Upload
mele
View
31
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Chemické reakce IV. díl. Energie chemické vazby,. exotermické. a endotermické reakce. Autor: Ing. Jiřina Ovčarová. Seznam kapitol. Energie chemické vazby. Exotermické reakce. Aktivační energie. Endotermické reakce. Elektrolýza vody. Další. H. H. H. H. Valenční elektrony. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Autor: Ing. Jiřina Ovčarová
Chemické reakce IV. díl Chemické reakce IV. díl
exotermickéexotermické
Energie chemické vazby,Energie chemické vazby,
a endotermické reakcea endotermické reakce
Seznam kapitolSeznam kapitol
Další
Elektrolýza vody
Exotermické reakce
Aktivační energie
Endotermické reakce
Energie chemické vazby
• Každá chemická vazba mezi atomy reprezentuje určité množství energie.Každá chemická vazba mezi atomy reprezentuje určité množství energie.
• Stabilní chemická vazba se vytvoří pouze tehdy, dojde-li při jejím vzniku Stabilní chemická vazba se vytvoří pouze tehdy, dojde-li při jejím vzniku
ke snížení energie.ke snížení energie.
Seznam kapitol
Další
Energie chemické vazby
H H H H
• Samotný atom vodíku s jediným elektronem nemůže delší dobu existovat.Samotný atom vodíku s jediným elektronem nemůže delší dobu existovat.
Proto vodík stejně jako další plyny vytváří dvouatomové molekuly. Proto vodík stejně jako další plyny vytváří dvouatomové molekuly.
• Elektrony tak vytvoří pár, který obíhá rovnoměrně kolem celé molekuly. Elektrony tak vytvoří pár, který obíhá rovnoměrně kolem celé molekuly.
• Stejně velkou energii bychom museli dodat, aby vazba zanikla a vodík Stejně velkou energii bychom museli dodat, aby vazba zanikla a vodík
mohl reagovat s jinou látkou. mohl reagovat s jinou látkou.
Valenční Valenční elektronyelektrony
Elektronový Elektronový párpár
energieenergie
• Nastane rovnovážný stav a tím se uvolní energie.Nastane rovnovážný stav a tím se uvolní energie.
• Chemické reakce můžeme rozdělit podle toho, jestli se v jejich průběhuChemické reakce můžeme rozdělit podle toho, jestli se v jejich průběhu
energie uvolní, nebo naopak musíme energii dodávat, aby chemická energie uvolní, nebo naopak musíme energii dodávat, aby chemická
reakce probíhala.reakce probíhala.
Seznam kapitol
Další
Exotermická reakce
• Při této reakci se uvolňuje energie.Při této reakci se uvolňuje energie.
• Příkladem může být vznik vody reakcí kyslíku a vodíku:Příkladem může být vznik vody reakcí kyslíku a vodíku:
2H2H22
H H
H H
OO22
O O
2H2H22OO
HO
H
H
O
H
++
++
• Takový děj označujeme jako Takový děj označujeme jako exotermickou reakci.exotermickou reakci.
energieenergie
• Aby mohlo k této chemické reakci dojít, musíme nejprve systému dodat Aby mohlo k této chemické reakci dojít, musíme nejprve systému dodat
takzvanou aktivační energii.takzvanou aktivační energii.
• Aktivační energie je nutná k rozložení vazeb molekul kyslíku a vodíku.Aktivační energie je nutná k rozložení vazeb molekul kyslíku a vodíku.
• Množství aktivační energie můžeme snížit přítomností katalyzátorů.Množství aktivační energie můžeme snížit přítomností katalyzátorů.
Seznam kapitol
Další
Aktivační energie
H H
H H
H
H
H
Haktivační energieaktivační energie
• Dál už probíhá reakce samovolně.Dál už probíhá reakce samovolně.
• Vytvoření vazeb mezi kyslíkem a vodíky se snižuje celková výše energieVytvoření vazeb mezi kyslíkem a vodíky se snižuje celková výše energie soustavy. soustavy.
• Tato energie se pak uvolňuje do okolí.Tato energie se pak uvolňuje do okolí.
O O
O
O
Chemické reakce samovolně probíhají proto, aby bylo dosaženo Chemické reakce samovolně probíhají proto, aby bylo dosaženo
rovnovážného stavu. rovnovážného stavu.
Pokud chceme reakcí získat látku s vyšší hladinou energie chemické Pokud chceme reakcí získat látku s vyšší hladinou energie chemické
vazby, musíme naopak energii dodávat.vazby, musíme naopak energii dodávat.
Seznam kapitol
Další
Změny energie v průběhu reakce
Energie produktůEnergie produktů
Energie výchozích látekEnergie výchozích látek
Aktivační energieAktivační energie
En
erg
ie
Průběh exotermické reakce
Rovnováhy látky nabydou snížením vnitřní Rovnováhy látky nabydou snížením vnitřní
energie molekuly. energie molekuly.
Energie se uvolňuje
Energii dodáváme
• Endotermická reakce je reakce, která probíhá pouze v případě, Endotermická reakce je reakce, která probíhá pouze v případě,
že látkám po celou dobu trvání reakce dodáváme energii. že látkám po celou dobu trvání reakce dodáváme energii.
Tedy nikoliv pouze aktivační energii jako v předchozím případě.Tedy nikoliv pouze aktivační energii jako v předchozím případě.
Seznam kapitol
Další
Endotermická reakce
• Tento rozklad už známe pod názvem elektrolýza.Tento rozklad už známe pod názvem elektrolýza.
• Příkladem může být pravý opak předchozí reakce.Příkladem může být pravý opak předchozí reakce.
Opakem hoření vodíku je rozklad vody na kyslík a vodíkOpakem hoření vodíku je rozklad vody na kyslík a vodík
2H2H22
H H
H H
OO22
O O
2H2H22OO
HO
H
H
O
H
++
++
• Víme, že k rozkladu dochází působením stejnosměrného proudu.Víme, že k rozkladu dochází působením stejnosměrného proudu.
Seznam kapitol
Další
Elektrolýza vody
• V případě destilované vody, která elektrony nevede, dojde jejich působením V případě destilované vody, která elektrony nevede, dojde jejich působením
k chemickým změnám. Rozdělí se elektronové páry.k chemickým změnám. Rozdělí se elektronové páry.
++__
vodavoda
elektrodyelektrody
Na počátku reakceNa počátku reakce
• Aparatura pro elektrolýzu vody má Aparatura pro elektrolýzu vody má
zavedené elektrody.zavedené elektrody.
• Záporná elektroda zavádí do Záporná elektroda zavádí do
sloučeniny elektrony. sloučeniny elektrony.
• Kladná naopak přitahuje přebytečné Kladná naopak přitahuje přebytečné
elektrony a odvádí je pryč.elektrony a odvádí je pryč.
• Opravdu čistá voda nevede elektřinu.Opravdu čistá voda nevede elektřinu.
• Kdyby šlo o vodu z vodovodu, která Kdyby šlo o vodu z vodovodu, která
má v sobě příměsi solí, elektrony by má v sobě příměsi solí, elektrony by
proběhly od elektrody k elektrodě a proběhly od elektrody k elektrodě a
došlo by ke zkratu zdroje.došlo by ke zkratu zdroje.
• Kyslík má elektronegativitu Kyslík má elektronegativitu 3,443,44. .
• Vodík má elektronegativitu Vodík má elektronegativitu 2,102,10..
• Rozdíl elektronegativit je: Rozdíl elektronegativit je: 3,44 – 2,10 =3,44 – 2,10 = 1,341,34. .
• V molekule vody jde tedy o polární vazbu mezi atomy. V molekule vody jde tedy o polární vazbu mezi atomy.
• Oba elektronové páry této vazby k sobě přitáhl atom kyslíku. Oba elektronové páry této vazby k sobě přitáhl atom kyslíku.
• Podívejme se nejprve na molekulu vody jako takovou.Podívejme se nejprve na molekulu vody jako takovou.
• Skládá se z kyslíku a dvou vodíků. Skládá se z kyslíku a dvou vodíků.
Seznam kapitol
Další
Elektrolýza vody• Při elektrolýze vody jde o to, rozložit molekulu na kyslík a vodík.Při elektrolýze vody jde o to, rozložit molekulu na kyslík a vodík.
• Kyslík má proti normálnímu stavu dva elektrony navíc. Proto má náboj Kyslík má proti normálnímu stavu dva elektrony navíc. Proto má náboj –II–II..
O
H
H
- II- II +I+I
+I+I
O HKyslík – 2 elektrony schopné chemické vazby
Vodík – 1 elektron schopný vazby
Voda – 2 společné
elektronové páry
• Každý vodík jeden elektron ztratil. Proto mají náboj Každý vodík jeden elektron ztratil. Proto mají náboj +I+I..
Seznam kapitol
Další
• Voda v aparatuře Voda v aparatuře
má z počátku své má z počátku své
molekuly náhodně molekuly náhodně
orientované.orientované.
_+O
H
_
+H
OH
_+H
OH
_
+ H
OH
_
+ H
OH
_+
H O H_
+H
O
H
_
+H
O
H
_
+H
O
H
_
+H
OH
_+
HOH
_+H
OH
_+H
• Původně náhodně orientované molekuly se vlivem přitažlivých sil Původně náhodně orientované molekuly se vlivem přitažlivých sil
mezi opačnými elektrickými náboji otáčejí mezi opačnými elektrickými náboji otáčejí
kladným pólem k záporné elektrodě a záporným pólem ke kladné.kladným pólem k záporné elektrodě a záporným pólem ke kladné.
• Ve chvíli, kdy Ve chvíli, kdy
připojíme zdroj připojíme zdroj
stejnosměrného stejnosměrného
proudu, začne na ně proudu, začne na ně
působit elektrické působit elektrické
pole.pole.O
H
_
+H
OH
_+H
OH
_
+ H
OH
_
+ H
OH
_+
H O H_
+H
O
H
_
+H
O
H
_
+H
O
H
_
+H
O
H
H
II- I+
I+
_+
Seznam kapitol
Další
• Atomy vodíku, které vazbou s kyslíkem ztratily elektrony,Atomy vodíku, které vazbou s kyslíkem ztratily elektrony,
jsou elektrickou silou přitahované k záporné elektrodě.jsou elektrickou silou přitahované k záporné elektrodě.
• Elektrická síla vede k roztržení molekuly vody na dvě části.Elektrická síla vede k roztržení molekuly vody na dvě části.
O
H
H
II- I+
I+• Atomy kyslíku jsou přitahované ke kladné elektrodě.Atomy kyslíku jsou přitahované ke kladné elektrodě.
_+
• Elektrony, které vycházejí ze záporné elektrody zaplňují místo Elektrony, které vycházejí ze záporné elektrody zaplňují místo
po elektronech, které vodík ztratil při vzniku molekuly vody.po elektronech, které vodík ztratil při vzniku molekuly vody.
Seznam kapitol
Další
• Elektrony, které kyslíku přebývají, odchází pryč kladnou elektrodou.Elektrony, které kyslíku přebývají, odchází pryč kladnou elektrodou.
HI+
H
I+ OII- O
H
H
II- I+
I+
H
H
O
• U záporné elektrody tak vznikají samostatné atomy vodíku.U záporné elektrody tak vznikají samostatné atomy vodíku.
• U kladné elektrody vznikají samostatné atomy kyslíku.U kladné elektrody vznikají samostatné atomy kyslíku.
_ +
Konec
• Z každé molekuly vody vzniknou dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku.Z každé molekuly vody vzniknou dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku.
2H2H22OO ++ OO22 2H2H22
energieenergie
Seznam kapitol
• Aby mohly vznikat kompletní molekuly nejen vodíku, ale i kyslíku, Aby mohly vznikat kompletní molekuly nejen vodíku, ale i kyslíku,
musí se proto na atomy rozdělit 2 molekuly vody.musí se proto na atomy rozdělit 2 molekuly vody.
• Vodík může již teď vytvořit molekulu, ale kyslík zatím ne.Vodík může již teď vytvořit molekulu, ale kyslík zatím ne.
+_
OH
H
HH
H
O
O
+_
OH
H OO
H
HH
H
H
HI+
HI+ O II- O II- H
I+
HI+
Seznam kapitol
Konec
• Množství energie, které musíme dodat aby proběhla elektrolýza, odpovídá Množství energie, které musíme dodat aby proběhla elektrolýza, odpovídá
množství energie, která se uvolní sloučením prvků zpět na vodu.množství energie, která se uvolní sloučením prvků zpět na vodu.
++__
vodíkvodík
kyslíkkyslík
2H2H22OO ++ OO22 2H2H22
energieenergie
++__
vodavoda
elektrodyelektrody
Na počátku reakceNa počátku reakce V průběhu reakceV průběhu reakce
Molekuly vody Molekuly vody
se působením se působením
proudu proudu
rozkládají na rozkládají na
kyslík a vodík.kyslík a vodík.
Vzniká 2x více Vzniká 2x více
vodíku než kyslíkuvodíku než kyslíku