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物质的量浓度 物质的量浓度

•正确理解和掌握物质的量浓度的概念，正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学会有关物质的量浓度的计算 ..

•通过物质的量浓度及其有关计算的教学，通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力培养分析推理、解题归纳的能力 ..

•学会配制一定物质的量浓度的溶液。 学会配制一定物质的量浓度的溶液。

一、物质的量浓度 一、物质的量浓度

•定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质 BB 的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 BB 的物的物质的量浓度。符号：质的量浓度。符号： CCBB ；；单位：单位： mol/Lmol/L 。 。

)(

)(

L

mol

溶液的体积溶质的物质的量

MV

m

V

Mm

V

nc

•CCBB （（ mol/mol/LL ）） ==

课堂练习一课堂练习一

•用用 5molNaOH5molNaOH 配成配成 500mL500mL 溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/Lmol/L ，取，取 5mL5mL 该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为 __________________mol/Lmol/L 。。

•从从 1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100m100mLL 、、 10mL10mL 和和 1mL1mL 溶液，它们的物质的量浓溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？度是否相等？所含溶质各是多少克？

1010

基本量的换算练习一基本量的换算练习一

•1mol/LH1mol/LH22SOSO44 溶液溶液 500mL500mL ，含有，含有多少多少 molHmolH22SOSO44 ，其质量是多少克？，其质量是多少克？

•88 克克 CuSOCuSO44 可配制成可配制成 0.2mol/LCuS0.2mol/LCuSOO44 溶液多少毫升？溶液多少毫升？

•29.2529.25 克克 NaClNaCl 配成配成 1000mL1000mL 溶液，溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？

二、物质的量浓度溶液的配制 二、物质的量浓度溶液的配制

•例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 0.1mol/L 的的 NaClNaCl 溶液溶液

500mL500mL ？ ？

七字方针：计 量 溶 冷 洗定 摇

步 骤 步 骤 •计算：计算： NaClNaCl 物质的量物质的量 =0.1mol/L×0.5L=0.05mol=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

则则 NaNa22COCO33 质量质量 =0.05mol×58.5g/mol=2.9=0.05mol×58.5g/mol=2.9 克；克；•称量：称量：（复习天平的使用）；（复习天平的使用）；•溶解：溶解：在烧杯中用在烧杯中用 100100 毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解

（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）；（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）；•洗涤：洗涤：移入移入 500mL500mL 容量瓶，洗涤烧杯两容量瓶，洗涤烧杯两 -- 三次；三次；•定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度 22 厘米时，改用胶头滴管加厘米时，改用胶头滴管加

水到刻度； 水到刻度； • 摇匀：摇匀：摇匀摇匀 ,, 转移。转移。

实验所需仪器 实验所需仪器 •烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托

盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） （液体溶质使用）

讨论讨论

•在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 液浓度的误差？

可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作

11 、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；22 、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；33 、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；44 、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；55 、定容时仰视刻度线；、定容时仰视刻度线；66 、定容时府视刻度线；、定容时府视刻度线；77 、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；88 、转移前容量瓶内有水；、转移前容量瓶内有水；99 、称量时物质和砝码放反了。、称量时物质和砝码放反了。

P79

小结 小结 •物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一

样，都是用来表示溶液组成的，但在应用样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。中物质的量浓度有很多方便之处。

•配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、洗涤、定称量（或量取）、溶解、冷却、洗涤、定容。 容。

• 物质的量浓度物质的量浓度 == )(

)(

L

mol

溶液的体积溶质的物质的量

课堂练习二 课堂练习二

• 下列关于下列关于 0.1mol/L0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）错误的是（ ）

（（ AA ）） 0.01molKNO0.01molKNO33 溶于溶于 100mL100mL 水配制而成水配制而成（（ BB ）） 0.05molKNO0.05molKNO33 溶于水配制成溶于水配制成 500mL500mL 水溶液水溶液（（ CC ）） 0.2mol/LKNO0.2mol/LKNO33100mL100mL 稀释成稀释成 200mL200mL（（ DD ）） 0.1molKNO0.1molKNO33 溶于溶于 1L1L 水配制而成水配制而成

A 、D

随堂检测一随堂检测一

欲配制欲配制 1 mol/L1 mol/L 的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250mL250mL ，，完成下列步骤：完成下列步骤：

①① 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。

②② 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mLmL 的容量瓶中。的容量瓶中。

10

烧杯

少量 冷却

玻璃棒 250

随堂检测一随堂检测一

③③ 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏的浓度偏 （高或低）。（高或低）。

④④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改时 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应，应该该 。。

⑤⑤ 最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。 并贴好标签。

2~3

偏低1~2 厘米

胶头滴管偏低

重新配制摇匀 试剂瓶

基本量的换算练习基本量的换算练习二二 例例 11 ．把．把 4949 克克 HH22SOSO44 配成配成 2L2L 稀稀 HH22SOSO44 ，，

其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？ 例例 22 ．在．在 200mL200mL 稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有 0.730.73 克克

氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例例 33 ．在标准状况下，．在标准状况下， 11.2LNH11.2LNH33 溶于溶于

水，配成水，配成 400mL400mL 溶液，此氨水物质的量浓溶液，此氨水物质的量浓度为多少？度为多少？

例例 44. . 如何用如何用 NaNa22COCO33·10H·10H22OO 配制配制 2.52.5升升 0.2 mol/L0.2 mol/L 的的 NaNa22COCO33 溶液？溶液？

三、有关物质的量浓度的计算 三、有关物质的量浓度的计算

• 11 ．．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 相同。

三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算

•2.2. 基本量的换算基本量的换算

)(

)()/(

L

molLmol

溶液的体积溶质的物质的量

物质的量浓度

溶质的质量分数溶质的质量

溶质的物质的量

MV

m

V

Mm

V

nC

三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算• 33 ．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓

度的换算 度的换算 溶质的质量溶质的质量 == 溶液的密度（溶液的密度（ g/mLg/mL 或或 g/cmg/cm33 ）） ×× 溶溶

液的体积（液的体积（ mLmL ）） ×× 溶质的质量分数溶质的质量分数 == 物质的量浓度（物质的量浓度（ mol/Lmol/L ）） ×× 溶液的体溶液的体

积（积（ LL ）） ×× 溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（ g/molg/mol ） ）

)/(%1000

LmolM

物质的量浓度

三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算

• 4.4. 有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算

结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后

CC11VV11=C=C22VV22

三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算

• 5.5. 有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 CC33VV3 3 == C== C11VV11+C+C22VV22

（混合前后溶质的物质的量总和不变） （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 6.6. 有关溶液反应的计算 有关溶液反应的计算

溶质微粒数目的计算一溶质微粒数目的计算一

• 0.5mol/L0.5mol/L 的的 NaClNaCl 溶液溶液 250mL250mL ，所含的溶质的，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？分别是多少？

• 2L 1mol/L2L 1mol/L 的的 HH22SOSO44 溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 molmol ，含，含 HH++ 个，个， SOSO44

2-2-

个。个。• 浓度为浓度为 1mol/L1mol/L 的酒精（难电离）和硫酸铝溶液的酒精（难电离）和硫酸铝溶液

（完全电离）各（完全电离）各 1L1L ，求它们溶液中含溶质微粒各，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？是多少？

溶质微粒数目的计算二溶质微粒数目的计算二

• 0.5 mol /L0.5 mol /L 的下列溶液的下列溶液 500mL500mL 中含中含 NONO33-- 数数

目最多的是：（ ）目最多的是：（ ） NONO33-- 物质的量浓度最大物质的量浓度最大

的是：（ ）的是：（ ） A.A.硝酸钾 硝酸钾 B.B.硝酸钡 硝酸钡

C.C.硝酸镁 硝酸镁 D.D.硝酸铝硝酸铝•求等体积的求等体积的 0.5 mol /L0.5 mol /L 的三种溶液硫酸钠、的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？的个数比？

质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算

• 37%37% 的盐酸，密度为的盐酸，密度为 1.19g/cm1.19g/cm33 ，求其物，求其物质的量浓度？ 质的量浓度？

•试求浓度为试求浓度为 32%32% ，密度为，密度为 1.2g/mL1.2g/mL 的硝的硝酸溶液的物质的量浓度？ 酸溶液的物质的量浓度？

• 98%98% 的硫酸，密度为的硫酸，密度为 1.84g/cm1.84g/cm33 ，求其物，求其物质的量浓度？ 质的量浓度？

有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算

• 20%20% 的蔗糖（的蔗糖（ CC1212HH2222OO1111 ）溶液）溶液 200200 克稀克稀释到释到 11 升，其物质的量浓度将是多少？ 升，其物质的量浓度将是多少？

•将将 1010 毫升毫升 2 mol/L2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L ，其体积为多少毫升？ ，其体积为多少毫升？

•配制配制 500mL1 mol/L500mL1 mol/L 的的 HH22SOSO44 溶液，需要溶液，需要密度为密度为 1.836g/mL1.836g/mL 的浓硫酸（的浓硫酸（ 98%98% 硫硫酸）多少毫升？酸）多少毫升？

不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算

•例例 1111 ．． 2 mol/L2 mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液 200L200L 和和 4 m4 mol/Lol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液 100L100L 混合，求：混合后混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。溶液中盐酸的物质的量浓度。

•例例 1212 ．． 2 mol/L2 mol/L 的盐酸的盐酸 200L200L 和和 4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸 100L100L 混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中 H+H+ 的的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度是多少？

有关溶液反应的计算 有关溶液反应的计算

•例例 1313 ．中和．中和 11 升升 0.5 mol/LnaOH0.5 mol/LnaOH 溶液，溶液，需要多少升需要多少升 1 mol/LH1 mol/LH22SOSO44 溶液？溶液？

•例例 1414 ．中和．中和 50mL 2 mol/LHNO50mL 2 mol/LHNO33 溶液共溶液共用去了用去了 NaOHNaOH 溶液溶液 80mL80mL ，求此，求此 NaOHNaOH 溶溶液 的 物 质 的 量 浓 度 和 溶 质 的 质 量 分 数 。液 的 物 质 的 量 浓 度 和 溶 质 的 质 量 分 数 。（（ NaOHNaOH 溶液的密度为溶液的密度为 11 ．． 05g/mL05g/mL ））

随堂检测二随堂检测二

•配制配制 500mL0500mL0 ．． 2 mol/L2 mol/L硝酸溶液，需要密硝酸溶液，需要密度为度为 11 ．． 4g/cm4g/cm33 的的 65%65%的硝酸多少毫升？的硝酸多少毫升？

•在在 VmLMgBrVmLMgBr22 溶液中含有溶液中含有 m gm g的的 MgMg2+2+ ，求，求MgMg2+2+ 、、 MgBrMgBr22 、、 BrBr －－的物质的量浓度？ 的物质的量浓度？

•工业烧碱工业烧碱 2g2g，制成，制成 500mL500mL 溶液，取溶液，取 25mL25mL可与可与 00 ．． 1 mol/L1 mol/L 盐酸盐酸 20mL20mL完全中和，求完全中和，求烧碱的纯度？ 烧碱的纯度？

作业：1 、 P61 ，三—— 1 、 2 、 3 、 4 ，明天交；2 、《优化》本节内容做完，下节课前查，下节课讲练习。

•俯视俯视 •仰视仰视

讨论讨论•定容时俯视或仰视刻度线，定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 对溶液的浓度有何影响？

俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响 刻度线对溶液浓度的影响

•俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；

•仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 线，使溶液的物质的量浓度减小。