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QUÍMICA IIAULA 12:
MISTURA DE SOLUÇÕES SEMREAÇÃO
EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL
VOLUME 3
OSG.: 093627/15
01. Calculando a razão entre massa do soluto e volume da solução, obtemos que a concentração da solução I é de 0,04 g/mL, a da solução IIé 0,02 g/mL e a da solução III é 0,06 g/mL.A) Falso. A solução mais diluída é a de número II.B) Falso. A solução mais concentrada é a de número III.C) Falso. Com mais 100 mL de água, o volume da solução I alcança 200 mL. Daí, sua concentração será 0,02 g/mL, igual à solução II.D) Correto. Fazendo essa mistura, teremos 18 g de soluto em 500 mL de solução, o que nos dá a concentração de 0,036 g/mL, inferior
à concentração da solução I.
Resposta: D
02. Chamando a molaridade da 1ª solução de 3X mol/L e a da 2ª solução de X mol/L, podemos calcular suas quantidades de matéria:
Na 1º solução: nXmol
LL Xmolcidoá =
⋅ =3
10 2 0 6, , .
Na 2° solução: nXmol
LL Xmolcidoá =
⋅ =1
0 6 0 6, , .
Na solução fi nal, temos 800 mL de solução de concentração 0,3 mol/L, o que nos dá 0,24 mol do ácido nítrico. Como a quantidade total de soluto proveniente das soluções iniciais é de 1,2 Xmol, temos que 1,2 X = 0,24 ⇒ X = 0,2. Logo, as concentrações serão de 0,60 mol/L e 0,20 mol/L.
Resposta: A
03. Sabe-se que a porcentagem massa/volume é dada por T =m v/
m
V1 . Aplicando a conservação da quantidade de soluto, temos:
T = T ' ' T '' ''m v m v m v/ / /⋅ ⋅ + ⋅V V V . Substituindo, pode-se encontrar: 0,9 · 100 = 1,5 · V’ + 0,5 · V” ⇒ 1,5 ⋅ V’ + 0,5 ⋅ V” = 90. Como a soma
dos volumes deve ser 100 mL, então: 1,5 ⋅ V’ + 0,5 ⋅ (100 – V’) = 90 ⇒ 1,5 ⋅ V’ + 50 – 0,5 ⋅ V’ = 90 ⇒ V’ = 40 mL. Daí conclui-se que V’’ = 60 mL.
Resposta: 40 mL e 60 mL
04. Fazendo �1·V
1 + �
2·V
2 + �
3·V
3, temos: 0,5 ⋅ 20 + 0,3 ⋅ 35 + 0,25 ⋅ 10 = � ⋅ 65 ⇒ � = 0,36 mol/L.
Resposta: B
05. Para a solução I:
�1 ⋅ V
1 + �
2 ⋅ V
2 + �
3 ⋅ V
3 = � ⋅ V ⇒ 0,5 ⋅ 100 + 1,0 ⋅ 200 + 0,5 ⋅ 200 = � ⋅ 500 ⇒ �
I = 0,7 mol/L.
Para a solução II:
�1 ⋅ V
1 + �
2 ⋅ V
2 + �
3 ⋅ V
3 = � ⋅ V ⇒ 1,0 ⋅ 200 + 0,5 ⋅ 200 + 2,0 ⋅ 100 = � ⋅ 500 ⇒ �
II = 1,0 mol/L.
Para a solução III:
�1 ⋅ V
1 + �
2 ⋅ V
2 = � ⋅ V ⇒ 0,5 ⋅ 100 + 2,0 ⋅ 400 = � ⋅ 500 ⇒ �
III = 1,7 mol/L.
Resposta: C
06. Fazendo �1 ⋅ V
1 + �
2 ⋅ V
2 = � ⋅ V, temos: 5 ⋅ V
1 + 2,5 ⋅ V
2 = 3,80 ⇒ 5 ⋅ V
1 + 2,5 ⋅ V
2 = 240. Sabendo que V
1 + V
2 = 80, e resolvendo o
sistema, encontramos V1 = 16 mL e V
2 = 64 mL.
Resposta: C
07. Calculando o número de mol de cada sal (e cada íon), temos:
nBaC�2
0 6
10 1 0 06 2= = ⇒ +, . , ,
mol
LL mol tem-se 0,06 mol de Ba e 0,12 mool de C
mol
LL mol tem-se 0,04 mol
�−
= = ⇒
.
, . , ,( )nBa NO3 2
0 4
10 1 0 04 dde Ba e 0,08 mol de NO2
3+ −.
Como o volume fi nal é 0,2 L, temos:
Bamol
LM.
Cmol
LM.
NO
2
3
0 10
0 20 5
0 12
0 20 6
+
−
−
= =
= =
,
,,
,
,,�
= =0 08
0 20 4
,
,,
mol
LM.
OSG.: 093627/15
Resolução – Química II
08. Calculando o número de mol de cada sal (e cada íon), temos:
n
n
NaC
CaC
�
�
�= = ⇒
=
−0 3
10 2 0 06
12
, . , , .mol
LL mol tem-se 0,06 mol de C
mmol
LL mol tem-se 0,2 mol de C
10 1 0 1. , , .= ⇒ −�
Como o volume fi nal é 0,3 L, temos:
Cmol
LM.�− = =0 26
0 30 86
,
,,
Resposta: E
09. As fórmulas são MgSO4 e K
2SO
4. A massa de enxofre que interage com o magnésio é:
24 g de Mg ––––––– 32 g de S48 g de Mg ––––––– x ⇒ x = 68 mg de S
A massa de enxofre que interage com o potássio é:
2.39 g de K ––––––– 32 g de S312 mg de K ––––––– x ⇒ x = 128 mg de S
Assim, a quantidade total de enxofre é de 192 mg para cada litro de solução, ou seja, a concentração será 192 mg/L.
Resposta: A
10. A concentração em mol/L em C é obtida pela mistura de 50 mL de A com 100 mL de B e 50 mL de água. Fazendo �1 ⋅ V
1 + �
2 ⋅ V
2 =
= � ⋅ V, temos: 1 ⋅ 50 + 2 ⋅ 100 = � ⋅ 200 ⇒ �C = 1,25 mol/L.
A solução C contribuiu com 10mL para a solução fi nal, que foi diluída com mais 90 mL de água, totalizando 100 mL de solução fi nal. Como a diluição teve o volume aumentado em 10 vezes, a concentração deve diminuir 10 vezes, e a concentração fi nal em D será 0,125 M.
Resposta: C
JOÃO GUILHERME: 17/12/2015 – REV.: LÚ
09362715-pro-Aula 12-Mistura de Soluções Sem Reação