Upload
retno-damayanti
View
97
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
Logam AlkaliKelompok 1:
Bagus PrasetyoBunga PermatasariFriska Tanya UlfahRetno DamayantiYanti Rohayanti
Konfigurasi Elektron
Alkali (IA)
• 3Li : [He] 2s1
• 11Na : [Ne] 3s1
• 19K : [Ar] 4s1
• 37Rb : [Kr] 5s1
• 55Cs : [Xe] 6s1
• 87Fr : [Rn] 7s1
Sifat Logam Alkali
Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1.
Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus, sehingga dapat diiris dengan pisau.
Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na, K, Rb) dan cair (Cs, Fr)
Kerapatan unsur Li, Na, dan K yang lebih kecil dari 1,0 g/mL dapat diartikan bahwa ketiga logam tersebut sangat ringan
Kereaktifan Logam Alkali
Logam Alkali merupakan unsur yang sangat reaktif dan mudah membentuk ion positif. Jumlah elektron valensi yang sedikit dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan harga energi ionisasinya yang lebih kecil dibandingkan unsur logam golongan lain.
Jari-jari Logam dan Ionik (pm)
Jari-jari logam serta ionik alkali makin ke bawah semakin besar
unsur Jar. logam Jar. ionik
Litium 160 74
Natrium 190 102
Kalium 240 138
Rubidium 250 149
Sesium 270 170
Fransium - 1194
Energi Ionisasi (Kj/mol)
Energi ionosasinya makin ke atas semakin besarEnergi yang diperlukan untuk melepas elektron atau kecenderungan atom untuk membentuk ion positif
unsur Ionisasi I
Litium 520
Natrium 496
Kalium 419
Rubidium 403
Sesium 376
Fransium 380
Keelektronegatifan
Keelektronegatifannya makin ke atas semakin besarkecenderungan atom untuk menarik suatu elektron untuk membentuk suatu ikatan.
Li 1,0
Na 0,9
K 0,8
Rb O,8
Cs 0,7
Fr 0,7
Harga Potensial Reduksi Standart (Volt)
Harga potensial reduksi standar kecuali litium dari atas ke bawahsemakin negatif. Hal ini menunjukkan semakin mudahnya melepaselektron (sifat reduktor semakin kuat dari Na sampai Cs).
Li – 3,05
Na – 2,71
K – 2,92
Rb – 2,49
Cs – 3,02
Fr -
Titik leleh dan didih (oC)
Unsur Titik leleh Titik didih
Litium 181 1342
Natrium 98 883
Kalium 63 760
Rubidium 39 686
Sesium 29 669
Fransium 27 677
Kerapatan (Kg/m3)
Dipengaruhi oleh masa atom, jari-jari atom, keraptan atom per unit sel
Li 530Na 970
K 860
Rb 1530
Cs 1880
Fr -
1. Bereaksi dengan OksigenLogam Alkali
1. Membentuk senyawa oksida 4M(S) + O2(g) 2M2O(s)
2. Pada suhu tinggi membentuk senyawa peroksida2M(s) + O2(g) M2O2(s)
3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi membentuk senyawa superoksidaM(s) + 02(g) MO2(s)
4. Bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida (basa) dan gas Hidrogen
Logam Alkali
M(s)+ H20(l) MOH(aq) + H2(g)
Na + H2O NaOH + H2
5. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan gas Hidrogen
Logam Alkali
2M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)
2Na + 2HCl 2NaCl+ H2
Lithium
Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak.
o Litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembab.o logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Aplikasi Lithium
Litium banyak dipakai untuk1. baterai,2. keramik,3. gelas,4. lubrican,5. farmasi,6. hidrogenasi,7. propelant roket,8. Dan lain sebagainya
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Pengaruh Litium Bagi Kesehatan• Mudah terbakar,• Bila terhirup akan menyebabkan sensasi seperti terbakar, batuk, sulit bernafas, dan juga luka pada tenggorokan.• Kontak dengan kulit menyebabkan kulit terbakar dan terasa sakit.• Kontak pada mata akan menyebakan matamemerah, rasa sakit dan rasa pedih yang mendalam.• Jika termakan akan menyebabkan kram perut, sakit di bagian perut, sensasi terbakar, kolaps, dan sampai kematian.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Pengaruh litium bagi lingkungan
Logam ini bereaksi dengan nitrogen danhidrogen dari udara dan uap air. Secaracepat permukaan litium akan terlapisioleh campuran liOH, Li2CO3, Li3N. LiOHbersifat sangat korosif dan berbahayabagi ikan yang hidup di air.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Natrium
Logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logamalkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite).
Sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak.
Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Manfaat Senyawaan kimia
• Ion natrium adalah ion penting yang ada di tubuhmakhluk hidup• Pembuatan sabun yaitu NaOH• Senyawaan natrium penting dalam industri kertas, gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam.• Beberapa senyawaan penting natrium adalah garam dapur NaCl, soda abu Na2CO3, baking soda NaHCO3, soda kostik NaOH, garam chili NaNO3, di dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat Na2S2O3. H2O, dan boraks Na2B4O7. H2O.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Pengaruh Natrium Bagi Kesehatan
Kontak antara natrium dengan air, akan menghasilkan natrium hidroksida NaOH yang
dapat mengiritasi anggota yang terkena
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Kalium
Kalium berbentuk logam lunak berwarna putihKeperakanUnsur ini sangat reaktif dan yang paling elektropositif di antara logam-logam.Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan dalam kerosene (minyak tanah).Seperti halnya dengan logam-logam lain dalam grupalkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
Kegunaan
Kalium banyak digunakan untuk pupuk.• Kalium merupakan bahan penting untukpertumbuhan tanaman dan ditemukan di banyaktanah.• Campuran logam natrium dan kalium (NaK)digunakan sebagai media perpindahan panas.• Banyak garam-garam kalium seperti hidroksida,nitrat, karbonat, klorida, klorat, bromida, ioda,sianida, sulfat, kromat dan dikromat sangatpenting untuk banyak kegunaan.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
RUBIDIUM
Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop.Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada suhu ruangan.• Merupakan logam akali yang lembut, keperakperakan dan unsur akali kedua yang paling elektropositif.• Dapat terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan.• Unsur ini harus disimpan dalam minyak mineral yang kering, di dalam vakum atau diselubungi gas mulia.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m
CESIUM
Sesium ditemukan secara spektroskopik oleh Bunsen dan Kirchohoff pada tahun 1860 dalam air mineral dari Durkheim.Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan.• Penggunaan paling terkenal unsur kimia iniadalah dalam jam atom.
Lith
ium
Nat
rium
Kaliu m
Rubi
dium
Cesi
um
Fran
siu
m