Laboratorio Geometria molecular utp

Geometría molecular

Universidad Tecnológica de PanamáCentro regional de CocléFacultad de ing. Civil

Laboratorio de química # 9

Elaborado por:

Solis, Damián 2-733-1821

Shirley, Amarilys 8-889-1570

Samaniego, Azael 2-734-1241

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Universidad tecnológica de panamá

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A


A


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AExperimento N°9

Geometría molecular

Objetivos

Examinar en función a los enlaces químicos y pares libres de electrones en la geometría molecular, en relación al método simple llamado modelo RPECV.

Determinar la hibridación del átomo central y representar su diagrama de orbitales utilizando la teoría del enlace de valencia (EV).

Analizar la configuración de los orbitales moleculares en relación a la configuración electrónica, para átomos que se aplica el principio de exclusión de Pauli como la regla de Hund.

Materiales

Tabla periódica Paquete de globos Hilo Tabla 10.1, 10.2 y 10.4 del Raymond Chang 10a edición.

Procedimiento:

I. Parte, moléculas en la que el átomo central no tiene pares libres.

Prediga la geometría para el BCl3 utilizando el modelo RPECV

Represente su geometría con la ayuda de modelos. Repita el procedimiento indicado para el: SiHh, SeF6

II. Parte, moléculas en las que el átomo central tiene pares libres.a) Prediga la geometría para el H2S, utilizando el modelo de

RPECV.b) Represente con ayuda de modelos su geometría.c) Repita el procedimiento indicado para el: NF3

III. Parte, Hibridacióna) Determine la hibridación del átomo central (Si) en el SiH4.

Represente su diagrama de orbital.b) Represente la distribución espacial de los orbitales

híbridos con la ayuda de globos. Cuál es el valor del ángulo entre sus átomos.

c) Repita el procedimiento indicado para El: ALCl3, PF3


A

Desarrollo:

I. Parte, moléculas en la que el átomo central no tiene pares libres.

Prediga la geometría para el BCl3 utilizando el modelo RPECV


A Represente su geometría con la ayuda de modelos. Repita el procedimiento indicado para el: SiHh, SeF6


La geometría es plana trigonal, con el número de 3 pares de electrones, para su distribución más estable,

La geometría es tetraédrica, con 4 pares enlazantes y el átomo central es el silicio (Si).

A

II. Parte, moléculas en las que el átomo central tiene pares libres.

d) Prediga la geometría para el H2S, utilizando el modelo de RPECV.

e) Represente con ayuda de modelos su geometría.f) Repita el procedimiento indicado para el: NF3


La geometría es octaédrica, logrando alcanzar su forma más estable entre seis pares de enlaces.

A


La distribución de los cuatros pares de electrones es tetraédrica, sin embargo hay dos pares libres en el átomo central S, con una geometría angular. (AB2E2)

A

III. Parte, Hibridaciónd) Determine la hibridación del átomo central (Si) en el SiH4.

Represente su diagrama de orbital.e) Represente la distribución espacial de los orbitales

híbridos con la ayuda de globos. Cuál es el valor del ángulo entre sus átomos.

f) Repita el procedimiento indicado para El: ALCl3, PF3


Se muestran tres pares enlazantes de electrones y un par no, esto hace que la geometría sea piramidal con base triangular.

A

.


ADesarrollo de cuestionario

1.

2. por qué se dice que los tomos localizados arriba y abajo del plano triangular, ocupan posiciones axiales, y los que se encuentran en el mismo plano triangular ocupan posiciones ecuatoriales. El ángulo entre cualquiera de los dos enlaces ecuatoriales es de 120°: el que se forma entre un enlace axial y uno ecuatorial es de 90°.

3. la teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular. El concepto de Lewis es en Esta representación el cual se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

4. El orbital hibrido no es más que aquel orbital que perteneciendo a un nivel de energía tiene la capacidad de mezclarse con otro cuando uno de sus electrones describe una órbita tanto dentro del


Acampo perteneciente a un orbital como a otro orbital. esto se da entre los orbitales S y P, formando orbitales híbridos sp. un orbital atómico puro es aquel cuyos electrones siempre giran dentro del campo que corresponde a dicho orbital.

5. sp1 tiene geometría lineal, ángulo de 180° sp2 geometría trigonal, ángulos de 120° sp3 geometría tetraédrica, ángulos de 109.3°

6.

7.

8.


A9.

10. un par enlazantes son los electrones que están unidos a otro átomo en un compuesto , el par libre o par solitario pues se queda solito y el que tiene exigencia espacial más grande es el par solitario, porque hay más repulsión entre par solitario que entre par compartido o enlazantes.

11.


A

Conclusión

La geometría molecular es la forma tridimensional que adopta la molécula en el espacio. Los átomos que interaccionan entre sí (y se mantienen unidos) gracias a enlaces covalentes (compartiendo electrones de valencia) se agrupan de manera tal que las repulsiones entre electrones sea la menor. Ésta es la causa de la antedicha geometría molecular. La polaridad es una consecuencia y tiene mucho que ver con la presencia o ausencia de simetría en una geometría dada.

Conceptualizamos geometría molecular en comparación con lo que planteaba Lewis en relación a los enlaces químicos existentes en los átomos, y la distribución de los electrones para conformar en si un compuesto o nueva sustancia, con la geometría molecular identificamos los pares de electrones distribuidos a lo largo de una estructura, con sus enlazantes y mencionándolo a la forma molecular que pertenece.


A

Bibliografía

1. Chang, R. química, 10 edición, McGraw – Hill, capitulo 10

2. Universidad tecnológica de panamá, 2001, química general 1, folleto de laboratorio. Pág. 55-59.

3. es.wikipedia.org/wiki/Hibridación

4. hypatia.morelos.gob.mx

5. http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material%20Complementario/Diapos/Exactas/Geometria-molecular-2011.pdf. cátedras. química. unlp.


http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material%20Complementario/Diapos/Exactas/Geometria-molecular-2011.pdf



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