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Geometria Molecular resumo 10 ano
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7/17/2019 Geometria Molecular
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A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo
dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da
natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e
eletronegatividade).
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares
eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como
nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível
entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação
entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.
Formas Geométricas
Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula,
deve-se seguir os seguintes passos:
1. Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga,
se for um íon);
2. Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior
número de ligações);
3. Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
4. Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de
elétrons dos átomos ligantes com a camada de valência totalmente completa);
5. Aplicação do modelo da TRPEV.
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Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares
eletrônicos não ligantes) são
Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear,
triangular e angular são planas: as outras são espaciais.
Modelos Moleculares
Linear
Para moléculas diatômicas (com dois átomos).
Polar – átomos diferentes: HCl H – Cl
Apolar – átomos iguais: H2 H – H
Para moléculas triatômicas (com três átomos), sem sobra de elétrons do elemento central.
Apolares.Formam um ângulo de 180°.
CS2 S – C – S
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Angular
Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.
Formam um ângulo de 104,5º.
Trigonal Planar ou triangular
Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.
Formam um ângulo de 120°.
Piramidal
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares. Formam um ângulo de
107º.
Tetraédrica
Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares. Formam um ângulo de 109º 28
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Bipiramidal
As quatro ligações se distribuirão no espaço de maneira a diminuir ao máximo a repulsão entre
elas e a estrutura será um tetraedro com o átomo central ocupando o centro do sólido
geométrico.
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