11. Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

APRENDIZAJES ESPERADOS

Tabla periódica

¿Cómo surge la tabla periódica?

La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.

Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas.

Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de

una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban

periódicamente en relación a su masa.

De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos,

todos ellos usando la masa atómica como criterio de

ordenación.

Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849)

• Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc.

• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te.

• Llamó a esto triadas, los pesos encajaban muy bien, pero no impactó,no se le deba mucha importancia al peso atómico.

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois(1820 – 1886)

Anillo de Chancourtois

(1862)

Coloca los elementos en

espiral de forma que los que tienen

parecidas propiedades queden unos

encima de otros.

John Alexander Reina Newlands

(1837-1898)

• Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias, parecía que cada 8 se repetían las tendencias y las triadas de Döbereiner estaban dentro de esas “8” a las que llamó octavas.

• Había semejanzas pero en las octavas había elementos muy dispares.

Octavas de Newlands

Dimitri Mendeleiev(1834 – 1907)

• Se basó en la periodicidad de las propiedades de los elementos

• Ordenó por su masa atómica.

Aportaciones importantes:

• Observó las variaciones de valencia• A diferencia de Newlands, no se

empeñó en periodos de 8.• Propuso un orden en una tabla y

no un gráfico.• Era necesario dejar huecos e hizo

predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.

• La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.

• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.

• Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

La tabla periódica actual

Henry Moseley

(1887-1915)• Es la tabla periódica moderna• En 1913 Moseley ordenó los elementos

de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.

• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

Descubrió que:

“Las Propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos”

DESARROLLO DEL PENSAMIENTO CIENTIFICO

Completa la tabla periódica escribiendo el número atómicoDe los elementos a los que les falta. Página 124.

Responde cuántos protones tienen los átomos de los elementosAl, S, P, Cl y Kr, ¿Cómo lo sabes?

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

Bloque “s”

Bloque “d”

Bloque “p”

Bloque “f”

Grupo Familia

12

AlcalinosAlcalino-térreos

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles o inertes

3-12 Elementos de transición

El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

Elabora con tarjetas interactivas las características decada una de las familias de la tabla periódica investigandoEn el libro del alumno en el bloque 2

METALES

Son sólidos a temperatura ambiente, tienen brilloMetálico, son dúctiles, maleables…

Elabora un collage de los elementos de la tabla periódica:METALESNO METALESMETALOIDESY escribe las características de cada uno de ellos

La tabla periódica actual

Los elementos se organizan en:

• Columnas verticales denominadas Grupos o Familias. Son 18.

• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos

• Los grupos 3 al 12 son denominados de transición.

• Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.

Los grupos, también llamados familias, están indicados por las columnas (líneas verticales) dentro de la tabla.

En total, el sistema de nombres va del grupo 1 al grupo 18, con los lantánidos y actínidos, elementos con números atómicos del 57 al 71 y del 89 al 103, respectivamente, a veces considerados como parte del grupo 3.

ESCRIBE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA 14 o IV A

Los períodos se indican en la tabla periódica mediante filas, con las filas divididas consideradas como un solo período. Son las filas en forma horizontal.

En total, siete períodos contienen todos los elementos encontrados de la naturaleza.

ESCRIBE EL PERIODO NÚMERO 2 DE LA TABLA PERIODICA.

Contesta correctamente la tabla

12. Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Escribe como podemos saber cuales son los protones de los elementos.

• Enumera 10 elementos y agrega su número de protones.