Aula Funções e Nomenclaturas Da Quimica Organica

SEI Ensina - MILITAR Química

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Funções e Nomenclaturas e Química Orgânica Hidrocarbonetos e Derivados Halogenados

Função Característica Nomenclatura

Hidrocarbonetos Somente átomos de Carbono e Hidrogênio o

Alcanos Somente ligações simples

Prefixo+an +o

Alquenos Uma ligação Dupla Prefixo+en +o

Alcinos Uma ligação Tripla Prefixo+in +o

Alcadienos Duas ligações duplas Prefixo+dien +o

Ciclanos Uma ligação simples no “ciclo” Ciclo+

Prefixo+an +o

Aromáticos Pelo menos um núcleo benzênico ------------------

Derivados

Halogenados

-F,-Cl, -Br , -I

Haletos de alquila R - X(-F,-Cl, -Br , -I) Nome do halogênio+nome do

hidrocarboneto Haletos de arila Ar -X

Exemplos:

2,3-dimetilpentano 4-etil-3-metilpent-2-eno 5,6-dimetilept-2-ino

3-etil-2-metilpent-1,3-dieno isopropilciclobutano m-dimetilbenzeno

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Funções Oxigenadas

Função Característica Nomenclatura

Álcoois (ligado a carbono saturado)

Prefixo+an,en,in+ol

Fenóis

(ligado a carbono aromático)

hidroxi+nome do hidrocarboneto

aromático

Éteres

Menor radical(oxi)+maior

radical(ano,eno,ino)

Aldeídos

Prefixo+an,en,in+al

Cetonas

Prefixo+an,en,in+ona

Ácidos Carboxílicos

Prefixo+an,en,in+óico

Ésteres

Prefixo+an,en,in+o+ato de prefixo+ila

Sais Orgânicos

R C

O

O- Metal

x+

x

Prefixo+an,en,in+o+ato de (metal)

Haletos de Acila

R C

O

X

Nome do halogênio(ETO) de

Prefixo+ano+eno+ino+(ILA)

Anidridos Orgânicos

R C

O

O

C

O

R'

Anidrido Nome(s) do(s) Ácido(s)

Carboxílico(s) de Origem(ÓICO)

R C

O

H

C

O

R C

O

OH

R C

O

O R'

R O R'

R OH

OH



Exemplos:

O-Na

+

O

propanoatode sódio

Cl

O

cloreto de benzoíla

O

O O

anidrido etanóicoou acético

Funções Nitrogenadas

Função Características Nomenclatura

Aminas

nome(s) do(s) radical(is) +amina

Amidas

Nome do hidrocarboneto + amida

Nitrilas R C N

Nome do hidrocarboneto + nitrila

Nitrocompostos R N

O

O

Nitro+Nome do hidrocarboneto

OH

O

OH

OH

O

H

O O

OH

O

O

3-etil-4-metilpentan-2-ol o-di-hidroxibenzeno etoxietano 2,3-butanal

4-metilpentan-2-ona ácido 3-etil-4-metilpentanóico propanoato de fenila

R NH2 R NH R' R N R'

R"

primária secundária

terciária

R C

O

NH2



Exemplos:

C NH3C

Etanonitrilaou Acetonitrila

CH3

NO2

p-nitrotolueno

Funções Sulfuradas


Tióis

Nome do Hidrocarboneto + TIOL

Tioéteres

Nome do Hidrocarboneto+Tiona TIO Prefixo de R' + ANO

Tiocetonas

Radical Menor (ano)+ tio+Radical

Maior (ona)

Ácidos Sulfônicos R S OH

O

O

Ácido Nome do Hidrocarboneto

Correspondente + Sulfônico

S

Etano-tiopropano

S

butanotiona

SO3H

ácido benzenosulfônico

SH

Pentan-1-tiol

NH2

NH2

O

fenilamina metilpropanamida

R SH

R C R'

S

R S R'



Funções Mistas

Ordem de Preferência das Principais Funções:

Halogênio <Nitro <Amina(Amino) <Hidroxila(hidroxi)<Éter <Cetona (ceto ou oxo) <Aldeído(oxo) <Ácido

Carboxílico

O

OH

OH

NO2

ácido 5-nitro-2-hidroxieptanóico

Derivados Halogenados e Compostos Organometálicos


Haletos Orgânicos R X

Nome do halogênio + nome do

hidrocarboneto

Compostos de

Grignard(Organomagnesianos)

R MgX

Nome do halogênio(ETO) de

Radical(IL) Magnésio

TIO Prefixo de R' + ANO

Cl Br

MgBr

(H3CCH2)4Pb (H3C)2Hg

3-cloro-2-metilpentano 4-bromoex-2-eno brometo de fenilmagnésio

tetraetilchumbo dimetilmercúrio



Exercícios

01 – (ITA) – A estrutura molecular da morfina está representada abaixo:

O O

H

N

H

O H

CH3

Assinale a opção que apresenta dois grupos funcionais presentes nesta substância.

a) Álcool e éster

b) Amina e éter

c) Álcool e cetona

d) Ácido carboxílico e amina

e) Amida e éster

02 – Quando há picada de formigas em alguma pessoa , é colocada álcool etílico, porque:

a) As formigas não suportam o álcool

b) Não há ácido fómico nas formigas ,pois o que causa a dor é uma mistura de aminoácidos desconhecidos

c) O álcool dissolve o enxofre existente no ácido que a formiga libera

d) O álcool etílico contém sódio metálico que o torna anestésico

e) O ácido fórmico, existente nas formigas,reage com o álcool etílico originando o éster formiato de etila ,que evapora

mais rápido e não é tão agressivo quanto o ácido existente nas formigas.

03 – N a combustão completa do octeno ,a relação entre o número de mols de dióxido de carbono formado e o de

oxigênio consumido é:

a) 1/1

b) 2/3

c) 16/23

d) 16/25

e) 3/2

04 – Cloretos de Alquilas reage com magnésio segundo a reação abaixo:

RCl + Mg RMgCl

O produto formado reage com CO2 e HCl ,dando um ácido carboxílico conforme a equação global abaixo:

+RMgCl CO2 HCl RCO2H MgCl2+ +

Partindo do cloreto de etila , executando as reações acima descritas, será obtido o ácido:

a) propanóico

b) etanóico

c) metanóico

d) monocloetanóico

e) dicloroetanóico



05 – Durante a Guerra do Vietnã , o chamado agente laranja ,que atuava côo desfolhante nas árvores da floresta , foi

destaque , pois essa substância é altamente cancerígena.

O

Cl

Cl

CH2 C

O

OH

Agente Laranja As funções presentes na molécula deste composto são:

a) éster , ácido carboxílico e hidrocarboneto

b) éter , haleto orgânico e ácido carboxílico

c) tiocomposto , ácido carboxílico e amida

d) amina , ácido carboxílico e álcool

e) ácido carboxílico , éter e nitrocomposto

06 –Um inseticida natural é a piretrina,que é extraída de uma espécie de crisântemo denominado piretro.A obtenção da

piretrina se concentra no Rio Grande do Sul e sua estrutura pode ser representada por:

H2C CH CH CH CH2

H3C

O

O C

O

CH3

CH3

CH C

CH3

CH3

a) Escreva o nome das funções orgânicas presentes na piretrina.

b) Calcule o teor de carbono presente nessa substância.

07 – Três líquidos puros apresentam as propriedades da tabela:

Líquido Ponto de Ebulição(OC)

A 36,2

B 34,6

C 117,7

a) Estabeleça uma associação de cada líquido, A , B e C , com as substâncias n-butanol, n-pentano e etoxietano.

b) Coloque as substâncias A ,B e C em ordem crescente de suas solubilidades em água.

08 – A oxidação do cumeno (isopropilbenzeno) é método industrial de produção de fenol e acetona.

CH3C CH3

H

O2H3C C CH3

O

HO

+ +

Calcule a quantidade de cumeno (em mol) que deve ser oxidado para se obter 100 mL de acetona.

Massa molar da acetona = 58g/mol Densidade da acetona = 0,80g/mL



Gabarito:

Questão 01 02 03 04 05

Gabarito B E B A B

06 –

a) Cetona e Ester

b)

Fórmula Molecular = C21H28O3

Massa Molar = 21(12)+28(1)+3(16) = 252+28+48 = 328g/mol

%C = 252

328100 =x 76,83%

07 –

a) A = n-pentano B = etoxotano C = n-butanol

b) A<B<C

08 -

Fórmula Molecular = C3H6O

Massa Molar = 3(12)+6(1)+1(16) = 58g/mol

1 mol de cumeno----------58g de acetona

x mol de acetona----------(0,8g/mL)(100mL)

80g

x = 1,38 mol



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