склад вихідної суміші спиртів
Відповідь а) 426 л б) 874 г в) 608 г ndash СН3ОН 874 г ndash С2Н5ОН 436 При окиснені одноатомного насиченого спирту масою 5356 г за
допомогою купрум (ІІ) оксиду одержали 4611 г альдегіду Вихід альдегіду становив 90 Визначте формулу спирту
Відповідь С2Н5ОН 437 Який обrsquoєм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу
20 (ρ = 1173 гмл) потрібно використати на нейтралізацію розчину у якому міститься по 10 г етанової та пропанової кислот
Відповідь 72 мл 438 Спалили 19 г еквімолярної суміші метиламіну та етиламіну
Розрахуйте обrsquoєм азоту (н у) який виділився при цьому Відповідь 05 л 439 На спалюваня невідомого вуглеводню обrsquoємом 3 л використали
18 л кисню У результаті реакції утворилось 12 л карбон діоксиду та 12 л водяних парів Виміри обrsquoємів проводились за однакових умов Визначте формулу невідомого вуглеводню
Відповідь С4Н8
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
58
425 Який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання а) 40 л
бутану (н у) б) 100 м3 суміші метану та пропану обrsquoємна частка
метану в якій становить 04 в) 8 м3 етану з домішками карбон
діоксиду обrsquoємна частка яких становить 10 г) 16 кг метану
д) 30 мл пропану (н у)
Відповідь а) 1238 л б) 1810 м3 в) 120 м3 г) 213 м3 д) 714 мл
426 Розрахуйте який обrsquoєм повітря потрібно використати для спалювання
а) 10 мл пропену б) 2 м3 суміші пропену та бутану обrsquoємна
частка пропену в якій становить 40 в) 100 см3 суміші етену
пропану та пропіну обrsquoємна частка етену в якій становить 02 а
обrsquoєми пропану та пропіну відносяться як 1 2 Виміри проводяться
за однакових умов
Відповідь а) 214 мл б) 534 м3 в) 1937 см3
427 Яка маса бромобензену утвориться при взаємодії 166 г бензену
(бензолу) та 110 мл брому (ρ = 31 гмл) у присутності ферум (ΙΙΙ)
броміду
Відповідь 334 г
428 З технічного кальцій карбіду масою 55 г при дії надлишку води
можна одержати 168 л (н у) ацетилену Визначте масу технічного
кальцій карбіду потрібну для добування абсолютного (безводного)
етанолу обrsquoємом 200 мл (ρ = 08 гмл)
Відповідь 255 г
429 Для добування оцтого альдегіду використали 600 мл (н у) ацетилену
Вихід продукту реакції становить 90 Розрахуйте масу оцтової
кислоти яку можна добути при повному окисненні одержаного
альдегіду Відомо що втрати кислоти складають 30
Відповідь 101 г
430 Який обrsquoєм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 14
(ρ = 1116 гмл) потрібен для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти масою 40 г Масові частки Карбону Оксигену та Гідрогену
в кислоті становлять відповідно 2609 6957 та 434
Відповідь 223 мл
431 Яку масу кальцій карбіду використали для добування етилового
естеру амінооцтової кислоти масою 103 г Синтез відбувався в
Збірник індивідуальних завдань з хімії
23
92 Що виражає закон розведення Освальда
93 У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів
94 Як зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при
розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот
95 На основі закону розведення довести що для сильних електролітів
константа дисоціації втрачає зміст
96 Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає
97 Який хімічний зміст поняття рН Чи може рН набувати
відrsquoємних значень і значень більших ніж 14
98 Що таке індикатори і чому їх можна використовувати для визначення
реакції середовища
99 Які розчини називають буферами Пояснити механізм дії такого
розчину на прикладі амонійного буфера
100 Обчислити рН розчину гідроксиду Натрію з концентрацією
05 мольл і ступенем дисоціації 80
Відповідь рН = 136
101 Яка концентрація іонів Гідрогену та рН у розчині NaOH з
CМ = 0005 мольл
Відповідь [Н + ] = 20 middot 10-12 мольл рН = 117
102 Який рН розчину амоніаку з концентрацією іонів Гідрогену
80 10-9 мольл
Відповідь рН = 59
103 Який рН буферного розчину виготовленого з однакових обrsquoємів
розчинів ацетату Натрію та оцтової кислоти з концентраціями
01 мольл Кд (CH3COOH) = 175 middot 10-5
Відповідь рН = 475
104 У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток
розчинності
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
24
105 Добуток розчинності сульфату Кальцію при 25 оС дорівнює
24 middot 10-5 моль2л2 Обчислити розчинність
Відповідь [СаSО4] = 49middot 10-3 мольл
106 Чи утвориться осад броміду Аргентуму при 25 оС якщо змішати
однакові обrsquoєми розчинів нітрату Аргентуму та броміду Калію з
концентраціями 0001 мольл ДР (AgBr) = 63 middot 10-13 моль2л2
Відповідь так бо 25 middot 10-7 gt ДР (AgBr)
107 Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу солей
АІ(SO4)3 АІ2(СО3)3 FeCI3 ZnSO4 K3PO4 TiCI4
108 Який взаємозвrsquoязок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією
Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації
109 Як залежить ступінь гідролізу від уведення в розчин кислоти або
основи
110 Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину ацетату Натрію з
См = 01 мольл і Ккисл = 174 middot 10-5
Відповідь h = 75 middot 10-3 рН = 888
111 Що таке електродний потенціал У чому різниця між електродним
і відновним відновним і окисним потенціалами
112 Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного
потенціалу
113 Що називають стандартним електродним потенціалом Від яких
факторів він залежить
114 За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій
повинні бути відповідними
115 Що собою являє рівняння Нернста і як воно звrsquoязує напругу
гальванічного елемента з концентраціями
116 Знайти значення стандартних відновних потенціалів напівпроекцій
Hg22+ + 2e = 2Hg Cu2+ + 2e = Cu
Збірник індивідуальних завдань з хімії
57
416 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь мотивуйте
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O NiCl2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaCl
417 Визначити молекулярну формулу алкану масова частка Карбону
в якому становить 834 Відповідь С5 Н12 418 Який обrsquoєм повітря виміряний за нормальних умов потрібно
використати для спалюваня 46 кг толуену (толуолу) Відповідь 48 м3 419 Пропанол кількістю речовини 075 моль нагріли з надлишком
калій броміду та сульфатної кислоти Визначте масу органічного продукту якщо його вихід становить 90
Відповідь 83 г 420 Визначте масу ацетальдегіду яку можна добути з 2 т технічного
кальцій карбіду масова частка домішок у якому 15 Відповідь 12 т 421 У розчин оцтової кислоти масою 300 г помістили надлишкову
кількість питної соди Внаслідок реакції виділився газ обrsquoємом 18 л (н у) Розрахуйте масову частку кислоти () у вихідному розчині
Відповідь 161 422 Глюкозу масою 40 г піддали молочнокислому бродінню Визначте
масу одержаної молочної кислоти якщо вихід продукту становив 80
Відповідь 32 г 423 Який обrsquoєм повітря (н у) потрібний для спалювання 120 г
суміші що складається з триетиламіну метил-н-пентиламіну та диметилбутиламіну
Відповідь 1236 л 424 Яку кількість амінооцтової кислоти можна одержати з 50 г етанолу
Який обrsquoєм амоніаку (н у) використають для добування амінокислоти
Відповідь 82 г 24 л
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
56
408 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O3
MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
409 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3
FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
410 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
411 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O
412 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + O2 + KOH
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + KOH + S
413 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
K2FeO4 + H2S + H2O = Fe(OH)3 + S + KOH
414 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
415 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + KClO3 + KOH = KCl + KMnO4 + H2O
CoCl2 + O2 + NH3 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
25
Записати схему гальванічного елемента та рівняння повної реакції
Визначити
а) стандартне значення ЕРС елемента б) константу рівноваги реакції
в) напругу елемента при [Hg22+] = 01 мольл і [Cu2+] = 001 мольл
Відповідь а) Е0 = +045 В б) Крівн = 32 middot 1015 в) Е = +148 В
117 Обчислити чи може мідь відновлювати іони ртуті з розчину її
солі з См = 1 мольл
Відповідь так бо Е = +0514 В
118 Яка ЕРС гальванічного елемента що складається із залізної та
манганової пластини занурених у розчин їх сульфатів з
концентраціями 1 мольл і 01 мольл відповідно
Відповідь Е = +1046 В
119 Напівреакція СІ2(1 атм)2СІ- (001 мольл) скомбінована зі стандартним
хлорним електродом Яка напруга одержаного гальванічного
елемента Визначити ΔG0 реакції
Відповідь Е = +0118 В ΔG0 = -228 кДжмоль
120 Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого
акумулятора
121 Який існує звrsquoязок між електрохімічним рядом напруг і електролізом
122 Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму
(+2) з вугільними електродами
123 У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді
виділяється водень а на аноді ndash кисень
124 Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuCI2 але не витісняє її
з розчину CuSO4
125 Скільки часу треба пропускати струм силою 05 А через розчин
нітрату Аргентуму щоб виділити 10787 г срібла Записати схеми
електролізу з платиновим і срібним анодами
Відповідь τ = 19300 с = 5 год 21 хв 40 с
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
26
126 При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30 с
через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 00099 г міді
Обчислити електрохімічний еквівалент міді
Відповідь К = 00003 гКл
127 У чому суть хімічної та електрохімічної корозії металів
128 Як здійснюється захист металів від корозії
129 Як впливає на корозію заліза контакт його з цинком оловом або
міддю
130 Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити
висновки про окисно-відновні властивості елементів
131 Який звrsquoязок між спорідненістю до електрона й окисно-відновними
властивостями
132 Як залежить електронегативність елемента від його місця в
періодичній системі
133 Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому
відмінність між ними
134 Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь
окиснення
135 Чому процеси окиснення та відновлення взаємозвrsquoязані й
взаємозумовлені
136 Як класифікують окисно-відновні реакції
137 Як змінюється окисно-відновні властивості елементів у періодах
і групах періодичної системи
138 Роль середовища в окисно-відновних процесах
139 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції PbO2 + H2S rarr PbSO4 +
+ PbS + H2O методом електронного балансу
Збірник індивідуальних завдань з хімії
55
400 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
401 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + C + Cl2 = CrCl3 + CO
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
402 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2CrO4 + (NH4)2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH + NH3
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
403 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
KI + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
404 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KclO3 = KclO4 + KCl
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
405 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
406 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + KclO3 + H2O = MnO2 + HNO3 + KCl
407 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl
MnCl2 + NaClO + NaOH = MnO2 + NaCl + H2O
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
54
392 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
393 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnCl2 + H2O2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
394 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4
395 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CH4 + O2 + NH3 = HCl + H2O
396 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Na2O2 + H2SO4 + Ki = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O
397 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
NaVO3 + Zn + H2SO4 = VSO4 + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O
398 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
NaVO3 + HCl + Pt = H2PtCl6 + VOCl2 + NaCl + H2O
399 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Br2 + KOH = KBr + KbrO + H2O
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Збірник індивідуальних завдань з хімії
27
140 Знайти коефіцієнти рівняння реакції FeS2 + O2 rarr Fe2O3 + SO2
Fe3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 rarr Fe2(SO4)3 + H3PO4 + Cr2(SO4)3
методом електронного балансу
141 Обчислити коефіцієнти рівняння реакції Cu(NO3)2 rarr CuO + NO2 + O2
методом електронного балансу
142 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
As2S3 + NO3- rarr AsO4
3- + SO42- + NO2 + методом електронного
балансу
143 Знайти коефіцієнти рівняння реакції
Сr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O rarr H2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 методами
електроного балансу
144 Скласти рівняння реакції яка відбувається за схемою
C12H22O11 + Cr2O72- + H+ rarr CO2 + Cr3+ + H2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів
Відповідь сума коефіцієнтів 144
145 Довести шляхом розрахунків ЕРС реакції що хлорид Феруму
(+3) окиснює йодид і не окиснює бромід Калію
146 Перманганат Калію добувають окисненням манганату хлором
Чи можна замість Хлору використовувати Бром і Йод
Відповідь манганат найліпше окиснюється хлором гірше ndash бромом
але не окиснюватиметься йодом бо ЕРС реакції має відrsquoємне
значення ndash 003 В
147 Проаналізувати залежність відновного потенціалу від рН
розчину на прикладі систем
1) СІО3- + 6Н+ + 6е = СІ- + 3Н2О φо = +145 В
2) PtCI62- + 2e = PtCI4
2- + 2CI- φо = +073 B
3) CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- φо = -013 B
якщо рН збільшити від 0 до 7 а концентрації речовин залишити
сталими
Відповідь потенціали системи (1) і (3) зменшаться до +138 і -027 В
відповідно а потенціал системи (2) не зміниться
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
28
148 Зrsquoясувати можливість взаємодії манган-іона з іоном Феруму (+3) за стандартних умов у нейтральному середовищі і при [МnО4
-] = = [Fe2+] = 1 middot 10+1 мольл а 10-2 моль
Відповідь за стандартних умов реакція неможлива бо φ0МnО4
-МnO2 lt φоFe3+Fe2+ (+059) i (+077) B за змінених умов ndash відбувається бо φ0МnО4
-МnO2 gt φоFe3+Fe2+ (+061) i (+059) B 149 Визначити напрямок реакції 2Со+3 + Рb2+ harr 2Co2+ + Pb4+ якщо
[Со3+] = 1 middot 10-4 мольл [Со2+] = 1 middot 10-2мольл [Рb2+] = 1 middot 10-6 мольл [Рb4+] = 1 middot 10-2мольл
Відповідь перебіг реакції справа наліво 150 За зміною енергії Гіббса визначити можливість перебігу таких
реакцій при 25 degС а) 2H2S + O2 rarr 2H2O + 2S б) FeS + H2O rarr FeO + H2S
Відповідь а) можлива бо ΔG = -4082 кДжмоль б) не можлива бо ΔG = + 5089 кДжмоль 151 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г)
при 298 К на моль Відповідь -584 кДж моль 152 Розрахуйте стандартну теплоту утворення диоксиду азоту NO2(г)
якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) при 298 К на моль N2O4 дорівнює -584 кДж моль
Відповідь 339 кДж моль 153 Стандартний тепловий ефект реакції 2NO2(г) = N2O4(г) на моль
N2O4(г) при 298 К дорівнює -584 кДж моль Розрахуйте стандартну теплоту утворення N2O4(г) при 298 К
Відповідь 94 кДж моль 154 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) +
+ 12О2(г) при 298 К Відповідь -988 кДжмоль 155 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення Н2О2(р)
Відповідь -187 кДж моль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
53
384 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
AgNO3 + P + H2O = Ag + HNO3 + H3PO4
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O
385 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
386 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
387 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + K2HPO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + H3PO4
388 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
389 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
390 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
391 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaCrO2 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
52
376 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
N2H4 + CuCl2 + NaOH = Cu2O + N2 + NaCl + H2O
SO2 + HBrO3 + H2O = H2SO4 + Br2
377 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O3 + NO + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
378 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Co + HNO3(розб) = Co(NO3)2 + N2 + H2O
379 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3
Mg + HNO3(розб) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
380 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
381 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
382 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
383 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
CuSO4 + P + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
Збірник індивідуальних завдань з хімії
29
156 Стандартний тепловий ефект реакції Н2О2(р) = Н2О + 12О2(г)
при 298 К дорівнює -988 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Н2О(р)
Відповідь -2858 кДж моль
157 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СuO(k) =
= Cu2O(k) + 12О2(г) при 298 К на моль CuО(к)
Відповідь 1632 кДжмоль
158 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(к) + 12О2(г)
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення CuO(k) при 298 К
Відповідь -1653 кДжмоль
159 Стандартний тепловий ефект реакції 2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2
при 298 К дорівнює 1632 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення Cu2O(k) при 298 К
Відповідь -1674 кДжмоль
160 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
2CuO(k) = Cu2O(k) + 12O2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція неможлива
161 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Cu2O(k) + 12O2(г) = 2CuO(k) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива
162 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції РCI3(к) + Cl2 =
= PCl3(к) при 298 К
Відповідь реакція можлива
163 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(к)
при 298К дорівнює (-879) кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту
утворення PCl3(к) при 298 К
Відповідь -2870 кДжмоль
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
30
164 Стандартний тепловий ефект реакції PCl3(к) + Cl2 = PCl5(к ) при 298 К дорівнює -879 кДжмоль Розрахуйте стандартну теплоту утворення PCl5(к ) при 298 К
Відповідь -3749 кДжмоль 165 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl3(к) + Cl2(г) = PCl5(к) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива 166 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції PCl5(к) = PCl3(к) + Cl2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція неможлива 167 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + О2(г) =
= 2СО2(г) на моль СО при 298 К Відповідь -283 кДжмоль 168 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г)
на моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО(г) при 298 К
Відповідь -1105 кДж моль 169 Стандартний тепловий ефект реакції 2СО(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) на
моль СО при 298 К дорівнює -283 кДжмоль Розрахуйте теплоту утворення СО2(г) при 298 К
Відповідь -3955 кДжмоль 170 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО(г) + 12О2(г) = СО2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунками)
Відповідь реакція можлива 171 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції СО2(г) = СО(г) + 12О2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть розрахунком)
Відповідь реакція можлива
Збірник індивідуальних завдань з хімії
51
368 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник
Відповідь мотивуйте
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
369 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
KClO3 + HCl = KCl + ClO2 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
370 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Cr2O3 + KOH + KclO3 = K2CrO4 + Cl2 + H2O
Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
371 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
K2MnO4 + H2O = KmnO4 + MnO2 + KOH
372 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
Zn + KNO2 + KOH + H2O = NH3 + K2[Zn(OH)4]
KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
373 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2
374 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Fe2(SO4)3
K2MnO + Cl2 = KMnO4 + KCl
375 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте
(NH4)2SO4 = N2 + SO2 + NH3 + H2O
Cl2 + KOH = KClO + KCl + H2O
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
50
356 Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакций гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища NH4Cl Na3PO4 MgCl2
357 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей і вкажіть рН середовища FeCl3 (NH4)2CO3 Na3PO4 358 Напишіть рівняння гідролізу KHCO3 та визначте константу гідролізу
цієї солі Розрахуйте ступінь гідролізу в
01 М розчині KHCO3 359 Які з наступних солей CuSO4 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 ndash
підлягають гідролізу і чому Напишіть молекулярні та іонні рівняння
360 Вкажіть рН середовища та напишіть молекулярні та іонні рівняння
гідролізу наступних солей Cs2CO3 KNO3 Na2CO3 Fe(CH3COO)3 361 Константа дисоціації мурашиної кислоти НСООН дорівнює
177 ∙ 10-4 а гідроксиду амонію ndash 177 ∙ 10-5 Розрахуйте константу і ступінь гідролізу HCOONH4 в 001 М розчину
362 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей CuCl2 Ca(CH3COO)2 Pb(NO3) Вкажіть рН середовища 363 У скільки разів концентрація іонів водню в розчині що
характеризується рН = 736 більше ніж в розчині з рН = 753 364 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних
солей K3PO4 KNO3 CuCl2 NH4CN Вкажіть рН середовища 365 Розчинність СаСО3 при 35 degС дорівнює 69∙10-5 мольл Вирахуйте
добуток розчинності цієї солі 366 Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі
гідролізу наступних солей (NH4)2CO3 KHS Al2(SO4)5 367 Розставте коефіцієнти Вкажіть окислювач та відновник Відповідь
мотивуйте MnO2 + HClrarrMnCl2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4rarrCr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
7
дис 10454K)r(
Збірник індивідуальних завдань з хімії
31
172 Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) =
= С2Н4(г) при 298 К
Відповідь -16847 кДжмоль
173 Стандартний тепловий ефект реакції С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г)
при 298 К дорівнює -16847 кДжмоль Розрахуйте стандартну
теплоту утворення ацетилену С2Н2(г) при 298 К
Відповідь 22675 кДжмоль
174 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg lt 0)
175 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
С2Н4(г) = С2Н2(г) + Н2(г) при 298 К (відповідь підтвердіть
розрахунком)
Відповідь реакція можлива (за ∆Gdeg gt 0)
176 Яка з двох нерівностей ∆Sdeg gt 0 або ∆Sdeg lt 0 відповідає зміні
ентропії у процесах а) плавлення льоду б) кипіння води в) синтезу
аміаку Відповідь поясніть
177 Чи можливий самовільний перебіг реакції яка супроводжується
зменшенням ентропії Відповідь поясніть
178 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О2(р) = Н2О(р) + 12О2(г) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
179 Встановіть можливість (або неможливість) самовільного перебігу
реакції
Н2О(р) + 12О2(г) = Н2О2(р) при 298 К використавши стандартні
значення ∆Sdeg 298 та ∆Нdeg 298 реакції
Відповідь реакція можлива
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
32
180 Молярна маса деякого металу на 29 одиниць більша за молекулярну масу його броміду Який це метал
181 Молекулярна маса фосфіту металу у 189 разів більша за
молекулярну масу його нітрату Визначте метал 182 На зразок броміду міді (І) подіяли розчином перманганату Калію
підкисленого сірчаною кислотою Напишіть рівняння реакції вкажіть окисник та відновник
183 У пrsquoяти пробірках знаходяться розчини таких солей калію нітрату
сульфату йоду діхромаду та сульфіду Як визначити ці речовини не застосовуючи інші реакції
184 У пrsquoяти пробірках містяться розчини таких солей нітратів алюмінію
заліза (ІІІ) і калію йода кальцію та карбонату натрію Як визначити ці речовини не використовуючи інші
185 При дії на 158 г білої кришталевої речовини надлишку розчину
їдкого калію при нагріванні виділилося 448 мл газу (н у) Така ж кількість газу виділяється при нагріванні 158 г речовини з надлишком розведеної сірчаної кислоти Яка це речовина
186 Скільки грамів пропіонату натрію необхідно взяти щоб одержати
15 л етану (н у) Відповідь 643 г 187 Скільки літрів оксиду вуглецю (IV) утворюється при згоранні 1 л
етану та 15 л повітря якщо обrsquoєми газів приведені до (н у) Відповідь 35 л 188 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу та масу однієї молекули речовини
Відповідь 763 middot 10-2 кгмоль 12676 middot 10-25 г 189 Відносна густина газу за повітрям 152 Визначити обrsquoєм 55 г
цього газу за н у Обчислити число молекул у знайденому обrsquoємі та масу однієї молекули Визначити обrsquoєм 55 г цього газу при 17 degС і Р = 98 кПа
Відповідь N = 076 middot 1023 моль V1 = 28 middot 10-3 м3 (н у) V2 = 031 middot 10-3 м3
Збірник індивідуальних завдань з хімії
49
2PbIДР
346 Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (II) хлориду одержаного змішуванням 998 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу
з густиною 785 гл Обчислити молярність розчину та його титр
Відповідь Cm = 03 моль Cm = 04 молькг T = 0083 гмл
347 Обчислити мольні частки глюкози СбН12О6 та води в розчині з
масовою часткою глюкози 36
Відповідь 5 95
348 Визначити обrsquoєм розчину 12 М NaОH який необхідний для
повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою
300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хдориду 12
Відповідь 085 л
349 Після випаровування 5 л 2 н розчину калій гідроксиду КОН
одержано 2 л розчину Скільки цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4-відсоткового розчину Н2SО4 Густина
4-відсоткового розчину Н2SО4 складає 102 гмл
Відповідь 047 г
350 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища NaHCO3 (CH3COO)2Mg SnCl2
351 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей і вкажіть рН середовища CuCl2 Li2SO3 (NH4)2S
352 Напишіть молекулярні та іонні рівняння гідролізу наступних солей
і вкажіть рН середовища Na3AsO4 CoSO4 AlCl3
353 Які із солей FeSO4 Na3PO4 NaHCO3 NaCl ndash при розчиненні у воді
створюють лужне середовище Відповідь підтвердити рівняннями реакцій
354 при 15 degС дорівнює 87 middot 10-9 Вирахуйте концентрацію
Pb2+ та I-2 в насиченому розчині PbI2 і розчині PbI2 що містить
01 М розчин KI
355 Визначте які із наступних солей підлягають гідролізу CoSO4 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2S Вкажіть рН середовища Відповідь
підтвердити рівняннями реакцій
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
48
339 Який обrsquoєм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою
Н2SО4 88 (р = 1800 кгм3) треба взяти для приготувати 03 л
розчину H2SО4 (р = 1300 кгм3) з масовою часткою 40
Відповідь 985 мл
340 До якої маси 20-відсоткового розчинy калій гідроксиду необхідно
додати 10 мл 1 M розчинy КОН і води для утворення 20 мл 2 н
розчину
Відповідь 84 г
341 У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації Для
її визначення 200 мл розчину випарили утворений залишок
висушили і прожарили до сталої маси При прожарюванні
виділилося 0224 л газу (н у) Обчислити нормальну концентрацію
вихідного розчинну солі
Відповідь 01 н
342 Яка була маса АІ(ОН)3 якщо на його розчинення витратили 02 л
розчину нітратної кислоти (ω = 30 р = 1180 кгм3) Який
обrsquoєм 25 н Розчину КОН необхідно витратити для розчинення
цієї кількості Аl(ОН)3
Відповідь 046 л
343 Визначити титр розчину калій гідроксиду якщо відомо що при
нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н
розчину Н2SО4 Кислота опинилася в надлишку і для її нейтралізації
витратили 1 мл 01 M розчину натрій гідроксиду
Відповідь 017 гмоль
344 До 2 л 5-відсоткового розчину Ва(ОН)2 густиною 104 гмл додали
1 л 005 М розчинy Ва(ОН)2 густиною 108 гмл Суміш розбавили
водою до 5 л Обчислити нормальність і титр утвореного розчину
Відповідь 044 н 0037 гмоль
345 При 20 degС змішано 07 л бензену С6Н6 і 08 л метилбензену
С6Н5СH3 Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному
розчині Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють
879 і 867 кгм3
Відповідь 52 48
Збірник індивідуальних завдань з хімії
33
190 Гарячий розчин калій гідроксиду реагує з хлором згідно з рівнянням 3СІ2 + 6КОН rarr 5КСl + КClО3 + 3Н2O Визначити масу КОН яка потрібна для взаємодії з 08 м3 Хлору при 7 degС і 98 кПа Скільки кілограмів КClО3 утворюється при цьому
Відповідь 336 кг 1225 кг 191 При розчиненні в сульфатній кислоті 10 г сплаву цинку з алюмінієм
виділилось 52 л водню при 25 degС і тиску 920 мм ртст Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 313 687 192 При обробці натрій гідроксидом деякої кількості сплаву алюмінію
з кальцієм виділилось 112 л водню за н у При взаємодії такої ж кількості сплаву з гідроген хлоридом виділилось 34 л водню Визначити склад сплаву у відсотках
Відповідь 18 82 193 Частина SОз що викидається в атмосферу перетворюється в
сульфатну кислоту Визначити кількість кислоти яка утворюється з 56 моль SO2 та 1 моль O2 (кількість води не обмежена) Реакція описується рівнянням 2SО2 + О2 + 2Н2О rarr 2Н2SO4
Відповідь 2 моль 194 Металевий цинк занурили в розчин плюмбум(а)нітрату при цьому
виділилось 104 г свинцю а маса цинку зменшилась на 33 г Визначити кількість молів кожної з речовин які брали участь у реакції
Відповідь по 005 моль 195 Після вибуху 200 мл суміші водню та кисню і приведення її до
нормальних умов залишилось ще 20 мл газу що підтримує горіння Визначити обrsquoємні частки газів у складі вихідної суміші Усі обrsquoєми виміряні за нормальних умов
Відповідь 40 60 196 Визначити масу кальцію яка прореагувала з водою якщо обrsquoєм
водню що виділився при 25 degС і 993 кПа дорівнює 480 мл Відповідь 200 г 197 Скільки літрів водню при 12 degС і 1026 кПа виділиться при взаємодії
1 кг цинку з хлоридною кислотою
Відповідь 33567 л
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
34
198 Манган (IV) оксид втрачає при прожарюванні кисень утворюючи Mn3O4 Який обrsquoєм кисню при 32 degС і 1114 кПа виділиться з 05 кг MnO2
Відповідь 005 м3 199 Із 3 г суміші СаСОз і МgСОз одержано 760 мл СО2 (при 20 degС та
100 кПа) Визначити кількісне співвідношення СаСОз і МgСОз в cуміші
Відповідь 3 middot 10-1 моль 54 middot 10-3 моль 200 Визначити обrsquoєм кисню потрібний для одержання 81 т ZnO згідно
з реакцією 2ZnS + 302 rarr 2ZnO + 2SO2 при t = 35 degС Р = 10 кПа
Відповідь 0358 м3 201 Аналіз газу показав що сполука містить 59 Гідрогену та 941
Сульфуру Маса одного літра цього газу складає 152 г (н у) Визначити який це газ
Відповідь H2S 202 Розрахувати масу 224 л (н у) карбон (IV) оксиду Скільки це
складає молів та молекул Відповідь 44 г 01 моль 0602 middot 1023 молекул
203 При обробці 19 г суміші натрій карбонату та натрій гідроген карбонату гідроген хлоридом виділилось 506 мл газу (при температурі 27 degС і тиску 740 мм рт ст) Скільки молів карбонату і гідроген карбонату було у вихідній суміші
Відповідь 011 моль 01 моль
204 Визначити масу кількість молів і молекул які містяться у 224 л водню за н у
Відповідь 02 г 01 моль 0602middot1023 молекул
205 Скільки літрів водню (при 2 degС та 1026 кПа) утворилось при
взаємодії 10 г магнію з хлоридною кислотою Відповідь 0094 м3 206 Яке число молекул містить 001 моль кисню 005 моль атомів
кисню та 025 моль сульфур (IV) оксиду
Відповідь 006 middot 1023 молекул 15 middot 1023 молекул
Збірник індивідуальних завдань з хімії
47
331 Яка кількість мілілітрів 16-відсоткового розчину NаОН (р = 103 гмл)
необхідна для взаємодії з 76 л Н2S якщо відомо що при цьому
утворюється NaHS Обrsquoєм виміряно при 15 degС та 96 кПа
Відповідь 7125 мл
332 Обчислити кількість води у якій можна розчинити 448 л гідроген
хлориду (н у) щоб одержати 146-відсотковий розчин хлоридної
кислоти
Відповідь 427 г
333 Який обrsquoєм 01 н розчину Са(ОН)2 необхідно додати до 162 г
5-відсоткового розчину Са(НСО3)2 для утворення кальцій карбонату
Відповідь 1 л
334 Яким обrsquoємом 4 н розчину Н2SО4 можна повністю розкласти
065 л розчину калій карбонату густина якого 1189 кгм3 а масова
частка К2СО3 у ньому 20 Який обrsquoєм буде займати газ що
виділився (н у)
Відповідь 056 л
335 Розрахувати обrsquoєм SО2 (н у) який можна одержати при дії 005 л
085 н розчину Н2SО4 на розчин К2SОз
Відповідь 048 л
336 Який обrsquoєм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою
Н3PО4 36 (р = 1216 кгм3) необхідний для приготування 13 л
015 н Розчину Н3РО4
Відповідь 147 мл
337 Визначити обrsquoєм сантинормального розчину який можна приготувати
із солі утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 005 М барій карбонату
з надлишком хлоридної кислоти
Відповідь 031 л
338 До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної
кислоти При цьому утворилося 560 мл газу (н у) Визначити
нормальну концентрацію розчину соди
Відповідь 01 н
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
46
323 До 08 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 р = 1328 кгм3)
додали 04 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 р = 1153 кгм3)
Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaОН
Відповідь 032 гмоль 26
324 Обчислити обrsquoєм сульфур (VI) оксиду (н у) який потрібно
розчинити в 1009 г води щоб утворився 2-відсотковий розчин
сульфатної кислоти
Відповідь 471 л
325 До 005 л розчину MnCl2 (ω = 8 ρ = 1085 кгм3) додали 02 л
розчину LiOH масова частка якого 10 (ρ = 1107 кгм3) Яка
речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться
Відповідь LiOH 085 моль
326 Густина розчину Na2СО3 дорівнює 1102 кгм3 Із 34 л цього
розчину під дією гідроген хлориду одержано 666 л СО2 (н у)
Обчислити масову частку () Na2COз у розчині
Відповідь 1
327 Змішали два розчини у яких ω (КОH) дорівнює 9 і 12 Маса
першого розчину 120 г другого ndash 380 г Визначити масову частку
КОН в одержаному розчині
Відповідь 12
328 Який обrsquoєм розчину HNОз масовою часткою 30 (p = 1180 кгм3)
потрібний для приготування 20 л 05 M розчину цієї кислоти
Відповідь 551 мл
329 Розчин що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену має
р = 0876 гмл Обчислити масову частку і молярну концентрацію
цього розчину
Відповідь 3 028 мольл
330 До 100 мл 96-відсоткового розчину Н2SО4 додали 400 мл води
Утворився розчин з р = 1225 гмл Чому дорівнює масова частка
та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
Відповідь 20 392 мольл
Збірник індивідуальних завдань з хімії
35
207 Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 15 г обробили надлишком хлоридної кислоти У результаті реакції виділився водень обrsquoємом 560 мл (н у) Визначити масову частку міді в суміші
Відповідь 06 04 208 Обчислити масу 50 л газової суміші яка складається з 60
карбон (IV) оксиду та 40 водню при 740 мм рт ст та 20 degС Відповідь 006 кг 209 У результаті озонування кисню відбулося зменшення обrsquoєму на
5 мл (н у) Який обrsquoєм кисню було взято для реакції Скільки мілілітрів озону утворилось
Відповідь 15 мл 10 мл 210 Сполука містить удвічі більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина сполуки за воднем становить 14 Знайти формулу сполуки Відповідь С2Н4 211 Маса 87 мл пари при температурі 62 degС і тиску 758 мм рт ст
дорівнює 024 г Визначити молярну масу речовини Відповідь 7608 гмоль 212 Знайти густину суміші водню кисню та гелію за воднем і повітрям
Суміш містить 50 гелію та 20 кисню за обrsquoємом Відповідь 45 031 213 При хлоруванні метану СН4 утворилося 250 мл пари хлороформу
СНСІз при температурі 90 degС і тиску 760 мм рт ст Знайти обrsquoєм Хлору (н у) необхідний для реакції
Відповідь 057 л 214 Які з наведених газів важчі за повітря Н2S СО Н2 СI2 N2
Визначити їх відносну густину за азотом 215 Скільки молів містить у собі 1 м3 будь-якого газу за н у
Визначити масу 1 м3 повітря Відповідь 13 кг 216 Яка маса 250 л Хлору за н у Визначити його густину за повітрям і
воднем
Відповідь 355 245
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
36
217 При 10 degС і тиску 10133 кПа обrsquoєм газу дорівнює 1 л Визначити
обrsquoєм газу при тій же температурі та тиску 2533 кПа
Відповідь 04 л
218 У скільки разів молекула карбон (IV) оксиду важча за молекулу
водню а молекула сульфур (IV) оксиду важча за молекулу
карбон (IV) оксиду
Відповідь 22 146
219 Знайти обrsquoєм амоніаку для одержання якого було взято 1650 л
водню при температурі 450 degС і тиску 506625 Па
Відповідь 224 л
220 Визначити тиск у балоні обrsquoємом 20 л де знаходиться 160 г кисню
при температурі 27 degС
Відповідь 063 Па
221 Який обrsquoєм за н у займають 538middot1022 молекул ідеального газу
Відповідь 202 л
222 Маємо 250 л газу при 27 degС і тиску 8 атм При якому тиску обrsquoєм
газу буде дорівнювати 1 м3 (t = 0 degC)
Відповідь 182 атм
223 При згорянні 43 г вуглеводню утворилось 132 г СО2 Густина
пари вуглеводню за воднем дорівнює 43 Вивести молекулярну
формулу речовини
Відповідь С6Н12
224 За н у 05 л деякого газу має масу 03805 г а маса 025 л кисню
за тих же умов становить 03572 г Розрахувати молярну масу
газу виходячи з густини за киснем
Відповідь 17 гмоль
225 За н у 500 мл газу мають масу 1806 г Знайти його густину за
повітрям і молярну масу
Відповідь 81 гмоль 28
226 Густина газу за повітрям дорівнює 245 Визначити масу 1 л газу
Відповідь 317 г
Збірник індивідуальних завдань з хімії
45
що в 2395 г цього кристалогідрату солі міститься на 795 г більше ніж води
Відповідь 300 г 700 г
316 При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SО4 middot 10Н2О Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину обrsquoємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 густина якого становить 114 гмл
Відповідь 7756 г
317 Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату МgSO4 middot H2O яку потрібно розчинити в 279 г води щоб одержати 20-відсотковий розчин магній сульфату
Відповідь 8022 г
318 Обчислити кількість води у якій потрібно розчинити 960 г солі яка містить 8458 кристалогідрату магній хлориду MgСl2 middot 6H2O при 80 degС щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність МgСl2 = 660 г у 100 г розчинника)
Відповідь 5758 г
319 Визначити необхідні для приготування 150 г 10-відсоткового розчину СuSО4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату СuSО4 middot 5Н2О та обrsquoєм (мл) води
Відповідь 1266 мл 234 г
320 Визначити масу 4-відсоткового розчину купрум (II) сульфату у якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу щоб одержати 16-відсотковий розчин купрум (II) сульфату
Відповідь 1075 г
321 Кристалогідрат ферум (III) нітрату Fе(NО3)3 middot 9Н2О масою 606 г розчинили у воді масою 250 г Визначити масову частку ферум (III) нітрату в одержаному розчині
Відповідь 13
322 Якої маси кристалогідрат ВаС12 middot 2Н2О необхідно взяти для приготування розчину обrsquoємом 05 л (р = 1090 гмл) у якому масова частка ВаС12 складає 01 (10-відсотковий розчин)
Відповідь 64 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
44
306 Визначити еквівалент Ванадію якщо 273 г його оксиду містять 153 г металу
Відповідь 102 гмоль
307 Який обrsquoєм за н у займає еквівалент Оксигену Для згоряння 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який це метал якщо його валентність дорівнює двом
Відповідь Mg
308 Для нейтралізації 100 г Са(ОН)2 необхідно 09664 г НС1 еквівалент
якої дорівнює одному молю Визначити еквівалент Са(ОН)2 Відповідь 3777 гмоль 309 При прожарюванні 2 г металу одержано 2539 г оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу Відповідь 297 гмоль
310 018 г металу реагують з 84 мл кисню (н у) Визначити еквівалентні маси металу та його оксиду
Відповідь 178 гмоль 285 гмоль
311 Деяка кількість металу реагує з 00312 г кисню або з 03125 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента цього галогену Відповідь 8 гмоль 312 Елемент утворює з воднем сполуку яка містить 385 водню
Визначити молярну масу еквівалента елемента Відповідь 25 гмоль 313 Яку масу кристалогідрату FеSО4 middot 2Н2О і який обrsquoєм води потрібно
взяти для приготування розчину масою 05 кг для якого ω(FеSО4) = 5
Відповідь 31 г 469 г 314 Визначити кількість CuCl2 ∙ 2H2O та води яка необхідна для
приготування 10 кг 684-відсоткового розчину CuCl2 Відповідь 0890 кг 9100 кг
315 Необхідно приготувати 1000 г 20-відсоткового розчину солі Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти якщо відомо
Збірник індивідуальних завдань з хімії
37
227 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Із скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі
Відповідь 8 атомів
228 Густина пари цинку за воднем при 1400 degС приблизно дорівнює 33
Який склад молекули цинку в парі
Відповідь 1 атом
229 При деякій температурі густина пари сірки за азотом дорівнює 9143
Яка густина пари сірки за повітрям
Відповідь 883
230 Маса 87 middot 10-6 м3 пари при 62 degС і тиску 101 middot 105 Па дорівнює
024 middot 10-3 кг Визначити молярну масу речовини
Відповідь 763 гмоль
231 Розрахувати молярну масу ацетону якщо маса 500 мл його пари
при 87 degС і тиску 96 кПа (720 мм рт ст) дорівнює 093 г
Відповідь 58 гмоль
232 Розрахувати густину за воднем і масу за н у 1 л нітроген (IV) оксиду
Відповідь 23 206 г
233 Обrsquoєм пари 02middot10-3 кг речовини при 17 degС і тиску 10747 Па
дорівнює 48 middot 10-6 м3 Розрахувати молярну масу речовини
Відповідь 93 гмоль
234 Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 857
Густина речовини за повітрям 145 Визначити молекулярну формулу
сполуки
Відповідь С3Н6
235 Сполука має в два рази більше атомів Гідрогену ніж Карбону
Густина її за воднем 28 Визначити формулу сполуки
Відповідь С4Н8
236 Визначити формулу органічної речовини яка містить 5189
Карбону 973 Гідрогену і 3838 Хлору Відносна густина її
пари за повітрям дорівнює 319
Відповідь С4Н9Cl
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
38
237 При спалюванні 10 г речовини утворилось 275 г СО2 і 225 г Н2О Відносна густина речовини за киснем дорівнює 05 Визначити формулу речовини
Відповідь СН4 238 Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм 239 На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену 240 У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену
а) у моделі Бора б) в інтерпретації моделі де Бройлем в) у рівнянні Шредінгера
241 Що таке власна хвильова функція стану електрона 242 Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти 243 Зобразити 1s- і 2p-стани електрона Гідрогену за допомогою таких
уявлень а) електрона хмарка б) гранична поверхня в) радіальна хвильова функція г) радіальний розподіл густини ймовірності д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі
244 Розташувати орбіталі 1s 2s 2p 3s 3p і 3d атома Гідрогену за
порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона
Відповідь 1s 2p 2s 3d 3p 3s 245 Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі 246 Якими квантовими числами характеризується стан електрона в
атомі Яких значень вони набувають і що означають 247 За яких значень n-електрон має найбільшу та найменшу енергію
Коли енергія звrsquoязку електрона з ядром найбільша і найменша Пояснити зміст значень n = 0 і n = infin
248 Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального
квантового числа 249 Які енергетичні стани називають виродженими Що таке кратність
виродження Яку кратність виродження мають p- d- f-орбіталі ізольованого атома
Збірник індивідуальних завдань з хімії
43
297 Визначити молярну масу еквівалента елемента 05 г якого витіснили
189 мл водню при 21 degС та 760 мм рт ст
Відповідь 25 гмоль
298 Оксид (IV) силіцію містить 533 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента силіцію
Відповідь 7 гмоль
299 Елемент утворює кисневу сполуку яка містись 3158 Оксигену
Визначити атомну масу цього елемента якщо в даному оксиді
він тривалентний
Відповідь 520 г
300 Який обrsquoєм за н у займає один еквівалент Гідрогену Один грам
двовалентного металу витісняє 0921 л водню Визначити еквівалент
та молярну масу еквівалента металу
Відповідь Е = 05 моль 1216 гмоль
301 Двовалентний метал масою 137 г при взаємодії з кислотою
утворив 05 л водню при 18 degС і 760 мм рт ст Визначити молярну
масу еквівалента та еквівалент металу
Відповідь 274 гмоль 05 моль
302 При взаємодії 324 г тривалентного металу з кислотою виділяється
403 л водню (н у) Визначити еквівалент та атомну масу металу
Відповідь 9 гмоль 27 гмоль
303 Визначити еквівалент двовалентного металу якщо із 4815 middot 10-3 кг
його оксиду можна одержати 8865 middot 10-3 кг його нітрату
Відповідь 54225 гмоль
304 На відновлення 3557 г оксиду металу необхідно 560 мл водню (н у)
Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду
Відповідь 7115 гмоль 7915 гмоль
305 Яка маса металу прореагувала з кислотою якщо при цьому
виділилось 250 мл водню (н у) Молярна маса еквівалента
металу 90 гмоль
Відповідь 02 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
42
288 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо його сульфід
містить 52 металу а молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює
16 гмоль
Відповідь 173 гмоль
289 Один грам невідомого металу реагує з 178 г Сульфуру або з 889 г
Брому Визначити еквівалентні маси Брому і металу якщо еквівалент
Сульфуру дорівнює 05 моль
Відповідь 9 гмоль 80 гмоль
290 Одна й та ж кількість металу реагує з 02 г кисню і з 3173 г одного
з галогенів Визначити молярну масу еквівалента галогену
Відповідь 127 гмоль
291 16 г кальцію і 2615 г цинку реагують з кислотою та утворюють
однакову кількість водню Визначити молярну масу еквівалента
та еквівалент Цинку
Відповідь 327 гмоль 05 моль
292 При розкладенні 04638 г оксиду металу одержано 04316 г металу
Визначити молярну масу еквівалента металу
Відповідь 1079 гмоль
293 Карбон (IV) оксид складається з 2727 Карбону і 7273 Оксигену
Визначити еквівалент Карбону
Відповідь 3 гмоль
294 Визначити молярну масу еквівалента металу якщо 034 кг цього
металу витісняють з кислоти 5994 middot 10-3 м3 водню при 0 degС і тиску
94643 Па
Відповідь 34 гмоль
295 Скільки літрів водню (н у) потрібно для відновлення 112 г оксиду
металу який містить 7143 металу Яка молярна маса еквівалента
металу
Відповідь 20 гмоль
296 1307 г двовалентного металу витісняють 448 л (н у) водню
Визначити молярну масу та еквівалент металу
Відповідь 6536 гмоль 3268 гмоль
Збірник індивідуальних завдань з хімії
39
250 Відомо що орбіталі певного типу (наприклад 3px 3py і 3pz) вироджені Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s 3p і 3d)
251 Як повrsquoязане число електронів на підрівні з головним квантовим
числом 252 Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона
що перебуває на 4f-оріталі 253 Що являє собою спін-спіраль 254 Які факти свідчать про складну будову атома 255 Охарактеризувати а) катодні промені б) рентґенівські промені
в) α- β- γ-промені 256 Чому атом здебільшого пропускає α-частинки Чим зумовлене
розсіювання незначної кількості α-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу
257 Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній Про що це
свідчить Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво 258 Чим відрізняються моделі атома Гідрогену запропоновані Томсоном
і Резерфордом 259 У чому модель Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної
механіки 260 У чому полягає значення відкриття Мозлі 261 Як пояснити що атом Гідрогену може послідовно випромінювати
фотони які відповідають лініям різних серій 262 Чому до мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної
механіки 263 Що визначає рух електрона в атомі
264 Що таке квантування енергії якому закону воно підлягає
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
Навчальний посібник
40
265 У чому полягає зміст постулатів Бора 266 Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі 267 Які недоліки теорії будови атома Бора-Зоммерфельда 268 Чому енергія електрона в атомі завжди негативна 269 Як співвідносяться в атомах Гідрогену швидкості двох електронів
що визначаються головними квантовими числами 3 і 4 270 Обчислити хвильове число спектральної лінії Лаймана 3nj =
= 1ni = 4 Відповідь υ = 102823 см-1 271 Обчислити хвильове число та частоту випромінювання атома
Гідрогену при переході електрона з четвертої орбіти на третю Відповідь υ = 5322 см-1 ν = 160 middot 1014 с-1 272 Обчислити довжину хвилі фотона з частотою 12 middot 1015 Гц Яка енергія
цього фотона в джоулях на фотон і в кілоджоулях на моль Відповідь λ = 25 middot 102 нм Ε = 80 middot 10-19 Джфтон Ε = 48 кДжмоль 273 Обчислити енергію та радіус орбіти електрона в атомі Гідрогену
що перебуває в першому збудженому стані Відповідь Ε2 = -3280 кДжмоль r2 = 0212 нм 274 Знайти швидкісь електрона вибитого квантом світла з енергією
15 еВ з атома Гідрогену що перебуває в основному стані Відповідь υ = 70 middot 107 смс 275 Яку енергію повинен мати електрон атома Гідрогену щоб перейти
з основного стану в збуджений з n = 2 Відповідь Ε2 = +102 еВ 276 Обчислити енергію квантів випромінювання з довжиною хвилі
300 нм у джоулях електронвольтах і джоулях на моль Відповідь ∆Ε = 662 middot 10-19 Дж 413 еВ 3987 middot 105 Джмоль 277 Обчислити енергію іонізації атома Гідрогену у якому електрон
займає орбіту з n = 5
Відповідь Ε = 0544 еВатом
Збірник індивідуальних завдань з хімії
41
278 Хлорид алюмінію містить 202 металу Визначити еквівалент
Алюмінію якщо молярна маса еквівалента Хлору 355 гмоль
Відповідь 9 гмоль
279 При згорянні 2 г магнію утворилось 3315 г магній оксиду
Визначити еквівалент Магнію
Відповідь 12 гмоль
280 В оксиді Плюмбуму міститься 718 Оксигену Визначити молярну
масу еквівалента Плюмбуму
Відповідь 10342 гмоль
281 При взаємодії 2 г двовалентного металу з кислотою утворюється
112 л водню за н у Визначити метал
Відповідь Са
282 При окисненні 871 г металу одержано 971 г його оксиду Визначити
молярну масу еквівалента металу
Відповідь 697 гмоль
283 Визначити відношення між еквівалентними масами Сульфуру в
таких сполуках SO2SO3 H2S
284 Сполука металу з галогеном містить 645 галогену оксид цього
металу містить 154 Оксигену Визначити молярну масу
еквівалента галогену
Відповідь 355 гмоль
285 Для нейтралізації 245 г кислоти витрачається 20 NаОН Визначити
молярну масу еквівалента кислоти
Відповідь 49 гмоль
286 Для спалювання 05 г металу потрібно 023 л кисню (н у) Який
це метал якщо його валентність дорівнюс двом
Відповідь Mg
287 Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації калій
гідроксиду масою 112 г
Відповідь 1372 г
