E=E Θ + RT zF ln a [ OX ] a [ RED ] Elektrodni potencijal E=E Θ + 0 , 059 V z log [ Ox ] n [ Re d ] n Elektrodni potencijal na standardnoj temperaturi Pr: 2 H + +2 e ⇔ H 2 E=E H + H 2 Θ + 0 , 059 V 2 log [ H + ] 2 p H 2 ( bar ) Šematski: Pt, H 2 │ H + E MF =E desne −E lijeve Veća vrijedmost standardnog elektrodnog potencijala znači jači oksidans, a manja vrijednost elektrodnog potencijala znači jači reducent. Redoks jednačina ide u smijeruod jačeg oxidansa i slabbijeg reducensa.Ako je vrijednost elektromotorne sile + ćelija je galvanska, a ako je vrijednost elektromotorne sile – radi se o elektrolitičkoj ćeliji. log K Θ = zE MF Θ 0 , 059 standardna konstanta ravnoteže z-broj ukupno razmjenjenih elektrona K=(0-1)ili K<1 reakcija je lijeva K>1 reakcija je desna E MF Θ =E ox −E red Ako je log K Θ ≥ 6 reakcija je kvantitativna( reaktanti izreagovali 99,9 %) log K Θ = x ⇒ K Θ =10 x =y
Elektrodni potencijal na standardnoj temperaturiPr:
ematski:
Pt,
Vea vrijedmost standardnog elektrodnog potencijala znai jai
oksidans, a manja vrijednost elektrodnog potencijala znai jai
reducent. Redoks jednaina ide u smijeruod jaeg oxidansa i slabbijeg
reducensa.Ako je vrijednost elektromotorne sile + elija je
galvanska, a ako je vrijednost elektromotorne sile radi se o
elektrolitikoj eliji.
standardna konstanta ravnoteez-broj ukupno razmjenjenih
elektronaK=(0-1)ili K1 reakcija je desna
Ako je reakcija je kvantitativna( reaktanti izreagovali 99,9
%)
