BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

1/27

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang

jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat terlarut atau Solute, sedangkan

zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut

atau Solvent . Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam

konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut

membentuk larutan disebut pelarutan atau Solvasi. Larutan terbentuk melalui

pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam

keadaan tercampur (Annur, 2!"#.

$i%at koligati% larutan adalah merupakan salah satu si%at larutan yang tidak

bergantung pada jenis zat yang terlarut tetapi hanya bergantung pada banyak nya

partikel partikel atau konsentrasi pertikel zat terlarutnya ( kosentrasi zat terlarut#.

$i%at koligati% larutan terdiri dari dua jenis, yaitu si%at koligati% larutan elektrolit dan

si%at koligati% larutan non elektrolit (&ulianto, 2!2#.

'itik didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama

dengan tekanan udara luar. iasanya yang dimaksud dengan titik didih normal, yaitu

titik didih pada tekanan udara ! atmos%ir. 'itik didih normal air adalah ! o) (*azid,

2+#.

ercobaan ini dilatar belakangi oleh adanya perbedaan titik didih antara

aquadest dengan larutan lainnya dimana akan dicari seberapa besar kenaikan titik

didih untuk setiap run sampel percobaan. rinsip titik didih dan penurunan tekanan

uap sangat diperlukan dalam perindustrian, terutama pada penggunaan alat destilasi

dan evaporator . Adapun alasan mengapa percobaan ini dilakukan agar mahasisa

dapat menuntukan kenaikan titik didih suatu larutan sehingga dapat diaplikasikan ke

dalam industri pabrik khususnya pabrik.

Universitas Sumatera Utara

Kenaikan Titik Didih

Andri Rizki/140405011

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

2/27

2

1.2 Perumusan Masalah

erumusan masalah dari percobaan ini adalah antara lain

!. /enentukan suhu kalibrasi air.

2. /enentukan kenaikan titik didih beberapa larutan dengan metode

Landsberger .

0. /enentukan pengaruh konsentrasi zat dari berbagai larutan terhadap kenaikan

titik didih larutan.

". /enentukan perbedaan kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dan non

elektrolit terhadap tekanan uap dan kenaikan titik didih.

+. /enentukan perbedaan kenaikan titik didih dengan menggunakan sampel

yang memiliki berat molekul.

1.3 Tujuan Perc!aan

'ujuan dari percobaan ini adalah

!. /enentukan kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap dari beberapa larutan

dengan metode Landsberger .

2. /embuat gra%ik konsentrasi 1ersus titik didih dan membuat gra%ik %raksi mol zat

terlarut 1ersus penurunan tekanan uap.

0. /empelajari pengaruh senyaa elektrolit dan non elektrolit terhadap tekanan uap

dan kenaikan titik didih.

". /empelajari pengaruh berat molekul terhadap kenaikan titik didih.

1." Man#aat Perc!aan

/an%aat yang diperoleh dari percobaan ini adalah

!. apat menentukan suhu kalibrasi air.2. apat menentukan kenaikan titik didih dengan metode Landsberger .

0. apat membuat gra%ik konsentrasi 1ersus titik didih dan membuat gra%ik

%raksi mol zat terlarut 1ersus penurunan tekanan uap.

". /emahami pengaruh senyaa elektrolit dan non elektrolit terhadap tekanan

uap dan kenaikan titik didih.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

3/27

0

1.$ %uang L&ngku' Perc!aan

Adapun ruang lingkup dari percobaan ini adalah

!. raktikum kenaikan titik didih ini dilaksanakan di Laboratorium Kimia 3isika

epartemen 'eknik Kimia 3akultas 'eknik 4ni1ersitas $umatera 4tara.

2. atasan masalah pada percobaan ini adalah penentuan konsentrasi larutan,

penentuan titik didih larutan, dan hubungan antara konsentrasi terhadap

kenaikan titik didih larutan.

0. ahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah /altosa ()!25226!!#,

$ukrosa ()!25226!!#, 'ri-natrium os%at odecahidrat (7a06".

!2526#" 7a65# dan aquadest (526#, sedangkan alat yang digunakan adalah

labu distilasi, neraca elektrik, termometer, gelas ukur, batang pengaduk, pipa

bengkok, pipa kapiler, stati% dan klem, bunsen, kaki tiga dan kasa, gabus.

". ercobaan ini dilakukan berdasarkan metode Landsberger , dan sebanyak "

run percobaan untuk setiap zat terlarut yang digunakan.

BAB II

TIN(AUAN PU)TA*A




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

4/27

"

2.1 )at Dasar Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang

jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat terlarut atau Solute, sedangkan

zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut

atau Solvent . )ontoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan cuka yang

dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam gas dapat pula

dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. $elain itu,

cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain.

erdasarkan daya hantarnya, larutan terbagi menjadi 2 yaitu larutan elektrolit dan

larutan non elektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.Larutan

elektrolit dapat menghantarkan listrik karena larutan elektrolit memiliki ion- ion

bebas yang dapat bergerak bebas. $edangkan larutan non elektrolit adalah larutan

yang tidak dapat menghantarkan arus dan listrik. $i%at-si%at larutan, seperti rasa dan

arna, bergantung pada jenis zat terlarut. Larutan gula mempunyai rasa manis,

sementara larutan cuka mempunyai rasa asam. 'ingkat kemanisan atau keasaman

larutan tersebut bergantung pada konsentrasi dan kepekatannya. $elain si%at yang

bergantung pada pada jenis zat terlarut, ada beberapa si%at larutan yang hanya

bergantung pada jenis zat terlarut. Artinya, larutan zat yang berbeda akan mempunyai

si%at yang sama asalkan konsentrasi partikel terlarutnya sama. $i%at-si%at tersebut

adalah penurunan titik beku, kenaikan titik didih, tekanan osmosis, penurunan

tekanan uap. $i%at-si%at tersebut adalah si%at koligati% larutan. (Annur, 2!"#.

$i%at koligati% larutan adalah merupakan salah satu si%at larutan yang tidak

bergantung pada jenis zat yang terlarut tetapi hanya bergantung pada banyak nya

partikel partikel atau konsentrasi pertikel zat terlarutnya (kosentrasi zat terlarut#.$i%at koligati% larutan terdiri dari dua jenis, yaitu si%at koligati% larutan elektrolit dan

si%at koligati% larutan non elektrolit si%at koligati% larutan dipengaruhi oleh adanya

• enurunan tekanan uap jenuh

• Kenaikan titik didih

• enurunan titik beku

• 'ekanan osmotik




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

5/27

+

i dalam suatu larutan banyaknya partikel ditentukan oleh konsentrasi larutan

dan si%at larutan itu sendiri. &umlah partikel yang ada dalam larutan non elektrolit

tidak sama dengan jumlah partikel yang ada dalam larutan elektrolit, alaupun

keduanya mempunyai konsentrasi yang sama. 5al ini dikarenakan larutan elektrolit

dapat terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat terurai

menjadi ion-ion. engan demikian si%at koligati% larutan dapat dibedakan atas si%at

koligati% larutan non elektrolit dan si%at koligati% larutan elektrolit (&ulianto, 2!2#.

2.2 Penurunan Tekanan Ua' Pelarut +leh ,at Terlarut

ila zat non elektrolit yang sukar menguap dilarutkan maka menurut 5ukum

8aoult, besarnya tekanan uap 9 o . 7! ($ukardjo, 22#

dimana 9 tekanan uap diatas larutan

o 9 tekanan uap pelarut murni.

7! 9 %raksi mol pelarut.

(a# elarut (b# Larutan

:ambar 2.! enurunan 'ekanan 4ap elarut

($ukardjo, 22#

&ika zat terlarut bersi%at tidak mudah menguap (non1olatil, artinya tidak

memiliki tekanan uap yang dapat diukur#, tekanan uap dari larutan selalu lebih

kecil daripada pelarut murninya. &adi, hubungan antara tekanan uap larutan dan

tekanan uap pelarut bergantung pada konsentrasi zat terlarut dalam larutan.

5ubungan ini dirumuskan dalam hukum 8aoult (dari nama kimiaan erancis

3rancois 8aoult#, yang menyatakan baha tekanan parsial pelarut dari larutan,

!, adalah tekanan uap pelarut murni, o

!, dikalikan %raksi mol pelarut dalam

larutan, ;!.

5ukum 8aoult dapat dinyatakan dengan rumus

! 9 o! < ;! (8omdhoni , 2=#




o

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

6/27

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

7/27

B

Kb =R .Tb

2

∆ Hv . n

1

8umus menjadi @'b 9 Kb . m

∆T b= K

b

W .1000

M 2 .W

1

Keterangan

@'b 9 kenaikan titik didih

Kb 9 tetapan kenaikan titik didih molal

8 9 Konstanta gas

@51 9 ntalpi enguapan

n 9 jumlah mol pelarut

C! 9 berat pelarut

/2 9 berat molekul pelarut

lektrolit ialah zat yang larutannya dalam air atau leburannya dapat

menghantarkan aliran listrik. Larutan elektrolit juga menunjukkan si%at-si%at

koligati%, tetapi lebih besar dari zat nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama.

4ntuk larutan encer, ternyata si%at-si%at koligati% larutan elektrolit dari 5)l,

75")l 2 kali lebih besarD )a)l2, K 2$6" 0 kali lebih besar dan K 0E3e()7#>F,

Al)l0 " kali lebih besar daripada yang diperhitungkan menurut rumus untuk

larutan nonelektrolit ($ukardjo, 22#.

Larutan elektrolit memperlihatkan si%at koligati% yang lebih besar dari hasil

perhitungan dengan persamaan untuk si%at koligati% larutan nonelektrolit di atas.

larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion.

5al ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih

banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

erbandingan antara si%at koligati% larutan elektrolit yang terlihat dan hasil

perhitungan dengan persamaan untuk si%at koligati% larutan nonelektrolit,

menurut Van't Hoff besarnya selalu tetap dan diberi simbul i (i 9 tetapan atau

%aktor Van't Hoff #. engan demikian dapat dituliskan

mikonsentrasdenganlitnonelektrolarutankoligati% si%at

mikonsentrasdenganelektrolitlarutankoligati% si%at=i

(Annur, 2!"#




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

8/27

G

$emakin kecil konsentrasi larutan elektrolit, harga i semakin besar, yaitu

semakin mendekati jumlah ion yang dihasilkan oleh satu molekul senyaa

elektrolitnya. 4ntuk larutan encer, yaitu larutan yang konsentrasinya kurang dari

,! m, hargai dianggap sama dengan jumlah ion (Annur, 2!"#.R ⋅ T b2

△ Hv ⋅n ı

BAB III

MET+D+L+I PE%/+BAAN

3.1 Bahan -an 0ungs&

Adapun bahan beserta %ungsinya adalah sebagai berikut!. /altosa ()!252"6!!#

3ungsi sebagai bahan percobaan.

2. $ukrosa ()!25226!!#


0. 'ri-7atrium os%at odecahidrat (7a06".!2526#" 7a65#


". Aquadest (526#




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

9/27

=

3ungsi sebagai pelarut.

3.2 Peralatan -an 0ungs&

Adapun peralatan beserta %ungsinya adalah sebagai berikut

!. Labu distilasi

3ungsi sebagai adah pelarut untuk menguapkan aquadest.

2. 7eraca lektrik

3ungsi untuk menimbang bahan.

0. 'ermometer

3ungsi untuk mengukur suhu larutan.

" :elas ukur

3ungsi mengukur 1olume larutan dan sebagai adah larutan yang akan

dididihkan.+ atang engaduk

3ungsi 4ntuk mengaduk larutan.

>. ipa bengkok

3ungsi untuk mengalirkan uap dari labu distilasi kegelas ukur.

B. ipa kapiler

3ungsi untuk mengalirkan sebagian uap kebagian luar.

G. :abus

3ungsi untuk menutup bagian atas labu destilasi.

=. unsen

3ungsi untuk memanaskan aHuades pada labu distilasi.!.Kaki 'iga dan Kasa

3ungsi sebagai penopang labu distilasi.

!!.$tati% dan Klem

3ungsi untuk menyangga labu distilasi agar tidak jatuh.

3.3 %angka&an Peralatan

:ambar 0.! 8angkaian Alat ercobaan Kenaikan 'itik idih /etode

Landsberger




!!"

0

!+

B2

=

!2

!

!0G

>

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

10/27

!

Keterangan gambar

!. $tati% >. unsen !!. 7eraca elektrik

2. Labu distilasi B. ipa bengkok !2. atang pengaduk

0. :abus G. Kaki tiga !0. Kasa

". ipa kapiler =. :elas ukur

+. 'ermometer !. Klem

3." Prse-ur Perc!aan

3.".1 Prse-ur Perc!aan *al&!ras&

!. irangkai alat yang akan digunakan.

2. Labu distilasi diisi dengan air hingga 2I0 bagian 1olumenya, lalu

ditutup dengan gabus yang dilengkapi dengan pipa kapiler.

0. Air dalam labu distilasi dipanaskan sampai mendidih, dan uapnya

digunakan untuk mendidihkan aquadest dalam gelas ukur sebanyak GmL.

". Kemudian diukur suhu saat aquadest dalam gelas ukur mendidih

sebagai suhu kalibrasi.

3.".2 *ena&kan T&t&k D&-&h Met-e Landsberger

!. irangkai alat yang akan digunakan.

2. Labu distilasi diisi dengan air hingga 2I0 bagian 1olumenya, lalu ditutup

dengan gabus yang dilengkapi pipa kapiler.

0. :elas ukur diisi dengan air sebanyak G mL dan ditambahkan sampel

E/altosa ()!252"6!!#, $ukrosa ()!25226!!#, (7a06".!2526#" 7a65#F

sesuai penugasan.

". iaduk dan kemudian diukur 1olumenya sebagai J!.

+. Air dalam labu distilasi dipanaskan sampai mendidih, dan uapnya

digunakan untuk mendidihkan larutan dalam gelas ukur.

>. $uhu pada saat larutan mendidih dicatat.

B. iukur 1olume larutan sebagai J2.

G. ercobaan diulangi untuk 1ariasi masa dan sampel lain




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

11/27

!!

3.$ 0lchart Perc!aan

3.$.1 0lchart Perc!aan *al&!ras&

'idak

*a

:ambar 0.2 3lochart ercobaan Kalibrasi

3.$.2 0lchart Perc!aan Met-e Lan-s!erger




Labu distilasi dipanaskan sampai

:elas ukur diisi dengan G mL

aquadest

Labu distilasi diisi dengan aHuadest sampai ± 2I0 bagian 1olume

Apakah aquadest di gelas ukur telah mendidih

$uhunya dicatat

unsen dimatikan dan

1olume aquadest dalam gelas

ukur dicatat

/ulai

$elesai

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

12/27

!2

'idak

*a

*a

:ambar 0.0 3lochart ercobaan /etode Landsberger

BAB I

HA)IL DAN PEMBAHA)AN




/ulai

$ebanyak ," gram sampel dilarutkan kedalam G mL aquadest dalam gelas ukur

Labu distilasi diisi dengan aquadest sampai ± 2I0

Labu distilasi dipanaskan mendidih

Apakah larutan sampel pada gelas ukur

telah mendidih

$uhunya dicatat

pemanas bunsen dimatikan

dan 1olume larutan dalam

elas ukur dicatat

Apakah masih ada run dan sampel yang lain

'idak

$elesai

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

13/27

!0

".1. Has&l Perc!aan

".1.1 *al&!ras& Pelarut

elarut yang dipakai aquadest (526#

Jolume pelarut aal (Jo# G mL

'itik didih kalibrasi =0o)

pelarut ,=>020 gIm0 (:eankoplis,!==0#

o BG,G0G> ka (:eankoplis,!==0#

".1.2 Penentuan T&t&k D&-&h Met-e Landsberger

1. )am'el Maltsa /12H22+114

'abel ".! enentuan titik didih /altosa ()!25226!!# dengan metode landsberger

%un 5g4 1ml4 2ml4 M1 M2 T- 6/ 7T- 6/

M ," G,+ !0 ,!++B ,==B=" !

MM ,+ G,+ !0 ,!="> ,!2"+=" !

MMM ,> G,+ !",+ ,200+ ,!00+=+ 2

MJ ,G G,+ !",+ ,2=G+ ,!B>=+ 2

)ImolalB,+0B"Kd oteori =

Kd perc 9 B,+!GB

o

) I molal

N!B,+0B"

+!2,BB,+0B"8alatN

N!Kd

KdKd8alatN

teori

percteori

×−

=

×

−

=

N 8alat 9 ,0> N

2. )am'el )ukrsa /12H22+114

'abel ".2 enentuan titik didih $ukrosa ()!25226!!# dengan /etode Landsberger




%un 5 g4 1mL4 2mL4 M1 M2 T- 6/ 7T- 6/

M ," G,+ !!,+ ,!++B ,!!00 =+ 2

MM ,+ G,+ !2,+ ,!="> ,!0+" => 0

MMM ,> G,+ !2,+ ,200+ ,!>2+ => 0

MJ ,G G,+ !0 ,2=G+ ,!=G= =B "

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

14/27

!"

)ImolalB,+0B"Kd oteori =

Kd perc 9 B,>++0o) I molal

N!B,+0B"

0+",GB,+0B"8alatN

N!Kd

KdKd8alatN

teori

percteori

×−

=

×

−

=

N 8alat 9 >,>! N

3. )am'el Tr&8Natr&um Ps#at D-ecah&-rat Na3P+".12H2+4"Na+H4

'abel ".0 enentuan titik didih 'ri-7atrium os%at odecahidrat (7a06".

!2526#" 7a65# dengan /etode Landsberger

%un 5 g4 1mL4 2mL4 M1 M2 T- 6/ 7T- 6/

M ,+ G !2 ,"!> ,2+==> 0

MM ,> G !2,+ ,"== ,002=B "

MMM ,B G !0 ,+G2 ,0===G +

MJ ,= G !0 ,B"= ,"B==G +

)ImolalB,+0B"Kdo

teori =

Kd perc 9 G,G"o

) I molal

N!B,+0B"

0>>+,>B,+0B"8alatN

N!Kd

KdKd8alatN

teori

percteori

×−

=

×

−

=

Alasan persen ralat adalah sebagai berikut

1. 'erkontaminasinya pelarut yang digunakan, contohnya air yang digunakan sudah

terkontaminasi terlebih dahulu oleh zat lain

2. emanas yang kurang baik sehingga berpengaruh pada temperatur mendidihnya

larutan.




N 8alat 9 !+,+0 N

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

15/27

!+

".2 Pem!ahasan

".2.1 Pengaruh 0raks& Ml ,at Terlarut 9t4 terha-a' Penurunan Tekanan

Ua' Larutan 7P4

i baah ini adalah :ambar ".! yaitu gra%ik yang menyatakan pengaruh %raksimol zat terlarut /altosa (;2# terhadap penurunan tekanan uap larutan /altosa (O#,

:ambar ".2 yaitu gra%ik yang menyatakan pengaruh %raksi mol zat terlarut $ukrosa

(;2# terhadap penurunan tekanan uap larutan $ukrosa (O#, dan :ambar ".0 yaitu

gra%ik yang menyatakan pengaruh %raksi mol zat terlarut 'ri-7atrium os%at

odecahidrat (;2# terhadap penurunan tekanan uap larutan 'ri-7atrium os%at

odecahidrat (O#.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

16/27

!>

.

.!.2.0.".+

0raks& Ml ,at Terlarut 9t4

Penurunan Tekanan Ua' 7P4

:ambar ".! engaruh 3raksi /ol /altosa terhadap enurunan 'ekanan 4ap

Larutan /altosa

..!.2

.0.".+






8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

17/27

!B

:ambar ".2 engaruh 3raksi /ol $ukrosa terhadap enurunan 'ekanan 4ap Larutan

$ukrosa

..2.".>.G.!.!2



:ambar ".0 engaruh 3raksi /ol 'ri-7atrium os%at odecahidrat terhadap

enurunan 'ekanan 4ap Larutan 'ri-7atrium os%at odecahidrat

ada :ambar ".! dengan menggunakan sampel /altosa menunjukkan baha

penurunan tekanan uap (O# larutan /altosa berbanding lurus dengan %raksi mol zat

terlarutnya (;t#. ada run M dengan %raksi mol zat terlarut sebesar ,2G diperoleh

O ,22B ka, run MM ,0+ diperoleh O ,2B+=, ka, run MMM ,"2 diperoleh O

,00!! ka, run MJ ,+" diperoleh O ,"2+B ka.

ada :ambar ".2 dengan menggunakan sampel $ukrosa menunjukkan baha

penurunan tekanan uap (O# larutan /altosa berbanding lurus dengan %raksi mol zat

terlarutnya (;t#. ada run M dengan %raksi mol zat terlarut sebesar ,2G diperoleh

O ,22B ka, run MM ,0+ diperoleh O ,2B+= ka, run MMM ,"2 diperoleh O

,00!! ka, run MJ ,+" diperoleh O ,"2+B ka.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

18/27

!G

ada :ambar ".0 dengan menggunakan sampel 'ri-natrium os%at

odecahidrat menunjukkan baha penurunan tekanan uap (O# larutan 'ri-7atrium

os%at odecahidrat berbanding lurus dengan %raksi mol zat terlarutnya (;t#. ada

run M dengan %raksi mol zat terlarut sebesar ,B diperoleh O ,+= ka, run MM

,= diperoleh O ,BG ka, run MMM ,! diperoleh O ,G2> ka, run MJ

,!0 diperoleh O ,!>2 ka.

$ecara teori telah dijelaskan menurut 5ukum 8aoult baha penurunan tekanan

uap larutan berbanding lurus dengan %raksi mol zat terlarut. 5ukum tersebut dapat

dirumuskan sebagai berikut.

@ 9 o . ;A. i (8omdhoni, 2=#

Keterangan

@ 9 enurunan tekanan uap jenuh

;A 9 %raksi mol zat terlarut

o 9 tekanan uap pelarut murni

i 9 %aktor JanPt 5o%%

apat dilihat dari rumus, baha

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

19/27

!=

i baah ini :ambar "." yaitu gra%ik yang menyatakan pengaruh molalitas

/altosa (m# terhadap kenaikan titik didih larutan /altosa (O'd#, :ambar ".+ yaitu

gra%ik yang menyatakan pengaruh molalitas $ukrosa (m# terhadap kenaikan titik

didih larutan $ukrosa (O'd#, dan :ambar ".> yaitu gra%ik yang menyatakan

pengaruh molalitas 'ri-7atrium os%at odecahidrat (m# terhadap kenaikan titik

didih larutan 'ri-7atrium os%at odecahidrat (O'd#.

=.=>=============BA-2.

.+

!.

!.+

2.

2.+

0.

@'d 'eori @'d 8egresi @'d raktek

Mlal&tas 3m4

*ena&kan T&-&k D&-&h Larutan Maltsa 3:T-4

:ambar "." engaruh /olalitas /altosa ()!25226!!# 'erhadap Kenaikan 'itik idih

Larutan /altosa ()!25226!!#

..+!.!.+2.2.+0.0.+".".+

@'d 'eori @'d 8egresi @'d raktek

Mlal&tas m4

*ena&kan T&-&k D&-&h Larutan )ukrsa :T-4




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

20/27

2

:ambar ".+ engaruh /olalitas $ukrosa ()!25226!!# 'erhadap Kenaikan 'itik

idih Larutan $ukrosa ()!25226!!#

2.+G==============-2.

+.

!.

!+.

2.

O'd 'eori O'd 8egresi O'd raktek

Mlal&tas m4

*ena&kan T&-&k D&-&h Larutan )ukrsa :T-4

:ambar ".> engaruh /olalitas 'ri-7atrium os%at odecahidrat

'erhadap Kenaikan 'itik idih Larutan 'ri-7atrium os%at

odecahidrat.




,0"=0,202,G!,!+2,

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

21/27

2!

ada gambar "." yang menggunakan sampel /altosa menunjukkan baha

molalitas /altosa berbanding lurus dengan kenaikan larutan (O'd# pada titik didih

run MM sedangkan pada run MMM, MJ molalitas /altosa Konstan dengan kenaikan titik

didih larutan (O'd#. ada run M dengan ,==B m diperoleh O'd ! o), run MM ,!2"+

m diperoleh O'd ! o), run MMM ,!00+ m diperoleh O'd 2 o), dan run MJ ,!B> m

diperoleh O'd 2 o) .

ada gambar ".+ yang menggunakan sampel $ukrosa menunjukkan baha

molalitas $ukrosa berbanding lurus dengan kenaikan titik didih larutan (O'd# pada

run M, dan konstan ada run MM, dan MMM serta mengalami kenaikan juga pada run MJ.

ada run M dengan ,!!00 m diperoleh O'd 2 o), run MM ,!0+" m diperoleh O'd 0

o), run MMM ,!>2+ m diperoleh O'd 0 o), dan run MJ ,!=G= m diperoleh O'd " o).

ada gambar ".> yang menggunakan sampel tri-natrium pos%at dodecahidrat

/altosa menunjukkan baha molalitas tri-natrium pos%at dodecahidrat berbanding

lurus dengan kenaikan larutan (O'd# pada titik didih run M dan mengalami kenaikan

larutan (O'd# lagi pada run MM sedangkan pada run MMM, MJ molalitas /altosa Konstan

dengan kenaikan titik didih larutan (O'd#. ada run M dengan ,2+= m diperoleh

O'd 0o), run MM ,002 m diperoleh O'd "o), run MMM ,0== m diperoleh O'd +o),

dan run MJ ,"B= m diperoleh O'd +o

).

$ecara teori, titik didih dari suatu cairan adalah temperatur di mana tekanan

uap cairan sama dengan tekanan atmos%er yang berlaku. /enurut 8aoult besarnya

@'d sebanding dengan konsentrasi molal dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut.

$ehingga semakin tinggi molalitasnya semakin tinggi pula kenaikan titik didihnya

(@'d#. ada larutan elektrolit memperlihatkan si%at koligati% yang lebih besar dari

hasil perhitungan dengan persamaan untuk si%at koligati% larutan nonelektrolit. 5al

ini disebabkan nilai i (%aktor JanQt 5o%%#. $emakin kecil konsentrasi larutan elektrolit,harga i semakin besar, yaitu semakin mendekati jumlah ion yang dihasilkan oleh satu

molekul senyaa elektrolitnya (8omdhoni, 2=#.

@'d 9 Kd . m. i (8omdhoni, 2=#

imana

@'d 9 kenaikan titik didih larutan

Kd 9 konstanta kenaikan titik didih molal.

m k 9 konsentrasi larutan dalam molal




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

22/27

22

i 6 9 %aktor Jan 5o%%

ari hasil percobaan dapat disimpulkan baha kenaikan titik didih (@'d#

larutan /altosa pada M, MMM dan larutan $ukrosa pada M, MM, MJ, larutan 'ri-7atrium

os%at odecahidrat pada run M, MM, MJ telah sesuai dengan teori, dimana semakin

tinggi molalitas maka kenaikan titik didih semakin tinggi. $erta dari percobaan dapat

disimpulkan baha hasil percobaan mengalami penyimpangan dengan teori pada

sampel /altosa pada run MM, dan MJ, sampel $ukrosa pada run MMM, serta pada sampel

'ri-7atrium os%at odecahidrat run MJ. 'itik didih 'ri-7atrium os%at

odecahidrat lebih rendah dari /altosa dan $ukrosa. 5al ini disebabkan oleh

!. 'erkontaminasinya larutan yang digunakan.

2. Ketidak telitian pratikan dalam menentukan suhu yang konstan.0. unsen yang terlalu dekat dengan labu destilasi sehingga panas yang

dihasilkan tidak pada satu titik.

".2.3 Per!an-&ngan *ena&kan T&t&k D&-&h Larutan Dengan Berat Mlekul

;ang )ama

:ambar ".0 adalah gra%ik yang menyatakan perbandingan antara kenaikan titik

didih larutan /altosa dengan kenaikan titik didih larutan $ukrosa.

0

0.5

1

1.5

22.5

3

3.5

4

4.5

@'d /altosa raktek @'d $ukrosa raktek @'d /altosa 'eori

@'d $ukrosa 'eori @'d /altosa 8egresi @'d $ukrosa 8egresi

Massa )am'el 4

*ena&kan T&t&k D&-&h Larutan :T-4

:ambar ".B erbandingan Kenaikan 'itik idih Larutan /altosa dengan

Kenaikan 'itik idih Larutan $ukrosa.




",

,0,!+ ,20,2

0,+

0,

2,+

2,

!,+

!,

,+

,

8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

23/27

20

ari gambar ".0 dapat dilihat molalitas /altosa dan $ukrosa berbanding lurus

terhadap kenaikan titik didih. ada /altosa dengan diperoleh kenaikan titik didih

(@'d# !o), !o), 2o) dan 2o) untuk masing ? masing run-nya. an pada $ukrosa

dengan diperoleh kenaikan titik didih (@'d# 2o), 0o), 0o) dan "o) untuk masing ?

masing run-nya.

/enurut 8aoult besarnya @'d sebanding dengan konsentrasi molal dan tidak

tergantung pada jenis zat terlarut (8omdhoni, 2=#. $ehingga dapat dikatakan zat

yang memiliki berat molekul dan massa yang sama akan memiliki kenaikan titik

didih yang sama pula. ersamaan kenaikan titik didih dapat ditulis sebagai berikut

∆T d= K d× w

BM

×1000

p

× i (*azid, 2+#

imana

@'d 9 kenaikan titik didih larutan

Kd 9 konstanta kenaikan titik didih molal.

m k 9 konsentrasi larutan dalam molal

i 6 9 %aktor Jan 5o%%

9 massa sampel (gram#

/ 9 berat molekul sampel

9 berat pelarut

ilihat dari rumus, berat molekul suatu larutan berbanding terbalik dengan

kenaikan titik didih. imana semakin besar berat molekul maka kenaikan titik didih

semakin kecil (*azid, 2+#.

ari percobaan yang diperoleh dapat disimpulkan baha, hasil percobaan tidak

sesuai dengan teori, dimana /altosa dengan berat molekul yang sama memiliki

kenaikan titik didih yang berbeda. 5al ini disebabkan karena

!. Ketidak telitian pratikan dalam menentukan suhu yang konstan.2. 'erkontaminasinya pelarut yang digunakan.

0. unsen yang terlalu dekat dengan labu destilasi sehingga panas yang

dihasilkan tidak pada satu titik.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

24/27

2"

BAB

*E)IMPULAN DAN )A%AN

$.1 *es&m'ulan

erdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat diambil beberapa

kesimpulan yaitu

1. enurunan tekanan uap (O# maltosa ()!25226!!#, sukrosa ()!25226!!#

dan 'ri-7atrium os%at odecahidrat (7a06". !2526#" 7a65# berbanding

lurus dengan %raksi molnya (;2#.

2. Kenaikan titik didih (O'd# baik untuk O'd regresi, O'd praktek,

maupun O'd teori larutan maltosa ()!25226!!#, sukrosa ()!25226!!# dan 'ri-

7atrium os%at odecahidrat (7a06". !2526#" 7a65# berbanding lurus

dengan molalitasnya (m#.

0. 'ekanan uap senyaa elektrolit lebih besar dibandingkan dengan

tekanan uap senyaa nonelektrolit, dikarenakan larutan elektrolit selalu

dikalikan dengan dipengaruhi oleh %aktor JanPt 5o%%.

". Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar dibandingkan larutan

nonelektrolit, hal ini dikarenakan larutan elektrolit akan terurai menjadi ion-

ionnya sedangkan larutan nonelektrolit tidak.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

25/27

2+

+. Kenaikan titik didih berbanding lurus dengan berat molekul suatu

larutan, artinya semakin besar berat molekul suatu larutan maka semakin

tinggi kenaikan titik didihnya.

$.2 )aran

Adapun saran yang dapat disampaikan untuk percobaan ini antara lain

!. $ebaiknya ujung pipa kapiler ditutup dengan aluminium foil agar tidak

banyak air yang hilang menjadi uap.

2. isarankan menggunakan perbedaan konsentrasi larutan sampel yang lebih

signi%ikan sehingga kenaikan titik didihnya dapat terlihat dengan jelas.

0. $umber panas yang digunakan sebaiknya konstan dan merata, misalnyamenggunakan heating mantle.

". isarankan menggunakan gelas ukur yang tidak memiliki diameter lebih

besar agar termometer dengan pipa bengkok tidak saling lengket sehingga

tidak mempengaruhi pembacaan termometer.

+. 'ermometer hendaknya tidak menyentuh dinding gelas ukur atau bagian

baah gelas ukur sehingga larutan yang didapatkan suhu larutan.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

26/27

2>

DA0TA% PU)TA*A

Annur, /uhammad *usro. 2!". Makalah Kimia Dasar Larutan. rogram sarjana

'eknik Kimia. 3akultas 'eknik. 4ni1ersitas 8iau 8iau.

:eankoplis, ).&. 20. ransport !ro"esses and Separation !ro"ess !rin"iples. disi

Keempat. 7e &ersey earson ducation, Mnc.

&ulianto, 'andri. 2!2. Larutan. 3akultas 3armasi 4ni1ersitas adjadjaran.

8omdhoni, $aputra. 2=. #ahan mata kuliah $% andung /ipa Kimia 4ni1ersitas

$riijaya

$ukardjo. 22. Kimia &isika. &akarta 8ineka )ipta.

*azid, stien. 2+. Kimia &isika untuk !aramedis. &akarta enerbit A7M.




8/19/2019 BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX

27/27

2B

U i i S U

Documents

BAB I,2,3,4,5 ktd FIZZX