ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - symbolo-edu.grsymbolo-edu.gr/data/documents/A-LUKEIOU-TRAPEZA... · Φροντιστήριο Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

Φροντιστήριο Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ - ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ

Επιµέλεια: Νίκος Μακρολειβαδίτης 1

ΧΧΗΗΜΜΕΕΙΙΑΑ ΑΑ΄ ΛΛΥΥΚΚΕΕΙΙΟΟΥΥ –– ΤΤΡΡΑΑΠΠΕΕΖΖΑΑ ΘΘΕΕΜΜΑΑΤΤΩΩΝΝ –– ΣΣΩΩΣΣΤΤΟΟ//ΛΛΑΑΘΘΟΟΣΣ

ΚΚΕΕΦΦΑΑΛΛΑΑΙΙΟΟ 11οο

1. Το άτοµο 3517Cl περιέχει 17 νετρόνια.

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός

νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 ⇒ Ν =18 νετρόνια.

2. Η διαφορά του ατοµικού αριθµού από το µαζικό αριθµό ισούται µε

τον αριθµό νετρονίων του ατόµου.

ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν (όπου Ν=αριθµός νετρονίων)⇒ Ν=Α-Ζ

δηλαδή η διαφορά (Α –Ζ) είναι ο αριθµός των νετρονίων ενός ατόµου.

3. Το άτοµο 14

6C περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια

ΣΩΣΤΟ. Ζ = 6 & Α = 14. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, (όπου Ν=αριθµός

νετρονίων) ⇒ Ν = Α-Ζ = 14-6 ⇒ Ν=8 (νετρόνια), εποµένως στο ουδέτερο

άτοµο 146C ισχύει: Αρ.n – Αρ.e = 8-6 = 2

4. Το ιόν του νατρίου, 11Νa+, προκύπτει όταν το άτοµο του Na

προσλαµβάνει ένα ηλεκτρόνιο.

ΛΑΘΟΣ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων

από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του νατρίου (11Νa+)

προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του νατρίου (11Νa) αποβάλλει ένα

ηλεκτρόνιο και αποκτά φορτίο +1.

5. Το ιόν του καλίου, 19Κ

+, προκύπτει όταν το άτοµο του Κ

προσλαµβάνει ένα ηλεκτρόνιο.


από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του καλίου (19Κ+)

προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του καλίου (19Κ) αποβάλλει ένα

ηλεκτρόνιο και αποκτά φορτίο +1.



6. Το ιόν του µαγνησίου, 12Mg2+, προκύπτει όταν το άτοµο του Mg

προσλαµβάνει δύο ηλεκτρόνια.


από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του µαγνησίου (12Mg2+)

προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του µαγνησίου (12Mg) αποβάλλει δύο

ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο +2.

7. Το ιόν του σιδήρου, (26Fe3+) έχει προκύψει µε απώλεια 3

ηλεκτρονίων από το άτοµο του σιδήρου.

ΣΩΣΤΟ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων

από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του σιδήρου (26Fe3+)

προκύπτει όταν το άτοµο του σιδήρου (26Fe) αποβάλλει τρία ηλεκτρόνια και

αποκτά φορτίο +3.

8. Το 19Κ

+ έχει τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων µε το 17Cl-.

ΣΩΣΤΟ. Tο ιόν 19Κ+ έχει προκύψει µε αποβολή ενός ηλεκτρονίου από το

ουδέτερο άτοµο του 19Κ το οποίο έχει 19 ηλεκτρόνια (Ζ=19), εποµένως

έχει (19-1) = 18 ηλεκτρόνια. Το ιόν 17Cl- έχει προκύψει µε πρόσληψη ενός

ηλεκτρονίου από το ουδέτερο άτοµο του 17Cl το οποίο έχει 17 ηλεκτρόνια

(Ζ=17), εποµένως έχει (17+1) = 18 ηλεκτρόνια επίσης.

9. Το ιόν του θείου, 16S

2-, έχει 18 ηλεκτρόνια.

ΣΩΣΤΟ. Το ιόν 16S2- έχει προκύψει µε πρόσληψη δύο ηλεκτρονίων από το

ουδέτερο άτοµο του 16S το οποίο έχει 16 ηλεκτρόνια (Ζ=16), εποµένως

έχει (16+2) = 18 ηλεκτρόνια.

10. Το 20Ca2+ έχει 18 ηλεκτρόνια.


από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Το ουδέτερο άτοµο (20Ca) το οποίο έχει

20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια (Ζ = 20) αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και

αποκτά φορτίο +2 µε αποτέλεσµα να έχει (20-2) = 18 ηλεκτρόνια.



11. Το ιόν 20Ψ2+ έχει 18 ηλεκτρόνια.


από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Το ουδέτερο άτοµο (20Ψ) το οποίο έχει

20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια (Ζ = 20) αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και

αποκτά φορτίο +2 µε αποτέλεσµα να έχει (20-2) = 18 ηλεκτρόνια.

12. Ένα σωµατίδιο που περιέχει 20 πρωτόνια, 20 νετρόνια και 18

ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό ιόν.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι στα ουδέτερα άτοµα αριθµός των ηλεκτρονίων

ισούται µε τον αριθµό των πρωτονίων του πυρήνα και εκφράζεται µε τον

ατοµικό αριθµό Ζ. Άρα αν το άτοµο ήταν ουδέτερο θα είχε 20 πρωτόνια και

20 ηλεκτρόνια. Εφόσον έχει 18 ηλεκτρόνια σηµαίνει ότι έχει αποβάλλει δύο

ηλεκτρόνια και έχει αποκτήσει θετικό φορτίο +2 (κατιόν).

13. Ένα σωµατίδιο που περιέχει 19 πρωτόνια, 19 νετρόνια και 18

ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό ιόν.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι στα ουδέτερα άτοµα ο αριθµός των ηλεκτρονίων

ισούται µε τον αριθµό των πρωτονίων του πυρήνα και εκφράζεται µε τον

ατοµικό αριθµό Ζ. Άρα αν το άτοµο ήταν ουδέτερο θα είχε 19 πρωτόνια και

19 ηλεκτρόνια. Εφόσον έχει 18 ηλεκτρόνια σηµαίνει ότι έχει αποβάλλει ένα

ηλεκτρόνιο και έχει αποκτήσει θετικό φορτίο +1 (κατιόν)

14. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθµό νετρονίων.

ΛΑΘΟΣ. Τα ισότοπα έχουν ίδιο ατοµικό αριθµό και διαφορετικό µαζικό

αριθµό, συνεπώς ίδιο αριθµό πρωτονίων και διαφορετικό αριθµό

νετρονίων.

15. Τα ισότοπα είναι άτοµα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.

ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα που έχουν τον ίδιο ατοµικό αριθµό

και διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.

16. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθµό πρωτονίων και νετρονίων.

ΛΑΘΟΣ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά



διαφορετικό µαζικό αριθµό, συνεπώς ίδιο αριθµό πρωτονίων και

διαφορετικό αριθµό νετρονίων.

17. Τα άτοµα 2311Na και 24

11Naείναι ισότοπα.

ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά

διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως τα άτοµα 2311Na και 24

11Na αφού έχουν

ίδιο ατοµικό αριθµό (Z = 11) και διαφορετικό µαζικό (Α1 = 23 και Α2 = 24)

είναι ισότοπα.

18. Τα άτοµα 146X και 12

6Ψ είναι ισότοπα.

ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά

διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως τα άτοµα 146X και 12

6Ψ αφού έχουν

ίδιο ατοµικό αριθµό (Z = 6) και διαφορετικό µαζικό (ΑΧ = 14 και ΑΨ = 12)

είναι ισότοπα.

19. Τα άτοµα της χηµικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό

µαζικό αριθµό.

ΛΑΘΟΣ. Τα άτοµα της χηµικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό

ατοµικό αριθµό διότι αφορούν διαφορετικό στοιχείο.

20. Τα άτοµα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν

διαφορετικό ατοµικό αριθµό.

ΣΩΣΤΟ. Εφόσον τα στοιχεία Χ και Ψ από τα οποία αποτελείται η ένωση ΧΨ

είναι διαφορετικά, θα έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό.

21. Ένα µίγµα είναι πάντοτε ετερογενές.

ΛΑΘΟΣ. Υπάρχουν οµογενή µίγµατα, όπως τα διαλύµατα, που έχουν την

ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σ’ όλη την έκταση τους.

22. Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 mL υδατικού διαλύµατος αλατιού 10%

w/w. Μεταφέρουµε 50 mL από το διάλυµα αυτό σε άλλο ποτήρι

(Β). Η περιεκτικότητα του διαλύµατος αλατιού στο ποτήρι (Β) είναι

5 %w/w.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι τα διαλύµατα είναι οµογενή µίγµατα, έχουν



δηλαδή την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σ’ όλη την έκταση τους,

άρα το υδατικό διάλυµα αλατιού10% w/w, σαν οµογενές µίγµα, θα έχει την

ίδια σύσταση σε όλη τη µάζα του. Έτσι και στο δεύτερο ποτήρι η

περιεκτικότητα του θα είναι η ίδια (10% w/w).

23. Σε ορισµένη ποσότητα ζεστού νερού διαλύεται µεγαλύτερη

ποσότητα ζάχαρης απ’ ότι σε ίδια ποσότητα κρύου νερού.

ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι η διαλυτότητα των στερεών στο νερό αυξάνεται µε

την αύξηση της θερµοκρασίας, άρα στην ίδια ποσότητα ζεστού νερού θα

διαλύεται µεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ’ ότι στην αντίστοιχη ποσότητα

κρύου νερού.




ΚΚΕΕΦΦΑΑΛΛΑΑΙΙΟΟ 22οο

1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει

ότι ΕL<ΕN.

ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο

αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕL < ΕN.

2. Για τις ενέργειες ΕΜ και ΕL των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει

ότι ΕΜ < ΕL.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο

αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕΜ > ΕL.

3. Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει

ότι ΕL<ΕK.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο

αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕL > ΕK.

4. Αν ένα άτοµο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα η

οποία είναι η L, τότε ο ατοµικός του αριθµός είναι 4.

ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο X έχει εξωτερική στοιβάδα την L (n=2), δηλαδή τα

ηλεκτρόνια του έχουν ταξινοµηθεί σε 2 στοιβάδες (Κ & L). Επιπλέον το

στοιχείο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα (L). Άρα η

ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση είναι: K(2) L(4) και έχει ατοµικό αριθµό

Z=(2 + 4) = 6.

5. Το στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και

την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 9F: K(2) L(7).

Εξωτερική στοιβάδα η L (n=2) άρα βρίσκεται στη 2η περίοδο του

Περιοδικού Πίνακα.

Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 7, άρα βρίσκεται στην 17η



οµάδα (7η κύρια οµάδα ή VIIA) του Περιοδικού Πίνακα.

6. Το στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) οµάδα και την

2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 8Ο: Κ(2) L(6).

Εξωτερική στοιβάδα η L (n=2) άρα βρίσκεται στη 2η περίοδο του



οµάδα (6η κύρια οµάδα ή VIA) του Περιοδικού Πίνακα.

7. Το στοιχείο αργό, Ar (Ζ=18), βρίσκεται στην 18η (VIIΙA) οµάδα και

την 4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 18Ar: K(2) L(8) M(8).

Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του



οµάδα (8η κύρια οµάδα ή VIΙΙA) του Περιοδικού Πίνακα.

8. Το στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) οµάδα και την 2η

περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 11Na: K(2) L(8) M(1).




οµάδα (1η κύρια οµάδα ή ΙA) του Περιοδικού Πίνακα.

9. Το στοιχείο πυρίτιο, 14Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) οµάδα και την 3η

περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 14Si: K(2) L(8) M(4).






οµάδα (4η κύρια οµάδα ή IVA) του Περιοδικού Πίνακα.

10. Το στοιχείο φώσφορος, 15P, βρίσκεται στην 15η (VA) οµάδα και

στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 15P: K(2) L(8) M(5).




οµάδα (5η κύρια οµάδα ή VA) του Περιοδικού Πίνακα.

11. Το στοιχείο φθόριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και

την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα (Η εκφώνηση είναι

λανθασµένη. Προφανώς εννοεί το χλώριο).

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 17Cl: K(2) L(8) M(7).




οµάδα (7η κύρια οµάδα ή VIΙA) του Περιοδικού Πίνακα.

12. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) οµάδα και στην 2η

περίοδο του Περιοδικού Πίνακα έχει ατοµικό αριθµό 17.

ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο Χ βρίσκεται στη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα,

άρα εξωτερική του στοιβάδα είναι η L (n=2), δηλαδή τα ηλεκτρόνια του

έχουν ταξινοµηθεί σε 2 στοιβάδες (Κ & L). Επιπλέον, το στοιχείο Χ ανήκει

στη 17η (VIIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα, άρα έχει 7 ηλεκτρόνια στην

εξωτερική του στοιβάδα (L). Έτσι η ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση είναι:

K(2) L(7) και έχει ατοµικό αριθµό Z = (2 + 7) = 9.

13. Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2η (ΙΙΑ) οµάδα και στην 3η περίοδο

του Περιοδικού Πίνακα, έχει ατοµικό αριθµό 20.

ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο Ψ βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα,

άρα εξωτερική του στοιβάδα είναι η Μ (n=3), δηλαδή τα ηλεκτρόνια του



έχουν ταξινοµηθεί σε 3 στοιβάδες (Κ, L & M). Επιπλέον, το στοιχείο Ψ

ανήκει στη 2η (IIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα, άρα έχει 2 ηλεκτρόνια

στην εξωτερική του στοιβάδα (Μ). Έτσι η ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση

είναι: K(2) L(8) Μ(2) και έχει ατοµικό αριθµό Z = (2 + 8 + 2) = 12

14. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η

περίοδο.

ΣΩΣΤΟ. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στοιβάδα την Ν (n=4), έχουν και

όλες τις προηγούµενες συµπληρωµένες, δηλαδή τα ηλεκτρόνια τους έχουν

ταξινοµηθεί σε 4 στοιβάδες (Κ, L, M & N), µε αποτέλεσµα να ανήκουν στην

4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

15. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Μ, ανήκουν στην 3η

περίοδο.

ΣΩΣΤΟ. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στοιβάδα την Μ (n=3), έχουν

και όλες τις προηγούµενες συµπληρωµένες, δηλαδή τα ηλεκτρόνια τους

έχουν ταξινοµηθεί σε 3 στοιβάδες (Κ, L & M), µε αποτέλεσµα να ανήκουν

στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα

16. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) οµάδας έχουν δύο στοιβάδες.

ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) οµάδας έχουν στην εξωτερική τους

στοιβάδα 2 ηλεκτρόνια.

(Στοιχεία που έχουν δύο στοιβάδες -δηλ. χρησιµοποιούν δύο στοιβάδες για

την κατανοµή των ηλεκτρονίων τους- είναι τα στοιχεία της 2ης περιόδου

του Περιοδικού Πίνακα).

17. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) οµάδας έχουν τρεις στοιβάδες.

ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) οµάδας έχουν στην εξωτερική τους

στοιβάδα 3 ηλεκτρόνια.

(Στοιχεία που έχουν τρεις στοιβάδες -δηλ. χρησιµοποιούν τρεις στοιβάδες

για την κατανοµή των ηλεκτρονίων τους- είναι τα στοιχεία της 3ης περιόδου

του Περιοδικού Πίνακα).



18. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην

εξωτερική στιβάδα τους.

ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό στοιβάδων (τα

ηλεκτρόνιά τους είναι κατανεµηµένα στον ίδιο αριθµό στοιβάδων). Στοιχεία

που ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων

στην εξωτερική τους στοιβάδα.

19. Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων.

ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας κύριας οµάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον

ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στοιβάδα.

20. Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων.

ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας κύριας οµάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον

ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στοιβάδα. Ίδιο αριθµό στοιβάδων

έχουν τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

21. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα.

ΛΑΘΟΣ. Σε µια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, η ατοµική ακτίνα

ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά.

22. Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόµων να απωθούν

ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα.

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονοµάζεται η τάση του ατόµου του

στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια όταν αυτό συµµετέχει στο σχηµατισµό

πολυατοµικών συγκροτηµάτων

23. H ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόµων να

αποβάλλουν ηλεκτρόνια.

ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονοµάζεται η τάση του ατόµου του

στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια (και όχι να αποβάλλει) όταν αυτό συµµετέχει

στο σχηµατισµό πολυατοµικών συγκροτηµάτων



24. Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι το µέγεθος ενός ατόµου καθορίζει τη δύναµη µε

την οποία τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας συγκρατούνται από τον

πυρήνα, αφού µεταξύ του θετικά φορτισµένου πυρήνα και των αρνητικά

φορτισµένων ηλεκτρονίων ασκούνται δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης

(Coulomb). Συνεπώς, όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο δύσκολα

χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο εύκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µεγάλη έλξη από

τον πυρήνα). Αντίθετα, όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα

χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο δύσκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µικρή έλξη από

τον πυρήνα). Από την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του 11Νa: K(2) L(8) M(1)

και του 19K: K(2) L(8) M(8) N(1), φαίνεται ότι το άτοµο του 19K έχει

µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το άτοµο του 11Νa, µε αποτέλεσµα το 19Κ

να αποβάλλει ευκολότερα ηλεκτρόνια από το 11Νa.

Η απάντηση θα µπορούσε να αιτιολογηθεί και µε το εξής σκεπτικό. Το 11Νa

µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8) M(1) ανήκει στην 3η περίοδο και

1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Το 19Κ µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση

K(2) L(8) M(8) N(1) ανήκει στην 4η περίοδο και 1η (ΙΑ) οµάδα του

Περιοδικού Πίνακα. Επειδή η ατοµική ακτίνα σε µια οµάδα αυξάνεται από

πάνω προς τα κάτω, το 19Κ έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το 11Νa

άρα αποβάλλει πιο εύκολα ηλεκτρόνια από αυτό.

25. Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F.

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι το µέγεθος ενός ατόµου καθορίζει τη δύναµη µε

την οποία τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας συγκρατούνται από τον

πυρήνα, αφού µεταξύ του θετικά φορτισµένου πυρήνα και των αρνητικά

φορτισµένων ηλεκτρονίων ασκούνται δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης

(Coulomb). Συνεπώς, όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο δύσκολα

χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο εύκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µεγάλη έλξη από

τον πυρήνα). Αντίθετα, όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα

χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο δύσκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µικρή έλξη από

τον πυρήνα). Από την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του 17Cl: K(2) L(8) M(7)



και του 9F: K(2) L(7), φαίνεται ότι το άτοµο του 9F έχει µικρότερη ατοµική

ακτίνα από το άτοµο του 17Cl, µε αποτέλεσµα το 9F να προσλαµβάνει

ευκολότερα ηλεκτρόνια από το 17Cl.

Η απάντηση θα µπορούσε να αιτιολογηθεί και µε το εξής σκεπτικό. Το 17Cl

µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8) M(7) ανήκει στην 3η περίοδο και

17η (VIΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Το 9F µε ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση K(2) L(7) ανήκει στην 2η περίοδο και 17η (VIΙΑ) οµάδα του

Περιοδικού Πίνακα. Επειδή η ατοµική ακτίνα σε µια οµάδα αυξάνεται από

πάνω προς τα κάτω, το 17Cl έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το 9F, άρα

και µικρότερη ηλεκτραρνητικότητα, µε αποτέλεσµα να προσλαµβάνει

δυσκολότερα ηλεκτρόνια από αυτό.

26. Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa+.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 11Νa: K(2) L(8) M(1). Ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση 11Νa+: K(2) L(8). Στο ουδέτερο άτοµο (11Νa) τα ηλεκτρόνια

είναι ταξινοµηµένα σε τρεις στοιβάδες ενώ στο κατιόν (11Νa+) τα

ηλεκτρόνια είναι ταξινοµηµένα σε δύο στιβάδες, µε αποτέλεσµα το κατιόν

(11Νa+) να έχει µια στοιβάδα λιγότερη από το ουδέτερο άτοµο, άρα και

µικρότερη ατοµική ακτίνα από αυτό.

27. Το νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 11Νa: K(2) L(8) M(1). Για να αποκτήσει

το 11Νa δοµή ευγενούς αερίου, έχει τη τάση να αποβάλλει το µοναδικό

ηλεκτρόνιο της εξωτερικής του στοιβάδας ώστε να µετατραπεί σε 11Νa+ µε

ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8), µε αποτέλεσµα να σχηµατίζει µόνο

ιοντικές ενώσεις.

28. Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι

ιοντική.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 17Χ: K(2) L(8) M(7). Ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση 19Ψ: Κ(2) L(8) M(8) Ν(1). Το άτοµο του στοιχείου 19Ψ για να

αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει ένα



ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο κατιόν 19Ψ+ µε ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8), ενώ το άτοµο του στοιχείου 17Χ έχει τη τάση

να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο ανιόν 17Χ- µε

ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8). Άρα στην µεταξύ τους ένωση,

µεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτοµο του στοιχείου 19Ψ στο άτοµο του

στοιχείου 17Χ και σχηµατίζεται η ιοντική ένωση [19Ψ]+ [17Χ]-.

29. Τα στοιχεία 11Χ και 9F σχηµατίζουν ιοντική ένωση.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 11Χ: Κ(2) L(8) Μ(1). Ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση 9F: Κ(2) L(7). Το άτοµο του 11Χ για να αποκτήσει δοµή

ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο και να

µετατραπεί στο κατιόν 11Χ+ µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8), ενώ

το άτοµο του 9F έχει τη τάση να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να

µετατραπεί στο ανιόν 9F- µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8). Άρα

στην µεταξύ τους ένωση, µεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτοµο του

11Χ στο άτοµο του 9F και σχηµατίζεται η ιοντική ένωση [11Χ]+ [9F]-.

30. Η ένωση µεταξύ 19Κ και 9F είναι ιοντική.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 19Κ: Κ(2) L(8) M(8) Ν(1).

Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 9F: Κ(2) L(7). Το άτοµο του 19Κ για να

αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει ένα

ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο κατιόν 19Κ+ µε ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8), ενώ το άτοµο του 9F έχει τη τάση να

προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο ανιόν 9F- µε ηλεκτρονιακή

διαµόρφωση Κ(2) L(8). Άρα στην µεταξύ τους ένωση, µεταφέρεται ένα

ηλεκτρόνιο από το άτοµο του 19Κ στο άτοµο του 9F και σχηµατίζεται η

ιοντική ένωση [19Κ]+ [9F]-.

31. Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του

ηλεκτρικού ρεύµατος.

ΛΑΘΟΣ. Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του

ηλεκτρισµού. Μόνο τα τήγµατα και τα υδατικά διαλύµατα αυτών άγουν το



ηλεκτρικό ρεύµα.

32. Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς

δεσµούς.

ΣΩΣΤΟ. Τα αλογόνα ανήκουν στην 17η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα

(VIIA) και έχουν 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (3 µη δεσµικά

ζεύγη και 1 µονήρες). Για να αποκτήσουν δοµή ευγενούς αερίου έχουν δύο

επιλογές: α) είτε να προσλάβουν ένα ηλεκτρόνιο, να φορτιστούν αρνητικά

και να σχηµατίσουν το αντίστοιχο ανιόν που συµµετέχει σε ιοντικό

(ετεροπολικό) δεσµό, είτε β) να συνεισφέρουν το ένα µονήρες ηλεκτρόνιο

της εξωτερικής στοιβάδας ώστε να δηµιουργηθεί οµοιοπολικός δεσµός.

33. Το χλώριο (17Cl), µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικούς και ιοντικούς

δεσµούς.

ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 17Cl: K(2) L(8) M(7). Τα 7 ηλεκτρόνια

της εξωτερικής στοιβάδας είναι ταξινοµηµένα σε 3 µη δεσµικά ζεύγη και

ένα µονήρες ηλεκτρόνιο. Συνεπώς το 17Cl, για να αποκτήσει δοµή ευγενούς

αερίου έχει δύο επιλογές: α) είτε να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο, να

φορτιστεί αρνητικά και να σχηµατίσει το αντίστοιχο ανιόν (17Cl-) που

συµµετέχει σε ιοντικό (ετεροπολικό) δεσµό, είτε β) να συνεισφέρει το ένα

µονήρες ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στοιβάδας ώστε να δηµιουργηθεί

οµοιοπολικός δεσµός.

34. Ο αριθµός οξείδωσης του Cl, στη χηµική ένωση HClO4, είναι +7.

ΣΩΣΤΟ.

1·ΑΟΗ + 1·ΑΟCl + 4·AOO = 0 ⇒ 1·1 + ΑΟCl + 4·(-2) = 0 ⇒ ΑΟCl = +7

35. Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στο νιτρικό ιόν, NO3

-, είναι +5.

ΣΩΣΤΟ.

1·ΑΟN + 3·ΑΟO = -1 ⇒ ΑΟN + 3·(-2) = -1 ⇒ ΑΟN = +5



− 36. Ο αριθµός οξείδωσης του µαγγανίου (Mn) στο ιόν MnO4- είναι +7.

ΣΩΣΤΟ.

1·ΑΟMn + 4·ΑΟO = -1 ⇒ ΑΟMn + 4·(-2) = -1 ⇒ ΑΟMn = +7

37. Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χηµική ένωση HΝO3, είναι

-5.

ΛΑΘΟΣ.

1·ΑΟΗ + 1·ΑΟΝ + 3·AOO = 0 ⇒ 1·1 + ΑΟΝ + 3·(-2) = 0 ⇒ ΑΟΝ = +5

38. Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χηµική ένωση ΝO2, είναι

+3.

ΛΑΘΟΣ.

1·ΑΟΝ + 2·AOO = 0 ⇒ ΑΟΝ + 2·(-2) = 0 ⇒ ΑΟΝ = +4

39. O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6.

ΛΑΘΟΣ.

2·ΑΟΗ + 1·ΑΟS + 3·AOO = 0 ⇒ 2·1 + ΑΟS + 3·(-2) = 0 ⇒ ΑΟΝ = +4




ΚΚΕΕΦΦΑΑΛΛΑΑΙΙΟΟ 33οο 1. Ο άργυρος, Ag, δεν αντιδρά µε το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq).

ΣΩΣΤΟ. Ο άργυρος (Ag) είναι λιγότερο δραστικός από το υδρογόνο και δεν

µπορεί να το αντικαταστήσει στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης.

2. Ένα διάλυµα CuSO4(aq) δε µπορούµε να το φυλάξουµε σε δοχείο

από αλουµίνιο (Al).

ΣΩΣΤΟ. Το αργίλιο (Al) είναι δραστικότερο από τον χαλκό, άρα µπορεί να

τον αντικαταστήσει στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης. Αν

αποθηκεύσουµε διάλυµα θειικού χαλκού (ΙΙ) σε αλουµινένιο δοχείο θα

πραγµατοποιηθεί η αντίδραση απλής αντικατάστασης:

2Al(s) + 3CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s)

Αποτέλεσµα της αντίδρασης είναι να αρχίσει να διαλύεται το αλουµινένιο

δοχείο και να µεταβληθεί η ποιοτική και ποσοτική σύσταση του διαλύµατος.

Κατά συνέπεια δεν είναι δυνατή η αποθήκευση διαλύµατος CuSO4 σε

δοχείο από αλουµίνιο.

3. Για να εξουδετερώσουµε το ΗCl που περιέχεται στο γαστρικό υγρό

χρησιµοποιούµε γάλα µαγνησίας (Mg(OH)2)

ΣΩΣΤΟ. Το HCl που περιέχεται στο γαστρικό µπορεί να εξουδετερωθεί άν

αντιδράσει µε βάσεις όπως Mg(OH)2 και Al(OH)3. Η αντίδραση

εξουδετέρωσης µε το γάλα µαγνησίας είναι η εξής:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

4. Το H2SO4 όταν αντιδράσει µε το Na2CO3 παράγεται αέριο υδρογόνο.

ΛΑΘΟΣ. Παράγεται αέριο CO2 σύµφωνα µε την αντίδραση διπλής

αντικατάστασης:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O




ΚΚΕΕΦΦΑΑΛΛΑΑΙΙΟΟ 44οο 1. Στοιχείο µε Ar = 31 και Mr = 124, έχει στο µόριό του 4 άτοµα.

ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι Mrστοιχείου = Αrστοιχείου·Ατοµικότηταστοιχείου. Αν x η

ατοµικότητα του στοιχείου τότε µε βάση την παραπάνω σχέση έχουµε:

124 = 31·x ⇒ x = 4

2. 2 mol CO2 περιέχουν 2ΝΑ µόρια.

ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης

περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης, άρα 1 mol CO2 περιέχει

ΝΑ µόρια, µε αποτέλεσµα τα 2 mol CO2 να περιέχουν 2ΝΑ µόρια.

3. 1 mol NH3 περιέχει 3ΝΑ άτοµα υδρογόνου

ΣΩΣΤΟ. 1 mol NH3 περιέχει 3 mol ατόµων υδρογόνου.

1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου,

άρα τα 3 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol NH3)

περιέχουν 3ΝΑ άτοµα υδρογόνου.

4. 1mol µορίων Η2Ο περιέχει ΝΑ άτοµα υδρογόνου

ΛΑΘΟΣ. 1 mol µορίων Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου.


άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol µορίων

Η2Ο) περιέχουν 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου.

5. Σε 5 mol Η2Ο περιέχονται 10 mol ατόµων υδρογόνου

ΣΩΣΤΟ. 1 mol Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου, άρα τα 5 mol Η2Ο

περιέχουν (5·2) = 10 mol ατόµων υδρογόνου.

6. 1 mol Η2 περιέχει 2 άτοµα υδρογόνου.

ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο H2 περιέχει 2 άτοµα υδρογόνου)

1 mol H2 περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου.




άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol H2)

περιέχουν συνολικά 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου.

7. 1 mol µορίων SO2 αποτελείται συνολικά από 3ΝΑ άτοµα

ΣΩΣΤΟ. 1 mol µορίων SO2 περιέχει 1 mol ατόµων θείου και 2 mol ατόµων

οξυγόνου.


άρα το 1 mol ατόµων θείου περιέχει ΝΑ άτοµα θείου και τα 2 mol ατόµων

οξυγόνου περιέχουν 2ΝΑ άτοµα οξυγόνου.

Συνολικά στο 1 mol µορίων SO2 περιέχονται (ΝΑ + 2ΝΑ) = 3ΝΑ άτοµα.

8. Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται συνολικά 12 άτοµα οξυγόνου.

ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο H2CΟ3 περιέχει 3 άτοµα οξυγόνου, άρα τα 12 άτοµα

οξυγόνου περιέχονται σε 4 µόρια H2CΟ3 και όχι σε 4 mol H2CΟ3)

1 mol H2CΟ3 περιέχει 3 mol ατόµων οξυγόνου, άρα τα 4 mol H2CΟ3

περιέχουν συνολικά (4·3) = 12 mol ατόµων οξυγόνου.


άρα τα 12 mol ατόµων οξυγόνου (τα οποία περιέχονται στα 4 mol H2CΟ3)

περιέχουν συνολικά 12ΝΑ άτοµα οξυγόνου.

9. 1mol C2H6 περιέχει 6 άτοµα υδρογόνου.

ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο C2H6 περιέχει 6 άτοµα υδρογόνου, και όχι 1 mol C2H6)

1 mol C2H6 περιέχει 6 mol ατόµων υδρογόνου.


άρα τα 6 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol C2H6)

περιέχουν 6ΝΑ άτοµα υδρογόνου.

10. 1 mol γλυκόζης (C6H12O6) περιέχει 12ΝΑ άτοµα υδρογόνου

ΣΩΣΤΟ. 1 mol C6H12O6 περιέχει 12 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων

οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 12 mol

ατόµων υδρογόνου περιέχουν 12ΝΑ άτοµα υδρογόνου.



11. 1 mol µορίων Η2Ο αποτελείται συνολικά από 3ΝΑ άτοµα.

ΣΩΣΤΟ. 1 mol µορίων Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου και 1 mol

ατόµων οξυγόνου.


άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου περιέχουν 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου και το 1

mol ατόµων οξυγόνου περιέχει ΝΑ άτοµα οξυγόνου.

Συνολικά περιέχονται (2ΝΑ + ΝΑ) = 3ΝΑ άτοµα.

12. 1 mol Η2Ο περιέχει 12,04·1023 άτοµα υδρογόνου

ΣΩΣΤΟ. 1 mol Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου.

1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ = 6,02·1023 άτοµα του

στοιχείου, άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου περιέχουν 2ΝΑ =2·6,02·1023=

12,04·1023 άτοµα υδρογόνου

13. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτών που

περιέχονται σε 2 mol NO.


περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2 mol NH3

περιέχονται 2ΝΑ µόρια και σε 2mol NO περιέχονται επίσης 2ΝΑ µόρια.

14. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτών που

περιέχονται σε 2mol NO2.


περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol NH3

περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 2 mol NO2 περιέχονται επίσης 2ΝA µόρια.

15. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτόν που

περιέχεται σε 3 mol NO2

ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής

ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol

NH3 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 3 mol NO2 περιέχονται 3ΝA µόρια.



16. Σε 2mol NH3 περιέχεται διπλάσιος αριθµός µορίων µε αυτόν που

περιέχεται σε 2 mol NO2



NH3 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 2 mol NO2 περιέχονται 2ΝA µόρια,

δηλαδή οι δυο ποσότητες περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων (2ΝΑ µόρια).

17. Σε 4 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτόν που

περιέχεται σε 4 mol H2S.


περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 4mol NH3

περιέχονται 4ΝA µόρια και σε 4 mol H2S περιέχονται επίσης 4ΝA µόρια.

18. Σε 2 mol CH4 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε 1 mol ΗNO3



CH4 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 1 mol ΗNO3 περιέχονται ΝA µόρια.

19. Ένα µόριο H2 (ArH = 1) έχει µάζα 2g.

ΛΑΘΟΣ. ΜrH2 = 2·ArH = 2·1 = 2, άρα 1mol H2 έχει µάζα 2g.

Επειδή 1 mol H2 περιέχει ΝΑ = 6,02·1023 µόρια υδρογόνου, η µάζα των 2g

(1mol H2) αντιστοιχεί σε µάζα 6,02·1023 µορίων υδρογόνου, συνεπώς ένα

µόριο υδρογόνου έχει µάζα ίση µε 23

2

6,02·10g ≅ 0,33·10-23g

20. 1 mol µορίων O2 έχει µάζα 32g (ΑrO=16)

ΣΩΣΤΟ. ΜrO2 = 2·ArO = 2·16 = 32, άρα 1mol µορίων O2 έχει µάζα 32g.

21. 2 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP, καταλαµβάνουν όγκο 2L.

ΛΑΘΟΣ. 1 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP καταλαµβάνει όγκο 22,4L, άρα

τα 2 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP καταλαµβάνουν όγκο ίσο µε

(2·22,4)=44,8L.



22. 1 mol οποιασδήποτε χηµικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP)

έχει όγκο 22,4 L.

ΛΑΘΟΣ. 1 mol οποιασδήποτε αέριας χηµικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες

(STP) καταλαµβάνει όγκο 22,4L,

23. 3L αερίου Ο2 περιέχουν περισσότερα µόρια από 3L αέριας ΝΗ3 σε

ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.

ΛΑΘΟΣ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: ΄΄Ίσοι όγκοι αερίων ή

ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο

αριθµό µορίων΄΄. Άρα 3L O2 έχουν τον ίδιο αριθµό µορίων µε 3L ΝΗ3 σε

ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.

24. 1L Ο2(g) περιέχει περισσότερα µόρια απ’ ότι 1L Ν2(g), στις ίδιες

συνθήκες P, T.



αριθµό µορίων΄΄. Άρα 1L Ο2(g) περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L Ν2(g),

στις ίδιες συνθήκες P, T.

25. 1L αερίου H2 περιέχει περισσότερα µόρια από 1L αέριου ΗCl σε ίδιες

συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.



αριθµό µορίων΄΄. Άρα 1L αερίου H2 περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L

αέριου ΗCl σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.

26. 5L αερίου Ν2 περιέχουν ίσα µόρια µε 5L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες

συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας

ΣΩΣΤΟ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: ΄΄Ίσοι όγκοι αερίων ή


αριθµό µορίων΄΄. Άρα 5L αερίου Ν2 περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων µε

5L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.



27. Ένα λίτρο αερίου CΟ2 περιέχει περισσότερα µόρια από ένα λίτρο

αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας



αριθµό µορίων΄΄. Άρα 1L αερίου CΟ2 περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L

αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας.

28. Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ορισµένης ποσότητας ενός αερίου µε

σταθερή τη θερµοκρασία, η πίεση του θα διπλασιαστεί.

ΛΑΘΟΣ. (Η πίεση θα υποδιπλασιαστεί).

∆εδοµένα: n = σταθερό, Τ = σταθερή, V2 = 2V1

Κατάσταση 1: P1·V1 = n·R·T (1)

Κατάσταση 2: P2·V2 = n·R·T (2)

Με δεδοµένο ότι V2 = 2V1 η σχέση (2) γίνεται: P2·2V1 = n·R·T (3)

Οι σχέσεις (1) και (3) έχουν τα δεύτερα µέλη ίσα, άρα θα έχουν και τα

πρώτα. Έτσι ισχύει: P1·V1 = P2·2V1 ⇒ P2 = 1P

2

29. Αν διπλασιάσουµε την πίεση ορισµένης ποσότητας ενός αερίου µε

σταθερό τον όγκο του αερίου τότε η θερµοκρασία του θα

διπλασιαστεί.

ΣΩΣΤΟ.

∆εδοµένα: n = σταθερό, V = σταθερός, P2 = 2P1

Κατάσταση 1: P1·V = n·R·T1 (1)

Κατάσταση 2: P2·V = n·R·T2 (2)

Με δεδοµένο ότι P2 = 2P1 η σχέση (2) γίνεται: 2P1·V = n·R·T2 (3)

Με διαίρεση κατά µέλη των σχέσεων (1) και (3) προκύπτει:

1

1

P ·V

2P ·V =

1

2

n·R·T

n·R·T ⇒

1

2 =

1

2

T

T ⇒ Τ2 = 2Τ1

Documents

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - symbolo-edu.grsymbolo-edu.gr/data/documents/A-LUKEIOU-TRAPEZA... · Φροντιστήριο Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ