Содержание урока1. Понятие :гидролизКлассификация гидролиза2. Гидролиз органических веществ3. Гидролиз солей4. Гидролиз неорганических веществ

ГидролизГидролиз – это реакция обменного разложения

веществ водойЧастицы растворенного вещества в воде

окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза

hydro – вода, lysis - распад

Классификация гидролиза

гидролиз

Гидролиз органических веществГидролиз галагеналкановГидролиз сложных эфиров (жи

ров)Гидролиз углеводовГидролиз белковГидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

Гидролиз галагеналканов

R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

Гидролиз сложных эфиров (жиров) O OR1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C

O-R2 OH O CH2-O –C CH2-OH O R

O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O

OH CH2- O – C CH2-OH R

Гидролиз углеводов

Крахмал пищи

ГлюкозаCO2 , H2O,

Q

Гликоген

(запасноепитательноеВещество)

Глюкоза

Гидролиз

Окисление

Поликонденсация

Гидролиз

Окисление

C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6Сахароза глюкоза

фруктоза

Гидролиз белков O H O H

H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH

CH2 CH2

OH OH трипептид HO H HO H O O OH2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2

OH SHаминокислоты

Гидролиз АТФ(аденозинтрифосфорная

кислота)АТФ + НАТФ + Н22О НО Н33РОРО44 + АДФ + + АДФ + энергияэнергия

Гидролиз солейГидролиз солейСущность гидролиза сводится к

обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.

Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Классификация солей

Слабые кислоты:Слабые кислоты:HCOOH, CHHCOOH, CH33COOH, HCN, HCOOH, HCN, H22S, HF,S, HF,

HH22COCO3,3, H H22 SO SO3,3, H H33POPO44 , HNO , HNO22 ; ;

• СлабыеСлабые основанияоснования::основания (за исключением основания (за исключением щелочей), щелочей), NHNH44 OH OH

KNO2 = K+ + NO2-

H2O = OH- + H+

KNO2 + H2O = KOH + HNO2

K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- +

HNO2

NO2- + H2O = OH- + HNO2

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой

кислотой

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной

кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl-

H2O = OH- + H+

NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl

Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+

Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой

кислотой NH4CN = NH4

+ + CN-

H2O = OH- + H+

NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN

NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O +

HCN

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной

кислотой KCl = K+ + Cl-

H2O = OH- + H+

KCl + H2O = KOH + HClK+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH-

+ H+

H2O = OH- + H+

Гидролиз солейГидролиз солейСоли, не подвергающиеся

гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо, со смещением равновесия

Необратимо

Влево Вправо

Со + Ск Со + Сл.к Сл.о + Ск Сл.о + Сл.к

1. Гидролиз по аниону;

2. Среда раствора щелочная

(рН >7)

1. Гидролиз по катиону;

2. Среда раствора кислотная(рН<7)

1. Гидролиз по катиону и аниону;

2. Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ

Гидролиз неорганических соединений

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:

1.карбиды;2.галогениды;3.фосфиды;4.нитриды

Гидролиз карбидов

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2

Карбид кальция ацетилен

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Карбид алюминия метан

Гидролиз галогенидовГидролиз галогенидов

SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислота

Гидролиз фосфидовГидролиз фосфидов

Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

Фосфид магния