化学平衡中图像问题的研究一 . 意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。 运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点， 能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向 和程度。二 . 方法：1 ）分析图像： 一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。 （需作辅助线、等温线、等压线等） 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。 （如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。）2 ）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 规律。3 ）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。

3. 图像的类型1 ）反应速率（ v）——时间（ t）图像 在平衡的某时刻 t1 改变某一条件前后， v 正、 v 逆的变化有两种 情况： a. v 正、 v 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响。 b. v 正、 v 逆之一渐变——一种成份浓度的影响。

2 ）横坐标——时间 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率

3 ）横坐标——温度、压强 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率

[ 举例 ]

[ 举例 ]

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[ 练习 ]

例 1. 如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线： (1) t0 时反应从哪方开始 ? 向哪个方向进行 ?

(2) t1 、 t2 、 t3 时刻分别改变了什么条件 ?

平衡移动的方向怎样？N2 ＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热）

例 2. 如图所示， a曲线表示一定条件下可逆反应， X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) + Q 的反应过程中 X 的转化率 和时间的关系。若使 a曲线变为 b曲线，可采取的措施是 ( )

A ．加入催化剂 B ．增大 Y 的浓度 C ．降低温度 D ．增大体系压

例 3. 可逆反应 N2 ＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热），从反应开始 经 t1 秒达平衡状态，因条件改变，平衡在 t2 秒时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据 t2 ~ t3 秒曲线判断，下列 图 1 、图 2 所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么 ?

例 4. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) XC(g) + Q ，符合下列图象 (1) 所示关系。由此 推断对图象 ( )Ⅱ 的正确说法是 ( ) A ． P3>P4 ， Y 轴表示 A 的转化率 B ． P3>P4 ， Y 轴表示 B 的百分含量 C ． P3>P4 ， Y 轴表示混合气体的密度 D ． P3>P4 ， Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量

A

B

例 5. 在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的 A2 和 B2 ，在不同 温度下同时任其发生反应： A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) 。分别 在某一同时刻测得其中 AB3 所占的体积分数变化如图所示， 下列说法中不正确的是 ( ) A ．正反应是放热反应 B ． E 、 F 二点尚未达到平衡 C ． H 、 I 二点尚未达到平衡 D ． G 、 H 、 I 三点可能已达平衡状态

例 6. mA( 固 ) + nB(g) wC(g) + Q (Q>0) 的可逆反应，在恒温的 条件下 B 的百分含量 (B ％ ) 与压强 P的关系如图所示，有关叙述 正确的是 ( )

A ． m + n < w

B ． n > w

C ． X 点时混合物的 v 正 > v 逆

D ． X 点比 Y 点混合物的反应速率慢

A

P1

例 7. 用来表示可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) + Q ( Q>0 ) ， 正确图像是图中的 ( )