化学学业水平测试化学学业水平测试

第二课第二课物质的量物质的量

南闸中学南闸中学 :: 王月军王月军

测试要求测试要求 :: 11 、认识摩尔是物质的量的单位、认识摩尔是物质的量的单位 ２、了解质量、摩尔质量、粒子数、物质的 ２、了解质量、摩尔质量、粒子数、物质的

量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关 系关 系

３、能用物质的量进行简单的计算３、能用物质的量进行简单的计算 ４、学会配制一定物质的量浓度的溶液４、学会配制一定物质的量浓度的溶液

你能掌握吗?

1. 物质的量 (n):（１）定义：表示一定微粒数目的集合体的物理量。表示一定微粒数目的集合体的物理量。

（３）注意： 物质的量描述的对象：原子，分子，离物质的量描述的对象：原子，分子，离子，电子，质子，中子等子，电子，质子，中子等微观粒子。微观粒子。 [ 交流与讨论 ] 判断对错 （１） 1mol H 　 （２） 1mol H2

（３） 1mol 氢 　（４） 1mol 氢气 ( ５） 1mol 电子　　 （６） 1molH+

（７） 1mol 水 （８） 1mol 大米

　（２）单位 : 摩尔（ mol ）

你知道吗？

正确的是( 　　　　 )

1 、 2 、 4 、 5 、 6 、7

(1) 定义： 0.012KgC-12 中所含有的原子数为 阿伏加德罗常数 ； 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 1mol (2) 公式： NA =N/ n (3)NA 近似值为 6.02 × 1023mol-1 。

[ 交流与讨论 ] ：1moLH2SO4 中分子数为 ( )

氧原子个数为（ ）

在水溶液中离子个数为（ ）

你知道吗？

6.02×1023

2.408×1024

1.806×1024

2 、阿伏加德罗常数

3 、摩尔质量（Ｍ）：(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该 物质的摩尔质量。

(2) 公式∶ M=m/n

(3) 单位∶ g/mol

(4) 注意 : 数值上等于该物质（或粒子）的相对原　　　　　　　　　　　　　子质量或相对分子质量（即式量）。

你知道吗？

44 、气体摩尔体积（、气体摩尔体积（ VVmm ））(1)(1) 定义：单位物质的量的气体分子所占有定义：单位物质的量的气体分子所占有

的体积称为的体积称为气体摩尔体积气体摩尔体积。。(2)(2) 公式公式 ::VVmm=V/n=V/n

(3)(3) 常用单位常用单位∶∶ L/molL/mol

(4)(4) 阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：同温同压下，相同微同温同压下，相同微粒数的气体具有大致相同的体积。粒数的气体具有大致相同的体积。

(5)(5) 在标准状况下在标准状况下（（ 273K273K ，， 101kPa101kPa ），），任何气体的气体摩尔体积都约任何气体的气体摩尔体积都约 22.422.4L/molL/mol 。。

你知道吗？

55 、、物质的量浓度物质的量浓度（（ＣＣ BB ））(1)(1) 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质

的量。的量。(2)(2) 公式为公式为 ::CCBB=n/V=n/V

(3)(3) 单位为单位为 ::mol/Lmol/L(4)(4) 溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

CCBB = 1000 ρw / M = 1000 ρw / M

w = Cw = CBB M / 1000 ρ M / 1000 ρ

ρ 单位 :g/mL

你知道吗？

÷MM ×

×NA

NA ÷

× V

×Vm ÷Vm

[ 归纳与小结 ] ： m 、 V 、 N 、 n 、 cB 之间的关系：

m n N

V

cB

( 气体体积 )

÷V ( 溶液体积 )

[[ 练习与实践练习与实践 ]:]: 判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？

1.1. 物质的量指的是物质的质量。 （ ）物质的量指的是物质的质量。 （ ）2.2. 气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为 22.4L/mol22.4L/mol 。。 （ ）（ ）3.1mol3.1mol 任何物质都含有任何物质都含有 NNAA 个分子。（ ）个分子。（ ）4.1mol4.1mol 水中含水中含 2mol2mol 氢和氢和 1mol1mol 氧。 （ ）氧。 （ ）5.1mol NaCl5.1mol NaCl 溶于溶于 1L1L 水中，所得水中，所得 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 1mol/L1mol/L 。 （ ）。 （ ）6.CO6.CO22 的摩尔质量为的摩尔质量为 4444 。 （ ）。 （ ）7.1mol H7.1mol H22 的质量为的质量为 2g2g 。 （ ）。 （ ）8.22.4L H8.22.4L H22 的质量为的质量为 2g2g 。 （ ）。 （ ）

错

对

错错错

错错

错

物质的量的应用物质的量的应用————计算计算

11 、公式的应用：、公式的应用：n=n=_______=_______=_______=______________=_______=_______=_______22 、溶液的稀释：、溶液的稀释：计算公式为计算公式为 ____________________________33 、关于化学方程式的计算；、关于化学方程式的计算；计算原理为：计算原理为：

____________________________________________________________________

N/NA m/M V/Vm CBV

C1 V1 = C2 V2

化学方程式中各物质的物质的量的

比等于化学计量数的比，即系数比。

（２）特点：①容量瓶上标有温度和容积　 　　　　　 ②容量瓶上有刻线而无刻度

（１）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

（３） 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（规格确定）。 （容量瓶是量器不是容器）

如何配制一定物质的量浓度溶液∶？１、容量瓶　　　　　　

▲ 注意事项：

① 使用前要检查是否漏水

② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③ 不能长期存放溶液或进行化学反应

常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。

2. 配制溶液的步骤

例：配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液（ 1 ）、计算

m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g

（ 2 ）、称量用托盘天平称量 称量的注意事项

称量的注意事项

（ 1 ）使用前要调零（ 2 ）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸（ 3 ）称量时遵循左物右码的原则（ 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（ 5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

（ 3 ） . 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

[思考 ] ：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。 不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。

[思考 ] ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？

　　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（ 4 ） . 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体

洒在外面，应用玻璃棒引流。[思考 ] ：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，

此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？

答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

（ 5 ） . 洗涤

　　用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～ 3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。并轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

［注意］ 如果用量筒量取液体药品，量筒　不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，　若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液　浓度偏高。

（ 6 ） . 定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 2～ 3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

[思考 ] ：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

答：必须重新配制

（ 7 ） . 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

[思考 ] ：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

答 : 不能。液面低于刻线是因为还有 一些溶液附着在刻度线上方的内壁上。加水会导致溶液浓度偏低。

（ 8 ） . 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

3 ．溶液配制的误差分析[ 交流与讨论 ] 下列操作对结果造成的误差是

1 、天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）

2 、容量瓶中本来有一些水滴 （　　　 ）

３、所配溶液未冷却至室温就直接转入　　容量瓶定容（　　　）

４、定容时俯视刻度线（　　　）

偏高

无影响

偏高

偏高

欲配制 250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　 mL98%密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水 .

将 　　　　缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 　 后，将溶液沿玻璃棒移入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　中，

用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 　　 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　　中并贴好标签。

[ 练习与实践 ] ：13.6

烧杯浓硫酸 水 玻璃棒

冷至室温容量瓶 烧杯 玻璃棒

容量瓶2-3 cm 胶头滴管

摇匀 试剂瓶

11 、、下列说法正确的是 （　　）下列说法正确的是 （　　）AA 、、 2424 克镁变为镁离子时，失去的电子数为克镁变为镁离子时，失去的电子数为 NNAA

BB 、标准状况下、标准状况下 ,18,18 克水体积为克水体积为 22.4L22.4L ； ； CC 、、 3232 克氧气的气体体积为克氧气的气体体积为 22.4L22.4L 　；　；DD 、、 3.23.2 克氧气所含氧原子数为克氧气所含氧原子数为 0.20.2NNAA

22 ．． 某溶液中含有某溶液中含有 NaNa++ 、、 MgMg2+2+ 、、 ClCl －－ 、 、 SOSO4422 － －

四种离子，若四种离子，若 NaNa++ 为为 0.2 0.2 mol, Mgmol, Mg2+2+ 为为 0.4 0.4 mol, mol, ClCl －－ 为为 0.4 0.4 mol, mol, 则则 SOSO44

22 －－物质的量为 物质的量为 ( )( )

A. 0.1 mol B. 0.3mol A. 0.1 mol B. 0.3mol

C. 0.5mol D. 0.15molC. 0.5mol D. 0.15mol

D

B

[巩固与提升 ]

（１）、 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　

（２）、 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（　　　　　）

（３）、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ）

（４）、定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（　　　）（５）、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶

液，使液面降至刻度线（　　）

偏低

偏低

偏低

偏低

无影响

3 、下列操作对结果造成的误差是　　　　

仰视读数 俯视读数

（ （

溶液体积增大，

浓度变小

溶液体积减小，

浓度变大

↗

↘

（俯高仰低）