BAB I PENDAHULUAN A. LATAR BELAKANG Kurikulum merupakan salah
satu komponen dalam pendidikan. Komponen ini merupakan inti dari
bidang pendidikan tersebut dan memiliki pengaruh terhadap seluruh
kegiatannya. Secara tidak langsung dapat dikatakan bahwa kualitas
pendidikan itu bergantung pada kualitas dari kurikulum yang
diterapkan di dalamnya. Kurikulum merupakan salah satu komponen
dalam pendidikan yang dinamis, fleksibel, dan senantiasa
berkembang. Dalam setiap pergantian kepemimpinan di pemerintahan,
dapat kita amati bahwa pergantian kurikulum pun tidak luput akan
terjadi dalam pendidikan. Hal ini sangat dimaklumi karena memang
setiap kepemimpinan akan memiliki kebijakan yang berbeda. Selain
itu,seiring dengan kemajuan pendidikan, berkembangnya ilmu
pengetahuan dan teknologi maka outcome yang diharapkan dari setiap
lembaga pendidikan dituntut dapat mengaplikasikan setip
prinsip-prinsip pengetahuan yang didapatkanya dalam kehidupan
sehari-hari. Peningkatan kualitas outcome pun selalu menjadi tujuan
utama dalam setiap kurikulum yang diberlakukan. Dikarenakan
kurikulum bersifat fleksibel dan juga alasanalasan di atas, maka
mau tidak mau kurikulum senantiasa mengalami perubahan. Salah satu
alternative kurikulum yang ditawarkan untuk memenuhi kebutuhan
tersebut adalah kurikulum berbasis real life. Kurikulum ini lebih
menekankan aplikasi dari setiap prinsip-prinsip ilmu dalam
kehidupan sehari-hari. Oleh karena itu, siswa tidak semata-mata
diharuskan menghafal saja namun juga dituntut untuk pandai
mengaplikasikan rinsip-prinsip itu dalam bidang lainnya. Kurikulum
berbasis real life memiliki kriteria khusus. Baik dari segi
tema-tema yang diajarkan, struktur atau pengorganisasian, maupun
metode-metode yang diterapkan agar siswa memiliki pengalaman
belajar yang lebih. Tidak ada yang sempurna, begitu pula kurikulum
ini, memiliki sejumlah kelebihan dan kekurangan. Kurikulum ini
berbeda dengan kurikulum tradisional yang telah diberlakukan
sebelumnya. Semua ini lebih jauh akan dibahas dalam makalah ini,
namun pembahasan dibatasi pada kurikulum berbasis real life dengan
objek kajian tema-tema kimia SMK saja.
1
B.
TUJUAN Tujuan dari penulisan makalah tentang analisis tema kimia
berbasis real life ini adalah
sebagai berikut: 1. Agar penulis pada khususnya dan pembaca pada
umumnya bisa lebih memahami komponen-komponen kurikulum berbasis
real life 2. 3. 4. Untuk mengetahui keunggulan dan kelemahan dari
kurikulum berbasis life Agar dapat membedakan kurikulum berbasis
real life dengan kurikulum tradisional Agar guru maupun calon guru
memahami keunggulan dari kurikulum ini sehingga dapat menerapkan
segala prinsip-prinsip dalam kurikulum ini dalaam kegiatan
pembelajaran sehingga mencetak outcome yang terampil
mengaplikasikan ilmu ilmu khususnya pada bidang kimia dalam
kehidupan sehari-hari
C.
SISTEMATIKA Sistematika penulisan dari makalah ini adalah
sebagai berikut: BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang B. Tujuan C.
Sistematika BAB II ISI A. Analisis Kurikulum Berbasis Real Life B.
Analisis Tema-Tema Kimia C. Analisis Perbedaan Kurikulum Berbasis
Real Life dengan Kurikulum Tradisional BAB III KESIMPULAN DAFTAR
ISI
2
BAB II ISI Kurikulum adalah seperangkat rencana dan pengaturan
mengenai tujuan, isi, dan bahan pelajaran serta cara yang digunakan
sebagai pedoman penyelenggaraan kegiatan pembelajaran untuk
mencapai pendidikan tertentu. Kurikulum merupakan inti dari bidang
pendidikan dan memiliki pengaruh terhadap seluruh kegiatan
pendidikan. Mengingat pentingnya kurikulum dalam pendidikan dan
kehidupan manusia, maka penyusunan kurikulum tidak dapat dilakukan
secara sembarangan. Penyusunan kurikulum membutuhkan
landasan-landasan yang kuat, yang didasarkan pada hasil-hasil
pemikiran dan penelitian yang mendalam. Penyusunan kurikulum yang
tidak didasarkan pada landasan yang kuat dapat berakibat fatal
terhadap kegagalan pendidikan itu sendiri. Dengan sendirinya, akan
berkibat pula terhadap kegagalan proses pengembangan manusia. A.
ANALISIS KOMPONEN-KOMPONEN KURIKULUM BERBASIS REAL LIFE Komponen
kurikulum Tujuan Karakteristik Kurikulum Berbasis Real Lifey
Meningkatkan pemahaman siswa terkait aplikasi dari ilmu kimia dalam
kehidupan sehari-hari, tidak sekadar aspek yang abstrak. y
Menumbuhkan kesadaran siswa terhadap pentingnya ilmu kimia dalam
peningkatan kesejahteraan manusia dan perkembangan lain, misalnya
dalam kemajuan ilmu kedokteran, pemenuhan kebutuhan rumah tangga,
kemajuan teknologi, transportasi peningkatan produktivitas
pertanian, penegakkan hokum, pelestarian lingkungan, fotografi,
seni, dan sebagainya. y Metode ilmiah y Antacid y Kantong udara y
Cahaya dan warna y Sabun y Minuman olahraga y Kemasan panas dan
dingin y Kimia dalam dunia industry y Kimia forensic y Baterai y
Polimer y Radiasi nuklir y BAB 1 Metode ilmiah 1.1 Pengukuran 1.2
(Rancangan siswa) Daya Serap dari Handuk y BAB 2 Antacid 2.1
Asam-basa 2.2 Massa dalam reaksi kimia3
Konten kimia
Pengorganisasian konten
2.3 (Rancangan siswa) Mempercepat Suatu Reaksi y BAB 3 Kantong
udara 3.1 (Rancangan siswa) Kerapatan 3.2 Perubahan Kimia 3.3 Hukum
Gasy BAB 4 Cahaya dan warna 4.1 Massa Atom Rata-rata 4.2 (Rancangan
siswa) Tabel Unsur 4.3 (Rancangan siswa) Stik /Cahaya dan Suhu y
BAB 5 Sabun 5.1 (Rancangan Siswa) Jenis-jenis Ikatan 5.2
Molekul-molekul Kovalen dalam Struktur 3 Dimensi 5.3 Gaya
Intermolekul y BAB 6 Minuman olahraga 6.1 (Rancangan Siswa)
Kejenuhan Larutan dan Suhu 6.2 (Rancangan Siswa) Konsentrasi
Larutan 6.3 Kelarutan dan Pengendapan 6.4 Stoikiometri-Titrasi 6.5
Stoikiometri-Gravimetri 6.6 Sifat-sifat Larutan y BAB 7 Kemasan
panas dan dingin 7.2 Kalorimeter dan Kapasitas Kalor 7.3 (Rancangan
Siswa) Perubahan Entalpi Selama Perubahan Tingkat Energi 7.4
Entalpi dari Reaksi Kimia y BAB 8 Kimia dalam Dunia Industry 8.2
Konstanta Kesetimbangan 8.4 Prinsip Le Chatelier 8.5 (Rancangan
Siswa) Mengklasifikasikan Reaksi, Endo dan Eksoterm
y BAB 9 Kimia forensik 9.1 Menentukan Ksp dari suatu senyawa 9.2
Analisis Kelarutan 9.3 Analisis Tinta Spidol dengan Metode
Kromatografi 9.4 Rumus Empiris y BAB 10 Baterai 10.1 (Rancangan
Siswa) Membuat Baterai y BAB 11 Polimer 11.1 Sintesis Molekul
Organik 11.2 Mengamati Polimer y BAB 12 Radiasi Nuklir 12.1
Menentukan Waktu Paruh dari Isotop
4
Metode
Pengalaman belajar
Evaluasi
y Inquiry y Diskusi y Demonstrasi y Eksperimen y Tanya Jawab / y
Mengamati y Menafsirkan Pengamatan y Meramalkan y Menggunakan Alat
dan Bahan y Menerapkan Konsep y Merencanakan Penelitian y
Mengkomunikasikan Hasil Penelitian y Mengajukan Pertanyaan Tes
Kognitif - Tes Tertulis - Membuat Karya Ilmiah Tes Psikomotorik -
Tes Kerja/Tes Lapangan - Rancangan Siswa
5
B. ANALISIS TEMA-TEMA KIMIA SMK
KLASIFIKASI TEMA-TEMA KIMIA BERDASARKAN BIDANGNYA
KIMIA
LINGKUNGAN: 1. Kantung udara 2. Sabun 3. Kemasan panas dan
dingin 4. Baterai 5. Radiasi Nuklir
KESEHATAN: 1. Antasid 2. Sport drink
INDUSTRY 1. Kimia dalam dunia industri 2. Polimer
HUKUM Kimia Forensik
SENI Cahaya dan Warna
6
IDENTIFIKASI BIDANGNYA I.
KLASIFIKASI
TEMA-TEMA
KIMIA
BERDASARKAN
LINGKUNGAN A. Kantong udara Dalam bab ini siswa itu dituntun
untuk memahami prinsip kimia yakni prinsip gas yang terdiri dari
kerapatan gas, perubahan kimia, dan hukum gas. Siswa diharapkan
mengenal prinsip gas melalui aplikasi airbags dengan mengetahui
prinsip dan cara kerjanya dengan demikian siswa mampu
mengkonkretkan konsep yang abstrak melalui airbag. Airbag merupakan
sebuah perangkat keamanan kendaraan. Ini adalah perangkat pengaman
pengemudi yang terdiri dari sebuah kantong fleksibel yang dirancang
untuk mengembang dengan cepat dalam mobil saat kecelakaan , kantong
tersebut berfungsi untuk mencegah pengemudi terkena benda keras
seperti stir mobil, kaca depan, atau interior mobil lainya. Selain
berfungsi untuk perangkat keamanan dalam mobil benda tersebut juga
dapat dipakai sebagai pelampung. Benda tersebut berisi gas. Cara
kerjanya dalam perangkat keamanan mobil adalah sebagai berikut.
Dalam sebuah airbag, inisiator digunakan untuk menyalakan pembakar
yang solid dalam inflator airbag.. The propelan terbakar
menghasilkan gas inert dimana cepat kantung airbag di sekitar 20-30
milidetik.. Sebuah airbag akan mengembang dengan cepat harus agar
sepenuhnya meningkat pada saat penghuni bepergian ke depan mencapai
permukaan luarnya. Biasanya, keputusan untuk menyebarkan sebuah
airbag dalam kecelakaan frontal dibuat dalam waktu 15-30 milidetik
setelah terjadinya kecelakaan itu, dan keduanya pengemudi dan
penumpang airbag sepenuhnya meningkat dalam waktu kurang lebih
60-80 milidetik setelah saat pertama kontak kendaraan.. Jika sebuah
airbag menyebarkan terlambat atau terlalu lambat, risiko cedera
penghuni dari kontak dengan airbag inflating dapat meningkat..
Karena jarak lebih biasanya ada antara penumpang dan panel
instrumen, airbag penumpang lebih besar dan membutuhkan lebih
banyak gas untuk mengisinya. Setelah memahami prinsip dan cara
kerjanya siswa dapat mengembangkan prinsip dan hukum gas un tuk
aplikasi lain.
7
B. Sabun Sabun mandi merupakan barang kebutuhan sehari-hari yang
merupakan produk dari reaksi logam alkali (biasanya natrium atau
kalium) dengan asam lemak. Bagaimana sabun dibuat? Sabun dibuat
dengan cara mencampurkan larutan NaOH / KOH dengan minyak atau
lemak. Melalui reaksi kimia, NaOH / KOH mengubah Minyak / Lemak
menjadi Sabun. Proses ini disebut Saponifikasi. Bagaimana sabun
bisa membersihkan? Sabun termasuk salah satu jenis surfaktan yang
terbuat dari minyak atau lemak alami. Surfaktan mempunyai struktur
bipolar. Bagian kepala bersifat hidrofilik dan bagian ekor bersifat
hidrofobik. Karena sifat inilah sabun mampu mengangkat kotoran
(biasanya lemak) dari badan dan pakaian. Selain itu, pada larutan,
surfaktan akan menggerombol membentuk misel setelah melewati
konsentrasi tertentu yang disebut Konsentrasi Kritik Misel (KKM).
Sabun buatan sendiri bukan hanya membersihkan, juga mengandung
sekitar 25% gliserin. Gliserin bisa melembabkan dan melembutkan
kulit, menyejukan dan meminyaki sel-sel kulit juga.
NaOH / KOH adalah salah satu kunci dalam produksi sabun. NaOH di
tempat saya banyak di jual di toko bahan bangunan sebagai bahan
kimia anti mampat, sedangkan KOH dibeli di toko bahan kimia. NaOH /
KOH harus ditangani dengan hati-hati. Kalau tidak akan menyebabkan
bahaya baik bagi anda maupun orang lain. Kalau terlanjur kecipratan
cairan NaOH / KOH harus langsung dicuci dengan air yang banyak,
Tapi jika ditangani dengan benar tidak ada masalah
C. Kemasan panas dan dingin Tema ini mengacu pada prinsip
calorimeter dan kapasitas kalor. Dalam kehidupan sehari-hari
aplikasinya adalah pada terapi panas/dingin untuk
penyembuhan berbagai penyakit. Dengan menggunakan system
tertutup, materi8
dengan kapasitas kallornya tertentu yang diisikan ke dalam
system tersebut dapat bertahan lebih laman panasnya. Dengan begitu,
penyakit-penyakit yang dalam proses penyembuhannya memerlukan
pemberian kalor secara intensif dapat dibantu utuk disembuhkan.
Contoh aplikasi yang sudah umum digunakan oleh masyarakat adalah
kemasan untuk tarapi cedera otot yang berhubungan dengan masalah
peredaran darah. Adanya gangguan dalam system peredaran darah dapat
diatasi dengan pengaliran panas pada bagian yang cedera itu.
D. Batterai Dalam tema ini siswa diberi penjelasan tentang
aplikasi dari salah satu prinsip dalam ilmu kimia, yaitu sel volta
yang mana di dalamnya terjadi perubahan dari energy kimia menjadi
energy listrik. Baterai merupakan salah satu dari contoh materi
yang menerapkan prinsip tersebut. Lebih jauh siswa diharapkan
menjadi lebih terbuka cara berpikirnya bahwa sumber energy
alternative sangatlah mungkin untuk terus dikembangkan mengingat
terbatasnya sumber energy yang sekarang ini ada. Salah satu sumber
yang bisa terus dieksplorasi adalah sumber energy kimia. Adapun
dalam aplikasi lebih luasnya, enegri kimiaini tidak hanya bisa
diubah menjadi energy listrik, tetapi juga energi-energi lainnya
seperti energy gerak, suara, kalor, dan sebagainya. Siswa juga
dituntut untuk bisa membuat rancangan untuk membuat baterai, yang
kemudian diujicobakan hasilnya, apakah bisa digunakan dan diubah
energy kimia ynag terkandung di dalamnya itu menjadi bentuk energy
lain yang sebelumnya sudah disebutkan. Dengan pemahaman itu pula,
diharapkan tumbuh kesadaran pada diri siswa untuk melakukan
efisiensi dalam penggunaan sumber-sumber energy yang sekarang ini
masih terbatas pada sumber bahan bakar fosil, atau yang
lainnya.
E. Radiasi Nuklir Prinsip-prinsip yang dipelajari dalam bab ini
adalah menghitung waktu paruh, mempelajari jenis-jenis peluruhan,
kestabilan inti, isotop pada unsur. Untuk mengetahui kapan zat itu
habis dan kita dapat memprediksikan waktu yang lebih efesien untuk
menghasilkan suatu produk. Dan selain itu juga siswa dapat9
mengetahui umur fosil, waktu hidupnya dan unsure-unsur yang
terkandung di dalamnya.
Jika kita berasumsi secara bebas dengan sebuah pertanyaan;
jumlah korban mana yang paling banyak diantara jumlah orang yang
meninggal karena radiasi nuklir dengan orang yang meninggal karena
merokok?. Seandainya anda pakar kesehatan, tentu anda akan menjawab
secara meyakinkan bahwa orang yang meninggal karena merokok, lebih
banyak jumlahnya. Dan itu fakta. Tetapi dikarenakan media-media
informasi seperti TV, surat kabar, ataupun internet, lebih banyak
menyuguhkan negatifnya nuklir, sehingga sering mempengaruhi opini
publik. Anda bayangkan saja, jika anda disuguhkan suatu berita
tentang peristiwa Hiroshima dan Nagasaki ataupun peristiwa Tragedi
Chernobyl yang merengut nyawa ribuan orang sekaligus. Tentu anda
akan menyatakan nuklir sangat berbahaya dan berasumsi jumlah korban
nukilr lebih banyak karena korbannya secara massal. Hal ini jauh
berbeda dengan korban merokok, tentu kita tidak pernah mendengar
adanya korban massal akibat keracunan asap rokok. Yang ada korban
akibat merokok berjatuhan disekitar kita, yang terkadang tidak kita
sadari. Berdasarkan data World Health Organization (WHO)
diperkirakan 4,9 juta orang meninggal dunia tiap tahunnya. Umumnya
vonis akhir secara kesehatan bagi korban merokok ini adalah karena
mengidap penyakit kanker. Deskripsi diatas adalah salah satu contoh
bahwa radiasi alam lebih berbahaya dari radiasi nuklir? kok bisa?
Sebenarnya tanpa disadari oleh para perokok, bahwa selama mereka
merokok, mereka telah terpapar radiasi salah satu gas radioaktif
alam yaitu gas radon yang terdapat dalam daun tembakau. Radioaktif
alam ini berasal dari pupuk fospat (P) yang dipupukkan pada daun
tembakau sehingga gas radon terakumulasi di dalam tembakau.
Sehingga perokok akan mudah terkena kanker paruparu karena radiasi
dari gas radon tersebut dapat masuk ke dalam paru-paru. Secara umum
gas radon ini lebih banyak terserap oleh para penambang bahan
galian, karena pekerja tambang secara langsung menghirup gas radon
secara berlebihan. Menurut perkiraan resiko kematian akibat gas
radon mencapai 0,005%. Di
10
Amerika Serikat misalnya dari sekitar 200 juta penduduknya
diperkirakan ada 10-20 ribu orang meninggal karena menghirup gas
radon. Di Indonesia sendiri diketahui beberapa bahan bangunan
seperti asbes dan gypsum yang banyak digunakan sebagai atap, semen,
dan lain sebagainya mengandung bahan radioaktif. Di Swedia yang
beriklim dingin sehingga rumahrumah dibuat dari tembok yang tebal
dengan ventilasi yang sedikit. Karena itu penumpukkan gas radon
dalam rumah menjadi berlebih sehingga ada beberapa rumah yang
mengandung unsur radiokatif alam seperti U238, Th232, dan K40 di
atas batas kewajaran. Kadar gas radon dalam rumah tersebut mencapai
260 Bq/m3 udara, padahal kadar wajar di udara adalah 10 Bq/m3.
Selain radiasi gas radon, beberapa radiasi alam yang lain adalah
radiasi kosmik dan sinar UVdari lampu neon. Bila dibandingkan
dengan radiasi alam ini, bahaya radiasi nuklir jauh lebih kecil
dari radiasi alam yang secara wajar kita terima. Hal ini
dikarenakan intensitas kita terpapar oleh radiasi alam hampir
setiap hari sedangkan radiasi nuklir hanya terjadi apabila terjadi
kebocoran reaktor. Tetapi dengan kemajuan teknologi kemungkinan
kebocoran itu sangat kecil karena telah dibuatnya keselamatan
reaktor yang berlipat-lipat. Selain itu pula, radiasi nuklir buatan
diuntungkan dengan waktu paruh dari sumber radiasi yang singkat,
diantaranya Ce137, Co60, Xe, dan I131. Radiasi buatan ini mempunyai
waktu paruh yang pendek dan zat radiokatif ini dapat dinyatakan
habis jika telah 10 kali waktu paruhnya. Semisal waktu paruh dari
I131 adalah 8 hari, jadi apabila terjadi kebocoran reaktor, maka
reaksi yodium ini akan habis dalam waktu 80 hari. Efek Radiasi Efek
radiasi secara umum bagi tubuh manusia dapat dibagi dalam dua
kelompok yaitu: 1. Efek Stokastik Efek stokastik yaitu efek radiasi
yang kemunculannya pada individu tidak bisa dipastikan dengan
faktor 10-5 (dari 100.000 orang diperkirakan yang terkena hanya 1
orang). Efek dari radiasi ini dikatakan stokastik jika radiasi yang
terserap oleh tubuh dalam dosis rendah yaitu 0,25-1.000 mSv.
Misalnya saja pada alat diagnosa gondok, penerimaan radiasi rendah
ini diperbolehkan bukan hanya karena aman namun justru
menguntungkan.
2. Efek Deterministik Efek deterministik yaitu efek radiasi yang
pasti muncul bila jaringan tubuh terkena paparan radiasi pengionan.
Efek determiristik dapat terjadi bila dosis radiasi yang11
diterima telah lebih dari ambang batas seharusnya yaitu dibawah
3.000 mSv. Bila radiasi yang diterima diantara 3.000-6.000 mSv maka
akan menyebabkan kulit memerah atau kerontokan rambut. 6.000-12.000
mSv akan menyebabkan perasaan mual, nafsu makan berkurang, lesu,
lemah, demam, keringat yang berlebihan hingga menyebabkan shock
yang beberapa saat akan timbul keluhan yang lebih parah yaitu nyeri
perut, rambut rontok, bahkan kematian. Tetapi kemungkinan efek
deterministik ini sangat kecil mengenai kita, dikarenakan
berdasarkan survei lembaga penelitian yang menangani nuklir,
radiasi nuklir hanya sebesar 0.08 mSv. Untuk pekerja di reaktor
nuklir untuk menangai efek radiasi ini agar tidak sampai ke tubuh
individu, terdapat tiga dasar proteksi radiasi (keselamatan
radiasi). Yaitu pengaturan waktu kerja dengan radiasi, pengaturan
jarak dengan sumber radiasi, dan penggunaan bahan pelindung
radiasi. Semakin pendek waktu yang digunakan untuk berada di medan
radiasi, semakin jauh dari radiasi dan semakin tebal bahan
pelindung, akan memperkecil dosis radiasi yang diterima
II.
KESEHATAN A. Antasid Antasid merupakan produk (obat) kimia yang
digunakan dalam dunia kesehatan, tentunya selain dari produk-produk
lain yang juga sudah banyak digunakan oleh masyarakat. Antasid
digunakan untuk menurunkan stress. Asam lambung biasanya meningkat
seiring meningkatnya stress. Oleh karena itu digunakan senyawa
berupa basa untuk menetralkan asam lambung tersebut. Gelusine dan
digene, keduanya merupakan contoh dari antasid. Senyawa yang
umumnya terkandung di dalam antasid adalah CaCO3 atau Mg(OH)2.
Jadi, prinsip yang digunakan dalam hal ini adalah penetralan. Dalam
pembuatan antacid (atau pun produk kesehatan lainnya), seorang
pembuat obat diharuskan mengetahui jumlah partikel yang ada dalam
suatu zat, Hal ini penting berkaitan dengan seberapa banyak
partikel obat (kadar) yang diperlukan dan dapat bereaksi
menetralkan asam lambung yang berlebih . Karena merupakan hal yang
mustahil untuk menentukan partikel-partikel elementer, maka
digunakan massa untuk menghitungnya. Intinya, diperluka ketelitian
tinggi serta keterampilan khusus untuk bisa membuat produk-produk
obat. Jika tidak demikian, produk yang12
sebelumnya diharapkan menjadi obat justru akan mejadi racun bagi
yang mengonsumsinya, dan hal ini sudah sering terjadi. Ke depannya,
dengan pemahaman yang tinggi dari siswa maka hal-hal negative
tersebut tidak akan terjadi.
B. Minuman Olahraga Minuman olahraga adalah minuman dibuat untuk
membantu atlet ketika mengalami dehidrasi, serta mengembalikan
elektrolit , karbohidrat , dan nutrisi lainnya, yang dapat habis
setelah pelatihan atau persaingan. Penggantian elektrolit dari
minuman olahraga dapat membantu menghilangkan kelelahan selama
latihan. Minuman olahraga dapat dibagi menjadi tiga jenis utama,
yaitu:y
Isotonik, yaitu minuman olahraga yang mengandung konsentrasi
garam dan gula yang serupa dengan konsentrasi garam dan gula dalam
tubuh manusia.
y
Hipertonik, yaitu minuman olahraga mengandung konsentrasi garam
dan gula yang lebih tinggi daripada konsentarsi garam dan gula dari
tubuh manusia.
y
Hipotonik, yaitu minuman olahraga yang mengandung konsentrasi
garam dan gula yang lebih rendah garam dan gula dari tubuh
manusia
Selain itu, maraknya iklan di media massa tentang berbagai
minuman olahraga tersebut juga patut mendapat perhatian khusus.
Dalam hal ini, siswa diharapkan mempunyai pemahaman tentang
jenis-jenis minuman olahraga itu. Siswa diharapkan dapat mengetahui
kegunaan, kandungan dari minuman-minuman tersebut, serta proses
pembuatannya. Dalam segi kegunaan, siswa diberi pemahaman bahwa
dalam minuman olahraga itu tidak hanya terdapat kegunaan yang
tentunya bersifat positif, namun juga ada efek samping bagi
pengonsumsinya. Terkait kandungannya, minuman siswa harus
benar-benar cermat dalam mengamati zat-zat kimia yang terkandung di
dalam minuman-minuman itu, mengetahui sifat fisika dan kimianya,
serta efek negative maupun positifnya bagi kesehatan.
13
Dalam proses pembuatannya banyak diterapkan prinsip dalam ilmu
kimia, di antaranya sifat-sifat larutan, kelarutan, kejenuhan
larutan, konsentrasi larutan, dan sebagainya. Semua itu termasuk
factor yang harus diperrhatikan dalam proses pembuatan minuman
olahraga itu. Dengan mengetahui cara proses pembuatan yang baik
dari minuman-meinuman olahraga tersebut serta kandungan-kandungan
yang sebaiknya ada dan ditiadakan di dalamnya maka siswa dapat
memilah produk yang lebih layak untuk dikonsumsi. Lebih jauhnya
ketika mereka terjun ke masyarakat atau berkecimpung di dunia yang
berhubungan dengan produksi minuman sejenis itu maka produk yang
dihasilkan itu akan lebih baik dan berkualitas daripada yang
sebelumnya dikenal olehnya.
III.
INDUSTRY A. Kimia Industri Banyak proses industri zat kimia yang
didasarkan pada reaksi kesetimbangan. Agar efesien, kondisi reaksi
haruslah diusahakan sedemikian sehingga menggeser kesetimbangan ke
arah produk dan meminimalkan reaksi balik. Misalnya: 1. Pembuatan
Amonia menurut proses Haber-Bosch, Nitrogen terdapat melimpah di
udara, yaitu sekitar 78% volume. Walaupun demikian, senyawa
nitrogen tidak terdapat banyak di alam. Satu-satunya sumber alam
yang penting ialah NaNO3 yang disebut Sendawa Chili. Sementara itu,
kebutuhan senyawa nitrogen semakin banyak, misalnya untuk industri
pupuk, dan bahan peledak. Oleh karena itu, proses sintesis senyawa
nitrogen, fiksasi nitrogen buatan, merupakan proses industri yang
sangat penting. Metode yang utama adalah mereaksikan nitrogen
dengan hidrogen membentuk amonia. Selanjutnya amonia dapat diubah
menjadi senyawa nitrogen lain seperti asam nitrat dan garam nitrat.
Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan
oleh Fritz Haber (1908), seorang ahli kimia dari Jerman. Sedangkan
proses industri pembuatan amonia untuk produksi secara
besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch, seorang insinyur kimia
juga dari Jerman. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia
adalah :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; Delta H = -92,4kJ Pada 25oC ; Kp =
6,2105..14
B t ti t i i t t i C
i i
ti t
i i l l i i l i t l t i
t t
t
i t li i B
t
t
l
il t t li t
it it
j t i
l i i
t l i i
it M ii i C
j t
t t
l
i
i i
t i li
j
l i i t M l i i i i t: l t l i i t t l it i i
it ii i t li t t i t i i i
i i t i i t
i
i
i
Gambar 1. Skema pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch
2. Pembuatan Asam Sul at Menurut Proses Kontak Industri lainnya
yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sul at
yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat
diringkas sebagai berikut:
a. S(s) b.
Belerang
dibakar +
dengan
udara
membentuk -> lanjut menjadi
belerang
dioksida SO2(g)
O2(g) dioksidasi lebi
Belerang
dioksida +
belerang
trioksida. 2SO3(g)15
2SO2(g)
O2(g)
c. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat
membentuk asam pirosulfat. H2SO4(aq) + SO3(g) -> H2S2O7(l)
d. Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat
pekat. H2S2O7(l) + H2O(l) -> H2SO4(aq)
Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi (2). Reaksi in
merupakan i reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada
sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu
tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser
ke kiri. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500oC dengan
katalisator V2O5. sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan
produksi SO3, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi
penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak
tidak digunakan tekanan besar melainkan tekanan normal, 1 atm.
Dalam industri kimia, jika campuran reaksi kesetimbangan mencapai
kesetimbangan maka produk reaksi tidak bertambah lagi. Akan tetapi
produk reaksinya diambil atau disisihkan, maka akan menghasilkan
lagi produk reaksi. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Amonia yang terbentuk
dipisahkan dari campuran kesetimbangan dengan cara pencarian dari
gas nitrogen di daur ulang ke wadah reaksi untuk menghasilkan
produk reaksi. Banyak proses alamiah dalam kehidupan sehari-hari
berkaitan dengan perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan.
pH darah dan jaringan badan kirakira 7,4 . Harga ini diatur dalam
darah berada dalam kesetimbangan dengan ion hidrogen karbonat dan
ion hidrogen. H2O(l) + CO2(H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+(aq) Jika
konsentrasi ion hidrogen bertambah, ion-ion ini bereaksi dengan ion
hidrogen karbonat. Jika konsentrasi ion hidrogen terlampau rendah,
asam karbonat bereaksi menghasilkan hydrogen. Oksigen diangkut dari
paru-paru ke sel badan oleh haemoglobin dalam sel darah merah.
Dalam paru-paru, konsentrasi oksigen cukup tinggi dan haemoglobin
bereaksi dengan oksigen membentuk oksihemoglobin. Reaksi ini dapat
ditulis,
Hb + O2(aq) HbO2
16
Dalam jaringan tubuh, konsentrasi oksigen rendah, sehingga
reaksi sebaliknya yang terjadi, yaitu menghasilkan oksigen untuk
digunakan dalam sel tubuh. Ketika oksigen diangkut dari paru-paru
ke jaringan tubuh, karbon dioksida yang dihasilkan oleh respirasi
sel angkut dari jaringan tubuh ke paru-paru. Dalam jaringan tubuh
karbon dioksida yang konsentrasinya relatif tinggi melarut dalam
darah bereaksi dengan air membentuk asam karbonat.
CO2(g) H2O(l)> CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) Dalam paru-paru di
mana konsentrasi karbon dioksida relatif rendah, reaksi sebaliknya
yang terjadi dan karbon dikeluarkan dari darah ke udara. Batu kapur
CaCO3 tidak melarut dalam air murni, namun melarut dalam air tanah
yang mengandung CO2 terlarut, membentuk kalsium hidrogen karbonat
yang melarut. CO2(g) CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + CO2(aq)
2HCO3-(aq)
Reaksi di atas dapat dianggap sebagai jumlah dua reaksi
kesetimbangan. CO2(aq) + H2O(l) H+(aq) + HCO3-(aq)
CaCO3(s) + H+(aq) Ca2+(aq) + HCO3-(aq) Jika air tanah mengalir
melalui daerah berkapur, maka batu kapur melarut. Jika air berjumpa
dengan udara yang mengandung sedikit karbondioksida maka karbon
dioksida akan dilepaskan dari larutan ke udara, sehingga kalsium
karbonat mengendap.
B. Polimer "Plastik" memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan
sehari-hari dan dalam masyarakat pada umumnya (seperti yang akan
kita lihat), definisi ilmiah jauh lebih spesifik. Plastik adalah
bahan, biasanya organik, yang dapat menyebabkan mengalir dalam
kondisi tertentu panas dan tekanan, dan dengan demikian untuk
mengasumsikan bentuk yang diinginkan ketika kondisi tekanan dan
temperatur yang ditarik. Kebanyakan plastik terbuat dari polimer.
Setiap hari, seseorangpasti akan kontak langsung dengan plastik dan
polimer. Coba perhatikan kehidupan seorang gadis remaja. Dia bangun
pagi, sikat gigi dengan sikat gigi yang terbuat dari nilon,
kemudian membuka pintu-mandi yang mungkin terbuat dari plastic,
gelas dari plastic dan bak mandi yang terbuat dari plastik.
Ketika17
ia keluar dari kamar mandi, ia menggunakan handuk yang
mengandung polimer seperti rayon, mungkin sambil berdiri di atas
lantai yang mengandung plastik, atau polimer. Dia memakai make-up
(yang mengandung polimer) dalam wadah plastik, dan kemudian
blowdries rambutnya dengan penjepit rambut terbuat dari plastik
terisolasi. Pakaiannya juga cenderung mengandung bahan sintetis
yang terbuat dari polimer. Ketika ia pergi ke dapur untuk sarapan,
dia akan berjalan di atas lantai dengan lapisan plastik. Jika ia
membuka kulkas, dan mendapati susu,wadah susu juga terbuat dari
plastik, atau kertas dengan lapisan plastik tipis. Banyak dari
kemasan pada makanan yang dia makan, serta kantong sandwich dan
kontainer untuk menyimpan makanan, juga terbuat dari plastik. Dan
begitu seterusnya sepanjang hari. Telepon yang dia gunakan untuk
menghubungi teman, computer yang ia untuk memeriksa e-mail, dan
stereo di kamarnya semua berisi komponen listrik disimpan dalam
plastik.Dalam perjalanan ke klub kesehatan, ia akan naik mobil yang
mengandung banyak cetakan plastik di roda kemudi dan dashboard.
Atau jika dia memakai Compact-disc.
IV.
HUKUM Pada bab ini siswa akan mempelajari tentang prinsip
kelarutan yang diaplikasikan langsung dalam bidang kimia forensik.
Salah satu bentuk kimia forensik adalah proses identifikasi
golongan darah dan DNA.
Proses identifikasi dengan menggunakan golongan darah dan DNA
memiliki tingkat akurasi yang tinggi dalam menentukan identitas
seseorang. Cara menentukan golongan darah:
Jika sample darah direaksikan dengan larutan anti A menggumpal
dan direaksikan dengan larutan anti B tidak menggumpal, maka
golongan darah adalah A. Begitu juga sebaliknya untuk golongan
darah B
Sample darah direaksikan dengan larutan anti A menggumpal dan
direaksikan dengan anti B menggumpal, maka golongan darah AB.
Kedua-duanya tidak menggumpal, golongan darah O
18
Setelah memahami prinsip dari bab ini siswa dapat
mengidentifikasi kelarutan dari setiap zat dalam suatu pekarut
dalam hal ini pelarut yang dicontohkan adalah darah
V.
SENI A. Cahaya dan Warna Dalam kehidupan sehari-hari kita sangat
menikmati indahnya warna yang terlihat dari berbagai macam benda.
Dari warna kita dapat merasakan berbagai macam sensasi yang
dirasakan oleh pikiran dan hati kita. Dengan warna pula kadang
ketika hati kita sedang galau menjadi tenang dibuatnya. Sekarang
pertanyaannya adalah, apa sih warna itu? Mengapa warna banyak
macamnya, seperti merah, hijau, biru dan sebagainya? Nah, untuk
lebih mngerti tentang warna kita harus mempelajari pengertian dari
cahaya. Cahaya : Foton dan Gelombang Secara klasik, pada tahun 1672
Sir Isaac Newton menemukan bahwa cahaya yang dilewatkan pada sebuah
prisma akan terbagi menjadi berbagai macam warna. Peristiwa itu
dikenal sebagai disperse cahaya. Dengan berdasarkan pada eksperimen
yang dilakukan oleh Sir Isaac Newton kita dapat menganalisis
tentang cahaya. Warnawarna yang dihasilkan ketika cahaya melalui
sebuah prisma tersusun dari spectrum merah, orange, kuning, hijau,
biru, indigo dan violet. Warna yang dihasilkan dapat kita singkat
sebagai Roy G Biv dimana tiap huruf mewakili sebuah warna. Orde
dari warna-warna tersebut adalah konstan, sedangkan tiap warna
dapat
diidentifikasikan oleh panjang gelombang dari cahaya. Misal,
cahaya merah memiliki panjang 680 nm, gelombang cahaya
kuning-hijau memiliki panjang gelombang
550 nm, dan violet 410 nm. Kurang 100 tahun lebih setelah19
penemuan Newton tentang cahaya, seorang ilmuwan bernama James
Clerk Maxwell menunjukan bahwa cahaya memancarkan radiasi gelombang
elektromagnetik. Radiasi ini terdiri dari gelombang radio, cahaya
tampak dan x-ray.
Dari gambar 1. terlihat bahwa porsi cahaya tampak di dalam
spectrum gelombang elektromagnetik sangatlah kecil. Sedangkan
apabila kita melihat sumber cahaya terbesar di alam semesta yaitu
matahari, ternyata matahari menghasilkan cahaya dari daerah cahaya
tampak (visible), infra red, dan ultraviolet. Ketika kita
menganggap cahaya sebagai gelombang, maka akan sangat mudah
mengidentifikasinya dengan notasi panjang gelombang (wavelength)
yang biasa dikenal dalam kuliah Fisika Dasar. Bila kita mengganggap
gelombang sebagai warna, maka warna violet memiliki panjang
gelombang terpendek dan warna merah memiliki panjang gelombang
terpanjang. Warna-warna tersebut merupakan bagian dari cahaya
tampak dalam spectrum gelombang elektromagnetik yang masih dapat
terlihat oleh mata kita. Artinya mata manusia memiliki keterbatasan
dalam pengelihatannya. Mata tidak mampu merespon cahaya yang
memiliki panjang gelombang lebih panjang atau pendek dari spectrum
cahaya tampak.
Dalam paragraf sebelumnya tadi sudah disinggung tentang rentang
panjang gelombang dari cahaya. Dari definisi panjang tentunya kita
langsung berpikiran bahwa satuan panjang adalah meter, begitu pula
dengan panjang gelombang. Hanya saja panjang gelombang satuannya
dalam orde nanometer (nm). 1 nanometer sama dengan 10-9 m. Panjang
gelombang cahaya memiliki ukuran lebih pendek dibandingkan dengan
diameter rambut manusia atau ketebalan kertas tipis. Diameter
rambut atau ketebalan kertas tipis tersebut kira-kira memiliki orde
100 mikro meter (m). 1 m = 10-6 m, bandingkan dengan panjang
gelombang cahaya tampak yang berkisar 400 nm 700 nm, artinya
diameter rambut atau ketebalan kertas tipis tersebut kira-kira
lebih panjang 100 kali dari panjang gelombang cahaya tampak.
20
C. ANALISIS PERBEDAAN KURIKULUM BERBASIS REAL LIFE DENGAN
KURIKULUM TRADISIONAL
Pembeda
Kurikulum Tradisional
Kurikulum Berbasis Real Life
Materi
Kimia Alam
dan
Pengetahuan Metode Ilmiah Antasid
Bahan Kantong Udara Molekul dan Reaksi Cahaya dan Warna Mol dan
Stoikiometri Sabun Entalpi Minuman Olahraga Fasa Bahan Kemasan
Panas dan Dingin Larutan Kimia dalam Dunia Industri Asam dan Basa
Kimia Forensik Kesetimbangan Baterai Laju Reaksi Polimer Redoks
Radiasi Nuklir Kimia Inti Kimia Organik/Polimer Isi Konsep menjadi
bahan Aplikasi dalam kehidupan menjadi pembelajaran utama sedangkan
Murni hanya mengacu pada konsep Dapat menggambarkan sebagai alat
bantu. konsepnya
pembelajaran utama
21
dengan mudah konsep yang abstrak Metode Ceramah Berpusat pada
guru Keluasan Materi Media Pembelajaran Lebih Sempit Di dalam Kelas
Pendekatan Lingkungan Berpusat pada siswa Lebih Luas Observasi
Lapangan Di luar Kelas Kelebihan Pembahasan tentang ilmu Siswa
aplikatif dapat memahami lebih kreatif dan
kimia lebih mendalam
Tidak mengeluarkan banyak Siswa biaya Mudah dipraktekan guru
konsep yang abstrak Siswa dapat menghubungkan antar konsep
Meningkatkan belajar siswa motivasi
Kekurangan
Siswa lebih cenderung hanya Keterbatasan
biaya
dalam
menghafal konsep sehingga mengadakan observasi siswa menjadi
pasif dan Konsep yang dipelajari kurang mendalam Siswa kurang
memahami Sulit mendapatkan alat dan bahan Pengalaman kurang
Memunculkan inovasi baru bagi siswa yang
kurang terampil
konsep yang abstrak
belajarnya tinggal di daerah pedalaman
22
BAB III KESIMPULAN Kurikulum berbasis real life adalah kurikulum
kurikulum yang komponenkomponennya itu mengacu kepada aplikasi
materi dalam kehidupan sehari-hari. Komponen komponen pada
kurikulum berbasis real life berbeda dengan komponenkomponen yang
terdapat dalam kurikulum tradisional. Hal yang paling membedakan
tematema pada kurikulum berbasis real life menggunakan tema-tema
yang diangkat dari tematema dalam kehidupan dan aplikasi dijadikan
sebagai bahasa utama, sementara n konsepnya sebagai pendukung.,
sedangkan pada kurikulum berbasis tradisional menggunakan tema-tema
yang hanya sebatas konsep dan teori, dan aplikasi sebagai
pendukung.
23
DAFTAR PUSTAKA Anonim. http:/Wikipedia.org. kurikulum berbasis
real life. [14 April 2010] Deters, Kelly. 2006. Chemistry you Need
to know. Teachers edition. Harry, Firman, S.Pd. 2005. Penilaian
Pembelajaran Kimia. Bandung: Universitas Pendidikan Indonesia
Mbajiorgu, Ngoji dkk. 2006. Factors Inkluencing Curriculum
Development in
Chemistry.University of Hull Sopandi, Wahyu dkk. 2008. Belajar
dan Pembelajaran Kimia. Bandung : Universitas Pendidikan
Indonesia
24
