11. Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

APRENDIZAJES ESPERADOS

Tabla periódica

¿Cómo surge la tabla periódica?

La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.

Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas.

Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de

una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban

periódicamente en relación a su masa.

De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos,

todos ellos usando la masa atómica como criterio de

ordenación.

Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849)

• Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc.

• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te.

• Llamó a esto triadas, los pesos encajaban muy bien, pero no impactó,no se le deba mucha importancia al peso atómico.

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois(1820 – 1886)

Anillo de Chancourtois

(1862)

Coloca los elementos en

espiral de forma que los que tienen

parecidas propiedades queden unos

encima de otros.

John Alexander Reina Newlands

(1873-1898)

• Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias, parecía que cada 8 se repetían las tendencias y las triadas de Döbereiner estaban dentro de esas “8” a las que llamó octavas.

• Había semejanzas pero en las octavas había elementos muy dispares.

Octavas de Newlands

Dimitri Mendeleiev(1834 – 1907)

• Ordenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes:

• Observó las variaciones de valencia

• A diferencia de Newlands, no se empeñó en periodos de 8.

• Propuso un orden en una tabla y no un gráfico.

• Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.

• La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.

• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.

• Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

La tabla periódica actual

Henry Moseley

(1887-1915)

• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.

• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

“Las Propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

Bloque “s”

Bloque “d”

Bloque “p”

Bloque “f”

Bloque Grupo NombresConfiguración Electrónica

s12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles o inertes

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición

n s2(n–1)d1-10

f

El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

La tabla periódica actual

Los elementos se organizan en:

• Columnas verticales denominadas Grupos o Familias. Son 18.

• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos (el último electrón ubicado en sus configuraciones electrónicas ocupa orbitales s o p).

• Los grupos 3 al 12 son denominados de transición (último electrón ocupa orbitales d o f).

• Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.

Contesta correctamente la tabla

12. Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Escribe como podemos saber cuales son los protones de los elementos.

• Enumera 10 elementos y agrega su número de protones.

13. Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos.

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Realiza una investigación, utilizando tu libro de texto.

• En forma grupal realizar lectura del libro detexto de las páginas 110 a la 112, escuchar la explicación del maestro y tomar nota .