Colegio Antil MawidaDepartamento de Ciencias Profesor(a): Nicole Vega. Biología y Ciencias Naturales.

Guía de Trabajo Refuerzo Contenido y Aprendizaje

N° 1Fecha

Tiempo 2 Horas

Nombre del/la alumno/a

Unidad Nº Unidad 1 transformaciones de la materia Núcleos temáticos de la Guía

Balance de ecuaciones químicas.

Objetivos de la Guía - Equilibrar ecuaciones químicas, mediante ejercicios. Aprendizaje Esperado

- Establecer reacciones químicas en forma balanceada, aplicando la ley de conservación de la materia e identificando en ellas a reactantes y productos.

Instrucciones 1. - Todas las guías deben llevar el primer nombre, apellidos, curso y la fecha.2. - Solo se le dará una copia de la guía, en caso de pérdida, deberá ingresar a la página del liceo o a la siguiente página https://sites.google.com/site/biologianicolevegac/ para descargar e imprimir el documento, en caso de inasistencia, debe dar aviso al docente a cargo de la asignatura, para recibir el documento.3. Tiempo estimado 90 minutos.

Desarrollo de Contenido

Balance de ecuaciones

Cuando se escribe una ecuación química, se debe comprobar que esta cumpla con la ley de la conservación de la masa, es decir, que el número de átomos que hay de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación. Para lograr este equilibrio, se antepone a cada fórmula o símbolo un número entero y sencillo, llamado coeficiente estequiométrico.

Método por tanteo

Se ensayan coeficientes multiplicadores de los reactantes y productos para que en ambos lados de la ecuación exista el mismo número de átomos. Por ejemplo:

H2 + O2 H2O

Primero, se cuenta la cantidad de átomos de cada elemento que hay en ambos lados de la ecuación (antes y después de la ).

Reactantes ProductosH 2 2O 2 1

Esta ecuación no está equilibrada, ya que existen 2 átomos de oxígeno en los reactantes y 1 en los productos. Para equilibrar, se debe poner cómo índice estequiométrico el número 2 en el agua, así lo multiplicará.

H2 + O2 2H2O

Sin embrago, quedan 4átomos de hidrógeno en los productos y 2 en los reactantes. Entonces, se antepone un 2 en el hidrógeno y la ecuación queda equilibrada.

2H2 + O2 2H2O

Método algebraico

En este método se establece un sistema de ecuaciones, el cual se resuelve asignando un valor arbitrario para uno de los dos coeficientes. Por ejemplo:

Zn +HCl ZnCl2 +H2

Primero, se anteponen las letras a cada una de las fórmulas. Estas representarán los coeficientes estequiométricos que participan en la reacción y la cantidad de átomos de cada uno.

a Zn + b HCl c ZnCl + d H2

Zinc 1a = 1c (1)Hidrógeno 1b = 2d (2)Cloro 1b = 2c (3)Para resolver las ecuaciones se siguen estos pasos:

Se asigna arbitrariamente el valor para a a = 1 De la primera ecuación (1) se obtiene c c = 1 De la tercera ecuación (3) se obtiene b b = 2 De la segunda ecuación (2) se obtiene d d = 1

Finalmente, se remplazan los valores en la ecuación inicial y se comprueba que esté equilibrada. Los valores iguales a 1 no se anotan.

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Guía de desarrollo Con nota

- Luego de leer la guía y tomar sus apuntes en clases, responda las siguientes preguntas y ejercicios:

1. Realizar el balance de las siguientes ecuaciones por método de tanteo o algebraico:

a) a C2H4 + b H2O c C2H6 + d O2

a= b= c= d=

b) a Al2O3 + b H2O c Al(OH)3

a= b= c=

c) a Li(OH) + b H3PO4 c Li3PO4 + d H2O

a= b= c= d=

d) a Al(OH)3 + b H2SO4 c Al2(SO4)3 + d H2O

a=

b= c= d=

e) a CrO3 + b H2O c Cr(OH)6 a= b= c=

f) a Fe2O3 + b C c Fe + d CO

a= b= c= d=

g) a C12H22O11+ b O2 c CO2 d H2O

a= b= c= d=

h) a FeS2 + b O2 cFe2O3 d SO3

a=

b= c= d=

i) a HNO3 + b Cu c Cu(NO3)2 + d NO2 + e H2O

a= b= c= d= e=

j) a CH4 + b H2O + c N2 + d O2 e NH3 + f CO2

a= b= c= d= e= f=

k) a C3H8 + b O2 c CO2 + d H2O

a=

b= c= d=

l) a SO2 + b O2 c SO3

a= b= c=

m) a H2SO4 + b NaOH c Na2SO4 + d H2O

a= b= c= d=