Урок по химии для 11 класса.

МОУ «Гимназия 127» Гладышева Н.К.

2007-08 уч. год.

Среда раствора

нейтральная

[OH-] = [H+]

щелочная

[OH-] > [H+]

кислая

[OH-] < [H+]

лакмус

метилоранж

фенолфталеин

Водородный показатель [ рН ]Понятие о во-Дородном по-казателе ввелдатский био-химик С.П.Серенсен(1868-1939),разрабатывав-ший в это вре-мя способыконтроля закачествомпива.

рН = - lg[H+]

Среда Среда растворараствора pH[H+][H+]↔[OH-]

нейтральная

кислая

щелочная

[H+]=[OH-]

[H+]>[OH-]

[H+]<[OH-]

[H+]=10-7

моль/л

[H+]<10-7

моль/л

[H+]>10-7

моль/л

7

<7

>7

Классификация солей(по генезису, т.е. происхождению)

кислота основание соль вода+ = +

сильная слабая сильное слабое

HCIH2SO

4

HNO3

H2CO3

H2SiO4

H2SC17H35COOH

NaOHKOH

Ba(OH)2

Сu(OH)2

Fe(OH)3

NH4OHI cильной кислотой и сильным основанием

II сильной кислотой и слабым основанием

III слабой кислотой и сильным основанием

IV cлабой кислотой и слабым основанием

образована

Гидролиз солей.(hydro – вода, lysis – разложение)

обратимый необратимый

покатиону

поаниону

Меn+

{ соли II типа}

Асm-

{ соли III типа}

покатиону

поаниону

и

{ соли IV типа }

FeSO4 Na2CO3

AI2S

3

Гидролизпо катиону (Katm+) рН <7, кислая среда

АI3+ CI3AI(OH)3

слабоеоснование

HCIсильнаякислота

AI3+

ион-инициатор

1. Сокращенное ионное уравнение

AI3+ + H+OH- ↔ AIOH2+ + H+

2. Полное ионное уравнение

AI3+ + HOH + 3CI- ↔ AIOH2+ + H+ + 3CI-

3. Молекулярное уравнение

AICI3 + HOH ↔AIOHCI2 + HCI

Katm+ + H+OH- ↔ KatOH(m-1)+ + H+

Гидролиз

по аниону (Ann-)

Na2 CO32-

NaOHсильное

основание

Н2СО3

слабаякислота

СО32-

ион-инициатор

1. Сокращенное ионноеуравнение

CO32- + H+OH-

↔ HCO3 + OH-

2. Полное ионное уравнение CO3

2- + HOH + 2Na+ ↔ HCO3- + OH- + 2Na+

3. Молекулярное уравнение Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

pH >7, щелочная среда

Ann- + H+OH- ↔ HAn(n-1)- + OH-

Гидролизпо катиону и аниону (полный гидролиз)

2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI

AI(OH)3↓слабое

основание

H2CO3

слабая кислота

H2O

CO2↑

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 2Na2 SO4

малахит

ВЫВОДы

1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли.

2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза.

3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс.

Значение гидролиза

Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочнойсреды: С17Н35СООNa + H2O C17H35COOH + NaOH

Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7

Питьевая сода NaHCO3 применяется в медицине для снижениякислотности в желудке при гастритах

Удобрение (NH4)2SO4 используют также для повышениякислотности щелочных почв

Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз(постоянство среды) крови и слюны.

Гидролиз солей

- Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:

I вариант

А) нитрат цинка Б) хлорид калияВ) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия

II вариант

А) силикат натрияБ) нитрат барияВ) ацетат меди (II)Г) сульфат железа (II)

- Определите тип гидролиза

-Составьте уравнения реакций для солей А).

I вариант

А) кислая, рН<7 по катионуБ) нейтральная рН=7В) нейтральная, по катиону и по анионуГ) щелочная, рН>7, по аниону

II вариант

А) щелочная, рН>7 по анионуБ) нейтральная рН=7В) нейтральная, по катиону и по анионуГ) кислая, рН<7 по катиону

Na2SiO3

Ba(NO3)2

FeSO4

Cu(CH3COO)2

Na2S

FeCO3

KCI

Zn(NO3)2

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+

Zn2+ + HOH + 2NO3- ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3

-

Zn(NO3)2 + HOH ↔ ZnOHNO3 + HNO3

2Fe2+ +2 HOH ↔2 FeOH+ +2 H+

2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ↔2 FeOH+ + 2H+ +2SO4

2-

2FeSO4 + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4

Степень гидролиза

аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего

количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.

аг = n/N * 100% n – число гиролизованных молекулN – общее число молекул соли в данном растворе

Зависит от :1.Температуры2.Концентрации раствора3.Природы растворенного вещества

Степень гидролиза по

зависит от степенидиссоциации продуктов

гидролиза

катионуоснования или его гидроксокатиона

анионукислоты или ее

гидроаниона

аг

чем СЛАБЕЕ основание или кислота,тем ВЫШЕ степень гидролиза

Степень гидролиза

АНИОНЫ:

F- > NO2 - >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO3

2- >HPO42- >CO3

2- >S2- > SiO32-

КАТИОНЫ

Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+

Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им сооответствующим

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствораопределяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше

СuF2 - слабокислая средаNH4F – cлабокислая средаCH3COONH4 – нейтральная средаNH4CN – слабощелочная среда

NaHCO3 –щелочная средаNaHSO3 – кислая среда