05-06-64ep3.nuwm.edu.ua/2237/1/05-06-64.pdfдисципліни „Хімія” (тематичний розділ 1: «Основні закони та поняття хімії

Міністерство освіти і науки України Національний університет водного господарства та

природокористування

Кафедра хімії та фізики

05-06-64

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ поточного контролю знань з навчальної дисципліни „ХІМІЯ”

(ТЕМАТИЧНИЙ РОЗДІЛ №1: «ОСНОВНІ ЗАКОНИ ТА

ПОНЯТТЯ ХІМІЇ. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.

ХІМІЧНА КІНЕТИКА») для студентів за напрямами підготовки

6.050503 „Машинобудування”, 6.050601 „Теплоенергетика”,

6.050602 „Гідроенергетика”, 6.050301 „Гірництво” денної та заочної форм навчання

Рекомендовано науково-

методичною радою НУВГП,

протокол №4 від 18.03.2015 р.

Рівне – 2015

2

Тестові завдання поточного контролю знань з навчальної дисципліни „Хімія” (тематичний розділ №1: «Основні закони та

поняття хімії. Класи неорганічних сполук. Хімічна кінетика») для

студентів за напрямами підготовки 6.050503 „Машинобудування”,

6.050601 „Теплоенергетика”, 6.050602 „Гідроенергетика”, 6.050301

„Гірництво” денної та заочної форм навчання / Н.М. Буденкова -

Рівне: НУВГП, 2015, - 46с.

Упорядник: Н.М. Буденкова, доцент кафедри хімії та фізики

Відповідальний за випуск: М.В. Яцков, канд.техн.наук,

завідувач кафедри хімії та фізики

© Н.М. Буденкова, 2015

© НУВГП, 2015

3

ЗМІСТ

Стор.

ПЕРЕДМОВА..........................................................................4

Тема 1. Основні закони та поняття хімії…………………5

Тема 2. Класи неорганічних сполук. Оксиди,

Гідроксиди…………………………………………………..13

Тема 3. Солі………………………………………………....21

Тема 4. Будова атома. Періодичний закон

Д. Менделєва…………………………………………..……28

Тема 5. Хімічна кінетика і рівновага……………………37

ЛІТЕРАТУРА..................................................................................68

4

ПЕРЕДМОВА

Приєднання України до Болонської конвенції та інтеграція до

єдиного європейського простору вищої освіти передбачає

реформування школи шляхом впровадження кредитно-трансферної системи організації навчального процесу.

Тестові завдання з навчальної дисципліни „Хімія" максимально

наближені до майбутньої спеціальності студентів, охоплюють

основні розділи хімії і спрямовані на більш поглиблене засвоєння

знань.

Головною метою навчальної дисципліни „Хімія" є:

- ознайомлення студентів з основними положеннями та

закономірностями хімії, формування наукового світогляду,

розвиток хімічного мислення і здатності аналізувати явища;

- формування спеціальних умінь та навичок для застосування

хімічних законів і процесів, для використання хімічних речовин і матеріалів у практичній діяльності.

В процесі розв’язання тестових завдань студенти повинні закріпити теоретичні знання з даних розділів програми. Робота з

тестовими завданнями вимагає осмислення теоретичного матеріалу,

навиків розв’язання завдань різної степені складності. Тестові завдання по окремим темам можуть бути використані для

підготовки до бігучого контролю знань, по блоку тем - до

модульної контрольної роботи по всім темам – до іспиту.

5

ТЕМА 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ

1. Вкажіть значення молярної маси азоту: а) 28 а.о.м.;

б) 14 г/моль;

в) 14 а.о.м.;

г) 28 г/моль.

2. Вкажіть кількість молекул, що міститься у карбон(IV)

оксиді кількістю речовини 1 моль: а) 6,02

. 10

-23;

б) 6,02 . 10

23;

в) 3,01 . 10

23;

г) 6,2 . 10

23.

3. Вкажіть значення атомної одиниці маси: а) 1,66

. 10

-23 кг;

б) 1,66 . 10

-27 кг;

в) 1,2 . 10

-27 кг;

г) 1,66 . 10

-25 кг.

4. Визначте молярну масу кристалогідрату складу FeSO4

. 7Н2О:

а) 278 а.о.м.;

б) 278 г/моль;

в) 152 г/моль;

г) 19152 г/моль.

5. Вкажіть масу 5 моль речовини, формула якої Zn3N2: а) 395 г;

б) 1115 г;

в) 223 г;

г) 79 г.

6. Вкажіть молярну масу речовини, маса 5 моль якої дорівнює 220 г:

а) 88 г/моль;

б) 44 г/моль;

в) 1100 г/моль;

г) 22,4 г/моль.

6

7. Вкажіть кількість речовини калій сульфату, маса якого

становить 87 г: а) 0,75 моль;

б) 1,5 моль;

в) 2 моль;

г) 0,5 моль.

8. Вкажіть кількість молекул, що містяться у воді, кількість

речовини якої дорівнює 10 моль: а) 6,02

. 10

23;

б) 6,02 . 10

24;

в) 6,02 . 10

22;

г) 6,02 . 10

-24.

9. Обчисліть масу озону, кількість речовини якого становить

0,25 моль: а) 12 г;

б) 8 г;

в) 7 г;

г) 4 г.

10. Вкажіть кількість речовини кисню, у якій міститься

3,01 . 10

23 атомів Оксигену:

а) 2 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,25 моль;

г) 1 моль.

11. Густина деякого газу за воднем становить 22. Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу цього газу:

а) 11;

б) 44;

в) 22;

г) 66.

12. Обчисліть і вкажіть відносну густину бутану за повітрям: а) 1,5;

б) 2;

в) 1,45;

г) 1,93.

7

13. Обчисліть і вкажіть значення відносної густини хлору за амоніаком:

а) 2,09;

б) 4,18;

в) 3,94;

г) 1,97.

14. Обчисліть і вкажіть відносну густину озону за азотом:

а) 1,14;

б) 2,29;

в) 1,71

г) 1,46.

15. Обчисліть і вкажіть відносну густину карбон(IV) оксиду за азотом:

а) 2;

б) 1,57;

в) 2,5;

г) 2,2.

16. Обчисліть і вкажіть об’єм, який за нормальних умов

займає СО2, маса якого становить 22 г: а) 11,2 л;

б) 22,4 л;

в) 5,6 л;

г) 44,8 л.

17. Обчисліть і вкажіть масу 5,6 л водню (н.у.): а) 0,5 г;

б) 1 г;

в) 2 г;

г) 4 г.

18. Обчисліть і вкажіть відносну густину карбон діоксиду за повітрям:

а) 1,52;

б) 0,97;

в) 1,1;

г) 1,8.

19. Обчисліть і вкажіть молярну масу газу, густина якого становить 1,875 г/дм3

: а) 44 г/моль;

б) 34 г/моль;

8

в) 42 г/моль;

г) 64 г/моль.

20. Обчисліть і вкажіть молярну масу газу, якщо відносна густина його за хлором становить 0,3944:

а) 64 г/моль;

б) 28 г/моль;

в) 14 г/моль;

г) 32 г/моль.

21. Обчисліть і вкажіть молекулярну масу газу, густина якого за неоном становить 3,2:

а) 32;

б) 128;

в) 64;

г) 16.

22. Обчисліть і вкажіть масу азоту, об’єм якого дорівнює 560

мл (н.у.): а) 1,4 г;

б) 0,7 г;

в) 0,35 г;

г) 14 г.

23. Обчисліть і вкажіть масу двох молекул води: а) 1,76

. 10

-23 г;

б) 5,98 . 10

-23 г;

в) 5,98 . 10

23 г;

г) 5,798 . 10

-22 г.

24. Обчисліть і вкажіть масу води, що міститься в мідному купоросі, кількість речовини якого дорівнює 0,2 моль:

а) 10,8 г;

б) 36 г;

в) 9 г;

г) 18 г.

25. Обчисліть і вкажіть який об’єм (н.у.) займе хлор, маса якого дорівнює 17,75 г:

а) 22,4 л;

б) 11,2 л;

в) 5,6 л;

г) 44,8 л.

9

26. Обчисліть і вкажіть масу кальцій дигідрогенфосфату,

кількість речовини якого становить 0,4 моль: а) 234 г;

б) 93,6 г;

в) 136 г;

г) 240 г.

27. Обчисліть і вкажіть масу 7,84 л (н.у.) чадного газу: а) 64,3 г;

б) 15,4 г;

в) 16 г;

г) 9,8 г.

28. Густина деякого газу за н.у. становить 1,25 г/л. Обчисліть

і вкажіть відносну густину цього газу за воднем: а) 14;

б) 28;

в) 7;

г) 12.

29. Невідомий газ має відносну густину за повітрям 2,207.

Визначте масу цього газу, об’єм якого дорівнює 5,6 (н.у.): а) 32 г;

б) 16 г;

в) 48 г;

г) 24 г.

30. Відносна густина невідомого газу за повітрям - 1,52.

Обчисліть і вкажіть який об’єм (н.у.) займає цей газ, якщо маса його дорівнює 88 г:

а) 44 л;

б) 22,4 л;

в) 44,8 л.;

г) 11,2 л.

31. Маса 2,24 л газу (н.у.) дорівнює 2,8 г. Яка молекулярна маса газу:

а) 7;

б) 14;

в) 28;

г) 28 г/моль?

10

32. Найпростіша формула гідразину NH2. Яка його істинна формула, якщо густина пари гідразину за повітрям дорівнює:

а) NH2;

б) N2H4;

в) N3H6;

г) N4H8?

33. Визначити число молекул в 36 г води:

а) 6,02 . 10

23;

б) 3,01 . 10

23;

в) 1,204 . 10

24;

г) 1,204 . 10

-24.

34. Обчислити об’єм (н.у.) нітроген(ІІ) оксиду масою 6 г: а) 2,24 л.;

б) 4,48 л.;

в) 5,6 л;

г) 11,2 л.

35. Визначити число молекул в 5 г кальцій карбонату:

а) 6,02 . 10

23;

б) 6,02 . 10

21;

в) 3,01 . 10

23;

г) 3,01 . 10

21.

36. В якій масі СО2 міститься 1,2 . 10

23 молекул:

а) 22 г;

б) 44 г;

в) 88 г;

г) 176 г?

37. Визначити кількість речовини в 112 л карбон(IV) оксиду (н.у.):

а) 5 моль;

б) 10 моль;

в) 15 моль;

г) 20 моль.

38. Розрахуйте кількість речовин (моль) мідного купоросу CuSO4

. 5Н2О масою 25 г:

а) 0,15;

б) 0,10;

в) 2,50;

г) 0,25.

11

39. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17:

а) 1 л цього газу за н.у. має масу 17 г;

б) цей газ легший за повітря;

в) молярна маса цього газу – 17 г/моль;

г) порядковий номер елемента х – 16.

40. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об’ємом

33,6 л за 101,3 кПа та 250С:

а) 1,37;

б) 1,18;

в) 1,57;

г) 1,97.

41. Розрахуйте об’єм 3,01 . 10

21 молекул азоту за 101,3 кПа та

250С: а) 11,2 л;

б) 1,12 л;

в) 22,4 л;

г) 2,24 л.

42. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н.у. мають масу 0,1962:

а) 28;

б) 44;

в) 60;

г) 89.

43. Обчисліть кількість молекул, які містяться у 30 г ацетатної кислоти:

а) 6,02 . 10

23;

б) 3,01 . 10

23;

в) 3,01 . 10

-23;

г) 1,204 . 10

24.

44. У якій кількості речовини сульфур триоксиду міститься

таке ж число атомів Оксигену, як у сульфур діоксиді масою

32 г: а) 0,1 моль;

б) 2,5 моль;

в) 0,33 моль;

г) 2,24 моль?

12

45. Число аніонів у 3 моль алюміній сульфату дорівнює: а) 5,4

. 10

24;

б) 1,8 . 10

24;

в) 6 . 10

24;

г) 2 . 10

23.

46. Порція 1,2 . 10

24 молекул діоксиду нітрогену відповідає

кількості речовини: а) 0,5 моль;

б) 1 моль;

в) 1,5 моль;

г) 2 моль.

47. 1 моль натрію витісняє з води газ об’ємом (н.у.): а) 22, 4 л;

б) 2,24 л;

в) 1,12 л;

г) 11,2 л.

48. Яка з порцій речовини за масою більша - 2 моль заліза чи

5 моль води: а) маси обох речовин однакові; б) маса заліза більша;

в) маси порівняти неможливо, оскільки вода – рідина, а залізо –

тверда речовина;

г) маса води більша?

49. Зразок речовини масою 66 г містить 9 . 10

23 молекул

Молярна маса речовини (г/моль) дорівнює: а) 11;

б) 22;

в) 33;

г) 44.

50. Абсолютна маса молекули сірки за кімнатної температури дорівнює 4,25

. 10

-22 г. Число атомів з яких

складається молекула сірки, дорівнює: а) 6;

б) 7;

в) 8;

г) 9.

13

ТЕМА 2. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.

ОКСИДИ, ГІДРОКСИДИ

1. Які з вказаних оксидів за звичайних умов реагують з водою:

а) Fe2O3;

б) CaO;

в) SiO2;

г) CO2?

Написати рівняння відповідних реакцій.

2. Який з вказаних оксидів реагує з лугами: а) MgO;

б) CuO;

в) Al2O3;

г) FeO?

Написати рівняння відповідної реакції. 3. Які з вказаних оксидів є ангідридами кислот: а) K2O;

б) CO2;

в) CO;

г) Mn2O7?

Написати формули відповідних кислот.

4. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + MgO →;

б) SO2 + N2O5 →;

в) CaO + CO2 →;

г) CuO + FeO →.

5. Який з вказаних оксидів за звичайних умов реагує з водою: а) Fe2O3;

б) ZnO;

в) P2O5;

г) NO?

Написати рівняння відповідної реакції. 6. Який з вказаних оксидів реагує з кислотами:

а)N2O5;

б) CaO;

в) P2O5;

г) SiO2?

14

Написати рівняння відповідної реакції. 7. Який з вказаних оксидів має амфотерні властивості: а) FeO;

б) BaO;

в) BeO;

г) SiO2?

Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.

8. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + NaOH →;

б) SO2 + KOH →;

в) NO2+ H2O →;

г) P2O5 + HCl →.

9. Який з вказаних оксидів є основним: а) B2O3;

б) Mn2O7;

в) P2O5;

г) CuO?


10. Який з вказаних оксидів реагує з сульфатною кислотою: а) N2O5;

б) CO2;

в) ZnO;

г) SO2?

Написати рівняння відповідної реакції. 11. Який з вказаних оксидів є несолетворним: а) СuO;

б) N2O5;

в) FeO;

г) N2O?

12. Який з вказаних оксидів при кімнатній температурі розчиняється у воді:

а) MgO;

б) SiO2;

в) ZnO;

г) CO2?

Написати рівняння реакції.

15

13. Які з вказаних оксидів мають амфотерні властивості: а) К2О;

б) Cr2O3;

в) CrO3;

г) ВеO?


14. З якими з вказаних сполук може реагувати ангідрид

силікатної кислоти: а) NaOH;

б) H2SO4;

в) Ca(OH)2;

г) NaСІ?


15. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + CO2 →;

б) SO2 + H2SO4 →;

в) NO2+ Al2O3 →;

г) CaO + CO →.

16. Які з вказаних оксидів реагують з водою при кімнатній

температурі: а) FeO;

б) СaO;

в) SO2;

г) SiO2?

Написати рівняння реакцій.

17. Який з вказаних оксидів є несолетворним: а) СuO;

б) NO;

в) Сu2O;

г) N2O3?

18. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої SO2:

а) оксид сульфуру(IV);

б) оксид сульфуру(VІ); в) ангідрид сульфатної кислоти;

г) ангідрид сульфітної кислоти?

16

19. З якими з вказаних нижче сполук може реагувати

негашене вапно: а) KOH;

б) H2O;

в) Al2O3;

г) SO2?


20. Які з наведених сполук є амфотерними: а) Al2O3;

б) BaO;

в) ZnO;

г) Cr(OH)2?


21. Які з вказаних оксидів є ангідридами: а) Fe2O3;

б) СaO;

в) СO2;

г) SiO2?


22. Які з вказаних оксидів мають амфотерні властивості: а) К2О;

б) Cr2O3;

в) CrO3;

г) ВеO?

Підтвердити рівняннями реакцій.

23. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої CrO3:

а) оксид хрому;

б) хромовий ангідрид;

в) триоксид хрому;

г) хром(IV) оксид?

24. Який з вказаних оксидів реагує з кислотами: а) SiO2;

б) CrO3;

в) Al2O3;

г) SO2?

Напишіть рівняння реакцій.

17

25. Гідрат якого з наведених оксидів практично нерозчинний

у воді: а) Fe2O3;

б) CaO;

в) P2O5;

г) Na2O?

Написати формулу відповідного гідроксиду.

26. Які з вказаних сполук реагують з лугами: а) Al2O3;

б) CuO;

в) SO3;

г) N2O3?


27. Закінчити рівняння можливих реакцій: а) P2O5 + H2SO4 →;

б) Mn2O7 + NaOH→;

в) MnO + NaOH →;

г) CaO + SiO2 →.

28. Який з вказаних оксидів має амфотерні властивості: а) Al2O3;

б) Cr;

в) SiO2;

г) N2O3?


29. Який з вказаних оксидів реагує з водою з утворенням

лугу: а) FeO;

б) ВaO;

в) P2O5;

г) ZnO?

Написати рівняння відповідної реакції. 30. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + MgO →;

б) SO2 + N2O5 →;

в) BaO + SO2 →;

г) CuO + FeO →.

31. Який з вказаних оксидів реагує з лугами: а) MgO;

18

б) CuO;

в) Al2O3;

г) FeO?

Відповідь підтвердити рівнянням реакції. 32. Які з вказаних оксидів є ангідридами: а) K2O;

б) N2O5;

в) CO;

г) Mn2O7?


33. Які з вказаних оксидів реагують з кислотами: а) SiO2;

б) N2O3;

в) Al2O3;

г) CuO?

Напишіть рівняння відповідних реакцій. 34. Гідрати яких з наведених оксидів практично нерозчинні у

воді:

а) Fe2O3;

б) CaO;

в) P2O5;

г) СuO?

Написати формули відповідних гідроксидів.

35. Які з вказаних нижче сполук є продуктами гідратації ангідриду фосфатної кислоти:

а) HPO3;

б) H3PO3;

в) H3PO4;

г) метафосфатна кислота?

36. Які з вказаних оксидів безпосередньо реагують з водою

при кімнатній температурі: а) SiO2;

б) ZnO;

в) Mn2O7;

г) SO2?

Напишіть рівняння відповідних реакцій.

37. Які з вказаних оксидів реагують з лугами:

а) MnO;

19

б) BaO;

в) BeO;

г) Mn2O7?


38. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої Ca(OH)2:

а) кальцій оксид;

б) гашене вапно;

в) кальцій гідроксид;

г) негашене вапно?

39. Які з вказаних сполук реагують з кислотами: а) MnO;

б) Cr2O3;

в) CrO3;

г) Mn2O7?


40. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CuO + H2O →;

б) SiO2 + H2O →;

в) ВaO + H2O →;

г) NO + H2O →.

41. Який з вказаних оксидів реагує з лугами:

а) CaO;

б) BaO;

в) BeO;

г) CuO?

Написати рівняння відповідної реакції. 42. Який з вказаних оксидів є основним: а) SiO2;

б) MgO;

в) Mn2O7;

г) Al2O3?

Написати рівняння реакцій, які підтверджують його хімічний

характер.

43. Якій з вказаних оксидів є ангідридом: а) N2O;

б) CaO;

в) NO;

20

г) N2O5?

Написати формули відповідної кислоти.

44. Закінчити рівняння можливих реакцій: а) BaO + K2O →;

б) SiO2 + Na2O →;

в) CO2 + N2O5 →;

г) K2O + CO2 →.

45. Який з вказаних оксидів розчиняється у воді: а) FeO;

б) К2O;

в) SiO2;

г) Al2O3?

Написати рівняння відповідної реакції. 46. Який з вказаних оксидів є несолетворним:

а) SiO;

б) Na2O;

в) SO3;

г) Mn2O7?

47. Який з вказаних оксидів при розчиненні у воді утворює луги:

а) MgO;

б) BaO;

в) K2O;

г) BeO?

Написати формулу відповідного гідроксиду.

48. Закінчити рівняння можливих реакцій:

а) Na2O + HCl →;

б) CuO + H2O →;

в) MnO + NaOH→;

г) SiO2 + NaOH →.

49. Які з вказаних оксидів є кислотними:

а) N2O;

б) N2O5;

в) CrO3;

г) BaO?


21

50. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої CO2:

а) оксид карбону;

б) ангідрид карбонатної кислоти;

в) оксид карбону(IV);

г) вуглекислий газ?

ТЕМА 3. СОЛІ

1. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб

здійснити перетворення MgSO4 → Mg(HSO4)2:

а) Mg(OH)2;

б) H2SO4;

в) H2O;

г) NaOH?

2. Яку з перелічених речовин необхідно додати до купрум(ІІ) сульфату, щоб утворився купрум(ІІ) гідроксид сульфат:

а) Cu(OH)2;

б) H2SO4;

в) NaOH;

г) Na2SO4?

3. Яка з солей належить до основних: а) CuCl2;

б) CuOHCl;

в) CuSO4;

г) Cu(HSO4)2?

4. Як можна кислу сіль перетворити в середню: а) додати кислоту;

б) додати луг;

в) нагріти;

г) додати надлишок солі?

5. Яка з вказаних солей має назву натрій гідрогенсульфід: а) NaHSO3;

б) NaHS;

в) NaHSO4;

г) Na2S2O3?

22

6. Яку речовину необхідно додати до магній гідроген -

сульфату, щоб одержати нормальну (середню) сіль: а) H2SO4;

б) Mg(OH)2;

в) NaOH;

г) Na2SO4?

7. Яка з солей відповідає назві форум(ІІ) гідроксид сульфат: а) Fe(HSO4)3;

б) FeOHSO4;

в) [Fe(OH)2]2SO4;

г) (FeOH)2SO4?

8. Яка з вказаних солей належить до основних: а) AlOHSO4;

б) Al2(HPO4)3;

в) Al(H2PO4)3;

г) Al2(SO4)3?

9. Як можна з середньої солі одержати кислу: а) додати кислоту;


в) нагріти;

г) охолодити?

10. Яка назва відповідає солі (FeOH)2SO4:

а) ферум(ІІ) гідроксид сульфат;

б) ферум(ІІІ) гідроксид сульфат;

в) ферум(ІІ) дигідроксид сульфат;

г) ферум(ІІІ) дигідроксид сульфат?

11. Вкажіть пару речовин, яка належить до основних солей:

а) ZnOHNO3, KNO3;

б) FeOHCl, Fe(OH)2Cl;

в) Ca(HS)2, NaHCO3;

г) FeCl3, FeOHSO4.

12. Вкажіть назву кристалогідрату CuSO2 .

5H2О, яка відповідає сучасній міжнародній номенклатурі:

а) мідний купорос;

б) купрум(ІІ) сульфат гідрат;

в) пентагідрат купрум(ІІ) сульфат;

г) кристалогідрат купрум сульфату.

23

13. Вкажіть формулу калій сульфіту: а) K2S;

б) K2SO4;

в) K2SO3;

г) KHSO3.

14. Вкажіть формулу калій сульфіду: а) K2S;

б) K2SO4;

в) K2SO3;

г) KHSO3.

15. Вкажіть формулу калій сульфату: а) K2S;

б) K2SO4;

в) K2SO3;

г) KHSO3.

16. Вкажіть сіль, яка взаємодіючи з лугом, утворює осад,

розчинний у натрій гідроксиду:

а) MgCl2

б) Na2SO4;

в) CrCl3;

г) KNO3.

17. Позначте реакцію, під час якої можна одержати алюміній

ортофосфат: а) цинк ортофосфат + алюміній хлорид;

б) алюміній нітрат + фосфор(ІІІ) оксид;

в) калій ортофосфат + алюміній сульфат;

г) алюміній + фосфор(V) оксид.

18. Вкажіть речовини, які взаємодіють з купрум(ІІ) сульфатом:

а) залізо і ферум(ІІІ) гідроксид;

б) натрій гідроксид і цинк;

в) цинк нітрат і цинк;

г) магній хлорид і алюміній.

19. Назва солі (CuOH)2SO4:

а) купрум сульфат;

б) купрум(І) гідроксид сульфат;

в) купрум(ІІ) гідроксид сульфат;

г) сульфат міді.

24

20. Яка з солей відповідає назві хром(ІІІ) гідроксид фосфат: а) Cr2(SO4)3;

б) (CrOH)3(PO4)2;

в) (Cr(OH)2)3PO4;

г) Cr(H2PO4)3?

21. Яка з солей відповідає назві натрій карбонат: а) NaHCO3;

б) Na2CO3;

в) Na2C2O4;

г) Na2SiO3?

22. Яка з вказаних нижче солей належить до кислих: а) кальцій силікат;

б) кальцій гідроксид силікат;

в) кальцій гідрогенсилікат;

г) кальцій фосфат?

23. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб здійснити перетворення купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідроксид сульфат:

а) Cu(OH)2;

б) NaOH;

в) H2SO4;

г) натрій сульфат?

24. Як можна з кислої солі одержати середню: а) додати кислоту;


в) додати воду;

г) додати іншу кислу сіль?

25. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб здійснити перетворення CrOHSO4 → Cr(OH)3:

а) H2SO4;

б) NaOH;

в) Cr(OH)3;

г) Cr(HSO4)3?

26. Яка з вказаних солей має назву хром(ІІІ) сульфіт: а) Cr2S3;

б) Cr2(SO4)3;

в) Cr2(SO3)3;

г) CrSO4?

25

27. Вкажіть пару речовин, яка належить до кислих солей: а) Zn(HSO4)2, ZnSO4;

б) ZnSO4, (ZnOH)2SO4;

в) Zn(HSO4)2, ZnHPO4;

г) Zn3(PO4)2, ZnHPO4.

28. Як можна з середньої солі одержати основну: а) додати кислу;


в) нагріти;

г) охолодити?

29. Яка з наведених солей належить до середніх: а) CaSiO3;

б) Ca(HSiO3)2;

в) (CaOH)2SiO3;

г) CaHPO4?

30. Яка з вказаних солей має назву ферум(ІІІ) гідроксид

хлорид:

а) FeCl3;

б) FeOHCl2;

в) Fe(OH)Cl;

г) FeOHCl?

31. Яка з вказаних солей має назву магній ацетат: а) MgCO3;

б) Mg(CH3COO)2;

в) MgOHCH3COO;

г) MgC2O4?

32. Яку речовину треба взяти, щоб здійснити перетворення

CoOHCl → CoCl2: а) хлоридна кислота;

б) натрій гідроксид;

в) вода;

г) кобальт(ІІ) гідроксид?

33. Яка з вказаних солей має назву хром(ІІІ) гідрогенфосфат: а) CrPO4;

б) (CrOH)3(PO4)2;

в) Cr(H2PO4)3;

г) Cr2(HPO4)3?

26

34. Яка речовина необхідна для здійснення перетворення

Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3: а) сульфітна кислота;

б) сульфатна кислота;

в) сульфідна кислота;

г) натрій сульфат?

35. Яка назва відповідає формулі солі (MgOH)2SO4:

а) магній сульфат;

б) магній гідрогенсульфат;

в) магній гідроксид сульфат;

г) магній сульфіт?

36. Яка з солей належить до основних: а) Be(NO3)2;

б) Be(HSO4)2;

в) BeOHNO3;

г) BeSO4?

37. Яка з солей належить до кислих: а) BaCl;

б) BaCO3;

в) Ba(HCO3)2;

г) (BaOH)2CO3?

38. Яка з солей належить до середніх: а) ZnSO4;

б) Zn(HSO4)2;

в) (ZnOH)2SO4;

г) ZnHPO4?

39. Яку речовину необхідно додати до алюміній гідроксид

сульфату, щоб одержати алюміній дигідроксид сульфат: а) H2SO4;

б) NaOH;

в) Al(OH)3;

г) Al(HSO4)3?

40. Яка назва відповідає солі: а) амоній гідроксид;

б) амоній фосфат;

в) нашатирний спирт;

г) амоніак?

27

41. Яка назва відповідає солі FeOHSO4: а) ферум(ІІ) гідроксид сульфат;

б) ферум(ІІІ) гідроксид сульфат;

в) ферум(ІІІ) дигідроксид сульфат;

г) ферум(ІІ) гідроген сульфат?

42. Яка з вказаних солей має назву амоній дигідрогенфосфат: а) AlPO4;

б) (AlOH)3(PO4)2;

в) Al2(HPO4)3;

г) Al(H2PO4)3?

43. Вкажіть формулу барій гідрогенфосфату: а) Ba3(PO4)2;

б) (BaOH)3PO4;

в) BaHPO4;

г) Ba(H2PO4)2.

44. Вкажіть формулу барій гідроксид фосфату: а) Ba(OH)2;

б) BaHPO4;

в) (BaOH)3PO4;

г) Ba(H2PO4)2.

45. Яка з вказаних нижче солей належить до основних: а) хром(ІІ) сульфат;

б) хром(ІІ) гірогенсульфат;

в) хром(ІІ) гідроксид сульфат;

г) хром(ІІ) нітрат?

46. Яку з перелічених речовин необхідно додати до ферум(ІІІ) гідрогенсульфату, щоб одержати ферум(ІІІ) сульфат:

а) сульфатну кислоту;

б) натрій гідроксид;

в) сульфітну кислоту;

г) ферум(ІІІ) гідроксид?

47. Яка з вказаних солей належить до середніх: а) NiSO4;

б) Ni(HSO4)2;

в) (NiOH)2SO4;

г) NiHPO4?

48. Яка з вказаних солей належить до основних: а) NiSO4;

28

б) Ni(HSO4)2;

в) (NiOH)2SO4;

г) NiHPO4?

49. Яка з вказаних солей належить до кислих: а) NiSO4;

б) Ni(HSO4)2;

в) (NiOH)2SO4;

г) Ni(NO3)2?

50. Яка з вказаних солей має тривіальну назву «поташ»: а) Na2CO3;

б) K2CO3;

в) NaHCO3;

г) CuSO4 . 5H2O?

ТЕМА 4. БУДОВА АТОМА.

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.МЕНДЕЛЄЄВА

1. Орбітальне квантове число l = 3. Вказати число орбіталей

на даному підрівні і число електронів: а) 1, 2;

б) 5, 10;

в) 7,14;

г) 3,6.

2. Яка з наведених скорочених електронних формул

відповідає йону Cl-:

а) …3s23p

6;

б) …3s23p

5;

в) …3s23p

43d

1;

г) …3s23p

4?

3. Вибрати та назвати елемент, що має найбільшу

електронегативність: а) …3s

23p

4;

б) …2s22p

3;

в) …2s22p

4;

г) …3s23p

3.

29

4. Орбітальне квантове число l = 2. Які значення магнітного квантового числа можливі для даного підрівня:

а) -1, 0, +1;

б) 0;

в) -2, -1, 0, +1, +2;

г) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3?

5. Вибрати атомні орбіталі, для яких сума (n + l) дорівнює 4:

а) 3s;

б) 3p;

в) 4s;

г) 2p.

6. Серед наведених формул визначити загальну електронну формулу для елементів головної підгрупи четвертої групи:

а) np4;

б) ns2np

2;

в) (n-1)d2ns

2;

г) nd4.

7. Як змінюються радіуси атома, енергія йонізації та

електронегативність в межах періоду від Натрію до Хлору: а) збільшуються;

б) зменшуються;

в) не змінюються;

г) змінюються стрибкоподібно?

8. Який з наведених елементів є електронним аналогом

Сульфуру:

а) Оксиген;

б) Фосфор;

в) Хром;

г) Хлор?

9. В якій послідовності збільшується електронегативність та

зростають неметалічні властивості елементів: а) F → Cl → Br;

б) O → N → C;

в) As → P → N;

г) Cl → S → P?

10. Головне квантове число n = 2. Вказати можливі енергетичні підрівні і максимальне число електронів на даному енергетичному рівні:

30

а) 2s, 2p, 8;

б) 2s, 2p, 10;

в) 3s, 3p, 3d, 18;

г) 3s, 3p, 3d, 32.

11. Яка з наведених схем відповідає нормальному стану атома:

а) 2p

2s ↓↑

↓↑

б) 2p

2s ↓ ↓ ↓

↑↓

в) 2p

2s ↓↑ ↓

↓

г) 2p

2s ↓ ↓ ↓

↓

12. За скороченою електронною формулою …4s24p

4

визначити місце елемента в Періодичній системі (період, група,

підгрупа): а) ІV період, VІ група, головна підгрупа;

б) ІV період, VІ група, побічна підгрупа;

в) VІ період, ІV група, головна підгрупа;

г) VІ період, ІV група, побічна група.

13. Як змінюються радіус атома, енергія йонізації та електронегативність в межах підгрупи від літію до цезію:

а) зменшуються;

б) збільшуються;



31

14. Серед наведених електронних конфігурацій вказати

неможливу: а) 1s

1;

б) 2p4;

в) 2d1;

г) 3d5.

15. Визначити орбіталь, яка має мінімальну енергію:

а) 3s;

б) 2p;

в) 3d;

г) 3p.

16. Вибрати загальну електронну формулу для електронів

побічної підгрупи третьої групи: а) nd

3;

б) ns2np

1;

в) (n-1)d1ns

2;

г) (n-1)d3.

17. В якій послідовності зменшується електронегативність

атомів: а) I → Br → Cl;

б) O → N → C;

в) N → O → F;

г) Br → Cl → F?

18. Серед наведених формул визначити загальну електронну формулу для елементів побічної підгрупи четвертої групи:

а) (n-1)d4;

б) ns2np

2;

в) (n-1)d2ns

2;

г) nd4.

19. В якій послідовності посилюються неметалічні властивості:

а) I → Br → Cl;

б) F → O → N;

в) Cl → S → P;

г) Br → Se → As?

20. Орбітальне квантове число l = 1. Які значення магнітного квантового числа можливі для даного підрівня:

а) 0;

32

б) 1;

в) -1, 0, +1;

г) -1?

21. Яка з наведених скорочених електронних формул

відповідає йону S2-

:

а) …3s23p

4;

б) …3s23p

6;

в) …3s23p

2;

г) …3p4?

22. Як змінюються радіус атома та енергія йонізації в межах підгрупи від Натрію до Рубідію:





23. Як змінюються радіус атома та електронегативність в

межах підгрупи від Телуру до Сульфуру:





24. Який підрівень не заповнений електронами до його максимальної місткості:

а) 3p3;

б) 3d10

;

в) 3s2;

г) 4f14

?

25. Вибрати елемент, для якого в більшій мірі виявляються

металічні властивості: а) 4s

1;

б) 4s2;

в) 3s1;

г) 3s2.

26. Головне квантове число n = 3. Які значення приймає орбітальне квантове число n:

а) 2;

б) 1, 2;

в) 0, 1, 2;

33

г) 1, 2, 3.

27. Обчислити суму (n + l) і обґрунтувати правилами

Клечковського, в якій послідовності збільшується енергія

атомних орбіталей: а) 3s → 3d → 4s; б) 3p → 4s → 3d; в) 4s → 3d → 4d;

г) 3s → 3d → 3p.

28. Скільки протонів і нейтронів в ядрі атома зі скороченою

електронною формулою …5s25p

4:

а) p = 51; n = 51;

б) p = 51; n = 71;

в) p = 52; n = 52;

г) p = 52; n = 76?

29. Як змінюється радіус атома, енергія йонізації в межах

підгрупи від Магнію до Барію: а) зменшуються;




30. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні 10. Вказати значення орбітального квантового числа та кількість орбіталей для даного підрівня:

а) l = 1, 3;

б) l = 2, 5;

в) l = 0, 2;

г) l = 3, 14.

31. Визначити розподіл електронів в межах підрівня, при

якому абсолютне значення сумарного спіну максимальне: а) 3d

↓↑ ↓↑ ↓

б) 3d

↓↑ ↓ ↓ ↓

в) 3d

↓ ↓ ↓ ↓ ↓

г) 3d

↓ ↑ ↓ ↑ ↓

34

32. Яка з електронних формул відповідає йону Mn2+

: а) …3d

54s

2;

б) …3d74s

0;

в) …3d54s

0;

г) …3d44s

1?

33. Вибрати елемент, який є неметалом:

а) …3s23p

4;

б) …2s2;

в) …3d54s

2;

г) …3d54s

1.

34. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні 14. Визначити атомну орбіталь, для яких сума (n + l)

дорівнює 6: а) 3d;

б) 4d;

в) 4p;

г) 4s.

35. За скороченою електронною формулою 3d64s

2 визначити

місце елементу в Періодичній системі (період, група, підгрупа):

а) ІV період, ІІ група, головна підгрупа;

б) ІV період, VІІІ група, побічна підгрупа;

в) ІV період, VІІІ група, головна підгрупа;

г) ІІІ період, ІІ група, побічна група.

36. Вибрати елемент, для якого в найбільшій мірі виражені неметалічні властивості:

а) N;

б) P;

в) O;

г) S.

37. Електронна конфігурація Сульфуру, в збудженому стані описується формулою 3s

13p

33d

2. Вказати число неспарених

електронів: а) 2;

б) 3;

в) 5;

г) 6.

35

38. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня

атома Сульфуру має вигляд: а) 3s

23p

4;

б) 2s22p

4;

в) 2s23p

6;

г) 2s22p

6.

39. Атом якого з вказаних нижче елементів в нормальному стані має два неспарені електрони:

а) Be;

б) C;

в) N;

г) B?

40. Вибрати можливу валентність атома Хлору в збудженому стані:

а) 2;

б) 1;

в) 3;

г) 6.

41. Електронна конфігурація Хлору в збудженому стані описується формулою 3s

23p

43d

1. Вказати число неспарених

електронів: а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 7.

42. Виберіть електронну формулу Магнію: а) 1s

22s

22p

63s

23p

3;

б) 1s22s

22p

63s

2;

в) 1s22s

22p

1;

г) 1s22s

2.

43. Вкажіть підрівні з яких складається третій енергетичний

рівень:

а) s та d;

б) s, p та d;

в) s та p;

г) s, p, d та f.

36

44. Вкажіть елемент, що має найбільше значення енергії йонізації:

а) Бром;

б) Йод;

в) Флуор;

г) Хлор.

45. Визначте електронну конфігурацію атома, яка існує: а) 1s

22s

42p

4;

б) 1s22s

22p

8;

в) 1s32s

22p

4;

г) 1s22s

22p

63s

13p

1.

46. Вкажіть елементи, які знаходяться у головних підгрупах І та ІІ групи Періодичної системи:

а) р-елементи;

б) s-елементи;

в) s- та р-елементи;

г) d-елементи.

47. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого

міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон:

а) здатний утворювати сполуку типу R2O;

б) здатний утворювати сполуку типу RH3;

в) є інертним газом;

г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки окисні властивості. 48. Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну

будову:

а) Mg2+

і Ar;

б) Na+ і Ar;

в) K+ і Ar;

г) Cl- і Ne.

49. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома:

а) сумі масового числа та кількості протонів;

б) різниці між масовим числом та номером групи;

в) сумі масового числа та номера періоду;

г) різниці між масовим числом елемента і кількістю протонів.

37

50. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи ІІ групи Періодичної системи:

а) кислоті; б) основні; в) амфотерні; г) один амфотерний, а решта – основні.

ТЕМА 5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І РІВНОВАГА

1. Вираз для швидкості реакції 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г):

а) ;2ONO

CCkV ⋅⋅=

б) ;2

2

ONOCCkV ⋅⋅=

в) ;2

2NOCkV ⋅=

г) .2NO

CkV ⋅=

2. Як зміниться швидкість реакції 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази:

а) збільшиться в 2 рази;

б) збільшиться в 4 рази;

в) зменшиться в 2 рази;

г) не зміниться?

3. В якому напрямку зміститься рівновага

2СО (г) + О2 (г) ⇄ 2СО2 (г) при підвищенні тиску: а) праворуч;

б) ліворуч;

в) не зміститься;

г) не можна визначити?

4. Вираз для швидкості реакції FeO (к) + CO (г) → Fe (к) + CO2 (г):

а) ;COFeO

CCkV ⋅⋅=

б) ;2COFe

CCkV ⋅⋅=

в) ;CO

CkV ⋅=

г) .2CO

CkV ⋅=

38

5. Як зміниться швидкість реакції при підвищенні концентрації NO в 4 рази 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г):

а) підвищиться у 4 рази;

б) підвищиться у 8 разів;

в) підвищиться у 16 разів;

г) не зміниться?

6. Яким шляхом можна підвищити вихід NO2 в реакції N2O4 ⇄ 2NO2; ∆H

0 = 23 кДж:

а) підвищити тиск;

б) підвищити температуру;

в) знизити температуру;

г) ввести каталізатор?

7. Як зміниться швидкість реакції 4Fe (к) + 3O2 (г) → 2Fe2О3 (к) при підвищенні тиску в системі в 2

рази: а) збільшиться у 6 разів;

б) збільшиться у 2 рази;

в) збільшиться у 8 разів;

г) збільшиться у 8 рази?

8. Як вплине на рівновагу реакції N2 (г) + O2 (г) ⇄ 2NO (г) зменшення концентрації NO шляхом виведення його зі сфери

реакції: а) зміститься праворуч;

б) зміститься ліворуч;

в) не вплине?

9. Вираз для швидкості реакції MnO2 (к) + 4HCl (г) → 4MnCl2 (к) + Cl2 (г) + 2H2О (р):

а) ;2 HClMnO

CCkV ⋅⋅=

б) ;4

2 HClMnOCCkV ⋅⋅=

в) ;HCl

CkV ⋅=

г) .4

HClCkV ⋅=

10. Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г), якщо зменшити концентрацію SO2 в

3 рази:

а) збільшиться в 3 рази;

39

б) зменшиться в 3 рази;

в) зменшиться у 8 разів;

г) зменшиться у 6 разів?

11. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги

СаСO3 (к) ⇄ СаО (к) + СO2 (г), ∆H0 = 179 кДж при підвищенні

температури:

а) зміститься ліворуч;

б) зміститься праворуч;



12. Написати вираз для швидкості реакції 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г):

а) ;22 OSO

CCkV ⋅⋅=

б) ;22

2

OSOCCkV ⋅⋅=

в) ;2

22 OSOCCkV ⋅⋅=

г) .2SO

CkV ⋅=

13. Як зміститься швидкість реакції 4HCl (г) + O2 (г) → 2Cl2 (г) + 2H2О (г), якщо концентрацію О2

зменшити в 2 рази:

а) зменшиться у 2 рази;

б) збільшиться у 2 рази;

в) зменшиться у 4 рази;

г) зменшиться у 32 рази?

14. В якому напрямку зміститься рівновага

С (графіт) + СО2 (г) ⇄ 2СO (г), ∆H0 = 172,5 кДж при пониженні

тиску: а) зміститься ліворуч;

б) зміститься праворуч;



15. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість

хімічних реакцій:

а) кількість утворених продуктів реакції; б) тепловий ефект реакції; в) зміна концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу;

40

г) зміна стану рівноваги в системі. 16. Вкажіть зімну швидкості хімічних реакцій під дією

відповідних чинників:

а) збільшиться при введенні у систему інгібіторів;

б) зменшиться при введенні у систему каталізаторів;

в) збільшується при зниженні температури;

г) збільшується при підвищенні температури.

17. Виберіть твердження щодо швидкості хімічних реакцій у розчинах:

а) залежить від природи реагуючих речовин;

б) залежить від концентрації реагентів;

в) залежить від температури, концентрації реагуючих речовин та

наявності каталізаторів;

г) залежить від температури та тиску.

18. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

а) тиск;

б) концентрація;

в) ступінь подрібнення твердої речовини;

г) температура.

19. Вкажіть зміну швидкості розчинення металу у кислоті з часом:

а) збільшується;

б) зменшується;

в) змінюється неоднозначно;

г) не змінюється.

20. Виберіть твердження щодо впливу чинників на швидкість хімічних реакцій між газоподібними речовинами:

а) не залежить від тиску;

б) не залежить від температури;

в) зменшується при підвищенні температури;

г) збільшується при підвищенні тиску.

21. Виберіть реакцію, яка з найбільшою швидкістю

відбувається за кімнатної температури:

а) нейтралізація кислоти лугом;

б) окиснення заліза на повітрі; в) взаємодія карбон(IІ) оксиду с киснем;

г) розклад амоній хлориду.

41

22. Виберіть реакцію, яка з найменшою швидкістю протікає за кімнатної температури:

а) розчинення цинку у хлоридній кислоті; б) розклад кальцій карбонату;

в) взаємодія магній оксиду з сульфатною кислотою;

г) розчинення натрій карбонату в оцтовій кислоті. 23. Вкажіть у скільки разів зростає швидкість реакції згідно з

правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на кожні 10

0: а) у 10 разів;

б) у 2-4 рази;

в) у 4-6 разів;

г) у 6-8 разів.

24. Виберіть твердження щодо величини швидкості прямої реакції у стані рівноваги:

а) дорівнює нулю;

б) більша за швидкість зворотної реакції; в) дорівнює швидкості зворотної реакції; г) менша за швидкість зворотної реакції. 25. Виберіть твердження щодо впливу каталізатора на

хімічну реакцію при додаванні якого відбувається: а) зменшення часу досягання хімічної рівноваги;

б) збільшення часу досягання хімічної рівноваги;

в) зміщення хімічної рівноваги у бік утворення продуктів

реакції; г) зміщення хімічної рівноваги у бік вихідних речовин.

26. Виберіть твердження щодо каталізатора хімічної реакції: а) збільшує час досягнення хімічної рівноваги;

б) збільшує швидкість лише зворотної реакції; в) збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і залишається

хімічно незмінним;

г) збільшує швидкість прямої та зворотної реакції і хімічно

зменшується.

27. Вкажіть речовину, яка є каталізатором реакції синтезу амоніаку:

а) хром(ІІІ) оксид;

б) залізо;

в) концентрована сульфатна кислота;

42

г) ванадій(V) оксид.

28. Вкажіть речовину, яка є каталізатором окиснення

сульфур(IV) оксиду у сульфур(VІ) оксид у промисловому виробництві сульфатної кислоти:

а) хром(ІІІ) оксид;

б) цинк оксид;

в) ванадій(V) оксид;

г) платино-родієві сітки.

29. Виберіть твердження щодо принципу динамічної рівноваги:

а) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти

зовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що послаблює цей

вплив;

б) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти

ззовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що підсилює цей

вплив;

в) рівноважний стан системи є найбільш вигідним для неї, тому

зрушити рівновагу неможливо;

г) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги подіяти

ззовні, то рівновага завжди зміщується в бік прямої реакції. 30. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип

динамічної рівноваги;

а) Менделєєв;

б) Ле Шательє;

в) Авогадро;

г) Арреніус.

31. Виберіть реакцію, за якої підвищення тиску в системі зумовлює збільшення швидкості і збільшення виходу продукту:

а) 2Н2О (г) ⇄ 2Н2 (г) + О2 (г);

б) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NН3 (г);

в) СаСО3 (тв.) ⇄ СаО (тв.) + СО2 (г);

г) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г).

32. Вкажіть зміну умов, що збільшує початкову швидкість

екзотермічної реакції окиснення сульфур(IV) оксиду киснем:

а) зниження температури і зниження тиску;

б) зниження температури і підвищення тиску;

в) підвищення температури і підвищення тиску;

г) підвищення температури і зниження тиску.

43

33. Виберіть твердження щодо зміни початкової швидкості екзотермічної реакції між азотом і воднем залежно від умов:

а) зменшується при наявності залізного каталізатора;

б) зменшується при підвищенні тиску;

в) зростає при підвищенні температури;

г) зменшується при підвищенні температури.

34. Виберіть умови, за яких збільшується початкова швидкість реакції А2 (г) + B2 (г) → 2АВ (г):

а) при охолодженні; б) при зниженні тиску;

в) при підвищенні тиску;

г) при зниженні концентрації вихідних речовин.

35. Виберіть умови, за яких прискорюється реакція

СаСО3 (тв.) → СаО (тв.) + СО2 (г) – 180 кДж: а) при підвищенні температури та тиску;

б) при зниженні температури та тиску;

в) при підвищенні температури;

г) при підвищенні тиску.

36. Виберіть умови, за яких прискорюється реакція

2Cu (тв.) + O2 (г) → 2CuО (тв.) + 276 кДж:

а) при підвищенні температури та тиску;

б) при підвищенні температури та зниженні тиску;

в) при зниженні температури та тиску;

г) при зниженні температури та збільшенні тиску.

37. Виберіть умови, за яких уповільнюється реакція

FeO (тв.) + CO (г) → Fe (тв.) + CO2 (г) + 17 кДж: а) при зниженні температури та тиску;

б) при зниженні температури та підвищенні тиску.

в) при підвищенні температури та тиску;

г) при підвищенні температури та зниженні тиску.

38. Виберіть реакцію, за якої зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:

а) 2Н2 (г) + СО (г) ⇄ СН3ОН (г);

б) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NН3 (г);

в) СаСО3 (тв.) ⇄ СаО (тв.) + СО2 (г);

г) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г).

39. Виберіть ознаку реакції, за якої зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:

44

а) з виділенням теплоти;

б) з поглинанням теплоти;

в) без зміни об’єму;

г) зі зміною об’єму.

40. Виберіть ознаку реакції, за якої зміна температури не впливає на зміщення рівноваги:

а) екзотермічна;

б) ендотермічна;

в) відбувається без зміни об’єму;

г) відбувається з, практично, нульовим тепловим ефектом.

41. Виберіть дію, за допомогою якої можна змістити вліво рівновагу оборотної реакції СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г), (∆Н < 0):

а) підвищення температури;

б) підвищення тиску;

в) зміна об’єму;

г) зниження температури.

42. Виберіть дію, за допомогою якої можна змістити вправо рівновагу оборотної реакції N2 ⇄2N, (∆Н > 0):

а) зниження температури;

б) підвищення тиску;

в) зниження температури та підвищення тиску;

г) підвищення температури та зниження тиску.

43. Виберіть зміну умов, за допомогою яких можна змістити

вправо рівновагу оборотної реакції N2O4 ⇄ 2NO2 (г), (∆Н > 0):

а) підвищення температури та зниження тиску;

б) підвищення тиску та температури;

в) зменшення концентрації вихідної речовини;

г) збільшення концентрації кінцевої речовини.

44. Виберіть реакцію, в якій підвищення тиску зміщує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:

а) Н2 (г) + С12 (г) ⇄ 2НС1 (г);

б) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г);

в) СН4 (г) + Н2О (г) ⇄ СО (г) + 3Н2 (г);

г) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SО3 (г).

45. Виберіть реакцію, в якій зниження температури зміщує рівновагу в бік утворення вихідних речовин:

а) СН4 (г) + Н2О (г) ⇄ СО (г) + 3Н2 (г), (∆Н > 0);

45

б) 3Н2 (г) + N2 (г) ⇄ 2NН3 (г), (∆Н < 0);

в) н–С4Н10 ⇄ ізо–С4Н10, (∆Н = 0);

г) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г), (∆Н < 0).

46. Вкажіть, як вплине одночасне зниження температури та тиску на вміст NO2 у рівноважній системі 2NO2 (г) ⇄ N2O4 (г), (∆Н < 0):

а) вміст NO2 не зміниться;

б) вміст NO2 зменшиться;

в) вміст NO2 зменшиться;

г) не можна визначити.

47. Вкажіть чинники, які приятимуть зміщенню рівноваги

реакції 2HBr ⇄ H2 (г) + Вr2 (г), (∆Н > 0) праворуч:

а) зниження тиску і підвищення температури;

б) зниження температури;

в) підвищення температури;

г) збільшення концентрації водню.

48. Вкажіть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічних реакцій, якщо підвищити температуру з +20

0С до +800С

(температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2: а) у 12 разів;

б) у 36 разів;

в) у 64 рази;

г) у 8 разів.

49. У скільки разів потрібно підвищити концентрацію

речовини В у системі А (г) + 3В (г) → 2D (г), щоб швидкість

реакції зросла у 125 разів: а) у 5 разів;


в) у 62,5 разів;

г) у 12,5 разів?

50. У скільки разів потрібно збільшити тиск у системі А (г) + В (г) → 2D (г), щоб швидкість реакції утворення

речовини D зросла у 100 разів: а) у 100 разів;


в) у 50 разів;

г) у 2 рази?

46

ЛІТЕРАТУРА

1. Буденкова Н.М. Хімія : інтерактивний комплекс /

Н.М. Буденкова, К.Ю. Вербецька. – Рівне : НУВГП, 2006. – 62 с.

2. Боднарюк Ф.М. Хімія (Частина І) : навчальний посібник /

Ф.М.Боднарюк. – Рівне : РДТУ, 1999. – 112 с.

3. Боднарюк Ф.М. Хімія (Частина ІІ) : навчальний посібник /

Ф.М.Боднарюк. - Рівне: РДТУ, 1999. – 90 с.

4. Манековська І.Є. Хімія (Частина І) : навчальний посібник /

І.Є. Манековська, М.В. Яцков. – Рівне : НУВГП, 2008. – 185 с.

5. Манековська І.Є. Хімія, частина І (Хімія елементів) :

навчальний посібник / І.Є. Манековська, М.В. Яцков. – Рівне :

НУВГП, 2008. – 156 с.

6. Загальна хімія : [підр. для студентів нехім. спеціальностей

ВНЗ] / В.В. Григор`єва, В.М. Самійленко, А.М. Сич, О.А. Голуб. –

К. : Вища школа, 2009. – 470 с.

Documents

05-06-64ep3.nuwm.edu.ua/2237/1/05-06-64.pdfдисципліни „Хімія” (тематичний розділ 1: «Основні закони та поняття хімії