Lic. Carlos Jara Benites

GEOMETRÍA GEOMETRÍA

MOLECULARMOLECULAR

Consiste en el reacomodo de los orbitales atómicos del nivel de valencia mediante la mezcla de cierto número de orbitales puros diferentes, para oibtener orbitales híbridos equivalentes, distribuidos simétricamente en el espacio.

HIBRIDIZACIÓNHIBRIDIZACIÓN

+

HIBRIDIZACIÓN spHIBRIDIZACIÓN sp33

La hibridización sp3 se realiza con un orbital “s” y 3 orbitales “p”, resultando cuatro orbitales híbridos sp3.

Los orbitales híbridos tipo sp3 se orientan hacia los vértices de un tetraedro regular.

sp3 sp3

sp3

sp3SS

S

S

Nótese como los cuatro orbitales híbridos sp3 del carbono se unen , cada uno, con un orbital s de cuatro hidrógenos,

para formar la molécula del metano CH4.

¿Cómo se ¿Cómo se forma la forma la

molécula del molécula del metano?metano?

+

HIBRIDIZACIÓN spHIBRIDIZACIÓN sp22

La hibridización sp2 se realiza con un orbital “s” y 2 orbitales “p”, resultando tres orbitales híbridos sp2.

Los orbitales híbridos tipo sp2 se orientan hacia los vértices de un triángulo equilátero, formando .angulos de 120 º entre ellos.

BF3

+

HIBRIDIZACIÓN spHIBRIDIZACIÓN sp La hibridización sp se realiza con un orbital “s” y un orbital “p”, resultando dos orbitales híbridos sp.

Los orbitales híbridos tipo sp se orientan en una recta formando ángulo de 180º.

CO2

180º

GEOMETRÍA MOLECULARMOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

FORMA AX2

FORMA AX3

FORMA AX4

CO2 , SO2

SiO2 , H2SH2O , O3

BeCl2 ,BeF2

NH3 , SO3

BH3 , AlCl3BF3 , PH3

AsH3, CO3-2

CH4 ,NH4+1

SO4-2 ,

SiCl4, CCl4, ClO4

-1, SiO4-

2

FORMA AX2FORMA AX2

Geometría molecular

lineal

Geometría molecular

angular

Si la molécula posee un

átomo central sólo con dos

enlaces iguales y no tiene pares

solitarios.

Si la molécula posee un

átomo central sólo con dos

enlaces iguales y

posee uno o dos pares solitarios.

BeF F

180º Geometría molecular

lineal

CO O

180º

Geometría molecular

lineal

OH H

104 ,5º

Geometría molecular

angular

DIIFLUORURO DE BERILIO BeF2

DIÓXIDO DE CARBONO CO2

AGUA H2O

OO O

α

Geometría molecular angular

SH H

α

Geometría molecular angular

OZONO O3

SULFURO DE HIDRÓGENO H2S

120 º

120 º

FORMA AX2FORMA AX3

Geometría molecular trigonal planar

Geometría molecular piramidal de base

triangular

Si la molécula posee un

átomo central sólo con tres

enlaces iguales y no tiene pares

solitarios.

Si la molécula posee un

átomo central sólo con tres

enlaces iguales y

posee un par solitario.

B

F

F F

Geometría molecular trigonal planar

SO O

O Geometría molecular trigonal planar

TRIFLUORURO DE BORO BF3

TRIÓXIDO DE AZUFRE SO3

N

H H

H

AMONIACO NH3

Geometría molecular

piramidal de base

tringular

FOSFINA PH3

P

H H

H

Geometría molecular

piramidal de base

tringular

107º 93,3º

FORMA AX2FORMA AX4

Geometría molecular tetraédrica

Geometría molecular tetraedro

deformado

Si la molécula posee un

átomo central sólo con cuatro

enlaces iguales y no tiene pares

solitarios.

Si la molécula posee un

átomo central sólo con cuatro

enlaces iguales y

posee un par solitario.

CH

H

H

H

METANO CH4

Geometría molecular tetraédrica

109º28´

Si

ClCl

Cl

Cl

TETRACLORURO DE

SILICIO SiCl4

Geometría molecular

tetraédrica

α

Cl

OO

O

O

-1

IÓN PERCLORATO

ClO4-1

Geometría molecular tetraédrica

α

POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA

Molécula polar es aquella molécula que presenta un momento dipolar resultante diferente de cero

.Presenta una estructura asimétrica; puesto que sus centros de cargas positivo y negativo no coinciden.

( 0)µ ≠ur

Molécula apolar es aquella molécula que presenta un momento dipolar resultante igual a cero .Presenta una estructura simétrica; puesto que sus centros de cargas positivo y negativo si coinciden.

( 0)µ =ur

TODOS SUS ENLACES SON IGUALES

SU ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES

SOLITARIOS

MOLÉCULA APOLAR MOLÉCULA POLAR

POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA

TODOS SUS ENLACES SON IGUALES

TODOS SUS ENLACES NO SON IGUALES

SU ÁTOMO CENTRAL SI TIENE PARES

SOLITARIOS

SU ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES

SOLITARIOS

C OO

SHH O

HH

N

H H

H

BF F

FH

C

HH

H

H

C

C lC l

C l

Cl

C

C lCl

Cl

MOLÉCULAS APOLARES

MOLÉCULAS POLARES

Amoniaco NH3 Agua H2OSulfuro de

hidrógeno H2S

Cloroformo CHCl3

Metano CH4

Tetracloruro de carbono CCl4

Trifluoruro de boro BF3

Anhídrido carbónico CO2

BeCl2 BF3

Geometría lineal

Geometría trigonal planar

NH3

Geometría piramidal de

base triangular

CH4

Geometría tetraédrica

H2OGeometría

angular

PCl5Geometría Bipiramidal triangular

SF4

Geometría tetraédrica irregular

ClF3

Geometría formas de T

SF6

Geometría octaédrica

BrF5

Geometría piramidal

cuadrangular

XeF4

Geometría plana

cuadrada

SO2

Geometría angular

BIBLIOGRAFÍA1. CHANG, RAYMOND, 4ta. Ed., Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995.2. SEESE W.. DAUB G. ,5TA ED. , Prentice Hall Hispanoamericana.3. MORTINER, C. , Grupo Editorial Iberoamericana, 1983.4. WHITHEN, Mc. Graw-Hill, 1980.5. CRUZ D. Chamizo, J. GARRITZ A. Addison-Wesley Iberoamericana,

1991.6. JARA BENITES CARLOS Y CUEVA GARCÍA RUBEN, Problemas de química y como resolverlos. Colección RACSO. Lima-Perú, 2001.7. BURNS R. , 2da. Ed. , Prentice-Hall Hispanamericana S. A. México, 1996.8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. , Fondo Educativo Interamericano, México, 1977.

Lic. Carlos Jara Benites

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