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無無無無 I 無無 無無無 2 無無 10 無無無 12 無 無無無無 無 無無無無無無 無無 無 301 無無

無機化学 I 後期 木曜日 2 限目  10 時半 〜12 時 化学専攻 固体物性化学分科 北川 宏 301 号室

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無機化学 I 後期 木曜日 2 限目  10 時半 〜12 時 化学専攻 固体物性化学分科 北川 宏 301 号室. 4 1 H → 4 He + 2 e + + 2ν( ニュートリノ ). He → 12 C, 16 O, 20 Ne. 核融合. 核分裂. 陽子や中性子との核反応によって破壊される. c = ν×λ E = h ×ν = h ×. c. λ. c :光速、 h :プランク定数 ν :振動数、 λ :波長. Hybridization. - PowerPoint PPT Presentation

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無機化学 I

後期 木曜日 2 限目  10 時半〜 12 時

化学専攻 固体物性化学分科

北川 宏

301 号室

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核融合

核分裂

陽子や中性子との核反応によって破壊される

41H → 4He + 2e+ + 2ν( ニュートリノ )He → 12C, 16O, 20Ne

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c= ν×λE=h ×ν =h ×

λc

c:光速、h:プランク定数ν :振動数、 λ :波長

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2s 2px 2py 2pz     sp3

混成軌道

Hybridization

σ 電子

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2s 2px 2py 2pz    sp2 混成軌道 2pz

sp2-Hybridization

σ 電子   π 電子

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2s 2px 2py 2pz sp 混成軌道 2py 2pz

sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

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アレン (allene) : H2C=C=CH2

C=C=CR1

R2

R3

R4

不斉炭素原子は無いが、光学異性体があるのはなぜか?

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ZnCl42- [Fe(CN)6]4-

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炭素(C)とケイ素( Si )の違い

C:多重結合性(二重、三重結合) Si :単結合(多重結合は希)

C: (1s)2(2s)2(2p)2

Si : (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)2

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H2O2

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Cu(NH3)4 : dsp2

Zn(NH3)4 : sp3

Fe2+(CN6) : d2sp3

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d10 :化合物[ZnIICl4]2- : sp3

[CuICl4 ]3- : sp3

[CdIICl4]2- : sp3

AgICl : ds  高分子:不溶

[HgICl2]- : ds

[AuICl2]- : ds

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[Al(H2O)6]3+ <---->

Li+6配位 色々3s3p33d2 d殻無

3s 3px 3py 3pz 3d 3d

sp3d2 混成軌道

Al3+ : sp 3d

2-Hybridization

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BeH2

2s 2px 2py 2pz sp 混成軌道 2py 2pz

Be : sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

H : atomic orbital

1s

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CO2

2s 2px 2py 2pz sp 混成軌道 2py 2pz

C : sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

2s 2px 2py 2pz    sp2 混成軌道 2pz

O : sp2-Hybridization

σ 電子   π 電子

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N=N=N-

2s 2px 2py 2pz sp 混成軌道 2py 2pz

N : sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

2s 2px 2py 2pz    sp2 混成軌道 2pz

N : sp2-Hybridization

σ 電子   π 電子

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C≡O

2s 2px 2py 2pz sp 混成軌道 2py 2pz

C : sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

2s 2px 2py 2pz   sp 混成軌道 2pz

O : sp-Hybridization

σ 電子   π 電子

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(CH3)2CO

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[Co(NH3)6]3+

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CO32-

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Ni(CN)42-

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π 結合

配位結合 N→H

分子軌道論から

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c= ν×λE=h ×ν =h ×

λc

c:光速、h:プランク定数ν :振動数、 λ :波長

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炭素(C)とケイ素( Si )の違い

C:多重結合性(二重、三重結合) Si :単結合(多重結合は希)

C: (1s)2(2s)2(2p)2

Si : (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)2

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原子軌道間のエネルギー差が有れば、

結合には必ず極性が生じる

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物質の磁化機構

M= χ H

χ =N μ2 /3kBT

μ2 =g 2 J(J+1) μ B2

μ B:電子の磁子(磁気モーメントの量子力学的単位)9.274×10-21 erg/G

χ =C/T C= 0.375 (S=1/2)

g因子: Δ E=g μ BH

kB:ボルツマン定数( 1.38041×10-16 erg/K )

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常磁性(不対電子)

反磁性(電子対)

完全反磁性(クーパー対、マイスナー効果)

強磁性(キュリー温度)

反強磁性(ネール温度、磁気異方性)

フェリ磁性

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反強磁性になる理由電子雲の重なり効果

強磁性になる理由フント則、ヒステリシス

超交換相互作用90 ° パス、180 ° パス

二重交換相互作用Fe2+, Fe3+ 、 Mn2+, Mn3+ 、 Fe3O4

スピンクロスオーバー錯体金属の常磁性(パウリ常磁性)

スピン数:2 μ BHD (EF)1モル磁化:2 Nμ B

2 HD (EF)バンド強磁性:Ni

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