Embed Size (px)
DESCRIPTION
reaksi kimia
Citation preview
Email: [email protected]
November 2011
REAKSI KIMIAPengajar:Arif Sholahuddin, S.Pd., M.Si Suratno, S.Pd
REAKSI KIMIAJENIS REAKSI KIMIASTOIKIOMETRI REAKSI
MASIH INGATKAH KALIAN??
TANDA-TANDA TERJADINYA REAKSI KIMIA...??
REAKSI KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Reaksi Kimia adalah proses berubahnya sejumlah reaktan/pereaksi menjadi produk/hasil reaksi.
Simbol/lambang atom atau senyawa yang menunjukkan reaksi kimia disebut persamaan reaksi kimia.CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Reaktan Produk
JENIS-JENIS REAKSI KIMIAReaksi Kimia
Reaksi penggabungan (Combination Reaction)
Reaksi Dekomposisi/penguraian (Decomposition reaction)
Reaksi Pembakaran (Combustion reaction)
Reaksi Pergantian (Displacement reaction)
Reaksi Pergantian Ganda/Metatesis (Double displacement reaction)
1. Reaksi penggabungan
Reaksi penggabungan/adisi adalah reaksi pembentukan molekul senyawa dari beberapa senyawa atau unsur sederhana.
Contoh: (setara persamaan reaksinya) Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s) N2(g) + O2(g) → NO (g) NO(g) + O2(g) → NO2(g) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
Contoh: (setarakan persamaan reaksinya)
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) N2(g) + O2(g) → 2NO (g) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
2. Reaksi penguraian/dekomposisi
Reaksi dekomposisi adalah reaksi dimana suatu senyawa terurai menjadi lebih sederhana.
Contoh: (setara persamaan reaksinya) H2O(l) → H2(g) + O2(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Contoh: (persamaan reaksi setara ) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
3. Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara
suatu unsur atau senyawa dengan oksigen yang menghasilkan panas.
Contoh: (setara persamaan reaksinya) Na(s) + O2(g) → Na2O(s) CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Contoh: (persamaan reaksi setara ) 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
4. Reaksi pergantian Reaksi pergantian adalah reaksi dimana suatu
unsur digantikan oleh unsur lain dalam suatu senyawa.
Contoh: (setara persamaan reaksinya) Zn(s) + HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(s) + Al2O3(l)
Contoh: (persamaan reaksi setara) Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(l)
5. Reaksi pergantian ganda/metatesis
Reaksi metatesis adalah reaksi pergantian bagian antara dua senyawa, biasanya ion.
Contoh: (setara persamaan reaksinya) CaCl2(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(aq) + Ca(NO3)2(aq) KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
Contoh: (persamaan reaksi setara) CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(aq) + Ca(NO3)2(aq) KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
Latihan.
1. Berapa jumlah mol udara dalam paru-paru orang dewasa rata-rata dengan kapasitas paru-paru 3,8 L. Anggap bahwa dalam paru-paru itu diukur pada 0oC dan 1 atm.
V = n x 22,4 n = V = 3,8 L = 0,17 mol
22,4 22,4
2. Volume 2 gram gas hidrogen (H2) pada suhu dan tekanan tertentu adalah 20 L. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume 14 gram gas Nitrogen (N2)?
Mol ditanya = V ditanyaMol diketahui V diketahui
n H2 = gram = 2 g = 1 mol (V = 20 L)
Mr 2 n N2 = gram = 14 g = 0,5 mol ( V= ... ?)
Mr 28 V N2 = n N2
V H2 n H2
V N2 = n N2 x V H2 = 0,5 mol x 20 L = 10 Ln H2 1 mol
3. Sebanyak 1,6 gram gas O2 mempunyai volum 1 L. Berapa volum dari 2,8 gram gas N2 pada tekanan dan suhu yang sama? (Ar O=16, N =14) n O2 = gram = 1,6 g = 0,05 mol (V = 1 L)
Mr 32 n N2 = gram = 2,8 g = 0,1 mol ( V= ... ?)
Mr 28 V N2 = n N2
V O2 n O2
V N2 = n N2 x V O2 = 0,1 mol x 1 L = 2 L
n O2 0,05 mol
STOIKIOMETRI REAKSI
4. Sebanyak 50 mL gas karbon monoksida dibakar dengan 50 mL gas O2. Bagaimana komposisi atau sisa setelah gas itu bereaksiCO(g) + O2(g) → CO2(g)
. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
V awal: 50 50 -V reaksi: .... .... - .... +Vsisa: .... .... ....Jadi, di akhir reaksi terdapat: sisa gas O2 ... mL dan
gas CO2 yang terbentuk .... mL
. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
V awal: 50 50 -V reaksi: 50 25 - 50 +Vsisa: - 25 50Jadi, di akhir reaksi terdapat: sisa gas O2 25 mL dan
gas CO2 yang terbentuk 50 mL
STOIKIOMETRI REAKSI
5. Jika 5 mL gas pentana (C5H12) tepat bereaksi dengan 40 mL gas oksigen (O2) dan dihasilkan gas karbon dioksida (CO2) 25 mL. Pada P dan T yang sama, berapa volum uap air (H2O) yang terbentuk?
C5H12(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
C5H12(g) + 8O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(g)
V awal: 5 40 - -V reaksi: ..... ..... - .... .... +Vsisa: .... .... .... ....
Jadi, volum uap air (H2O) yang terbentuk ..... mL
C5H12(g) + 8O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(g)
V awal: 5 40 - -V reaksi: 5 40 - 25 30 Vsisa: - - 25 30 mL
Jadi, volum uap air (H2O) yang terbentuk 30 mL
6. Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), berapa banyak mol gas oksigen yang diperlukan?C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
n awal: 5 .... - -n reaksi: .... .... - .... .... +n sisa: ....- .... .... ....
Jadi, mol O2 yang diperlukan: .... mol
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
n awal: 5 25 - -n reaksi: 5 25 - 15 20 +n sisa: - - 15 20
Jadi, mol O2 yang diperlukan: 25mol
7. Sebanyak 2 L larutan Natrium hidroksida 0,5 M ditambahkan ke dalam 1 L larutan Besi(III) sulfat 1M. Berapa gram besi(III) hidroksida (Mr = 107) yang mengendap?Reaksi belum setara:Fe2(SO4)3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + Na2SO4(aq)
M = n _ n = gram V Mr
n NaOH = M . V = .....
n Fe2(SO4)3 = M . V = ....
Fe2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 3Na2SO4(aq)
n awal: 1 1 - -n reaksi: .... .... - .... .... +n sisa: .... .... .... ....
Gram Fe(OH)3 = n x Mr = .......
n NaOH = M . V = 0,5 M x 2 L = 1 mol
n Fe2(SO4)3 = M . V = 1 M x 1 L = 1 mol
Fe2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 3Na2SO4(aq)
n awal: 1 1 - -n reaksi: 0,17 1 - 0,33 0,5 +n sisa: 0,83 - 0,33 0,5
Gram Fe(OH)3 = n x Mr = 0,33 mol x 107 = 35,67 gram
8. Sebanyak 27 gram logam alumunium direaksikan dengan H2SO4 secukupnya menurut reaksi (belum setara):Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Bila diketahui Ar Al = 27, berapa liter volum gas H2 yang dihasilkan bila diukur pada keadaan standar?
n Al = gram = Mr 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) +
3H2(g)
n awal: 2 .... - -n reaksi: ... .... - .... ... +n sisa: ... .... .... ....
V H2= ....?
n Al = gram = 54 g = 2 mol Mr 27 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) +
3H2(g)
n awal: 2 3 - -n reaksi: 2 3 - 1 3
+n sisa: - - 1 3
V = n x 22,4 = 3 mol x 22,4 = 67,2 L
