ACTIVIDAD No.1

QUIMICA GENERAL

LAURA VIVIANA CUESTA VALERO

CODIGO: 96041215230GRUPO: 1

FECHA: 22/03/14

ENTREGADO A

OSVALDO GUEVARA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)

2014

TABLA DE CONTENIDO

TEMAS PÁGINAS

1. Introducción…………………………………………………………….3

2. Productos en la cocina2.1 Jabón………………………………………………………………….42.2 Detergente……………………………………………………………52.3 Desinfectante………………………………………………………...7

3. Productos en la agricultura3.1 Abono…………………………………………………………………83.2 Plaguicidas…………………………………………………………..113.3 Des contaminador de plagas……………………………..............13

4. Productos en la medicina4.1 Medicina…..………………………………………………….………144.2 Vacunas………………………………………………………….…..164.3 Remedios………………………………...……………………….….19

5. Productos en la alimentación5.1 Condimento………………………………………………………….215.2 Azucares…………………………………………………................235.3 Refrescos…………………………………………………………….24

6. Productos en el medio ambiente6.1 Humo…………………………………………………………………286.2 Gases…………………………..…………………………………….316.3 Metano……………….……………………………………………….32

7. Conclusión………………………………………………………………35

INTRODUCCION

Este trabajo se realiza con el fin de dar a conocer los distintos elementos y moléculas que se pueden encontrar ya se ha en la vida cotidiana o a nivel industrial y ambiental sus distintas propiedades características como lo es saber su peso, densidad, PH, punto de ebullición y punto de fusión hasta conocer de cada elemento su electronegatividad, punto ionización entre otros.

Al empezar a profundizar sobre la tabla periódica en si se pueden encontrar millones de derivaciones o características o subtemas que abarcan un gran espacio e importancia como lo son los elementos, compuestos átomos que los conforman a su vez.

b. Describir la composición de 15 productos 3 por escenario (cocina, agricultura, medicina, alimentación y medioambiente) y su constitución química, moléculas, y los átomos deberán ser Ubicados en la tabla periódica, con sus respectivas propiedades periódicas.

COCINA

JABON PROTEX

COMPOSICION:

Nombre: TriclocarbanoFormula: C 13 H 9 Cl 3 N 2 O

USOS

Triclocarban se ha utilizado como un compuesto antimicrobiano y antifúngico desde 1960. Se encuentra comúnmente en productos de cuidado personal como antimicrobianos, como en jabones, lociones, desodorantes, pasta de dientes, y plástico. 

PROPIEDADES

Masa molar 315,58 g mol -1

Densidad 1,53 g / cm 3

Punto de fusión

254-256 ° C; 489-493 ° F; 527-529 K

UNIDAD DE MEDIDA: 125 gr y 220 ml Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 315,58 g mol –

Cada átomo que conforma la molécula debe tenerSímbolo C H Cl N O

Numero atómico 6 1 17 7 8

Numero másico 12 1 35 14 16

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

171719

777

888

Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1

(Ne) 3s23p5 1s22s22p3 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1

+1,1,3,5,7

1,2,+3,-3,4,5 2

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p S s, p s, p s, p

UbicaciónGrupo

Periodo14 y IVA

211

17 y VIIA

3

15 y VA2

16 y VIA2

TamañoAtomico

67 pm 53 pm 79 pm 56 pm 60 pm

Potencial de ionización.

11,34 13,65 13,01 14,66 13,70

Electronegatividad. 2,5 2,1 3.0 3,0 3,5

Estructura Lewis

DETERGENTE

COMPOSICION:

Nombre: Sulfonato de alquilbenceno linealFormula: C18H29NaO3S USOS

El uso en champú para el pelo Champú del baño, Plato de detergentes Detergente para ropa

PROPIEDADES

Estado de agregación

Sólido

Apariencia copos o escamas blancos o amarillo claro;

pasta blanca conteniendo agua

Densidad 1060 kg/m3; 1,06 g/cm3

Masa molar 342,4 g/molPunto de fusión 550 K (277 °C)Punto de ebullición

910 K (637 °C)

Viscosidad 1000 centipoises a 250 °C

UNIDAD DE MEDIDA: 500gr, 1000gr

Para la molécula debe tener:Tipos de enlace

Peso molecular: 348,48 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H O Na S

Numero atómico 6 1 8 11 16

Numero másico 12 1 16 23 32

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

888

111112

161615

Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p4 (Ne)3s1 [Ne]3s23p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2 1 +2,2,4,6

Indicar orbitales que presenta el elemento.

s, p S s, p s s, p

UbicaciónGrupo

Periodo14 y IVA

21 y IA

116 y VIA

21 y IA

316 y VIA

3TamañoAtómico

67 pm 53 pm 60 pm 190 pm 88 pm

Potencial de ionización.

11,34 13,65 13,70 5,14 10,36

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5 0,9 2,5

Estructura Lewis

DESINFECTANTE

CLOROX

COMPOSICION

Nombre: hipoclorito de sodioFormula: NaClO

USOS

oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre)

El hipoclorito de sodio se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 mL diarios por cada 10 m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo.

blanqueador de ropa Desinfección de material quirúrgico y de algunos alimentos, tales como

frutas y verduras Decoloración de telas

PROPIEDADES

Propiedades físicas

Estado de

agregación

Líquido

Apariencia Verde (líquido, diluido).

Sólido (blanco)

Densidad 1110 kg/m3; 1,11 g/cm3

Masa molar 74.44 g/mol

Punto de fusión 291 K (18 °C)

Punto de

ebullición

374 K (101 °C)

UNIDAD DE MEDIDA: 500ml

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 74,44 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo Na Cl O

Numero atómico 11 17 8

Numero másico 23 35 16

ProtonesElectrones Neutrones.

111112

171719

888

Configuración electrónica. (Ne)3s1 (Ne) 3s23p5 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 1

+1,1,3,5,7 2

Indicar orbitales que presenta el elemento.

s s, p s, p

UbicaciónGrupo

periodo1 y IA

317 y VIIA

316 y VIA

2Tamañoatómico

190 pm 79 pm 60 pm

Potencial de ionización.

5,14 13,01 13,70

Electronegatividad. 0,9 3.0 3,5

Estructura Lewis

AGRICULTURA

ABONO

COMPOSICION:

Nombre: Abonos binarios

Un fertilizante que está etiquetado como 22-10-6 indica que tiene un 22% de nitrógeno, un 10% de óxido de fósforo (P2O5), y un 6% de óxido de potasio (K2O) en el mismo, con el 62% restante formado por materia inerte.

N- K2O- P2O5

Formula: NPK

USOS

Generalmente los abonos son incorporados al suelo, pero pueden ser también aportados por el agua de riego.

Las raíces se desarrollan gracias a una solución nutritiva – agua más abonos - que circula en contacto con ellas

Se trata de abonos cristalinos especialmente indicados para fertirrigación. 

Utilizados en los fertilizantes.

PROPIEDADES

NITROGENOEstado ordinario GasDensidad 1,2506 kg/m3

Punto de fusión 63,14 K (-210 °C)Punto de ebullición 77,35 K (-196 °C)Entalpía de vaporización 5,57 kJ/molEntalpía de fusión 0,3604 kJ/molPunto crítico 126,19 K (-147 °C)

3.39 MPa Pa

POTASIOEstado ordinario SólidoDensidad 856 kg/m3

Punto de fusión 336,53 K (63 °C)Punto de ebullición 1032 K (759 °C)Entalpía de vaporización 79,87 kJ/molEntalpía de fusión 2,334 kJ/molPresión de vapor 1,06×10-4 Pa a 336,5 K

FOSFOROEstado ordinario Sólido (diamagnético)Densidad 1823 kg/m3

Punto de fusión 317,3 K (44 °C)Punto de ebullición 550 K (277 °C)Entalpía de vaporización 12,129 kJ/molEntalpía de fusión 0,657 kJ/mol

Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace Enlace sencillo

Peso molecular:

N: 14,0067 uP: 30,97 uK: 39,09 u

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo N P K O

Numero atómico 7 15 19 8

Numero másico 14 31 40 16

ProtonesElectrones Neutrones.

777

151516

191921

888

Configuración electrónica. 1s22s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]4s1 1s22s22p4

No de electrones de valencia.

1,2,+3,-3,4,5

+3,-3,5,41 2

Indicar orbitales que presenta el

elemento.s, p s, p s s, p

UbicaciónGrupo

periodo15 y VA

215 y VA

31 y IA

416 y VIA

2Tamañoatómico

56 pm 98 pm 243 pm 60 pm

Potencial de ionización.

14,66 11,00 4,37 13,70

Electronegatividad. 3,0 2,1 0,8 3,5

Estructura Lewis

PLAGUICIDAS

COMPOSICION:

Nombre: DimetoatoNombre comercial: Que le asigna cada fabricante. (AFITHION – AGRODAN ; PERFEKTHION – BASF ; ROGOR L 40 – ISAGRO).Formula: C5H12 NO3PS2

PRESENTACION: 100 cc

CONCENTRACION: Dimetoato 500g/l

USOS

MATERIA ACTIVA. Es lo que realmente produce la acción plaguicida. Ej. Dimetoato.

MATERIAS INERTES. Facilitan el reparto o disminuyen la toxicidad. Ej Disolventes,(nafta, ciclohexanona, etc.)

ADYUVANTES o COADYUVANTES.Ayudan a que el producto sea más eficaz, modificando las propiedades físicas o químicas de la materia activa. Ej Mojantes (alquifenol, polietilenglicol, etc.)

ADITIVOS.Tienen diversas funciones como antiapelmazantes, colorantes, repelentes olorosos, etc.

Control de ácaros, Aphididae, Aleyrodidae, Coccidae, Coleóptera, Collembola, Díptera, Lepidoptea, Pseudococcidae, Thysanoptera, en forestales, frutales, ornamentales y hortalizas.

PROPIEDADES

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 229.3 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H N O P S

Numero atómico 6 1 7 8 15 16

Numero másico 12 1 14 16 31 32

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

777

888

151516

161615

Configuración electrónica. 1

s12s22p21s1 1

s22s22p31

s22s22p4[Ne]3s23p3

[Ne]3s23p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1

1,2,+3,-3,4,5 2

+3,-3,5,4+2,2,4,6

Indicar orbitales que presenta el

elemento.s, p s s, p s, p s, p s, p

UbicaciónGrupo

Periodo14 y IVA

211

15 y VA2

16 y VIA2

15 y VA3

16 y VIA3

Tamañoatomico

67 pm 53 pm

56 pm 60 pm 98 pm 88 pm

Potencial de ionización.

11,34 13,65

14,66 13,70 11,00 10,36

Electronegatividad.

2,5 2,1 3,0 3,5 2,1 2,5

Estructura Lewis

DESCONTAMINADOR DE PLAGAS FLUORURO DE SULFURILO

COMPOSICION:

Nombre: Vikane; Profume; ZythorFormula: F2O2S

USOS

Resulta efectivo en el control de Dictiópteros (cucarachas) Isópteros (termes o termitas), Lepidópteros (gusanos, palomillas), Coleópteros (gorgojos, escarabajos) Roedores en locales industriales y agrícolas cerrados como: barcos,

bodegas, vagones de ferrocarril, vehículos, garajes, viviendas, etc. 

PROPIEDADES

Peso Molecular  : 102.045 g/mol Punto de fusión  : -136 °C Densidad relativa del líquido (Agua = 1) : 1.7 Punto de ebullición  : -55.4 °C Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 16 bar Temperatura Crítica  : 92 °C Gravedad específica (aire = 1)  : 3.7 Solubilidad en agua  : 0.367 vol/vol

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 102.045 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo F S

Numero atómico 9 16

Numero másico 19 32

ProtonesElectrones Neutrones.

99

10

161615

Configuración electrónica. [He]2s22p5 [Ne]3s23p4

No de electrones de valencia. -1 +2,2,4,6

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s, p

UbicaciónGrupo

periodo17 y VIIA

216 y VIA

3Tamañoatómico

42 pm 88 pm

Potencial de ionización. 17,54 10,36

Electronegatividad. 4,0 2,5

Estructura Lewis

MEDICINA

MEDICAMENTOS

ASPIRINA

COMPOSICION:

Nombre: ácido acetilsalicílico o AASFormula: C9H8O4

USOS

Dolor leve y moderado de origen variados, como el dolor de cabeza, períodos menstruales, resfríos, dolor en los dientes y dolores musculares.

Enfermedad de Kawasaki, especialmente a dosis elevadas durante la fase febril.

Fiebre reumática, sobre todo la artritis reumatoide. Enfermedades autoinmunes tipo lupus eritematoso.33

La aspirina disminuye la incidencia de ataques isquémicos, la angina inestable, trombosis de una arteria coronaria con infarto agudo de miocardio y la trombosis secundaria a un baipás coronario.33

PROPIEDADES

Fórmula C6H4(OCOCH3)COOH

Peso mol. 180,16 uma

Sinónimos Ácido 2-

etanoatobenzoico, Ácido

acetilsalicílico, Ácido o-

acetilsalicílico,

Acetilsalicilato, Ácido 2-

acetoxibenzoico

Densidad 1,40 g/cm³

P. de fusión 138 °C (280 °F)

P. de ebullición 140 °C (284 °F)

Solubilidad e

nagua

1 mg/mL (20 °C)

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 180,157 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H O

Numero atómico 6 1 8

Numero másico 12 1 16

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

888

Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p

UbicaciónGrupo

periodo14 y IVA

211

16 y VIA2

Tamañoatomico

67 pm 53 pm 60 pm

Potencial de ionización. 11,34 13,65 13,70

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5

Estructura Lewis

VACUNAS

COMPOSICION

Nombre: FormaldehidoFormula: H2C=O.

Nombre: Glutaraldehído Formula: OHC (CH2)3CHO

Nombre: Fosfato de aluminioFormula: AlPO4

USOS

Ayuda en la difteria Gracias a esta vacuna se pueden salvar millones de personas.

PROPIEDADES

FORMALDEHIDO

Estado de agregación Gas

Apariencia Incoloro

Densidad 820 kg/m3; 0,82 g/cm3

Masa molar 30,026 g/mol

Punto de fusión 181 K (-92 °C)

Punto de ebullición 252 K (-21 °C)

Glutaraldehido

Estado de

agregación

Líquido

Apariencia Incoloro

Densidad 1.06 kg/m3;

0,00106g/cm3

Masa molar 100,11 g/mol

Punto de fusión 259 K (-14 °C)

Punto de ebullición 460 K (187 °C)

Fosfato de Aluminio

Estado de

agregación

Sólido

Apariencia polvo blanco, cristalino

Densidad 2566.0 kg/m3;

2,566g/cm3

Masa molar 121.9529 g/mol

Índice de refracción 1.5462

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Formaldehido

Glutaraldehido

Peso molecular:

H2C=O: 30,026 g/molOHC (CH2)3CHO: 100, 11 g/molAlPO4: 121.9529 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H O P Al

Numero atómico

6 1 8 15 13

Numero másico

12 1 16 31 27

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

888

151516

131314

Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1

s22s22p4[Ne]3s23p3

[Ne]3s23p1

No de electrones de

valencia.2,+4,-4 1 2

+3,-3,5,4 3

Indicar orbitales que presenta el elemento.

s, p s s, p s, p s, p

UbicaciónGrupo

Periodo14 y IVA

211

16 y VIA2

15 y VA3

13 y IIIA3

TamañoAtómico

67 pm 53 pm 60 pm 98 pm 125 pm

Potencial de ionización.

11,34 13,65 13,70 11,00 6,00

Electronegatividad.

2,5 2,1 3,5 2,1 1,5

Estructura Lewis

REMEDIO

SALBUTAMOL

COMPOSICION:

Nombre: Sulfato de salbutamol.Formula: C13H21N O 3

 

USOS

El salbutamol controla los síntomas del asma Enfermedades del pulmón de otro tipo, pero no las cura. El salbutamol inhalable también se usa algunas veces para tratar o

mejorar la parálisis muscular (incapacidad para mover partes del cuerpo) en pacientes con trastornos que causan ataques de parálisis.

PROPIEDADES

Composición química: SAL por saligenina, BUT por butil, AM por amino, y OL por etanol.

ETANOLEstado de agregación LíquidoApariencia IncoloroDensidad 789 kg/m3; 0,789g/cm3

Masa molar 46,07 g/molPunto de fusión 158,9 K (-114 °C)Punto de ebullición 351,6 K (78 °C)Temperatura crítica 514 K (241 °C)Presión crítica 63 atmViscosidad 1.074 mPa·s a 20 °C.

Unidad de medida y concentración

Cada 100 ml de JARABE contienen:Sulfato de salbutamol equivalente a................................. 40 mgde salbutamolCada 100 g de SUSPENSIÓN en aerosol contienen:Salbutamol............................................ 0.11475 g ó 0.12745 g

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 239,311

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H N O

Numero atómico 6 1 7 8

Numero másico 12 1 14 16

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

777

888

Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1

1,2,+3,-3,4,5 2

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p s, p

UbicaciónGrupo

periodo14 y IVA

211

15 y VA2

16 y VIA2

Tamañoatómico

67 pm 53 pm 56 pm 60 pm

Potencial de ionización. 11,34 13,65 14,66 13,70

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5

Estructura Lewis

ALIMENTACION

SAL

COMPOSICION:

Nombre: cloruro de sodioFormula: NaCl

USOS

Alimentación. Fabricación de plásticos. Extintores de incendios. Producción de hormigón. Productos para las piscinas.

Deshielo en carreteras, los estacionamientos y las aceras: ya que el cloruro de sodio genera calor al disolverse en agua.

PROPIEDADES

Estado de agregación

Sólido

AparienciaIncoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3

Masa molar 58,4 g/molPunto de fusión

1074 K (801 °C)

Punto de ebullición

1738 K (1465 °C)

Estructura cristalina

f.c.c.

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 58,4 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo Na Cl

Numero atómico 11 17

Numero másico 23 35

ProtonesElectrones

1111

1717

Neutrones. 12 19Configuración

electrónica. (Ne)3s1 (Ne) 3s23p5

No de electrones de valencia. 1

+1,1,3,5,7

Indicar orbitales que presenta el elemento.

s s, p

UbicaciónGrupo

Periodo1 y IA

317 y VIIA

3TamañoAtómico

190 pm 79 pm

Potencial de ionización.

5,14 13,01

Electronegatividad. 0,9 3.0

Estructura Lewis

AZUCAR

COMPOSICION:

Nombre: SacarosaFormula:  C12H22O11

USOS

Edulcorante Fuente de Energía Conservación Fermentación y producción Cebo Jardinería Belleza y limpieza A granel y volumen

PROPIEDADES

Estado de agregación sólidoApariencia cristales blancosDensidad 1587 kg/m3;

1.587 g/cm3

Masa molar 342,29648 g/molPunto de fusión 459 K (186 °C)Punto de descomposición

459 K (18

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 342,29648 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H O

Numero atómico 6 1 8

Numero másico 12 1 16

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

888

Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p

UbicaciónGrupo

periodo14 y IVA

211

16 y VIA2

Tamañoatomico

67 pm 53 pm 60 pm

Potencial de ionización. 11,34 13,65 13,70

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5

Estructura Lewis

GASEOSA

COMPOSICION:

Nombre: Ácido fosfóricoFormula: H3PO4

Nombre: AzúcarFormula: C12H22O11

Nombre: Dióxido de carbonoFormula: CO2

Nombre: CafeínaFormula: C8H10N4O2

Nombre: QuininaFormula: C20H24N2O2

Nombre: BencenoFormula: C6H6

USOS

Limpieza automotriz Pulimento de joyas. Uso en las paredes.  Quita óxido Retoque fotográfico Aseo personal. En el aseo del hogar Para marinar Recipientes útiles

PROPIEDADES

ACIDO FOSFORICO

Estado de agregación

Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso (>42 °C)

Densidad 1685 kg/m3; 1,685 g/cm3

Masa molar 98.00 g/mol

Punto de fusión 315 K (42 °C)

Punto de ebullición

431 K (158 °C)

Presión crítica Q atm

Apariencia cristales blancos

AZUCAR

Densidad 1587 kg/m3; 1.587 g/cm3

Masa molar 342,29648 g/mol

Punto de fusión 459 K (186 °C)

Punto de descomposición 459 K (186 °C)

DIOXIDO

DE

CARBOBO

Estado de agregación Gas

Apariencia Gas incoloro

Densidad 1.842 kg/m3; 0,001842g/cm3

Masa molar 44,01 g/mol

Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)

Punto de ebullición 216 K (-57 °C)

Estructura cristalina Parecida al cuarzo

Viscosidad 0,07 cP a −78 °C

CAFEINA

Estado de agregación Sólido

Apariencia Agujas blancas o polvo. Sin olor.

Densidad 1230 kg/m3; 1.230 g/cm3

Masa molar 194,19 g/mol

Punto de fusión 510 K (237 °C)

QUININA

Punto de fusión 177 °C (descompone ligeramente)

Punto de sublimación

180 °C (en alto vacío)

Densidad 1.293 g/cm3

Solubilidad enagua 1 g/1900 ml, pH de la disolución saturada: 8,8, también soluble en etanol (1 g/0,8 ml), 4 g/l (éter anhidro),benceno (1 g/80 ml), cloroformo(1 g/1,2 ml), glicerol (50 g/l)

BENCENO

Estado de agregación Líquido

Apariencia Incoloro

Densidad 878.6 kg/m3; 0,8786g/cm3

Masa molar 78,1121 g/mol

Punto de fusión 278,6 K (5 °C)

Punto de ebullición 353,2 K (80 °C)

Viscosidad 0,652

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

ACIDO FOSFORICO

AZUCAR

DIOXIDODE

CARBOBO

CAFEINA

QUININA

BENCENO

Peso molecular:

ACIDO FOSFORICO 98.00 g/molAZUCAR 342,29648 g/molDIOXIDO DE CARBOBO 44,01 g/molCAFEINA 194,19 g/molBENCENO 78,1121 g/molQUININA 324.42 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H N O P

Numero atómico 6 1 7 8 15

Numero másico 12 1 14 16 31

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

777

888

151516

Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4 [Ne]3s23p3

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1

1,2,+3,-3,4,5 2

+3,-3,5,4

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p s, p s, p

UbicaciónGrupo

periodo14 y IVA

211

15 y VA2

16 y VIA2

15 y VA3

Tamañoatómico

67 pm 53 pm

56 pm 60 pm 98 pm

Potencial de ionización.

11,34 13,65 14,66 13,70 11,00

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5 2,1

Estructura Lewis

MEDIO AMBIENTE

HUMO

COMPOSICION:

Nombre: HidrocarburoFormula: C 3 H 8

Nombre: Dióxido de carbonoFormula: CO2

Nombre: monóxido de carbónFormula: CONombre: oxido de nitrógenoFormula: N2O

USOS Y RIESGOS

El humo mata por intoxicación debido a sus componentes tóxicos, como el monóxido de carbono y las pequeñas partículas sólidas que taponan los alveolos pulmonares y asfixian a la víctima.El humo puede contener varias partículas carcinógenas y provocar cáncer después de largo tiempo. 

PROPIEDADES

Dióxido de carbono

Estado de agregación Gas

Apariencia Gas incoloro

Densidad 1.842 kg/m3; 0,001842g/cm3

Masa molar 44,01 g/mol

Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)

Punto de ebullición 216 K (-57 °C)

Estructura cristalina Parecida al cuarzo

Viscosidad 0,07 cP a −78 °C

monóxido de carbón

Estado de agregación Gas

Apariencia Incoloro

Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3

Masa molar 28,0 g/mol

Punto de fusión 68 K (-205 °C)

Punto de ebullición 81 K (-192 °C)

Hidrocarburo Se clasifican en alcano, alquenos y alquinos

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Dióxido de carbono

monóxido de carbón

Hidrocarburo

Óxido de nitrógeno

Peso molecular:

Dióxido de carbono 44,01 g/molmonóxido de carbón 28,0 g/molOxigeno 16Agua 18,01528 g/molÓxido de nitrógeno 44,01 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H N O

Numero atómico 6 1 7 8

Numero másico 12 1 14 16

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

777

888

Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4

No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1

1,2,+3,-3,4,5 2

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p S s, p s, p

Ubicación

GrupoPeriodo

14 y IVA2

11

15 y VA2

16 y VIA2

TamañoAtómico

67 pm 53 pm 56 pm 60 pm

Potencial de ionización. 11,34 13,65 14,66 13,70

Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5

Estructura Lewis

GAS CONTAMINANTE

TRIFLUORURO DE NITRÓGENO

COMPOSICION:

Nombre: TRIFLUORURO DE NITRÓGENOFormula: NF3

USOS

se utiliza en el grabado de plasma de obleas de silicio. Se trabaja de manera preponderante en la limpieza de las cámaras de

PECVD en la producción de alto volumen de pantallas de cristal líquido y de película delgada basadas en células solares de silicio.

El trifloruro de nitrógeno se puede utilizar también con siliciuro de tungsteno y tungsteno producido por enfermedades cardiovasculares.

EL NF3 ha sido considerado como un sustituto ambientalmente preferible para el hexafluoruro de azufre o los perfluorocarbonos como hexafluoroetano.

PROPIEDADES

Peso Molecular 71.002 g/molPunto de fusión -206.8 °CPunto de ebullición -129°CDensidad como líquido 1540 kg/m3

Calor latente de vaporización 163.02 kj/kgTemperatura crítica -39.2 °CPresión Crítica 45.82 barincoloro, tóxico, inflamable e inodoro

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Peso molecular: 71 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo N F

Numero atómico 7 9

Numero másico 14 19

ProtonesElectrones Neutrones.

777

9910

Configuración electrónica. 1s22s22p3 [He]2s22p5

No de electrones de valencia.

1,2,+3,-3,4,5 -1

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s, p

UbicaciónGrupo

periodo15 y VA

217 y VIIA

2Tamañoatómico

56 pm 42 pm

Potencial de ionización. 14,66 17,54

Electronegatividad. 3,0 4,0

Estructura Lewis

GAS

METANO

COMPOSICION:

Nombre: MetanoFormula: C H 4

USOS

El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado (gas natural licuado, o GNL).

Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente.

el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. 

PROPIEDADES

Densidad 0.717 kg/m3; 0,000717 g/cm3

Masa molar 16,04 g/mol

Punto de fusión 90,6 K (-183 °C)

Punto de ebullición 111,55 K (-162 °C)

Para la molécula debe tener:

Tipos de enlace

Tiene cuatro enlaces covalentes simples

Peso molecular: 16,04 g/mol

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

Símbolo C H

Numero atómico 6 1

Numero másico 12 1

ProtonesElectrones Neutrones.

666

110

Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1

No de electrones de valencia.2,+4,-4 1

Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p SUbicación

Grupoperiodo

14 y IVA2

11

Tamañoatómico

67 pm 53 pm

Potencial de ionización. 11,34 13,65

Electronegatividad. 2,5 2,1

Estructura Lewis

CONCLUSION

Pienso que al conocer más sobre la Tabla periódica se pudo observar y distinguir más cosas sobre ella.

Al empezar a analizar e investigar sobre los distintos compuestos o moléculas que lo conforman a las distintas categorías que pudimos observar.

Se aprendió nuevo vocabulario y léxico para utilizarlo en la vida diaria y en la química.

Creo que en la vida en cada parte hay química y sin ella tampoco podríamos vivir solo por empezar por el agua el cual es un compuesto o molécula que nos da la vida a millones de seres