物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律 ①① 了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。 ②② 了解原子构成。了解原子序数、核电荷了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义念的含义

③③ 了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 ④④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤⑤以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。递变规律与原子结构的关系。

⑥⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。质的递变规律与原子结构的关系。

⑦⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。性质递变的规律。

⑧⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。成。

⑨⑨了解分子的含义。了解原子团的含义了解分子的含义。了解原子团的含义 ⑩⑩了解物质的组成、结构和性质的关系了解物质的组成、结构和性质的关系

20072007年高考题年高考题 1313 、下列关于元素的叙述正确的是、下列关于元素的叙述正确的是 AA ．金属元素与非金属元素能形成共键化．金属元素与非金属元素能形成共键化

合物合物 BB ．只有在原子中，质子数才与核外电子．只有在原子中，质子数才与核外电子

数相等数相等 CC ．目前使用的元素周期表中，最长的周．目前使用的元素周期表中，最长的周

期含有期含有 3636 种元素种元素 DD ．非金属元素形成的共价化合物中，原．非金属元素形成的共价化合物中，原

子的最外层电子数只能是子的最外层电子数只能是 22 或或 88

A

32. 32. （（ 88分）【物质结构与性质】分）【物质结构与性质】

请完成下列各题：请完成下列各题： （（ 11 ）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数

与其所在周期数相同的元素有与其所在周期数相同的元素有 __________________________ 种。种。 （（ 22 ）第）第 IIIAIIIA 、、 VAVA 族元素组成的化合物、、等是族元素组成的化合物、、等是

人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。相似。 GaGa 原子的电子排布式为原子的电子排布式为 __________________________ 。。在在 GaNGaN 晶体中，每个晶体中，每个 GaGa 原子与原子与 __________________________个个 NN 原子相连，与同一个原子相连，与同一个 GaGa 原子相连的原子相连的 NN 原子构原子构成的空间构型为成的空间构型为 __________________________ 。在四大晶体类。在四大晶体类型中，型中， GaNGaN 属于属于 __________________________ 晶体。晶体。

（（ 33 ）在极性分子中，）在极性分子中， NN 原子的化合价为，原子的化合价为， ClCl 原原子的化合价为子的化合价为 +1+1 ，请推测，请推测 NCLNCL33 水解的主要产物水解的主要产物是是 __________________________ （填化学式）。（填化学式）。

5

4

正四面体原子晶体

20082008 年年 1111 ．下列说法正确的是．下列说法正确的是 AA ．． SiHSiH44 比比 CHCH44 稳定稳定 BB ．． OO2―2― 半径比半径比 FF―― 的小的小 CC ．． NaNa 和和 CsCs 属于第Ⅰ属于第Ⅰ AA 族元素，族元素， CsCs 失失

电子能力比电子能力比 NaNa 的强的强 DD ．． PP 和和 AsAs 属于第Ⅴ属于第Ⅴ AA 族元素，族元素， HH33POPO44

酸性比酸性比 HH33AsOAsO44 的强的强

C

3232．［化学—物质结构与性质．［化学—物质结构与性质］］

氮是地球上极为丰富的元素。氮是地球上极为丰富的元素。 ⑴⑴LiLi33NN 晶体中氮以晶体中氮以 NN3-3- 的存在，基态的存在，基态 NN3-3- 的电子排布式为的电子排布式为

。。 ⑵⑵N≡NN≡N 的键能为的键能为 942 kJ·mol-1942 kJ·mol-1 ，， NN －－ NN 单键的键能为单键的键能为

247 kJ·mol-1247 kJ·mol-1 ，计算说明，计算说明 N2N2 中的中的 键比键比 键稳定（填键稳定（填““ σ”σ” 或“或“ π”π” ）。）。

⑶⑶(CH(CH33))33NHNH++ 和和 AlClAlCl44-- 可形成离子液体。离子液体由阴、可形成离子液体。离子液体由阴、

阳离子组成，熔点低于阳离子组成，熔点低于 100℃100℃ ，其挥发性一般比有机溶剂，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作（填“大”或“小”），可用作 （填代（填代号）号）

aa ．助燃剂．助燃剂 bb ．“绿色”溶剂．“绿色”溶剂 cc ．复合材料．复合材料 dd ．绝热材料．绝热材料 ⑷⑷X+X+ 中所有电子正好充满中所有电子正好充满 KLMKLM 三个电子层，它与三个电子层，它与 NN3-3- 形形

成的晶体结构如图所示。成的晶体结构如图所示。 XX 的元素符号是的元素符号是 ，与同一个，与同一个NN3-3- 相连的相连的 XX++ 有有 个。个。

20092009 1111 ．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子

结构和元素的性质，下列说法正确的是结构和元素的性质，下列说法正确的是 AA ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金

属性属性 BB ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的

主族序数主族序数 CC ．短周期元素形成离子后，最外层都达到．短周期元素形成离子后，最外层都达到 88 电电

子稳定结构， 子稳定结构， DD ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，

化学性质完全相同化学性质完全相同

3232．（．（ 88分）分） [[ 化学－物质物质性化学－物质物质性质质 ]] CC 和和 SiSi 元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。

（（ 11 ）写出）写出 SiSi 的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　。。 从电负性角度分析从电负性角度分析 CC 、、 SiSi 和和 OO 元素的非金属活泼性由强元素的非金属活泼性由强

至弱的顺序为至弱的顺序为　　　　　　　　。。 （（ 22 ）） SiCSiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中的晶体结构与晶体硅的相似，其中 CC 原子的杂原子的杂

化方式为化方式为　　　　　　　　，微粒间存在的作用力是，微粒间存在的作用力是　　　　　　　　。。 （（ 33 ）氧化物）氧化物 MOMO 的电子总数与的电子总数与 SiCSiC 的相等，则的相等，则 MM 为为　　

　　　　　　（填元素符号），（填元素符号）， MOMO 是优良的耐高温材料，其品是优良的耐高温材料，其品体结构与体结构与 NaClNaCl 晶体相似，晶体相似， MOMO 的熔点比的熔点比 CaOCaO 的高，其的高，其原因是原因是　　　　　　　　。。

（（ 44 ）） CC 、、 SiSi 为同一主族的元素，为同一主族的元素， COCO22 和和 SiOSiO22 ：化学式：化学式相似，但结构和性质有很大不同。相似，但结构和性质有很大不同。 CO2CO2 中中 CC 与与 OO 原子间原子间形成形成 σσ 键与键与 ππ 键，键， SiOSiO22 中中 SiSi 与与 OO 原子间不形成上述原子间不形成上述 ππ键。从原子半径大小的角度分析键。从原子半径大小的角度分析 ,, 为何为何 C,OC,O 原子间能形成，原子间能形成，而而 SS 、、 OO 原子间不能形成上述原子间不能形成上述 ππ 键。键。

20102010 9.9.88

1616OO 和和 881818OO 是氧元素的两种核素，是氧元素的两种核素， NNAA 表示阿伏表示阿伏

伽德罗常数，下列说法正确的是伽德罗常数，下列说法正确的是 A.A.88 1616OO22 与与 88

1818OO22 互为同分异构体互为同分异构体 B. B. 88

1616OO 与与 881818OO 核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同

C.C. 通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现 881616OO 与与 88

1818OO 间的相互转间的相互转化化

D.D. 标准状况下，标准状况下， 1.12L 1.12L 88 1616OO22 和和 1.12L 1.12L 881818OO22 均含均含

有有 0.10.1 个氧原子个氧原子 11.11. 下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.B. 的热稳定性和还原性均依次减弱的热稳定性和还原性均依次减弱 C.C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依

次增强次增强 D.D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变

化的结果化的结果

32.32. 【化学【化学 --物质结构与性质】物质结构与性质】 碳族元素包括碳族元素包括 CC 、、 SiSi 、、 GeGe 、、 SnSn 、、 PbPb 。。 （（ 11 ）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，

其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠层之间靠　　　　　　　　结合在一起。结合在一起。

（２）（２） CHCH44 中共用电子对偏向中共用电子对偏向 CC ，， SiHSiH44 中共用中共用电子对偏向电子对偏向 HH ，则的电负性由大到小的顺序为，则的电负性由大到小的顺序为　　　　　　

（３）用价层电子对互斥理论推断（３）用价层电子对互斥理论推断 SnBrSnBr22 分子中分子中的的 Sn-BrSn-Br 的键角的键角　　　　　　 12012000 （填“＞”“＜”或（填“＞”“＜”或“＝”）。“＝”）。

（４）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：（４）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： PbPb4+4+ 处于立方晶胞顶点， 处于立方晶胞顶点， BaBa2+2+ 处于晶胞中心，处于晶胞中心，OO2-2- 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　　　　　　　　，每个，每个 BaBa2+2+ 与与　　　　　　　　个个 OO2-2-配位。配位。

考试说明考试说明 aa．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。子符号以及常见物质的名称、化学式。

bb．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。价。

cc．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法构简式的表示方法

dd．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。学方程式以及电极反应和电池反应方程式。