3-4 化學反應的熱量變化

熱 含 量 ：• 標準熱含量： 25℃ 、 1atm 下，物質生成

時 所儲存的能量。

• 標準 狀 況： 0℃ 、 1atm 下，任何 1mole氣

體的體積為 22.4L 。

反應熱（ ΔH ）：定溫、定壓化學反應中 熱含量的變化值。＝ ( 生成物的熱含量）－（反應物的熱含量） ＝ ( 生成物的生成熱）－（反應物的生成熱） ＝ (( 反應物的燃燒熱）－（）－（生成物的燃燒熱））

• ΔH ＞ 0 （正）吸熱反應• ΔH ＜ 0 （負）放熱反應有反應必伴隨能量變化。• 【 吸 熱 】 : 你會感覺到冷的反應就是吸熱反

應

莫耳生成熱• 定義： 25℃ 、 1atm 下， 1 元素 1 化合物 由其化合生成時所吸收或放出的能量

元素的莫耳生成熱＝ 0 (25℃ 、 1atm)

1 莫耳

1 莫耳

具有同素異形體時，以量多或較穩定者訂為 0

碳（石墨、金剛石） ______________ 訂為 0

氧（氧、臭氧） ______________ 訂為 0

硫（斜方硫、單斜硫、彈性硫） ________ 訂為 0

磷（白磷、紅磷） ______________ 訂為 0

( 甲 ) 反應的△ H 是負值　( 乙 ) 產物的熱含量較反應物的熱含量為低　( 丙 ) 反應發生時四周的能量被吸收；以上哪些有關放熱反應的敘述是正確的？　(A) 只有 ( 甲 ) 和 ( 乙 ) 　(B) 只有 ( 甲 ) 和 ( 丙 )

(C) 只有 ( 乙 ) 和 ( 丙 ) 　(D)( 甲 ) 、 ( 乙 ) 和 ( 丙 )

答 : (A)

• 重要程度★★★☆☆題目難易度★★★☆☆必備知識 A.

• 反應熱 = 生＊＊生＊＊ – 反＊＊生＊＊ 【 = 生生 – 反生 】 = 反※※燃※※ – 生※※燃※※ 【反燃 – 生燃 】• B. 方程式• 反寫 --------ΔH 為大小相等，正負相反• 係數 n 倍 ----ΔH × n （反應熱和莫耳數成正比）• 相加 ---------ΔH 總 =ΔH1 ＋ ΔH2

• 相減 ---------ΔH 總 =ΔH1 － ΔH2

• 關於熱化學反應式 C(s) ＋ O2(g)→CO2(g)

△H = － 394kcal ，下列敘述何者正確？　 (A) 上式反應為吸熱反應，反應熱為 394 kJ/mol

　 (B)2 莫耳石墨的燃燒熱是－ 394kJ/mol

　 (C) 石墨氧的熱含量比二氧化碳的低 394 kJ/mol　 (D) 石墨氧的熱含量比二氧化碳的高 394 kJ/mol 　　

答 : (D)

• 若一莫耳氫氣燃燒產生液態水時放出 68 kJ 熱量，則熱化學反應式可表示為下列何項？　

(A) 2H2 (g) ＋ O2(g)→2H2O(l) 　 △ H =143kJ 　(B) 2H2 (g) ＋ O2(g)→2H2O(l) H =△ － 143kJ

(C) 2H2 (g) ＋ O2(g)→2H2O(l) 　 △ H = － 68kJ

(D) 2H2 (g) ＋ O2(g)→2H2O(l) H =68kJ△