ANALISIS CUANTITATIVO DE TABLETAS DE ASPIRINA POR
ESPECTROMETRIA- UVGELVEZ, Jhon Efrn; SOTO, Nelly JohanaDepartamento
De Ingenieras y Arquitectura. . Universidad de Pamplona. Km 1 va
Bucaramanga. Norte de Santander. Colombia.
RESUMEN
Durante la prctica de laboratorio se busco la familiarizacin con
la Ley de Beer-Lambert y su aplicacin en el anlisis cuantitativo
haciendo uso de un Espectrmetro UV-VIS, preparando los estndares de
NaOH y Acido saliclico para as medir la absorbancia de cada uno de
las soluciones datos necesarios para la realizacin de la curva de
calibracin de los estndares de acido saliclico (Absorbancia VS.
Concentracin). Finalmente se hizo el anlisis de la aspirina para
calcular la concentracin de acido acetilsaliclico comparando el
resultado obtenido con el contenido especificado en la etiqueta de
la tableta.
PALABRAS CLAVES: Absorbancia, Anlisis, Espectrometra, Radiacin,
Ultravioleta.
RESUMEN
Durante la prctica de laboratorio se busco la familiarizacin con
la Ley de Beer-Lambert y su aplicacin en el anlisis cuantitativo
haciendo uso de un Espectrmetro UV-VIS, preparando los estndares de
NaOH y Acido saliclico para as medir la absorbancia de cada uno de
las soluciones datos necesarios para la realizacin de la curva de
calibracin de los estndares de acido saliclico (Absorbancia VS.
Concentracin). Finalmente se hizo el anlisis de la aspirina para
calcular la concentracin de acido acetilsaliclico comparando el
resultado obtenido con el contenido especificado en la etiqueta de
la tableta.
PALABRAS CLAVES: Absorbancia, Anlisis, Espectrometra, Radiacin,
Ultravioleta.
INTRODUCCIONLa espectroscopia ultravioleta-visible o
espectrofotometra ultravioleta-visible (UV/VIS) es una
espectroscopia de emisin de fotones y una espectrofotometra.
Utiliza radiacin electromagntica (luz) de las regiones visible,
ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro
electromagntico, es decir, una longitud de onda entre 380nm y
780nm. La radiacin absorbida por las molculas desde esta regin del
espectro provoca transiciones electrnicas que pueden ser
cuantificadas.
La espectroscopia UV-visible se utiliza para identificar algunos
grupos funcionales de molculas, y adems, para determinar el
contenido y fuerza de una sustancia.Se utiliza de manera general en
la determinacin cuantitativa de los componentes de soluciones de
iones de metales de transicin y compuestos orgnicos altamente
conjugados.Se utiliza extensivamente en laboratorios de qumica y
bioqumica para determinar pequeas cantidades de cierta sustancia,
como las trazas de metales en aleaciones o la concentracin de
cierto medicamento que puede llegar a ciertas partes del cuerpo.El
principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la
absorcin de radiacin ultravioleta visible por una molcula, causando
la promocin de un electrn de un estado basal a un estado excitado,
liberndose el exceso de energa en forma de calor. La longitud de
onda () comprende entre 190 y 800 nm.El origen del cido
acetilsaliclico proviene de la corteza del sauce, que los antiguos
pobladores desde el continente americano hasta europeo, emplearon
para ayudar a aliviar algunos tipos de dolor. A principios del
siglo XIX era conocido como Salicilina, como se le llam al
principio activo de la corteza del sauce.
La Aspirina contiene un nico principio activo: el cido
acetilsaliclico; es un ster acetilado del cido saliclico. Su
proceso de sntesis consiste en tratar el cido saliclico con
anhdrido actico, en presencia de un poco de cido sulfrico que acta
como catalizador. Sus cristales son alargados, de sabor ligeramente
amargo y de color blanquecino.
METODOLOGIA EXPERIMENTAL:
En esta prctica de laboratorio iniciamos preparando las
soluciones estndares: Primero se pes en balanza analtica alrededor
de 25mg de acido saliclico puro, fue transferido a un baln aforado
de 25ml y diluido con una solucin de NaOH 0.1M. se calcul la
concentracin (M) de la solucin estndar. Se prepararon cinco
diluciones de su solucin estndar usando 100, 200, 300, 400, 500 L y
diluidos a 10ml con 0.1M de NaOH. Adems se calcul la concentracin
(M) de cada una de las soluciones patrn.
Haciendo uso de una de las diluciones de acido saliclico, se
midi el espectro de absorcin UV y se determin la longitud de onda
de mxima absorcin. Se medi la absorbancia de cada uno de las
soluciones patrn preparadas a la longitud de onda de mxima absorcin
y se realiz la curva de calibracin para los estndares de acido
saliclico (Absorbancia VS. Concentracin)
Finalmente en el anlisis de la aspirina se Dej disolver una
tableta de aspirina en una solucin 0.1M de NaOH en un baln aforado
de 100ml. Se diluy esta solucin 1 a 50 con 0.1M de NaOH y se midi
la absorbancia de esta solucin a la misma longitud de onda que midi
los estndares.Adems, se hizo uso de la curva de calibracin para
determinar la concentracin de acido saliclico presente en la
solucin problema. Se calcul el peso de acido acetilsaliclico en la
tableta de aspirina usando el factor estequiomtrico apropiado y
considerando la diluciones involucradas. Como tambin se compararon
los resultados obtenidos con el contenido especificado en la
etiqueta de la tableta para que de esta manera calcular el
porcentaje de recuperacin.
MATERIALES Y REACTIVOS
Agua destilada.Espectrmetro UV-VIS (Shimadzu ), balones aforados
de (10, 25,100, 50 ) ml, micropipetas graduadas, pipeteador y
celdas de Cuarzo.
Acido saliclico Puro, Hidrxido de Sodio Analtico, Agua
destilada, Tableta de Aspirina.
RESULTADOS Y DISCUSION
CONCLUSIONES
Anexos. Por qu se usa la solucin de NaOH 0.1M como solvente en
este experimento, porque se usa cido saliclico?
El hidrxido de sodio actua como un estabilizador o controlador
para el anlisis cuantitativo de la aspirina, cuando la aspirina
reacciona (cido acetilsaliclico) reacciona con una base, como
hidrxido de sodio, se hidroliza rpidamente para formar un
dianin.
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