annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf

8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf

1/54

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

MATERI

KOMPLEKSOMETRI

Oleh :

Nama : Annisa Lutfiati

NIM : 21030113120017

Kelompok : 1/Kamis pagi

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013


2/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Kompleksometri

2. Anggota

1. Nama Lengkap : Albert Iskandar Koeswoyo

NIM : 21030113140150

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Annisa Lutfiati

NIM : 21030113120017



3. Nama Lengkap : Muhammad Riza S

NIM : 21030113140137



Semarang, 19 Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK I

Elsa Ferranda I

21030110130114


3/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii

PRAKATA

Puji syukur saya panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan

hidayah-Nya sehingga saya dapat menyelesaikan laporan resmi praktikum dasarteknik kimia I dengan lancar dan sesuai dengan harapan.

Ucapan terima kasih juga saya ucapkan kepada koordinator asisten

laboratorium dasar teknik kimia I, Puji Lestari. Elsa Ferranda sebagai asisten laporan

praktikum kompleksometri, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga

tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada orang tua saya yang selalu

mendukung dan kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu

maupun motivasi apapun saya mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar teknik kimia I ini berisi materi tentang

kompleksometri yang merupakan salah satu jenis analisa kuantitatif dan digunakan

sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu senyawa kompleks

atau ion kompleks yang dapat larut tetapi sedikit terionisasi. Tujuan percobaan ini

adalah menganalisa kesadahan total, kesadahan tetap, dan kesadahan sementara serta

menganalisis kadar CaO dalam batu kapur.

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa saya

ajukan, namun saya menyadari pasti ada kekurangan yang perlu diperbaiki. Maka

dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat saya harapkan.

Penyusun


4/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL.....................................................................................................i

HALAMAN PENGESAHAN ...................................................................................... ii

PRAKATA .................................................................................................................. iii

DAFTAR ISI ............................................................................................................... iv

DAFTAR TABEL ....................................................................................................... vi

DAFTAR GAMBAR ................................................................................................. vii

INTISARI ................................................................................................................... vii

SUMMARY ................................................................................................................ ix

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang ................................................................................................ 1

I.2 Tujuan Percobaan .......................................................................................... 1

I.3 Manfaat Percobaan ......................................................................................... 1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Pengertian Kompleksometri ........................................................................... 2

II.2 Larutan Standard EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat) .................................. 2

II.3 EBT (Eriochrom Black T) .............................................................................. 2

II.4 Larutan buffer ................................................................................................. 3II.5 Teori Kesadahan ............................................................................................. 3

II.6 Pengunaan Kompleksometri Dalam Industri.................................................. 4

II.7 Fungsi Reagen ................................................................................................ 4

II.8 Fisis dan Chemist Reagen .............................................................................. 4

BAB IIIMETODE PERCOBAAN

III.1. Alat dan Bahan .................................................................................................... 7

III.1.1 Bahan : ....................................................................................................... 7III.1.2 Alat : .......................................................................................................... 7

III.1.3. Gambar Alat dan Keterangan Alat............................................................ 7

III.2. Cara Kerja

II.2.1. Penetapan Kesadahan Total ....................................................................... 9

III.2.2. Penetapan Kesadahan Tetap ..................................................................... 9

III.2.3. Penetapan kadar CaO dalam gips ........................................................... 10

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1. Hasil Percobaan ............................................................................................... 12


5/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v

IV.2. Pembahasan...................................................................................................... 12

IV.2.1 Kesadahan Air Layak Minum dan Syarat Air Layak Minum ................. 12

IV.2.2 Ciri-Ciri Fisik Air Sadah ......................................................................... 13

IV.2.3. Cara Menghilangkan Kesadahan untuk Air di Industri .......................... 13IV.2.4. Perbandingan Kadar CaO Teoritis dengan Kadar CaO Praktis .............. 14

IV.2.5 Gambar Grafik pCa terhadap Volume EDTA ......................................... 16

IV.2.6 PH diatur 10 dalam Titrasi Kompleksometri ........................................... 16

BAB V PENUTUP

V.1. Kesimpulan ................................................................................................. 19

V.2 Saran ............................................................................................................. 19

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................ 20

LAMPIRAN

Lampiran A. Lembar Perhitungan

Lampiran B. Lembar Perhitungan Grafik

Lampiran C. Laporan Sementara

Lampiran D. Referensi

LEMBAR ASISTENSI


6/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vi

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1.1 Uji kesadahan air ..................................................................................... 12

Tabel 4.1.2 Uji kadar CaO gips..................................................................................12


7/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.3.1 Struktur EBT ......................................................................................... 2

Gambar 3.1 Statif ......................................................................................................... 7Gambar 3.2 Klem ......................................................................................................... 7

Gambar 3.3 Buret ......................................................................................................... 7

Gambar 3.4 Beaker Glass ............................................................................................. 7

Gambar 3.5 Erlenmeyer ............................................................................................... 8

Gambar 3.6 Gelas Ukur................................................................................................ 8

Gambar 3.7 Pipet Tetes ................................................................................................ 8

Gambar 3.8 Corong ...................................................................................................... 8Gambar 3.9 Pipet volume ............................................................................................. 8

Gambar 3.10 Pengaduk ................................................................................................ 8

Gambar 3.11 Cawan Porselin ....................................................................................... 8

Gambar 3.12 Labu Takar ............................................................................................. 8

Gambar 4.2 Grafik hubungan pCa Vs volume EDTA ............................................... 17


8/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii

INTISARI

Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volumetrikmelibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT. Tujuan

percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap dankesadahan total dari air mineral club, air mineral indomaret, air masjid agung danair selokan.

Dalam kompleksometri digunakan larutan standart EDTA dan indikator EBT. Air sadah adalah air yang mengandung Ion kalsium dan ion magnesium. Kesadahandibagi menjadi 2 yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap.Caramenghilangkan kesadahan sementara dengan pemanasan sedangkan menghilangkankesadahan tetap dengan penambahan zeolit. Penggunaan kompleksometri dalamindustri untuk menentukan kadar CaO dalam semen.

Terdapat tiga tahap dalam analisa ini yaitu penentuan kesadahan total, penentuan kesadahan tetap dan penentuan kadar CaO dalam gips. Pada penetapan

kesadahan total yaitu mengambil larutan sampel , diatur PH 10 dengan KOH,tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, dan sedikit indikator EBT. Titrasi dengan Na 2 EDTAhingga warna merah anggur menjadi biru terang.Penentuan kesadahan tetap dan

sementara, cara kerjanya hampir sama, hanya didahului dengan pemanasan terlebihdahulu. Penetapan kadar CaO didahului dengan pelarutan HCl, diuapkan,dilarutkan kembali dengan HCl, encerkan dan kemudian panaskan sampel.

Hasil percobaan yang kami temukan adalah kesadahan air mineralindomaret 30 ppm, club 20 ppm, air masjid agung 20 ppm dan air selokan 50 ppm.

Jika dilihat dari kesadahan air layak minum, keempat sampel di atas memenuhi standar air layak minum yaitu untuk ion kalsium 75-200 ppm dan ion magnesium 30-150 ppm.Namun dilihat dari syarat air layak minum lainnya seperti warnadanbakteri yang terkandung dapat disimpulkan bahwa air selokan tidak memenuhi

syarat air layak minum. Ciri fisik air sadah antara lain membentuk gumpalan scum,memberikan bau anyir dan memberikan noda kekuningan pada pakaian yang dicuci.

Kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg, dengan persentase 9,9%, lebih kecildari kadar asli sebesar 32,6% dengan persentase error sebesar 69,63%. Hal inidisebabkan pengaruh PH, pengaruh hidrolisis dan penambahan MgEDTA.Dalamkompleksometri PH diatur 10 karena titrasi EDTA terjadi dalam penyanggaan PH 8-10, dan indikator EBT berjalan baik pada PH 10.

Kesimpulan yang kami peroleh yaitu syarat air layak minum harus jernih,tidak berwarna, dan kesadahan rendah. Kesadahan air mineral indomaret, airmineral club, air masjid agung dan air selokan masing-masing yang ditemukan 30

ppm, 20 ppm, 30 ppm dan 50 ppm. Dilihat dari kesadahannya keempat air di ataslayak minum tapi dilihat dari syarat air layak minum lainnya, air selokan tidak layakminum.Beberapa Ciri fisik air sadah antara lain membentuk gumpalan scum danmemberikan bau anyir. Kadar CaO yang ditemukan 9,9%, lebih kecil dari kadar asli32,6% dengan persentase error 69,63%. disebabkan pengaruh PH, pengaruhhidrolisis dan penambahan MgEDTA. Saran yang diberikan yaitu cuci alat segera

setelah selesai digunakan, gunakan indikator EBT secukupnya, berhati hati dalammenitrasi, pastikan PH benar benar tepat 10 dan mengamati perubahan warna

jangan terburu buru, sampai warna yang dihasilkan benar benar stabil.


9/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ix

SUMMARY

Complexometry analysis is one volumetric titration analysis involves complex formation using EBT indicator. The purpose of this experiment is to analyze thetemporary hardness, permanent hardness and total hardness of water mineral club,

Indomaret mineral water, water and sewage grand mosque.Complexometry used EDTA for the standard solution and EBT indicator.

Hard water is water that contains calcium ions and magnesium ions. Hardness isdivided into 2 temporary hardness and permanent hardness. How to removetemporary hardness by heating while eliminating the hardness remains with theaddition of zeolite. Complexometry usage in the industry to determine the levels ofCaO in the cement.

There are three stages in this analysis isdetermination of total hardness, permanent hardness determination anddetermination of CaO in the gips. In thedetermination of total hardness that is taking the sample solution, pH 10 with KOH

set, add 1 ml of buffer, 1 ml of KCN, and a bit of EBT indicator. Titration with Na 2 EDTA from burgundy to blue light. Determination of permanent and temporaryhardness, it works almost the same way, only preceded by a warm up first. CaOassay preceded by dissolving HCl, evaporated, redissolved with HCl, dilute and thenheat the sample.

The results of experiments we have found is water hardness minerals Indomaret 30 ppm, club water mineral 20 ppm, the mosque of water and the sewagewater 20 ppm and 50 ppm. When viewed from potable water hardness, the four

samples above standards for safe drinking water is 75-200 ppm of calcium ions andmagnesium ions of 30-150 ppm. But seen from the potable water requirements suchas color and contained bacteria can be concluded that sewer water does not meetdrinking water requirements. Physical characteristics include a hard water scum

forming clumps, giving rancidity and give yellowish stains on clothes washed. CaOlevels were found to be 693 mg, with a percentage of 9.9%, smaller than the originallevel of 32.6% with a percentage error of 69.63%. This is due to the influence of pH,the effect of hydrolysis and the addition MgEDTA. In PH complexometry set 10 as

EDTA titration occurs in 8-10 pH buffering, and EBT indicator goes well at pH 10.The conclusion we get is a condition of potable water should be clear,

colorless, and low hardness. Indomaret water hardness minerals, mineral waterclub, the great mosque of water and sewage respectively found 30 ppm, 20 ppm, 30

ppm and 50 ppm. Seen from above the hardness, fourth potable water but the viewsof the other terms of potable water, sewer water is not potable. Some physicalcharacteristics of hard water scum among others form clumps and give rancidity.CaO levels found 9.9% smaller than the original level of 32.6% with the percentageof 69.63% error. due to the influence of pH, the effect of hydrolysis and the addition

MgEDTA. Advice given is washing appliance immediately after use, use inmoderation EBT indicator, titrate cautious, make sure the proper PH really 10 andobserve the color changes do not in a hurry, until the color produced really stable.


10/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar BelakangSarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisa

kandungan logam berat, kesadahan dan CaO didalam suatu bahan sampel dengan

menggunakan metode analisa kompleksometri.Analisa diperlukan untuk

mempersiapkan suatu bahan sebelum bahan tersebut diproses lebih lanjut.Banyak

industry yang menggunakan steam (uap), industry air minum kemasan dan lain

sebagainya.

Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volmetrik

melibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indicator EBT (Erhiocrom

Black T).Titik akhir titrasi ditandai oleh perubahan warna sampel dari warna merah

anggur menjadi biru terang. Terjadi substitusi antara logam berat dengan titran

NaEDTA sehingga akan diketaui berapa kandungan logam tersebut dalam sampel.

I.2 Tujuan Percobaan

a. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total

b. Menganalisa kandungan CaO didalam gips.

I.3 Manfaat Percobaan

a. Mahasiswa mampu untuk menganalisa kesadahan sementara, tetap dan total

dalam suatu sampel.

b. Mahasiswa mampu menganalisa kandungan CaO dalam gips.


11/54


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian Kompleksometri

Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yang

digunakan sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu

kompleks atau ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit terionisasi.Larutan standart

yang digunakan adalah EDTA dan indicator yang digunakan adalah EBT.Senyawa

kompleks terbentuk dari suatu reaksi ion logam sebagai kation dengan suatu anion

atau molekul netral.Ion logam dalam molekul kompleks disebut atom pusat

sedangkan ion atau gugus atom yang memberikan pasangan electron disebut

ligan.Reaksi yang membentuk kompleks ini dapat disebut sebagai reaksi asam basa

lewis, yang mana ligan bertindak sebagai basa dan kation dari logam sebagai asam.

II.2. Larutan Standard EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat)EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat berkoordinasi

dengan ion logam dengan pertolongan kedua nitrogen dan empat gugus EDTA bebas

sering disingkat H 2Y2-.EDTA merupakan larutan penetrasi pembentuk khelat yang

dapat digunakan unutk analisa kimia dari berbagai logam.Titrasi ion logam dengan

pembentukan khelat ini disebut titrasi khelometrik.

II.3. EBT (Eriochrom Black T)EBT (Eriochrom Black T) adalah salah satu indicator ion logam yang dipakai

dalam analisa kompleksometri dengan rumus bagan dapat dinyatakan sebagi H2ln.

Gambar 2.3.1 Struktur EBT

Perubahan EBT pada macam-macam pH :

H2ln- (Hln2-) ln 3-

Merah biru orange

pH 5,3 7,3(H 2ln -) pH 10,5-12,5(Hln 2-)


12/54


II.4. Larutan bufferLarutan buffer adalah suatu campuran asam / basa lemah dari garamnya. Sifat

larutan buffer :

1. pH dianggap tidak berubah jika larutan diencerkan.

2. pH dianggap tidak berubah jika ditambah sedikit asam / basa.

II.5. Teori KesadahanAir sadah adalah air yang mengandung Ca 2+ atau Mg 2+. Kesadahan dibagi 2 :

1. Kesadahan sementara

Berisi garam bikarbonat Ca dan Mg. Dapat dihilangkan dengan pemanasan.

2. Kesadahan tetap

Berisi garam Ca2+

dan Mg2+

dalam bentuk SO 42-

dan Cl-

. Dapat dihilangkandengan menambah soda atau proses zeolit.

Cara melunakkan air sadah.

a. Kesadahan sementara dengan pendidihan

Ca(HCO 3)2 CaCO 3 putih + H 2O

b. Kesadahan tetap dengan soda

CaCl 2 +Na 2CO 3 CaCO 3 + 2 NaCl

MgSO 4 + Na 2CO 3 MgCO 3 + Na 2SO 4

Air sadah yang mengandung garam ini disaring dengan saringan

zeolitan, sehingga anion SO 42- yang terdapat dalam air akan terserap

akhirnya lunak.

2SiO 2AlO 2 Na 2O + Ca(HCO 3)2 2 SiO 2Al2O3CaO + 2 NaHCO 3

c. Dengan resin dammar sintetis

2R-SO 3H + Ca 2+ R(SO 3)Ca + 2 H +

Resin ada 2 macam :

Resin karionik untuk penukar kation

Damar yang mengandung gugus COOH/ SO 3H

Rumus : RCOOH / R(SO 3H)

Resin Amoniak unuk penukar anion

Dammar mengandung gugus NH 2

Rumus : R(NH 2)2

d. Ion exchanger


13/54


Dilakukan setengah umpan untuk mencegah kesalahan dengan

pertukaran ion lain. Air yang akan diionisasi dilewatkan melalui penukar

sampai resin menjadi jenuh. Contoh : kapur menurunkan kesadahab

karbonat, mengaktifkan garam Ca dan Mg

II.6 Pengunaan Kompleksometri Dalam Industri

1. Menentukan kadar Cao dalam semen

2. Menentukan kadar CaO dalam baja

3. Menentukan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb

4. Menentukan kesadahan air untuk menentukan apakah air dapat digunkan

dalam industry

5. Dipakai dalam indusri air minum untuk mengetahui air yang memenuhi

syarat air minum

II.7. Fungsi Reagen

1. HCl = melarutkan kapur agar kotoran juga larut

2. KOH = membuat larutan basa (pH = 10) agar indicator berjalan baik

3. KCN = membuat kompleks dengan bahan penganggu sebab kation dapat

bereaksi denga EDTA

4. EDTA = larutan standard titrasi

5. Buffer = mempertahankan pH

6. EBT = indicator untuk menunjukkan perubahan TAT pada titrasi

7. Na 2MgEDTA = mencegah TAT timbul lebih awal dalam campuran Mg dan

Ca sehingga meningkatkan selektivitas terhadap pembentukan kompleks Ca

dan EDTA

II.8. Fisis dan Chemist Reagen1. HCl

a. Fisis

BM = 36,47

TD = -85,50 C

TL = -1110 C

BJ = 1,268 gram/cc

tidak berwarna


14/54


kelarutan dalam 100 bagian air : -panas = 82,3

dingin = 56,1

b. Chemist

Dalam keadaaan pekat mereduksi kromat bila dipanaskan dan dihasilkanion chrom, reaksi:2 K 2CrO 4 + 10 HCl 2Cr

3+ + 8 Cl 2 + 2 K + + 8

H2Odalam keadaan encer mengendapkan mercuri sebagai kallome

Hg 2+ + 2Cl - Hg 2Cl 2

2. KOH

a. Fisis

BM = 50,1

TD = 15200C

TL =3800C

warna putih

kelarutan dalam 100 bagian air :

Panas =126

Dingin = 97

b. Chemist

Merupakan basa kuat yang dalam air terionisasi sebagai berikut :

KOH K + + OH -

membirukan lakmus merah dan menyerap CO 2 dengan reaksi

CO 2 + 2 K + +2 OH - K 2CO 3 + H 2O

3. KCN

a. Fisis

BM = 65,11

BJ = 1,529

TL = 6,3450 C

warna jernih

kelaru tan dalam 100 bagian air panas = 122,2

bentuk Kristal kalsite

b. Chemis


15/54


Merupakan garam dan dapat membentuk senyawa kompleks dengan

logam dari golongan transisi. Missal :

6CN - + Fe 2+ [Fe(CN) 6]4-


16/54


BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1. Alat dan BahanIII.1.1 Bahan :

1. HCl (p) 7. Na 2EDTA 0,01 N

2. KOH 8. MgEDTA 0,01 N

3. KCN 9. Air Mineral Indomaret

4. EDTA 10. Air Mineral Club

5. Indicator EBT 11. Air Masjid Agung Semarang

6. Larutan Buffer 12. Air Selokan

III.1.2 Alat :

1. Statif 7. Pipet tetes

2. Klem 8. Corong

3. Buret 9. Pipet volume

4. Beaker glass 10. Pengaduk

5. Erlenmeyer 11. Cawan porselin

6. Gelas ukur 12. Labu takar

III.1.3. Gambar Alat

Gambar 3.1 Statif Gambar 3.2 Klem

Gambar 3.3 Buret Gambar 3.4 Beaker glass


17/54


Gambar 3.5 Erlenmeyer Gambar 3.6 Gelas Ukur

Gambar 3.7 Pipet tetes Gambar 3.8 corong

Gambar 3.9 Pipet Volume Gambar 3.10 Pengaduk

Gambar 3.11 Labu Takar Gambar 3.12 Cawan Porselen

Keterangan Alat:

1. Statif = Tempat meletakkan buret

2. Klem = Sebagai penyambung antara statif dan buret


18/54


3. Buret =Wadah titran untuk menitrasi

4. Beaker glass = Wadah larutan

5. Erlenmeyer = wadah larutan dan tempat untuk menitrasi zat

6. Gelas ukur = Untuk mengukur volume larutan7. Pipet tetes = Untuk mengambil larutan per tetes

8. Corong = Untuk memindahkan larutan

9. Pipet volume = Untuk mengambil larutan dalam volume tertentu

10. Pengaduk = Untuk mengaduk larutan

11. Labu takar = Tempat untuk menakar larutan dan mencampurnya

12. Cawan porselen= Tempat untuk menimbang padatan

III.2. Cara Kerja

II.2.1 Penetapan Kesadahan Total

1. Ambil 10 ml sampel, atur pH sampai 10 dengan KOH

2. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT

3. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru terang

4. Catat volume titran yang diperlukan

Kesadahan total =

ppm

III.2.2. Penetapan Kesadahan Tetap

1. Ambil 100 ml sampel, masukkan dalam beaker glass, didihkan sampai

20-30 menit.

2. Sampel didinginkan, saring, kertas saring tidak perlu dicuci

3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker

4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan, atur pH sampai 10 dengan KOH

5. Tambahkan 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT

6. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru

terang.

7. Catat volume yang diperlukan.

Kesadahan tetap =

Kesadahan sementara = kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)


19/54


III.2.3. Penetapan kadar CaO dalam Gips

1. Masukkan 7 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan

dengan 10 ml HCl pekat

2. Setelah larut, uapkan sampai kering dengan pemanas bunsen3. Setelah kering, residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)

4. Encerkan dengan akuadest 100 ml, panaskan sampai 15 menit.

5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml. Encerkan dengan akuadest

sampai tanda batas.

6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml. Encerkan dengan

akuadest sampai tanda batas.

7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan, atur pH sampai 10 dengan

KOH

8. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, 2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indicator

EBT

9. Titrasi dengan Na 2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru terang


Berat CaO =

mgr

Kadar =

x 100%


20/54


BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Tabel 4.1.1 UJi Kesadahan Air

No Jenis Air Kesadahantotal

Kesadahantetap

Kesadahansementara

1.

2.

3.

4.

Air mineralindomaretAir mineralclubAir masjidagungAir selokan

150 ppm

220 ppm

230 ppm

270 ppm

120 ppm

200 ppm

200 ppm

220 ppm

30 ppm

20 ppm

30 ppm

50 ppm

Tabel 4.1.2 Kadar CO dalam Gips

Sampel Kadar Cao yang ditemukan Kadar CaO asli %error

Gips 9,9% 32,6 % 69,63 %

IV.2 Pembahasan

IV.2.1 Kesadahan Air Layak Minum dan Syarat Air Layak Minum

Beberapa syarat air layak minum:

a. Air harus jernih atau tidak keruh. Kekeruhan pada air biasanya disebabkan

oleh adanya butir-butir tanah liat yang sangat halus. Semakin keruh

menunjukkan semakin banyak butir butir tanah dan kotoran yang terkandung

di dalamnya

b. Tidak berwarna. Air yang berwarna biasanya mengandung bahan-bahan lainyang berbahaya bagi kesehatan. Misalnya pada air rawa berwarna kuning, air

buangan pabrik, dll.

c. Rasanya tawar. Air yang terasa asam, manis, pahit, asin menunjukkan bahwa

kualitas air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan karena adanya garam-

garam tertentu yang larut dalam air. Sedangkan rasa asam diakibatkan adanya

asam organik maupun anorganik. Lalu tidak berbau. Air yang baik memiliki

ciri-ciri tidak berbau bila dicium dari dekat maupun jauh. Air yang berbau


21/54


busuk mengandung bahan-bahan organik yang sedang didekomposisikan oleh

mikroorganisme air.

d. Derajat keasaman (PH normal) sekitar 6,5-8,5. Air yang PH-nya rendah akan

terasa asam, sedangkan bila PH-nya tinggi terasa pahit. Contohnya airgambut.

e. Tidak mengandung zat kimia beracun misalnya arsen, timbal, nitrat, raksa

dan senyawa adiktif lainnya.

f. Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti E.choli serta bakteri yang

dapat menyebabkan penyakit usus dan limpa yaitu kolera, thypus dan

hepatitis.

g. Kesadahannya rendah. Kesadahan air dapat diakibatka oleh kandungan ion

Ca2+ dan Mg2+. Hal ini dapat dilihat bila sabun atau deterjen yang

digunakan sukar berbusa atau di bagian dasar peralatan yang digunakan untuk

merebus air terdapat kerak atau endapan. Air sadah dapat juga mengandung

ion-ion mangan dan besi yang memberikan rasa anyir pada air dan berbau,

serta akan menimbulkan noda-noda kuning kecoklatan pada peralatan yang

dipakai dan dicuci. Meskipun ion magnesium, kalsium, besi dan mangan

diperlukan dalam tubuh, air sadah yang mengandung ion tersebut tidak baik

untuk dikonsumsi dalam jumlah berlebih, karena dalam jangka panjang

menimbulkan kerusakan pada ginjal dan hati. Tubuh kita memerlukan ion-ion

tersebut dalam jumlah sedikit sekal. Batas kadar ion besi yang diizinkan

dalam air minum sebesar 0,1-1 (1ppm=1mg/l), untuk ion mangan 0,005 0,5

ppm, ion kalsium 75 200 ppm dan ion magnesium 30 150 ppm.

(Sumber: http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/)

Pada percobaan yang kami lakukan, kesadahan air mineral club dan air

mineral indomaret sebesar 20 ppm dan 30 ppm.Sedangkan air selokan dan air masjid

agung sebesar 50 ppm dan 30 ppm. Hasil ini diperoleh dari pengurangan antar nilai

kesadahan total dan nilai kesadahan tetap. Dilihat dari jumlah maksimal kesadahan

air layak minum yaitu untuk ion kalsium 75 200 ppm dan ion magnesium 30 150

ppm, maka keempat sampel yang diteliti di atas memenuhi standar air layak minum

untuk digunakan.

Namun jika dilihat dari syarat-syarat air layak minum, air selokan tidak

memenuhi standar air layak minum karena air layak minum bukan hanya dilihat dari
http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/


22/54


kesadahannya saja, tapi dari bau, PH, warna, tingkat kekeruhan, dan jumlah bakteri

yang ada. Air layak minum tidak boleh berwarna sedangkan air selokan berwarna

keruh (sedikit coklat), berbau busuk dan jumlah bakteri yang ada tentulah sangat

banyak seperti E.coli (bakteri yang biasa terdapat di kotoran) dan dapatmenyebabkan berbagai macam penyakit.

Ketiga air lainnya (air mineral indomaret, air mineral club, air masjid agung)

memenuhi syarat-syarat lain standar air layak minum sehingga dapat disimpulkan

ketiga sampel air di atas layak dikonsumsi sedangkan air selokan tidak layak untuk

dikonsumsi.

IV.2.2 Ciri-ciri fisik air sadahBeberapa ciri fisik air sadah (air yang mengandung kesadahan tinggi):

Dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dan

kran air.

Memberikan rasa anyir pada air dan berbau Menimbulkan noda noda kuning kecoklatan pada pakaian dan peralatan yang

dicuci

Menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga karena jika kesadahan air

tinggi maka akan sulit sekali berbusa sehingga diperlukan sabun yang banyak

untuk mendapatkan busa sesuai keinginan.

Air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yang

sukar dihilangkan.

(sumber: http//binasucipto.wordpress.com/2012/01/26/proses-pengolahan-air/)

IV.2.3 Cara menghilangkan kesadahan untuk air di industri

Apapun sumber yang akan digunakan sebagai sumber air industri,

maka air baku perlu dikondisikan dengan mengolah terlebih dahulu melalui

watertreatment yang memadai, termasuk penggunaan kolom penukar ion untuk

mendapatkan air nyaris tanpa mineral (Demin Water).

Ada beberapa peralatan proses yang perlu dilakukan untuk mengolah air:

1.Air proses (Process Water) untuk hydrolysis, boiler dan destilasi. Kebutuhan

process water untuk boiler, hydrolisis serta produksi H2, dimana diperlukan air yang

terlebih dahulu di oleh melalui ion exchange untuk meminimalisir timbulnya karat


23/54


serta sumbatan pada pipa api dan jalur distribusi uap dan kondensatnya.

Produk air yang dihasilkan melalui ion exchange kemudian disebut sebagai

soft water bahkan untuk produksi hydrogen diperlukan demineralized water (demin

water) agar H 2 yang diproduksi betul-betul 99,9 % murni.2. Cooling Water pada cooling tower,mesin, heat exchanger,condenser dll.

Kebutuhan akan air pendingin (cooling water) bisa di kategorikan kebutuhan umum

dalam setiap mesin penggerak. pendingin disalurkan melalui pipa-pipa yang

diameternya terkadang cukup kecil, panjang dan melingkar-lingkar.

3. Air untuk kebutuhan domestik dan umum.

Pengolahan biasanya dilakukan secara terbatas seperti penjernihan dan aerasi

terutama untuk mengurangi kadar besi yang biasanya berasosiasi dengan air dari

sumber sumur dalam (deep well).

(sumber: http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri)

IV.2.4 Perbandingan kadar CaO teoritis dengan kadar praktis

Pada percobaan, kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg atau 9,9%, lebih

kecil dari kadar asli sebesar 32,6%, sehinnga persentase error mencapai 69,63%. Hal

ini dikarenakan:

a. Pengaruh PH

PH yang ditemukan tidak tepat 10 sesuai prosedur melainkan lebih besar dari

10.Hal ini menyebabkan pembentukan ion kompleks Y 4- yang melimpah.

HY 3- + H 2O Y4- + H 3O

- Ka = 5,5 x 10-4

PH = 10,259 (Sekitar 10)

Y4- disini dapat dianggap analog anion EDTA Y 4- yang merupakan penderma

pasangan elektron sebagai suatu basa. Hanya pada nilai PH lebih besar

daripada 12, kebanyakan EDTA itu akan ada sebagai tetraanion Y 4-.

Ion Y 4- (yang merupakan anion) akan berikatan dan logam batu kapur

tersebut, namun pada PH tinggi ternyata banyak ion logam dari batu kapur

cenderung terhidrolisa diri, bahkan ion ion tersebut akan membentuk:

Ca 2+ + 2H 2O Ca(OH) 2 (s) + 2H+

Karena banyak ion logam yang membentuk endapan menyebabkan ion-ion

logam yang bebas, dimana ion tersebut akan berikatan Y 4- menjadi lebih

sedikit. Ion Y 4- yang notabennya adalah anion akan berikatan dengan logam
http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri


24/54


25/54


dengan EDTA standar kebutuhan titran sedikit pula sehingga menyebabkan

CaO yang ditemukan lebih sedikit dari kadar asli.

IV.2.5 Gambar grafik pCa VS Volume EDTA

Gambar 4.2 Grafik Hubungan pCa vs Volume EDTA

Pada grafik terlihat bahwa titik akhir titrasi pada data praktis dan teoritis

berbeda. Pada data praktis, TAT terjadi pada volume 10 ml sedangkan pada data

teoritis, TAT mencapai 34 ml. Sedangkan pCa yang terdapat di kadar teoritis

maupun praktis hampir sama yaitu pada sekitar PH 6. Volume titran yang

ditambahkan lebih sedikit daripada volume teoritis itulah yang menyebabkan kadar

CaO dalam gips lebih kecil dari kadar teoritis.

IV.2.6 PH diatur 10 dalam titrasi kompleksometri

Dalam kompleksometri, titrasi yang dilakukan menggunakan zat-zat titranEDTA yang merupakan bahan pengkelat dan menggunakan indikator EBT

(Eriochrom Black T). Indikator EBT akan membentuk kompleks-kompleks 1:1 yang

berwarna merah anggur dengan beberapa kation seperti Mg 2+ , Zn 2+, Ca 2+ , Ni 2+.

Titrasi EDTA terjadi pada penyanggaan PH 8-10, suatu rentang dimana bentuk

dominan dari EBT dalam bentuk In 2- biru. Adapun pengaruh PH dalam perubahan

warna dapat dirumuskan:

0

1

2

3

4

5

6

7

2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34

p C a

volume EDTA(ml)

Datapraktis

Datateoritis

Grafik hubungan pCa vs Volume Na 2EDTA


26/54


H3In H2In- HIn 2- In3-

(hijau) (merah) (Biru) (Jingga)

(PH 7-10) (PH 10-13,5)

(http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf) Dalam percobaan yang kami lakukan bertujuan untuk menentukan suatu

kesadahan air, dimana air sadah merupakan air yang mengandung Ca 2+ dan Mg 2+

diberi dengan indikator EBT akan menghasilkan warna merah anggur. Ketika PH

diatur menjadi 10, indikator EBT akan berjalan dengan baik dimana titik akhir titrasi

sangat jelas untuk diamati, yaitu dengan berubahnya warna merah anggur menjadi

biru terang. Warna biru tersebut dihasilkan dari indikator EBT dalam bentuk HIn 2-

pada PH 10.

(Underwood 1998, 21)
http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf


27/54


BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

1. Syarat air layak minum yaitu air harus jernih/tidak keruh, tidak berwarna,

rasanya tawar, dengan keasaman (PH normal) sekitar 6,5 8,5, tidak

mengandung zat kimia beracun, tidak mengandung bakteri patogen dan

kesadahannya rendah.

2. Kesadahan air mineral club dan air mineral indomaret sebesar 20 ppm dan 30

ppm. Sedangkan air selokan dan air masjid agung sebesar 50 ppm dan 30 ppm.

Dilihat dari jumlah maksimal kesadahan air layak, maka keempat sampel

memenuhi standar air layak minum, namun jika dilihat dari syarat lain, air

selokan tidak memenuhi standar air layak minum karena air layak minum bukan

hanya dilihat dari kesadahannya saja, tapi dari bau, PH, warna, tingkat

kekeruhan, dan jumlah bakteri yang ada.

3. Ciri fisik air sadah yaitu dapat menyebabkan pengendapan mineral, jika

bercampur dengan sabun membentuk gumpalan scum, menyebabkan

pemborosan sabun, memberikan rasa anyir pada air dan berbau serta

menimbukan noda kuning pada pakaian.4. Pengaturan PH 10 bertujuan agar titrasi EDTA berjalan dengan baik.

5. Kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg atau 9,9%, lebih kecil dari kadar

asli sebesar 32,6%. Hal itu disebabkan karena pengaruh PH,pengaruh hidrolisis

dan penambahan MgEDTA.

V.2 Saran

1. Mencuci peralatan segera setelah selesai digunakan agar tidak terjadikontaminasi zat.

2. Gunakan indikator EBT secukupnya, karena penggunaan indikator EBT yang

berlebihan dapat memekatkan warna hasil percobaan sehingga mengganggu

pengamatan.

3. Hati-hati dalam menitrasi zat agar titik akhir titrasi tidak terlewati dan hasil

percobaan sesuai dengan data yang sebenarnya.

4. Pastikan PH diatur tepat 10 agar hasil percobaan sesuai dengan kadar yang

sebenarnya.


28/54


5. Mengamati perubahan warna jangan terburu-buru hingga warna yang teramati

benar-benar tidak mengalami perubahan warna lagi (warnanya stabil).


29/54


DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 2010. Gipsum . Dikutip dari http://usu.ac.id/2010_Gipsum/

Anonim,2011. Air untuk Industri . Dikutip dari http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri)

Anonim, 2011. Indikator untuk Titrasi Pembentukan Kompleks. Dikutip dari

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf

R.Sundaro.1986. Analisa Kimia Kuantitatif .Edisi ke-4. Jakarta:Erlangga

Sugito. 2012. Proses Pengolahan Air. Dikutip darin

http//binasucipto.wordpress.com/2012/01/26/proses-pengolahan-air/

Vogel, A.I. 2010. Buku Teks Kualitatif Makro dan Semi Makro . Jakarta: P.T.

Kalman Media Pustaka.

Underwood, A. 1998. Analis Kimia Kuantitatif edisi ke-6 .Jakarta: Erlangga
http://usu.ac.id/2010_Gipsum/http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://usu.ac.id/2010_Gipsum/


30/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1

Lampiran A

LEMBAR PERHITUNGAN

Kesadahan Total

a. Air Mineral Indomaret

Volume titran = 1,5 ml

Kesadahan total =

ppm

=

b. Air Selokan

Volume titran = 2,7ml

Kesadahan total =

ppm

=

c. Air Masjid Agung


Kesadahan total =

ppm

=

d. Air Mineral Club


Kesadahan total =

ppm

=

Kesadahan Tetap

a. Air Mineral IndomaretVolume titran = 1,2 ml

Kesadahan tetap =

=

a. Air Selokan


Kesadahan tetap =


31/54


=

b. Air Masjid Agung

Volume titran = 2 ml

Kesadahan tetap =

=

c. Air Mineral Club


Kesadahan tetap =

=

Kesadahan Sementara


Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap

= 150-120

= 30 ppm

b. Air Selokan


= 270-220

= 50 ppm

c. Air Masjid Agung


= 230-200

= 30 ppm

d. Air Mineral Club


=220-200

= 20 ppm

Kadar CaO dalam batu kapur

Berat CaO =

mgr

=


32/54


= 693 mgr = 0,693 gr

% Berat CaO =

x 100%

= x 100 %

= 9,9 %

Berat CaO asli = 32,6 %

% eror =

= 69,63%


33/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1

Lampiran B

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

Percobaan :

1. Massa CaO = 693 mgr = 0,693 gr

Mol CaO =

=

= 0,012 mol

Volume CaO = 250 ml =0,25 ml

M CaO =

=

= 0,0495 ml

2. Pengambilan 20 ml CaO dan diencerkan

V1. M 1= V 2. M 2

M2 =

=

= 0,0099 M

3. Pencairan volume EDTA yang seharunya dibutuhkan untuk titrasi 10 ml CaO

(V.N) EDTA = (V.N) CaO

V EDTA =

=

= 9,9 ml

a. Penambahan 0 ml EDTA

[Ca 2+] =

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 9,9 x 10 -3

= 3 log 9,9

= 2,004


34/54


b. Penambahan 2 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 6,58 x 10 -3

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 6,58 x 10 -3

= 3 log 6,58

= 2,18

c. Penambahan 4 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 4,21 x 10 -3

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 4,21 x 10 -3

= 3 log 4,21

= 2,375

d. Penambahan 6 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 2,4375 x 10 -3

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 2,4375 x 10 -3

= 3 log 2,4375

= 2,613

e. Penambahan 8 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 1,055 x 10 -3


35/54


pCa = - log [Ca 2+]

= - log 1,055 x 10 -3

= 3 log 1,055

= 2,976

f. Penambahan 9,9 ml EDTA

[Ca 2+] =

[Cay 2-] =

= 4,52 x 10 -3

= 1,8 x 10 10

= 1,8 x 10 10

[Ca 2+]2 = 4,52.10 -3/1,8.10 10

[Ca 2+] = 5 x 10 -7

pCa = - log 5 x 10 -7

= 7- log 5

= 6,29

Sampel Asli

1. Kadar CaO = 32,6 %

Massa CaO

32,6% = x 100%

X = 2,28 gram

Mol CaO =

=

= 0,04075 mol

Volume CaO = 250 ml = 0,25 ml

M CaO =

=

= 0,163M

2. Pengambilan 20 ml CaO dan diencerkan 100 ml


36/54


V1. M 1= V 2. M 2

M2 =

=

= 0,0326 M

3. Pencairan volume EDTA yang seharusnya dibutuhkan unutk titrasi 10 ml CaO

(V.N) EDTA = (V.N) CaO

V EDTA =

=

= 32,6 ml

a. Penambahan 0 ml EDTA

Penambahan 0 ml EDTA

[Ca 2+] =

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0326

= 1,48 b. Penambahan 2 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0255

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0255

= 1,59

c. Penambahan 4 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,02

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,02


37/54


= 1,689

d. Penambahan 6 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0166

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0166

= 1,779

e. Penambahan 8 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0136

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0136

= 1,86

f. Penambahan 10 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0113

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0113

= 1,94

g. Penambahan 12 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,00936

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,00936

= 2,02

h. Penambahan 14 ml EDTA


38/54


[Ca 2+] =

=

= 0,00775

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,00775

= 2,11

i. Penambahan 16 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0063

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0063

= 2,19

j. Penambahan 18 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0052

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0052

= 2,28

k. Penambahan 20 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0054

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0054

= 2,267

l. Penambahan 22 ml EDTA

[Ca 2+] =


39/54


=

= 0,0033125

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0033125

= 2,47

m. Penambahan 24 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,00252

pCa = - log [Ca2+

]= - log 0,00252

= 2,59

n. Penambahan 26 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,00183

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,00183

= 2,73

o. Penambahan 28 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,0012

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,0012

= 2,91

p. Penambahan 30 ml EDTA

[Ca 2+] =

=

= 0,00065


40/54


pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,00065

= 3,18

q. Penambahan 32 ml EDTA[Ca 2+] =

=

= 0,000142

pCa = - log [Ca 2+]

= - log 0,000142

= 3,84

r. Penambahan 32,6 ml EDTA

[Ca 2+] =

[Cay 2-] =

= 7,65 x 10 -3

= 1,8 x 10 10

= 1,8 x 10 10

[Ca 2+]2 = 7,65.10 -3/1,8.10 10

[Ca 2+] = 6,52 x 10 -7

pCa = - log 6,52 x 10 -7

= 7- log 6,52

= 6,18


41/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-3

Lampiran C

LAPORAN SEMENTARAPRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MateriKompleksometri

Nama :Annisa Lutfiati NIM : 21030113120017

Group :I/Kamis pagi

Rekan Kerja :

1. Albert Iskandar Koeswoyo2. Muhammad Riza S

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG


42/54


I. TUJUAN PERCOBAANa. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total.

b. Menganalisa kandungan CaO didalam gips

II. PERCOBAAN2.1 Bahan Yang Digunakan

1. HCl(p) 7. Na 2EDTA 0,01 N

2. KOH 8. MgEDTA 0,01 N

3. KCN 9. Air Mineral Indomaret

4. EDTA 10. Air Mineral Club

5. Indicator EBT 11. Air Masjid Agung Semarang

6. Larutan Buffer 12. Air Selokan

2.2 Alat Yang Dipakai1. Statif 7. Pipet tetes

2. Klem 8. Corong

3. Buret 9. Pipet volume

4. Beaker glass 10. Pengaduk

5. Erlenmeyer 11. Cawan porselin

6. Gelas ukur 12. Labu takar

2.3 Cara Kerja2.3.1 Penetapan Kesadahan Total

1. Ambil 10 ml sampel, atur pH sampai 10 dengan KOH

2. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT

3. Titrasi dengan Na 2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru

terang


Kesadahan total =

ppm

2.3.2 Penetapan Kesadahan Tetap

1. Ambil 100 ml sampel, masukkan dalam beaker glass, didihkan sampai

20-30 menit.

2. Sampel didinginkan, saring, kertas saring tidak perlu dicuci

3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker


43/54


4. Atur PH sampai 10 dengan KOH

5. Tambahkan 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT


terang.7. Catat volume yang diperlukan.

Kesadahan tetap =

Kesadahan sementara = kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)

2.3.3 Penetapan kadar CaO dalam gips

1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan

dengan 10 ml HCl pekat

2. Setelah larut, uapkan sampai kering dengan pemanas bunsen3. Setelah kering, residudilautkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)

4. Encerkan dengan akuadest 100 ml, panaskan sampai 15 menit.

5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml. Encerkan dengan akuadest

sampai tanda batas.

6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml. Encerkan

dengan akuadest sampai tanda batas.

7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan, atur pH sampai 10 denganKOH

8. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, 2-3 tetes MgEDTA dan sedikit

indicator EBT


terang


Berat CaO =

mgr

Kadar =

x 100%

2.4 Hasil Percobaan1. Kesadahan Total




44/54


Kesadahan total =

ppm

=

b. Air Selokan


Kesadahan total =

ppm

=

c. Air Masjid Agung


Kesadahan total =

ppm

=

d. Air Mineral Club


Kesadahan total =

ppm

=

2. Kesadahan Tetap



Kesadahan tetap =

=

b. Air Selokan


Kesadahan tetap =

=

c. Air Masjid Agung


Kesadahan tetap =

=


45/54


d. Air Mineral Club


Kesadahan tetap =

=

3. Kesadahan Sementara



= 150-120

= 30 ppm

b. Air SelokanKesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap

= 270-220

= 50 ppm

c. Air Masjid Agung


= 230-200

= 30 ppm

d. Air Mineral Club


= 220-200

= 20 ppm

4. Kadar CaO dalam batu kapur

Berat CaO = mgr

=

= 693 mgr = 0,693 gr

% Berat CaO =

x 100%

= x 100 %

= 9,9 %

Berat CaO asli = 32,6 %


46/54


% eror =

= 69,63%

MENGETAHUI

Praktikan Asisten

Annisa Lutfiati Elsa Ferranda


47/54

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-1

Lampiran DREFERENSI

7 Indikator (tanda) Air Yang Sehat

Air yang sehat harus memenuhi beberapa persyaratan antara lain :

1. Air harus jernih atau tidak keruh . Kekeruhan pada air biasanya disebabkanoleh adanya butir-butir tanah liat yang sangat halus. Semakin keruhmenunjukkan semakin banyak butir-butir tanah dan kotoran yang terkandungdi dalamnya.

2. Tidak berwarna . Air yang berwarna berarti mengandung bahan-bahan lain berbahaya bagi kesehatan, misalnya pada air rawa berwarna kuning , air buangan dari pabrik , selokan, air sumur yang tercemar dan lain-lain.

3. Rasanya tawar . Air yang terasa asam, manis, pahit, atau asin menunjukan bahwa kualitas air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan adanya garam-garam tertentu yang larut dalam air, sedangkan rasa asam diakibatkan adanyaasam organik maupun asam anorganik. Tidak berbau . Air yang baik memilikiciri tidak berbau bila dicium dari jauh maupun dari dekat. Air yang berbau

busuk mengandung bahan-bahan organik yang sedang didekomposisi(diuraikan) oleh mikroorganisme air.

4. Derajat keasaman (pH) nya netral sekitar 6,5 8,5 . Air yang pHnya rendahakan terasa asam, sedangkan bila pHnya tinggi terasa pahit.

5. Tidak mengandug zat kimia beracun , misalnya arsen, timbal, nitrat, senyawaraksa, senyawa sulfida, senyawa fenolik, amoniak serta bahan radioaktif.

6. Kesadahannya rendah . Kesadahan air dapat diakibatkan oleh kandungan ionkalsium (Ca 2+ )dan magnesium (Mg 2+) . Hal ini dapat dilihat bila sabun ataudeterjen yang digunakan sukar berbusa dan di bagian dasar peralatan yangdipergunakan untuk merebus air terdapat kerak atau endapan. Air sadah dapat

juga mengandung ion-ion Mangan (Mn 2+ )dan besi (Fe 2+ ) yang memberikanrasa anyir pada air dan berbau, serta akan menimbulkan noda-noda kuningkecoklatan pada peralatan dan pakaian yang dicuci. Air sadah yang banyakmengandung ion-ion tersebut tidak baik untuk dikonsumsi. Karena dalam

jangka panjang akan menimbulkan kerusakan pada ginjal, dan hati. Tubuhkita hanya memerlukan ion-ion tersebut dalam jumlah yang sangat sedikit

sedikit sekali. Kalsium untuk pertumbuhan tulang dan gigi, mangan danmagnesium merupakan zat yang membantu kerja enzim, besi dibutuhkanuntuk pembentukan sel darah merah.Batas kadar ion besi yang diizinkanterdapat di dalam air minum hanya sebesar 0,1 sampai 1 ppm ( ppm = part

per million, 1ppm = 1 mgr/1liter). Untuk ion mangan ; 0,005 0,5 ppm, ionkalsium : 75 200 ppm dan 1on magnesium : 30 150 ppm.

7. Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti Escheria coli , yaitu bakteriyang biasa terdapat dalam tinja atau kotoran, serta bakteri-bakteri lain yangdapat menyebabkan penyakit usus dan limpa, yaitu kolera, typhus,

paratyphus, dan hepatitis.

http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/
http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/


48/54


Air Untuk Industri

Ada beberapa sumber air yang biasanya dipertimbangkan untuk menjadi sumber airutama seperti air permukaan, sungai, waduk atau dari sumber air dalam, deep wellsementara desalinasi air laut. Apapun sumber yang akan digunakan sebagai sumberair industri, maka air baku perlu dikondisikan dengan mengolah terlebih dahulumelalui water treatment yang memadai, termasuk penggunaan kolom penukar ionuntuk mendapatkan air nyaris tanpa mineral (Demin Water).

Karakter air dan penggunaannya. Air proses atau biasa kita kenal sebagai process water memiliki fungsi yang berbedasatu sama lainnya, oleh karena itu karakter serta spesifikasi air yang diperlukan juga

berbeda satu dengan yang lain, misalnya standar air untuk boiler pada industri tentu berbeda dengan standar air untuk produksi hydrogen.

Ada beberapa peralatan proses yang membutuhkan air secara terus-menerus dandengan sifat tertentu, seperti :

1.Air proses (Process Water) untuk hydrolysis, boiler dan destilasi. Kebutuhan processwater untuk boiler, hydrolisis serta produksi H2, dimana diperlukan air yangterlebihdahulu di oleh melalui ion exchange untuk meminimalisir timbulnya karatserta sumbatan pada pipa api dan jalur distribusi uap dan kondensatnya.Produk air yang dihasilkan melalui ion exchange kemudian disebut sebagaisoft water bahkan untuk produksi hydrogen diperlukan demineralized water (deminwater) agar H2 yang diproduksi betul-betul 99,9 % murni.

2.Air untuk pendingin (Cooling Water) pada cooling tower,mesin, heatexchanger,condenser dll. Kebutuhan akan air pendingin (cooling water) bisa dikategorikan kebutuhan umum dalam setiap mesin penggerak, pengolahan air

pendingin biasanya kurang diperhatikan oleh operator pabrik karena persepsi yangsalah dimana setiap air bersuhu rendah bisa digunakan. Tetapi mereka lupa bahwa air

pendingin disalurkan melalui pipa-pipa yang diameternya terkadang cukup kecil, panjang dan melingkar-lingkar sehingga rawan terhadap karat dan sumbatantentunya.

3. Air untuk kebutuhan domestik dan umum . Air yang akan digunakan sebagaiair untuk keperluan domestik seperti memasak, toilet dan cuci-cuci lain biasanya

digunakan air dari sumber terdekat seperti Perusahaan air Minum (PAM) lokalmaupun dari sumber sumur dalam. Pengolahan biasanya dilakukan secara terbatasseperti penjernihan dan aerasi terutama untuk mengurangi kadar besi yang biasanya

berasosiasi dengan air dari sumber sumur dalam (deep well).

http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.html
http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.htmlhttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.html


49/54


Ciri-ciri Air Sadah (Wikipedia, para 2), yaitu :

Dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dankran air.

Memberikan rasa anyir pada air dan berbau Menimbulkan noda noda kuning kecoklatan pada pakaian dan peralatan yang

dicuci Menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga karena jika kesadahan air

tinggi maka akan sulit sekali berbusa sehingga diperlukan sabun yang banyakuntuk mendapatkan busa sesuai keinginan.

Air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yangsukar dihilangkan.

Dalam industri, kesadahan air yang digunakan diawasi dengan ketat untuk

mencegah kerugian. Misal: Bila kesadahan air tinggi, maka akanmenyebabkan pipa air cepat berkarat dan keropos hingga perlu digantisebelum waktunya. Jika hal ini terjadi terus-menerus, maka industri akanmengalami kerugian.

Untuk menghilangkan kesadahan biasanya digunakan berbagai zat kimia(contoh : gas klorin) ataupun dengan menggunakan mesin penukar ion.

http://binaciptasugito.wordpress.com/2012/01/26/proses_pengolahan_air/


50/54


Gipsum

Gipsum adalah mineral hidrous kalsium sulfat (CaSO 4.2H 2O) yang terjadi di

alam.Pada umumnya endapan gipsum berbentuk endapan sedimen mendatar, terletak

dekat permukaan bumi dengan penyebaran yang luas, serta sering berasosiasi dengan

batu kapur, serpih, batu pasir, marmer, dan lempung. Jenis batuan yang lain dan

berasosiasi dengan gipsum anhidrat (CaSO 4), yang masih merupakan mineral sulfat

yang sejenis dengan gipsum tetapi tidak mengandung kristal H 2O.

Endapan gipsum sebagian terbentuk dari air laut dan hanya sebahagian

kecil berasal dari endapan danau yang mengandung air garam.Gipsum juga terjadisebagai hasil kegiatan vulkanik, tempat gas H 2 dan fumarol bereaksi dengan kapur

dan hasil pelapukan batuan-batuan. Endapan gipsum ditemukan ke dalam lima

jenis bentuk, yaitu :

1. Batuan gipsum yang berbentuk granular dan buram, mengandung sedikit

dolomit, batu kapur, dari kadar CaSO 4 76%.

2. Gipsit, bersifat lunak dan kurang murni.

3. Alabaster, berbentuk padat, berbutir halus, bagus berwarna putih dan agak bening.

4. Satinspar, berbentuk serat dan berkilap.

5. Selenit, berbentuk kristal dan transparan (Sentano, 1992).

Adanya fumarol dari daerah batuan yang bersifat karbonatan akan menghasilkan gips

kristal. Demikian pula adanya pirit (FeS 2). Di samping itu gipsum berbentuk akibat

hidrotermal yang berdekatan dengan batuan karbonat akan menghasilkan gips kristal

seperti yang didapatkan di daerah Ponorogo. Secara teoritis gipsum mempunyai

komposisi CaO 32,6% , SO 3 46%, dan H 2O 20,9%. Gipsum sering didapatkan

bersama dengan halit dan anhidrit (Gips : CaSO 4.2H 2O; anhidrit CaSO 4).

(Sukandarrumidi, 2003).


51/54


Titrasi Kompleksometri

Titrasi kompleksometri adalah cara titrimetri yang di dasarkan padakemampuan ion-ion logam membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat

larut dalam air. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk menentukan kadar ion-on

logam dalam cuplikan telah dikembangkan. Titrasi kompleksometri merupakan

pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar

terbentuknya kompleks demikian adalah tingkat kelarutan yang tinggi. Zat

pengompleks (pereaksi) yang sering digunakan adalah ligan bergigi banyak yaitu

asam etilendiamintetraasetat (EDTA).

Salah satu penggunaan titrasi kompleksometri adalah digunakan untuk

penentuan kesadahan air dimana disebabkan oleh adanya ion Ca 2+ dan Mg 2+. Titrasi

ini dapat di ukur langsung dengan EDTA pada pH 10 yang menggunakan indikator

EBT, titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari merah menjadi biru.

Reaksi kesetimbangan pembentuk kompleks banyak digunakan dalam

titrimetri. Cara titrimetri ini didasarkan pada kemampuan ion-ion logam membentuk

senyawa kompleks yang mantap dan dapat larut dalam air. Karena itu cara ini sering

disebut titrasi kompleksometri. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk

menentukan kadar ion-ion logam dalam cuplikan telah dikembangkan oleh para ahli.

Reaksi-reaksi kesetimbangan pembentukan kompleks banyak digunakan

dalam titrimeri. Cara titrimetri ini didasarkan pada kemampuan ion-ion logam

membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat larut dalam air. Karena itu

cara ini sering disebut titrasi kompleksometri.

Titrasi kompleksometri adalah cara titrimetri yang didasarkan pada

kemampuan ion-ion logam membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat

larut dalam air. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk menentukan kadar-kadar

ion logam dalam cuplikan telah dikembangkan. Titrasi kompleksometri merupakan

pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar

terbentuknya kompleks yang demikian adalah tingkat kelarutan tinggi.

Dari strukturnya, bahwa molekul tersebut (EDTA) mengandung baik donor

elektron dari atom oksigen maupun donor dari atom nitrogen sehingga dapat

menghasilkan khelat bercincin sampai dengan enam secara serentak. EDTA mudah


52/54


larut dalam air, dapat diperoleh dalam keadaan murni, tapi karena adanya dengan

jumlah yang tidak tertentu, sebaiknya distandarisasi dulu.

EDTA berpotensi sebagai ligan seksidentat yang dapat berkoordinasi dengan

sebuah ion logam melalui gugus dua nitrogen dan empat karboksilnya. Dalam kasuslainnya, EDTA dapat bertindak sebagai ligan kuinkedendat atau kuadridentat dengan

satu atau dua gugus karboksilnya bebas dari interaksi kuat dengan logam. Untuk

mudahnya, bentuk asam bebas dari EDTA sering disingkat H 4y.

Karena EDTA mengandung enam situs basa-empat karbosilat oksigen dan dua

nitrogen. Maka enam spesies asam dapat hadir : H 6y2+, H 5y

+, H 4y, H 3y-, H 2y

2-, dan

H3y3-. Dua asam pertama adalah asam-asam yang relatif kuat dan biasanya tidak

penting dalam perhitungan kesetimbangan. Dari sekian banyak ligan organik,

asam-asam Paramino-karboksilat (komplekson) merupakan ligan yang sangat

penting dalam pemeriksaan kimia.

Sifat yang sangat penting dan khas dari senyawa-senyawa komplekson adalah

kemampuannya membentuk senyawa kompleks kelat bertangan banyak, karena

kompleks EDTA sangat mantap, maka jelaslah bahwa di daerah titik kesetaraan

kepekatan ion logam akan menurun sangat tajam.

EDTA adalah asam tetraprotik dengan 4 macam tetapan disosiasi yaitu:K 1 = 1.10 -2 K 3 = 6,9. 10 -7

K 2 = 2,1.10-3 K 4 = 7. 10

-11

Dari harga tetapan disosiasi tersebut, jelas bahwa hanya 2 proton yang

bersifat asam kuat. Pada pH tersebut reaksi pembentukan kompleks dari EDTA

dengan ion logam polivalen : Mn n+ , dinyatakan sebagai berikut :

Mn 2+ + H 2Y2- MY (n-4) + 2H +

Reaksi tersebut bolak balik (reversible) dan ke arah pembentukan kompleks

logam disetai dengan pelepasan H +. Bila keasaman larutan tinggi (pH rendah) maka

kompleks logam akan terdisosiasi dan kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Bila

larutan alkalis (pH tinggi) maka kemungkinan akan terbentuk hidroksida dari logam

yang bersangkutan. Untuk menjaga hal ini maka dilakukan penambahan pH tertentu.

Makin rendah stabilitas kompleks metal EDTA, maka pada titrasi harus digunakan

pH yang tinggi.


53/54


Senyawa ini biasanya digunakan dalam bentuk garam natriumnya yang sering

digunakan juga disebut EDTA atau kadang-kadang Na 2EDTA. Pelepasan empat

proton dari molekul EDTA menyebabkan ligan ini mempunyai enam pasang

elektron bebas. Untuk mencegah perubahan digunakan larutan buffer pada titrasikompleksometri ini. Salah satu penggunaan titrasi kompleksometri adalah digunakan

untuk penentuan kesadahan air dimana disebabkan oleh adanya ion Ca 2+ dan Mg 2+.

Titrasi ini langsung dengan EDTA pada pH 10 yang menggunakan indikator

Erichom Black T(H 3In) titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari

merah menjadi biru. Pada pH 10, EBT (Hin = berwarna biru) bentuk ini bereaksi

dengan Mg membentuk kompleks dengan berwarna merah.

Mg 2+ + Hln 2- Mgln - + H +

Kelat logam terbentuk dengan molekul EBT dengan hilangnya ion-ion

hidrogen dari fenolat-gugus OH dan pembentukan ikatan antara ion logam dan atom-

atom oksigen. Molekul EBT biasanya dihadirkan dalam bentuk singkatan sebagai

asam triprotik, H 3In. Spesies asam sulfonat yang terlihat pada gambar sebagai

terionisasi, ini adalah sebuah gugus asam kuat yang terurai dalam sebuah larutan

berair yang tidak bergantung pH, sehingga struktur yang ditunjukkan adalah H 2In.

Komplek terbentuk 1:1 yang stabil berwarna anggur merah, dengan sejumlah

kation seperti Mg 2+ , Ca 2+ , Zn 2+ , dan Ni 2+ . Banyak titrasi EDTA terjadi dalam

penyangga pH 8 sampai 10. Suatu rentang dimana bentuk dominan dari EBT adalah

bentuk Hin 2- baru.

Kompleks yang dibentuk indikator dengan ion logam lebih lemah daripada

kompleks antara ion logam dengan EDTA (kompleks Mgln lebih lemah dari MgY 2-)

dengan demikian kelebihan EDTA akan mengikat Mg dari Mgln membentuk

kompleks Mg 2+.

Mgl - + H 2Y2- MgY 2- + Hln 2- + H +

Merah Tak berwarna Biru


54/54

LEMBAR ASISTENSI

DIPERIKSA KETERANGAN TANDA TANGAN NO TANGGAL

1.

2.

3.

4.

12-12-2013

16-12-2013

18-12-2013

19-12-2013

Judul diletakkan di tengah

dan di halaman judul tidakada header

Perhatikan format tulisan Judul bab di bold Pembuatan tabel dengan

format internasional Perhatikan format

lampiran Lampirkan referensi

Pada halaman judul hanyacantumkan nama sendiri

Perhatikan format penulisan kalimat

Perhatikan format paragraf

Rapikan format Lengkapi referensi

Perhatikan format spasiantar baris dan antar

paragraf Perhatikan format tulisan Rapikan format

Perhatikan spasi antar paragraph

Rapikan format

Documents

annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf