2011 – 2012 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 9. SINIFLAR KİMYA ...mebk12.meb.gov.tr/.../dosyalar/2012_11/26105340_kimya.pdf · 2012-11-26 · Simyadan kimya

2011 – 2012 EĞİTİM – ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 9. SINIFLAR KİMYA DERSİ

ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI

SÜRE ÜNİTE I: KİMYANIN GELİŞİMİ

AY

HA

FTA

SAA

T KAZANIMLAR KONULAR ÖĞRENME-ÖĞRETME

YÖNTEM VE TEKNİKLERİ

KULLANILAN EĞİTİM

TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ

DEĞERLENDİRME (Kazanımlara

Ulaşma Düzeyi)

EY

LÜ

L

1.H

AFT

A

2.H

AFT

A

3.H

AFT

A 1

1

İnsanların maddeye bakışının tarihsel gelişiminin kavratılması Kazanımlar:

1. Eski çağ insanlarının, sınama-yanılma yoluyla yararını keşfettiği maddelere örnekler verir. 2. Simyanın uğraş alanını geçmiş zaman insanının hayali ile ilişkilendirir. 3. Simyadan kimya bilimine aktarılan bulguların önemini örneklerle açıklar. 4. Antik dönem “element” kavramı ile erken dönem “kimyasal element” kavramını karşılaştırır. 5. Elementi “kendinden daha basit maddelere dönüşmeme” temelinde tanımlamanın sakıncalarına örnekler verir. 6. Element kavramını atomlardaki proton sayısı temelinde açıklar.

1.Simyadan Kimyaya Eski çağlarda keşfedilen maddeler Simya Element kavramının tarihi gelişimi Atom kavramı

Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram

haritası, animasyon

Ders kitabı, Bilgisayar, Projeksiyon, Eğitim CD'leri,

Yardımcı kaynaklar

4.H

AFT

A 1

1

Kimyanın Temel kanunlarının kavratılması

1. Kimyanın bilim olma sürecinin deneysel ölçümlerin yorumu ile başladığını fark eder. 2. Kimyasal olaylarda, Kütlenin Korunumu Kanununu açıklar. 3. Sabit Oranlar Kanunu ile Dalton Atom Teorisi arasında ilişki kurar. 4. Dalton Atom Teorisinden yola çıkarak Katlı Oranlar Kuralının nasıl tahmin edildiğini açıklar.

Kazanımlar:

2.Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin Korunumu Kanunu Sabit Oranlar Kanunu Katlı oranlar Kanunu Dalton Atom Teorisi Birleşen Hacim Oranlar

Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon

Ders kitabı, Bilgisayar, Projeksiyon, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar

SÜRE ÜNİTE II: BİLEŞİKLER

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

EK

İM

1.H

AFT

A 1

1

Kimyanın Temel kanunlarının kavratılması

1. Gaz haldeki elementlerin birleşen hacim oranlarını açıklamada Dalton Atom Teorisinin yetersiz kalışına örnekler verir. 2.Birleşen hacim oranları ile ilgili hazır denel bulguları kullanarak bazı elementlerin moleküllerden oluştuğu çıkarımını yapar. 3. Avogadro Hipotezinin kimyasal bağın anlaşılmasındaki önemini fark eder. 4. Deneysel verilerin yorumlanması ve bunlardan yeni hipotezlerin oluşturulmasının, bilimsel yöntem için esas olduğu çıkarımını yapar.

Kazanımlar

Avagadro Hipotezi Kimyasal Bağ kavramının Gelişimi Maddenin halleri ve kimyasal bağlar Elektriksel çekme ve itme kuvvetleri İyonlar Arası Bağ



2.H

AFT

A 1

1

Kimyasal bağ kavramının kavratılması

1. Atomların ve moleküllerin birbirine bağlanma olgusunun Dalton atom teorisi ile neden açıklanamayacağını irdeler. 2. Maddenin farklı hâllerinde atomlar, iyonlar ve moleküller arası bağların varlığını ve sağlamlığını örneklerle açıklar. 3. Asal gaz elektron düzeni ile atomların bağ yapma yatkınlıkları arasında ilişki kurar. 4. Kimyasal bağları elektriksel çekme-itme kuvvetleriyle ilişkilendirir.

Kazanımlar

Kimyasal bağ kavramının gelişimi.



3.H

AFT

A 1

1

Elektron dizilimi, iyon yükünün kavratılması

1. Periyodik cetvelde verilen elektron dizilimlerini kullanarak, elementlerin elektron alma-verme ortaklaşma eğilimlerini, asal gaz elektron dizilimi üzerinden irdeler. 2. Elektron alma/ verme eğilimi ile metallik/ ametallik özelliklerini ilişkilendirir. 3. İyon yükü ve yükseltgenme

Kazanımlar

1.Bileşikler nasıl oluşur Katman elektron dizilişi Elementlerin elektron alma verme ve ortaklaşma eğilimleri Metalik Özellik Ametallik Özellik



4.H

AFT

A 1

1

Yükseltgenme basamağının kavratılması Kazanımlar

29 Ekim Cumhuriyet Bayramı'nda Bilim ve Teknik için Sınır Yoktur özdeyişini açıklama

1. Elementlerin grup numaraları ile son katmandaki elektron sayıları ve bir bileşikteki yükseltgenme basamakları arasında ilişki kurar. 2. Yükseltgenme basamaklarının sabit veya değişken oluşu ile elektron dizilimi arasında ilişki kurar.

İyon, İyon Yükü Yükseltgenme Basamağı 29 EKİM CUMHURİYET BAYRAMI Atatürk'ün "Bilim ve Teknik İçin Sınır Yoktur" özdeyişi



SÜRE ÜNİTE II : BİLEŞİKLER

AY

HA

FTA

SAA



KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ,

ARAÇ VE GEREÇLERİ

DEĞERLENDİRME

(Kazanımlara Ulaşma Düzeyi)

KA

SIM

1.H

AFT

A 1

1

İyonlardan bileşiklerin oluşumunun kavratılması Kazanımlar 1. Ana grup elementlerinin katyon ve anyonlarının muhtemel yüklerini belirtir. 2. Geçiş elementlerinin ve ametallerin farklı pozitif yüklere sahip olabileceğini fark eder. 3. Basit iyonik bileşikleri değerlik elektronları ile simgelendirerek gösterir. 4. Bazı iyonik bileşiklerde atom gruplarının anyon ve/veya katyon olabileceğini fark eder. 5. Nötrallik ilkesinden yararlanarak iyonik bileşiklerin adları ile formülleri arasında eşleme yapar.

2.İyonik Bileşikler İyonlardan bileşik oluşumu



2.H

AFT

A 1

1

İyonik bileşiklerin örgü yapısının kavratılması Kazanımlar

Atatürk'ün"Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir"özdeyişinin bilimin hızla geliştiği bu çağdaki etki alanı ve önemini kavratma.

1. İyonik yapılı bileşiklerin çeşitli tiplerde ve düzenli örgüler oluşturduğunu modeller üzerinde gösterir. 2. İyonik bileşiklerin moleküllerinin olmayışını, örgü yapısı ile ilişkilendirir. 3. İyonik bileşiklerin neden hep katı olduğunu açıklar. 4. İyonik bileşiklerin suda çözünmelerini örneklerle açıklar. 5.Ölçme ve Değerlendirme

İyonik Bileşiklerin Örgü Yapısı Kovalent yapılı bileşikler (Molekül) 10 KASIM ATATÜRK'Ü ANMAAtatürk'ün"Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir"özdeyişi KURBAN BAYRAMI



3.H

AFT

A 1

1

Kovalent bileşiklerin oluşumunun kavratılması

1. İki atom arasındaki kovalent bağı ortaklaşılmış elektron çiftleri temelinde gösterir.

Kazanımlar

2. Kovalent bileşiklerin genelde ametallerden oluştuğunu fark eder. 3. Moleküllerin bağ yapısını değerlik elektronları ile simgelendirerek gösterir(Lewis formülleri)

Kovalent Bileşikleri OluşumuMolekül oluşumunun Lewis yapısı I.Yazılı Yoklama



4.H

AFT

A 1

1

Kovalent bileşiklerin oluşumunun kavratılması Kazanımlar

4.Atatürk'ün Bilim ve Teknik için sınır yoktur özdeyişinin günümüzdeki uzay çalışmalarını örnek vererek açıklama.

1. Bazı kovalent bileşiklerin ikili ve üçlü bağ içerdiğini hazır örnekleri inceleyerek fark eder 2. Basit kovalent bileşiklerin formülleri ve adları arasında eşleştirme yapar. 3. Kovalent bileşiklerin çoğunun neden bağımsız birimlerden (molekül) oluştuğunu açıklar.

İkili Bağ Üçlü Bağ 24 KASIM ÖĞRETMENLER GÜNÜ ATATÜRK’ÜN "HAYATTA EN HAKİKİ MÜRŞİT İLİMDİR FENDİR" özdeyişi



SÜRE ÜNİTE III: KİMYASAL DEĞİŞİMLER

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

AR

AL

IK

1.H

AFT

A

1

Kovalent bağlarda polarlıklığın kavratılması Kazanımlar 1. Başlıca ametalleri, bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimleri sırasına dizer. 2. İki atomlu basit moleküllerde pozitif ve negatif uçları tahmin eder.

Kovalent Bağlarda Polarlık



2.H

AFT

A 1

1

3. Basit molekülleri polarlık bakımından irdeler. 4. Moleküllerin polarlığı ile moleküller arası etkileşimi ilişkilendirir.

Kazanımlar

Organik ve Anorganik bileşik kavramının kavratılması

1. Organik ve anorganik bileşikleri formüllerinden ayırt eder. 2. Basit hidrokarbonların ve yaygın organik bileşiklerin açık formüllerini yazar ve adlandırır.

Kazanımlar Organik ve Anorganik Bileşikler



3.H

AFT

A

1

1

Organik ve Anorganik bileşik kavramının kavratılması

3. Organik moleküllerin hidrofil ve hidrofob bölümlerini gösterir. 4. Polarlığın çözünmedeki rolünü, tanıdığı organik bileşikleri kolay çözündüğü çözücülerle eşleştirerek açıklar.

Kazanımlar Hidrokarbonlar ve yaygın organik bileşikler Hidrofil-Hidrofob



4.H

AFT

A 1

1

Kimyasal tepkimelerin betimlenmesinin kavratılması Kazanımlar

1. Kimyasal tepkimelerde maddelerin kimlik özelliklerinin değiştiğini Dalton atom teorisi ile ilişkilendirerek açıklar. 2. Kimyasal özelliklerin kimyasal değişmeler ile ortaya çıktığını fark eder.

Kimyasal Değişimler ve Bağlar



5.H

AFT

A

1 1

Kimyasal tepkimelerdeki bazı özelliklerin kavratılması Kazanımlar 1. Yanıcılık, asitlik-bazlık, asallık gibi kimyasal özelliklere temel olan örnek tepkimelerin denklemlerini yazar. 2. Kimyasal değişmelere enerji değişmelerinin de eşlik ettiğini örneklerle gösterir.

Reaksiyon Nedir? Fiziksen ve Kimyasal özellikler Kimyasal tepkimeler Yanma Tepkimeleri Çözünme-Çökelme tepkimeleri



SÜRE ÜNİTE III : KİMYASAL DEĞİŞİMLER

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

OC

AK

1 H

AFT

A

1

1

Farklı kimyasal tepkime tiplerinin kavratılması Kazanımlar

1. Basit çözünme-çökelme tepkimelerinin denklemlerini yazar. 2. Nötralleşme tepkimelerinin genel özelliğini açıklar 3 Çözünme-çökelme ile nötralleşme tepkimelerinin ortak özelliğini belirtir.

2. Reaksiyon Tipleri Çözünme-Çökelme Nötralleşme II. Yazılı Yoklama



2.H

AFT

A

1 1

Farklı kimyasal tepkime tiplerinin kavratılması Kazanımlar Asit-baz tepkimeleri

Redoks (İndirgeme-Yükseltgeme)

1. Elektron alış-verişi ile yürüyen değişmelerde indirgeni ve yükseltgeni belirler. 2. Yaygın yükseltgen ve indirgen maddelere,kullanım alanları ile birlikte örnekler verir.



3.H

AFT

A

1

1

Polimerleşme olayının kavratılması Kazanımlar 1. Verilen basit polimerleşme tepkimelerinde monomer, dimer,…., polimer türlerini gösterir.

3.Polimerleşme ve Hidroliz Polimerleşme, Monomer Dimer, Polimer



SÜRE ÜNİTE IV: KARIŞIMLAR

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

ŞUB

AT

2.H

AFT

A

1

1

Hidroliz olayının kavratılması Kazanımlar 1.Farklı polimerleşme tepkimelerine örnekler verir. 2.Bazı büyük moleküllerin su molekülü katılması ile parçalanmasına örnekler verir.

Polimerleşme ve Hidroliz Pratik metrik sistemin, gram ve kilogram ölçülerinin konulmasının Atatürk’ün emirleri ile gerçekleştirildiği



3.H

AFT

A

1 1

Karışım ve karışım çeşitlerinin kavratılması Kazanımlar Karışımların Sınıflandırılması

Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar

1. Heterojen ve homojen karışımları ayırt eder. 2.Heterojen ve homojen karışımlara örnekler verir.



4.H

AFT

A

1

1

Çözünürlüğün kavratılması Kazanımlar Çözücü, çözelti, çözünürlük kavramlarını ilişkilendirerek açıklar.

Çözelti ve Çözünürlük



5.H

AFT

A

1

1

Çözünürlüğe etki eden faktörlerin kavratılması Kazanımlar Çözünürlüğe Etki eden faktörler

Sıcaklık Basınç

1. Sıcaklığın çözünürlüğe etkisini örneklerle açıklar 2. Basıncın çözünürlüğe etkisini örneklerle açıklar.



SÜRE ÜNİTE IV : KARIŞIMLAR

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

MA

RT

1.H

AFT

A

1

1

Çözünürlüğe etki eden faktörlerin kavratılması Kazanımlar 1. Farklı maddelerin çözünürlüklerini karşılaştırarak çözünürlüğün maddenin kimlik özelliklerinden olduğunu fark eder. 2. Karışımların bileşimleri değiştikçe bazı fiziksel özelliklerinin değiştiğini deneyerek fark eder.

Çözünürlük hesaplamaları



2.H

AFT

A

1

1

Tanecik boyutuna göre Karışımların ayrılmasının kavratılması Kazanımlar

2.Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşlarının,0'nun Fen ve Tekniğe dayanan sanayi 'e verdiği önemin açık bir kanıtı olduğu ve bunların önemi

1.Tanecik boyutu farkından yararlanılarak geliştirilen ayırma yöntemlerini açıklar.

Karışımların Ayrıştırılması Ayıklama, Eleme, Süzme Diyaliz Yöntemi 18 MART ÇANAKKALE ZAFERİ Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşları



3.H

AFT

A

1

1

Yoğunluk farkına göre Karışımların ayrılmasının kavratılması Kazanımlar 1. Maddelerin birbirinden ayrılmasında yoğunluk farkından yararlanan yöntemleri keşfeder.

Çöktürme, Aktarma,(Dekantasyon) Yüzdürme(Flotasyon)



4.H

AFT

A

1 1

Çözünürlük farkına göre Karışımların ayrılmasının kavratılması Kazanımlar Çözünürlük Farkıyla Ayrıştırma Çözünürlük farklarının maddeleri ayırmada kullanılabildiğini fark eder.



SÜRE ÜNİTE V: HAYATIMIZDA KİMYA

AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

NİS

AN

1.H

AFT

A 1

1

Kaynama noktası farkına göre Karışımların ayrılmasının kavratılması Kazanımlar

1. Kaynama noktası farkından yararlanarak karışımların ayrılmasına örnekler verir. 2.Verilen karışımlar için uygun ayırma yöntemleri önerir. 3.Ölçme ve Değerlendirme

Kristallendirme Ekstraksiyon Damıtma ve Ayrımsal damıtma



2.H

AFT

A 1

1

Temizlik maddelerinin kimyasının kavratılması Kazanımlar Çamaşır sodası

Çamaşır suyu 1. Çamaşır sodasının kir çıkarma özelliğini açıklar. 2. Çamaşır suyunun ağartıcı özelliğini yapısı ile ilişkilendirir. I.Yazılı Yoklama



3.H

AFT

A 1

1

Başlıca yapı malzemelerinin kimyasının kavratılması Kazanımlar

1. Sönmemiş ve sönmüş kirecin elde ediliş sürecini betimler. 2. Harcın yapısını ve sertleşme sürecini açıklar. 3.Fizik, Kimya, Biyoloji derslerinin ve bütün Fen Bilimleri ve Matematiğin öğretiminde kullanılan, yüzlerce anlaşılması güç Arapça ve Osmanlıca terimlerin, Atatürk’ün direktifleri ile Türkçeleştirildiği anlatılmalı, aradaki büyük öğrenim kolaylığı olduğunu açıklama.

2.Yaygın Malzemeler Sönmemiş ve sönmüş kireç Cam ve bileşenleri Camın tarihçesi 23 NİSAN ULUSAL EGEMENLİK VE ÇOCUK BAYRAMI



4.H

AFT

A 1

1

Cam ve porselenin kimyasal yapısının kavratılması Kazanımlar

Kırılmaz Lamine Cam Isıya dayanıklı Cam Mercek Camı-Prizma Camı Kristal Cam Porselen-Seramik

1. Pencere camının nasıl üretildiğini açıklar. 2. Farklı cam türlerinin özgün özelliklerini kullanım alanları ile ilişkilendirir. 3. Porselen ve seramik arasındaki farkların kullanım alanlarını nasıl belirlediğini açıklar.




AY

HA

FTA

SAA






Ulaşma Düzeyi)

MA

YIS

1.H

AFT

A 1

1

Temizlik maddelerinin kimyasının kavratılması Kazanımlar 1. Çamaşır sodasının kir çıkarma özelliğini açıklar. 2. Çamaşır suyunun ağartıcı özelliğini yapısı ile ilişkilendirir.

Çamaşır sodası Çamaşır suyu



2.H

AFT

A 1

1

Boya ve Alaşımların kimyasal yapısının kavratılması Kazanımlar

1. Boyaların bileşenlerini ve kullanım alanlarını örneklerle açıklar. 2. Alaşımların çeşitli metallerin homojen karışımları olduğunu fark eder. 3. Yaygın kullanılan alaşımların bileşimleri ile kullanım alanlarını ilişkilendirir.

Boyalar ve bileşenleri Alaşımlar Malgama



3.H

AFT

A 1

1

Biyolojik sistemlerdeki kimyasal olayların kavratılması Kazanımlar

3.Atatürk'ün Fen ve teknikten soyutlanamayan hava gücüne, dolaylı da olsa bu gücün dayandığı Fen ve Tekniğe verdiği önemi açıklama

1. Biyolojik sistemlerde solunumun temel tepkimelerini gösterir. 2. Protein, nişasta ve diğer karbonhidratların hidrolizi ile sindirim olayı arasında ilişki kurar.

3. Biyolojik sistemlerde kimya Fotosentez ve solunum Karbondioksit Başaltımı Sindirim 19 MAYIS GENÇLİK VE SPOR BAYRAMI Atatürk'ün "İstikbal Göklerdedir" sözünün anlamı



4.H

AFT

A 1

1

Protein oluşumu ve fotosentezin olaylarının kavratılması Kazanımlar

1. Amino asitlerden protein oluşumunu bildiği tepkime türleri ile ilişkilendirir. 2. Bitkilerdeki fotosentez ve tüm canlılardaki solunum olaylarının ekolojik denge için önemini fark eder.

Protein sindirimi, Karbonhidrat sindirimi, Yağların sindirimi Doğal denge Karbondioksit



5.H

AFT

A

1

1

Kimyasal maddelerin çevresel etkilerinin kavratılması Kazanımlar 1. Çeşitli kimyasal maddelerin fayda ve zararlarını karşılaştırır. 2. Zararlı maddeleri çevreye yayan kaynaklara örnekler verir.

4.Çevre Kimyası Sanayi ve çevre kirliliği Hava kirliliği Su kirliliği Toprak kirliliği II. Yazılı Yoklama



NOT: Bu yıllık plan Talim Terbiye Kurulu’nun 11.10.2007 tarih 9.Sınıf Kimya Dersi Öğretimi Programı, 2300 (Ödev yönetmeliği), 2602 ( Müfredat Programı ) ve 2359, 2455, 2470, 2551 ve 2560 sayılı tebliğler dergisinde de belirtilen program doğrultusunda, 2457, 2488 ve 2504 sayılı tebliğler dergisindeki Atatürkçülük konuları dahilinde hazırlanmıştır. Arz olunur.

İsmail ÖZGÜN Kimya Öğretmeni

19.09.2011 UYGUNDUR Şükrü TOPÇU Müdür


AY

HA

FTA

SAA

T

KAZANIMLAR KONULAR ÖĞRENME-ÖĞRETME





Ulaşma Düzeyi)

HA

ZİR

AN

1.H

AFT

A

1

1

Kimyasal maddelerin çevresel etkilerinin kavratılması Çevre-endüstri-enerji ilişkisinin kavratılması Kazanımlar 1. Zararlı kimyasal maddeleri, kirlettikleri ortam ve verdikleri zarar bakımından sınıflandırır. 2. Çevreye zararlı maddeleri kalıcılık yönünden irdeler. 3. Çevre-endüstri-enerji ilişkilerini irdeler. 4. Ölçme ve Değerlendirme

Çevre sorunlarının çözümü Çevre endüstri ve enerji ilişkileri



2011 – 2012 EĞİTİM – ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 10 /A SINIFI KİMYA DERSİ


SÜRE ÜNİTE I: ATOMUN YAPISI

AY

HA

FTA

SAA




TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE

GEREÇLERİ

DEĞERLENDİRME (Hedef ve Davranışlara

Ulaşma Düzeyi)

EY

LÜ

L

1.H

AFT

A

2.H

AFT

A

3.H

AFT

A 1

1

1.1. Statik elektriklenme ile atomun ‘bölünmezliği’ fikri arasında ilişki kurar. 1.2. Faraday elektroliz deneyleri ile atom altı parçacıkların varlığı arasında ilişki kurar. 1.3. Elektrik yükü birimini, elektrolizde açığa çıkan madde miktarı üzerinden tanımlar. 1.4. Elektronun keşfini tarihsel gelişimi içinde açıklar. 1.5. Elektronun kütlesi ve yükünün bulunmasına ilişkin araştırmaları özetler. 1.6. Elektronun yükü ile atomdaki pozitif yükler arasında ilişki kurar. 1.7. Atomlarda proton sayılarının deneysel olarak nasıl belirlendiğini açıklar.

1.Atom ve Elektrik



Ders kitabı, Bilgisayar, Projeksiyon, Eğitim CD'leri, Yardımcı

kaynaklar

4.H

AFT

A 1

1

2.1. Thomson atom modelinin Rutherford deneyi ile geçersiz hâle gelişini açıklar. 2.2. Elektromanyetik ışınların dalga modelinde kullanılan kavramlar arasında ilişki kurar. 2.3. Elektromanyetik spektrumda ışın tiplerini frekans ve dalga boyu aralığı ile ilişkilendirir. 2.4. Dalga modeli ile açıklanabilen optik olaylara örnekler verir. 2.5. Elektromanyetik ışınların tanecik karakteri gösterdiği gözlemlere örnekler verir. 2.6. Işın kuantumlarının (fotonların) enerjisi ile dalga nicelikleri arasında ilişki kurar.

2.Atom Modellerinin Tarihsel

Gelişimi



SÜRE ÜNİTE I: ATOMUN YAPISI

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

EK

İM

1.H

AFT

A 1

1

2.7. Hidrojen atom spektrumundan, atomlardaki enerji alış verişinin sürekli olmadığı çıkarımını yapar. 2.8. Bohr modelinin temel varsayımlarını ve hidrojen atomundaki elektronun toplam enerjisini ifade eder. 2.9. Bohr atom modelini kullanarak atomların ışın soğurma / yayma sürecini açıklar. 2.10. Yayılan fotonların enerjisi ile hidrojen atomundaki elektronun enerji değişimi arasında ilişki kurar.

2.Atom Modellerinin Tarihsel Gelişimi



2.H

AFT

A 1

1

3.1. Dalga ve tanecik özelliğinin atom altı parçacıkların doğası olduğunu fark eder. 3.2. De Broglie hipotezini doğrulayan deneysel bulgulara örnekler verir. 3.3. Atom altı tanecikler üzerinde yapılan ölçmelerdeki belirsizliğin önemini açıklar. 3.4. Bohr modelinin yetersizliklerini örneklerle açıklar.

3.Kuantum Mekaniğinin Gelişimi



3.H

AFT

A 1

1

4.1. Schrödinger atom modeline temel olan düşünce ve deneyleri açıklar. 4.2. Atomlar/ iyonlar için, ‘orbital’ kavramını, elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirerek tanımlar. 4.3. Orbitallerin sembol gösterimlerini, geometrilerini, yönlenmelerini ve elektronun enerjisini kuantum sayıları ile ilişkilendirir. 4.4. Çok elektronlu sistemlerde orbitallerin enerji sırasını belirler. 4.5. Atomlar ve iyonlar için elektron dizilimlerini yazar.

4.Atomun Kuantum Modeli



4.H

AFT

A 1

1

5.1. İkili hidrojen bileşiklerinde, 1g hidrojen ile birleşen diğer element kütleleri temelinde bağıl atom kütlesini tanımlar. 5.2. Hidrojen ile bileşik yapmayan elementlerin bağıl atom kütlelerinin nasıl bulunabileceğini açıklar. 5.3. Elementler ve bileşikler için mol kavramını açıklar. 29 Ekim Cumhuriyet Bayramı'nda Bilim ve Teknik için Sınır Yoktur özdeyişini açıklama.

5.Bağıl Atom Kütlesi Yaklaşımı ve Mol Kavramı 29 EKİM CUMHURİYET BAYRAMI Atatürk'ün "Bilim ve Teknik İçin Sınır Yoktur" özdeyişi



SÜRE

ÜNİTE I: ATOMUN YAPISI

ÜNİTE II: PERİYODİK SİSTEM

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

KA

SIM

1.H

AFT

A 1

1

5.4. Elementlerin mol kütleleri ve tek tek atomların kütleleri üzerinden Avogadro sayısını hesaplar. 5.5. Mol kavramı ile Avogadro sayısı arasında ilişki kurar.

5.Bağıl Atom Kütlesi Yaklaşımı ve Mol Kavramı



2.H

AFT

A

1

1

5.6. İzotop kavramını kullanarak bazı elementlerin mol kütlelerinin tam sayı çıkmayışını açıklar. 5.7. Kütle, mol sayısı, molekül sayısı, atom sayısı kavramlarını ilişkilendiren problemleri çözer. Atatürk'ün"Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir"özdeyişinin bîlimin hızla gelîştiği bu çağdaki etki alanı ve önemini kavratma.

5.Bağıl Atom Kütlesi Yaklaşımı ve Mol Kavramı 10 KASIM ATATÜRK'Ü ANMAAtatürk'ün"Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir"özdeyişi



3.H

AFT

A

1

1

1.1. Elementlerin özelliklerine göre düzenlenmesinin tarihsel bir süreç olduğunu fark eder. 1.2. Keşfedilmemiş elementlerin özelliklerinin tahmin edilebileceğini fark eder. 1.3. Elementleri atom numaralarına göre düzenlemenin faydalarını açıklar. 1.4. Periyodik sistemde s ve p bloku elementleri ile yaygın kullanılan elementlerin ad ve sembolleri arasında eşleme yapar.

1.Periyodik Sistemin Tarihçesi



4.H

AFT

A 1

1

2.1. Atom yarıçapı ile ilgili farklı tanımları açıklar ve atom yarıçapının periyodik sistemdeki değişme eğilimini irdeler. 2.2. İyonlaşma enerjilerinin periyodik sistemdeki değişme eğilimini açıklar. Atatürk'ün Bilim ve Teknik için sınır yoktur özdeyişinin günümüzdeki uzay çalışmalarını örnek vererek açıklama.

2.Özelliklerde Periyodik Değişim 24 KASIM ÖĞRETMENLER GÜNÜ ATATÜRK’ÜN "HAYATTA EN HAKİKİ MÜRŞİT İLİMDİR FENDİR" özdeyişi



I.Yazılı Yoklama

SÜRE

ÜNİTE II: PERİYODİK SİSTEM ÜNİTE III: KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

AR

AL

IK

1.H

AFT

A

1

1

2.3. Elektron ilgisi kavramını ve periyodik sistemde bu kavramla ilgili değişme eğilimlerini açıklar. 2.4. Elementlerin elektronegatiflik değerlerini, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ile ilişkilendirip periyodik sistemdeki değişme eğilimlerini açıklar.

2.Özelliklerde Periyodik Değişim



2.H

AFT

A

1

1

2.5. Metalik ve ametalik özelliklerin periyotlardaki ve gruplardaki seyrini açıklar. 2.6. Periyotlarda ve gruplarda, hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık özelliklerinin değişimini açıklar.

2.Özelliklerde Periyodik Değişim



3.H

AFT

A

1

1

3.1. Elektron dizilimleri s orbitali ile biten elementlerin özelliklerini açıklar. 3.2. p-Bloku elementlerinde grup özelliklerini listeler. 3.3. Birçok elementin doğada neden serbest hâlde bulunamadığını açıklar. 3.4. Ametallerin hem pozitif hem de negatif yükseltgenme basamaklarına sahip olabileceklerini fark eder.

3.Elementlerin Özellikleri



4.H

AFT

A

1

1

3.5. Asal gazların tepkimeye yatkın olmayışlarını elektron dizilimleri ile ilişkilendirir. 3.6. d-Bloku elementlerinin ve bileşiklerinin karakteristik özellikleri ile kullanım alanları arasında ilişki kurar. 3.7. f-Bloku elementlerinin periyodik sistemdeki yerini gösterir ve açıklar. 3.8. Elementlerin elektron dizilimleri ile periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.

3.Elementlerin Özellikleri



SÜRE ÜNİTE III: KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

OC

AK

1 H

AFT

A

1

1

1.1. Atom, molekül, iyon, radikal türlerini ayırt eder. 1.2. Kimyasal türler arasındaki etkileşimleri bağ kavramı ile ilişkilendirir. 1.3. Bağları, oluşum mekanizması temelinde sınıflandırır.

1.Kimyasal Türler ve Etkileşimleri



II. Yazılı Yoklama

2 H

AFT

A

1

1

1.4. Güçlü bağların oluşması/ kopması ile madde kimliğinin değiştiğini fark eder. 1.5. Zayıf bağların oluşması/ kopması sonucu maddede ortaya çıkan değişimleri irdeler.

1.Kimyasal Türler ve Etkileşimleri



3.H

AFT

A

1

1

2.1. Farklı iyonik bağların sağlamlığını, iyon yarıçapı ve yük büyüklüğü üzerinden irdeler. 2.2. İyonik bağlı bileşiklerin genel fiziksel özelliklerini bağın niteliği üzerinden açıklar. 2.3. Kovalent bağları, orbitallerin örtüşmesi ve elektron ortaklığı ile ilişkilendirir. 2.4. Verilen bileşik serilerinde bağların iyonik- kovalent karakterini irdeler.

2. Güçlü Etkileşimler



SÜRE

ÜNİTE III: KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

ÜNİTE IV : MADDENİN HALLERİ

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

ŞUB

AT

1.H

AFT

A

1

1

2.5. Kovalent bağların polarlığını, bağa katılan atomların elektronegatiflik farkı ile açıklar. 2.6. Metalik bağların oluşumunu açıklar. 2.7. Metalik bağların niteliği ile metallerin fiziksel özellikleri arasında ilişki kurar.

2. Güçlü Etkileşimler



2.H

AFT

A

1

1

3.1. Kalıcı ve indüklenmiş dipol kavramlarını ayırt eder. 3.2. Kalıcı dipol moleküller arasındaki van der Waals bağlarını örnekler üzerinden açıklar. 3.3. Geçici dipoller arası bağları, maddelerin kaynama noktaları ile ilişkilendirir. 3.4. İyon-kalıcı dipol ve iyon indüklenmiş dipol etkileşimlerine örnekler verir.

3. Zayıf Etkileşimler Pratik metrik sistemin, gram ve kilogram ölçülerinin konulmasının Atatürk’ün emirleri ile gerçekleştirildiği



3.H

AFT

A

1

1

3.5. Hidrojen bağı oluşturabilen molekülleri diğer moleküllerden ayırt eder. 3.6 Hidrojen köprülü bileşiklerin fiziksel özelliklerini hidrojen bağı temelinde karşılaştırır. 3.7 Verilen kimyasal tür çiftleri arasındaki etkileşim tiplerini belirleyip sonuçlarını irdeler.

3. Zayıf Etkileşimler



4.H

AFT

A

1

1

1.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecindeki davranışlarını sorgulayarak gerçek

gaz-ideal gaz ayrımı yapar.

1.2. İdeal gazın davranışlarını açıklamada kullanılan temel varsayımları (kinetik teori varsayımları) irdeler.

1.3. Gazları nitelemek için gerekli büyüklükleri betimler. 1.4. Gaz basıncını molekül hareketleri temelinde açıklar.

ÜNİTE IV MADDENİN HALLERİ 1.Gazların Genel Özellikleri



SÜRE ÜNİTE IV: MADDENİN HALLERİ

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

MA

RT

1.H

AFT

A 1

1

2.1. Belli miktarda gazın sabit sıcaklıkta basınç-hacim ilişkisini irdeler (Boyle Kanunu). 2.2. Belli miktarda gazın basıncı sabitken sıcaklık-hacim; hacmi sabitken de sıcaklık-basınç ilişkisini irdeler (Charles Kanunu). 2.3. Charles Kanunundan yararlanarak mutlak sıcaklık eşelini açıklar.

2.Gaz Kanunları



2.H

AFT

A

1

1

2.4. Belli sıcaklıkta bir gazın, sabit basınç altında mol sayısı-hacim ve sabit hacimde iken mol sayısı-basınç ilişkisini açıklar (Avogadro Kanunu). 2.5. İdeal gaz denklemini kullanarak bir gazın, basıncı, kütlesi, mol sayısı, hacmi, yoğunluğu ve sıcaklığı ile ilgili hesaplamaları yapar.

2.Gaz Kanunları



3.H

AFT

A

1

1

3.1. Kısmi basınç ve kısmi hacim kavramlarını açıklar. Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşlarının,0'nun Fen ve Tekniğe dayanan sanayi 'e verdiği önemin açık bir kanıtı olduğu ve bunların önemi

3.Gaz Karışımları 18 MART ÇANAKKALE ZAFERİ Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşları



4.H

AFT

A

1

1

3.2. Gaz karışımları ile ilgili hesaplamaları yapar.

3.Gaz Karışımları



SÜRE ÜNİTE IV: MADDENİN HALLERİ

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

NİS

AN

1.H

AFT

A 1

1

4.1. İdeal gaz kavramının fiziksel gerçekliğini irdeler. 4.2. Gazların hangi hâllerde ideallikten uzaklaştığını fark eder. 4.3.Gerçek gazların sıvılaşması sürecini moleküller arası bağlar ile ilişkilendirir. 4.4. Gerçek ve ideal gazlarda Joule-Thomson olayını açıklar. 4.5. Joule-Thomson olayının gündelik hayatta uygulamalarına örnekler verir. 4.6. “Gaz” ve “buhar” kavramları arasında ayırım yapar.

4. Gerçek Gazlar



2.H

AFT

A 1

1

5.1. Sıvı ve gaz fazları, moleküller arası bağlar ve moleküllerin öteleme hareketleri temelinde karşılaştırır. 5.2. Sıvıların yüzey gerilimini moleküller arası bağlar temelinde açıklar. 5.3. Adhezyon ve kohezyon kuvvetlerini karşılaştırır. 5.4. Yüzey gerilimi, adhezyon ve kohezyon sonucu ortaya çıkan olguları örnekler üzerinden açıklar. 5.5. Sıvıların yüzey gerilimine sıcaklığın ve sıvıya katılmış maddelerin etkisini açıklar. 5.6. Sıvıların viskozitelerini, moleküller arası bağlar ve molekül biçimi ile ilişkilendirir. 5.7. Sıvıların viskoziteleri ile akış hızlarını ilişkilendirir. 5.8. Viskozitenin sıcaklıkla değişiminden yararlanılan uygulamalara örnekler verir.

5. Sıvıların Özellikleri



3.H

AFT

A

1

1

6.1. Maddenin dört hâlinde yapı taşı olan türleri ve bunların yerleşim düzenini karşılaştırır. 6.2. Hâl değişim olayları ile ısı alış verişi arasında ilişki kurar. 6.3. Katı hâlden gaz hâle kadar ısıtma/soğutma süreçlerini gösteren grafikler üzerinde erime- donma, buharlaşma-yoğuşma, kaynama ve yalnızca ısınma olaylarının yer aldığı bölgeleri ayırt eder. 6.4. Kapalı kaplarda buharlaşma-yoğuşma süreçleri üzerinden denge buhar basıncını ve normal kaynama noktasını açıklar.

6. Hâl değişimleri



I.Yazılı Yoklama

4.H

AFT

A

1

1

6.5. Kaynama sıcaklığı ile coğrafi irtifa ve dış basınç arasında ilişki kurar. 6.6. Denge buhar basıncı üzerinden bağıl nem ile ilgili problemleri çözer. 6.7. Buharlaşma hızını etkileyen faktörleri açıklar. 7.1. Amorf ve kristal katılar arasındaki farkı örnekleriyle açıklar. 7.2. Kristalleri, örgüde yer alan türlere göre sınıflandırır. 7.3. Kristallerin fiziksel özellikleri ile örgüde yer alan bağ türleri arasında ilişki kurar. Fizik, Kimya, Biyoloji derslerinin ve bütün Fen Bilimleri ve Matematiğin öğretiminde kullanılan, yüzlerce anlaşılması güç Arapça ve Osmanlıca terimlerin, Atatürk’ün direktifleri ile Türkçeleştirildiği anlatılmalı, aradaki büyük öğrenim kolaylığı olduğunu açıklama.

6. Hâl değişimleri 7. Amorf ve Kristal Katılar 23 NİSAN ULUSAL EGEMENLİK VE ÇOCUK BAYRAMI



SÜRE ÜNİTE V: KARIŞIMLAR

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

MA

YIS

1.H

AFT

A 1

1

1.1. Çözeltileri, çözücünün ve çözünenin fiziksel hâlleri temelinde örnekleri ile sınıflandırır. 1.2. Çözeltileri, çözünen maddenin dağılmış taneciklerinin boyutu temelinde tanımlar. 1.3. Sıvı çözeltilerde, çözücü molekülleri ile çözünen tanecikler arasındaki etkileşim kuvvetlerini örnekleri ile açıklar. 1.4. Çözünme sürecinin istemliliğini, sürecin basamakları üzerinden açıklar.

1.Çözeltiler



2.H

AFT

A

1

1

2.1. Çözünen ve çözelti mol sayıları, kütleleri ve hacimleri temelinde derişimi tanımlar. 2.2. Molarite ve molalite tanımları üzerinden “molar derişim” ve “molal derişim” ile ilgili problemleri çözer. 2.3. Saf maddelerden ve derişimi belli çözeltilerden çıkarak bilinen derişim ve hacimde çözelti hazırlar. Atatürk'ün Fen ve teknikten soyutlanamayan hava gücüne, dolaylı da olsa bu gücün dayandığı Fen ve Tekniğe verdiği önemi açıklama

2.Derişim(Konsantrasyon)



3.H

AFT

A

1

1

2.4. Bir maddenin, g/(100 g su) ve mol/L cinsinden çözünürlüğünün anlamını açıklar. 2.5. Çözünürlük ile ilgili problemleri çözer. 3.1. Uçucu olmayan maddelerin sulu çözeltilerinin buhar basıncı ile saf suyun buhar basıncı ve derişimi arasında ilişki kurar.

2.Derişim(Konsantrasyon) 3.Çözeltilerin Derişime Bağlı ( Koligatif ) Özellikleri 19 MAYIS GENÇLİK VE SPOR BAYRAMI Atatürk'ün "İstikbal Göklerdedir" sözünün anlamı



4.H

AFT

A

1

1

3.2.Çözeltilerde, donma sıcaklığı alçalmasını ve kaynama sıcaklığı yükselmesini, buhar basıncı azalması ile ilişkilendirir. 3.3.Donma sıcaklığı alçalması ve kaynama sıcaklığı yükselmesi ile çözücünün türünü ve çözeltinin molalitesini ilişkilendirir.

3.Çözeltilerin Derişime Bağlı ( Koligatif ) Özellikleri



II. Yazılı Yoklama

5.H

AFT

A

1

1

3.4.Kriyoskopi ve ebülyoskopinin gündelik hayattaki uygulamalarına örnekler verir. 3.5.Ozmotik basıncı ve ters ozmoz olayını, günlük hayata yansıyan örnekleri ile açıklar

3.Çözeltilerin Derişime Bağlı ( Koligatif ) Özellikleri



NOT: Bu yıllık plan Talim Terbiye Kurulu’nun 2008 tarih 10.Sınıf Kimya Dersi Öğretimi Programı, 2300 (Ödev yönetmeliği), 2602 ( Müfredat Programı ) ve 2359, 2455, 2470, 2551 ve 2560 sayılı tebliğler dergisinde de belirtilen program doğrultusunda, 2457, 2488 ve 2504 sayılı tebliğler dergisindeki Atatürkçülük konuları dahilinde hazırlanmıştır. Arz olunur.



SÜRE ÜNİTE V: KARIŞIMLAR

AY

HA

FTA

SAA

T

HEDEF VE DAVRANIŞLAR KONULAR ÖĞRENME-ÖĞRETME




GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

HA

ZİR

AN

1.H

AFT

A

1

1

4.1. Heterojen karışımları, karışan maddelerin fiziksel hâllerine göre sınıflandırarak örnekler verir. 4.2. Heterojen karışımları, dağılan ikincil maddenin tane boyutuna göre sınıflandırarak örnekler verir. 4.3. Heterojen karışım tipinde gıda, ilaç, inşaat boyası gibi ürünlerde faz ayrılmasını önlemek için alınan önlemleri örnekleri ile açıklar. 4.4. Heterojen karışımlarda faz ayrımını kolaylaştırıcı faktörlere örnekler verir.

4.Heterojen Karışımlar



2011 – 2012 EĞİTİM – ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 11/A SINIFLAR KİMYA DERSİ


SÜRE ÜNİTE I: KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

EY

LÜ

L

1.H

AFT

A

2.H

AFT

A

3.H

AFT

A 2

1. Sistemler ve enerji türleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar:

sınıflandırır. 1.3.Bir sistemin iç enerjisini atom/molekül temelinde açıklar.

1,1.Sistem ve ortam arasındaki ilişkinin önemini fark eder. 1.2.Sistemleri, ısı alışverişi, sıcaklık, basınç ve hacim değişkenlerine göre

1.4.Sabit hacimli ve sabit basınçlı sistemlerde, iç enerji değişimini ısı alış Verişi ve mekanik enerji ile ilişkilendirir. 1.5.Termodinamiğin 1. kanununu ifade eder. 1.6.Termodinamiğin günlük hayattaki uygulama alanlarına örnekler verir

1.Sistemler Ve Enerji Türleri

1.1 Sistem ve Ortam

1.2 İç Enerji

1.3 Isı ve İş

1.4 Termodinamiğin I. Kanunu




kaynaklar

4.H

AFT

A 2

2. Sistemlerde entalpi değişimi ile ilgili olarak öğrenciler;

2.1.Entalpi değişimini (∆H), reaksiyon ısısı (QKazanımlar:

p

2.2.Reaksiyon entalpi değişimlerini “standart oluşum entalpi değişimleri ” ) ile açıklar.

İle ilişkilendirir.

2. Sistemlerde Entalpi Değişimi

2.1 Entalpi

2.2 Standart Oluşum Entalpileri



SÜRE ÜNİTE I: KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

EK

İM

1.H

AFT

A 2

2. Sistemlerde entalpi değişimi ile ilgili olarak öğrenciler; 2.3.Bir reaksiyonun entalpi değişimini, ara basamakların

Kazanımlar:

entalpi değişimleri ile ilişkilendirir. 2.4.Kimyasal reaksiyondaki entalpi değişimi ile bağ enerjileri arasında ilişki kurar.

2. Sistemlerde Entalpi Değişimi 2.3 Hess Kanunu 2.4 Bağ Enerjileri



2.H

AFT

A 2

3. Değişimlerde istemlilik ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1.İstemli/istemsiz değişim kavramlarını irdeler.

Kazanımlar

3.2.İstemli değişimlerde minimum enerjiye yöneliş eğilimini örnekler Üzerinde gösterir. 3.3.Minimum enerji eğilimine uymayan istemli değişimlere örnekler verir. 3.4.Entropi kavramını, “kullanılamayan termal enerji” ve “olasılık” temelinde açıklar. 3.5.Entropi değişimleri (∆S) ile istemlilik arasında ilişki kurar.

3. İstemlilik 3.1 İstemli ve istemsiz Değişimler 3.2 Entropi



3.H

AFT

A

2

3. Değişimlerde istemlilik ile ilgili olarak öğrenciler; 3.6.Termodinamiğin 2. ve 3. kanunlarını yorumlar.

Kazanımlar

3.7.Sistemin ve evrenin toplam entropi değişimi üzerinden “ Gibbs Serbest Enerjisi” ni tanımlar.

3. İstemlilik 3.3 Termodinamiğin II. Ve III. Kanunları 3.4 Gibss Serbest Enerjisi



4.H

AFT

A 2

3. Değişimlerde istemlilik ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar: 3.8. Kimyasal reaksiyonların istemliliğini Gibbs Serbest Enerjisi üzerinden irdeler. 29 Ekim Cumhuriyet Bayramı'nda “Bilim ve Teknik için Sınır Yoktur“ özdeyişini açıklama

3. İstemlilik 3.5 Kimyasal Reaksiyonlarda İstemlilik ve Gibss Serbest Enerjisi Arasındaki İlişki 29 EKİM CUMHURİYET BAYRAMI Atatürk'ün "Bilim ve Teknik İçin Sınır Yoktur" özdeyişi



SÜRE ÜNİTE II : REAKSİYON HIZLARI VE KİMYASAL DENGE

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

KA

SIM

1.H

AFT

A 2

1.Bölüm : Reaksiyon hızı kavramı ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1.“Reaksiyonun hızı” kavramını derişim ve zaman temelinde tanımlar.

Kazanımlar:

1.2.Reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin derişimlerinin zamanla değişimini irdeler. 1.3.Reaksiyon hızının anlık değeri ile ortalama değerini ayırt eder. 1.4.Hızlı ve yavaş reaksiyonlara örnekler verir.

1.Bölüm : Reaksiyon Hızı 1.Kimyasal Reaksiyonların Hızları 2.Derişim ve Hız 3.Anlık ve Ortalama Reak. Hızları 4.Reaksiyonların Hızlarına Göre Karşılaştırılması



2.H

AFT

A 2

2.Bölüm : Reaksiyon hızının bağlı olduğu etkenler ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.2.Çok basamaklı tepkimelerde hız belirleyici basamağı seçer.

2,1.Tek basamaklı reaksiyonlarda hızı, girenlerin derişimleri cinsinden ifade eder.

2.3.Reaksiyon mertebesi ve molekülarite kavramlarını ayırt eder Atatürk'ün "Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir" özdeyişinin bilimin hızla geliştiği bu çağdaki etki alanı ve önemini kavratma.

1.Derişimler Ve Reaksiyon Hız Bağıntıları *.Tek basamaklı Reaksiyonlar *.Çok basamaklı Reaksiyonlar 10 KASIM ATATÜRK'Ü ANMA Atatürk'ün "Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir" özdeyişi



3.H

AFT

A 2

2.Bölüm : Reaksiyon hızının bağlı olduğu etkenler ile ilgili olarak öğrenciler;

2.4.Reaksiyon sıcaklığının hızı nasıl ve neden etkilediğini açıklar. Kazanımlar :

2.5.Aktifleşme enerjisini (Ea) girenlerin ve ürünlerin potansiyel (iç) enerjileri ile ilişkilendirir.

2.Bölüm : Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler 2. Reaksiyon Sıcaklığının Hızına Etkisi. 3. Aktivasyon Enerjisi (Aktifleşme Enerjisi )



1.YAZILI

4.H

AFT

A 2

2.Bölüm : Reaksiyon hızının bağlı olduğu etkenler ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2,6.Katalizörleri işlevleri üzerinden tanımlar ve sınıflandırır.

Atatürk'ün Bilim ve Teknik için sınır yoktur özdeyişinin günümüzdeki uzay çalışmalarını örnek vererek açıklama.

4.Reaksiyonlarda Katalizör Kullanımı 24 KASIM ÖĞRETMENLER GÜNÜ ATATÜRK’ÜN "HAYATTA EN HAKİKİ MÜRŞİT İLİMDİR FENDİR" özdeyişi



SÜRE ÜNİTE II : REAKSİYON HIZLARI VE KİMYASAL DENGE

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

AR

AL

IK

1.H

AFT

A

2

2.Bölüm : Reaksiyon hızının bağlı olduğu etkenler ile ilgili olarak öğrenciler;

Kazanımlar

2.8.Homojen ve heterojen faz reaksiyonlarını hızlandırmak için alınabilir

2,7.Katalizörlerin etki mekanizmasını aktivasyon enerjisi ile ilişkilendirir.

önlemleri irdeler.

5. Homojen Katalizörler 6. Heterojen Katalizörler * Enzimler



2.H

AFT

A 2

3.Bölüm : Kimyasal reaksiyonlardaki denge ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

3.2.Gaz reaksiyonları için derişimler ve kısmî basınçlar cinsinden denge

: 3,1.Tersinir tepkimelerde hız ifadeleri üzerinden denge ifadesini türetir.

İfadelerini karşılaştırır. 3.3.Denge sabitlerinin sıcaklıkla ilişkisini irdeler. 3.4.Heterojen ve homojen faz tepkimeleri için denge ifadelerini yazar. 3.5.Denge eşitliklerini kullanarak hesaplamalar yapar.

3.Bölüm : Kimyasal Reaksiyonlarda Denge 3.1. Kimyasal Reaksiyonda Denge 3.2.Denge İfadeleri 3.3.Homojen Faz Reak. Denge 3.4.Kp ve Kd

3.5.Heterojen Faz Reak. Denge ilişkisi



3.H

AFT

A

2

4.Bölüm :Kimyasal dengeyi etkileyen değişkenler ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1.Le Chatelier (Lö şatölye) ilkesini ifade eder.

Kazanımlar:

4.2.Derişimlerdeki değişimlerin dengedeki tepkimelere etkisini denge İfadeleri üzerinden tartışır.

4.Bölüm : Kimyasal Dengeye Etki Eden Faktörler 4.1. Dengeye Etki Eden Faktörler (Le Chatelier İlkesi ) 4.2. Derişim Değişimlerinin Dengeye Etkisi



4.H

AFT

A 2

4.Bölüm : Kimyasal dengeyi etkileyen değişkenler ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

4.4.Gaz reaksiyonlarında kısmî basınçların ve toplam basıncın dengeye

: 4,3.Sıcaklığın dengeye etkisini reaksiyon entalpisini kullanarak açıklar.

Etkisini yorumlar. 4.5.Katalizörlerin denge üzerine etkisini tartışır.

4.3.Sıcaklık Değişimlerinin Dengeye Etkisi 4.4.Sistemde Basınç Değişiminin Dengeye Etkisi 4.5.Katalizörün Dengeye Etkisi



SÜRE ÜNİTE III : ÇÖZELTİLERDE DENGE

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

OC

AK

1 H

AFT

A

2

5.Bölüm :Kimyasal tepkimelerde ürün verimi ile ilgili olarak öğrenciler;

5.1.Tepkimelerde girenlerin ürüne dönüşümünün tam olmayışının Kazanımlar:

Nedenlerini sorgular. 5.2.Tepkime denklemleri temelinde % verim hesapları yapar. 1.Bölüm :Suyun otoiyonizasyonu ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1. Saf suyun mutlak bir yalıtkan olmayışının sebebini açıklar.

Kazanımlar

1.2. Saf suyun iletkenliğini otoiyonizasyon ile ilişkilendirir. 1.3. Suyun iyonlaşma dengesi üzerinden pH ve pOH kavramlarını açıklar

5.Bölüm : Kimyasal Reaksiyonlarda Ürün Verimi 5.1 Reaksiyon Verimi 5.2 Yüzde Verim (% verim) 1.Bölüm : Suyun Otoiyonizasyonu 1.1 Saf su Mutlak bir Yalıtkan mıdır? 1.2 Saf Suyun İletkenliği ve Otoiyonizasyonu 1.3 Suyun İyonlaşma Dengesi ve pH, pOH



2.YAZILI

2.H

AFT

A

2

2.Bölüm :Asitlerin ve bazların ayrışma dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.2. Eşlenik (konjuge) asit-baz çiftlerini ayrışma dengeleri üzerinde gösterir.

2.1. Brønsted-Lowry tanımına göre asitleri ve bazları ayırt eder.

2.Bölüm :Asitlerin Ve Bazların Ayrışma Dengeleri 2.1 Asitlerin ve Bazların Bronsted- Lowry Tanımı 2.2 Zayıf Asit ve Bazların Ayrışma Dengeleri



3.H

AFT

A

2

2.Bölüm :Asitlerin ve bazların ayrışma dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.4. Asit ve bazların kuvvetlerini ayrışma denge sabitleri ile ilişkilendirir.

2.3. Zayıf asit ve bazların ayrışma oranlarını hesaplar.

2.Bölüm :Asitlerin Ve Bazların Ayrışma Dengeleri 2.3 Asit ve Bazların Ayrışma Oranları • Eşlenik Asit-Baz Çiftlerinde Ka

ve Kb

• Hidroksit Tipi Bazların Kuvveti İlişkisi

2.4 Asit ve Bazların Kuvveti • Halojen Asitlerinde Asitlik

Kuvveti • Oksoasitlerin Asitlik Kuvveti



SÜRE ÜNİTE III : ÇÖZELTİLERDE DENGE

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

ŞUB

AT

1.H

AFT

A 2

2. Bölüm :Asitlerin ve bazların ayrışma dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.6. Katyonların ve anyonların asitliğini/ bazlığını irdeler.

2.5. Verilen asit/baz serilerinde kuvvet karşılaştırması yapar.

2.7. Kuvvetli asit ve baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar. 2.8. Zayıf asit ve baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.

2.Bölüm :Asitlerin Ve Bazların Ayrışma Dengeleri 2.5 Katyonların ve Anyonların Asitliği – Bazlığı 2.6 Kuvvetli Asit ve Baz Çözeltilerinde pH



2.H

AFT

A

2

3.Bölüm : Nötralleşme reaksiyonları ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

3.2. Kuvvetli asit ve baz karışımlarının eşdeğerlik noktasındaki pH’larını tahmin

3.1. Nötralliği pH temelinde açıklar.

eder. 3.3. Kuvvetli asit/zayıf baz ve kuvvetli baz/zayıf asit karışımlarının eşdeğerlik noktasındaki asitliğini/bazlığını irdeler. 3.4. Tampon çözeltileri işlevleriyle tanımlar ve örnekler verir.

3.Bölüm: Nötrleşme Reaksiyonları 3.1 Nötrallik ve pH 3.2 Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Karışımlarında Eşdeğerlik Nok. 3.3 Kuvvetli Asit – Zayıf Baz ve Kuvvetli Baz – Zayıf Asit Karışımlarında pH 3.4 Tampon Çözeltiler



3.H

AFT

A

2

4.Bölüm : Çözünme-çökelme dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Çözünme-çökelme olaylarının dinamik bir süreç olduğunu fark eder.

Kazanımlar

4.2. Doymuş ve aşırı doymuş çözelti kavramlarını ayırt eder. 4.3. Tuzların çözünürlüğünü ve çökelme şartını irdeler.

4.Bölüm : Çözeltilerde Çözünme Ve Çökelme Olayları 4.1 Çözünme Çökelme Dengesi 4.2 Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözeltiler 4.3 Tuzların Çözünme ve Çökelme Şartları



4.H

AFT

A

2

4.Bölüm : Çözünme-çökelme dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

4.5. Sıcaklık değişimi ve buharlaştırmaya bağlı kristallenme süreciyle ilgili

4.4. Sıcaklığın çözünürlüğe etkisini çözünme entalpisi ile ilişkilendirir.

problemleri çözer. 4.6. Gazların çözünürlüğüne basınç etkisini irdeler. 4.7. Tuzların çözünürlüğünde ortak iyonun etkisini sayısal örneklerle açıklar.

4.Bölüm : Çözeltilerde Çözünme Ve Çökelme Olayları 4.4 Sıcaklığın Çözünürlüğe Etkisi ve Çözünme Entalpisi 4.5 Gazların Çözünürlüğü ve Basınç 4.6 Ortak İyon Etkisi Ortak iyon varlığında çözünürlüğün hesaplanması



SÜRE ÜNİTE III : ÇÖZELTİLERDE DENGE ÜNİTE IV : ELEKTROKİMYA

AY

HA

FTA

SAA

T



EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ,



Ulaşma Düzeyi)

MA

RT

1.H

AFT

A

2

5.Bölüm : Kompleks oluşma-ayrışma dengeleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

5.1. Koordinasyon bağlarının oluşma mekanizmasını açıklar.

4.8. pH etkisiyle çözünürlüğün değişmesine ilişkin tahminler yapar.

5.2. Lewis asitlerini ve bazlarını örnekler üzerinde ayırt eder. 5.3. Komplekslerin kararlılıklarını oluşum sabitleri ile ilişkilendirir. 5.4. Kompleks oluşumunun çözünürlüğe etkisini örneklendirir.

4.7. pH etkisiyle çözünürlüğün değişmesi 5.Bölüm : Kompleks Oluşma Ayrışma Dengeleri 5.1 Koordinasyon Bağlarının Oluşma Mekanizması 5.2 Lewis Asitleri ve Bazları 5.3 Komplekslerin Kararlılıkları ve Oluşum Sabitleri 5.4 Kompleks Oluşumunun Çözünürlüğe Etkisi



2.H

AFT

A

2

6.Bölüm : Titrasyon ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

6.1. “Tesir değeri”, “eşdeğer kütle” ve “eşdeğer sayısı” kavramlarını örnekler

5.5. İnsan vücudunda kompleks oluşumlarının rol oynadığı süreçlere örnekler verir.

üzerinde açıklar. Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşlarının,0'nun Fen ve Tekniğe dayanan sanayi 'e verdiği önemin açık bir kanıtı olduğu ve bunların önemi

5.5 İnsan Vücudu ve Kompleksler 6.Bölüm : Titrasyon 6.1 Tesir Değeri, Eşdeğer Kütle ve Eşdeğer Sayısı 18 MART ÇANAKKALE ZAFERİ Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşları



3.H

AFT

A

2

6. Bölüm : Titrasyon ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

irdeler.

6.2. Çeşitli tepkimelerin sonlanma noktalarını gözlemleme yöntemlerini

6.3. Titrasyonlarla ilgili problemleri çözer.

6.Bölüm : Titrasyon 6.2 Tepkimelerin Sonlanma Noktalarını Gözlemleme Yöntemleri



4.H

AFT

A

2

1.Madde-Elektrik enerjisi ilişkisi ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1. Faraday kanunlarının nicel ifadelerini açıklar ve kullanır.

Kazanımlar

1.2. Yükseltgenme-indirgenme, elektrik akımı ve maddesel değişim arasında ilişki kurar. 1.3. Redoks tepkimelerinin denklemleri üzerinde indirgenen ve yükseltgenen türleri belirler.

Ünite 4 : Elektrokimya 1.1 Yük. – İnd. Elektrik Akımı,

Maddesel Değişim 1.2 Faraday’ ın Elektroliz Kanunu 1.3 Redoks Tepkimeleri



SÜRE ÜNİTE IV : ELEKTROKİMYA

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

NİS

AN

1.H

AFT

A 1

1

1. Madde-Elektrik enerjisi ilişkisi ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

1.5. Redoks tepkimeleri ile ilgili sayısal problemleri çözer.

1.4. Redoks denklemlerini denkleştirir.

1.4 Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi • Yarı Reaksiyon Yöntemi



2.H

AFT

A

1 1

1. Madde-Elektrik enerjisi ilişkisi ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

1.5. Redoks tepkimeleri ile ilgili sayısal problemleri çözer.

1.4. Redoks denklemlerini denkleştirir.

1.5. Redoks tepkimeleri ile ilgili sayısal problemler



1. YAZILI

3.H

AFT

A

1 1

2. Standart elektrot potansiyelleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Elektrokimyasal anlamda elektrot, yarı hücre (yarı pil), galvanik hücre ve

Kazanımlar

elektrolitik hücre kavramlarını ayırt eder. 2.2. Standart indirgenme potansiyellerini, standart hidrojen yarı hücresi temelinde açıklar. 2.3. Elektrot potansiyellerinin derişim ve sıcaklıkla değiştiğini fark eder. Fizik, Kimya, Biyoloji derslerinin ve bütün Fen Bilimleri ve Matematiğin öğretiminde kullanılan, yüzlerce anlaşılması güç Arapça ve Osmanlıca terimlerin, Atatürk’ün direktifleri ile Türkçeleştirildiği anlatılmalı, aradaki büyük öğrenim kolaylığı olduğunu açıklama.

2.1 Elektrot, Yarı Hücre, Galvanik

Hücre ve Elektrolitik Hücre

2.2 Standart Elektrot Potansiyeli

2.3 Redoks Reaksiyonlarının

İstemliliği ve Elektrot Potansiyelleri

• Standart Elektrot Potansiyelleri ve

İyonlaşma Enerjileri



4.H

AFT

A

1 1

2. Standart elektrot potansiyelleri ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.4 Elektrot Potansiyelini Etkileyen

2.4. Redoks reaksiyonlarının istemliliğini elektrot potansiyelleri temelinde irdeler Faktörler • Derişim Pilleri



SÜRE ÜNİTE IV : ELEKTROKİMYA ÜNİTE V : ÇEKİRDEK KİMYASI

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

MA

YIS

1.H

AFT

A 1

1

3. Elektrokimyasal hücreler ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1. Galvanik hücrelerin çalışma ilkelerini açıklar.

Kazanımlar

3.2. Yaygın pillere örnekler verir. 3.3. Çok kullanımlık pillerin (akü) yaygın örneklerinin çalışma ilkelerini açıklar.

3.1 Galvanik Hücrelerin Çalışma ilke 3.2 Pil Çeşitleri

• Kuru Piller • Kurşunlu Akümülatör • Katı – Hal Lityum Pilleri

3.3 Elektroliz ve Standart Elektrot Potansiyelleri

• Suyun Elektrolizi



2.H

AFT

A 1

1

3. Elektrokimyasal hücreler ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

3.5. Endüstriyel elektroliz uygulamalarına örnekler verir.

3.4. Elektroliz olayını, standart elektrot potansiyelleri temelinde açıklar.

3.6. Elektrik akımı-zaman-değişen madde miktarı ilişkilerini kullanarak hesaplamalar yapar. Atatürk'ün Fen ve teknikten soyutlanamayan hava gücüne, dolaylı da olsa bu gücün dayandığı Fen ve Tekniğe verdiği önemi açıklama

3.4 Endüstriyel Elektroliz Uygulamaları

Ünite Değerlendirme Sorularının Çözümlemesi.



3.H

AFT

A 1

1

1.Çekirdeğin yapısı ve kararlılık ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

1.2.Nükleonların yapı taşlarını ve diğer temel parçacıkları sınıflandırır.

1.1.Atom altı taneciklerin temel parçacık olup olmadıklarını sorgular.

1.3.İzotop çekirdeklerinin yapısı ile kararlılığı arasında ilişki kurar. 1.4.Kararsız izotopların kararlı hâle geçiş mekanizmalarını (doğal radyoaktifliği) açıklar.

Ünite 5 : Çekirdek Kimyası 1. BÖLÜM : Çekirdeğin Yapısı ve

Kararlılığı 1.1 Atom Altı Tanecik 1.2 Kararlılık Kuşağı Doğal Radyoaktiflik 19 MAYIS GENÇLİK VE SPOR BAYRAMI Atatürk'ün "İstikbal Göklerdedir" sözünün anlamı



4.H

AFT

A

1

1

2.Yapay çekirdek reaksiyonları, fisyon ve füzyon ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar

2.2. Yaygın kullanılan yapay radyoaktif izotopların üretimini çekirdek

2,1. Çekirdek dönüşümünü açıklar ve örneklendirir.

Dönüşümleriyle ilişkilendirir. 2.3. Çekirdek fisyonunu örnek denklemlerle açıklar. 2.4. Nükleer reaktörlerin işlevini ve çalıma ilkelerini açıklar. 2.5. Nükleer enerjiyi sosyal, ekonomik ve çevre yönüyle sorgular. 2.6. Geleceğin enerji kaynağı olarak füzyonu ve önemini açıklar.

2. BÖLÜM : Yapay Çekirdek

Reaksiyonları Fisyon Ve Füzyon

2.1 Çekirdek Dönüşümü

2.2 Nükleer Enerji



2.YAZILI

5.

HA

FTA

2

3,1.Radyoaktif ışınları giricilik ve iyonlaştırma özellikleri bakımından karşılaştırır. 3.2.Aktiflik, “absorbanmış doz” , “biyolojik eşdeğer doz” kavramlarını ve bunların birimlerini, ışınların zararları ile ilişkilendirir. 3.3.Radyoaktiflikten kaynaklanan tehlikelerden korunmak için alınacak tedbirleri sıralar. 3.4.Radyoaktiflik ile ilgili uyarı işaretlerini tanır.

3. BÖLÜM : Aktiflik, Radyoaktif Işınların Sayımı Ve Sağlığa Etkisi 3.1 Radyoaktif Işın 3.2 Aktiflik 3.3 Absorblanmış Doz Biyolojik Eşdeğer Doz 3.4 Radyoaktiflikten Kaynaklanan Tehlikeler ve Korunma Yolları



NOT: Bu yıllık plan Talim Terbiye Kurulu’nun 26.12.2008 tarih 11.Sınıf Kimya Dersi Öğretimi Programı, 2300 (Ödev yönetmeliği), 2602 ( Müfredat Programı ) ve 2359, 2455, 2470, 2551 ve 2560 sayılı tebliğler dergisinde de belirtilen program doğrultusunda, 2457, 2488 ve 2504 sayılı tebliğler dergisindeki Atatürkçülük konuları dâhilinde hazırlanmıştır. Arz olunur



SÜRE ÜNİTE V : ÇEKİRDEK KİMYASI

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

HA

ZİR

AN

1.H

AFT

A

2

4.Radyoaktif maddelerin kullanım alanları ile ilgili olarak öğrenciler; Kazanımlar 4,1.Radyoaktif izotopların kullanım alanlarını sıralar. 4.2.Bilimsel araştırmalarda radyoaktif izotop kullanımına örnekler verir. 4.3.Radyoizotopların tıptaki teşhis ve tedavi amaçlı uygulamalarına örnekler verir. 4.4.Endüstride radyoizotopların kullanım ilkelerini açıklar.

4.Bölüm : Radyoaktif Maddelerin Kullanım Alanları 4.1 Radyoaktif maddelerin kullanım alanları * Ünite Değerlendirme Sorularının Çözümlenmesi.



2011 – 2012 EĞİTİM – ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 12/A KİMYA DERSİ


SÜRE ÜNİTE I: ELEMENTLERİN KİMYASI

AY

HA

FTA

SAA

T





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

EY

LÜ

L

1.H

AFT

A

2.H

AFT

A

3.H

AFT

A 2

1

1. Evrende elementler ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1. Hafif elementlerin oluşumunu, evrenin başlangıcı sayılan “büyük patlama” teorisi ile açıklar. 1.2. Evrendeki elementlerin bolluk oranlarını, büyük patlama teorisi ve yıldızlarda ağır element oluşumu ile ilişkilendirir. 1.3. Yer kabuğundaki element bolluk oranları ile dünyanın kozmik geçmişi arasında ilişki kurar. 1.4. Yer kabuğunda yüksek oranda bulunan bileşiklerin oluşumunu elementlerin bolluk oranları ile ilişkilendirir.

ELEMENTLERİN KİMYASI

1.1 Evrende Ve Dünyada

Elementler




kaynaklar

4.H

AFT

A 2

1

2. Elementlerin elde ediliş yöntemleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Mineral ve cevher kavramlarını karşılaştırır. 2.2. Kömürle indirgeyerek metal elde etme yöntemini tepkimeleriyle örneklendirir. 2.3. Hidrojenle indirgeme yönteminin tercih edildiği durumlara örnekler verir. 2.4. Aktif bir metal kullanarak indirgeme yöntemiyle başka bir metal üretiminin hangi durumlarda gerekli olduğunu açıklar. 2.5. Elektroliz ile metal üretimine örnekler verir.

1.2 Elementler Nasıl Elde Edilir?




AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

EK

İM

1.H

AFT

A 2

1

3. Alaşımlar ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1. Element özelliklerinin ıslahını alaşım temelinde açıklar. 3.2. Alaşımları sınıflandırıp örnekler verir. 3.3. Yaygın alaşımların özelliklerini bileşimleri ve kullanım alanları ile ilişkilendirir. 4. Hidrojen elementi ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Laboratuarda ve endüstride hidrojen elde etme yöntemlerini karşılaştırır. 4.2. Hidrojen izotoplarını tanır ve kullanım alanlarına örnekler verir. 4.3. Hidrojenin kimyasal ve fiziksel özellikleriyle kullanım alanlarını ilişkilendirir. 4.4. İkincil enerji kaynağı olarak hidrojenin önemini, maliyet ve sağlıklı cevre bakımından İrdeler.

1.3 Alaşımlar 1.4 Hidrojen



2.H

AFT

A 2

1

5. Alkali ve toprak alkali metalleri ile ilgili olarak öğrenciler; 5.1. Alkali ve toprak alkali metallerin doğal kaynaklarını sıralar. 5.2. Alkali ve toprak alkali metallerin kimyasal özelliklerini açıklar. 5.3. Alkali ve toprak alkali metallerin genel elde ediliş yöntemlerini örneklerle açıklar. 5.4. Alkali ve toprak alkali metallerin kullanım alanlarına örnekler verir. 5.5. Alkali ve toprak alkali metallerin önemli bileşiklerinin, ad, formül ve kullanım alanlarını listeler.

1.5 Alkaliler Ve Toprak Alkaliler



3.H

AFT

A

2

1

6. 3A grubu (13. grup) elementleri ile ilgili olarak öğrenciler; 6.1. 3A grubu elementlerinin ortak özelliklerini, atomlarının elektron dizilimleri ile ilişkilendirir. 6.2. Bor elementinin doğal minerallerini tanır. 6.3. Bor ve alaşımlarının elde edilişini açıklar ve özellikleri ile kullanım alanları arasında ilişki kurar. 6.4. Bor bileşiklerinin özelliklerini, kullanım alanlarını ve Türkiye için önemini açıklar. 6.5. Alüminyumun üretim yöntemlerini irdeler; metalin ve alaşımlarının özellikleri ile Kullanım alanlarını ilişkilendirir. 6.6. Yaygın alüminyum bileşiklerini ve kullanım alanlarını betimler. 6.7. 3A grubundaki diğer metallerin ve bunların bileşiklerinin endüstri acısından önemini irdeler.

1.6 Toprak Grubu Elementleri



4.H

AFT

A 2

1

7. 4A grubu (14. grup) elementleri ile ilgili olarak öğrenciler; 7.1. Karbon allotroplarınının bağ yapılarını karşılaştırır; kullanım alanlarına örnekler verir. 7.2. Nanoteknolojide önemli olan karbon nanotüplerinin malzeme bilimi acısından önemini, yapısı ile ilişkilendirir. 7.3. Karbon oksitlerinin, karbonik asidin ve karbonatların özellikleri ile doğadaki ve hayattaki işlevlerini açıklar. 7.4. Silisyumun doğal bileşiklerinin yapılarını, özellikleri ve kullanım alanları ile ilişkilendirir. 7.5. Yarı iletkenliği metalik iletkenlik ile karşılaştırır. 7.6. Silisyumun ileri teknoloji acısından önemini irdeler. 7.7. Yarı iletkenlerde doplama (doping)kavramını ve doplamanın diyot, transistor gibi temel elektronik bileşenlerin çalışmasındaki önemini açıklar. 7.8. 4A grubundaki diğer metallerin ve bileşiklerinin kullanım alanlarına örnekler verir.

1.7 4A Grubu Elementleri Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon



AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

KA

SIM

1.H

AFT

A 2

1

8. 5A grubu (15. grup) elementleri ile ilgili olarak öğrenciler; 8.1. Havadan azot elde etme yöntemini açıklar. 8.2. Azot molekülünün yapısını özellikleri ve kullanım alanları ile ilişkilendirir. 8.3. Azotun farklı yükseltgenme basamaklarında bulunduğu bileşiklerine örnekler verir. 8.4. Azot oksitlerinin oluşumunu ve cevre için zararlı etkilerini tartışır. 8.5. Baslıca azot bileşiklerinin elde ediliş yöntemlerini ve kullanım alanlarını açk. 8.6. Fosfor elementinin elde ediliş yöntemini ve allotroplarının özelliklerini açıklar. 8.7. Fosforik asitlerin ve tuzlarının kullanım alanlarını özellikleri ile ilişkilendirir. 8.8. Fosfatlı gübreler ve deterjanlardan kaynaklanan cevre sorunlarını sorgular. 8.9. 5A grubundaki diğer elementlerin ve bileşiklerinin kullanım alanlarına örnek verir.

1.8 5A Grubu Elementleri Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


1.Yazılı

2.H

AFT

A 2

1

9. 6A grubu (16. grup)elementleri ile ilgili olarak öğrenciler; 9.1. Laboratuarda ve endüstride oksijen üretim yöntemlerini açıklar. 9.2. Oksijen elementinin kullanım alanlarına örnekler verir. 9.3. Oksit tiplerini ve sınıflandırma esaslarını açıklar. 9.4. Ozonun molekül yapısı ile özellikleri ve kullanım alanları arasında ilişki kurar.

1.9 6A Grubu Elementleri 10 KASIM ATATÜRK'Ü ANMA Atatürk'ün "Hayatta En Hakiki Mürşit İlimdir" özdeyişi



3.H

AFT

A 2

1

9.5. Atmosferdeki ozonun oluşumunu ve cevre acısından önemini açıklar. 9.6. Kükürdün üretimini ve kullanım alanlarını tepkimeleriyle açıklar. 9.7. Baslıca kükürt bileşiklerinin üretimini ve kullanımını cevre kirliliği ile de İlişkilendirerek irdeler. 10. Halojenler ile ilgili olarak öğrenciler; 10.1. Halojenlerin baslıca doğal bileşiklerinin ad ve formüllerini eşleştirir. 10.2. Halojenlerin elde ediliş yöntemlerini ve kullanım alanlarını açıklar.

1.9 6A Grubu Elementleri 1.10 Halojenler



4.H

AFT

A 2

1

11. Önemli geçiş elementleri ile ilgili olarak öğrenciler; 11.1. Önemli demir cevherlerini ve bunlardan ham demir üretim yöntemini Açıklar. 11.2. Çelik üretiminde oksijenin ve katkı metallerinin rollerini irdeler. 11.3. Önemli demir bileşiklerinin kullanım alanları ile bileşiğin özellikleri arasındaki ilişkiyi irdeler. 11.4. Önemli geçiş elementlerinin baslıca cevherlerini, yer kabuğundaki bolluk oranlarını, üretim yöntemlerini ve önemli kullanım alanlarını listeler.

1.11 Geçiş Elementleri 24 KASIM ÖĞRETMENLER GÜNÜ ATATÜRK’ÜN "HAYATTA EN HAKİKİ MÜRŞİT İLİMDİR FENDİR" özdeyişi



SÜRE ÜNİTE II: ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

AR

AL

IK

1.H

AFT

A

2

1

2. Organik bileşikler ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Organik bileşik kavramının tarihsel kökenini açıklar. 2.2. En basit formül ve molekül formülü kavramlarını ayırt eder. 2.3. Element yüzdelerinden çıkarak en basit formülleri bulur. 2.4. En basit formülü ve mol kütlesini kullanarak molekül formülünü belirler. 2.5. Doymuş hidrokarbonların ad ve formüllerini eşleştirir.

ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ 2.1 Organik Bileşikler



2.H

AFT

A 2

1

2. Organik bileşiklerin formülleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Karbon elementinin çok sayıda bileşik yapmasının nedenini irdeler. 2.2. Karbon atomunun bağ yapma özelliklerini diğer elementlerle karşılaştırır.

2.2 Organik Bileşiklerin Formülleri



2. Yazılı

3.H

AFT

A

2

1

2. Organik bileşiklerin formülleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.3. Moleküllerin Lewis formüllerini çizer. 2.4. Rezonans ve tautomeri kavramlarını örnekler üzerinde açıklar.

2.2 Organik Bileşiklerin Formülleri



4.H

AFT

A 2

1

3. Hibritleşme ve molekül geometrisi ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1. Moleküllerin Lewis formüllerinden, merkez atomu orbitallerinin hibritleşme tipini tahmin eder. 3.2. Değerlik katmanı elektron çiftleri itme kuramını (VSEPR) kullanarak basit moleküllerin geometrilerini tahmin eder.

2.3 Hibritleşme ve Molekül Geometrisi



SÜRE ÜNİTE II: ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

OC

AK

1 H

AFT

A

2

1

3. Hibritleşme ve molekül geometrisi ile ilgili olarak öğrenciler; 3.3. Merkez atomunun bağımsız orbitallerinden hibrit orbitallerin oluşması surecini örnekler üzerinde açıklar. 3.4. Karbonun çoklu bağ yaptığı bileşiklerde bağ tiplerini hibrit orbitallerle ilişkilendirir. 3.5. Moleküllerde merkez atomunun hibritleşme tipi ile molekül geometrisi arasında ilişki kurar.

2.3 Hibritleşme ve Molekül Geometrisi



2.H

AFT

A

2

1

4. Organik bileşiklerde fonksiyonel gruplar ve adlandırma ile ilgili olarak Öğrenciler; 4.1. Yaygın fonksiyonel grupların ad ve formüllerini eşleştirir. 4.2. Organik bileşik grup adlarını fonksiyonel gruplarla ilişkilendirir. 4.3. Tek bir fonksiyonel grup taşıyan zincir ve halka yapılı basit organik bileşiklerde numaralama sistemi ile adlandırma yapar.

2.4 Organik Bileşiklerde Fonksiyonel Gruplar Ve Adlandırma



3. Yazılı

3.H

AFT

A

2

1

4. Organik bileşiklerde fonksiyonel gruplar ve adlandırma ile ilgili olarak Öğrenciler; 4.4. Birden çok fonksiyonel grup içeren bileşikleri adlandırır. 4.5. Organik moleküllerin basit iskelet formüllerini acık yapıları ile ilişkilendirir.

2.4 Organik Bileşiklerde Fonksiyonel Gruplar Ve Adlandırma



SÜRE ÜNİTE II: ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ ÜNİTE III: ORGANİK REAKSİYONLAR

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

ŞUB

AT

1.H

AFT

A 2

1

5. Organik bileşiklerde izomerlik ile ilgili olarak öğrenciler; 5.1. Kapalı molekül formülleri aynı özellikleri çok farklı olan bileşiklere örnekler verir. 5.2. Yapısal izomerlik tiplerini örnekleriyle açıklar. 5.3. Üç boyut izomerliği (stereo izomerlik) tiplerini örnekleriyle açıklar. 5.4. Optik izomerleri adlandırmada kullanılan yaygın gösterimlerin anlamlarını açıklar.

2.5 Organik Bileşiklerde İzomerlik



2.H

AFT

A

2

1

1. Organik redoks tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1. Organik bileşiklerde karbon atomlarının yükseltgenme basamağını belirler. 1.2. Wurtz tipi tepkimeleri denkleştirir. 1.3. Alkollerin ve aldehitlerin yükseltgenmelerine örnekler verir. 1.4. Organik bileşiklerin yanma özelliklerini, Karbonun yükseltgenme sayısı temelinde açıklar.

ÜNİTE III: ORGANİK REAKSİYONLAR 3.1 Organik Redoks Tepkimeleri



3.H

AFT

A

2

1

2. Yer değiştirme (substitusyon) tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Radikaller üzerinden yürüyen substitusyon tepkimelerine örnekler verir. 2.2. Yer değiştiren grupların nükleofilik/ elektrofillik özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir.

3.2 Yer Değiştirme (Substitusyon) Tepkimeleri



4.H

AFT

A

2

1

2. Yer değiştirme (substitusyon) tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.3. Elektrofillik substitusyon tepkimelerine örnekler verir. 2.4. Nükleofilik substitusyon tepkimelerine örnekler verir.




SÜRE ÜNİTE III: ORGANİK REAKSİYONLAR

AY

HA

FTA

SAA

T



EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ,



Ulaşma Düzeyi)

MA

RT

1.H

AFT

A

2

1

2. Yer değiştirme (substitusyon) tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 2.5. Alifatik ve aromatik hidrokarbonlarda halojen substitusyonu tepkimelerini karşılaştırır. 2.6. Benzen halkasında substitusyonun konumunu halkadaki mevcut grubun turu ile ilişkilendirir.




1.Yazılı

2.H

AFT

A

2

1

3. Katılma tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1. Doymamış hidrokarbonlarda elektrofillik katılmalara örnekler verir. 3.2. Doymamış hidrokarbonlarda radikaller Üzerinden yürüyen tepkimelere örnekler verir. 3.3. Karbonil bileşiklerinde nükleofilik katılmaya örnekler verir.

3.3 Katılma tepkimeleri 18 MART ÇANAKKALE ZAFERİ Atatürk zamanında kurulan Fabrikalar ve fen kuruluşları



3.H

AFT

A

2

1

4. Organik bileşiklerde ayrılma (eliminasyon) tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Alkil halojenürlerden HX ayrılması sonucu alken ve alkin oluşumu tepkimelerinin mekanizmasını açıklar. 4.2. Alkollerden H2

3.4 Organik Bileşiklerde Ayrılma (Eliminasyon) Tepkimeleri

O ayrılması yolu ile alken oluşumunun mekanizmasını açıklar.



4.H

AFT

A

2

1

5. Kondenzasyon tepkimeleri ile ilgili olarak Öğrenciler; 5.1. Alkolden eter eldesini reaksiyon mekanizması ile açıklar. 5.2. Ester oluşumunu reaksiyon mekanizması üzerinden açıklar. 5.3. Peptit bağlarının oluşumuna örnekler verir. 5.4. Kondenzasyon polimerleşmesine örnekler verir.

3.5 Kondenzasyon Tepkimeleri



SÜRE ÜNİTE IV : ORGANİK BİLEŞİK SINIFLARI

AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

NİS

AN

1.H

AFT

A

2 1

1. Alkanlar ve alkil halojenürler ile ilgili olarak öğrenciler; 1.1. Alkanların doğada bulunuşuna ve genel elde edilişlerine örnekler verir. 1.2. Alkanların fiziksel özelliklerini moleküller arası çekim kuvveti temelinde açıklar. 1.3. Alkanların kimyasal reaksiyonlarını mekanizmaları ile açıklar. 1.4. Alkil halojenürlere örnekler verip bunların reaksiyonlarının önemini açıklar.

4.1 Alkanlar Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


2.H

AFT

A

2 1

2. Aklenler ile ilgili olarak öğrenciler; 2.1. Alkenleri sistematik olarak isimlendirir. 2.2. Alkenlerin genel elde edilişlerine örnekler verir. 2.3. Alkenlerin kimyasal reaksiyonlarını mekanizmaları ile açıklar. 2.4. Alkenlerin ve haloalkenlerin polimerleşmeleri ile elde edilen endüstriyel ürünlerin özellikleri ile kullanım alanları arasında ilişki kurar.

4.2 Alkenler



2.Yazılı

3.H

AFT

A

2 1

3. Alkinler ile ilgili olarak öğrenciler; 3.1. Alkinleri sistematik olarak isimlendirir. 3.2. Alkinlerin genel elde edilişlerine örnekler verir. 3.3. Endüstride karpit ve asetilen üretimini açıklar. 3.4. Asetilenin özelliklerini kullanım alanları ile ilişkilendirir. 3.5. Alkinlerin kimyasal reaksiyonlarını mekanizmaları ile açıklar.

4.3 Alkinler Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


4.H

AFT

A

2 1

4. Alkoller ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Alkolleri fonksiyonel grup sayısına, konumuna ve bağlı olduğu iskelete göre sınıflandırır. 4.2. Alkolleri sistematik olarak isimlendirir. 4.3. Alkollerin genel elde edilişlerine örnekler verir. 4.4. Alkollerin fiziksel özelliklerini polarlık, fonksiyonel grup sayısı ve zincir uzunluğu ile ilişkilendirerek açıklar. 4.5. Alkollerin kimyasal reaksiyonlarını mekanizmaları ile açıklar. 4.6. Polialkollerin ve yaygın gliserin türevlerinin özellikleri ile kullanım alanları arasında ilişki kurar.

4.4 Alkoller Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon



AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

MA

YIS

1.H

AFT

A 2

1

5. Eterler ile ilgili olarak öğrenciler; 5.1. Eterleri sistematik olarak isimlendirir. 5.2. Eterlerin genel elde edilişlerine örnekler verir. 5.3. Eterlerin fiziksel özelliklerini ve kullanım alanlarını molekül yapısı ile ilişkilendirir

4.5 Eterler Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


2.H

AFT

A 2

1

6. Karbonil bileşikleri ile ilgili olarak öğrenciler; 6.1. Karbonil bileşiklerini fonksiyonel grubun konumuna ve bağlı olduğu iskelete göre sınıflandırır. 6.2. Karbonil bileşiklerini sistematik olarak isimlendirir. 6.3. Karbonil bileşiklerinin genel elde edilişlerine örnekler verir. 6.4. Aldehitlerin ve ketonların kimyasal özelliklerini karşılaştırır. 6.5. Aldehitleri ve ketonları kimyasal reaksiyonlarından yararlanarak ayırt eder.

4.6 Karbonil Bileşikleri Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


3.H

AFT

A 2

1

7. Karboksilik asitler ile ilgili olarak öğrenciler; 7.1. Karboksil grubunun asidik karakterini açıklar. 7.2. Karboksilik asitleri fonksiyonel grup(ların) sayısına göre sınıflandırır. 7.3. Karboksilik asitleri sistematik olarak isimlendirir. 7.4. Yaygın karboksilik asitlerin formüllerini geleneksel adları ile eşleştirir. 7.5. Karboksilik asitlerin genel elde edilişlerine örnekler verir. 7.6. Karboksilik asitlerin fiziksel özelliklerini zincir uzunluğu, polarlık ve hidrojen köprüsü ile ilişkilendirir. 7.7. Karboksilik asitlerin asitlik güçlerini, bağlı grupların rezonans ve indüksiyon etkisi ile ilişkilendirerek açıklar. 7.8. Karboksilik asitlerin kimyasal reaksiyonlarını mekanizmaları ile açıklar.

4.7 Karboksilik Asitler 19 MAYIS GENÇLİK VE SPOR BAYRAMI Atatürk'ün "İstikbal Göklerdedir" sözünün anlamı



4.H

AFT

A

2

1

8. Karboksilik asit türevleri ile ilgili olarak öğrenciler; 8.1. Asit anhidritlerin özelliklerini kullanım alanları ile ilişkilendirir. 8.2. Acil klorürlerin elde edilişini ve kullanım alanlarını açıklar. 8.3. Amidlerin özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir. 8.4. Esterlerin yapı-fiziksel özellik iliksilerine örnekler verir.

4.8 Karboksilik Asit Türevleri Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


3.Yazılı

5.

HA

FTA

2

1

9. Aminler ile ilgili olarak öğrenciler; 9.1. Aminleri, fonksiyonel grup(ların) yerine, sayısına ve bağlı olduğu iskelete göre sınıflandırır. 9.2. Aminleri sistematik olarak isimlendirir. 9.3. Amin elde etme yöntemlerini denklemleri ile açıklar. 9.4. Aminlerin özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir. 9.5. Aminoasitlerin ve proteinlerin özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir. 9.6. Etilendi amin ve EDTA moleküllerinin selat oluşturma özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir.

4.9 Aminler Anlatım, Soru- Cevap, Örnekleme, Tümevarım, Problem Çözme, kavram haritası, animasyon


NOT: Bu yıllık plan Talim Terbiye Kurulu’nun 20.10.2009 tarih 12.Sınıf Kimya Dersi Öğretimi Programı, 2300 (Ödev yönetmeliği), 2602 ( Müfredat Programı ) ve 2359, 2455, 2470, 2551 ve 2560 sayılı tebliğler dergisinde de belirtilen program doğrultusunda, 2457, 2488 ve 2504 sayılı tebliğler dergisindeki Atatürkçülük konuları dâhilinde hazırlanmıştır. * üniteler için verilen ders saatleri öğretmen tarafından şartlara göre %20 oranında değiştirilerek uygulanabilir. Arz olunur.




AY

HA

FTA

SAA





GEREÇLERİ


Ulaşma Düzeyi)

HA

ZİR

AN

3.H

AFT

A

2

1

10. Yaygın benzen türevleri ile ilgili olarak öğrenciler; 10.1. Fenol üretimini ve kullanım alanlarını açıklar. 10.2. Anilinin ve ondan türeyen polimerlerin özelliklerini yapıları ile ilişkilendirir. 10.3. Aromatik bileşiklerin nitrolama ve sulfolama tepkimelerini açıklar. 10.4. Aromatik nitro ve sulfo bileşiklerinin kullanım alanlarını yapıları ile ilişkilendirir. 10.5. Benzoik asidin ve ftalik asitlerin yapılarını ve kullanım alanlarını açıklar.

4.10 Yaygın Benzen Türevleri



Documents

2011 – 2012 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI DURAĞAN ANADOLU LİSESİ 9. SINIFLAR KİMYA ...mebk12.meb.gov.tr/.../dosyalar/2012_11/26105340_kimya.pdf · 2012-11-26 · Simyadan kimya