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第一章: Anhydrous: 無水的 Electrolyte: 電解質 Molarity: M molality: m ppb: Part Per Billion ppm: Part Per Billion Solute: 溶質 Solvent: 溶劑 第六章: Basic Solution: 基底溶液。 Common ion Effect: 同離子效應。如果溶液中已經存有鹽類的組成離子,則鹽類的溶解度會下降。 Complex ion: 配位化合物。由兩個或更多的簡單離子鍵結而成。 Coprecipitatiom: 共沈澱。一個尚未達到沈澱條件的物質,被一個已達沈澱條件的物質影響而一同沈澱。 Overall Formation Constant = Cumulative Formation Constant: 累積形成常數 β。β=K 1 K 2 K 3 ...K n Endothermic: 吸熱反應。ΔH > 0

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Page 1: 168名詞解釋

第一章:

Anhydrous:

無水的

Electrolyte:

電解質

Molarity:

M

molality:

m

ppb:

Part Per Billion

ppm:

Part Per Billion

Solute:

溶質

Solvent:

溶劑

第六章:Basic Solution:

基底溶液。

Common ion Effect:

同離子效應。如果溶液中已經存有鹽類的組成離子,則鹽類的溶解度會下降。

Complex ion:

配位化合物。由兩個或更多的簡單離子鍵結而成。

Coprecipitatiom:

共沈澱。一個尚未達到沈澱條件的物質,被一個已達沈澱條件的物質影響而一同沈澱。

Overall Formation Constant = Cumulative Formation Constant:

累積形成常數 β。β=K1K2K3...Kn

Endothermic:

吸熱反應。ΔH > 0

Page 2: 168名詞解釋

Enthalpy Change:

ΔH。化學反應的熱變化

Entropy :

S。物質的混亂程度 沒有定量的定義。

Equilibrium ConstantL:

反應平衡常數。

Exothermic:

放熱反應 ΔH < 0

Gibbs Free Energy:

ΔG=ΔH – TΔS

ion Pair:

離子鍵。由金屬和非金屬共用電子對所形成。

Le Chatelier Principle:

用來說明化學反應的反應方向的理論

Lewis Acid:

酸鹼反應中,接受電子者

Lewis Base:

酸鹼反應中,失去電子者

Ligand:

配體(配位體)。一般而言是共價建中提供電子對的原子、分子、或離子。

Reaction Quotient:

跟反應平衡常數有一樣的形式,只是反應商數是代入現實的濃度

Saturated Solution:

飽和溶液。容易內的溶質達到動態平橫的狀態。

Solubility Product:

溶解度積。固體鹽類溶解成組成離子的反應平衡常數。

Standard State:

溫度 25℃ 壓力 1bar 的化學狀態

Stepwise Formation Constant:

逐級形成常數。Ki

Page 3: 168名詞解釋

第八章:

Activity:

[C]γc 活性在化學上是用來計算在非理想狀態的氣體和液體之間的交互行為。γc 是活性係數

[C]是濃度

Activity Coefficient:

活性係數是用來計算真實狀態和理想狀態的偏差程度。

Charge balance:

價電子平衡。讓水溶液中的正離子等於副離子的總電量。

Extended Debye-Huckel Equation:

廣義的 Debye-Huckel Equation — 利用離子強度和價電子、離子大小來計算活性係數。

Ionic AtmoSphere:

離子氛。在水溶液中,帶電離子周圍會吸引相異電性的帶電離子。如果帶電離子的價電子數

越高,吸引的離子氛越強。

Ionic Strength:

μ,是計算溶液中的離子總濃度。

Mass Balance:

又稱為物質平衡,是表達物質守恆的一種方式。