Upload
others
View
11
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
ตารางธาต (Periodic table)
By Dr.Jutatip Namahoot
เนอหา
การจดหมวดหมและความสมพนธกบการจดเรยงอเลกตรอน
แนวโนมของสมบตตามตารางธาตเบองตน
XA
Z
X = element symbolA = Mass number (เลขมวล) = n+pZ = Atomic number (เลขอะตอม) = p
History of the Periodic Table
ปลาย ค.ศ. ท 18 Antoine Lavoisier ไดรวบรวมธาตทคนพบได 23 ธาต
ปลายป ค.ศ. 1870 พบธาตรวม 65 ธาต
ค.ศ. 1925 พบธาตเพม 23 ธาต
ปจจบนพบธาต > 118 ธาต
History of the Periodic Table
ค.ศ. 1817 Johann Wolfgang Döbereiner จดธาตเปนหม ๆ ละ 3 ธาต ตามสมบตทคลายคลงกน ธาตตวกลางม มวลอะตอมเปนคาเฉลยโดยประมาณของ
ธาตบนกบธาตลาง
Triad
History of the Periodic Table
Example
Element Relative atomic mass
Calcium
Strontium
Barium
40
88
137
Johann Wolfgang Döbereiner
ค.ศ. 1865 John Newlands เสนอ Law of Octaves เมอจดเรยงธาตตามมวลอะตอมจากนอยไปมาก พบวา
ธาตตวท 8 จะมสมบตเหมอนธาตตวท 1 (ไมรวม H, noble gas) กฎนใชไดกบธาตทมมวลอะตอมไมเกนนาหนกของ Cl
เทานน
History of the Periodic Table
History of the Periodic Table
ค.ศ. 1969-1970
ถาเรยงธาตตามมวลอะตอมจากนอยไปมาก และแบงเปนแถวใหเหมาะสม ธาตทมสมบตคลายกน จะปรากฏอยตรงกนเปนชวง ๆ
Julius Lothar Meyer Dmitri Ivanovich Mendeleev
History of the Periodic Table
ตารางธาตปจจบน
ตารางธาตปจจบน
ตารางธาตปจจบน
การแบงประเภทของธาต สามารถแบงไดหลายแบบ เชน คาบ (periods) 7 คาบ สมบตทางเคมและทางกายภาพของธาตในคาบเดยวกนมความแตกตางกน หม (groups) 18 หม สมบตทางเคมและทางกายภาพของธาตในหมเดยวกนมความคลายคลงกน
ตารางธาตปจจบน
ธาตเรพรเซนเตตฟ(representative elements) ไดแก ธาตหม IA-VIIIAs-block elements ไดแก หม IA, IIA
p-block elements ไดแก หม IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA และหม Oธาตทรานสชน (transition elements) ไดแก ธาตหม IB – VIIIB
d-block elements ไดแก หม IIIB ถง IIB (หมายเหต ยกเวนหม IIB ถงแมจะจดอยในกลม d แตไมจดวาเปน
ธาต ทรานซชน เพราะธาตหมนมสมบตบางประการเทานนทคลายคลงกบธาตทรานซชน)
ตารางธาตปจจบน
ธาตทรานสชนชนใน (inner transition elements) ไดแก
ธาตในอนกรมแลนทาไนด (lanthanides) และ
อนกรมแอกทไนด (actinides)
ธาตทรานสชนชนใน.......f-block elements
ตารางธาตปจจบน
หม IA: โลหะอลคาไล (alkali metals) หม IIA: โลหะอลคาไลนเอรท (alkaline earth metals)หม VIA: chalcogens หม VIIA: เฮโลเจน (halogens) หม VIIIA: แกสมตระกล (noble gases)
ชอเฉพาะตามหม
ตารางธาตปจจบน
รปแบบของตารางธาตเนนถงความสมพนธตามแนวตง
ธาตในหมเดยวกนมการจดรยงอเลกตรอนในระดบพลงงานสงสดเหมอนกน
มสมบตทางเคมคลายคลงกน
ความสมพนธตามแนวนอน : การเปลยนแปลงอยางสมาเสมอจากซายไปขวา
ตารางธาตปจจบน
แนวโนมของสมบตตามตารางธาต
ขนาดอะตอม
รศมอะตอมและรศมไอออน
Ionization energy
Electronegativity
Electron Affinity
ขนาดอะตอม (Atomic size)
ปจจยทมผลตอขนาดอะตอม เลขควอนตมหลก n ของเวเลนซอเลกตรอน แรงดงดดระหวางนวเคลยสกบเวเลนซอเลกตรอน
ธาตหมเดยวกน ขนาดอะตอมใหญขนจากบนลงลาง เมอเลขควอนตมหลก (n) เพมขน ระยะทางจากนวเคลยส
ถงe-ชนนอกสดจะมากขน จงสงผลใหรศมอะตอมมคามากขน
ขนาดอะตอม
ธาตในคาบเดยวกน ขนาดอะตอมเลกลงจากซายไปขวา
• มเวเลนซ e- ทม n เทากน แตธาตดานขวามอจะมประจบวกทนวเคลยสเพมขน
• ดงนน แรงดงดดระหวางนวเคลยสกบอเลกตรอนวงนอกสดจงเพมขน รศมอะตอมจงลดลง
ขนาดอะตอม
รศมอะตอม (Atomic radius)
ขนาดอะตอม
รศมอะตอมและรศมไอออน
Ion + ของธาตใดๆ เปนการดงเอา e- ออกจากอะตอม ทาใหมขนาดรศมเลกลงกวาอะตอมเดม
Ion - ของธาตใดๆ จะเปนการเพมจานวน e-ทาใหมขนาดรศมเพมขนจากอะตอมเดม
ไอออนทมจานวน e- เทากน (isoelectronic series) ถาประจของนวเคลยสเพมขน รศมของไอออนจะมขนาดเลกลง เชน
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
รศมอะตอมและรศมไอออน
Ionization Energy
พลงงานไอออไนเซชน (Ionization energy) คอ พลงงานปรมาณนอยทสดททาให e- หลดจากอะตอมในสถานะแกส
พลงงานไอออไนเซชนทหนง (IE1) เปนพลงงานทตองใชในการดงe- ตวแรกออกจากอะตอมอสระในสถานะแกส
Na(g) Na+(g) + e- พลงงานไอออไนเซชนทสอง (IE2) เปนพลงงานทตองใช
ในการดง e- ออกจากไอออนทมประจ +1 ในสถานะแกส
Na+(g) Na2+(g) + e- คาพลงงานไอออไนเซชนสง แสดงวาการดง e- ออกไปทา
ไดยาก
Ionization Energy (IE)
Ionization Energy (IE)
ในหมเดยวกน IE จะลดลงจากบนลงลาง
เนองจากธาตคาบลางม e- วงนอกสดทสามารถดงออกไดงาย
ในคาบเดยวกน แนวโนม IE1 จะเพมขนจากซายไปขวา
เนองจากแรงดงดดระหวางนวเคลยสกบ e- เพมขน ยกเวนบางธาต
Ionization Energy (IE)
Ionization Energy (IE)
การจด e- แบบบรรจเตมและบรรจครง สงผลใหอะตอมมความเสถยรมากกวา
ขอยกเวน
เชน
IE1 ของ Be > B
Be 1s2 2s2 และ B 1s2 2s2 2p1
IE1 ของ N > O
N 1s2 2s2 2p3 และ O 1s2 2s2 2p4
Ionization Energy (IE)
Ionization Energy (IE)
Ionization energy ในแตละธาต จะมคาสงเพมขนมาก เมอเกยวของกบการดง e- ออกจากสภาวะทมการจดเรยง e-คลายแกสมตระกล
Ionization Energy (IE)
Electronegativity (EN)
อเลกโตรเนกาตวต (Electroneganivity, EN) คอ ความสามารถในการดง e- ของอะตอม
Electronegativity (EN)
Electronegativity (EN)
Electron Affinity (EA)
สมพรรคภาพอเลกตรอน (Electron Affinity, EA) คอ พลงงานทเกยวของในกระบวนการเตม e- 1 โมล ใหกบอะตอม 1 โมล ในสถานะแกส
Electron Affinity (EA)
EA สามารถเปนไดทงการคายพลงงาน (EA มเครองหมายลบ) หรอเปนการดดพลงงาน (EA มเครองหมายบวก) เชน
Be(g) + e- Be-(g) EA = 241 kJ/mol
Cl(g) + e- Cl-(g) EA = -348 kJ/mol
Electron Affinity (EA)
Electron Affinity (EA)
แนวโนมของสมบตทางกายภาพ
แรงยดเหนยวระหวางธาตความหนาแนน (Density) จดหลอมเหลว (Melting point) และจดเดอด (Boiling point) การนาไฟฟาและความรอน
แรงยดเหนยวระหวางธาต
ธาตกลม s กลม d กลม f และกลม p บางสวนยดกนดวยพนธะโลหะ
ธาตบรเวณทางขวา เชน N, O, Cl จะเกดพนธะโคเวเลนตไดเปนโมเลกลเดยว เชน N2, O2, Cl2 ธาตหม VIIIA ยดกนดวยแรงแวนเดอรวาลส
มากขนาดอะตอมเลก
นอยขนาดอะตอมใหญ
พนธะโลหะ
นอย
มาก
แรงแวนเดอรวาลส
มาก
นอยขนาดใหญ แรงลดลง
พนธะโควาเลนต (โครงรางตาขาย)
แรงยดเหนยวระหวางธาต
พนธะโลหะ เปนแรงดงดดระหวาง ไอออนบวกของโลหะกบ
ทะเล e-ความแขงแรงขนกบปรมาณ e- ในโครงผลก
ขนาดของประจบวกและขนาดของอะตอมแขงแรงมากขนเมออะตอมมขนาดเลกลง
แรงยดเหนยวระหวางธาต
พนธะโควาเลนตแบบโครงรางตาขาย - อะตอมของธาตยดกนดวยพนธะโคเวเลนตและตดตอกนไปเรอย ๆ ไมสามารถบอกไดวาโมเลกลหนงประกอบดวยกอะตอม นนคอ โครงรางเปนโครงรางแบบตาขาย - แรงยดเหนยวแบบนจงแขงแรงมาก- ขนาดอะตอมใหญขน ความแขงแรงลดลง
แรงแวนเดอรวาลส - เปนแรงทออนมาก พบในอะตอมและโมเลกลทกชนด
แรงยดเหนยวระหวางธาต
Density
Density
ขนกบ ขนาด มวลของอะตอม โครงสรางผลกและแรงยดเหนยวระหวางกน ขนาดเลก มวลมาก และพนธะโลหะแขงแรง ความหนาแนน
สง
Be > Li, Ti > Ca โมเลกลอะตอมเดยว ความหนาแนนตา กลมทมโครงรางตาขาย ความหนาแนนปานกลาง ธาตทรานซชน มความหนาแนนสงสด
กลมโลหะ
ในคาบเดยวกนธาตทางขวาซงมขนาดเลก แตมวลมากกวาและพนธะโลหะแขงแรงกวา จะมความหนาแนนสงกวาธาตทางซาย
ธาตหม 1A มความหนาแนนตาทสด (มขนาดอะตอมใหญ)
Density
ในหมเดยวกน ธาตหนกจะมความหนาแนนสงกวาธาตเบา เนองจากมอตราการเพมมวลเรวกวาการเพมปรมาตร
ตวอยางเชน K (เลขมวล 39) และ Rb (เลขมวล 85) มรศมอะตอมเปน 203 และ 216 pm
ดงนน Rb จงควรมความหนาแนนมากกวา
Density
โลหะทรานสชน
มขนาดเลกและมวลมาก พนธะโลหะแขงแรง
ความหนาแนนสงทสด
Density
Melting point
Melting point
จดหลอมเหลว ขนกบแรงยดเหนยวระหวางโมเลกล - โลหะจะมพนธะโลหะ- อโลหะจะมแรงวนเดอรวาลลซงแปรผนตามมวล
โมเลกล
โลหะในหมเดยวกน- เลขอะตอมเพมขน จดหลอมเหลวจะลดลง
เพราะแรงของโลหะจะนอย เชน จดหลอมเหลว Na > K > Rb
Melting point
อโลหะในหมเดยวกน - เลขอะตอมเพมขน จดหลอมเหลวจะเพมขน เพราะแรงของวนเดอรวาลลเพมขน เชน จดหลอมเหลว F < Cl < Br < I
ธาตในคาบเดยวกน จดหลอมเหลวของธาตจะมลกษณะไมตอเนอง เพราะมทงธาตทเปนโลหะและอโลหะ ทาใหสรปความสมพนธตามตารางธาตไมได
Melting point
หมายเหต จดเดอดของธาตนน จะมลกษณะการเปลยนแปลงเชนเดยวกบจดหลอมเหลว
Melting point
ธาตบรสทธสามารถนาไฟฟาและความรอนได ถาม e- อสระ
โลหะนาไฟฟาไดดและการนาไฟฟาจะเลวลงเมอ T สงขน
อโลหะ เปนฉนวนมความตานทานสงมาก
กงโลหะ นาไฟฟาไดเลกนอย แตจะนาไดดเมอ T สงขน
แนวโนมการเปนตวนาจะสงขนเมอมเวเลนซ e- มากขน เพมจากซายไปขวาและลดลงจากบนลงลาง
การนาไฟฟาและความรอน
แนวโนมของสมบตทางเคม
เลขออกซเดชน: เลขทกาหนดขนเพอแสดงคาประจไฟฟา หรอประจไฟฟาสมมตของไอออนหรออะตอมของธาต
ธาตหมตางๆ เมอเกดสารประกอบมกแสดงเลขออกซเดชนมคาเทากบเลขหมนน เชน
กลม S หม IA และ IIA มเลขออกซเดชนเปน +1 และ +2
ธาตกลม p, d, f สวนใหญจะมเลขออกซเดชนมากกวาหนงคา
เชน
IIIA (กลม p) อาจมเลขออกซเดชน +1, +3
กลม d, f สวนมากมเลขออกซเดชนหลายคา เนองจากธาตเหลานมหลายเวเลนซ e-
แนวโนมของสมบตทางเคม
Oxide and Hydroxide
Hydride
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบ
ออกไซด (Oxide) : สารประกอบระหวางธาตหนงๆ กบออกซเจน ออกซเจนมเลขออกซเดชนเปน -2 (ยกเวนพวกเปอรออกไซด -1 และซปเปอรออกไซด -1/2)
ไฮดรอกไซด (Hydroxide) : สารประกอบทมหม –OH มประจเปน -1
• M(OH)n พนธะระหวาง M กบ O อาจเปนไอออนกหรอ โคเวเลนตกไดแลวแตความแตกตางในคา EN
Oxide and Hydroxide
ออกไซดหรอไฮดรอกไซดของธาตทางซายมอจะเปนสารไอออนกและพนธะ M-O จะเพมความเปนโคเวเลนตขนเรอยๆ สาหรบธาตทางขวา
Oxide and Hydroxide
ปฏกรยาของออกซเจนและออกไซด
ออกซเจนรวมโดยตรงกบธาตอนไดทงหมด (ยกเวนกาซมตระกลและโลหะมตระกล (Au,Pd,Pt)) เกดเปนโลหะออกไซด เรยกวา เบสแอนไฮไดรด ซงเปนสารประกอบธาตค
เกดเปนออกไซด 3 ชนดคอ ออกไซด, เปอรออกไซด และซปเปอรออกไซด
ประเภท มไอออน เลขออกซเดชนของ Oออกไซด O2- -2
เปอรออกไซด O22- -1
ซปเปอรออกไซด O2- -1/2
4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s)
ลเทยมออกไซด
2Na(s) + O2(g) Na2O2(g)
K(s) + O2(g) KO2(s)
โพแทสเซยมซปเปอรออกไซด
โซเดยมเปอรออกไซด
ปฏกรยาของโลหะกบออกไซด
2-
-
-1/2
ออกไซดของธาตทางซายมอในตารางธาตมฤทธเปนเบส ละลายไดไฮดรอกไซด
CaO + H2O Ca(OH)2
เปรยบเทยบธาตในคาบท 3
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 SiO2 .xH2O H3PO4 H2SO4 HClO4
เบสแก เบสออน กรดออน/เบสออน กรดออน กรดแกขน กรดแก กรดแก
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบออกไซดและไฮดรอกไซด
ปฏกรยาของอโลหะกบออกไซด
ออกซเจนรวมกบอโลหะหลายชนดเกดเปนโมเลกลออกไซด
และสารประกอบทเรยกวา กรดแอนไฮไดรด เพราะ
เมอละลายนาจะเกด กรด โดยทไมมการเปลยนเลขออกซเดชนของอโลหะ
อโลหะออกไซด + นา กรดตตยภม (H,O และ อโลหะ)
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
ออกไซดของอโลหะเกอบทกชนดละลายนา ไดกรดตตยภม
ยกเวน B และ Si ทไมละลายนา
การพจารณาในแนวดง ออกไซดและไฮดรอกไซดของธาตหนกจะเปนเบสมากขนN2O5 (HNO3) กรดแก
P4O10 ( H3PO4) กรดออน
As4O10 (H3AsO4) กรดออน
Sb4O6 หรอ Sb2O3 แอมโฟเทอรก ละลายในกรดบาง ชนดและเบส
Bi2O3 เบสออน
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบออกไซดและไฮดรอกไซด
ธาตทมเลขออกซเดชนไดหลายคา ความเปนกรดจะแรงขนตามลาดบของเลขออกซเดชนจากตาไปสง
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบออกไซดและไฮดรอกไซด
+1 +3 +5 +7 HOCl < HClO2<HClO3< HClO4
กรดออน กรดแก
+4 +6 H2SO3 < H2SO4
กรดออน กรดแก
Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 F2O
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7
K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O3 SeO3 Br2O7
Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb2O3 TeO3 I2O7
Cs2O BaO Tl2O3 PbO2 Bi2O3 PoO3 At2O7
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
ออกไซดแอมโฟเทอรก Be, Al, Ga, Sn, Pb
การเพ
มลก
ษณ
ะความ
เปน เบ
ส
การเพมลกษณะความเปน กรด
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบออกไซดและไฮดรอกไซด
IA VIIAเปนโคเวเลนตเพมขน
เปนไอออนนกมากขน
กากงระหวางไอออนกและโคเวเลนต
ไอออนก
โคเวเลนต
IA VIIAเปนกรดมากขน
เปนเบสมากขน
แอมโฟเทอรก
เบส
กรด
ไฮไดรด (Hydride): สารประกอบระหวางธาตหนงกบไฮโดรเจน
1)ไฮไดรดไอออนก
2)ไฮไดรดเมตาลก
3)ไฮไดรดโคเวเลนต
Hydride
ปฏกรยาของ H2 กบโลหะอลคาไล (IA) และโลหะอลคาไลน เอรท (IIA)
ของแขงไอออนกไฮไดรด เรยกวา เกลอไฮไดรด
ไอออนกไฮโดรดเปน เบส เพราะวาไฮไดรดไอออนรดวซนาไดไฮดรอกไซด
ไอออนและไฮโดรเจน
2Li(l) + H2(g) 2LiH(s) ลเทยมไฮไดรด
2LiH(s) + H2O(l) Li OH (s) + H2(g)
1. ไฮไดรดไอออนก มพนธะไอออนก M+ กบ H- ไดแก ไฮไดรดของธาตกลม S เชน Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba พวกไฮไดรดไอออนก จะมสมบตเปนเบสเนองจาก H- สามารถ
ใชค e- รวมกนได
เชน B2H6 + 2LiH LiBH4
Lewis acid Lewis base ความเปนเบสของไฮไดรดไอออนก จะลดลงจากซายไปขวา แต
จะเพมขนจากบนลงลาง
Hydride
2) ไฮไดรดเมตาลก มอะตอมของไฮโดรเจนแทรกอยในผลก เชน ไฮไดรดของธาตทรานซชน มสมบตบางประการคลายโลหะ สตรโมเลกลไมเปนไปตามมวลสารสมพนธ
Hydride
ปฏกรยาของ H2 กบ อโลหะ
โคเวเลนตไฮไดรด
โมเลกล (อโลหะ)ไฮไดรดหลายชนดเปน กรด เมอละลายนาจะไดไฮโดรเจน
ไอออน ; HCl, HBr, HI, H2S และ H2Te
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ไฮโดรเจนคลอไรด
HCl(s) + H2O(l) H3O+ (s) + Cl-(g)
3) ไฮไดรดโคเวเลนต (อยทางขวามอของตารางธาต) มพนธะโคเวเลนตระหวางธาต M กบ H ไดแก ไฮไดรดในกลม p
พวกไฮไดรดโคเวเลนต พบวา ธาตหนก เปนกรดทแรงกวาธาตเบา
Hydride
ปจจยทเกยวของกบความเปนกรดของไฮไดรดโคเวเลนต
1) EN ของ M ยงสงมาก ยงมโอกาสท H กลายเปนH+ ไดงายขน
2) ความแขงแรงของพนธะ M-H เปลยนไปตามขนาดของ M ถา M ขนาดใหญ (ธาตหนก) พนธะออนลง
3) พนธะไฮโดรเจนระหวางโมเลกลของไฮไดรดยงมมาก โอกาส H หลดไปเปน H+ ยงนอยลง
Hydride
เปรยบเทยบธาตในคาบเดยวกน
เนองจาก M มขนาดใกลเคยงกน ดงนนความแขงแรงของพนธะไมตางกนมาก
จงจะเหนไดวา ความเปนกรดเรยงลาดบตามแนวโนมของ EN นนคอ ความเปนกรดเพมขนจากซายไปขวา
เชน NH3 < H2O < HF
Hydride
เปรยบเทยบธาตในหมเดยวกน
ปจจย 2 และ 3 จะมความสาคญ
HF > HCl > HBr > HI
pKa 3 -7 -9 -10
Ka 10-3 107 109 1010
• HF มพนธะไฮโดรเจนทเปนระเบยบ และพนธะของ H-F กแขงแรงมาก ดงนน HF จงเปนกรดทออนกวา HCl, HBr, HI
Hydride
กลม s กลม p
ความเปนเบส (H-) ความเปนกรด (H+)
เบสแก กรดแก
แนวโนมความเปนกรด-เบสของสารประกอบไฮไดรด
LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF
NaH MgH2(AlH3)x SiH4 PH3 H2S HCl
KH CaH2 Ga2H6 GeH4 AsH3 H2Se HBr
RbH SrH2 InH3 SnH4 SbH3 H2Te HI
CsH BaH2 TlH PbH4 BiH3 H2Po HAt
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
ไฮไดรดกงกลางระหวางไออนก - โคเวเลนตไฮไดรด
ไฮไดรดของธาตเรพรเซนเททพ
ไฮไดรดของธาตธาตเรพรเซนเททพ
ยกเวน Be,Mg,In และ Tl เปนกงไอออนกและโมเลกลไฮไดรด
เบส, ไอออนกไฮไดรด
กรด ,โมเลกลไฮไดรด
อโลหะ
โลหะ
ธาตเรพรเซนเททพ
เพมขน
สรปแนวโนมสมบตตาง ๆ ในตารางธาต
เพมขน
ลดลง
EA,IE,EN,กรด,อโลหะ
เพมขน
ลดลงรศมไอออนก , รศมอะตอม , เบส , โลหะ