水的电离与溶液 PH

复习目标：理解水的电离、溶液 PH 的概念并能综合应用。

问题探究

[ 问题 1] 下列溶液，一定呈中性的是（ ） A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧

化钠溶液混合后形成的溶液 B ． C （ H+ ） =1×10-7mol/L 的溶液 C .PH=14-POH 的溶液 D ． PH=POH 的溶液

知识总结 ① 纯水中 C （ H+ ） =C （ OH- ），即 PH=POH ，任

何水溶液中，水电离出的 C （ H+ ）和 C （ OH- ）相等，即 C （ H+ ） H2O = C （ OH- ） H2O

② 水的离子积 Kw 取决于温度，当温度变化时， Kw 就不一定等于 1×10-14 ，也即

C （ H+ ）不一定等于 1×10-7mol/L 。

问题探究 [ 问题 2] 已知一种 C （ H+ ） =1×10-3mol/L

的酸和一种 C （ OH- ） =1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合成酸性，其原因可能是（ ）

A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

变式练习 若 PH=3 的酸和 PH=11 的碱溶液等体积混合成

酸性其原因可能是（ ） A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

变式练习 200ml C （ H+ ） =1×10-3mol/L 的某一元

酸和 100 ml C （ OH- ） ==1×10-3mol/L 的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性其原因可能是（ ）

A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

知识总结 ① 等物质的量酸与碱等体积混合后溶液的 PH

范围是：若酸碱强弱相混，酸与碱都是相同元数时，应考虑产物的水解。

② 酸碱 PH 相当时等体积混合后溶液的 PH 范围是：若酸碱强弱相混，应考虑弱酸（碱）因部分电离引起的过量。

问题迁移 [ 问题 3] 某温度下重水中存在如下电离平衡： D2O == D++OD- ， K （ D2O ） =1.0×10-12 ，若 PD=-lg{c(D+)}, 则

该温度下有关分析正确的是（ ） A 0.1 molNaOD 溶于重水形成 1L 溶液，其 PD=13 B 将 PD=4 的 DCl 的重水溶液，用重水稀释 100 倍，

其 POD=6 C 向 30 ml 0.5mol/L 的重水溶液中加入 20ml 0.5

mol/LDCl 的重水溶液，所得溶液的 PD=11 D PD=10 的 NaOD 重水溶液中，由重水电离出的 C

（ OD- ）≈ 1×10-10mol/L

问题拓展 [ 问题 4] 难溶电解质在水溶液里存在电离平衡。在常

温下，溶液里各离子浓度与它们的系数的方次的乘积是一个常数，该常数叫做溶度积（ Ksp ）。例如： Cu(OH)2 Cu2+ +OH- , Ksp=C(Cu2+) .[C(OH-)]2=2×10-20 溶液里各离子浓度（加上其次方）的乘积大于溶度积时则出现沉淀。反之沉淀溶解。

① 某硫酸铜溶液里 C(Cu2+)=0.02 mol/L ，如果要让 Cu(OH)2 沉淀生成，则应调节该溶液的 PH ，使之等于 。

② 要使 0.2 mol/L 溶液中的 Cu2+ 沉淀较为完全（使 Cu2+ 的浓度降低为原来的千分之一）。则应向溶液里加入 NaOH 溶液，则使溶液的 PH 为 。

练习反馈 1 、在 25ºC 时，某溶液由水电离出的 C （ H+ ） =1

×10-12mol/L ，则该溶液的 PH 可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D .2 2 、将体积都为 10 ml ， PH=3 的醋酸和盐酸，加

水稀释至 a ml 和 b ml ，测得稀释后溶液的 PH 均为 5 ，则稀释后溶液的体积 ( )

A ， a=b=100 ml B ， a=b=1000 ml C ， a<b D ， a>b

练习反馈 3 、 有人建议用 AG 表示溶液的酸度， AG 的定义为： AG= lg C （ H+ ） / C （ OH- ），下列叙述正确的是

（ ） A25ºC 时，若溶液呈中性，则 PH=7 ， AG=1 B 在 25ºC 时，若溶液呈酸性，则 PH 〈 7 ， AG 〈 0 C 在 25ºC 时，若溶液呈碱性，则 PH 〉 7 ， AG 〉 0 D 在 25ºC 时，溶液的 PH 与 AG 的换算关系为： AG=

14-2PH

4 、现实验室有氢化钠（ NaH ）晶体，试回答下列有关问题：

① 设计一个实验证明 NaH 晶体中 H- ，其实验方法 。

② 将 2.4 克 NaH 晶体溶解在 1L 水中，设溶解后溶液的温度为 25ºC

溶液体积不变。求溶解后溶液的 PH 。