Upload
shelda-fadhilah
View
110
Download
30
Embed Size (px)
DESCRIPTION
kimiA
Citation preview
K I M I A A I RA N A L I S I S K I M I AAsiditas dan Alkalinitas
Asiditas/ alkalinitas• Berbeda dengan pH, tetapi pH bisa
menjadi indikasi• Pertahanan air terhadap pengasaman
dan pembasaan (buffer)• Parameter ini menjabarkan
keasaman/kebasaan yang dipengaruhi oleh adanya :Asiditas : H+, CO2, HCO3
-
Alkalinitas : OH-, CO32-, HCO3
-
Asiditas
Penyebab Keasaman dalam air :• CO2 terlarut
- udara dan penguraian zat organik oleh mikroorganisme
• Asam Mineral- Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia- Secara alami ada dalam air alam
• Asam Humus Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)
Definisi : Banyaknya basa yang diperlukan untuk menetralkan asam dalam air (tanpa menaikkan pH air)
Penetapan asiditas
Prinsip Penetapan :CO2, asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa (NaOH) dan larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga
Asiditas dipengaruhi oleh : H+, CO2, HCO3
-Metode penetapan : Titrimetri (Asidi/alkalimetri)
Catatan : Asiditas yang tinggi sifat air korosif
Penetapan asiditas
Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat(jika Volume NaOH = p mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi :H+ + OH- H2O atau CO2 + OH- HCO3
-
Penetapan asiditas
Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume HCl = q mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : HCO3
- + H+ CO2 + H2O
Perhitungan Asiditas1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H+ & CO2
Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2O dan CO2 +
OH- HCO3-
II. HCO3- + H+ CO2 + H2O
H+(mg/L) = 1000/100 x [(p x NNaOH) – (q x NHCl)] x 1
CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44
Perhitungan Asiditas2. Jika p < q, asiditas disebabkan oleh CO2 & HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3
-(*)
II. HCO3- / HCO3
-(*) + H+ CO2 + H2O
CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(q x NHCl) - (p x NNaOH)]
x 61
Perhitungan Asiditas3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO2
Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3
-(*)
II. HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O
CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44 atau
CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44
Perhitungan Asiditas4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. - (langsung TA)II. HCO3
- + H+ CO2 + H2O
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q x NHCl) x 61
Perhitungan Asiditas5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H+
H+ (mg/L) = 1000/100 x (p x NNaOH) x 1
Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2OII. - (Langsung TA)
Alkalinitas
Penyebab kebasaan dalam air :• Bikarbonat (HCO3
-)• Karbonat (CO3
2-)• Hidroksida (OH-)
Pembuangan aktivitas manusia
Definisi : Banyaknya asam yang diperlukan untuk menetralkan basa dalam air (tanpa menurunkan pH air)
Penetapan Alkalinitas
Prinsip Penetapan :Alkalinitas dalam air dinetralkan oleh larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga
Alkalinitas dipengaruhi oleh : OH-, CO3
2-, HCO3-Metode penetapan : Titrimetri
(Asidimetri)
Catatan : Alkalinitas yang tinggi pembentukan kerak
Penetapan Alkalinitas
Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari merah menjadi ros pucat(jika Volume 1 = p mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : OH- + H+ H2O atau CO3
2- + H+ HCO3
-
Penetapan alkalinitas
Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume 2 = q mL)
Titrasi dilakukan dalam 2 tahap
Kemungkinan Reaksi : HCO3
- + H+ CO2 + H2O
Perhitungan Alkalinitas1. Jika p > q, alkalinitas disebabkan oleh OH-
& CO32-
Reaksi yang terjadi :I. OH- + H+ H2O dan CO3
2- + H+ HCO3
-
II. HCO3- + H+ CO2 + H2O
OH-(mg/L) = 1000/100 x (p – q) x NHCl x 17
CO32- (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 60
Perhitungan Alkalinitas2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO3
2- & HCO3
-
Reaksi yang terjadi :I. CO3
2- + H+ HCO3-(*)
II. HCO3- / HCO3
-(*) + H+ CO2 + H2O
CO32- (mg/L) = 1000/100 x p x NHCl x 60
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q – p) x NHCl)] x 61
Perhitungan Alkalinitas• Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/L CaCO3
• Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H2SO4 Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga
Alkalinitas (mg CaCO3/L) = 1000/100 x (p+q) x N x 50,4
Keterangan :(p+q) = Volume total larutan standar asam, mL