2 CÁLCULOS E MASSAS-MOL-TOTAL

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com

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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.

a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP.

b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C12.

c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento.

d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente.

e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.

02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?

a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.

03) (Covest-2009) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de

massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18u)

a) 20,18/12 u b) 12 u c) 20,18 u d) 20,18 x 12 u e) 12/20,18 u

Pelo padrão proposto 1 u.m.a. seria 12/12 do 12C e, em conseqüência disto as massas atômicas atuai s passariam a ser na nova escala “massa atômica atual/12”.

04) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado unidade de massa atômica (u), uma saca com

60kg de açúcar teria a massa de:

a) 20 u. b) 20 kg. c) 60 u. d) 3 u. e) 180 u.

05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do

átomo de carbono 12 valerá:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

06) (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa

atômica é 12). A massa atômica do elemento X é:

a) 6. b) 10. c) 60. d) 5. e) 2.


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07) Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a massa atômica do enxofre?

Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual).

a) 4. b) 7. c) 8. d) 32. e) 56.

Resolução: Fe � S 56 32 7 x � x = 4

08) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse

elemento e a massa do átomo do carbono 12 valerá:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

09) Observe a figura:

A massa atômica do átomo “A” será: Dado: C = 12 u.

a) 12 u. b) 14 u. c) 16 u. d) 18 u. e) 20 u.

10) (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X.

Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é:

a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) 18.

11) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%,

respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:

a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0.

12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento

hidrogênio constitui:

a) metade da massa. b) mais da metade da massa. c) metade do número de átomos. d) mais que a metade do número de átomos. e) menos que a metade do número de átomos.


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13) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:

a) 10%. b) 20%. c) 40%. d) 45%. e) 50%.

14) Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50E e 54E. Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do isótopo 50E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a:

a) 50,5 u. b) 51,6 u. c) 52,7 u. d) 53,4 u. e) 54,0 u.

15) Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:

massa do elemento porcentagem

isótopo A

isótopo B

100 u

120 u

x%

y%

a) x = 70. b) y = 70. c) x = 50. d) y = 10. e) x = 75.

16) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância, respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:

a) ( M1 + M2 ) / 100 b) 25 M1 + 75 M2 c) 0,25 M1 + 0,75 M2 d) M1 + M2 e) 100 M1 . M2

17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:

a) 63,96 u. b) 62,55 u. c) 63,00 u. d) 63,55 u. e) 63,80 u.

18) Considere a tabela abaixo:

Isótopo Massa (u) Ocorrência (%)

24Mg 23,99 X

25Mg 24,99 10,00

26Mg 25,98 Y

Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg, sabendo que a massa atômica do elemento químico magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ).

24,31 = (24 . x + 25 . 10 + 26 . y) / 100 � 24x + 26 y = 2431 – 250, então 24x + 26y = 2181 x + y = 90 24x + 26y = 2181 – 24x – 24y = – 2116 2y = 65 � y = 32,5% e x = 57,5%


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19) Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica 65 u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre?

a) 63 u. b) 63,5 u. c) 64 u. d) 64,5 u. e) 65 u.

20) Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de dois isótopos X1, de massa 35,8, e X2, de massa 35,4. Logo, a porcentagem do isótopo X1 é igual a:

a) 5. b) 10. c) 20. d) 25. e) 50.

21) (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são de 13C.

a) Explique o significado das representações 12C e 13C. b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.

Dados: massa atômica do 12C = 12,000u.; do 13C = 13,003 u.

22) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que:

a) o elemento cloro tem vários isótopos. b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural. d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural. e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono.

23) A massa molecular da água comum (H2O) é 18u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério apresentam o:

a) número de nêutrons diferentes. b) mesmo número de prótons. c) número de oxidação diferente. d) mesmo número de massa. e) número de elétrons diferentes.

24) Admite-se que os isótopos H1, H2, H3, Cl35, Cl37, O16, O17, O18 podem formar moléculas de ácido clórico (HClO3). Relativamente a essas moléculas podemos dizer que:

a) todas apresentam a mesma massa. b) suas massas podem variar de 84 a 94 u. c) suas massas podem variar de 52 a 58 u. d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons. e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.

25) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular?

a) sulfeto de chumbo II. b) cloreto de sódio. c) ácido nítrico. d) sulfato de prata. e) óxido de alumínio.

26) Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10 (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a: Dados: C = 12u; H = 1u.

a) 58 fatias. b) 59 fatias. c) 60 fatias. d) 61 fatias. e) 62 fatias.


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27) As massas dos íons Fe2+, Fe3+ e PO43 – valem, respectivamente:

Dados: O = 16 u; P = 31 u; Fe = 56 u

a) 54 u, 53 u e 98 u. b) 56 u, 56 u e 95 u. c) 56 u, 53 u e 98 u. d) 54 u, 53 u e 95 u. e) 58 u, 59 u e 92 u.

28) Pouco após o ano 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO2 seria: Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje)

a) 64. b) 232. c) 250. d) 300. e) 400.

29) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55.

30) Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u.

31) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u.

a) 196 u. b) 174 u. c) 108 u. d) 112 u. e) 172 u.

32) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u.

33) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16.


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34) (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.

Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.

a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u.

35) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é

182u, então “y” é igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u.

a) 1. b) 3. c) 7. d) 5. e) 4.

36) Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários é utilizar sais que tenham grande

capacidade de absorção de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl2, que consegue retirar duas

moléculas de água do ar para cada molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl2 · 2 H2O. Qual a massa molecular do sal hidratado? Dados: H = 1u; O = 16 u; Ca = 40 u; Cl = 35,5

a) 111 u. b) 147 u. c) 75,5 u. d) 92,5 u. e) 3,996 u.

37) (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.

a) 20g/mol. b) 40g/mol. c) 60g/mol. d) 80g/mol. e) 100g/mol.

38) (UFRGS-RS) A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério

e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo:

I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica. II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes. III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo – dipolo.

Dado: massa atômica do oxigênio = 16 u. Quais estão corretas?

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III.

C CH

O

OH3


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39) (Ufac) A massa molecular da água comum (H2O) é 18 u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20 u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de deutério apresentam:

a) número de nêutrons diferentes. b) mesmo número de prótons. c) número de oxidações diferentes. d) mesmo número de massa. e) número de elétrons diferentes.

40) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.

a) Ca(OH)2. b) SO3. c) NaHSO3. d) H2SO4. e) C6H6.

41)Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento

desconhecido é igual a:

a) 120 u. b) 180 u. c) 240 u. d) 300 u. e) 384 u.

42)(ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol . O nome correta desta grandeza é:

a) peso atômico do cálcio. b) massa de um átomo de cálcio. c) massa molar do cálcio. d) massa molecular do cálcio. e) peso atômico do cálcio em gramas.

43)O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:

Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u

a) 53 g/mol. b) 106 g/mol. c) 152 g/mol. d) 260 g/mol. e) 291 g/mol.

44) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:

I. 108g. II. 108 u. III. 108 vezes mais que o átomo de 12C. IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C. V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):

a) I, III e V. b) II, III e V. c) II, IV e V. d) II e IV. e) I.

45)O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u

a) 2 mols b) 3 mols c) 4 mols d) 5 mols e) 6 mols


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46) (EE.MAUÁ-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH4 que restaram no cilindro é de:

Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol.

a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol.

47) Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos elétricos contém 5060 g de dióxido de enxofre, CO2. Quantos mols de moléculas dessa substância há no extintor? Dados: C = 12 u.; O = 16 u. Resp: 115 mols

48)Um composto, no qual 100 mols correspondem a 6 kg, apresenta massa molar, em g/mol, igual a:

a) 600. b) 100. c) 60. d) 10. e) 6.

49)0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em g/mol:

a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) 100.

50)Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente:

a) 102 u e 102 g/mol. b) 24 u e 24 g/mol. c) 72 u e 72 g/mol. d) 48 u e 48 g/mol. e) 96 u e 96 g/mol.

51) 1,5 mol de uma substância A tem massa igual à 45g. A massa molecular de A vale:

a) 7,5. b) 15. c) 20. d) 30. e) 45.

52)Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo?

a) 0,2 mol. b) 0,3 mol. c) 0,4 mol. d) 0,5 mol. e) 0,6 mol.

53) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é:

Dados: Pb = 206 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol.

a) 9 mols. b) 10 mols. c) 11 mols. d) 12 mols. e) 13 mols.


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54) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?

a) 0,50 mol. b) 1,0 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 4,0 mols.

55) A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula C4H10. Observe agora os sistemas:

I. Molécula O3. II. Berílio – 9. III. Hidrogênio – 1. IV. Cálcio – 40. V. Hélio – 4.

Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

a) IV + V. b) I + III + II. c) IV + II + I. d) V + III + I. e) I + II + V.

56) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?

Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.

a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. e) 210 g.

57) (UNIMAR-SP) Um mol de radicais sulfato (SO42 – ) possui 50 mols de elétrons. Logo, apresentará:

a) 50 mols de prótons. b) 24 mols de prótons. c) 25 mols de prótons. d) 16 mols de prótons. e) 48 mols de prótons.

58) Cinco dúzias de moléculas H4P2O7 irão conter:

0 0 20 dúzias de átomos de hidrogênio. 1 1 10 átomos de fósforo. 2 2 35 átomos de oxigênio. 3 3 240 dúzias de átomos de hidrogênio. 4 4 120 dúzias de átomos de fósforo.

59) (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode adquirida com R$ 9.000,00?

Dados: Au = 197 g/mol.

a) 2,0. b) 2,5. c) 3,0. d) 3,4. e) 4,0.

60) (UNIP-SP) Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre. Sabendo-se que 15 g do composto contêm 9,6 g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é:

Dado: S = 32 g/mol.

a) 54 u. b) 27 u. c) 16 u. d) 35 u. e) 81 u.


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61)(ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH4) é constituído por 3g de carbono para cada grama de hidrogênio:

0 0 A porcentagem de carbono no metano é de 25%. 1 1 A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%. 2 2 A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais 3 3 A fórmula centesimal do metano é C75%H25%. 4 4 A fórmula centesimal do metano é C25%H75%.

62)Um recipiente contém 2 mols de cloro gasoso (Cl2). O número de moléculas do gás é:

a) 2,4 . 10 23 b) 1,2 . 10 24 c) 1,2 . 10 23 d) 4,0 e) 2,0

63) A massa de 0,002 mol de uma substância SOx é igual a 0,16g. Qual o valor de “x”? Dados: O = 16g/mol; S= 32g/mol.

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

64) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:

a) 44 u. b) 6,02 x 1023 átomos de carbono. c) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio. d) 12/6,02 x 1023 g de carbono. e) 1 molécula de CO2.

65) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?

a) 180g e 6,02 x 10 23 moléculas. b) 1800g e 60,2 x 10 23 moléculas. c) 10g e 6,02 x 10 23 moléculas. d) 1800g e 6,02 x 10 23 moléculas. e) 18g e 6,02 x10 23 moléculas

66) (UA-AM) Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de 8 átomos de silício são arrancados no atrito com a língua. Isso representa em número de moles aproximadamente:

a) 6,02 x 1023 mol. b) 6,02 x 10– 23 mol. c) 4,0 x 10– 23 mol. d) 1,3 x 10– 23 mol. e) 8,0 x 10– 23 mol.

67) (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: Dado: O2 = 32g/mol.

a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 10,0 kg.

68) Um determinado prego contém 1,12 g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego.

a) 6,0 x 10 23. b) 0,6 x 10 23. c) 12 x 10 23. d) 1,2 x 10 23. e) 0,12 x 10 23.


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69) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas, CO, C2H4 e N2. O número total de moléculas no frasco é igual a:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u.

a) 3. b) 84. c) 6 x 10 23. d) 18 x 10 23. e) 3 x 28 x 10 24.

70) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol,

vale:

a) 18,0. b) 60,0. c) 75,0. d) 90,0. e) 120.

71) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10 –8 gramas Quantos átomos

de ouro existem em uma amostra desse peso? Dado: Au = 197 u

a) 4 x 10 20 átomos. b) 6,5 x 10 12 átomos. c) 9 x 10 10 átomos. d) 5 x 10 15 átomos. e) 3 x 10 13 átomos.

72) (Covest-91) 18g de água contém: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol

a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. b) 2 íons H + e 1 íon O 2- . c) 1 íon H + e 1 íon OH - . d) 12,04 x 10 23 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio. e) 6,02 x 10 23 íons H + e 3,01 x 10 23 íons O 2- .

73) Se 1,5 x 1021 átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será: Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) R$ 40,00. b) R$ 100,00. c) R$ 200,00. d) R$ 400,00. e) R$ 2000,00.

74) Sabendo que em 100g de ouro 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma jóia

feita com 2,0 g daquela liga metálica? Dado: Au = 200 u

a) 3,0 x 10 21. b) 6,0 x 10 21. c) 4,5 x 10 21. d) 5,0 x 10 22. e) 3,8 x 10 24.

75) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:

Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 4,0 x 1023. b) 12,0 x 1019. c) 4,6 x 1019. d) 12,0 x 1024. e) 1,6 x 1023.


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76) (UEPG –PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é:

Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 1,22 x 1022. d) 9,1 x 1021. e) 4,5 x 1021.

77) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 3,0 x 1020. b) 6,0 x 1021. c) 5,4 x 1022. d) 3,0 x 1021. e) 6,0 x 1020.

78) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar: Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.

a) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 1023 átomos. b) Uma molécula de glicose pesa 180 g. c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio. d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. e) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 1023 átomos de carbono.

79) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora?

Dados: C = 12 u; O = 16 u; N.º de Avogadro = 6,0 . 10 23

a) 0,01 molécula. b) 6,0 x 10 21 moléculas. c) 3,6 x 10 21 moléculas. d) 1,8 x 10 20 moléculas. e) 3,6 x 10 23 moléculas.

80) Um recipiente contém 6,0 x 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale:

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u

a) 18,5 g. b) 51,0 g. c) 185 g. d) 203 g. e) 226 g.

81) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem 70% em massa de água em seu organismo, é:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 3,6 x 1025 moléculas. b) 1,4 x 1027 moléculas. c) 2,0 x 1024 moléculas. d) 4,2 x 1025 moléculas. e) 2,3 x 1026 moléculas.

82) (UNISA-SP) Ao utilizar 10g de água boricada (solução aquosa de H3BO3 a 3% em massa) em uma

compressa, uma pessoa está utilizando aproximadamente que quantidade em mol do ácido? Dado: massa molar do ácido bórico = 60 g/mol.

a) 5,0 x 10 – 1. b) 5,0 x 10 – 2. c) 5,0 x 10 – 3. d) 5,0 x 10 – 4. e) 5,0 x 10 – 5.


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83) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:

Dados: Ag = 108 u; N. º de Avogadro = 6,0 x 10 23

a) 4,0 x 10 23. b) 12,0 x 10 19. c) 4,6 x 10 19. d) 12,0 x 10 24. e) 1,6 x 10 23.

72% de 30 mg = 21,6 mg = 21,6 x 10 – 3 g � x átomos

108g � 6 x 1023 átomos, então x = 12 x 10 19 átomos

84) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda acústica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem crescente de produção dessas substâncias será:

Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40

a) H2SO4 > NaOH > NH3. b) H2SO4 > NH3 > NaOH. c) NH3 > H2SO4 > NaOH. d) NH3 > NaOH > H2SO4. e) NaOH > NH3 > H2SO4.

85) As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200mg.

Considerando que os diamantes são carbono puro, o número de mol e o número de átomos de carbono em um anel de 2,4 quilates são, respectivamente:

Dado: C = 12 g/mol

a) 0,01 e 6,02 x 1023. b) 0,02 e 3,01 x 1023. c) 0,02 e 1,22 x 1023. d) 0,04 e 2,41 x 1022. e) 0,04 e 4,81 x 1022.

1 quilate � 200 mg 2,4 quilates � m, então m = 480 mg n = (480 x 10 – 3) : 12 = 0,04 mol 1 mol � 6,02 x 1023 átomos 0,04 mol � n’ , então n’ = 2,41 x 1022 átomos

86) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma industria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 (44g/mol) na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:

a) 1030. b) 1027. c) 1026. d) 1024. e) 1023.

44g � 6 x 1023 moléculas

88 x 106 g � x, então x = 12 x 10 29 = 1030 moléculas

87) (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da década de 90, o lançamento diário de monóxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de 5,0 . 103 ton. O número de moléculas do referido gás, então lançado na atmosfera, é igual a:

a) 1,08 ⋅ 1032 b) 1,08 ⋅ 1026 c) 1,80 ⋅ 109 d) 1,80 ⋅ 108 e) 1,8 ⋅ 102


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88) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1 g/cm3 (4 oC), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)

a) 0,18 ⋅ 1024 moléculas b) 8,36 ⋅ 1023 moléculas c) 20,4 ⋅ 1023 moléculas d) 6,02 ⋅ 1023 moléculas e) 16,7 ⋅ 1023 moléculas

89) (Cesgranrio) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento

alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = 6 ⋅ 1023). Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?

a) 2,4 ⋅ 1022 e 2,1 ⋅ 1022 b) 2,4 ⋅ 1022 e 4,2 ⋅ 1022 c) 1,2 ⋅ 1023 e 2,1 ⋅ 1022 d) 4 e 7 e) 0,04 e 0,07

1g contém 0,07g de hidrogênio e 0,48g de carbono

Hidrogênio: carbono:

1g � 6 x 1023 átomos 12g � 6 x 1023 átomos

0,07g � x, então x = 4,2 x 1022 átomos 0,48g � y, então y = 2,4 x 1022 átomos

90) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 1023 moléculas de uréia, CO(NH2)2 e o restante corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de uréia, em gramas, existente em 1 litro de urina é:

Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 250. b) 60. c) 25. d) 2,5. e) 0,25.

60g � 6 x 1023 moléculas

m � 2,5 x 1023 moléculas, então m = 25g

91) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10– 2 mol dessa vitamina.

Dose diária recomendada de vitamina: (C6H8O6)..............62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? Dados: H = 1, C = 12, O = 16

a) 10. b) 60. c) 100. d) 1000. e) 60000.

176g � 1 mol

62 x 10 – 3 g � n, então n = 3,5 x 10 – 4 mol

2,1 x 10 – 2 = 0,6 x 102 = 60 3,5 x 10 – 4


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92) O processo de enriquecimento do urânio natural consiste em aumentar a razão 92U235/92U

238. Em relação à amostra de urânio natural, a amostra de urânio enriquecido tem:

a) átomos com menor número de prótons. b) menor massa atômica média. c) átomos com maior número de elétrons. d) átomos com maior número de prótons. e) maior massa atômica média.

93) (ACR-2001) Sabe-se que: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol.

0 0 A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do carbono 12. 1 1 A massa molar do CO2 é de 44g/mol. 2 2 Um mol de CO2 possui 6,02 x 1023 elétrons. 3 3 O volume molar de um gás, em quaisquer condições, é de 22,4 litros. 4 4 Em 44g de dióxido de carbono (CO2) existem 3 mols de átomos.

94) (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10 – 6g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:

Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 1,5 x 1017 átomos de Hg. b) 1,5 x 1023 átomos de Hg. c) 1,5 x 106 átomos de Hg. d) 150 bilhões de átomos de Hg. e) 200 milhões de átomos de Hg.

200g � 6 x 1023 átomos

50 x 10 – 6 g � x, então x = 1,5 x 1017 átomos

95)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 1020 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Um mol da substância Z4 corresponde a:

Nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 30 g. b) 15 u. c) 120 g. d) 120 u. e) 240 g.

96) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será:

Dados: Fe = 56 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 6 x 10 20. b) 5 x 10 22. c) 2 x 10 20. d) 6 x 10 23. e) 4 x 10 22.

Massa de ferro no feijão: 0,2% de 100g = 0,2g de Fe rro

Massa de ferro absorvida pelo organismo: 10% de 0,2 g = 0,02g de Ferro.

56g de Fe � 6 x 1023 átomos de ferro

0,02g de Fe � x, então x = 2,1 x 10 20 átomos de Ferro;

Como cada átomo de FERRO produz UMA MOLÉCULA DE HEM OGLOBINA teremos 2,1 x 1020 moléculas de hemoglobina

97) (UEMS-MS) Assinale a alternativa que apresenta a maior quantidade de moléculas.

a) 6,0 x 1023 moléculas de acetileno (HC ≡ CH). b) 10 mols de CO2. c) 100g de CO2. d) 1,5 mols de C6H12O6. e) 120g de H2O.


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98) (UFAL) Comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 à mesma pressão e temperatura, pode-se dizer que apresentam igual ...

a) massa. b) densidade. c) calor específico. d) número de átomos. e) número de moléculas.

99) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular do hidrocarboneto é:

Dado: O = 16 u.

a) 16 u. b) 32 u. c) 36 u. d) 38 u. e) 42 u.

100)O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:

a) 22,4 litros. b) 89,6 litros. c) 64,0 litros. d) 67,2 litros. e) 11,2 litros.

101)(CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:

Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. Número de Avogadro = 6,0x1023

.

a) 1,5 x 1023 moléculas. b) 15 x 1023 moléculas. c) 150 x 1025 moléculas. d) 1,5 x 1025 moléculas. e) 15 x 1025 moléculas.

102)(FISS) “n” mols de moléculas de metano (CH4) pesam tanto quanto 56 litros de anidrido sulfúrico (SO3) gasoso medidos nas CNTP. O valor de “n” é igual a:

Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol.

a) 12,5. b) 20. c) 25. d) 30. e) 40.

Cálculo do número de mols de SO 3 em 56 L nas CNTP

1 mol � 22,4 L

n mol � 56 L, então n = 2,5 mol de SO 3

Cálculo da massa de CH 4 em 2,5 mol (massas de SO 3 e CH4 são iguais)

massa de CH 4: m = 2,5 x 80 = 200g

Cálculo do número de mols de CH 4

n = 200 / 16 = 12,5 mol

103)(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é:

Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.

a) 16,8 L. b) 18,3 L. c) 33,6 L. d) 36,6 L. e) 54,1 L.


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104)(POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala, um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ...

Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

a) uma sala. b) duas salas. c) três salas. d) quatro salas. e) cinco salas.

105)(Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume

correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora? Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.

a) 60 mols. b) 65 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols.

Volume de CO emitido por minuto:

V = 4% de 600 = 24 L/min, como 1 mol = 24 L (dado n o problema)

n = 1 mol/min, então em 60 minutos (1 hora) teremos n = 60 mol

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2 CÁLCULOS E MASSAS-MOL-TOTAL