ACARA IIIASAM KARBOKSILAT DAN ESTER
A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM1. Tujuan Praktikum :a. Mengidentifikasi
senyawa asam karboksilat dan ester.b. Mempelajari fisik dan
kelarutan senyawa tersebut.c. Mempelajari cara pembuatan ester
(esterifikasi).d. Mengetahui dan memahami reaksi-reaksi gugus
karboksilat dalam suatu senyawa.e. Menentukan faktor-faktor yang
mempengaruhi reaksi esterifikasi.2. Waktu Praktikum :Kamis, 30 Mei
20133. Tempat Praktikum :Laboratorium Kimia, Lantai III, Fakultas
MIPA, Universitas Mataram.
B. LANDASAN TEORISuatu asam karboksilat adalah senyawa organik
yang mengandung gugus karboksil -COOH. Gugus karboksil mengandung
gugus karbonil dan sebuah gugus hidroksil; antara aksi dari kedua
gugus ini mneyebabkan suatu kereaktifan kimia yang unik dan untuk
asam karboksilat Asam asetat (CH3COOH) sejauh ini merupakan asam
karboksilat yang paling penting di perdagangan, industri dan
laboratorium. Bentuk murninya disebut asam asetat glasial karena
senyawa ini menjadi padat seperti es bila didinginkan. Asam asetat
glasial tidak berwarna, cairan mudah terbakar (titik leleh 7oC
titik didih 80oC), dengan bau pedas menggigit. Banyak yang dapat
bercampur dengan air dan pelarut organik (Fessenden, 1997 :
142).Distribusi asam-asam karboksilat dari fase cair ke fase
organik sangat dipengaruhi oleh kekuatan asamnya, untuk asam-asam
poli karboksilat besarnya persentase asam terekstraksi sangat
tergantung dari harga derajat desosiasi pertamanya. Untuk pH misal
larutan antara 2-2,4 dimana lebih kecil dari PKA asamnya, maka asam
ini akan lebih mudah ditarik oleh pelarutnya. Sehingga
mengahasilkan persentase lebih dari [5]. Penambahan NaOH pada fase
cair untuk menaikkan besarnya pH, akan mempengaruhi keberadaan
asam-asam organiknya. Karena asam sitrat lebih kuat daripada asam
malat, maka asam sitrat akan lebih banyak bereaksi dengan NaOH dan
mengakibatkan pengurangan jumlah asam sitrat dalam bentuk molekul.
Sehingga, pelarut organik akan lebih banyak mengekstraksi asam
malat yang tidak banyak mengalami ionisasi. Semakin tinggi harga pH
larutan awal, akan menurunkan secara drastis kemampuan
ekstraksinya. Fenomena ini juga disebabkan adanya netralisasi asam
oleh NaOH tersebut, yang mengakibatkan sistem pengompleksan antara
pelarut organik dengan asam-asam karboksilat menjadi tidak sempurna
(Martono, 2006 : 97).Dalam kimia, ester adalah suatu senyawa
organik yang terbentuk melalui penggantian satu (atau lebih) atom
hidrogen pada gugus hidroksil dengan suatu gugus organik (bisa
dilambangkan dengan R). Ester dapat dibuat ekstraksi / reaksi
antara lain klorida asam dengan suatu alkohol dalam media basa
seperti piridin, dari reaksi asam anhidrat dengan suatu alkohol,
dan juga reaksi antara asam karboksilat dengan alkohol menggunakan
katalis karboksilat dan alkohol di refluks secara besama-sama
dengan adanya asam sebagai katalis. Reaksi yang terjadi pada proses
pembuatan ester secara kuantitatif dalam setiap mol reaktannya.
Keseimbangan dapat diarahkan ke produk dengan mengambil produk
lainnya (produk airnya), atau dengan menggunakan reaktan dengan
kuantitas yang lebih (Rrawan, 1989: 177-178).Ada suatu metode yang
digunakan dalam eksterfikasi, yaitu proses batch dan proses
kontinue. Proses eksterfikasi berlangsung dibawah tekanan pada suhu
200-250oC. Pada reaksi kesetimbangan, air dipindahkan secara
kontinyu untuk menghasilkan ester. Henkel telah mengembangkan
esterfikasi countercurrent kontinyu menggunakan kolom reaksi dodel
plate. Teknologi ini didasarkan pada prinsip reaksi esterifikasi
dengan absorpsi simultan superheated yang cenderung digunakan dalam
produksi ester dari asam lemak spesifik. Lalu reaksi esterifikasi
sangat dipengaruhi oleh struktur molekul reaktan dan radikal yang
terbentukdalam senyawa antara. Sistem pemroses yang dirancangkan
untuk menyelesaikan reaksi esterifikasi dikehendaki untuk sedapat
mungkin mencapai 100%. Oleh karena itu reaksi esterifikasi
merupakan keseimbangan, maka konversi sempurna tidak mungkin
tercapai, dan sesuai informamsi yang ada konversi yang didapat
hannya mencapai 98%. Nilai konversi yang tinggi dapat dicapai
dengan akses reaktan yang besar. Proses esterifikasi secara umum
harus diketahui untuk dapat mendorong konversi sebesar mungkin
(Doald, 2002 : 513-515).Pembuatan ester juga dapat dilakukan
melalui reaksi sublimasi nukleofil oleh alkohol, pada atom karbon,
karbonil, asam karboksilat dari sebuah alkohol. Alur lain ke ester
adalah alkilasi atom oksigen asam karboksilat. Pengesteran yang
dikatalis asam dan hidrolisis ester biasanya mencakup dari
pembentukan atau pemutusan ikatan antara atom karbonil dengan atom
oksigen alkohol ( Rachman, 2008 ).
C. ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM1. Alat-alat Praktikum:a. Bunsenb.
Gelas kimia 100 mlc. Gelas kimia 250 mld. Hot platee. Korek apif.
Penjepit kayug. Pipet tetesh. Pipet volum 10 mLi. Rak tabung
reaksij. Rubber bulbk. Spatulal. Tabung reaksim. Termometern.
Timbangan analitik2. Bahan-bahan Praktikum:a. Aquadesb. Asam asetat
glasialc. Asam salisilatd. Butanole. Etanolf. Larutan HCl 3Mg.
Larutan H2SO4h. Larutan NaOH 3M
D. SKEMA KERJA1. Asam KarboksilatTabung reaksi
+ 0,5 gr asam salisilat+ 5 ml aquadesKocok perlahan hingga
mendidih
Dinginkan kedalam gelas beker yang berisi air dingin. Hasil
Dimasukkan gelas pengaduk dan digesekkan pada dinding dalam
bagian tabung.+ 3M NaOH (tetes demi tetes sambil digoyangkan hingga
kristal yang terbentuk larut).+ 3M HCl (sebanyak yang digunakan
pada 3M NaOH).+Beberapa tetes HClHasil
Hasil
2. Ester
+ 3 ml etanol+ 1 ml asam asetatTabung reaksi
+ 15 tetes H2SO4 (tetes demi tetes) dan diadukHasil
-Dipanaskan dalam gelas beker yang berisi air panas (60-70)0C
hingga 10 menit.-Diamati dan bau yang terjadi.Hasil
Hasil
E. HASIL PENGAMATANNo.PerlakuanHasil Pengamatan
1. Asam Karboksilat Asam salisilat + aquades (dipanaskan) + NaOH
3M + HCl 3M.Sedikit larut dalam air, dipanaskan membentuk gelembung
dan asam salisilat terangkat kebagian atas. Ketika didinginkan
dalam air membentuk kristal pada dinding tabung, endapan semakin
banyak. Ditambah NaOH 3M semua kristal yang terbentuk larut. Ketika
ditambah HCl 3M membentuk endapan pada lapisan atas dan lapisan
bawah membentuk lapisan bening.
2.Ester Asam asetat + etanol + H2SO4
Asam asetat + butanol + H2SO4 Warna tetap bening, dipanaskan
menghasilkan aroma menyerupai balon (buble gum).Warna tetap bening,
menghasilkan aroma seperti pisang.
F. ANALISIS DATA1. Pembuatan Koloid Fe(OH)3 Pada pembuatan
koloid Fe(OH)3 ini terjadi reaksi:FeCl3 (aq) + 3H2O (l) Fe(OH)3
(sol) + 3 HCl (aq)
2. Lemak (pembuatan sabun)Pada percobaan ini terjadi reaksi:a.
(C17H33COO)3C3H3 + 3 NaOH 3C17H33COONa + C3H3(OH)3(gliseril
stearat) (natrium stearat) (gliseril)b. (RCO2)3C3H5 + 3NaOH 3CO2Na
+ C3H5(OH)3 lemak sabun gliserol
Dengan Struktur :
O
CH2 O CC17H25 CH2 OHO CH OC C17H35 + 3NaOH CH OH + 3C17H55COONaO
CH2 O C C17H35 CH2 OH
c. Penambahan CaCl22CH3 (CH2)16 COONa + Ca2+ [CH3 (CH2)16
COO]2Ca + 2Na+ Ca stearat mengendap
3. Protein
a. Penambahan CuSO4 1%CuSO4 CH COOH CuSO4 CH COO
NH2 NH3
b. Penambahan HNO3HNO3 CH COOH HNO3 CH COO
NH2 NH3 NH2 NH3
c. Penambahan HgCl2HgCl2 CH COOH HgCl2 CH COO
NH2 NH3
d. Penambahan NaOHNaOH CH COOH NaOH CH COO
NH2 NH3
e. Penambahan Pb(Ac)2 Pb(Ac)2 CH COOH Pb(Ac)2 CH COO
NH2 NH3
G. PEMBAHASANPraktikum kali ini bertujuan untuk mengidentifikasi
senyawa asam dan ester serta mengetahui reaksi-reaksi gugus
karbohidrat dalam suatu senyawa dan cara pembuatan ester
(esterifikasi). Percobaan pertama yang dilakukan adalah
mengidentifikasi reaksi yang terjadi pada asam karboksilat. Hasil
yang diperoleh pada pencampuran antara asam salisilat yang awalnya
berwarna bening, dengan aquades adalah asam salisilat sedikit larut
dalam air. Keadaan yang seharusnya adalah asam salisilat tidak
larut dalam air karena sifat air yang polar dan asam salisilat yang
polar sebagai alasan kuat bahwa asam salisilat tidak larut dalam
air, didukung juga oleh persamaan reaksi dibawah ini dan asam
salisilat yang merupakan suku tinggi (C
