Поматериалам статьи. .ЮНМедведева

: . .Составитель СнастинаМГ

В результате этого занятия Вы будете:

• знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются;

• уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен);

• уметь определять среду водного раствора соли;

• уметь объяснять механизм процесса гидролиза соли в её растворе.

Гидролиз солей -

• - это реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора.

• возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.

Состав солей

• Соль можно рассматривать как результат взаимодействия основания и кислоты.

• Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты).

• Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам.

• По этому признаку соли можно разделить на четыре группы.

Группы солей:• Соли, образованные сильным основанием и

слабой кислотой.• Соли, образованные слабым основанием и

сильной кислотой.• Соли, образованные слабым основанием и

слабой кислотой.• Соли, образованные сильным основанием и

сильной кислотой.Характер гидролиза соли зависит

от её состава:можно выделить четыре случая гидролиза

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой• Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциирует KF = K+ + F- • Фторид-ионы взаимодействуют с

молекулами воды (протонируются) F- + H2O = HF + OH- • Накапливающиеся в системе гидроксид-

ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7).

• Гидролиз таких солей осуществляется по аниону

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой• Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K2S = K+ + S2-

• Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами воды по стадиям

S2- + H2O = HS- + OH- HS-+ H2O = H2S+ OH- • Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01%• Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3),

тем интенсивнее гидролиз по аниону.

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой• Гидролиз нитрата аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO3 = NH4

+ + NO3-

• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание

NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+

• Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH<7).

• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону.

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой

• Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- • Ионы меди взаимодействуют с молекулами

воды по стадиям образуют слабое основание Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+

CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+

• Гидролиз протекает преимущественно по первой стадии.

• Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.

III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой• Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO2 = NH4

+ + NO2-

• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание

NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+

• Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды образуют слабую кислоту

NO2- + H2O = HNO2 + OH-

• Уравнение гидролиза NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O + HNO2

• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и аниону (практически полностью).

• Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.

III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой

• Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания:

CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O

• Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака:

NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O

IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой• Раствор хлорида калия: соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl- • Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не

взаимодействуют с молекулами воды.• Такие соли имеют нейтральную среду

раствора (pH=7).• Гидролизу такие соли не подвергаются.

Факторы, влияющие на степень гидролиза:1. Концентрация соли.

Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (α) : Na2CO3

Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей.

С, моль/л 0,1 0,01 0,001

α, % 4,6 11,3 34,0

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

2. Температура .Гидролиз – эндотермическая реакция.Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl3

t ,C 0° 25° 50°

α, % 4,6 9,4 17,0

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

3. Добавление кислоты или щелочи.Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов.

AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+

при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево,а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓

Пример 1

Нейтральную среду имеет водный раствор

1)нитрита калия2)силиката натрия3)хлорида железа (II)4)нитрата калия

Пример 2

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?

1)BaCl2

2)Ca(NO3)2

3)FeSO4

4)Na2CO3

Пример 3Одинаковую реакцию среды имеют

растворы карбоната натрия и 1) нитрата бария2) силиката калия3) сульфата натрия4) хлорида алюминия

Пример 4Верны ли следующие суждения о гидролизе солей?

А. Ацетат аммония подвергается гидролизу.Б. Среда водного раствора бромида меди (II)

щелочная.1.Верно только А.2.Верно только Б.3.Верны оба суждения.4.Оба суждения неверны.

Пример 5:Установите соответствие между формулой

соли и её отношением к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)KNO3

Б)CuF2

В)CrBr3

Г)CH3COOK

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1)гидролизуется по

катиону2)гидролизуется по

аниону3)гидролизуется по

катиону и аниону4)не гидролизуется

Пример 6:Установите соответствие между названием

соли и отношением её к гидролизу.

Название СОЛИ

А) нитрат калияБ) сульфид барияВ) хлорид

алюминияГ) карбонат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1)гидролизуется по

катиону2)гидролизуется по

аниону3)гидролизуется по

катиону и аниону4)не гидролизуется

Пример 7:Установите соответствие между названием

соли и средой её водного раствора.

Название СОЛИ

А) бромид магнияБ) сульфат натрияВ) стеарат калияГ) иодид натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1) кислая2) нейтральная3) щелочная